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医用化学课后习题答案

部分习题参考答案

第一章溶液

3．RT

K T K

T K

b f

f π=

?=?=?

4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml

7．0.026mol·L -1

8．2.925g ；325ml

9．342.4

10．280mmol·L -1；721.6kPa 。

11．34797

12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④>②>③>① 14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗

15．10g·L -1

NaCl ：胞浆分离；7g·L -1

NaCl ：形态不变；3g·L -1

NaCl ：溶血

第二章电解质溶液

1．9.93×10-5；9.86×10-9

2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-

4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -

，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤

9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08

11．5.0×10-5

12．①NaAc ；②5.70；③13.95

14．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5

mol·L -1

15．Ag 2CrO 4

第三章缓冲溶液

3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1

4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27

5．①

6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml

9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒

第四章原子结构与化学键理论

3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+

1或-

1；10；3；6

4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+

1或-

6．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×

8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；

9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp

第五章化学热力学基础

3．不正确 4．④

6．-16.7kJ·mol -1。

7．①不能自发进行；②1011.7K 以上 8．-3268.5kJ·mol -1 9．5.084kJ

10．① S<0；②S<0 11．①-343.77 kJ·mol -1；向右；1.77×1060；②45.61kJ·mol -1；向左；1.01×10-8 12．-25.16kJ·mol -1

13．9.72×10-6；4.68×10-2

第六章化学反应速率

4．①3322s ；②6644s 5．84.84kJ·mol -1 6．一级 7．8.26day

8．①1.6×1014；② 805K

9．1.83×104

第七章胶体溶液

1．

S 0=

r ；3μm -1

2．0.186J

7．[(Au)m·nAuO2-·(n-x)Na+]x-·xNa+

8．对等体积0.008mol·L-1KI和0.01mol·L-1AgNO3混和制淂的溶胶的聚沉能力顺序为：K3[Fe(CN)6]>MgSO4> AlCl3

对等体积0.01mol·L-1KI和0.008mol·L-1AgNO3混和制淂的溶胶的聚沉能力顺序为：AlCl3> MgSO4>K3[Fe(CN)6]

9．①A；②B；③C；④B

第八章滴定分析法

2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定

3．①2.099；②0.99；

4．5.18×10-4（0.0518%）

7．①能；②否；③否；④否

8．0.12~0.14g

9．0.7502；0.2219

10．0.006282

11．pK=5.5

12．①偏大；②偏小

第九章配位化合物

1．①六氯合锑（Ⅲ）；Sb3＋；Cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；Zn2+；OH-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）Co2+；NH3；Cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；Cu2+；CN-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；Pt（Ⅳ）；NH3；NO2-；Cl-；6

2．①[Zn(NH3)4]SO4；②K[Pt(NH3)Cl5]；③[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl；④(NH4)3[Cr(SCN)4Cl2]

3．①能；②不能

4．①向右；②向右；③向左

5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3

6．9.80×10-4mol·L-1；5.67×10-4mol·L-1

8．8.529×10-3mol·L-1

9．20.00ml

第十章电极电势与电池电动势

1．+5；+1；-1；+6；+2；+2

2．Cl2；Pb

3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型FAD，琥珀酸，细胞色素C（Fe3+），H2O

4．①0.830V；②-0.462V；③-0.237V；④0.986V；⑤0.00878V；⑥-0.226V

5．20.82；0.0876V

6．8.14×10-17

8．1.63×107

9．pH=5.24；K a=9.5×10-6

10．①-0.4577V ；向左；

（－）Cu ︱Cu(NO 3)2(0.0100mol·L -1)‖AgNO 3(0.100mol·L -1)︱Ag （＋） ②-1.672V ；向左；

（－）Pt ︱Cr 3+(0.010mol·L -1)，Cr 2+(1.0mol·L -1)‖Br -(0.10mol·L -1)，Br 2︱Pt （＋）

11．①1.10×10-21；②4.39×10-35

12．0.2874 13．0.9807 14．0.9933

第十一章紫外-可见分光光度法

3．3.72×10-6

g 4．0.60

5．①132；②22.3mg·L -1；1665mg·L -1

6．T=77.5%，A=0.111；T=46.5%，A=0.333

第十二章基本有机化合物

1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．① ②

③ ④ ⑤

3．① ② ③ ④ ;

