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上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案

上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案
上海市高中学业水平合格性考试化学试卷及参考答案

2013年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23

一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)

1.自然界中能以游离态存在的元素是

A.硫B.氯C.铝D.镁

2.下列单质活泼性最强的是

A.N2B.Cl2C.Br2D.I2

3.钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是

42

A.42 B.47 C.52 D.94

4.下列化合物属于强电解质的是

A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2

5.能使淀粉溶液显蓝色的物质是

A.KI B.I2C.KIO3D.HI

6.不属于石油分馏产品的是

A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青

7.不能用浓硫酸干燥的气体是

A.NH3 B.SO2C.Cl2D.HCl

8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是

A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙

9.下列变化会放出热量的是

A.碘升华B.冰融化C.氯化铵溶于水D.氢氧化钠溶于水10.分离苯和水,应选用的装置是

11.25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是

A.2 B.5 C.9 D.12

12.在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g )2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A.0.01 B.0.04 C.0.2 D.0.5

13.关于右图所示原电池的说法正确是

A .锌电极是正电极

B .锌电极得到电子

C .铜电极上有氢气产生

D .铜电极上发生氧化反应

14.存在大量H +、Br —和Ca 2+的溶液中还能大量存在

A .OH —

B .Ag +

C .CO 32—

D .NO 3—

15.能用离子方程式Ba 2++SO 42— → BaSO 4↓表示的是

A .氯化钡和硫酸钠溶液反应

B . 碳酸钡和稀硫酸反应

C .氢氧化钡和硫酸铝溶液反应

D . 氢氧化钡和稀硫酸反应

16.右图是H 2和Cl 2反应生成HCl 的能量变化示意图,由图可知

A .反应物的能量总和小于生成物的能量

B .生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ 的能量

C .H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ

D .H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + Q (Q >184.6KJ )

17.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是

A .碘化钾

B .甲基橙

C .硝酸银

D .硫酸钠

18.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)

CO(g) + H 2(g),一定能说明该反

应已达到平衡状态的是

A .v 逆(H 2O)=v 正(CO)

B .容器中物质的总质量不发生变化

C .n(H 2O):n(H 2)=1 :1

D .生成1molCO 的同时生成1molH 2

19. 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积,下列叙述错误的是

A .反应开始前,检查装置的气密性

B .加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应

C .反应停止后,立即调压并记录读数

D .常温下1mol 氢气的体积为)()()(2Mg M Mg m H V 20.某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L 的氢氧化

钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表: 实验序号

Ⅰ Ⅱ 样品质量(g ) 14.35 28.70

下列说法错误的是

A.实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量

B.样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1

C.要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠0.2100mol

D.样品中氮元素的质量分数是20.49%

二、(本题共24分)

21.联氨(N2H4)是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。

完成下列填空:

(1)氮分子的电子式为,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。(2)氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示);

写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。

(3)氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素(选填编号)

a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性

c.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点

22.氮化硅(S i3N4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得:

高温

3SiO2 + 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO

S i3N4中氮元素的化合价为—3。

完成下列填空:

(1)标出上述反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应的氧化剂是,被氧化的元素是。

(3)若生成0.25mol S i3N4,则反应过程中转移个电子。

23.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。

完成下列填空:

(1)铝用作电线是利用了铝的性;铁用作炊具是利用了铁的性。

(2)常温下由于浓硫酸能使铁,因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是物质。

氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。

24.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

完成下列填空:

(1)实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止。

(2)石蕊(用HZ表示)试液中存在的电离平衡HZ(红色)H++Z—(蓝色)。在中性溶液中。石蕊试液呈色;要使石蕊试液呈红色,可加入。(3)工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是。(4)合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是(选填编号)。

a.升温至500℃左右b.使用催化剂

c.加压至20~50MPa d.将氨及时液化分离

三、(本题共15分)

25.实验室以电石(主要成分是CaC2)为原理制备乙炔,装置如下图所示。

完成下列填空:

(1)仪器A的名称是。

(2)实验室制取乙炔的化学方程式

为。

(3)为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施

是。

(4)为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过(选填编号)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液

(5)氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。

26.烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。

完成下列填空:

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。

(2)检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是:取样,加水溶解,加入酸化,再滴入溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有NaCl。

(3)为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:

称取1.000g样品,配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液,用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定,消耗盐酸19.20mL。

