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[精品]2019高级中学2019届高三化学10月调研考试试题09

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2018~2019学年度第一学期高三10月份调研卷

化学

考试时间90分钟,满分100分。仅在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12

一、选择题:本大题有20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 由2H和18O所组成的水11g,其中所含的质子数为5N A

B. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

C. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N A

D. 62g白磷晶体中,含2N A个P-P键

2.下列说法正确的是

A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化

B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C. 氢氧化铁胶体的电泳实验,证明了氢氧化铁胶体带电荷

D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气4.已知

43

体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸作氧化剂

NH CuSO中硫元素被氧化

B.

43

C. 刺激性气味的气体是氨气

NH CuSO完全反应转移0.5mol电子

D. 1mol

43

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是:

A. 原子半径:r W>r Z>r Y

B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同

6.下列离子方程式正确的是

A. NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+H2O

B. 向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++ 3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-

7.已知a是一种常见单质,可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中不正确的是

A.a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱

B.向b中滴加适量盐酸可得到c

C.c不一定是两性物质

D.d一定能和氢氧化钠溶液反应

8.下列说法正确的是

A. SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸

B. Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同

C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液

D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气

9.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

10.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中,如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是

A. B.

C. D.

11.化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中不正确的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

12.已知:Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如下图所示.以下推断错误的是

A.AB段可能发生的反应:2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B.C点对应的沉淀:Fe(OH)3和BaSO4

C.OA段可能发生的反应:3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D.据图计算原溶液中:c(Cl-)=c(SO42-)

13.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:

14.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4?7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

15.己知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

A. 碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+Cl-

B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色

C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

16.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为

A. 3.12g

B. 4.28g

C. 4.68g

D. 5.08g

17.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是

A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

B. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D. ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

18.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是

A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在

B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四种稳定的核素、、、,它们互称为同位素

19.下列化学用语完全正确的一组是

A.次氯酸电子式:,过氧化钠的电子式为:,羟基电子式为

B.KHSO4熔融电离:KHSO4=K++H++SO42-,KHCO3溶解于水,其电离:KHCO3=K++H++CO32-C.高聚物化学式:聚异戊二烯,PVC,PE

D.下列分子式代表的有机物均有可能与N aHCO

3反应放出C O

2

:C

5

H

12

O

2

、C

2

H

4

O

2

、 C

7

H

8

O

20.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

酸雨中一定含有

二、非选择题:本大题共4小题,共60分。

21.(18分)某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒,还有___________。

(2)计算:所需NaCl的质量为__________。

(3)配制过程:

①用托盘天平称取所需的NaCl

②将NaCl缓缓放入烧杯中,加水搅拌溶解

③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀

⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述步骤中缺少_______________________,应放在步骤_____之前(填“序号”)。

(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

②定容时,俯视液面______。

③容量瓶中有少量的水________。

④定容摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线_______。

(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

22.(14分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。

请回答下列问题:

(1)若在装置A的烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接,装置B中所盛放药品的化学式____(填化学式)。

(2)若在装置A的烧瓶中装入Na2O2,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C,则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。

(3)若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3,分液漏斗中装入浓H2SO4,装置B中装入Na2O2,以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。

23.(13分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压(或稍低温度)下合成,其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示(部分夹持装置省略),D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料:NO与NaOH溶液不反应,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)仪器甲的名称是________。

(2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比,其优点为___________。

(3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________。

(4)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,至C中红棕色完全消失后,关闭K1、K2,此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸,点燃酒精灯,当_______(填装置符号)中充满黄绿色气体时,打开K1、K3,制备NOC1。

(5)装置乙中装有无水CaCl2,其作用为_______;丙为尾气处理装置,则最佳选择为_____。

24.(15分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水

请回答下列问题:

(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________

(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________

(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

高三化学参考答案

1.A

2.B

3.A

4.D

5.C

6.C

7.A

8.C

9.B 10.D

11.C 12.A13.A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.B 19.C 20.D

21. (1) 500mL容量瓶 (2分)

(2) 14.6g (4分)

(3)洗涤烧杯,洗涤液全部转移至容量瓶④ (4分)

(4)偏低偏高无影响偏低 (4分)

(5)BCE (2分)

22. (1)A→D→B→B CuO(其它合理答案也可)、无水CuSO4 (6分)