⑤

⑥ ⑦

CH 3CHCHCHCHCH 2CH 3

CH 3CH 2CH 2CH 3

CH 3CH 3CH 3CH=CHCH=CHCH 3

-C-CH 3O

OH OH

CH 3CCHCHCH 2CH 3CH 3CH 3HO O -C-H Cl

CH 3CH 3

COCH 3

C H

CO OH +CH 3CB r 2CH 3N O 2

CO O H

CH 3CH 2CH 2CCH 3 ;

CHI 3 C H 3CH 2CH 2COON a +

OH O

S O 3N a

CH 3

⑧CH 3CH 2CHOHCH(CH 3)CHO ；⑨(CH 3)3CCOONa+(CH 3)3CCH 2OH

4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。

②加溴的四氯化碳溶液褪色者为苯乙烯和苯乙炔，取之加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为苯乙炔；加溴的四氯化碳溶液不褪色者为苯和乙苯，取之加高锰酸钾溶液，使之褪色者为乙苯。 ③加Tollens 试剂，有银镜生成者为丙醛，无银镜生成者为丙醇和丙酮，取之加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为丙酮。

④加Tollens 试剂，无银镜生成者为丙酮，有银镜生成者为甲醛和乙醛，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为乙醛。

⑤加三氯化铁溶液，显紫色者为苯酚，不显者为2-戊醇、3-戊醇和乙醚，取之，加碘和氢氧化钠溶液，有黄色沉淀生成者为2-戊醇；另取剩下者加高锰酸钾溶液，使之褪色者为3-戊醇。 ⑥加Tollens 试剂，无银镜生成者为苯乙酮，有银镜生成者为苯甲醛和正庚醛；取之加Fehling 试剂，有红色沉淀生成者为正庚醛。

5．A 的结构式：

6．B :

C: D:

7．A ：CH 3CHCH 3CH=CH 2 B ：CH 3CHCH 3CHOHCH 3

C ：CH 3CHCH 3COCH 3

第十三章羧酸及取代羧酸

1．①3，5-二甲基-4-乙基己酸；②3-甲基-2-丁烯酸；③β-溴丁酸；④β-甲基戊二酸；⑤α-甲基苯

丙烯酸；⑥邻苯二乙酐；⑦γ-羟基戊酸；⑧β-戊酮二酸；⑨β-甲基-γ-丁内酯；⑩α-羟基-β-甲基丁二酸；11CH 3COOCH(CH 3)2；12CH 3OOCCH 2COOCH 2CH 3；

13CH 3CH 2CH(CH 3)COBr 14

15CH 3COCH 2CH 2COOCH 3；16CH 3COCH 2COOH

2．①CH 3OH

②CH 2NO 2CH 2CH 2COOH

③CH 3CH 2COOH

④CH 2ClCH 2COOH

① ②

CH 3N O 2

CH 3

CO O H CO O H CO O H

CO O H

COOH OH

COOH

OOCCH 3

+ CH 3COOH

C=O CH 3

+ CO 2 + H 2O

③ ④

⑤ ⑥

⑦ CH 2OHCH(CH 3)CH 2COO -

⑧ CH 3CH 2CH 2COOH + CO

4．①加热有气体（二氧化碳）放出者为丙二酸；无气体放出者为甲酸和乙酸，取之加T ollens 试剂，

有银镜生成者为甲酸。

②加三氯化铁溶液不显色者为乙酰水杨酸；显色者为水杨酸和水杨酸甲酯，取之，加碳酸氢钠有气体放出者为水杨酸。

③加三氯化铁溶液显色者为苯酚；不显色者为苯甲酸和苯甲醇，取之，加碳酸氢钠有气体放出者为苯甲酸。

④加2，4-二硝基苯肼溶液有黄色沉淀生成者为β-丁酮酸乙酯；无黄色沉淀生成者为邻羟基苯甲酸和α-羟基丙酸，取之，加三氯化铁溶液显色者为邻羟基苯甲酸。 5．① CH 3CH 2CCH 3(COOH)2 或

