元素及其化合物

元素及其化合物

四、铁及其合金

六、酸的通性

H m RO n=mH++RO n m-

(1)与指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应：排在H前面的金属能置换酸中的氢元素。

Zn+H2SO4=ZnSO4(稀)+H2↑

Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2↑

注：硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，只能得到水。

(3)跟金属氧化物反应生成盐和水.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

(4)跟碱反应生成盐和水.

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+ H2O

(5)跟盐反应生成另一种酸和另一种酸.

Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

七、碱的通性

M(OH)n=M n++nOH-

(1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变红.

(2)碱+酸性氧化物→盐和水

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

(3)碱+酸→盐和水

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

(4)碱和盐→另一种碱和另一种盐

K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KON

Na2SO4+Ba(OH)3=BaCO4↓+2NaON

八、盐的化学性质

(1)盐+金属→另一种盐+另一种金属

(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸

(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱

(4)盐+盐→另两种盐

九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应

①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系；⑨～○18是各类物质间的相互反应关系；○19是某些盐受热分解。

水平预测

双基型

**1.物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表。

**2.下列对实验现象描述不正确的是( )。(2002年昆明市中考试题)

(A)铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

(B)向碎鸡蛋壳中滴加稀盐酸，有气泡产生

(C)硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰

(D)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

**3.普通灯泡的灯柱上常涂上一些暗红色物质，目的是除去灯泡中少量O2以延长灯泡的寿命。这种物质是( )。(2003年茂名市中考试题)

(A)铁丝 (B)木炭 (C)红磷 (D)硫磺

**4.2003年3月20日开始的美伊战争中，伊拉克人在首都巴格达城外点燃早已准备好的石油，让浓浓的黑烟笼罩着天空，以干扰美军战机的轰炸。浓浓的黑烟说明石油中含有( )。(2003年资阳市中考试题)

(A)碳元素 (B)氧元素 (C)氢元素 (D)硫元素

**5.人体呼吸的过程有以下四个环节，一氧化碳中毒阻碍了下列环节中的( ).

(2002年昆明市中考试题)

(A)肺的通气 (B)肺泡内的气体交换

(C)氧气在血液中的运输 (D)组织内气体的交换

**6.生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是( )。

(A)铁 (B)氯化铁 (C)氯化亚铁 (D)碳和一些杂质

**7.下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸的危险的是( )。(2003年四川省中考试题)

①氢气②汽油蒸气③而粉尘④棉尘⑤天然气

(A)仅① (B)仅①②⑤ (C)仅①②③⑤ (D)①②③④⑤

纵向型

***8.要把鸡蛋保鲜相当长的一段时间，有人提出了四种方法：①放入冰箱；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存。你认为最好的方法是： (填序号)，其原因是。 (用化学方程式表示)。

***9.下表列出了五种行星“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。根据表中内容回答下列问题：

(1)“大气”中含有可用作火箭燃料的行星是 .

(2)“大气”中含有强烈腐蚀性物质的行星是 .

(3)宇航员如果要在每种行星上滞留，必须携带的气体是 .

(4)甲烷是一种可燃性气体，但火箭喷出的火焰不能点燃冥正星上的甲烷，原因是

。

***10.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2(一种盐)，它是一种环境污染物。人们

用NH4Cl溶液来处理此废切削液．使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaN02+NH4Cl＝NaCl+NH4N02

第二步：NH4N02 N

2

+2X

(1)第一步反应属于化学反应基本类型中的。

(2)第二反应中，X的化学式是。

***11.过氧乙酸作为一种抗击非典的消毒剂，现已家喻户晓. 为了更好地使用它，某化学

课外小组同学上网查询，获得如下资料：

①过氧乙酸(化学式CH3COOOH，是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水溶液显酸性。

②过氧乙酸的化学性质不稳定，存放的过程中受热会分解产生醋酸和氧气。有强氧化性和腐蚀性。

③未经稀释的过氧乙酸浓溶液，受热或受到震动、撞击都会引起爆炸。

④它是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，可迅速杀灭各种微生物，包括病毒等。抗击非典期间常用0.2%～0.5%的过氧