配制待测液所需的定量仪器有电子天平和

样品中NaOH的质量分数为。

若测得的NaOH质量分数偏低,可能的原因是(选填编号)。

a.配制待测液时,转移过程中未洗涤烧杯

b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗

c.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗

d.滴定时,锥形瓶摇晃太剧烈,有少量液体溅出

四、(本题共11分)

27.乙烯是重要的有机化工原料。完成下列填空:

(1)实验室中,乙烯可由脱水制得;乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。

(2)与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是(选填编号)。

a.C2H6b.C3H6c.C3H8d.C4H8

(3)若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入,观察到现象的为乙烯。28.A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示:

A B C

A俗称酒精;C的分子式为C2H4O2。

完成下列填空:

(1)写出由A转化为B的化学方程式。

检验B的试剂为。

(2)C中的官能团是。

(3)D的结构简式为;D与CH3CH2CH2COOH互为。五、(本题共10分)

29.亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂,可通过下列反应制备:

SO2+NaOH→NaHSO3

2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O

完成下列计算:

(1)200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。

(2)11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应,最多可生成NaHSO3mol。

(3)SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2,计算生成Na2SO3的质量(写出计算过程)。

2013年上海市普通高中学业水平考试

化学试卷

答案要点及评分标准

一、选择题(本题共40分)

1.A

2.B

3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C

11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B

二、(本题共24分)

21.

(1)

(2)H<O<N(1分);NH4NO3(NH4NO2)(1分)(3)ac(2分)

22.

(1)

(2)N2(1分)C(1分)

(3)3N A

23.

(1)导电(1分)导热(1分)

(2)钝化(1分)

(3)两性(1分)Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O(2分)

24.

(1)FeCl3发生水解(1分)

(2)紫(1分)酸(合理即给分)(1分)

(3)使用过量的空气(或使用热交换器,移走热量)(合理即给分)(1分)

(4)cd(2分)

三、(本题共15分)

25.

(1)圆底烧瓶(1分)

(2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2(2分)

(3)控制分液漏斗活塞,使液体缓慢滴下(1分)

(4)c(1分)

(5)焊接金属(或切割金属)(1分)

26.

(1)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(2分)

(2)稀硝酸(1分) 硝酸银(1分)

(3)250mL 容量瓶(1分) 0.96(或96.0%)(2分) ad (2分) 四 、(本题共11分)

27.

(1)乙醇(1分) 加聚(或聚合)(1分)

(2)c (1分)

(3)溴水(或高锰酸钾溶液) (1分) 溶液褪色(1分)

28.

(1)2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O (合理即给分)

(2分) 银氨溶液(或新制氢氧化铜)(1分)

(2)—COOH (或羧基) (1分)

(3)CH 3COOCH 2CH 3(1分) 同分异构体(1分)

五 、(本题共10分)

29.

(1) 0.200 (2分)

(2) 0.500 (3分)

(3)第二步反应生成的n(Na 2SO 3)=2n(CO 2)=2×2=4mol (2分)

第一步反应生成的n(Na 2SO 3)=(6—4)÷2=1mol (2分)

m(Na 2SO 3)=(4+1)×126=630g (1分) 通电

Cu/△

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018-2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量:H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程,“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2.18 g水的物质的量是( ) A.0.5 mol B.1 mol C.0.1 mol D.6.02×1023mol 3.下列各组互为同位素的是( ) A.O和O B.CO和CO 2 3 2 C.H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4.下列各组物质中既有纯净物,又有混合物的是( ) A.硫酸、盐酸B.烧碱、纯碱 C.氨水、氯水D.明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A.当心火灾——氧化物 B.当心火灾——易燃物质 C.当心爆炸——自燃物质 D.当心爆炸——爆炸性物质 6.下列说法不正确的是( ) A.铁红可用作红色涂料 B.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C.铁是地壳中含量最大的金属元素 D.氧化铝能与酸和强碱反应 7.根据元素周期律判断,下列元素原子半径最小的是() A.Cl B.S C.Na D.Mg 8.下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9.下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A.Na S B.NaCl C.Na O D.BaCl 2 2 2 10.下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A.CO 2B.SO 2 C.NH D.H 32

