高考化学复习专题十三 化学实验仪器的使用及基本操作

高中化学学习材料

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专题十三化学实验仪器的使用及基本操作

(时间：40分钟满分：70分)

小题限时满分练

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只

有一个选项符合题意)

1．(仿2013重庆高考，4)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是

()。

混合物试剂分离方法

A Fe(碘) ——加热

B 二氧化碳(氯化氢) 饱和Na2CO3溶液洗气

C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏

D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水渗析

解析选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应。

选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体。选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。

答案 D

2．(仿2013海南高考，11)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

()。选项异常情况可能原因分析

A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B 分液：分液漏斗中的液体难以

滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

解析 萃取时液体静置不分层，是因为萃取剂选择错误，即所选的萃取剂与原溶剂互溶。 答案 D

3．(仿2013天津高考，

4)下列实验误差分析正确的是

( )。

A ．用湿润的pH 试纸测稀酸溶液的pH ，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高

解析 由于pH 试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A 错；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B 错；终点读数时有气泡，会造成V 2偏小，所测体积(V 2－V 1)偏小，C 正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D 错。 答案 C

4．(仿2013安徽高考，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

( )。

选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体

d 中的物质 A 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液

C 浓氨水 CaO NH 3 H 2O D

稀硝酸

Cu

NO 2

H 2O

解析 用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，A 错误；SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，不能用向下排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 错误；NH 3的密度比空气的小，能用向下排空气法收集，能用水进行尾气吸收，C 正确；铜应与浓硝酸反应生成物为NO 2，也不能用水吸收尾气，D 错误。 答案 C

5．(仿2013江苏高考，19)在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

( )。

A ．C ―――――――――――――――――――――――→ 在空气中点燃CO ――――――――→ CuO

△CO 2――――――――――――――――――→NaOH 溶液

Na 2CO 3

B ．Cu ――――――――――――――――→ AgNO 3溶液

Cu(NO 3)2溶液――――――――――――――――→ NaOH 溶液

Cu(OH)2 C ．CaO ―――――――――――→ H 2O Ca(OH)2溶液――――――――――――――――→ Na 2CO 3NaOH 溶液 D ．Fe ―――――――――――→ 点燃 Fe 2O 3――――――――――――――――→ H 2SO 4溶液 Fe 2(SO 4)3溶液

解析 A 中用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行的；B 中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO 3)2是不经济的；D 中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C 符合要求。 答案 C

6．(仿2013江苏高考，13)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

( )。

选项 操 作

现 象 结 论 A

某气体遇湿润的淀粉

试纸变蓝

该物质一定是氯气

碘化钾试纸

B 滴加氯水和苯，振荡、

静置

上层溶液显紫色原溶液中有I－

C 用洁净铂丝蘸取少量

溶液进行焰色反应

火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液

D 滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的

白色沉淀

原溶液一定含有Ag＋

解析A中其它氧化性气体也可，如NO2，溴蒸气，O3等，A错误；C中焰色反应呈黄色，仅能证明原溶液含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可是钠的其他化合物溶液，C错误；D中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项D错误。

答案 B

7．(仿2013海南高考，6)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是

()。

A．i—c—d—e—f—g—h—b

B．i—e—f—d—c—g—h—a

C．i—d—c—e—f—h—g—a

D．i—f—e—c—d—g—h—b

解析钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙反应之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→g，h(或h，g)→a。

答案 B

大题限时争分练

二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)

8．(仿2013新课标卷Ⅰ全国高考，13)(14分)常用于分离和提纯的物理方法有：A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法

(1)选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母)填在横线上

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②________分离水和汽油的混合物。

③________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

④________从碘的水溶液里提取碘。

⑤________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(2)分离②和④时均使用的一种仪器在另三种实验方法中无需使用，这种仪器

是________。

(3)上述五种实验方法中，需使用酒精灯的有________(填数字编号)。

答案(1)①E②C③D④A和D⑤B(2)分液漏斗(3)③④⑤9．(仿2011重庆高考，27)(12分)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K 为止水夹，部分夹持仪器已略去)

回答下列问题：

(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法_________________________

_________________________________________________________________。

(2)仪器E的名称是________，锥形瓶内小试管F的作用是_________________

_________________________________________________________________。

(3)若b是生石灰，a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化

学方程式______________________________________________________。

(4)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是

________________________。

答案(1)关闭止水夹K，经分液漏斗向蒸馏烧瓶加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)

(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3Cl2＋

8NH3===6NH4Cl＋N2(分步写化学方程式也可)

(4)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气

10．(仿2013重庆高考，9)(16分)化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________________。

(2)实验中，需加热至恒重的目的是___________________________________。

(3)实验中确定加热至恒重的方法是：_________________________________。

(4)若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果是________(填“偏

大”、“偏小或“不变”)。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O)

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________

_________________________________________________________________。

(3)实验中洗涤沉淀的操作是_________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________

_________________________________________________________________。 答案 [方案一](1)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (2)保证NaHCO 3分解完全

(3)两次称量固体的质量相同(或两次质量相差小于0.01 g) (4)偏小

[方案二](1)玻璃棒

(2)取少量上层清液于一支洁净的试管中，滴加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

(3)向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2至3次

(4)取最后一次少量洗涤沉淀后的滤液于洁净的试管中，滴加一滴Na 2SO 4溶液，观察是否有白色沉淀生成