物理化学复习单元测及答案
物理化学单元测验（一）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T（）。
（1）> 0；（2）< 0；（3）= 0；（4）不能确定。
2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p,m与摩尔定容热容C V,m之间的关系为：( )。
( 1 )C p,m < C V,m；( 2 )C p,m > C V,m；( 3 )C p,m = C V,m；( 4 )难以比较。
3、公式?H n C T
p
T
T
=?,m d
1
2
的适用条件是：( )。
( 1 )任何过程；( 2 )等压过程；
( 3 )组成不变的等压过程；( 4 )均相的组成不变的等压过程。
4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。
( 1 )焓总是不变；( 2 )热力学能总是增加；
( 3 )焓总是增加；( 4 )热力学能总是减少。
5、25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。
（1）N2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br2(l)；（4）I2(s)。
6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。
( 1 )上升；( 2 )下降；( 3 )不变。
7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。
（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；
（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；
（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；
（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。
8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度
分别升至5066 kPa和1000℃。数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。
( 1 ) 该过程?U = 0，?H = 0；( 2 ) 该过程?H = 0，W≠0
( 3 ) 该过程?U = 0，Q≠0；( 4 ) 该过程W = 0，Q≠0
9、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。
( 1 ) ?H = 0；( 2 ) ?T = 0；( 3 ) pVγ= 常数；( 4 ) ?U = 0。
10、范德华方程中的压力修正项对V m的关系为：( )。
( 1 )正比于V m2；( 2 )正比于V m；( 3 )正比于1/V m2；( 4 )正比于1/V m。
11、已知反应H2(g) +1
2O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为?r H(T)，下列说法中不正确
的是：（）。
（1）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（2）?r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；
（3）?r H(T)是负值；（4）?r H(T)与反应的?r U数值不等。12、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内
反应的?r U，则：（）。
（1）不随温度变化；（2）随温度升高而减小；
（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。
13、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。
14、?U可能不为零的过程为：( )。
( 1 ) 隔离系统中的各类变化；( 2 ) 等温等容过程；
( 3 ) 理想气体等温过程；( 4 ) 理想气体自由膨胀过程。
15、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐
酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，?U < 0；
( 2 ) Q = 0，W < 0，?U > 0；
( 3 ) Q = 0，W = 0，?U = 0；
( 4 ) Q < 0，W < 0，?U < 0；
16、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（）。
（1）理想气体温度不变；（2）实际气体温度一定升高；
（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；（4）气体节流膨胀焓值不变。
17、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的
标准摩尔热力学能变接近于：（）kJ·mol-1。
（1）1369.3；（2）－1364.3；（3）1364.3；（4）－1369.3。
18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低；( 2 )引力愈大，临界温度愈高；
( 3 )引力的大小对临界温度无关系。
19、理想气体的液化行为是：（）。
（1）不能液化；（2）低温高压下才能液化；
（3）低温下能液化；（4）高压下能液化。
20、物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，?U等于：( )。
( 1 )nC p,m?T；( 2 )nC V,m?T；( 3 )nR?T；( 4 )nR ln(T2 / T1)。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、( 本小题6分)
将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：
( 1 ) 以电热丝为系统，Q 0，W 0，?U 0；
( 2 ) 以电热丝和水为系统，Q 0，W 0，?U 0
( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统，Q 0，W 0，?U 0。
（选填>、= 或<）
2、(本小题1分)
CO2的临界温度为31.0℃，临界压力为7.38 MPa，在40℃，10 MPa时，CO2?????以液态存在。(选填能、不能)
3、(本小题1分)
气体A的临界温度T
C(A)高于气体B的T C(B)，则气体????比气体????更易于液化。
4、(本小题2分)
范德华方程中物质特性反映在_____上，对应状态原理中气体特性反映在_____上。
5、(本小题2分)
已知?f H(SO2 , g , 298 K) =－296.81 kJ·mol-1；
?f H(H2S , g , 298 K) =－20.50 kJ·mol-1；
?f H(H2O , g , 298 K) =－241.81 kJ·mol-1；
则反应2H 2S(g) + SO 2(g) == 2S(斜方) + 2H 2O(g)的?r H (298 K) = 。
6、(本小题1分)
某理想气体的摩尔定容热容为C V ,m ，摩尔定压热容为C p ,m ，1 mol 该气体恒压下温度由T 1变为T 2，则此过程中气体的?U = 。
7、(本小题2分)
热力学系统必须同时实现 平衡、 平衡、 平衡和 平衡，才达到热力学平衡。
8、(本小题2分)
范德华方程中的常数a 是度量??????????的特征参数，常数b 是度量??????????的特征参数。
9、(本小题4分)
5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的?U = ，?H = ，Q =
10、(本小题1分)
液体的摩尔汽化焓随温度升高而 。（选填增大，不变，减小）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)
1、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。对不对？( )。
2、100℃时，1 mol H 2O(l)向真空蒸发变成1mol H 2O(g)，这个过程的热量即为H 2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。对不对？
3、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是?（ ）
4、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ ）
5、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。对不对？( )
6、对比温度T r ＞1的气体不能被液化，对不对？( )。
7、500 K 时H 2(g)的?f H = 0 。是不是？ （ ）
8、?f H (C , 石墨 , 298 K) = 0 。是不是？ （ ）
9、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。对吗？( )。
10、因为Q p = ?H ，Q V = ?U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。
对吗？( )。
11、物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化
?H n C T p T T =?,m d 12。
对吗？
12、CO 2(g)的?f H (500 K) = ?f H (298 K) +C T
p ,m 2K K (CO )d 298500?。是不是？ （ ）
13、25℃?f H (S , 正交) = 0 。是不是？ （ ）
14、d U = nC V ,m d T 这个公式对一定量的理想气体的任何p ，V ，T 过程均适用，对吗？( )
15、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q ；又因为是绝
热，Q = 0，故?H = 0。对不对？( )
四、计算题。( 本 大 题5分 )
水在101.3 kPa ，100℃时，?vap H m = 40.59 kJ ·mol -1。求10 mol 水蒸气与水的热力学能
之差。（设水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计。）
五、计算题。 ( 本 大 题12分 )
蔗糖C 12H 22O 11(s)0.1265 克在弹式量热计中燃烧，开始时温度为25℃，燃烧后温度升高
了。为了要升高同样的温度要消耗电能2 082.3 J 。
（1）计算蔗糖的标准摩尔燃烧焓；
（2）计算它的标准摩尔生成焓；
（3）若实验中温度升高为1.743 K ，问量热计和内含物质的热容是多少？
(已知?f H ( CO 2 ,g ) =－393.51 kJ ·mol -1，?f H ( H 2O, l ) =－285.85 kJ ·mol -1，C 12H 22O 11
的摩尔质量为342.3 g ·mol -1 。)
六、计算题。( 本大题19分)
1 mol理想气体(C p,m = 5R / 2)从0.