上海市普通高中学业水平考试化学试卷

20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题(本题共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1、下列化学用语正确的是 A.氯分子的电子式:Cl:Cl B.氯离子的电子式:Cl— C.氯离子的结构示意图:D.质量数为37的氯原子:1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X属于 A.IV A族B.V A族C.VI A族D.VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A.NH4Cl B.CaCl2C.H2SO4D.SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A.Al2 (SO4)3B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A.NaOH B.SO2C.HCl D.CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡,静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A.苯B.酒精C.四氯化碳D.碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是 A.硫磺B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极 A.a为负极B.b为阳极 C.c电极上有氯气产生D.d电极上发生氧化反应

10、下列反应中水只做氧化剂的是 A .3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B .2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C .3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D .2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A .铁和稀盐酸反应:2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B .氯气和溴化钠溶液反应:Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C .氢氧化钡和稀硫酸反应:SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D .醋酸和碳酸钙反应:2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A .NH 4+、SO 42-、Cl - B .Al 3+、NO 3-、Cl - C .K +、MnO 4-、SO 42- D .Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A .1种 B .2种 C .3种 D .4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A .使用铁触媒,加快合成氨反应速率 B .过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C .打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出 D .配置FeCl 3溶液时,加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图,由图可知 A .2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D .2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分) 1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为"四中子",下列关于该微粒的说法正确的是() A.呈电中性 B.带四个单位负电荷 C.带四个单位正电荷 D.质量数为2 2.下列物质中属于有机物的是() A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷 3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是() A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在() A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 6.下列说法中错误的是() A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应 C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应 7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是() A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是() A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl- C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32- 9.下列关于苯的说法中,正确的是() A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中数学学业水平考试知识点

高中数学学业水平测试知识点(整理人:李辉) 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集:由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合,如果遇到重复的只取一次。记作:A ∪B 交集:由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合,如果遇到重复的只取一次记作:A ∩B 补集:就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个;真子集有2n –1个;非空子集有2n –1个;非空的真子有2n –2个. 2、指数函数x y a =与对数函数log a y x =互为反函数(0,1a a >≠)它们的图象关于y=x 对称。 3、(1)函数定义域:①分母不为0;②开偶次方被开方数0≥;③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性:如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1,x 2,当x 1)f(x 2),那么就说f(x)在区间D 上是增(减)函数,函数的单调性是在定义域内的某个区间上的性质,是函数的局部性质。 5、奇函数:是()()f x f x -=-,函数图象关于原点对称(若0x =在其定义域内,则(0)0f =); 偶函数:是()()f x f x -=,函数图象关于y 轴对称。 6、指数幂的含义及其运算性质: (1)函数)10(≠>=a a a y x 且叫做指数函数。 (2)指数函数(0,1)x y a a a =>≠当 01a <<为减函数,当 1a >为增函数; ①r s r s a a a +?=;②()r s rs a a =;③()(0,0,,)r r r ab a b a b r s Q =>>∈。 (3)指数函数的图象和性质 7、对数函数的含义及其运算性质: (1)函数log (0,1)a y x a a =>≠叫对数函数。 (2)对数函数log (0,1)a y x a a =>≠当 01a <<为减函数,当 1a >为增函数; ①负数和零没有对数;②1的对数等于0 :01log =a ;③底真相同的对数等于1:1log =a a , (3)对数的运算性质:如果a > 0 , a ≠ 1 , M > 0 , N > 0,那么: ①N M MN a a a log log log +=; ②N M N M a a a log log log -=; ③)(log log R n M n M a n a ∈=。 指数与对数互化式:log x a a N x N =?=;对数恒等式:log a N a N =.

2019年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷

△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(押题) 可能用到的相对原子量:H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分(选择题 共50分) 一、 选择题(共10小题,每小题2分,计20分.在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理...的是 A .推广使用无磷洗涤剂 B .推广垃圾分类存放、回收和处理 C .提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 D .提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2.下列各组物质中,互称为同位素的是 A .126C 和146C B .氧气和臭氧 C .甲烷和乙烷 D .正丁烷和异丁烷 3.刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签,浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4.下列气体排放到大气中,不会.. 造成污染的是 A .Cl 2 B .N 2 C .NO 2 D .SO 2 5.下列物质含有离子键的是 A .Br 2 B .CO 2 C .KCl D .H 2O 6.下列反应不属于... 氧化还原反应的是 A .NaOH+HCl==NaCl+H 2O B .3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C .3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D .Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7.属于纯净物的是 A .氯水 B .干冰 C .盐酸 D .石油 8.下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A .浓硝酸 B .氯水

