中国海洋大学2006年分析化学期末试题

2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 1 页

专业年级： 学号 姓名 分数

请将所有题目的答案写在答题纸上，卷面上结果无效！！

一、 选择题（20分）

1．从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A.随机误差小

B.系统误差小

C. 平均偏差小

D. 相对偏差小

2．下列结果中有效数字位数为四位的是（）

A. [H+]=0.0003 mol?L-1

B. pH=10.42

C. w(MgO)=19.96%

D. 4000

3．H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36，pH=7.30的H3PO4溶液其主要形式为（）

A H2PO4-- HPO42-

B HPO42-

C H2PO4-

D HPO42--PO43-

4．下列混合液能出现两个滴定突跃的是（）

A H2C2O4-HAc

B HCl-HF (pKa=3.18)

C HCl- H3PO4 (pKa1~pKa3见上题)

D HCl-H2C2O4

(H2C2O4，pKa1=1.22，pKa2=4.19；HAc，pKa=4.74)

5．以下各类滴定，当滴定剂和被滴定物质浓度均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）

A HCl滴定弱碱

B EDTA滴定Ca2+

C Ce4+滴定Fe2+

D AgNO3滴定NaCl

6．用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3的物质的量之比为（）

A．1:2 B. 1:12 C. 1:3 D 1:6

授课教师 任景玲 命题教师或命题负责人

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任景玲 院系负责人

签 字

年 月 日

2005-2006学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 2 页7．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgK AlY=16.3，lgK ZnY=16.5，lgK MgY=8.7，lgαY(H)=6.5，则测得的是（）

A. Al3+、Zn2+、Mg2+总量

B. Zn2+和Mg2+总量

C. Mg2+的含量

D. Zn2+的含量

8．在含有Fe3+和Fe2+离子的溶液中，欲使Fe3+/Fe2+电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响）( )

A. HCl溶液

B. NH4F溶液

C. 邻二氮菲溶液

D. K2Cr2O7溶液

9．用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为（）

A. 莫尔法直接滴定

B. 莫尔法间接滴定

C. 佛尔哈德法直接滴定

D.佛尔哈德法间接滴定

10．某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得的吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500，A2-A3=0.250，其透光率T3:T2:T1为（）

A. 5.62 : 3.16 : 1

B. 5.62 : 3.16 : 1.78

C. 1 : 3.16 : 5.62

D. 1.78 : 3.16 : 5.62

二、 选择题（20分）

1.有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸V1 mL，继以甲基橙为指示

剂又耗去酸V2 mL，若V1=V2，试液组成为；若V1=V2=0，则试液组成又为。

2.称取六亚甲基四胺｛(CH2)6N4, pKb=8.85, Mr[(CH2)6N4]=140｝，加入含有5 mL 6 mol?L-1 HCl

的溶液中，然后用水稀释至100 mL。该溶液的pH=。

3.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+和Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒

石酸的作用是，KCN的作用是。（2分）

4.碘量法中所需Na2S2O3标准溶液在保存中吸收了CO2。若用该Na2S2O3滴定I2溶液则得到的

I2的浓度。为防止上述现象发生，可加入少量。（2分）

2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 3 页5.用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分数为50％处的电位

是，滴定百分数是200％处的电位是。

6.影响沉淀纯度的因素有和。

7.在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为

8.引起比尔定律偏离的主要原因有：

9.形成晶形沉淀的条件是。

10.光度分析时，当吸光度为时浓度相对误差最小，一般适宜测定的吸光度范围为。

三、简答题（20分）

1.写出下列水溶液的质子条件：(6分)

(1) NaNH4HPO4 (2) HAc+NaAc (3) H2SO4+HCOOH

2.请写出下列词汇的中文意思：（5分）

(1) Quantitative Analytical Chemistry (2) Stoichiometric point (3) Primary standards

(4) Complexometric titration (5) Gravimetric measurement (6) Relative standard deviation

(7) Proton Balance Equilibrium (8) Precipitation titration (9) Conditional Potential