乙酸水溶液对房间进行消毒。课外小组同学还通过市场调查获悉，连云港市化工厂生产的商品过氧乙酸消毒剂是20%的过氧乙酸水溶液。

请你根据他们提供的信息，结合所学知识，回答下列有关问题：

(1)打开盛放过过氧乙酸的试剂瓶或当你走近刚用过过氧乙酸水溶液消毒过的场所，均会闻到一股强烈的刺激性气味，

说明该溶液具有性，从微观角度看，可以说明分子。

(2)某同学对过氧乙酸有如下认识，你认为其中有误的是。

A. 过氧乙酸溶液作为消毒剂的优点之一是消毒分解后不会留下有毒物质。

B．过氧乙酸溶液不宜久储，消毒时稀释液宜现用现配。

C．过氧乙酸溶液应放在冷暗处，注意避光，远离火种及热源。

D．过氧乙酸溶液可存放在铁制容器或塑料容器中。

E．配制过氧乙酸溶液时，为厂防止药液溅到皮肤上，应戴上橡胶手套。

(3)若用市售20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液1000g，你认为需要20%的过氧乙酸溶液

g，水 g。(2003年连云港市中考试题)

***12.四支试管中分别盛有相同质量分数的

稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分

别同时放入其中，小明将观察到的现

象形象地画了一幅卡通画，每个卡通

人物表示一种金属，周围的小黑点表

示反应中生成的气体。

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是。

(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式

。(2003年南通市中考试题)

横向型

***13.中国科学技术大学饯逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚

石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”不正确的是( )。(2003年安徽省中考试题)

(A)金刚石属于金属单质 (B)制造金刚石过程中发生了化学变化

(C)CCl4是一种化合物 (D)这个反应是置换反应

***14.鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸(一种酸)的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列溶液冲洗最适宜的是( )。(2003年茂名市中考试题)

(A)食盐水 (B)酚酞 (C)纯碱溶液 (D)氢氧化钠溶液

***15.为验证铁、铜、铝三种金属的活动顺序，可选用的一组物质是( )。(2000年昆明市中考试题)

(A)FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 (B)CuS04溶液、Fe、AlCl3溶液

(C)CuSO4溶液、Fe、Al (D) AlCl3溶液、Fe、C u

***16.氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒光气(COCl2)，反应如下；

2CHCl3+O2光

2HCl+2COCl2

下列有关氯仿的实验操作正确的是( )。(2001年广东省竞赛试题)

(A)用酚酞试液检验氯仿是否变质 (B)用硝酸银溶液检查氯仿是否变质

(C)用蒸馏水检查氯仿是否变质 (D)在教室里倾倒氯仿做检查实验

***17.右图为二氧化碳在自然界的循环示意图。表明二氧化碳对自然界的生命活动及维持生态平衡十分重要，但是二氧化碳含量过高会造成“温室效应”。为了保护人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应进

一步发展，请你提出能控制二氧化碳含

量增高的两项措施。(2000年昆明市中

考试题)

****18.用煤气取暖或使用燃气热水器洗澡, 都可能发生

煤气中毒的悲剧，请回答：

①煤气中有毒成分的化学式是 .

②煤燃烧时产生煤气的条件是 .

③煤气使人中毒的生理过程是

.

(2001年广东省竞赛试题)

****19.下页图有A～F 6种物质，它们是Fe、H2SO4、

Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Na2CO3和BaCl2。图中凡是

用直线相连的两种物质均可发生化学反应。试

推断:B ,C ,F .(2001

年广东省竞赛试题)

****20.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，F列说法

中，不正确的是( )。(1999年全国竞赛试题)