2 MPa，5 dm3等温(T1)可逆压缩到1 dm3；再等压膨胀
到原来的体积(即5 dm3)，同时温度从T1变为T2，最后在等容下冷却，使系统回到始态的温度T
1和压力。
( 1 )在p-V图上绘出上述过程的示意图；
( 2 )计算T1和T2；
( 3 )计算每一步的Q，W，?U和?H。
七、计算题。( 本大题8分)
将2 mol H
2(g)置于带活塞的气缸中，若活塞上的外压力很缓慢地减小，使H2(g)在25℃
时从15 dm3等温膨胀到50 dm3，试求在过程的Q，W，?U，?H。假设H
2(g)服从理想气
体行为。
物理化学测验（二）
一、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、(本小题1分)
公式?G W
='的适用条件是，。
2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时，[
()
]
?
?
pV
p H0。（选填>，=，<）
3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。
4、(本小题2分)
已知?f H(FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ·mol-1；
?f H(CO2 , g , 298 K) =－393.51 kJ·mol-1；
?f H(Fe2O3 , s , 298 K) =－821.32 kJ·mol-1；
?f H(CO , g , 298 K) =－110.54 kJ·mol-1；
则Fe2O3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO2(g)反应的?r H(298 K) = 。
5、(本小题2分)
某气体的C p,m = 29.16 J·K-1·mol-1，1 mol该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变?S = 。
6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的?S0，绝热不可逆压缩过程系统的?S0。（选填>，< 或= ）
7、(本小题5分)
5 mol某理想气体由27℃，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的?U = ，
?H = ，Q = ，?S = 。
8、(本小题2分)
公式?A=W’的适用条件是，。
9、(本小题2分)
1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的?S
= 。
10、(本小题2分)
一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R的电阻丝，以电流I通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个过程，当通电时间t后，?H = 。(以I，R，t表示)
二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、若以B代表任一种物质，νB为该物质在某一化学反应式中的化学计量数，则在如下a，
b 两种化学反应通式：
a νB ∑B B = 0
b 0 =ν
B ∑B B 中：（ ）。
选答：（1） a 式正确，b 式错误；（2） a 式错误，b 式正确；（3） 两式均正确；（4） 两
式均错误。
2、 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发
性。（ ）
（1）?G （2）?U （3）?S （4）?H
3、工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率（ ）。
选填（1）20 %；（2）25 %；（3）75%；（4）100 %。
4、将克拉贝龙方程用于H 2O 的液固两相平衡，因为 V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将：（ ）
（1）上升； （2）下降； （3）不变； （4）不能确定。
5、 在一定的温度和压力下，已知反应A →2B 反应的标准摩尔焓变为?r H ,1(T )及反应2A
→C 的标准摩尔焓变为?r H , 2(T ), 则反应C →4B 的?r H , 3(T )是：（ ）。
（1）2?r H ,1(T ) + ?r H , 2(T )；（2）?r H , 2(T ) － 2?r H ,1(T )；
（3）?r H , 2(T ) + ?r H ,1(T )； （4）2?r H ,1(T ) － ?r H , 2(T )。
6、25℃时有反应 C 6H 6(l) + 712O 2(g)?
→?3H 2O(l) + 6CO 2(g)
若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变?r H 与反应的标准
摩尔热力学能变?r U 之差约为：（ ）kJ ·mol -1。
（1）－3.7； （2）1.2；（3）－1.2； （4）3.7；
7、1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），
经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2' T 2，V 2' V 2，S 2'
S 2。（选填 >， =， <）
8、已知298 K 时，Ba 2+·aq 和SO 42-·aq 的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ ·mol -1和－907.5 kJ ·mol -1，反应：BaCl 2·aq + Na 2SO 4·aq == BaSO 4(s) + 2NaCl ·aq 的标准摩尔焓变是 －20.08 kJ ·mol -1，计算得BaSO 4(s)的标准摩尔生成焓为：（ ）kJ ·mol -1。
（1）1465.23；（2）－1465.23；（3）1425.07；（4）－1425.07。（aq 代表大量的水）
9、任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?V H m m /?，式中?V m 及?H m 的正负号（ ）。
（1）一定是?V m > 0，?H m > 0 ；（2）一定是?V m < 0，?H m < 0 ；
（3）一定是相反，即? V m > 0，?H m < 0；或? V m < 0，?H m > 0；
（4）可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 绝热过程都是等熵过程。是不是？（ ）
2、 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不
是？（ ）
3、在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
4、系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W ＇< 0，且有W ＇> ?G 和 ?G < 0，则此状态变化一定能发生。是不是？ （ ）
5、在-10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（ ）
6、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？
( )
7、在等温等压条件下，?G > 0的过程一定不能进行。是不是？ （ ）
8、克希霍夫公式的不定积分式?r H (T ) = ?H 0 + ?aT + ??b T c T 2
323+中的?H 0是T = 0 K
时的标准摩尔反应焓。是不是？（ ）
四、计算题。 ( 本 大 题7分 )
在－59℃时，过冷液态二氧化碳的饱和蒸气压为0.460 MPa ，同温度时固态CO 2的饱和蒸气压为0.434 MPa ，问在上述温度时，将1 mol 过冷液态CO 2转化为固态CO 2时，?G 为多少？设气体服从理想气体行为。
五、计算题。 ( 本 大 题11分 )
在300 K ，100 kPa 压力下，2 mol A 和2 mol B 的理想气体等温、等压混合后，再等容加热到600 K 。求整个过程的?S 为若干？已知C V ,m ,A = 1.5 R ，C V ,m ,B = 2.5 R
六、计算题。 ( 本 大 题13分 )
已知在298 K ，100 kPa 下 Sn(白) Sn(灰)
过程的?H m = -2197 J ·mol -1，?C p ,m = -0.42 J ·K -1·mol -1，?S m = -7.54 J ·K -1·mol -1。
（1）指出在298 K ，100 kPa 下，哪一种晶型稳定。
（2）计算在283 K ，100 kPa 下，白锡变为灰锡过程的?G m ，并指出哪一种锡的晶体更
稳定？
七、证明题。( 本 大 题5分 )
试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p ，V ，T 变化过程的
d d m m S nC T T p p nC T T V V V V p p
=+(/)(/)d (/)(/),,???? 八、证明题( 本 大 题3分 )
试证明封闭系统单相纯物质只有p,V ,T 变化过程的理想气体的 ????U V T p T p T V ?? ???=?? ???- ； ??U V T ?? ???=0
九、证明题。( 本 大 题5分 )
试证明：
μ??J T m m -=-1C H p p T ,()，μJ-T 为焦耳-汤姆孙系数。
物理化学测验（三）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号
1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ?U 1 = ?U 2。
2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
( 1 )只有广度质才有偏摩尔量;
( 2 )偏摩尔量是广度性质;
( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。
（1）B μ= )B C (,,B c ≠???? ????n V T n U ；（2）B μ= )B C (,,B c ≠???? ????n P T n G ；（3）B μ=)B C (,,B c ≠???? ????n p T n A 。
4、 等压过程是指：（ ）。
( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程；( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；
( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数
的过程。
5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为?vap H m ，摩尔升华焓为?sub H m 则在此温度下，
该物质B 的摩尔凝固焓?1S H m = ( )。（?1S
H m 中的l ，s 分别代表液态和固态。）
（1）?vap H m + ?sub H m ；（2）－?vap H m + ?sub H m ；（3）?vap H m － ?sub H m ；（4）－?vap H m + ?sub H m 。
6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及
39.7 K ·kg ·mol -1。今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。
( 1 ) 萘；( 2 ) 樟脑；( 3 ) 环己烷；( 4 ) 醋酸。
7、苯在101 325 Pa下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K·kg·mol-1则苯的气化
焓为：( )。(已知C6H6的M r=78.11。)
( 1 ) 31.53 kJ·mol-1；( 2 ) 335 kg·mol-1；( 3 ) 7.42 kJ·mol-1。
8、 1 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（）。
(1) ?G > ?A；(2) ?G < ?A；(3) ?G = ?A；(4) ?G与?A无法比较。
9、物质的量为n的理想气体等温压缩，当压力由p1变到p2时，其?G是：（）。
（选填(1) nR T
p
p
ln1
2；(2)
n
RT
p p
p
p
d
1
2
?