(10) Spectrophotometry

3.请将下列概念翻译成英文：（4分）

(1) 准确度 (2) 精密度 (3) 系统误差 (4) 偶然误差 (5) 有效数字

(6) 缓冲溶液 (7) 置信度 (8) 平均值

4.分析过程中的系统误差可采取哪些措施来消除？（5分）

四、计算题（30分）

1.用Karl Fischer法（药典法）与气相色谱法测定同一冰醋酸样品中的微量水分。试用统计

检验评价气相色谱法可否用于微量水分含量的测定。测得值如下：

Karl Fisher法：0.762%、0.746%、0.738%、0.738%、0.753%和0.747%；

气相色谱法：0.749%、0.730%、0.749%、0.751%、0.747%和0.752%

已知：G0.05, 6=1.89, F0.05, 5, 4=6.26, t0.05, 9=2.262。（10分）

2006-2007学年第 1 学期 试题名称 ： 分析化学 共 4 页第 4 页2.在pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）为指示剂，终点时缓冲剂的总浓度

为0.31 mol?L-1。用0.0020 mol?L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+时的终点误差为多少？

（lgK PbY=18.0，pH=5.0时lgαY(H)=6.45，pPb ep(XO)=7.0，HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac-络合物的lgβ1=1.9，lgβ2=3.3）（10分）

3.NO2-离子在355nm处ε355=23.5 L?mol-1?cm-1，而ε355/ε302(NO2-)=2.50。NO3-离子在355nm处

的吸收可以忽略，在302nm处ε302=7.24 L?mol-1?cm-1。今含有NO3-及NO2-离子的溶液，用

1 cm吸收池测得A355=0.730，A302=1.010，计算溶液中NO3-及NO2-的浓度。（10分）。（10

分）

五、实验方案设计实验（15分）

H3BO3-Na2B4O7混合溶液中二组分含量的测定

要求：写明实验方案的基本原理（可行性论证），选择的指示剂，结果的计算，方法中可能引入的误差（理论及实际操作中）。已知H3BO3的pKa=9.24。

分析化学期末试题及参考答案

分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

分析化学期末试卷及答案

2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？

分析化学第5版期末试题汇总

判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1

分析化学期末考试试题

2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V

中国海洋大学 2007-2008学年 第2学期 期末考试试卷

中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷

共 4 页第 2 页三、指令正误判断，对正确指令写出源操作数、目的操作数的寻址方式，对错误指令指出原因（设VAR1, VAR2为字变量, L1为标号）（20分）（1）MOV SI，120 （2）MOV AX, [BX] （3）MOV BP, AL （4）MOV CS, BX （5）MOV [BX][SI], 3 （6）ADD AX, LENGTH VAR1 （7）SUB [DI], 99H （8）PUSH 200H （9）XCHG AX, ES （10）JMP L1+5 四、分析下列程序，回答问题。（共10分） 1．MOV AX，50 MOV CX，5 LOP：SUB AX，CX LOOP LOP MOV BUF，AX HLT 上述程序段执行后，[BUF]＝? 2．MOV CL，3 MOV BX，0B7H ROL BX，1 ROR BX，CL 执行上述程序段后BX的内容是。 3．STRING DB ‘A VBNDGH!234%Y*’ COUNT DW ？ ……… MOV BX，OFFSET STRING MOV CX，0 LOP：MOV AL，[BX] CMP AL，‘*’ JE DONE INC CX INC BX JMP LOP DONE：MOV COUNT，CX HLT 上述程序段的功能是。

共 4 页第 4 页 六、按下图叙述8086最小模式下的读周期时序。要求：以T1、T2、T3、T4状态为叙述顺序，且在此4个状态下某引脚上信号变化的话，必须在叙述中解释该引脚的变化。（15分）