(A)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，

可能有Fe2+

(B)若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+

(C)若反应完成后无锌剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+

(D)若反应完成后无锌剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+

****21.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( )。(1999年全国竞赛试题)

(A)4个 (B)5个 (C)6个 (D)7个

阶梯训练

双基训练

**1.有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、酒精、熟石灰几种物质，其中(用化学式填空)：①具有可燃性的单质是；

②只能用向上排空气法收集的气体是；③最简单的有机物是；④医疗上常用75%的某溶液作消毒剂，该

溶液中的溶质是；⑤常用来改良酸性土壤的是；⑥冶炼生铁时，用作还原剂的是。

(1999年黄岗市中考试题)【2】

**2.可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有性质；在铁制品左面常喷刷油漆等，

这是因为铁容易。(2000年广西省中考试题)【1】

**3.下列说法正确的是( )。(2000年广西省中考试题)【1】

(A)胆矾不是盐 (B)纯碱不是碱 (C)烧碱不是碱 (T))醋酸不是酸

**4.X、Y两金属都能跟硝酸银溶液反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是( )。(1999年湖南省中考试题)【2】

(A)Cu、Zn (B)Fe、Zn (C)Cu、Hg (D)Fe、Hg

**5.下列物质中，在高温条件下不能还原氧化铁的是( )。(2002年济南市中考试题)【2】

(A)氢气 (B)木炭 (C)一氧化碳 (D)二氧化碳

**6.山西云岗石窟布很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是( )。(2002年北京市宣武区中考试题)【2】

(A)O2 (B)CO (C)SO2 (D)N2

**7.下列物质分别在空气中燃烧，同时有二氧化碳和水生成的是( ).(2001年武汉市中考试题)【2】

①甲烷②木炭③氢气④石蜡⑤酒精⑥一氧化碳⑦甲醇

(A)①④⑤⑦ (B)①③④⑤⑦ (C)②④⑤⑥⑦ (D)①②③④⑤⑥⑦

**8.下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是( )。(1999年上海市中考试题)【2】

(A) CO H2 CH4 (B)H2 O2 CO2

(C) CO O2 H3S (D)SO2 NH3 CH4

纵向应用

**9.A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质是初中化学课本中的常见物质，已知A、B、F、H 是单质，B、C、D为气体，A、E 为黑色固体，G能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀。它们之间有如下转化关系，回答下列问题:【7】

(1)写出下列物质的化学式：A ,C ,I .

(2)完成下列变化的化学方程式：B+F: ;D+E: ;G+NaOH： . (1999年黄岗市中考试题)

【3】

**10.为了除去KCl固体中混有的少量K2SO4，可采用以下实验方法：①加入过量的K2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的盐酸；④溶解；⑤过滤；⑥蒸发。正确的操作顺序是。

(2001年宜昌市中考试题)【2】

***11.有一包白色固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、NaCO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,实验的结果如下:

①此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色.

②滴入足量稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解.

从实验可判断出,该粉末可能的三组组成:

⑴。

⑵。

⑶。

***12.测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数。除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水后，应加入的试剂是。依据测定的目的，使用这种试剂的理由是： .

(2000年广西壮族自治区中考试题)【2】

***13.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析—下原因是什么?(2000年青岛市中考试题)【3】

横向拓展

***14.研究证明，高烟囱可以降低其周围地表面SO2的含量。某地区新建厂火力发电厂，由于排放废气的烟囱较低，空气中SO2含量剧增。后来改建高烟囱，烟囱周围地表面SO2的含量减少。请你从环保角度分析这种方法是否可取： , 你的理由是：。(2002年大连市中考试题)【3】

***15.(1)化学是2l世纪最有用、最富于创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：。

(2)如果将来科研人员解决了“利用太阳能以水为原料大量生产氢气，并用作汽车燃料”这一课题，将给人类带来什么影

响：。从分子和原子的观点分析这个方案是否可行: 。

(2002年厦门市中考试题)【3】

***16.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，具数据如下表所列：

(1)所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨，在测定的时间内雨水的酸性 (“增强”或“减弱”)。

(2)经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生硫的氧化物)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中