；(3) V p p
()
21
-；(4)
nR T
p
p
ln2
1
10、公式d G =－S d T + V d p可适用下述哪一过程：（）
(1) 在298 K，100 kPa下水蒸气凝结成水的过程；(2) 理想气体膨胀过程；
(3) 电解水制H2( g )和O2( g )的过程；(4) 在一定温度压力下，由N2( g ) + 3H2( g )合成
NH3( g )的过程。
11、对于只作膨胀功的封闭系统
?
?
A
V
T
?
?
?
?
?
的值是：（）
(1) 大于零；(2) 小于零；(3) 等于零；(4) 不能确定。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)
热力学基本方程d H=T d S+V d p+∑μB d n B的适用条件为组成????????变的??????系统和????????????。
2、(本小题1分)
今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：???????????????????????。
3、(本小题1分)
一定量的N2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数。
（选填增大、不变，减小）
4、(本小题2分)
试写出理想稀溶液中溶质B的化学势表达式，其中溶质B的质量摩尔浓度以b B表示，μ
B=_________。
5、(本小题2分)
某些情况下混合气体中组分B的逸度~p
B可用路易斯-兰德尔规则
~~*
p p y
B B B
=计算，式中
~*p
B是_____________________, y B是____________________。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、理想气体的熵变公式?S nC
V
V
nC
p
p
p V
=
?
?
?
?
?+
?
?
?
?
?
,,
ln ln
m m
2
1
2
1只适用于可逆过程。是不是？
2、组成可变的均相系统的热力学基本方程d G=－S d T＋V d p＋∑
=1
B
B
μ
d n B，既适用于封闭系
统也适用于敞开系统。是不是? （）
3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。是不是（）
4、理想混合气体中任意组分B的化学势表达式为：μB = μB(g , T) +RT ln(p B / p)。是不是?（）
5、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？( )
6、实际混合气体其化学势表达式为：μB=μB(g , T ) + RT ln（~p
B/ p）,式中p p y
B B
=*,
式中~*p
B—纯组分B在混合气体的T，p下的逸度，y B—组分B的摩尔分数。是不是?（）
7、在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气
H 2O(l) ===电解 H 2(g) +1
2O 2(g)
则 Q = ?H 。是不是?（ ）
8、 在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。是不是（ ）
四、计算题。 ( 本 大 题5分 )
20℃时，乙醚（A ）的蒸气压为58.955 kPa ，今在100 g 乙醚中溶入某非挥发性有机物
质（B ）10.0 g ，乙醚的蒸气压降低为56.795 kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。
五、计算题。( 本 大 题6分 )
已知樟脑(C 10H 16O)的正常凝固点为178.4℃，摩尔熔化焓为6.50 kJ ·mol
-1，计算樟脑的摩尔降低系数k f = ?(已知樟脑的摩尔质量M r =152.2 g ·mol
-1。) 六、计算题。( 本 大 题6分 )
已知苯的正常沸点为80.1 ℃，摩尔气化焓?
vap H m =30.77 kJ ．mol -1，计算苯的摩尔沸点升高系数k p =?(苯的摩尔质量M A =78.11 g ．mol -1。)
七、计算题。( 本 大 题7分 )
在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。
若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求：
（1）液相的组成；
（2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。）
物理化学测验（四）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、 硫酸与水可形成H 2SO 4?H 2O(s)，H 2SO 4?2H 2O(s)，H 2SO 4?4H 2O(s)三种水合物，问在101325
Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )
(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2、 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B
中加入少量的A ，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。
（1） 有最高恒沸点的系统；
（2） 不具有恒沸点的系统；
（3） 具有最低恒沸点的系统。
3、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应（ ）。
（1）平衡常数与温度，压力成反比；
（2）是一个体积增加的吸热反应 ；
（3）是一个体积增加的放热反应；
（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。
4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?r G 与温度的关系为?r G = (－45 000＋110 T /K) J ·mol -1 ， 在标准压力下, 要防止该反应发生，温度必须 ： ( ) 。
(1) 高于 136 ℃ ；(2) 低于184 ℃ ； (3) 高于184 ℃；(4) 低于136 ℃；
(5) 高于136 ℃而低于 184 ℃。
5、 将固体NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，等温在400 K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平
衡： NH 4HCO 3(s) === NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)
系统的组分数C 和自由度数?为：( )。
(１)Ｃ＝２，? ＝１；(２)Ｃ＝２，? ＝２；(３)Ｃ＝１，? ＝０；(４)Ｃ＝３，? ＝２。
6、 已知等温反应
① CH 4(g) == C(s) + 2H 2(g)
② CO(g) + 2H 2(g) == CH 3OH(g)
若提高系统总压力，则平衡移动方向为（ ）。
（1）①向左 ，②向右 ；（2）①向右，②向左；（3）①和②都向右。
二、计算题。( 本 大 题7分 )
在323 K 时，下列反应中NaHCO 3(s)和CuSO 4-5H 2O(s)的分解压力分别为4 000 Pa 和
6052 Pa ：
反应① 2NaHCO 3(s) ==Na 2CO 3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)
反应② CuSO 4-5H 2O(s) ==CuSO 4-3H 2O(s) + 2H 2O(g)
求：(1) 反应①和②的K ①和K ②；
(2) 将反应①，②中的四种固体物质放入一真空容器中，平衡后CO 2的分压力为多
少（T =323 K ）？
三、计算题。( 本 大 题11分 )
K
（2）800 K 时，将A(s)和Y(s)置于体积分数分别为w (B)=0.50, w (Z)=0.40, w (惰性气
体)=0.10的混合气体中，上述反应将向哪个方向进行？（p =100 kPa ）
四、计算题。( 本 大 题13分 )
溴苯与水的混合物在101.325 kPa 下沸点为95.7?C,试从下列数据计算馏出物中两种物质的vap m 157.0 g ?mol -1，18.02 g ?mol - -1。
五、计算题。( 本 大 题8分 )
在p =101.3 kPa ，85℃时，由甲苯(A)及苯(B)组成的二组分液态混合物即达到沸腾。该液态混合物可视为理想液态混合物。试计算该理想液态混合物在101.3 kPa 及85℃沸腾时的液相组成及气相组成。已知85℃时纯甲苯和纯苯的饱和蒸气压分别为46.00 kPa 和116.9 kPa 。
六、(本小题12分)
根据图(a)，图(b)回答下列问题
（1）指出图(a)中，K点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成；
（2）将组成x(甲醇)=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到85 ?C停止蒸馏，问馏出液的组成及残液的组成，馏出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样