中国海洋大学2015-2016学年软件工程期末考试试卷B

中国海洋大学2015-2016学年第一学期期末考试试卷信息学院《软件工程》课程试题(A卷) 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带文具(或本课程为开卷考试，可携带文具和资料)，满分为：100 分。 一、单选题（每题2分，共20分） 1.瀑布模型的关键不足在于（） （1）过于简单（2）不能适应需求的动态变更（3）过于灵活（4）各个阶段需要进行评审 2.在面向对象软件开发方法中，类与类之间主要有以下结构关系（）（1）继承和聚集（2）继承和一般（3）聚集和消息传递（4）继承和方法调用 3.以下哪一项不是软件危机的表现形式( ) (1）成本高（2）生产率低(3)技术发展快（4）质量得不到保证 4.以下哪一项不是面向对象的特征（） （1）多态性（2）继承性（3）封装性（4）过程调用 5.面向对象模型主要由以下哪些模型组成（） （1）对象模型、动态模型、功能模型(2)对象模型、数据模型、功能模型（3）数据模型、动态模型、功能模型（4）对象模型、动态模型、数据模型 6.软件可行性研究一般不考虑（） （1）是否有足够的人员和相关的技术来支持系统开发（2）是否有足够的工具和相关的技术来支持系统开发（3）待开发软件是否有市场、经济上是否合算（4）待开发的软件是否会有质量问题

7.软件维护的副作用主要有以下哪几种（） （1）编码副作用、数据副作用、测试副作用（2）编码副作用、数据副作用、调试副作用（3）编码副作用、数据副作用、文档副作用（4）编码副作用、文档副作用、测试副作用 8.软件项目计划一般不包括以下哪项内容（） （1）培训计划（2）人员安排（3）进度安排（4）软件开发标准的选择和制定 9.以下哪一项不属于面向对象的软件开发方法（） （1)coad方法(2)booch方法(3)jackson方法(4)omt方法 10.以下哪种测试方法不属于白盒测试技术（） （1）基本路径测试（2）边界值分析测试（3）循环覆盖测试（4）逻辑覆盖测试 二、简答题（每题8分，共40分） 1.分析软件危机产生的主要原因有哪些？ 2.说明结构化程序设计的主要思想是什么？ 3.软件测试包括哪些步骤？说明这些步骤的测试对象是什么？ 4.需求分析与软件设计二个阶段任务的主要区别是什么？ 5.软件过程成熟度模型分为哪五级？ 三、解答题 1、下面为在数组A（1）～A（10）中找最大数算法的PDL描述，画出其PDA 图（10分）。 N=1 WHILE N<=10 DO IF A（N）<=A（N+1） MAX =A（N+1）; ELSE MAX =A（N） ENDIF; N=N+1; ENDWHILE;

分析化学课程期末考试试卷

分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%

（）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是

中国海洋大学物理化学2006—2007年期末考试试题

中国海洋大学物理化学2006—2007年期末考试试题 一、选择题（每题2分，共10分） 1、1、1mol理想气体在恒容情况下，由T1、p1的状态变到T 2、p2的状态，下列表达式不正确的是： （） A. ) T - (T C H 1 2 m p, = ? B. Q H= ? C. ) T - (T C Q 1 2 m v, = D. ) T - R(T U - H 1 2 = ? ? 2、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为：（） A. ΔS体系=0，ΔS环境=0 B. ΔS体系>0，ΔS环境>0 C. ΔS体系>0，ΔS环境=0 C. ΔS体系=0，ΔS环境>0 3、关于理想溶液，下列说法中不正确的是：（） A.A.组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近； B. B.理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计； C. C.理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样； D.D.恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 4、500K，101.3kPa下，下列反应分别处于平衡状态：（） （1）（1）C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g） （2）（2）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） （3）（3）CO（g）+ Cl2（g）= COCl2（g） （4）（4）CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） A. （1）、（2） B. （2）、（3） C. （1）、（4） D. （3） 5、下图是H2O（A）与盐（B）的相图。要从组成为O和P的两物系得纯物质BA m，应进行的正确操作为：（） ·O P· T/K A BA m C B x B A.A.物系O先加适量B再降温，物系P先加适量水再降温； B. B.物系O先加适量水再降温，物系P先加适量B再降温； C. C.物系O和物系P均先加适量水再降温； D.D.物系O和物系P均先加适量B再降温。 二、填空题（每题2分，共10分） 1、1mol双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至26.3dm3，再保持体积不变升温至