含有硫元素)。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?(2002年长沙市中考试题)【7】

***17.四只烧杯中分别放入浓度相同、质量相同的稀盐酸，然后分别向这四份盐酸中加入足量的下列物质，经充分反应后都得到氯化镁溶液，其中浓度最小的是( )。(1999年上海市中考试题)【4】

(A)MgO (B)Mg(OH)2 (C)Mg (D) MgCO3

***18.现有Na2S04、NaOH、NaCl、MgCO3四物质的溶液，分别与其他四种不同物质中的一种反应，都有同一种化合物X生成，则化合物X的化学式可能为下列物质中的( )。(1999年济南市中考试题)【2】

(A)NaHC03 (B)AgCl (C)NaNO3 (D)BaSO4

***19.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因正确的是( )。(2002年北京市石景山区中考试题)【2】

(A)浓硫酸遇空气爆炸

(B)浓硫酸遇水发热爆炸

(C)铁与水反应，产生的氢气接触空气后遇明火爆炸

(D)稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气后遇明火爆炸

***20.筹建中的“江西省宜春市生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )。(2002年山西省中考试题)【2】

(A)将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益

(B)将大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用

(C)种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可提高农畜牧业的产量

(D)将硝酸铵和熟石灰混合作用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

***21.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味采取的应急措施是( )。(2002年吉林省中考试题)【1】

(A)洒水降温溶解汽油蒸气

(B)打开所有的车窗，严禁一切烟火,疏散乘客

(C)让车内的乘客集中到车厢后部

(D)开灯查找漏油部位

参考答案

双基型

1.

2.A(提示:铁丝在空气中不能燃烧)

3.C (提示:红磷是红色的,铁丝是银白色的,硫是淡蓝色的,木炭是黑色的)

4.A(提示:黑烟是炭黑)

5.C (提示:一氧化碳易与血红蛋白结合,阻止氧气和血红蛋白结合)

6.D

7.D

纵向型

8.③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (提示：生成白色沉淀盖在蛋壳的周围，可以保存鸡蛋。) 9.（1）木星（提示：氢气可以作火箭的燃料）（2）金星（硫酸具有腐蚀性）（3）氧气（4）没有氧气 10.(1)复分解反应 (2)H2O (提示:根据质量守恒定律,反应前后,原子种类相同、个数相等) 11.(1)挥发是不断运动的 (2)D (提示:过氧乙酸是酸性的,要与铁质的容器反应) (3)20 980 (提示:x×20%=1000×0.4%,1000-20=980) 12.(1)A＞B＞C (提示:观察反应的剧烈程度) (2)Fe+2HCl=H2↑+FeCl2

横向型

13.A 14.C (提示:氢氧化钠溶液具有腐蚀性,不能用来洗食品) 15.B (提示:选项A中Cu与两种溶液都不反应,只能知道Cu 最不活泼;选项C中,Fe与Al都能与CuSO4溶液反应,因此不能比较它们之间的关系;选项D中,Fe、Cu与AlCl3溶液都不能反应,因此不能比较它们之间的关系) 16.B (变质后有HCl,即存在Cl-) 17.大量植树造林,禁止乱砍滥伐;减少使用化石燃料,更多利用新有源. 18.①CO ②空气不足③CO与血液中的血红蛋白牢固结合,使血红蛋白不能很好地与O2结合,人体就缺少氧气 19.Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 20.A (提示:锌有剩余,溶液中就不能再存在Fe2+) 21.C (提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH;2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O;K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)

阶梯训练

双基训练

1.①H2 ②CO2 ③CH4④C2H5OH ⑤Ca(OH)2⑥CO

2.良好的导热生锈

3.B

4.A

5.D

6.C

7.A

8.A

纵向应用

9.(1)C CO2 FeSO4 (2)3Fe+2O2点燃

Fe3O4 4CO+Fe3O4

高温

3Fe+4CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 10.④①②⑤③⑥

11.(1)CaCO3、Na2SO4、BaCl2 (2)Na2SO4、NaCO3、BaCl2 (3)CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 12.硫酸(或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐) ①先生成BaSO4沉淀,由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量,②由固体混合物与氯化钡质量之差,进而求得NaCl质量分数13.由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气,波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量,就使外界的空气进入容器,听以反应后的固体质量增加了,因此导致波义耳未能发现质量守恒定律.