(2)4NH3+ 5O24NO + 6H2O 有大量红棕色气体产生 (5分) (3)D B E 或C (3分)

23. (1) 蒸馏烧瓶 (1分)

(2)平衡压强,便于液体顺利流下(2分)

(3) (2分)

(4)储存A中产生的NO D (4分)

(5)防止水蒸气进入D,使NOCl水解② (4分)

24.(1)②、④⑤、⑦(3分)

(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)

(3)在HCl的气流中加热(2分)

(4)ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3–(2分)

(5)Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓(2分)Zn2++4OH–=ZnO22–+2H2O (2分)

(6)电解、热还原法(3分)

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项 ......符合题意) 1、下列叙述,从化学角度分析不正确的是: A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用,是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱,既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体知识有关 ~ 2.我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体,从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟,产生红烟的原因是 A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO与空气生成NO2 C.CO2遇NO反应生成NO2D.NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原 子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即 冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ...是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金,可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液,作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-,则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后,溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:

2019届广州市高三调研测试(理科试题)(含答案)

秘密 ★ 启用前 试卷类型: A 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页,23小题,满分150分。考试用时120分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B 铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的 答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答 案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的. 1.设集合{} |02M x x =≤<,{}2|230N x x x =--<,则集合M N = A .{}|02x x ≤< B .{}|03x x ≤< C .{}|12x x -<< D .{} |01x x ≤< 2.若复数i 1i a z +=-(i 是虚数单位)为纯虚数,则实数a 的值为 A .2- B .1- C .1 D .2 3.已知{}n a 为等差数列,其前n 项和为n S ,若336,12a S ==,则公差d 等于 A .1 B . 53 C .2 D .3 4.若点(1,1)P 为圆2260x y x +-=的弦MN 的中点,则弦MN 所在直线方程为 A .230x y +-= B .210x y -+= C .230x y +-= D .210x y --= 5.已知实数ln 22a =,22ln 2b =+,()2 ln 2c =,则,,a b c 的大小关系是 A .c b a << B .c a b << C .b a c << D .a c b << 6.下列命题中,真命题的是 A .00,0x x R e ?∈≤ B .2,2x x R x ?∈>

2019届高三英语12月调研考试试题

2018~2019学年度第一学期高三12月份调研卷 英语 考试时间120分钟,满分150分。仅在答题卷上作答。 第一部分听力(共20题,每小题1.5分,共30分) 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的指定位置处。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the meeting begin? A. At 10:30. B. At 10:50. C. At 10:45. 2. What does the woman mean? A. The homework can’t be due in two days. B. She hasn’t finished her homework yet. C. She doesn’t expect it to come so soon. 3. Where does the conversation probably take place? A. On the street. B. At a hotel. C. At a shop. 4. What does the woman suggest? A. Cooking at home. B. Eating out at McDonald’s. C. Taking McDonald’s home. 5. What is the woman’s attitude? A. She agrees with the man. B. She doesn’t ag ree with the man. C. She doesn’t know what to do. 第二节(共15小题,每小题l.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在答题卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后.各小题将给出5秒钟的作答时问。每段对话或独白读两遍。听第6段材料,回答第6至8题。

2019届高三化学4月一模试题

2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量:H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效的分解含铜矿化物,而对银不起作用;对于银器表面变色较深,锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,涉及到了化学变化,故A 符合题意;

B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,故B不符合题意;、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,在用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止,说明基本将画中的污渍清除干净,未涉及化学变化,故不符合题意; D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,会有稍微融化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化,完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹,使蜂蜡更好的渗入木头当中,未涉及化学变化,故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合,难度不大,关键理解化学变化应有新物质生成,据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性:NaH>LiH B、热稳定性:Na23>NaH3 、酸性:Hl4>H2S4 D、气态氢化物的稳定性:HBr>HI 【答案】 B 【解析】

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3)。下列说法错误的是( ) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4

2019届广州市高三调研测试(理科试题)

