【月考试卷】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二10月月考化学试题Word版含答案

哈尔滨市第六中学2020届10月阶段性总结

高二化学试题

一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )

A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

2．下列物质中属于弱电解质的是( )

A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl2

3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )

A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH 4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）

A．3 B．4 C．5 D．6

5．下列有关滴定操作的说法正确的是( )

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是( ) A．M>N B．M

C．M=N D．无法比较

7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()

A．移走少量C B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气

8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是( )

A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1

B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2

C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3

D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH4

9．已知：S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q1kJ/mol；S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=－Q2 kJ/mol。则Q1Q2

A．大于B．小于C．等于D．无法比较

10．下列说法不正确

．．．的是（）

A．化学能可以转变成为热能、电能等

B．化学反应必然伴随发生能量变化

C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

11．已知电离平衡常数K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是( )

A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—

C．HSO3—、CO32—D．SO32—、CO32—

12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K(HX):a>b

C．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a

D．lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

13．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来H+的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)>V(乙)

C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )

A．9:1 B．11:1 C．1:11 D．1:9

15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别

加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述

正确的是()

A．HA为强酸，MOH为强碱

B．a点HA的电离度小于10%

C．两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

16．已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

17．在一密闭的容器中，将一定量的NH 3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()

A．1.125倍B．1.25倍

C．1.375倍D．1.5倍

18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：

2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）

A．25% B．40% C．50% D．75%

20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2 A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧

＋B（g）xC（g）（正反应放热）

21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A

有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

22．已知下列反应的热化学方程式：

①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

下列说法不正确的是（）

A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

B．若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1

C．C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同

D．△H2是H2（g）的燃烧热

23．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1

C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －

1 , 则 2Fe(s)＋O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( )

A ． －824.4kJ·mol － 1

B ．－627.6kJ·mol －

1 C ． －744.7kJ·mol －

1 D ． －169.4kJ·mol －．1． 24．已知：△G=△H －T △S ，当△G ＜0，反应能自发进行，△G ＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )

A ． 非自发反应在任何条件下都不能发生

B ． 熵增加且放热的反应一定是自发反应

C ． 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D ． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

25．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）

A ． HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol

B ． 甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol －

1，则CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜－890.3 kJ·mol －

1 C ． 已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －

1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D ． CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）＝2CO （g ）+O 2（g ）

反应的△H ＝+566.0kJ/mol 二．填空题（共50分） 26．(10分）常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL ，若将其pH 变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH 溶液，应加入_________mL 。

(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL 。

(3)若用水稀释，则加入水的体积为 mL 。

(4)常温下,设pH=5的H 2SO 4溶液中由水电离出的H +浓度为c 1；pH=11的NaOH 溶液中由水电离出的H +浓度为c 2,则12

c c =_________。 (5)常温下，pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=5的H 2SO 4溶液bL 混合，若所得混合溶液呈中性，则a ∶b=_________。