【解析版】山东省德州市武城二中2014-2015学年高三化学综合练习(四)

高三化学综合练习（四）

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

2．下列说法正确的是（）

①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物

④溶液是电中性的，胶体是带电的

⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

A．①③④B．仅③C．仅⑤D．②③④⑤

3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 N A

C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为

0.5N A

4．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

5．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（）

6．下列叙述正确的是（）

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）

A．BaCl2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．Ba(OH)2

8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A．由水电离出的c(H＋)=10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Na+、Cl－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

9．下列离子方程式正确的是（）

A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

10．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-═ Al(OH)3↓+3CO2

C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D ．上述过程中与NaOH 溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

12．水溶液X 中只可能溶有K +、Mg 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、SiO 32-、CO 32-、SO 32-、SO 42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）

A ．气体甲一定是纯净物

B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C ．K +、Al(OH)4－和SiO 32－

一定存在于溶液X 中 D ．CO 32-和SO 42-一定不存在于溶液X 中

13．向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：222Fe Br ++==2Fe 3++2Br -、

2Fe 3++2I -==2Fe 2++I 2，下列说法中错误．．

的是（ ） A ．还原性：I -＞Fe 2+＞Br -

B ．线段AB 表示Fe 2+被氯气氧化

C ．线段BC 表示生成4 mol Fe 3+

D ．原溶液中n (Br -

)=6 mol

14．下列有关实验的叙述中，合理的是__________

A. 实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

B. 容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

C. 圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

D. 用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平

视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高

E．不用其它化学试剂即可鉴HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCO3四种无色溶液

F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠

15．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C离子的原子结构示意图____________；D在周期表的位置________________。（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_____________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是______，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为______________。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成11.2LO2(STP)，转移的电子数是_。

16．下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________。

（2）在操作II中，x的取值范围是___________________。

（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有____________________________。

（4）由滤渣a制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是___________（填序号）。

（5）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2＋（离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4?5H2O晶体的纯度是_________。

高三化学综合练习（四）答案及解析

1.【答案】D

【解析】

试题分析：A、碳酸钡是重金属盐，不能作为抗酸药物使用，A错误；B、人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素排出体外，B错误；C、工业生产玻璃和水泥的原料分别为纯碱、石灰石、石英和黏土、石灰石以及辅助原料，C错误；“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同，后者是碳氢化合物，前者还含有氧元素，D正确，答案选D。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断

2.【答案】B

【解析】

试题分析：①经分析某物质只含有一种元素，该物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，①错误；②根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，②错误；③酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物，正确；④溶液是电中性的，胶体也是电中性的，错误；⑤水是纯净物，不是分散系，错误，答案选B。

考点：考查物质分类的有关判断

3.【答案】C

【解析】

试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，随着硫酸浓度的增大密度增大，因此10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8％，A错误；B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为3N A，B错误；C、CO和乙烯的相对分子质量均是28，所以标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g，C正确；铵盐溶于水，铵根水解，所以一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均小于0.5N A，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

4.【答案】D

【解析】

试题分析：A、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以二氧化硫和氨气属于非电解质，故A错误；

B．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电，促进水电离，水的电

离平衡向正反应方向移动，故B错误；C．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，，故C错误；D．两种不同的核素具有相同的中子数，则它们的质子数一定不同，所以二者一定不属于同种元素，故D正确；故选D。

考点：考查电化学原理、电解质、元素的判断等

5.【答案】B

【解析】

试题分析：A、常温下铁在浓硫酸中钝化，但钝化是化学变化，A错误；B、碳酸氢钠溶于水全部电离，因此是强电解质，B正确；C、氯化铵受热与分解生成氨气和氯化氢，因此可以利用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与氯化铵是强酸弱碱盐无关系，C错误；D、二者表现的都是还原性，D错误，答案选B。

考点：考查因果关系的正误判断

6.【答案】D

【解析】

试题分析：A、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A错误；B、周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的，B错误；C、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定只能是2或8，例如五氯化磷等，C错误；D、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物例如氯化氢，或离子化合物，例如氯化钠，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构以及元素性质的判断