一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开？
（3）将(2)所得的馏出液再重新加热到78 ?C，问所得的馏出液的组成如何？与(2)中所得的馏出液相比发生了什么变化？
（4）将(2)所得的残液再次加热到91 ?C，问所得的残液的组成又如何？与(2)中所得的残液相比发生了什么变化？
(5) 欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？
七、(本小题9分)
A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组
成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325
Pa下先后加热到t1=200 ?C，t2=400 ?C，t3=600 ?C，
根据沸点-组成图回答下列问题：
（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两
相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？
各相的量是多少(mol)？
（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单
相？是什么相？
八、问答题。( 本大题9分)
已知CaF2 - CaCl2相图，欲从CaF2 - CaCl2系统
中得到化合物CaF2? CaCl2的纯粹结晶。试述应采
取什么措施和步骤？
九、计算题。( 本大题10分)
已知下列两反应的K值如下：
FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g) K1
12
而且两反应的∑νB C p,m=0 试求：
(1) 在什么温度下Fe(s) , FeO(s), Fe3O4(s), CO(g)及CO2(g)全部存在于平衡系统中；
(2) 此温度下p
p
(CO)
(CO)
2
=？
物理化学测验题（五）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。
(1) 0.505 ；(2) 0.495；(3) 67.5；(4) 64.3 。
2、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(2) 全解离和非全解离；
(3) 溶剂为水和非水；(4) 离子间作用强和弱。
3、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度是a B：（）。
（1）a B=4( b / b)4γ±4；（2）a B=4( b / b)γ±4；
（3）a B=27( b / b)γ±4；（4）a B=27( b / b)4γ±4。
4、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，
下列哪一项是不能采用的？（）
（1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计；（4）饱和的KCl盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。（1）?H；（2）零；（3）T?S；（4）?G。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。
（１）零；（２）E；（３）不一定；（４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（）。
（1）2×0.059 V；（2）-0.059 V；（3）0.0295 V；（4）-0.0295。
8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。
(1) 大于1；(2) 等于1；(3) 小于1 。
9、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为γ+和γ-，则离子的
平均活度系数γ±等于：（）。
（1）(108)1
5b；（2）(γ+2·γ-3)
1
5b；（3）(γ+2·γ-3)
1
5；（4）(γ+
3
·γ-2)
1
5。
10、电解质溶液有多种离子，若i种离子的电阻、电导分别为R i和G i，则下列关系式不正确者为：( )。
(1) R = ∑R i；(2) G= ∑G i；(3) G = 1/R i；(4) G = 1/R。
11、下列图中的四条极化曲线，曲线（）表示原电池的阳极，曲线（）表示电解池的阳
极。
12、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（）
（１）正向进行；（２）逆向进行；（３）不可能发生。
13、用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）
（1）消除电极上的副反应；（2）减少标准电池的损耗；
（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易行。
14、电解质溶液的导电能力：（）。
（1）随温度升高而减小；（2）随温度升高而增大；（3）与温度无关；
（4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15、已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应
为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（）。
（1）1.39 V；（2）0.62 V；（3）0.92 V；（4）1.07 V。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)
今有一溶液，含0.002 mol·kg－1的NaCl和0.001 mol·kg－1的La(NO3)3，该溶液的离子强度I=???????????。
2、(本小题2分)
离子氛的电性与中心离子的电性??????????，电量与中心离子的电量??????????。
3、(本小题2分)
???????的电导率随温度升高而增大，????????的电导率随温度升高而降低。
4、(本小题2分)
中心离子的电荷数????????离子氛的电荷数。
5、(本小题2分)
用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极（即????极）经由导线而进入????????极（即????????极）。
6、(本小题2分)
电池Pt | H2(p(H2)) | HCl(a1) || NaOH(a2) | H2(p(H2)) | Pt的：
（1）阳极反应是??????????；（2）阴极反应是??????????；（3）电池反应是??????????。
7、(本小题2分)
电池Pt | H 2(p (H 2)) | NaOH | O 2(p (O 2)) | Pt
负极反应是?????????????，正极反应是?????????????，电池反应是??????????????。
8、(本小题3分)
原电池 Hg | Hg 2Cl 2(s) | HCl | Cl 2(p ) | Pt ，其负极的反应方程式为????????????，称?????????反应；正极的反应式为????????????，称?????????反应。
9、(本小题3分)
由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势??????，负极电势将比平衡电势????????；而电解池的阳极电势将比平衡电势????????，阴极电势将比平衡电势????????。(选填高或低)
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol ·dm -1) 的电极电势为0.2800 V ，此数
值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（ ）
2、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增
加，摩尔电导率减小。是不是?（ ）
3、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活
度 a ±=43γ± b /b 。是不是?（ ）
4、电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -→2H 2O+2e -)=0。是不是?（ ）
5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）
6、 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。是不是？（ ）
7、一个化学反应进行时，?r G m =-220.0 kJ ·mol -1。如将该化学反应安排在电池中进行，则
需要环境对系统作功。（ ）
8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（ ）
9、在等温等压下进行的一般化学反应，?G <0，电化学反应的?G 可小于零，也可大于零。是不是?（ ）
10、 用Λm 对c 作图外推的方法，可以求得HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不是?（ ）