秘密★启用前 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页,23小题,满分150分。考试用时120分钟。注意事项:1 ?答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2 ?作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷 上。 3 ?非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目 指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4 ?考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的. 1 ?设集合M 二「x|0 乞x ::2?, N M x|x 2 -2x - 3 :: 0?,则集合M 门N = A. lx |0 _ x :: 2? B ?|0 _ x ::3: C ? lx 卜1 :: x :: 2? D ? lx |0 _ x :: 1 a + i 2?若复数z=a 1( i是虚数单位)为纯虚数,则实数a的值为 1-i A. -2 B ? -1 C ? 1 D ? 2 3?已知3n [为等差数列,其前n项和为S n,若a^6,S3 -12,则公差d等于 4?若点P(1,1)为圆x2? y2 -6x =0的弦MN的中点,则弦MN所在直线方程为 A ? 2x y -3 = 0 B ?x _2y 1=0 C ?x 2y-3=0 D ?2x _ y _ 1 = 0 5?已知实数a =2ln2, b=2 ? 21 n 2 , 2 c = 1 n 2 , 则a,b,c的大小关系是 A ? c :: b : a B ? 6 ?卜列命题中,真命题的是c : a :: b C ? b a c D ?a c b A ? x0R,e x°乞0 B ? _x R,2x x2 C. a ? b - 0的充要条件是 a = _1 D.若x, y R,且x y 2,则x, y中至少有一个大于1 JI 7?由y二f (x)的图象向左平移个单位,再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的 试卷类型:A

2019届高三入学调研考试卷英语(四)含答案

2019届高三入学调研考试卷 英 语 (四) 第Ⅰ卷 第一部分 听力(共两节,满分 30 分)(略) 第二部分 阅读理解(共两节,满分40分) 第一节(共15小题:每小题2分,满分30分) 阅读下列短文,从每题所给的四个选项(A 、B 、C 和D )中选出最佳选项,并在答题卡上将该项涂黑。 A Welcome to Holker Hall & Gardens Visitor Information How to Get to Holker By Car: Follow brown signs on A590 from J36, M6. Approximate travel times: Windermere-20 minutes, Kendal-25 minutes, Lancaster-45 minutes, Manchester-1 hour 30 minutes. By Rail: The nearest station is Cark-in-Cartmel with trains to Carnforth, Lancaster and Preston for connections to major cities & airports. Opening Times Sunday-Friday (closed on Saturday)11:00 am-4:00pm, 30th March-2nd November. Admission Charges Hall & Gardens Gardens Adults: £12.00 £8.00 Groups: £9.00 £5.50 Special Events Producers’ Market 13th April Join us to taste a variety of fresh local food and drinks. Meet the producers and get some excellent recipe ideas. Holker Garden Festival 30th May The event celebrates its 22nd anniversary with a great show of the very best of gardening, making it one of the most popular events in gardening. National Garden Day 28th August Holker once again opens its gardens in aid of the disadvantaged. For just a small donation you can take a tour with our garden guide. Winter Market 8th November This is an event for all the family. Wander among a variety of shops selling gifts while enjoying a live music show and nice street entertainment. 21. How long does it probably take a tourist to drive to Holker from Manchester? A. 20 minutes. B. 25 minutes. C. 45 minutes. D. 90 minutes. 22. How much should a member of a tour group pay to visit Hall & Gardens? A. £l2.00. B. £9.00. C. £8.00. D. £5.50. 23. Which event will you go to if you want to see a live music show? A. Producers’ Market. B. Holker Garden Festival. C. National Garden Day. D. Winter Market. B When I spent the summer with my grandmother, she always set me down to the general store with a list. Behind the counter was a lady like no one I’d ever seen. “Excuse me,” I said. She looked up and said, “I’m Miss Bee.” “I need to get these.” I said, holding up my list. “So? Go get them. ” Miss Bee pointed to a sign. “There’s no one here except you and me and I’m not your servant, so get yourself a basket from that pile.” I visited Miss Bee twice a week that summer. Sometimes she shortcharged me. Other times she overcharged. Going to the store was like going into battle. All summer long she 此卷只 装 订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2019届高三化学三模试题

2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2+Hl――→Hgl2150~160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子:76 B.氯乙烯的结构简式:H2Hl .氯离子的结构示意图: D.Hl的电子式:H+