横向拓展

14.不可取 SO2排放的总量没有减少,SO2仍会造成对环境的危害 15.(1)这是一个开放性问题,学生可以在当今社会化学取得的成就中找出答案. 如:衣:由于化学纤维的发展,人们穿上了各种漂亮的化纤衣服.食:由于化肥和农药的作用,使农作物产量大大提高.住:钢铁、水泥等建筑材料的使用,建设了许多高楼大厦.行:人造橡胶的合成,是汽车工业普及的基础.用:硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础. (2)解决能源危机和减少环境污染可行 16.(1)是增强 (2)工业生产及生活燃料燃烧时,产生的硫和氧化物对大气的污染所致;工业废气经处理后再排放;尽量使用优质燃料. 17.B 18.C 19.D 20.D 21.B

第一节 细胞中的元素和化合物知识点

第一节细胞中的元素和化合物 一、1、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到 2、生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物 界中的含量明显不同 二、组成生物体的化学元素有20多种： 大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo； 基本元素：C； 主要元素；C、O、H、N、S、P； 细胞含量最多4种元素：C、O、H、N； 水 无机物无机盐 组成细胞蛋白质 的化合物脂质 有机物糖类 核酸 三、在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。 知识梳理： 统一性：元素种类大体相同 1、生物界与非生物界差异性：元素含量有差异 2．组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N基本元素：C（干重下含量最高） 质量分数最大的元素：O（鲜重下含量最高） 3组成细胞的化合物 无机化合物水（鲜重含量最高的化合物） 无机盐, 糖类 有机化合物脂质 蛋白质（干重中含量最高的化合物） 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 （1）还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂（甲液：0.1g/ml的NaOH 乙液：0.05g/ml的CuSO4） 注意事项： ①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽

②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用, ③③必须用水浴加热(50—65) 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 （2）脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子 试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项： ①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 （3）蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂（ A液：0.1g/ml的NaOH B液： 0.01g/ml的CuSO4 ）注意事项： ①先加A液1ml，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便对比 颜色变化：变成紫色 （4）淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液颜色变化：变蓝

金属元素及其化合物综合练习

1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是 A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是 A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体 5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④ 6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是 A.时快时慢 B.先慢后快 C.先快后慢 D.保持不变 8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变 9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A.碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 铁钉被氧化 D. 铁钉上放出氢气 10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 11、关于右图装置的叙述，正确的是 A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的pH将逐渐增大 12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动 13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe 、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

混合物、纯净物、化合物、单质辨析

单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

化学元素化合物知识总结

一、特征结构 01. 直线型分子：C2H2CO2CS2 02. 平面型分子：C6H6C2H4 03. V字型：H2O 04. 三角锥型：NH3 05. 正四面体型分子：CH4SiH4CCl4SiCl4P4 06. 10e- 微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+CH4NH3H2O HF NH4+H3O+OH-NH2- 07. 18e- 微粒：Ar F2 C2H6 SiH4 PH3 H2O2 H2S HCl CH3OH CH3F K+Ca2+HS-S2-Cl-O22--Cl 08. 含有非极性共价键的离子化合物：Na2O2FeS2等。 09. 形成化合物种类最多的元素：C 二、特殊物性 01. 有色物质 [固体]黄色系列：S黄FeS2黄Na2O2浅黄AgBr浅黄AgI黄Au黄CuFeS2黄TNT淡黄 红色系列：Cu紫红Cu2O红Fe2O3红棕 黑色系列：C黑CuO黑CuS黑Cu2S黑FeS黑FeO黑Fe3O4黑MnO2黑Ag2O黑 紫色系列：I2紫黑KMnO4紫黑 白色腊状：白磷 [溶液]Cu2+蓝MnO4- 紫红Fe2+ 浅绿Fe3+ 棕黄Fe（SCN）3血红 氯水浅黄绿色溴水橙黄色碘水棕黄色溴的有机溶液橙红→红棕I2的有机溶液紫色→紫红 [气体]F2浅黄绿Cl2黄绿Br2 蒸气红棕I2蒸气紫色NO2红棕 02. 特殊状态 气态单质：H2 O2 Cl2 N2 F2 稀有气体 气态化合物：HX H2S SO2 NH3 NO NO2 C X H Y CO CO2 液态单质：Hg Br2 常见液态化合物：H2O 03. 特殊气味 臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3大蒜气味：C2H2（不纯） 04. 焰色反应 Na黄K浅紫（通过蓝色钴玻璃）Cu绿Li紫红Rb紫Ca砖红Ba黄绿Rb 紫Sr洋红 三、特殊现象 01. 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体） 02. 遇空气变为红棕色的气体：NO 03. 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+ 04. 加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+ 05. 遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42- Ag+ SO32- SiO32- 06. 遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+ SiO32- AlO2- S2O32- 07. 遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+ Ca2+ S2O32- SiO32- AlO2- 08. 与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体：Cl2 O2 SO2 NO2 09. 电解时阳极产生的气体一般是：Cl2 O2，阴极产生的气体是：H2 10. 能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2 SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 11. 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2等次氯酸盐氯水过氧化钠过氧化氢活性碳 12. 能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、酚、醛、碱

