当前位置：文档库 › 北京二中高一(下)期末化学试卷

北京二中高一(下)期末化学试卷

2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷

一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．A B．B C．C D．D

2．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2O

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）

A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱

4．下列措施不合理的是（）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+

5．下列实验操作中，正确的是（）

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7．下列有关说法中，不正确的是（）

A．煤干馏后的产物可以制造氮肥

B．可在周期表的过度元素中寻找半导体材料

C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖

D．可用氯气制备漂白粉

8．下列有关有机物说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色

D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物

9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子

③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物

④分馏，干馏，裂化都是化学变化

⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．

A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

10．下列有关化学研究的正确说法是（）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质

D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

11．下列有关物质性质的应用正确的是（）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物

12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

B．标况下，22.4L空气中含有N A个单指分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．在18g18O2中含有10N A个中子

13．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

14．下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH﹣

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

15．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能

17．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质的分子中均不存在化学键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．任何物质内都含有化学键

18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣

19．列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．用H2O2制O2时加入MnO2

D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液

A．A B．B C．C D．D

21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

24．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能与溴水发生取代反应．

⑦能与碳酸钠溶液反应

⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反映，生成1mol氢气．

A．①④ B．只有⑥C．③⑤ D．②⑥

25．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol?L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）

二.填空题（5小题，共60分）

26．（2015春?北京校级期末）我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少

Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：

（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法．

（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、

溶液、溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应．（4）向所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅳ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L﹣1．其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

①（写出离子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．

其中反应②中氧化剂是；还原剂是．

（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：．

（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂

是．

①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．

27．（2015春?北京校级期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．

（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole﹣，理论上负极质量减少g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是

（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．

已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．

2222等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件

实验1、2中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为．

28．（2013春?西城区期末）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示．请回答下列问题．

（1）乙烯的结构简式，电子式．

（2）A 物质所含官能团的名称是．

（3）反应②的反应类型是．

（4）反应③的化学方程式是．

（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D ，反应①的化学方程式是．（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．

a ．CH 3CH 3

b ．CH 3CHCl 2

c ．CH 3CH 2Br ．

29．（2015春?北京校级期末）葡萄可用于酿酒．

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH ）2，加热，其现象是．

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式．

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是．

②试管b 中盛放的试剂是饱和溶液．

③实验开始时，试管

b 中的导管不伸入液面下的原因是．

（4）有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，

的化学方程式

⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

30．（2015春?北京校级期末）据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中

（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第周期第

族．

（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是．

A．硼 B．氮C．碳 D．氟

（3）下列推断正确的是（填序号）．

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3

D．氧化性：Tl3+＞Ag+

E．Tl+最外层只有1个电子

F．Tl能形成+3价和+1价的化合物

（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是．

31．（2015春?北京校级期末）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），

（1）若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E是

（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则E

（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为mol，混合气体在标准状况下的体积为L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

32．（2010?西城区二模）火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：

①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

下列说法正确的是（）

A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂

B．1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2

C．1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4mol

D．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

33．（2015春?北京校级期末）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是．

②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据

34．（2015春?北京校级期末）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO 气体（标准状况）．请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．

（2）生成硝酸铜的物质的量为mol

（3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g．

（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．

（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为．

2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A．A B．B C．C D．D

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；

B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；

C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；

D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

2．下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2O

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；金属和非金属；常见的生活环境的污染及治理；葡萄糖的性质和用途．

【专题】糖类与蛋白质专题；化学应用．

【分析】A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，容易导电的物体叫导体，不容易导电的物体叫绝缘体；

B．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；

C．蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素；

D．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．【解答】解：A．非金属材料石墨是导体，故A错误；

B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故B错误；

C．蚕丝、羊毛是蛋白质，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素，燃烧还生成氮氧化物，故C错误；

D．商家不得无偿提供塑料袋，可减少“白色污染“，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查导体，蛋白质的性质，水解反应，白色污染，难度不大，平时注意知识的积累．