7.【答案】A

【解析】

试题分析：A、SO2与氯化钡溶液不反应，A正确；B、硝酸钡与SO2反应生成硫酸钡沉淀，B错误；C、硫化钠与SO2反应生成单质硫沉淀，C错误；D、SO2与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，D错误，答案选A。

考点：考查SO2的性质

8.【答案】D

【解析】

试题分析：A、由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，

则HCO3－一定不能大量共存，A错误；B、ClO-与I-之间发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，而不能大量共存，C错误；D、室温下，pH=l的溶液显酸性，Na+、Fe3+、NO3-、SO42-可以大量共存，D正确，答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断

9.【答案】C

【解析】

试题分析：A、钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；B、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，B错误；C、0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合恰好生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式正确，C正确；D、次氯酸钙检验强氧化性，能氧化SO2生成硫酸钙，D错误，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断

10.【答案】D

【解析】

试题分析：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D．上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，故D正确，故选D。考点：考查Al的化学性质及离子反应

11.【答案】A

【解析】

试题分析：A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，故A正确；B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为BaSO4，不能排除Cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入BaCl2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO42-，故B错误；C．溶液中也可能存在HCO3-，不能证明一定含有CO32-，故C错误；D．Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反

应而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误，故选A。

考点：考查物质鉴别、分离、提纯等知识

12.【答案】C

【解析】

试题分析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子。A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、AlO2－、SiO32－一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；故选C。

考点：考查离子的检验和离子共存等方面的知识

13.【答案】B

【解析】

试题分析：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml 降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；

根据以上分析可知CD正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算

14.【答案】B C F

【解析】

试题分析：A、汽油易挥发。不能保存钠和钾，A错误；B、容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，B正确；C、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，C正确；D、用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，则读数偏小，所以测碱的浓度偏低，D错误；E、硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，相当于一元强酸，不用化学试剂不能鉴别盐酸和硫酸氢钠，E错误；F、胶体不能透过半透膜，而溶液可以，因此可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，F正确，答案选BCF。

考点：考查化学实验基本操作正误判断

15.【答案】（1）；第三周期第ⅠA族。（2）氧 b c

（3）离子键、共价键；HSO3-+H+=SO2↑+H2O （4）N A

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A是氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B是氮元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则E 是第三周期硫元素；D与A同主族，且与E同周期，所以D是钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则C是氧元素，则

（1）氧离子的原子结构示意图为；Na在周期表的位置第三周期第ⅠA族。（2）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是氧元素。a．非金属性强弱与单质的沸点大小无关系，a错误；b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价，说明氧元素得到电子，因此非金属性强于S，b正确；c.氢化物的稳定性越强，非金属性越强，则比较这两种元素气态氢化物的稳定性可以说明，c正确，答案选bc。

（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，分别是亚硫酸氢铵和硫

酸氢铵，它们都含有的化学键类型是离子键、共价键；这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+＝SO2↑+H2O。

（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物是过氧化钠，标准状况下11.2LO2的物质的量是0.5mol，在该反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，则反应中转移的电子数是0.5mol×2×N A＝N A。

考点：考查元素推断以及元素和化合物性质的有关判断

16.【答案】（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （2）[5.2，5.4)

（3）玻璃棒酒精灯（烧杯）（4）乙（5）15b/a×100%

【解析】

试题分析：（1）双氧水具有氧化性，在稀硫酸溶液中将铜氧化为硫酸铜，方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。

（2）依据图表数据分析可知，溶液pH调节为5.2～5.4，使Fe3+和Al3+形成沉淀，铜离子不沉淀。

（3）蒸发浓缩需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯（烧杯）。

（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行；乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；

（5）取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。铜离子物质的量和标准液物质的量相同

=bmol/L×0.012L=0.012bmol；依据元素守恒得到：则20ml溶液中含有的

CuSO4?5H2O物质的量为0.012bmol；100ml溶液中含0.012bmol×5=0.06bmol；所

以CuSO4?5H2O质量分数的表达式=0.06250/

bmol g mol

ag

×100%＝

15b

a

×

100%。

考点：考查离子分离的方法，实验设计，仪器和试剂选择，中和滴定的简单计算等