11、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ）
四、计算题。
已知298 K 时，E (Ag +|Ag)=0.7996V ,AgCl 的活度积：
K sp = a (Ag + ) a (Cl -)=1.75×10-10，试求298K 时E (Cl -|AgCl|Ag)。
五、计算题。
25℃时，质量摩尔浓度b = 0.20 mol ·kg －1的K 4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)γ±=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度 a ±及K 4Fe(CN)6的电解质活度a B 。
六、计算题。
某电导池中充入0.02 mol ·dm -3的KCl 溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如改充入6×10-5
mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol ·dm -3KCl 溶液的电导率为0.227 S ·m -1，而NH 4+及OH -的摩尔电导率分别为73.4×10-4 S ·m 2·mol -1，198.3 S ·m 2·mol -1。试计算6×10-5 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 溶液的解离度。
七、计算题。
25℃时，将待测溶液置于下列电池中，测得E =0.829 V ，求该溶液的pH 值。已知甘汞
电极的E (甘汞)= 0.2800 V 。电池为：Pt | H 2(p ) | 溶液（H +）|| 甘汞电极。
八、计算题。
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl -（a =1）||Cu 2+（a =0.01）| Cu 。
（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E ；
（3）25℃时，原电池反应的 吉布斯函数变（?r G m ）和平衡常数K 各为多少？ 已知：E (Cu 2+|Cu) = 0.3402V ，E (Cl -|AgCl|Ag) =0.2223 V 。
九、计算题。
25℃时，对电池Pt |Cl 2(p ) ?Cl -(a =1) || Fe 3+(a =1) ，Fe 2+(a =1) ?Pt ：
（1）写出电池反应；
（2）计算电池反应的?r G 及K 值；
（3）当Cl -的活度改变为a (Cl -) = 0.1时，E 值为多少？
（已知E (Cl -|Cl 2|Pt) =1.3583 V ，E (Fe 3+，Fe 2+ | Pt) = 0.771V 。）
物理化学测验题（六）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、接触角是指：
（１）ｇ／ｌ界面经过液体至ｌ／ｓ界面间的夹角；
（２）ｌ／ｇ界面经过气相至ｇ／ｓ界面间的夹角；
（３）ｇ／ｓ界面经过固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；
（４）ｌ／ｇ界面经过气相和固相至ｓ／ｌ界面间的夹角；
2、朗缪尔公式克描述为：（ ）。
（１）五类吸附等温线；（２）三类吸附等温线；
（３）两类吸附等温线；（４）化学吸附等温线。
3、化学吸附的吸附力是：（ ）。
（１）化学键力；（２）范德华力； （３）库仑力。
4、温度与表面张力的关系是： （ ）。
（1）温度升高表面张力降低； （2）温度升高表面张力增加；
（3）温度对表面张力没有影响；（4）不能确定。
5、液体表面分子所受合力的方向总是：（ ），液体表面张力的方向总是：（ ）。
（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；
（3）沿液体的切线方向； （4）无确定的方向。
6、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是： （ ）；
（1）p T A G ,??? ????； (2)p T A H ,??? ???? ； (3) V T A F ,??? ???? 。
7、气体在固体表面上吸附的吸附等温线可分为：( )。
（１）两类；（２）三类；（３）四类；（４）五类。
8、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。
（1）r p σ2=? ；（2）r p 2σ=?；（3）
r p σ
4=?。 9、若某液体能在某固体表面铺展，则铺展系数?一定：（ ）。
（１）< ０； （２）> ０；（３）＝ ０。
10、等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。
（１）表面吉布斯自由能降低的过程；（２）表面吉布斯自由能增加的过程；
（３）表面吉布斯自由能不变的过程；（４）表面积缩小的过程。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、 玻璃毛细管水面上的饱和蒸气压????????????同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。(
选填 > , = , < )
2、朗缪尔公式的适用条件仅限于????????????????吸附。
3、推导朗缪尔吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????分子层的；推导ＢＥＴ吸附等温式时, 其中假设之一吸附是????????????分子层的。
4、表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到临界温度时，表面张力等于???????????。
5、物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。
6、朗缪尔吸附等温式的形式为?????????????????。该式的适用条件是??????????????。
7、溶入水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为???????????物质。
8、过饱和蒸气的存在可用???????????公式解释，毛细管凝结现象可用???????????????公式解释。（选填拉普拉斯、开尔文、朗缪尔）
9、表面活性剂按亲水基团的种类不同，可分为：????????????????、?????????????????、???????????????????、????????????????????。
10、物理吸附永远为????????热过程。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、物理吸附无选择性。是不是？（ ）
2、弯曲液面所产生的附加压力与表面张力成正比。是不是?（ ）
3、溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。是不是？（ ）
4、朗缪尔吸附的理论假设之一是吸附剂固体的表面是均匀的。是不是？（ ）
5、朗缪尔等温吸附理论只适用于单分子层吸附。是不是？（ ）
6、弯曲液面处的表面张力的方向总是与液面相切。是不是?（ ）
7、在相同温度与外压力下，水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，故管中饱和蒸气压应小于水平液面的蒸气压力。是不是?（ ）
8、分子间力越大的液体，其表面张力越大。是不是?（ ）
9、纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。是不是？（ ）
10、表面张力在数值上等于等温等压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。是不是? （ ）
11、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）
12、由拉普拉斯公式
r p σ2=?可知，当?p = 0 时，则 σ = 0 。是不是? ( ) 四、计算题。
200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g 催化剂吸附O 2的量分别为2.5 cm 3及 4.2 cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。
五、计算题。
已知某硅胶的表面为单分子层覆盖时，1 g 硅胶所需N 2气体积为129 cm 3 (ＳＴＰ)。若
N 2分子所占面积为0.162 nm 2，试计算此硅胶的总表面积。
六、计算题。
20 ℃时汞的表面张力σ =4.85×10 -1 N ·m -1 ，求在此温度下101.325 kPa 时，将半
径r 1 = 10.0 mm 的汞滴分散成半径为 r 2 =1?10 -4 mm 的微小汞滴至少需要消耗多少非体积功（假定分散前后汞的体积不变）。
七、证明题。
在18℃时，各种饱和脂肪酸水溶液的表面张力σ与浓度c 的关系可表示为：
??? ??+-=*1lg 1σσ
a c
b 式中σ* 是同温度下纯水的表面张力，常数a 因不同的酸而异，b = 0.411试写出服从上
述方程的脂肪酸的吸附等温式。
八、计算题
18 ℃时，酪酸水溶液的表面张力与溶液浓度c 的关系为：
??