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物( 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物:含多种物质,不可用化学式来表示 纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物) 表示方法: 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=NA N 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的升降(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系:公式:n= M V 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm 标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位:mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤(2---3次洗涤液转入容量瓶) ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小(nm) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如:KCl和KNO3 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器: 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中数学学业水平考试复习必背知识点

高中数学会考复习必背知识点 第一章 集合与简易逻辑 1、含n个元素得集合得所有子集有个 第二章 函数 1、求得反函数:解出,互换,写出得定义域; 2、对数:①:负数与零没有对数,②、1得对数等于0:,③、底得对数等于1:, ④、积得对数:, 商得对数:, 幂得对数:;, 第三章 数列 1、数列得前n 项与:; 数列前n项与与通项得关系: 2、等差数列 :(1)、定义:等差数列从第2项起,每一项与它得前一项得差等于同一个常数; (2)、通项公式: (其中首项就是,公差就是;) (3)、前n项与:1、(整理后就是关于n 得没有常数项得二次函数) (4)、等差中项: 就是与得等差中项:或,三个数成等差常设:a-d ,a ,a+d 3、等比数列:(1)、定义:等比数列从第2项起,每一项与它得前一项得比等于同一个常数,()、 (2)、通项公式:(其中:首项就是,公比就是) (3)、前n项与: (4)、等比中项: 就是与得等比中项:,即(或,等比中项有两个) 第四章 三角函数 1、弧度制:(1)、弧度,1弧度;弧长公式: (就是角得弧度数) 2、三角函数 (1)、定义: y r x r y x x y r x r y ======ααααααcsc sec cot tan cos sin 4、同角三角函数基本关系式: 5、诱导公式:(奇变偶不变,符号瞧象限) 正弦上为正;余弦右为正;正切一三为正 公式二: 公式三: 公式四: 公式五: 6、两角与与差得正弦、余弦、正切 : : : : : : 7、辅助角公式:??? ? ?? ++++=+x b a b x b a a b a x b x a cos sin cos sin 2 22222

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡; 2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国); 3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利); 4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖); 5 金属钾的发现者——戴维(英国); 6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典); 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国); 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式; 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (1)同种元素可以有若干种不同的核素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子如:酸根离子,有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐) 16.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。

高中数学学业水平测试必修2练习与答案

高中数学学业水平测试系列训练之模块二 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把正确答案的代 号填在题后的括号内(每小题5分,共50分). 1.若一个几何体的三视图都是等腰三角形,则这个几何体可能是 ( ) A .圆锥 B .正四棱锥 C .正三棱锥 D .正三棱台 2.球的体积与其表面积的数值相等,则球的半径等于 ( ) A . 2 1 B .1 C .2 D .3 3.已知平面α内有无数条直线都与平面β平行,那么 ( ) A .α∥β B .α与β相交 C .α与β重合 D .α∥β或α与β相交 4.下列四个说法 ①a //α,b ?α,则a // b ②a ∩α=P ,b ?α,则a 与b 不平行 ③a ?α,则a //α ④a //α,b //α,则a // b 其中错误的说法的个数是 ( ) A .1个 B .2个 C .3个 D .4个 5.经过点),2(m P -和)4,(m Q 的直线的斜率等于1,则m 的值是 ( ) A .4 B .1 C .1或3 D .1或4 6.直线kx -y +1=3k ,当k 变动时,所有直线都通过定点 ( ) A .(0,0) B .(0,1) C .(3,1) D .(2,1) 7.圆2 2 220x y x y +-+=的周长是 ( ) A . B .2π C D .4π 8.直线x -y +3=0被圆(x +2)2 +(y -2)2 =2截得的弦长等于 ( ) A . 2 6 B .3 C .23 D .6 9.如果实数y x ,满足等式22(2)3x y -+=,那么y x 的最大值是 ( ) A .1 2 B C D .3 10.在空间直角坐标系中,已知点P (x ,y ,z ),给出下列4条叙述: ①点P 关于x 轴的对称点的坐标是(x ,-y ,z ) ②点P 关于yOz 平面的对称点的坐标是(x ,-y ,-z ) ③点P 关于y 轴的对称点的坐标是(x ,-y ,z ) ④点P 关于原点的对称点的坐标是(-x ,-y ,-z ) 其中正确的个数是 ( ) A .3 B .2 C .1 D .0 二、填空题:请把答案填在题中横线上(每小题6分,共24分). 11.已知实数x ,y 满足关系:2 2 24200x y x y +-+-=,则2 2 x y +的最小值 .