《分析化学》期末考试试卷及答案

《分析化学》B考试试卷 1.定量分析过程包括, 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F 的作用是。 5.写出NaCN溶液的PBE：。 6.误差分为、和。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。 7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。 9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 1、下列数据中具有两位有效数字的是： A、30 B、logK MY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是： A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：

A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4 5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为： A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6 6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是： A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B、P2O5/（NH3）3PO4?12H2O C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明： A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大 8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是： A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4 9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是： A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的： A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少 三、问答题：（每题5分，共30 分） 1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体 积应控制为多少? 2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？

水分析化学的期末考试试题选择题

《水分析化学》试题选择题 选择题 1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正；一5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出；一5 3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5 4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一5 5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差一5 6、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。此物重为：( ) B A B C D 九 1 7、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml 以下； B 10ml； C 10~40ml ； D 50ml；一5 8、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A B ； C ； D 一6 9、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。所用分析天平的准确度为±。若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C ) A ； B ； C ; D ；一5 10、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) B A ； B ； C ； D ；一5 11、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( ) A %； B %； C %；\ D %；一5

中国海洋大学期末考试20经济法概论试题 及参考答案

中国海洋大学继续教育学院命题专用纸（函授） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1.构成法的基本组织细胞是（） A.法律规范 B.法的部门 C.法的体系 D.法条 2.参加经济法律关系，依法享有经济权利、承担经济义务的组织或者个人被称为是（） A.经济法主体 B.经济法客体 C.经济权利 D.经济义务 3.不属于全民所有制工业企业职工代表大会的职权的是（） A.对企业经营方针、年度计划、重大技术改造提出意见和建议 B.解聘企业中层行政领导干部 C.审议决定职工福利基金使用的方案 D.对企业各级行政领导干部进行评议、监督 4.公司债券的发行规模由（） A.董事会确定 B.董事长确定 C.股东会确定 D.国务院确定 5.执行政府定价或者政府指导价的，在合同约定的交付期限内政府价格调整时，按照（） A.合同签订时的价格计算 B.交付时的价格计算 C.双方当事人协商 D.由买方决定 6.债权人应当自提存之日起5年内到提存机关领取提存物，逾期不领取的，提存物扣除提存费用后归（）所有。 A.债务人 B.债权人 C.提存部门 D.国家 7.由三维造型构成的商标被称为（） A.文字商标 B.组合商标 C.立体商标 D.图形商标 8.下列关于不当低价销售行为的表述中，不正确的是（） A.该行为发生在商品销售环节 B.该行为牟取了暴利 C.该行为采用低于商品成本价格的方式进行销售 D.该行为的目的在于排挤竞争对手，维持或者争取自身的竞争优势 9.消费者协会是为保护消费者权益而建立的（） A.国家机关 B.行业组织 C.社会团体 D.司法机关 10.以下属于不正当竞争的是（） A.季节性降价中，以低于成本的价格进行销售 B.因清偿债务、转产、歇业而以低于成本的价格销售商品 C.假冒他人的注册商标 D.以低于成本的价格处理有效期限即将到期的商品或者其他积压的商品 11.经营者应通过各种载体表明其经营资格和身份，这是经营者的（） A.标志经营资格义务 B.出具凭证义务 C.提供真实信息义务 D.质量担保义务 12.纳税人不依法纳税的，将受到法律的制裁，这体现的是税收的（） A.固定性 B.强制性 C.确定性 D.无偿性 13.各国金融体制一般都以（）为主导。 A.商业银行 B.中央银行 C.货币D .保险公司 14.商业银行已经或者可能发生信用危机，严重影响存款人的利益时，人民银行可以对该银行实行接管，但接管期限最长不得超过（） A.6个月 B.1年 C.2年 D.3年 15.在我国，保险人应当是（） A.保险公司 B.公民个人 C.商业银行 D.证券公司 16.与用人单位签订劳动合同的劳动者应当年满（） A.14周岁 B.16周岁 C.18周岁 D.20周岁 17.根据能源的形成条件和利用特点，能源可以分为一次能源和二次能源，属于二次能源的是（） A.煤炭 B.石油 C.太阳能 D.煤气 18.审计机构和人员通过审计促使被审计单位的经济活动在合理、合法的轨道上运行，这体现的是审计的（） A.经济监督功能 B.经济评价功能 C.经济鉴证功能 D.经济审核功能 19.属于对外贸易经营者的权利的是（） A.自主使用外汇 B.按规定要求结汇 C.信守合同 D.向有关机关依法申报 20.因不动产提起的诉讼，由（）人民法院管辖。 A.原告所在地 B.被告所在地 C.不动产所在地 D.原告或者被告所在地 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 21.法律规范的构成要素有（） 第 1 页共3 页