??????? ???+?-=?----*
331m m o l 64.191ln g 108.29m N σσc 式中σ * 是纯水的表面张力，试求c = 0.01 mol ·dm -3时单位表面吸附物质的量。
九、计算题。
已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p /V ）～p 直线的斜率为23.78 kg ·m -3，截距为131 kPa ·kg ·m -3，试求朗缪尔方程中的常数V m 及b 。
十、计算题
25 ℃时乙醇水溶液的表面张力σ随乙醇浓度c 的变化关系为：
σ / 10 -3 N ·m -1 = 72 －0.5(c / c )＋ 0.2 (c / c )2
试分别计算乙醇浓度为0.1 mol ·dm -3 和0.5 mol ·dm -3时，乙醇的表面吸附量(c =1.0
mol ·dm -3)
物理化学测验题（七）
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）
（1）d HI d H I c t kc c ()
()()=?22； （2）
{}d HC l d H C l c t kc c ()
()()=?2212； （3）{}
d HBr d H Br HBr Br 2c t kc c k c c ()
()()'()()=?+21
221； （4）{}d C H d C H H 2c t k c c ()
()()
46122=?。
2、对于反应A Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（ ）。
（1）零级； （2）一级； （3）二级。
3、 若某反应的活化能为80 kJ ·mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系
(常)数约为原来的：（ ）。
( 1 ) 2倍； ( 2 ) 3倍； ( 3 ) 4倍； ( 4 ) 5倍。
4、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。
( 1 ) 125 kJ ·mol -1； ( 2 ) 519 kJ ·mol -1； ( 3 ) 53.9 kJ ·mol -1； ( 4 ) 62 kJ ·mol -1。
5、低温下，反应 CO(g) + NO 2(g) ==CO 2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k {c (NO 2) }2 试
问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。 (1) CO + NO 2
?→?CO 2 + NO ； (2) 2NO 2
N 2O 4 （快）, N 2O 4 +2CO ?→?2CO 2 + 2NO （慢） ； (3) 2NO 2 ?→? 2NO + O 2 （慢）, 2CO + O 2 ?→
?2CO 2 （快） 。 6、 已知某复合反应的反应历程为 A
B ；B + D k 2?→?Z 则 B 的浓度随时间的
变化率 d d B c t 是：（ ）。
（1）k 1c A －k 2c D c B ；（2）k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ；（3）k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ；
（4）－k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。
7、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 ?
→?CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡
Cl +COCl 2 ?
→?CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}1
2
此总反应为：（ ）。
（1） 1.5级反应，双分子反应； （2） 1.5级反应，不存在反应分子数；
（3） 1.5级反应，单分子反应； （4） 不存在反应级数与反应分子数。 8、对于任意给定的化学反应A ＋B ?→?2Y ，则在动力学研究中：（ ）。
（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；
（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。
9、二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。
（1）与A 的起始浓度无关；（2）与A 的起始浓度成正比；
（3）与A 的起始浓度成反比；（4）与A 的起始浓度平方成反比。
10、反应2O 33O 2的速率方程为 -d c (O 3)/d t =k [c (O 3)]2[c (O 2)]－1或者
d c (O 2)/d t =k’[c (O 3)]2[c (O 2)]－1，速率系(常)数k 与k ＇的关系是：（ ）。
（1）2k =3k ＇； （2）k =k ＇； （3）3k =2k ＇； （4）－k /2=k ＇/3。
11、某反应A Y ，其速率系(常)数k A =6.93 min －1，则该反应物A 的浓度从0.1 mol ·dm
－3变到0.05 mol ·dm －3所需时间是：（ ）。
（1）0.2 min ； （2）0.1 min ； （3）1 min 。
12、某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位
素的物质的量的：（ ）。
（1）1/3； （2）1/4； （3）1/8； （4）1/16。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、连串反应A k 1?→?Y k 2
?→?Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y ,Z 三种物质的浓
度分别为c A , c Y , c Z , 则d d Y c t = 。
2、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为?????
???级反应。
3、质量作用定律只适用于 反应。
4、气相体反应 2H 2＋2NO ?
→?N 2＋2H 2不可能是元反应，因为 。 5、反应系统体积恒定时，反应速率υ与υB 的关系是υ =????????。
6、反应A + 3B 2Y 各组分的反应速率系(常)数关系为k A =???????k B ??????k Y 。
7、反应A + B Y 的速率方程为：－d c A /d t =k A c A c B /c Y ，则该反应的总级数是???????
级。若浓度以mol ·dm －3时间以s 为单位，则反应速率系(常)数k A 的单位是??????。
8、对元反应 A k
?→?2Y , 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。 9、反应 A + 2B ?→?P 的反应机理如下：
A +
B Y ； Y + B k 2?→? P
其中A 和B 是反应物，P 是产物，Y 是高活性的中间产物， 则 P 的生成速率为：d P
d c t = 。
10、已知C H C H
3A ()=CH 2 + H C l B ()?→?C H C HC lC H 33Y (), 其反应机理为：
C H C H 3A ()(H C l )22B () (平衡常数 K 1,快） ；
H C l B () + C H C H 3A ()=CH 2 络合物(A B ) （平衡常数 K 2 , 快） ；
(H C l )22B ()+ 络合物(A B )k 3?→? C H C HC lC H 33Y ()
+ 2HCl （慢） ； 则d d Y c t = 。
11、某反应速率系(常)数为0.107 min －1，则反应物浓度从1.0 mol ?dm －3变到0.7 mol ?dm
－3与浓度从0.01 mol ?dm －3变到0.007 mol ?dm －3所需时间之比为?????????。
12、零级反应A P 的半衰期T 1/2与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率系(常)数k A 的关
系是T 1/2=????????。
13、对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成正比，则该反应为?????
???级反应。
14、反应A P 是二级反应。当A 的初始浓度为0.200 mol ·dm －3时，半衰期为40 s ，则
该反应的速率系(常)数=???????????。
15、对反应A P ，反应物浓度的倒数1/c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级
反应。
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 对于反应 2NO + Cl 2 ?
→? 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2 c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。是不是?（ ）
2、 质量作用定律不能适用于非元反应。是不是？（ ）
3、反应级数不可能为负值。是不是?（ ）
4、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲, 过程总是沿着能峰最小的途径进行。是不是?（ ）
5、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。是不是?（ ）
6、反应速率系(常)数k A 与反应物A 的浓度有关。是不是?（ ）
7、对反应A+B ?
→?P ,实验测得其动力学方程为 -
=d d A A A B c t k c c ，则该反应必为双分子反
应。是不是?（ ） 8、设反应2A Y+Z ，其正向反应速率方程为：-d d A
c t =kc A 则其逆向反应速率方程一定为υ= k’c Y c Z 。是不是?（ ）
9、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。是不是?（ ）
10、若反应 A+B ?
→?Y+Z 的速率方程为 υ=kc A 1.5c B 0.5
,则该反应为二级反应， 且肯定不是双分子反应。是不是?（ ）
四、计算题。
在30℃，初始浓度为0.44 mol ·dm -3的蔗糖水溶液中含有2.5 mol ·dm -3的甲酸，实验
五、计算题。
气相反应A Y + Z 为一级反应。在675℃下，若A 的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min ，试计算此温度下的反应速率常数及A 的转化率为50%的反应时间。又527℃
时反应速率系(常数)为7.78×10－5 min －1，试计算该反应的活化能 。
六、计算题。
乙烯热分解反应 C 2H 4?
→?C 2H 2+H 2 为一级反应，在1073 K 时反应经过10 h 有转化率为50%的乙烯分解，已知该反应的活化能为250.8 kJ ?mol -1，若该反应在1573 K 进行，分解转化率为50%的乙烯需要多长时间？
七、计算题。
某化合物在溶液中分解，574.