②

CH 3CH 2CH(COOH)(CH 2COOH) 或 ③

HOOCH(CH 3)CHCH 3(COOH) 或

第十四章立体异构

①无

②有

顺，顺-2，4-庚二烯反，反-2，4-庚二烯

顺，反-2，4-庚二烯反，顺-2，4-庚二烯 ③有

H 2N COCHCON H 2H 2N COCHCON H 2ClCOCH 2CH(CH 3)CH 2

COCl

CH H C CH 2CO

COOH

CH 3CH 2CCOOH

COOH

HO OCCH 2CHCOOH

CH 2CH

HOOCCHCHCOOH

H 3C CH 3C=CH CH (CH 3)2

CH 3

C=C C 2H 5

C=C

CH 3

C=C

C 2H 5

H C=C

H CH 3

C=C C 2H 5

C=C

CH 3

C=C

C 2H 5H

C=C

Cl Cl H

顺-1,2－二氯环丁烷反1,2－二氯环丁烷

④无CH2=CCH3(COOH)

4．①(Z)-1-氯-1-碘-1-丁烯；②(E)-3-氯-2-甲基-2-戊烯醛；③(Z)-4-氯-5-异丙基-4-辛烯；④(R)-2，3-二羟基-2-甲基丙醛；⑤(2R，3S)-2-氯-3-溴戊烷；⑥(2S，3S，4R)-2-氯-3-溴-4-碘戊烷5．①②

或

③④

或

6．①不存在对映体，存在对称面；②存在对映体，含有3个手性碳原子；③不存在对映体，存在对称中心；④存在对映体，含有2个手性碳原子；⑤存在对映体，含有1个手性碳原子；⑥存在对映体，含有1个手性碳原子。

7．①不同的化合物；②一对对映体；③一对对映体；④同一化合物

8．

①②

9．A：CH3CHClCH2C≡CH；B：CH3CHClCH2CH=CH2或CH3CHClCH2CH2CH3

第十五章含氮及含硫化合物

1．①二甲基乙基胺（叔胺）；②异丙胺（伯胺）；③3-氨基戊烷（伯胺）；④N-乙基苯胺（芳香仲胺）；

⑤N-甲基对甲苯胺（芳香仲胺）；⑥乙酰苯胺（酰胺）；⑦（酰胺）；⑧碘化四乙胺（季铵盐）

⑨苯磺酰胺（磺胺）；⑩苯甲硫醇或苄硫醇（硫醇）；11甲乙丙硫醚（硫醚）；122-甲基-3-甲氨

基丁烷（仲胺）

2．①

C H

N H C H

；②(CH3)4N+Br- ③

R S R

O；

COOH

H OH

COOH

OH HO

COOH

HO H

H OH

C2H5

CH3

H3C CH3

CH3

④ C H 3CH 2CN H CH (CH 3)2O ；⑤ N H 2 C N H 2N H

；⑥ CH 3CH 2CH 2SH ； ⑦ N(C 6H 5 )3；⑧

SO 3H

3．①

②CH 3CH 2OH(or CH 2=CH 2、CH 3CH 2Cl)+N 2+H 2O ③

④CH 3COOH + NH 4+

⑤CH 3CH 2SO 3H ⑥

⑦

⑧

4．①环丙胺＞甲胺＞对甲基苯胺＞苯胺；②对甲基苯胺＞苯胺＞对硝基苯胺；③氢氧化四甲胺＞苄

胺＞苯胺＞乙酰胺；

5．①在室温下，加入亚硝酸试剂，有颜色化合物生成的是N-甲基苯胺，有氮气放出的是苯胺；

②加入亚硝酸试剂，有氮气放出的是尿素，无此现象的是乙酰胺；

③加入苯磺酰氯试剂，三甲胺无反应，产物能溶于氢氧化钠碱液的是丙胺，不溶于氢氧化钠碱液的是三甲胺；

④加碳酸氢钠溶液后有气体放出的是苯甲酸和水杨酸，再加三氯化铁溶液有紫色化合物生成者是水杨酸，另一种是苯甲酸；加碳酸氢钠溶液后无气体放出的是邻甲基苯胺和N-甲基苯胺,再加亚硝酸试剂，有颜色物生成者是N-甲基苯胺，另一种是邻甲基苯胺。 6．①