分析化学期末考试试卷

一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内） 1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 6. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（） （A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（） （A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（） （A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2 10. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定至近终点时 （C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12. 下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式可以不同 （C）称量形式和沉淀形式必须不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) (B) (C) (D) 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜时为黄色，pH>时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=，最低酸度为pH=，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。 (A)pH=~ (B)pH< (C)pH=~ (D)pH> 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=，M Mn=] ( ) (A) (B) (C) (D) 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO412H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO412H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO412H2O (C)2(NH4)3PO412H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO412H2O 8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(E Fe3+/Fe2+= V，E Sn4+/Sn2+= V) ( ) (A) －/ (B) 2×－/ (C) 3×－/ (D) 2×－/ 9.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。 (A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附 (C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少 10.下列有关置信区间的描述中，正确的有： (A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间 (B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间 (C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 (D)平均值的数值越大，置信区间越宽 1. 准确度用表示，精密度用表示。 2. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。

无机与分析化学期末试题(卷)

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说确的是（C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低 的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s) B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g) C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g) 6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（C） A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0 B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0 C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0 D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜0 7、质量作用定律适用于：（B） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了 100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c2(A) c(B) C. v=k c (A) c2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（A）

中国海洋大学 英语期末考试

英语翻译： Unit1A 海洋作为我们这个世界必不可少的部分，缓冲气候变化带来的危害，为我们提供食品和很多现代药物。但是海洋与人类之间的这种联系却一直没有引起人们足够的重视。直到近来，由海洋保护生物学家D带领的团队，从多学科角度，探索人类大脑与海洋之间的联系，提出一个新的研究方向--神经保护。这一研究引起了海洋科学方面的一场革命。 著名海洋学家W博士，把深层水流动现象称为“海洋循环带”。这种说法太过简单的描述了一个复杂的过程。杜克大学的S博士综合考虑各种证据后，推翻了我们对于海洋颠覆的观点。无论这场革命结果如何，有一点是毋庸置疑的，海洋紧密的将地球联系在一起。我们要摒弃传统的看法，从一种新的视角来保护海洋。 The ocean, as an indispensable part of our world, buffers our weather, and provides us with food and many of modern medicines. However, we just ignored (didn’t give enough attention to) the connecti vity between the ocean and human sphere. Only until recently, have the team led by marine conservation biologist Dr. Wallace J. Nichols started to explore the connection between human minds and the ocean from multidisciplinary perspectives. They put forward a new research field—neuroconservation, which led to a revolution in marine science. Dr. Wally Broecker, a famous oceanographer, called the phenomenon of deep water circulation “Ocean Conveyor Belt”. This statement is an oversimplification of a complex process. Dr. Susan Lozier from Duke University overwhelmed the idea about ocean overturning after considering/weighing different pieces of evidence. Whatever the outcome would be, there is no doubt that the ocean holds our planet tightly. We have to abandon the old notion and try to protect the ocean from a new perspective. 2A The ocean is the cradle of life. Therefore, the study of marine ecology is not only conducive to the survival of the conservation of biological environment, and is directly related to the development and utilization of marine living resources. Ocean researchers find that marine microbes play an