C 时测得半衰期T 1/2随初始浓度c A ,0的变化如下下表： 试求反应级数及反应速率系(常)数。
物理化学单元测验（一）答案
一、选择题。
1、解：（3）（1分）；
2、解：( 2 )（1分）；
3、解：( 4 ) 1分）；
4、解：( 4 )（1分）；
5、解：（2）（1分）；
6、解：( 2 )（1分）；
7、解：(2)（2分）；
8、解：( 4 )（2分）
9、解：( 4 )（1分）；10、解：( 3 )（2分）；11、解：（2）（2分）；12、解：（3）（2分）13、解：( 1 )（2分）；14、解：( 2 )（2分）；15、解：( 4 )（2分）；16、解：（2）（2分）
17、解：（2）（2分）；18、解：( 2 )（2分）；19、解：(1)（1分）；20、解：( 2 )（1分）
二、填空题。在题中“____”处填上答案。
1、解：( 1 ) < > >（2分）；( 2 ) = > > （2分）；( 3 ) = = = （2分）
2、解：不能（1分）；
3、解：A B （1分）；
4、解：范德华常数a，b （1分）；
临界参数（1分）；5、解：－145.81 kJ·mol-1（2分）；6、解：
nC T
V
T
T
,m
d
1
2
?或
nC V,m( T2－T1 )（1分）；7、解：热（0.5分）；力学（0.5分）；相（0.5分）；化学（0.5分）；8、解：分子间吸引力大小（1分）；分子本身大小（1分）；9、解：0 （1分）；0 （1分）；－28.72 kJ （2分）；10、解：减小（1分）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)
1、解：对（1分）；
2、解：不对（1分）；
3、解：不是（1分）；
4、解：是（1分）
5、解：对（1分）；
6、解：对（1分）；
7、解：是（1分）；
8、解：是（1分）
9、解：对（1分）；10、解：不对（1分）；11、解：对（1分）；12、解：不是（1分）
13、解：是（1分）；14、解：对（1分）；15、解：不对（1分）
四、计算题。( 本大题5分)
解：?U = ?H－p(V g－V l) ≈?H－pV g = ?H－nRT（2分）
= 10 mol ?40.95kJ·mol-1－10mol?8.314J·mol-1·K-1?373.15K
= 400.95 kJ－31.024 kJ= 369.9 kJ （3分）
五、计算题。( 本大题12分)
解：（1）?U = Q V= －2082.3 J
0.1265 g×M(蔗糖)
= －·
2 082.
3 J342.3 g mol
0.126 5 g
-1
?
= －5 635 kJ·mol-1(3分)
?r H= ?r U+[∑νB(g) ]RT = ?r U+ (12－12)RT =?r U= －5 635 kJ·mol-1；
（2）C12H22O11(s) + 12O2(g) ?→
?12CO2(g) + 11H2O(l)
则－5 635 kJ·mol-1 = 12?f H( CO2 ) + 11?f H( H2O, l ) －?f H( 蔗糖) = 12 ×(－393.51 kJ·mol-1 ) + 11(－285.83 kJ·mol-1 ) －?f H( 蔗糖) 。
则?f H( 蔗糖) = －2 231 kJ·mol-1；(7分)
（3）总热容C =
Q
T
?
=
2 082.
3 J
1.743 K= 1 195 J ·K-1。(2分)
六、计算题。( 本大题19分) 解：( 1 )
（7分）( 2 )T1 = 0.2 MPa×5 dm3/ nR = 120.3 K
T2 = 1×106Pa×5×10-3 m3/ nR = 601.4 K （3分）( 3 )A→ B：?H = 0，?U = 0。
W n R T V V
==
－ln2
1 1.61kJ，Q = －1.61 kJ。（3分）
B → C：?H = n
C p,m( T C－T B) = 10.0 kJ，
?U = n C V,m( T C－T B ) = 6.0 kJ
W = －p B( V C－V B ) = －4.0 kJ
Q p = ?H = 10.0 kJ （3分）
C → A：?H = n C p,m( T A－T C) = －10 kJ，
?U = n C V,m(T A－T C) = －6.0 kJ
W = 0，Q = ?U = －6.0 kJ （3分）七、计算题。( 本大题8分)
解：理想气体等温膨胀，故?U = 0，?H = 0 （2分）W p V
=-?()
外d，因p()
外= p，所以该过程为可逆过程。
W p V n R T V V
=-==
?d ln
－2
1－2×8.314×298ln( 50.0 / 15.0 ) J = －5.97 kJ （5分）Q = －W = 5.97 kJ （6分
物理化学测验（二）答案
一、填空题。在题中“____”处填上答案。
(本大题共2小题，总计2分)
1、解：封闭系统等温等压可逆过程（1分）；
2、解：= （1分）
3、解：敞开（1分）；封闭（1分）；隔离（1分）；
4、解：85.35 kJ·mol-1（3分）
5、解： 1.012 J·K-1（2分）
6、解：> （1分）；> （1分）
7. 解：0 （1分）；0 （1分）；－28.72 kJ （2分）；－95.72 J·K-1（1分）
8、解：封闭系统等温等容可逆过程（1分）；9、解：19.14 J·K（2分）
10、解：等压过程（1分）；I2Rt （1分）
二、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解：（2）（2分）；
2、解：（3）（2分）；
3、解：（1）（2分）；
4、解：（2）（2分）
5、解：（4）（2分）；
6、解：（1）（2分）；
7、解：> （1分）；> （1分）
> （1分）；8、解：（2）（4分）；9、解：（4）（2分）
三、是非题。在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、解：不是（1分）；
2、解：不是（1分）；
3、解：不是（1分）；
4、解：是（1分）
物理化学期末考试习题及答案
期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ）
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
物理化学单元测试
物理化学单元测试(第四﹑五﹑六章) 一、选择题 1.二元溶液，B组分的Henry系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数（ ） (A)g A > g B(B)g A = g B = 1 (C)g B > g A(D)g A1g B1 1 2.两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A > p*B ， 则：（ ） (A) y A > x A(B) y A > y B(C) x A > y A(D) y B > y A 4.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 5.298K时，HCl(g,Mr=3 6.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： ( ) (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 11. 298K，p? 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势为μ2,则 ( ) (A)μ1 > μ2 (B)μ1 < μ2(C)μ1 = μ2 (D) 不确定 15.已知水在正常冰点时的摩尔熔化热D fus H m? =6025J·mol-1，某水溶液的凝固点为258.15K, 该溶液的浓度x B为： ( ) (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647 16.已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ·mol-1，某挥发性物质B溶于H2O(l)后，其沸点升高10K，则该物质B在溶液中的物质的量为：( ) (A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0
(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错
22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
物化相图练习及答案