[??l??????]- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高,可用作耐火材料 B.NH3具有还原性,可用作制冷剂 .S2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小,可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、g2+、l-、HS- 3 B.(Fe3+)=0.1l?L-1的溶液中:k+、NH+4、S2-4、SN- .kw(H-)=0.1l?L-1的溶液中:Na+、H-3、k+、 N-3 D.0.1l?L-1的NaH3溶液中:NH+4、N-3、Na+、S2 -4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量:H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共51分) 一.选择题(1-15每小题2分,16-22每小题3分,共51分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A .O 2― 的结构示意图:.Na 2S 的电子式:Na S Na ??? ?? ??? C .羟基的电子式: D .氮分子的结构式:????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是( ) A .18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B .将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝变红,质量小于a 克 C .N 4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D .2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A .Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B .铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C .常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D .观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na + 5、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是( ) A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解: HS -+H 2O H 2S+OH - 7、下列各组离子在指定条件下,—定能大量共存的是( ) A .能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K +、Na +、CO 32-、NO 3- B .c (H +)=10—1mol/L 的透明溶液中:Cu 2+、Al 3+、SO 42—、NO 3— C .能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D .水电离出的c (H +)=10-12mol /L 的溶液中:Na +、Mg 2+、Cl -、SO 4 2- ·· ·· :O ∶H

2019届高三化学下学期开学考试试题

江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关,下列有关化学知识的说法错误 ..的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维,是一种非金属材料 C.用聚氯乙烯代替木材,生产快餐盒,以减少木材的使用 D.碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式:H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子:145 D. S2﹣的结构示意图: 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液,来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧,铝箔熔化但不滴落,证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能.. 达到目的的是 A .实验I :所示装置可制备氨气 B .实验II :检验电解饱和食盐水的产物C12 C .实验III :制取并观察Fe(OH)2沉淀 D .实验IV :吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,原子序数之和为42,X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数,Z 是第IA 元素,W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A .单质的还原性:X >Z B .原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W) C .Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D .W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .氢氧化铁胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B .用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C .用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D .向NaClO 溶液中通入过量的SO 2:SO 2+NaClO +H 2O=HClO +NaHSO 3 7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H2/高温 Si

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是( ) A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是( ) A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水,用乙装置分离有机层和水层,可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥,再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是( ) 4. 实验室制备乙烯(常因温度过高而生成少量的SO 2)的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示,原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是( )

A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后,要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是() A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是() A.配制一定浓度的NaCl溶液

B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是() A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关,下列说法错误的是() A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是() A.溴水 B.FeCl3溶液

最新2019届广州市高三年级调研考试语文试题及答案

最新2019届广州市高三年级调研考试语文试题及答案 2018届广州市高三年级调研测试 语文 2017.12 本试卷10页,22小题,满分150分.考试用时150分钟. 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上. 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.答案不能答在试卷上. 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效. 4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回. 一、现代文阅读(35分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字,完成1~3题. 民族传统手艺及其价值,正在被人们认识,其独特的技艺和工艺价值,也正在成为地方文化的象征而被人们关注.在许多地方,传统手艺正在成为一种人文资源,被用来建构全球一体化语境中的民族政治和民族文化的主体意识,同时也被激活成当地文化和经济的新的建构方式.这无疑是一种文化的转型,也是一种生态学意义上的保护方法.民族传统手艺生态化保护所要思考的核心问题,是要想办法让其“活”在当下. 留住手艺,就是留住文化记忆.为了留住文化记忆,就要进行本真性传承.在当代语境中,传统手艺并非只是传统农耕文化遗留下来的“古俗”或“遗物”,它容纳了丰富的历史社会信息,表达了一方水土的集体情感和意志,具有情感交流与生活交际的价值.存活于乡土社区的传统手艺,其价值和意义是在乡土语境中生成和实现的.由于全球化和现代生活方式的冲击,无论是其技艺传承还是生产规模,都不可逆转地在现代社会走向衰落.生态化保护的首要任务不在于其产品,而是要确保其核心技艺不再失传,它涉及技艺本身的传承与记录、传承人的保护和手艺生态语境的恢复三个方面. 留住手艺,只有本真性保护是不够的,赋予传统手艺以生命,让其“活”在当下,尚需很好地开发与利用.衍生性生产就是在充分尊重传统手艺形式、内涵和基本元素的前提下,通过题材的转换、内容的变化、功能的放大或用途的改变,赋予其新的内涵和形式.仅就功能而言,既可从物用形态向精神形态衍生,也可从物用形态向文化形态衍生.如景德镇陶瓷工艺的现代转型衍生出的美术陶瓷,使现代景德镇陶瓷发展出了对审美性、艺术性、文化性的追求.再如,传统的刺绣枕片、石雕木雕等非常实用的产品,已纷纷被移植到显示古老文