Fe/H Cl

H N O

3/H 2SO 4

50~60℃

CH 3I/无水A lC l 3

N O 2

N H 2

C H 3

②

③

④

CH3CH2CH2CO O H CH

CH2CH2CCl

CH3CH2CH2C

N(CH3)2

SOCl2(CH

)2NH

7．

A：CH3(CH2)2NH2；B：CH3CH2NH(CH3)；C：CH3CH2N(CH3)NO

第十六章杂环化合物

C H3

B r

C H3

N O2N

H O O C

④⑤

CH3

N O2

C H3

N O2

3．乙胺>氨>吡啶>苯胺>吡咯

第十七章糖类化合物

1．①②

O H H O

O H H H

H H C H 2O H O O P O O H

O H

O O H H H H H H

O H H O H 2C

3．①葡萄糖能和溴水发生氧化还原反应，使溴水的棕红色褪去，果糖不能。

②麦芽糖在过量的苯肼作用下，生成难溶于水的黄色结晶（成脎反应），蔗糖不能。 ③淀粉溶液与碘显蓝色。纤维素不能。 ④麦芽糖在过量的苯肼作用下，生成难溶于水的黄色结晶（成脎反应），淀粉不能。 ⑤葡萄糖能与Tollens 试剂、Fehling 试剂、Benedict 试剂发生反应，己六醇不能。

⑥碘与淀粉溶液显蓝色，甲基葡萄糖苷和葡萄糖不能。葡萄糖能与Tollens 试剂、Fehling 试剂、Benedict 试剂发生反应，淀粉不能。 4．

C H 2O H C H 2O H

H O H

H O H O H H

C =O 265(过量）

C H 2O H

H O H

H O H O H H

C =N N H C 6H 5

C H =N N H C 6H 5

5．① ② ③

H O H

C H 2O H H O H H O H H O H C O O H

O H H O

O H H

H H C H 2O H

O C H 3

H O H

O O H

H O H

C O O H

6． A ： B ：

H O H

H O H C H 2O H

C H O

H O H C H O

C H 2O H

H O H

7．A ： B ： C :

O H

H O O H H

H H

C H 2O H

O C H O C 2H 5 O H

H O

O H H H

H H

C H 2O H

C H O H

CH 3CH 2OH

8．a 有旋光性，有变旋光作用，有还原性，不能发生水解，能发生成苷反应，不能生成糖脎。 b 有旋光性，有变旋光作用，有还原性，不能发生水解，能发生成苷反应，能生成糖脎。 c 有旋光性，无变旋光作用，无还原性，能发生水解，不再发生成苷反应，不能生成糖脎。 d 有旋光性，无变旋光作用，无还原性，能发生水解，不发生成苷反应，不能生成糖脎。

e 有旋光性，有变旋光作用，有还原性，不发生水解，能发生成苷反应，能生成糖脎。

第十八章脂类

1．①α-油酰-β-软脂酰-α’-硬脂酰甘油；甘油α-油酸-β-软脂酸-α’-硬脂酸酯；②α-卵磷脂；③胆

甾醇（胆固醇）；④睾丸甾酮（睾丸酮）

⑤ H H

⑥ ⑦C O C H 3

⑧ O H

O H O

C O C H 2O C O C H 3

⑨

R C O C H 2R

C H 2

O C H O

O O H

C H 2C H 2N H 2

4．210；800

第十九章氨基酸、蛋白质和核酸

2．不能。半胱氨酸、胱氨酸为R-构型。

①： ②： ③： ④：

C O O H

H 2N H

H N H 2

C H 2SH C H 2O H

L-构型S-构型

O O H

C O O H

H 2N H

C H 2

L-构型S-构型

C O O H

H 2N H

C H 2

C H 2C O O H

H 2N H

C O O H C H 2SH S-构型

L-构型

L-构型S-构型

，，，

3．①蛋白质能发生缩二脲反应，氨基酸不能；②酪蛋白能发生蛋白黄色反应，淀粉不能；③a ：葡

萄糖不能和茚三酮发生显色反应，二肽和蛋白质发生显色反应。b ：蛋白质能发生缩二脲反应，

二肽不能发生此反应。④a ：水杨酸不能和茚三酮发生显色反应，酪氨酸和酪蛋白发生显色反应。B ：酪蛋白质能发生缩二脲反应（与碱和稀硫酸铜溶液显紫色或紫红色），酪氨酸不能发生此反应。 4．31.25% 5.