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中数学学业水平测试基础知识点汇总

V R 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2011年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、求)(x f y =的反函数:解出)(1 y f x -=,y x ,互换,写出)(1 x f y -=的定义域;函数 图象关于y=x 对称。 3、对数:①负数和零没有对数;②1的对数等于0 :01log =a ;③底的对数等于1: 1log =a a ,④、积的对数:N M MN a a a log log )(log +=,商的对数: 幂的对数:M n M a n a log log =; 4.奇函数()()f x f x ,函数图象关于原点对称;偶函数()()f x f x ,函数图象关于 y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=;正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式: 球的表面积公式:2 4 R S π= 3、柱体h s V ?=,锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理: (1)四公理三推论:公理1:若一条直线上有两个点在一个平面内,则该直线上所有的点都在这个平面内:公理2:经过不在同一直线上的三点,有且只有一个平面。公理3:如果两个平面有一个公共点,那么它们还有其他公共点,且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一:经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二:经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三:经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4:平行于同一条直线的两条直线平行; (2)等角定理:空间中如果两个角的两边分别对应平行,那么这两个角相等或互补。 (3)空间线线,线面,面面的位置关系: 空间两条直线的位置关系: 相交直线——有且仅有一个公共点; 平行直线——在同一平面内,没有公共点; 异面直线——不同在任何一个平面内,没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 V s h 1 3 log log m n a a n b b m =

高中化学会考学业水平考试化学试卷【解析版】

机密★启用前 试卷类型:A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页,65题,满分100分。考试用时90分钟。 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑, 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列关于O 168的叙述正确的是 A .质量数为8 B .质子数为8 C .中子数为16 D .电子数为16 【解析:】明确Z m n 中m 、n 的意义,m 是质量数。n 是质子数,电子数:m-n , 【答案:】B 2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A .拉瓦锡 B .阿伏加德罗 C.门捷列夫 D .道尔顿 【解析:】了解科学家的主要成就 【答案:】C 3.下列物质属于化合物的是 A .HCl B .O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析:】BCD 均为单质,只有HCl 是化合物。 【答案:】A 4.下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B .O 2中氧元素的化合价为-2 C .NaOH 中氧元素的化合价为—1 D .Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析:】A 、C 、D 中O 为-2,B 中O 为0。 【答案:】D 5.下列物质属于电解质的是 A .Cu B .N 2 C .KNO 3 D .C 2H 5OH 【解析:】电解质研究的对象是化合物,是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质,D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案:】C 6.S 是元素周期表中第16号元素,下列正确表示S 的原子结构示意图的是

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1.物质的量:表示一定数目微粒的集合体。符号:n ;单位:mol (摩尔)。 2.阿伏加德罗常数: 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示,约为6.02×1023。 3.微粒与物质的量的关系:n= 。 4.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示;单位:g/mol ;以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量(相对分子或相对原子质量)。 5.质量与物质的量的关系: n= 。 6.体积与物质的量的关系:公式:n= 。标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7.阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位:mol/L 。 9.物质的量浓度与物质的量的关系:公式:) ()()(aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义: 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸; 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱; 生成金属阳离子(包括铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应:电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件:生成气体,沉淀(难溶)或水(难电离)。 3.离子共存问题: ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存;Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存;OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应:一束光通过该胶体时,可以观察到一条光 亮的通路,这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

学业水平考试化学试题

学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Cu-64,Ba-127,C1-35.5 ,Ca-40 ,Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分;每小题只有一个选项符合题意) 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中,正确的是 A.雾霾不可能产生丁达尔现象 B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C.雾霾天气不会危害人体健康 D.实施绿化工程,可以有效地防治“PM 2.5”污染 2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( A )。 3.下列实验操作或装置正确的是() 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4.“4G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是()。 A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅5.维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6.能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 A.Fe粉 B. KSCN C.H O D. 淀粉KI溶液 2 7.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77

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