细胞中的元素和化合物知识点

细胞中的元素和化合物知识点 高中的生物知识是比较多的,考生们要想在高考拿到好成绩也不是件容易事,知道考前需要巩固哪些生物知识吗?下面就是小编给大家带来的，希望大家喜欢！ 细胞中的元素和化合物知识点总结归纳 1生物界与非生物界统一性：元素种类大体相同差异性：元素含量有差异 2组成细胞的元素 大量元素：C、H、O、N、P、S、、Ca、Mg 微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、M 主要元素：C、H、O、N、P、S 含量最高的四种元素：C、H、O、N 基本元素：C(干重下含量最高) 质量分数最大的元素：O(鲜重下含量最高) 3组成细胞的化合物 无机化合物：水(含量最高的化合物) 无机盐 有机化合物：糖类 脂质 蛋白质(干重中含量最高的化合物) 核酸 4检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质 (1)还原糖的检测和观察 常用材料：苹果和梨 试剂：斐林试剂(甲液：0.1g/l的NaOH乙液：0.05g/l的CuSO4) 注意事项：①还原糖有葡萄糖，果糖，麦芽糖 ②甲乙液必须等量混合均匀后再加入样液中，现配现用 ③必须用水浴加热 颜色变化：浅蓝色棕色砖红色 (2)脂肪的鉴定 常用材料：花生子叶或向日葵种子

试剂：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液 注意事项：①切片要薄，如厚薄不均就会导致观察时有的地方清晰，有的地方模糊。 ②酒精的作用是：洗去浮色 ③需使用显微镜观察 ④使用不同的染色剂染色时间不同 颜色变化：橘黄色或红色 (3)蛋白质的鉴定 常用材料：鸡蛋清，黄豆组织样液，牛奶 试剂：双缩脲试剂(A液：0.1g/l的NaOHB液：0.01g/l的CuSO4) 注意事项：①先加A液1l，再加B液4滴 ②鉴定前，留出一部分组织样液，以便 颜色变化：变成紫色 (4)淀粉的检测和观察 常用材料：马铃薯 试剂：碘液 颜色变化：变蓝 细胞中的元素和化合物知识点相关文章： ★ 2020高考生物核心知识点汇总

元素及化合物综合应用-高考化学解答题大题练习

（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】

元素化合物

元素化合物专题复习 固镇一中丁玉聪 一、指导思想 元素化合物在二轮复习时，在着重于知识的系统化、结构化的同时，通过分块归纳、专题讲座与强化训练相结合，把重点放在掌握分析问题的方法和解决问题的能力上，放在突出解决高考基本题型的解题方法上，通过二轮复习与训练，实现高考题型的有效到位。 二、考纲要求 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．IA和ⅡA族元素——典型的金属 (1)以钠、镁为例，了解典型金属的物理性质和化学性质。 (2)从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变 性。 (3)以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物(如Na2C03 和NaHC03)。 2．卤族元素——典型的非金属 (1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 ．(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似 _(3)了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素(如：H，O，S，N，P，C，Si) (1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 (2)以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。 (3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。 (4)以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理 利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 (5)了解常见盐类的性质和用途。 (6)了解常见化肥的基本性质。 (7)了解硫、氮、碳的氧化物，对大气的污染，以及防止大气污染。 (8)初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属(如：Fe、Al) (I)了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 (2)掌握Fe和Al的化学性质。 (3)掌握若干常见金属的活动顺序。 (4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 (5)了解铝的重要化合物。 (6)了解钢铁的腐蚀和防护。 (7)初步了解合金的概念。