江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学

江苏省2019届高三教学情况调研(四) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述,是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏B.文房四宝“笔、墨、纸、砚”中,宣纸主要由合成纤维制造 C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,洧水指汽油 D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”,“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) A.3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 B.用电子式表示CO2的形成过程: C.HClO的结构简式:H-Cl-O D.铬(2452Cr)原子的结构示意图: 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) A.某地雨水经过一段时间,其pH由4.68降为4.28,因为水中溶解了较多的CO2 B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙A.图甲:实验室中进行合成氨操作 B.图乙:比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意:(时间 100分钟总分100分) 1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上,其余答案全部做在答题卷上,否则以零分计 第I卷(选择题,共45分) 一选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染,北京为汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该气体是()A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮 C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氧化二氮 2.设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A.标准状况下,22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 N A C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后,容器内物质分子数大于2 N A D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2,当把Cl2通入FeI2溶液中时,下列 离子方程式一定不正确 ...的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4.500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是() A.原混合溶液中c(K+)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H +)为2 mol/L 5.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2 (l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是() A.该滴定反应可以表示为:SO32-+ SO2+ ==2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

2019届广州市高三年级调研考试数学

试卷类型: A 2019届广州市高三年级调研测试 理科数学 2018.12 本试卷共5页,23小题,满分150分。考试用时120分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 用2B铅笔在答题卡的相应位置填涂考生号。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能 答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答 案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的. 1.设集合,, 则集合 A .B.C. D . 2.若复数(是虚数单位)为纯虚数,则实数的值为 A.B.C.D. 3.已知为等差数列,其前项和为,若,则公差等于 A.1 B.C.2 D.3

4.若点为圆的弦的中点,则弦所在直线方程为A.B.C.D. 5.已知实数,,,则的大小关系是 A.B.C.D. 6.下列命题中,真命题的是 A. B. C .的充要条件是 D .若,且,则中至少有一个大于1 7.由的图象向左平移个单位,再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍得到的图象,则 A.B.C.D. 8. 已知甲袋中有1个黄球和1个红球,乙袋中有2个黄球和2个红球.现随机地从甲袋中 取出1个球放入乙袋中, 再从乙袋中随机取出1个球, 则从乙袋中取出的球是红球的概率为A.B.C.D. 9.已知抛物线与双曲线有相同的焦点,点 是两曲线的一个交点,且轴,则双曲线的离心率为 A.B.C.D. 10. 已知等比数列的前项和为,若,,则数列的前项和为A.B.C.D.

2019届高三第二次调研考试

连云港市2009届高三第二次调研考试 生 物 试 题 (满分120分,考试时间100分钟) 注意事项: 考生答题前务必将自己的学校、姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。答选择题时,将题号下的答案 选项字母涂黑;答非选择题时,将每题答案写在答卷纸上对应题目的答案空格里,答案不写在试卷上。考 试结束,将答卷纸交回。 第Ⅰ卷 选择题(共55分) 一、单项选择题:本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符 合题意。 1.下列有关细胞中有机物的描述,正确的是 A .细胞质中仅含有核糖核酸 B .组成淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖 C .多肽链在核糖体上一旦形成便都具有生物活性 D .质量相同的糖、脂肪氧化分解所释放的能量是相同的 2.右图是细胞膜的亚显微结构模式图,①~③表示构成细胞膜的物质,下列有关说法错误的是 A .①所表示的成分在细胞膜上能执行多种功能 B .细胞膜的功能特性与②③都有关系 C .细胞膜的流动性与②有关而与③无关 D .由②参加的物质运输不一定为主动运输 3.下列多肽片段充分水解后,产生的氨基酸有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 4.关于下列甲、乙、丙3图的叙述中,正确的是 A .甲图中共有5种核苷酸 B .乙图所示的化合物中含有3个高能磷酸键 D .丙图所示物质含有的单糖只能是核糖 5.右图为两核糖体沿同一mRNA 分子移动翻译形成相同多肽链的过程。对此过程的正确理解是 A .此过程是在细胞核中进行的 B .核糖体移动的方向从右向左 C .合成多肽链的模板是mRNA D .一条mRNA 只能合成一条多肽链 6.通过测交,不能推测被测个体 A .是否是纯合体 B .产生配子的比例 C .基因型 D .产生配子的数量 7.红绿色盲为伴X 染色体隐性遗传病,抗维生素D 佝偻病为伴X 染色体显性遗传病。调查某一城市人群中 男性红绿色盲发病率为a ,男性抗维生素D 佝偻病发病率为b ,则该城市女性患红绿色盲和抗维生素D 佝偻 病的几率分别是