①

(CH 3)2-CH-CH

H 2N-CH

2-C-N-CH-COOH

O H

COOH

②

H 2N -C H 2-C -N -C H -C -N -C H -C O O H

(C H 3)2C H (C H 2)4-N H 2

O H

甘氨酰缬氨酰赖氨酸

缬氨酰赖氨酰甘氨酸

O H

O (C H 3)2C H (C H 2)4-N H 2

H 2N -C H -C -N -C H -C -N -C H 2-C O O H

赖氨酰甘氨酰缬氨酸H

O H

O (C H 2)4-N H 2

H 2N -C H -C -N -C H 2-C -N -C H -C O O H

(C H 3)2C H

甘氨酰赖氨酰缬氨酸

O H O H 2N -C H 2-C -N -C H -C -N -C H -C O O H

H 2N -(C H 2)4

C H (C H 3)2

缬氨酰甘氨酰赖氨酸

赖氨酰缬氨酰甘氨酸

H O H O H 2N -C H -C -N -C H 2-C -N -C H -C O O H (C H 3)2C H (C H 2)4-N H 2

O H O H 2N -C H -C -N -C H -C -N -C H 2-C O O H C H (C H 3)2

H 2N -(C H 2)4

6．

①异亮氨酸:

C H 3-C H 2-C H -C H -C O O H C H 3N H 3

H 2

H 3C H 3-C H 2-C H -C H -C O O

pH=2 pH=7 、pH=12

②天冬氨酸：

pH=2 pH=7 、pH=12

③赖氨酸:

pH=2、pH=7 pH=12

7．组氨酸向负极泳动; 酪氨酸、谷氨酸向正极泳动; 甘氨酸留于原点处。

8．①甘氨酸、谷氨酸呈酸性，赖氨酸呈碱性；②甘氨酸、谷氨酸带负电荷，赖氨酸带正电荷；③甘

氨酸、谷氨酸中需加酸，赖氨酸中需加碱。

9．①阴离子；②阳离子；③阳离子

10．胰岛素在pH 为3.0：带正电荷；pH 为7.0：带负电荷；pH 为5.3：不带电荷；胰岛素在pH 为5.3的缓冲溶液中溶解度最小。

12．DNA 完全水解可得磷酸、脱氧核糖、含氮有机碱（胞嘧啶、胸腺嘧啶、腺嘌呤、鸟嘌呤）。

RNA 完全水解可得磷酸、核糖、含氮有机碱（胞嘧啶、尿嘧啶、腺嘌呤、鸟嘌呤）。

HOOC-CH

2-CH-COOH NH

HOOC-CH

2-CH-COO

H 2N-CH 2-(CH 2)3-CH-COOH

H 2N-CH 2-(CH 2)3-CH-COO

O O H H O -P-O H

磷酸

13.① ② ③ ④

14．该DNA 样品中胸胸腺嘧啶的含量为15.1%，胞嘧啶和鸟嘌呤的百分含量均为34.9%。

HOCH

OH H

H H

OH 脱氧核糖O

尿嘧啶N N

3456O

H H

胞嘧啶N N

345

O H 胸腺嘧啶N

3456

H H O

9876

54321NH 2

N N N N H

腺嘌呤鸟嘌呤H

123456

789N N N N NH 2H O H

6543

N N O

CH 3

N N O 9

7654

1H CH 3H

6543

N N O

CH 3S

医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx

《医用化学基础期末试题》考试时间：120分钟考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（）（） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（）（） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（）（） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（）（） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---

5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮

医用化学课本习题答案

习题解答第一章溶液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2）质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3）物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。

中职医用化学基础试题及答案

2019-2020学年第一学期《医用化学》课程考试卷（A 卷）专业：年级：（试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页）班级姓名学号一、选择题（每题2分,20题，共40分）。答卷（选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）

医用化学基础试题与答案.

