吉林省吉大附中2018届高三第四次模拟考试理综化学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Si-28 Mn-55 I-127

第 I卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

C.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

8、下列有关说法正确的是

A.丙烯所有原子均在同一平面上

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种

9、下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是

A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃

料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲

B.电池总反应为N2H4+2O2= 2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

12、常温下，向10mL 0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液pH

及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b点处两溶液恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c点溶液中c(NH4+)>c(R- )>c(OH-)>c(H+)

13、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

26、（15分）

为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

（1）上述实验测定原理为_________________________________ (用化学方程式表示)。

(2应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位:mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___________________________。

（3）己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：用托盘天平称取___ g 碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适

量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：________________，洗涤、定容、摇匀。

③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃

棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________________________。

（4）空气中SO2含量的测定：

①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1，在指定的地点取样，

以200mL·s-1，气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可

能是________________________________ (假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

27、（14分）

一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是

_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；

步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为

_________________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

28、（14分）

李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NO x)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡

过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”

或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容

器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能

是_______________________________________________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NO x反应生成N2和H2O。