九年级化学元素化合物

元素化合物 元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下： 主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。 复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。这部分重要的知识有： 1．熟练掌握元素符号 2．熟记元素及原子团的化合价口诀 3．熟记酸、碱、盐的溶解性表 4．熟记有特征颜色的物质 5．熟记在同一溶液中不能共存的离子 6．金属活动性顺序的应用 7．复分解反应发生的条件 8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）

9．连续反应关系 （1）Ca系列： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO （2）C系列： C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2 （3）Cu系列： Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列： 考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识 ①空气、水的污染与防治； ②灭火器简介； ③水的物理性质； ④铁的物理性质； ⑤浓硫酸的性质； ⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源； ⑦生铁和钢； ⑧硝酸。 2．了解的知识 ①空气的成分与水的物理性质和组成； ②O2、CO2的物理性质及用途； ③O2的工业制法； ④C、CO的化学性质； ⑤石灰和石灰石的用途；

化合物的定义是什么.doc

化合物的定义是什么 化合物是由两种以上的元素以固定的摩尔比通过化学键 结合在一起的化学物质。化合物的定义是什么?以下是我为大家整理的关于化合物的定义，欢迎大家前来阅读! 化合物的定义 ブ化合物为由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物。组成此化合物的不同原子间必以一定比例存在，换言之，化合物不论来源如何，其均有一定组成。在日常生活里，氯化钠、及蒸馏水(水)，均为常见的化合物。由这些化合物中，人们发现它们的性质彼此各不相同，食盐为钠原子和氯原子所组成;糖为碳、氢及氧等原子所组成;氢气在氧中燃烧则反应生成水。这些事实，表示二种或多种物质可以反应生成一种新物质，这新物质就是化合物。新物质的性质和原物质的性质完全不同。通常化学上藉此方式来决定一质之该性是否为化合物。又假如一纯质可以分解为二种或二种以上之质，则原来之质必为化合物。例如熔融食盐，通以电流，可完全分解为钠及氯原子，故食盐为一种化合物。 化合物成分子状态者称为分子化合物，如水、糖等。化合物由离子结合者称为离子化合物，如食盐、芒硝等。化合物可用化学式来表示，化学式是由化合物中所含各元素之符号所组成。例如由两种元素构成的二元化合物，在书写其化学式时，如同命其英文名称，金属元素写在前，而较少金属性者其次。如食盐(氯

化钠)的化学式为NaCl。当化合物中不同元素间原子数目不等时，其比率可写在符号下以数字表示之。如蔗糖的化学式表示糖由十二个碳原子、二十二个氢原子，和十一个氧原子所组成。 化合物分类 杂化化合物 按化学性质的不同分类： 可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类。 按是否含碳氢元素分类： 有机化合物：有机化合物含有碳氢化合物(或叫做烃，hydrocarbon)，如甲烷(methane， CH4)，分为：糖类、核酸、脂质和蛋白质。有机物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸盐外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳(C)元素。 无机化合物：无机化合物不含碳氢化合物，如硫酸铅[lead (II) sulphate， PbSO4]，分为：酸、碱、盐和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是无机物。 按化学键种类分类： 离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。 在这个过程中，钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做阳离子，如钠离子

初中化学专题复习 元素化合物复习资料

虹桥二中化学中考专题讲座 （元素及其化合物）初三姓名： （一）水 1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） ①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑＋ O2 ↑ ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。 ④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。 6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。 8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；