3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）

A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低

C．金属的活泼性强弱 D．金属的导电性强弱

【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，

故选C．

【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．

4．下列措施不合理的是（）

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+

【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．二氧化硫具有漂白性；

B．碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅；

C．硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；

D．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀．

【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，能够漂白纸浆和草帽辫，故A正确；

B．碳与二氧化硅在高温下反应生成一氧化碳和硅，工业用来制备粗硅，故B正确；

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故C错误；D．硫离子与汞离子反应生成硫化汞沉淀，所以可以用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+，故D正确；

故选；C．

【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

5．下列实验操作中，正确的是（）

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

【考点】蒸发和结晶、重结晶；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干；

B．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；

C．氢氧化亚铁白色沉淀易被氧化为氢氧化铁；

D．容量瓶不能用来溶解固体．

【解答】解：A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能直接蒸干，故A错误；B．铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故B正确；

C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，所以实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下，故C错误；

D．容量瓶不能用来溶解固体，应放在烧杯中溶解，故D错误；

故选B．

【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键．

6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）

A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【考点】吸热反应和放热反应．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；

B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；

C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；

D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．

7．下列有关说法中，不正确的是（）

A．煤干馏后的产物可以制造氮肥

B．可在周期表的过度元素中寻找半导体材料

C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖

D．可用氯气制备漂白粉

【考点】氯气的化学性质；元素周期表的结构及其应用；煤的干馏和综合利用；葡萄糖的性质和用途．

【专题】元素周期律与元素周期表专题；卤族元素；糖类与蛋白质专题．

【分析】A．依据煤干馏产物中含有氨气解答；

B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；

C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；

D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

【解答】解：A．煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故A正确；

B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；

C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故C正确；

D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故D正确；

故选：B．

【点评】本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

8．下列有关有机物说法正确的是（）

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色

D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物

【考点】有机物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏．

【专题】有机物的化学性质及推断．

【分析】A．乙烷与钠不反应；

B．蛋白质可水解生成氨基酸；

C．苯与溴的四氯化碳不反应；

D．石油分馏不生成乙酸．

【解答】解：A．乙烷与钠不反应，含有羟基、羧基的官能团可与钠反应，故A错误；B．蛋白质可水解生成氨基酸，故B正确；

C．苯与溴的四氯化碳不反应，溶液不褪色，故C错误；

D．石油分馏不生成乙酸，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子

③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物

④分馏，干馏，裂化都是化学变化

⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．

A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤

【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．

【专题】物质的分类专题；化学用语专题．

【分析】①依据蔗糖与麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

②依据合成高分子是人工合成和天然高分子是自然界含有的物质分析；

③依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；

④依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；

⑤依据使溴水褪色的物质，结构中含有不饱和键能发生加成反应．

【解答】解：①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体，故①正确；

②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，故②错误；

③盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，都是混合物，故③正确；

④分馏是混合物根据沸点不同分离的方法，是物理变化，干馏、裂化是化学变化，故④错误；

⑤植物油中含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色；裂化汽油中也含有不饱和碳碳键，可以和溴单质加成使溴水褪色，故⑤正确；

故选A．

【点评】本题考查了纯净物、混合物、高分子化合物、同分异构体等概念的应用，注意区分分馏、干馏、裂解等操作以及区分植物油和裂化汽油的成分和性质．

10．下列有关化学研究的正确说法是（）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质

D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

【考点】化学反应速率的影响因素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

【专题】物质的分类专题；元素周期律与元素周期表专题；化学反应速率专题．

【分析】A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；

B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素；

D．溶液和浊液没有丁达尔效应．

【解答】解：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；

B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；

C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故C正确；D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查物质的分类、非金属性强弱判断、化学反应速率影响因素等知识点，为高频考点，明确分类标准、非金属性强弱判断方法、化学反应速率影响因素与决定因素的关系是解本题关键，易错选项是B．