2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案出题人：岳雷班级：学号：：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是

A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物

医用化学课后习题参考答案

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 – 己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +

医用化学课本习题答案

所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。解：（1）设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ）浓HCl 的物质的量浓度为：（2）设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3）设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ）浓H 2SO 4的物质的量浓度为：（4）设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）

医用化学考试试题

医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

医用化学试题一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）

医用化学基础试题(答案)

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于

医用化学课后习题答案

部分习题参考答案第一章溶液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血第二章电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1

医用化学试题库

医用化学复习题（无机部分）一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液

《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]

黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍

[护理学专科]医用化学习题册答案讲解

------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖

医用化学习题解答(新版)

习题解答第一章溶液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2）质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3）物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml

医用化学试题完整版

医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

医用化学试题一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）

医用化学试题

一单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量

10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/092821134.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞

《医用化学》试题及参考答案

医用化学试题姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )

医用化学第二版答案

医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、为 2 cooh kmnocooh no2 +

6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho

h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。产生________现象。四．计算题中由葡萄糖所引起的渗透压。第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）

医用化学习题_1

一、命名（系统命名）或写出结构 1、 2、 3、 4、异丙醇 OH 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、2-己酮 12、邻苯二甲酸 CH 3 CHCHO CH 3 13、 14、 COOH HO 15、 CH 2OH 16、 COOH 17、 18、水杨酸 CH 3 O CHCH 2CCH 3 19、 20、乳酸二、完成下列反应方程式 1、 + Br 2 光照 KOH 2、 CH 3CH 2OH

3、 4、 OH 浓 H2SO4 CH2CHCH3 5、 CH3CH2CH2CH2OH KMnO4 H2O/H + 6、 7、 OH +Br2 H2O 8、 NH + Br H2O 22 9、 HO CH2干燥 HCl CH3+CH 2 10、HO OH- 11、2 CH3CH2CHO 12、 13、 NaBH4 3 H2O 14、 15、 CH 3 CHCOOH +SOCl2 16、 CH 3 17、

H + COOH + CH 3CH 2OH 18、 19、 20、 21、 22、 23、CH 3CH 2COOH + PCl 5 O 24、 CH CNH + H 2O H 32 25、 OH 26、CH 3CHCH 2CH 2COOH OH COOH 27、 NH 2 + HCl 28、 29、 30、三、化学方法鉴别下列各组化合物 1、正戊烷、1-戊烯、1-戊炔 2、苯、环己基苯、苯乙烯 3、戊醛、2—戊酮、环戊酮、苯甲醛 4、苯甲醇、苯甲醛、苯酚、苯乙酮 5、正丁醇、仲丁醇、1,2-丙二醇 6、苯胺、苯酚、环己胺、二甲胺

医用化学课后习题参考答案

医用化学课后习题参考答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH3既是酸又是碱；因在此反应中液NH3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp3，sp2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 –己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种）第三章 1. （1）螺[]辛烷（2）5,7,7-三甲基二环[ 2.2.1]-2-庚烯（3）2-甲基-4-环丙基己烷（4）4-甲基异丙苯（5）3-环己基甲苯（6）4-溴乙苯（7）2-氯苯磺酸（8）4-硝基-2-氯甲苯（9）5-硝基-2-萘磺酸（10）9-溴蒽

（11）2-甲基-2’-溴联苯（12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷第四章 1.略 2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。 3. +173 4.（1）3个；（2）3个；（3）1个 5. （3）（5）是手性分子；（6）是内消旋化合物；（1）（2）（4）是非手性分子 6. 7.（1）与（2）、（3）与（4）互为相同构型 8.（1）和（3） 9. (1) －Br > －CH2CH2OH > －CH2CH3 > －H (2) －OH > －CO2CH3 > －COOH > －CH2OH (3) －NH2 > －CN > －CH2NHCH3 > －CH2NH2 (4) －Br > －Cl > －CH2Br > －CH2Cl 10. (1)S;(2);S(3)R 11. (1)2R,3R;(2)2S,3S;(3)2S,3R;(4)2R,3S (1)和(2)、(3)和(4)互为对映体；(1)与(3)(4)及(2)与(3)(4)互为非对映体 12. （1）对映体；（2）相同化合物；（3）非对映体第五章 1.(1)2,3,3-三甲基-1-溴丁烷 (2)氯仿 (3) 2-甲基-2-溴-5-碘己烷 (4)对-溴苄基氯 (5)2-甲基-1-碘-3-戊烯 2. 3.略

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