元素和化合物

第1节细胞中的元素和化合物 组成细胞的元素和化合物 1．组成细胞的化学元素 (1)分类依据：根据各种元素的含量不同。 (2)分类????? 大量元素：________________________________________等 微量元素：_______________________________________等 (3)人体细胞含量最多的元素? ???? 鲜重：_____元素 干重：_____元素 2．组成细胞的化合物[识图填空] (1)细胞内含量最多的化合物：_______。 (2)细胞内含量最多的无机化合物：______。 (3)占细胞鲜重最多的化合物：______。 (4)细胞内含量最多的有机化合物：___________。 (5)占细胞干重最多的化合物：___________。 [巧学妙记] 谐音记忆组成细胞的元素 (1)大量元素：她(C)请(H)杨(O)丹(N)留(S)人(P)盖(Ca)美(Mg)家(K)。 (2)微量元素：铁(Fe)猛(Mn)碰(B)新(Zn)木(Mo)桶(Cu)或新(Zn)铁(Fe)臂(B)阿童(Cu)木(Mo)很猛(Mn)。 (3)含量最多的元素：鲜羊(氧)干碳。 1．构成细胞的最基本元素是什么？说出依据。 2．大量元素和微量元素划分的依据是什么？微量元素是否可有可无？请举例说明。 3．细胞内所有存在的元素都是细胞必需的吗？举例说明。 4．干旱环境中的仙人掌和海洋中的水母(如下图所示)这两种生物的活细胞中，所占质量百分比最 大的元素是什么？请分析原因。 5．鲜重和干重时细胞中化合物含量有什么变化？ 6．不同细胞中化合物的含量都一样吗？ 1．组成细胞的元素种类和含量 (1)大量元素和微量元素划分的依据是含量，而不是生理作用。 (2)生物体内含有的元素不一定是生物所必需的元素，如Pb 。 (3)主要元素占人体鲜重比例的顺序依次是O 、C 、H 、N 、P 、S 。 2．元素的统一性和差异性 检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质 1．实验原理[连线 ]

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

“元素及其化合物”知识归纳总结

“元素及其化合物”知识归纳总结 氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。制备时应采用向上排空气法收集。工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。 氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。与水或碱发 生 Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 氯气的用途 重要化工原料。盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘 次氯酸和漂白粉 HClO，仅存于水溶液中，为强氧化性的弱酸(比H2CO3弱)。不稳定，见光分解为HCl与O2。能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。漂白粉为白色粉末，是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时，因CO2或HCl等酸性物质作用使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(极稀)CaCl2+2HClO 遇浓盐酸则生成氯气 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+Cl2↑ 也可用此法制Cl2或测其中的“有效氯”。一般有效氯约35％，有效成分是Ca(ClO)2，用为廉价的有效的漂白剂和消毒剂。工业上用氯气与熟石灰反应制得，保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2 而失效。 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。

细胞中的元素和化合物 知识点汇总

组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺

元素化合物及元素周期表

1. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；(看清题目要求是氧化物还是氧化物对应的水化物) (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。 答案：(1)三，V A族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 2. 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题 ⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵写出乙的单质的电子式：_______。 ⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。 ⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。 答案：(1)Cl－：(2)(3)2：3 (4)H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O 电解 NaClO＋H2↑ 先变红后褪色 3.

化学元素化合物知识点复习

元素化合物知识点归纳 1、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2==2Na 2O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH 和H 2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 2、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程 式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H 2O+NaOH 与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应 点燃 △

元素及其化合物常考点归纳

六、元素及其化合物常考点归纳 (一)典型物质的性质归纳 1．钠 (1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。 (2)Na 2O 2中阴阳离子个数比为1∶2，Na 2O 2具有强氧化性(漂白性)；Na 2O 2和CO 2、H 2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO 2反应不能简单类比与CO 2的反应。 (3)NaHCO 3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na 2CO 3通入CO 2或加入无水Na 2CO 3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO 3，后者为Na 2CO 3晶体；Na 2CO 3与盐酸互滴时现象不同。 2．铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H 2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO 2。 (2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO －2＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH －。 (4)AlCl 3、Al 2(SO 4)3、NaAlO 2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH 条件(Al 3＋ 只能存在于酸 性溶液中，AlO －2只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al 2O 3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。 3．铁 (1)Fe 和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe 3＋，铁过量生成Fe 2＋，在 一定范围内Fe 3＋和Fe 2＋可能同时存在。 (2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。 (3)含Fe 2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO 3、ClO －、MnO －4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I －、S 2－、HI 、H 2S 因发生氧化 还原反应而不能大量共存；②与HCO －3、ClO －、AlO －2因发生双水解反应而不能大量共存；③ 能腐蚀Cu 、Fe 单质。 (5)FeBr 2溶液或FeI 2溶液中通入一定量Cl 2时的反应产物。 4．碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO 2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO 2。 (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式： SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(粗硅) Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4(蒸馏提纯) SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl (4)硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种良好的无毒干燥剂。