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

高三化学第二学期月考(附答案)

高三化学第二学期月考 1.下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是 ( A )氯气通入氢氧化钠溶液 ( B )二氧化硫通入氢硫酸 ( C )硫化氢通入硫化钠溶液 ( D )硫化氢通入溴水 2.在由水提供的C(H +)=1×10-14mol/L 的水溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ( A )Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、NO 3- ( B )Na +、Br -、SO 32-、S 2O 32-、ClO - ( C )Al 3+、K +、Cl -、NO 3-、Br - ( D )Cs +、I -、SO 42-、Li +、Cl - 3.下列递变规律叙述正确的是 ( ) A .O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大 B .Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性依次增强 C .HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强 D .CH 4、NaCl 、SO 2、SiO 2的熔点依次增高 4.下列各组溶液间的反应可用同一离子反应方程式表示的是 ( ) ( A )碳酸钠和盐酸,碳酸钙固体溶于盐酸 ( B )硫酸铵和氢氧化钡,硫酸铵和氢氧化钠 ( C )硫酸氢钠和碳酸钠,盐酸和碳酸钠 ( D )溴化钠和足量氯气,溴化亚铁和足量氯气 5. 下列物质置于空气中,pH 下降的是 ( ) A .硫酸亚铁溶液 B .氢硫酸溶液 C .碘化钾溶液 D .亚硫酸钠溶液 6. 下列分子的空间构型为正四面体的有 ( ) ①CCl 4 ②P 4 ③金刚石 ④单晶硅 ⑤CH 4 ⑥NH 4+ A .全部 B .①②⑤⑥ C .①②⑤ D .③④ 7. X 、Y 、Z 三元素的离子具有相同的电子层结构.原子半径X>Y ,离子半径YY>Z B .Z>X>Y C .Y>Z>X D .Y>X>Z 8.下列物质在空气中易变质,但不是发生氧化还原反应的是 ( ) ( A )氢硫酸 ( B )Na 2SiO 3溶液 ( C )Na 2O 2 ( D )Na 2SO 3 9.下列操作中,没有明显沉淀现象的是 ( ) ( A )硝酸钡溶液中通入SO 2 ( B )硝酸银溶液滴入磷酸溶液中 ( C )氢氧化铁胶体中滴入少量浓盐酸 ( D )苯酚钠溶液中通入过量CO 2 10. 某金属硝酸盐的水溶液,用铂电极电解时,0℃,1.01×105Pa 下,在阳极产生气体560mL ,在阴极上析出金属mg ,若金属的化合价为+n ,则金属的相对原子质量为 ( ) A .m ·n B .m/n C .20mn D .10mn 11. 用惰性电极电解下列溶液,过一段时间后,溶液pH 变小的是 ( ) ①H 2SO 4②NaOH ③KBr ④Cu(NO 3)2⑤HCl A .①② B .③④ C .①④ D .④⑤ 12. 在原容积相同的甲、乙两个密闭容器中,均分别充入2mol 二氧化硫和1mol 氧气,发生反应 2SO 2 + O 2 2SO 3,在相同温度下达到平衡状态,若甲容器始终保持体积不变,乙容器始终保持压强不变,达平衡时测得甲容器中二氧化硫的转化率为25%,则乙容器中二氧化硫的转化率可能 A .25% B .<25% C .>25% D 无法确定 13. 在一定条件下,测出2CO 22CO+O 2达到平衡,体系的平均相对分子质量为M ,在此条件下,用来表示CO 2分解率的公式是 ( ) M 44M D M 2M 44C M )M 44(2B M M 44A ----....

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