11．下列有关物质性质的应用正确的是（）

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物

【考点】氨的物理性质；离子化合物的结构特征与性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．

【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；

B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；

C．氢氧化钙能和氯气反应；

D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．

【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；

B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；

D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查物质的性质和用途，位高频考点，难度不大，注意氯化铝属于共价化合物．

12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）

A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

B．标况下，22.4L空气中含有N A个单指分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．在18g18O2中含有10N A个中子

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；

B、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体；

C、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣1、+1、+3、+5、+7；

D、18O2由18O构成．

【解答】解：A、将氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中的钠离子的浓度小于1mol/L，故A错误；

B、空气中含氧气、氮气和二氧化碳等气体，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质分子个数小于N A个，故B错误；

C、氯气反应后氯元素的价态可能为﹣1、+1、+3、+5、+7，故1mol氯气转移的电子数与产物有关，故不一定为2N A个，故C错误；

D、18O2由18O构成，故18g18O2中含有的18O的物质的量为n==1mol，而18O中含10

个中子，故1mol18O中含10N A个中子，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

13．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；

C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；

D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；

B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；

C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；

D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．

14．下列解释事实的方程式不正确的是（）

A．氨水显碱性：NH3?H2O═NH4++OH﹣

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式用可逆号；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C．通电后氯化铜被电解生成铜和氯气；

D．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

【解答】解：A．一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致氨水显碱性，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A错误；

B．将Na块放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生电解生成铜和氯气，正确的反应为：Cu2++2Cl ﹣Cu+Cl

2，故C错误；

D．Al溶于NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

15．可逆反应2NO2（红棕色）?2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

【考点】化学平衡状态的判断．

【专题】化学平衡专题．

【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；

②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；

④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；

⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．

【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；

④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；

⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前

后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；

故选B．

【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能

【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；

B．氯气、二氧化碳、氯化钡不反应；

C．氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；

D．氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故A不选；

B．氯气、二氧化碳、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故B选；

C．氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故C不选；

D．氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故D不选；

故选：B．

【点评】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大．

17．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质的分子中均不存在化学键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．任何物质内都含有化学键

【考点】化学键．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；

B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；

C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物；

D、稀有气体分子内不存在化学键．

【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；

B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；

C、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故C错误；

D、稀有气体分子内不存在化学键，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．

18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．因H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；

B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；

C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；

D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故D 错误；

故选C．

【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

19．列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．用H2O2制O2时加入MnO2

D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂、增大反应物接触面积等都能增大化学反应速率，据此分析解答．

【解答】解：A．水没有浓度，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故B错误；

C．双氧水制取氧气时加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，故C正确；

D．铝与盐酸反应时加入稀的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意各个条件的适用范围和适用条件，易错选项是B．

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．可根据反应的剧烈程度判断；

B．金属性越强，与水反应越剧烈；

C．可根据溶液是否褪色判断；

D．应在碱性条件下反应．

【解答】解：A．与水中的氢原子更活泼，则与钠反应更剧烈，可通过反应现象判断，故A 正确；

B．金属性越强，与水反应越剧烈，可根据反应的剧烈程度判断，故B正确；

C．如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故C正确；

D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和可行性的评价，难度不大．

21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

【考点】浓硫酸的性质实验．

【专题】氧族元素．

【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；

B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；

C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；

D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；

【解答】解：

A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；

D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的

反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

安徽省高一年级期末考试化学试卷

安徽省高一年级期末考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol

B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚

6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学上学期期末试题1

高一化学期末试卷1 2013年12月可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．．正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（图1）（图2）

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

高一上学期化学期末期末试卷

高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤

C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）

北京二中高一(下)期末化学试卷

高一上学期化学期末考试试题及答案

安徽省高一年级期末考试化学试卷

高一上册化学期末考试题

高一化学上学期期末考试试题

高一上学期化学期末考试试卷

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末试题(附答案)

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学上学期期末试题1

高一化学第一学期期末考试试卷

高一化学第一学期期末考试卷

高一上学期化学期末期末试卷