判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，√ 但独立组分数是一个确定的数。 2．自由度就是可以独立变化的变量。? 3．相图中的点都是代表系统状态的点。? 4．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。?5．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。√ 7．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。? 9．恒沸物的组成不变。? 10．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。? 11．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。√ 12．三组分系统最多同时存在5个相。√ 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C (A) K = 3 ；(B) K = 5 ； (C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(克拉贝龙方程式）C (A) Vm(l) = Vm(s) ；(B) Vm(l)＞Vm(s) ； (C) Vm(l)＜Vm(s) ；(D) 无法确定。 3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D (A) 升高；(B) 降低； (C) 不变；(D) 不一定。 4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)，在p?下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B (A) 1 种；(B) 2 种； (C) 3 种；(D) 0 种。 5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：B (A) 1 ；(B) 2 ； (C) 3 ；(D) 0 。 6．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：C (A) f = 1 ；(B) f = 2 ； (C) f = 3 ；(D) f = 4 。 8．在下列体系中自由度f = 2的体系是： (A) 298K时，H2O(l)??H2O(g) ； (B) S(s)??S(l)??S(g) ； (C) C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物； (D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。 9．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、 Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p?下，f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
医学生物化学复习题及答案
医学生物化学复习题及答案 一、单项选择题（在备选答案中只有一个是正确的） 1.下列含有两个羧基的氨基酸是( ) A.精氨酸 B.赖氨酸 C.甘氨酸 D.色氨酸 E.谷氨酸 2.维持蛋白质二级结构的主要化学键是( ) A.盐键 B.疏水键 C.肽键 D.氢键 E.二硫键 3.组成蛋白质的氨基酸有( ) A.10种 B.15种 C.20种 D.25种 E.30种 4.核酸分子中储存、传递遗传信息的关键部分是( ) A.核苷 B.碱基顺序 C.磷酸戊糖 D.磷酸二酯键 E.戊糖磷酸骨架 5.真核细胞的DNA主要存在于( ) A.线粒体 B.核染色体 C.粗面内质网 D.溶酶体 E.胞浆 6.某DNA分子中腺嘌呤的含量为15%，则胞嘧啶的含量应为( ) A.15% B.30% C.40% D.35% E.7% 7.酶催化效率高的原因是( ) A.降低反应活化能 B.升高反应活化能 C.减少反应的自由能 D.降低底物的能量水平 E.升高产物的能量水平 8.国际酶学委员会将酶分为六大类的依据是（) A.酶的来源 B.酶的结构 C.酶的物理性质 D.酶促反应的性质 E.酶所催化的底物 9.有机磷化合物对于胆碱酯酶的抑制属于（) A.不可逆抑制 B.可逆性抑制 C.竞争性抑制 D.非竞争性抑制 E.反竞争性抑制 10.丙酮酸羧化酶是哪一个代谢途径的关键酶（) A.糖异生 B.糖酵解 C.磷酸戊糖途径 D.脂肪酸合成 E.胆固醇合成 11.能抑制糖异生的激素是（) A.肾上腺素 B.胰岛素 C.生长素 D.糖皮质激素 E.胰高血糖素 12.能降低血糖的激素是（) A.肾上腺素 B. 胰高血糖素 C.胰岛素 D.生长素 E. 糖皮质激素
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
生物化学复习题及答案
中南大学现代远程教育课程考试（专科）复习题及参考答案 生物化学 一、单项选择题 1.组成蛋白质的基本单位是 [ ] A.葡萄糖 B.氨基酸 C.甘油 D.核酸 2.三酯酰甘油脂肪酶又称为 [ ] A.激素敏感性脂肪酶 B.抗脂解激素 C.脂解激素 D.卵磷脂-胆固醇酰基转移酶 3.下列哪种化学因素不是引起蛋白质变性的因素 [ ] A.强酸 B.强碱 C.尿素 D.重金属 4.下列哪项不是血红蛋白分子中的血红素基本合成原料[ ] A.甘氨酸 B.琥珀酰CoA C.F e2+ D.乙酰辅酶A 5.机体合成代谢所需的供氢体NADPH主要来自于 [ ] A.糖的无氧氧化 B.糖的2，3-二磷酸甘油酸代谢支路产生 C.糖的磷酸戊糖途径产生 D.脂肪酸的β—氧化产生 6.关于酶促反应特点的错误描述是 [ ] A.酶能加速化学反应 B.酶所催化的反应都是不可逆的 C.酶在反应前后无质和量的变化 D.酶对所催化的反应有选择性 7.下列哪种氨基酸是酸性氨基酸 [ ] A.苏氨酸 B.苯丙氨酸 C.天冬氨酸 D.色氨酸 8.辅酶FMN分子中含有哪种维生素 [ ] A.维生素C族 B.维生素B2 C.维生素PP D.维生素A 9.核酸分子中核苷酸之间的连接方式是[ ] A.3’,5’-磷酸二酯键 B.盐键 C.二硫键 D.1’,3’-磷酸二酯键 10.人体活动主要的直接供能物质是： [ ] A.GTP B.磷酸肌醇 C.CTP D.ATP 11.机体不能合成，必须由食物提供的氨基酸称为 [ ] A.必需氨基酸 B.非必需氨基酸 C.脂肪族氨基酸 D.芳香族氨基酸 12.不存在的机体内物质调节方式是 [ ] A.细胞水平的代谢调节 B.激素水平的代谢调节 C.整体水平的代谢调节 D.蛋白质合成水平的调节 13.下列哪种氨基酸不属于必需氨基酸[ ] A.苏氨酸 B.亮氨酸 C.苯丙氨酸 D.酪氨酸 14.下列哪种含氮物质不属于血浆中非蛋白质含氮化合物（NPN）[ ] A.蛋白质 B.尿酸、肌苷 C.氨基酸 D.肌酸、胆红素 15.机体直接利用能量的主要形式是 [ ] A.A TP B.GDP C.AMP D.UTP 16.蛋白质的基本单位是 [ ] A.氨基酸 B.乙酰辅酶A C.肽链 D.蛋白质的一级结构 17.氨是剧毒物质，机体处理氨毒的主要方式是 [ ] A.合成氨基酸 B.在肝脏合成尿素 C.在肝脏转变为糖 D.合成脂肪酸 18.下列哪项是单核苷酸的基本组成成分 [ ]
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 <<物理化学>>第七章动力学单元测试练习题(7B卷) 一、判断题（说法正确否）：(本题10分, 每小题1分) 1.若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。2．双分子反应一定是基元反应。 3．若一个化学反应是一级反应，则该化学反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。4．一个化学反应的级数越大，则其反应的速率也越大。 5．若反应A+B→Y+Z的速率方程为υ=Kc A C B,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。6．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温度有利于生成更多的产物。 7.若某化学反应的△rU m＜0,则该化学反应的活化能小于零。 8.对于平行反应的两个速率常数k1/k2,其值不随温度的变化而变化。 9.温度升高,分子的碰撞频率增加,故反应速率增加。 10.按照光化当量定律,在整个光化学反应过程中,一个光子只能活化一个分子,因此只能使一个分子发生反应。 二、单选题(本题34分,每小题2分) 1.某反应的的速率常数k=4.62×10-2min-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为t 1/2 （） A.1/（6.93×10-2×0.12） B.15 C.30 D.1(4.62×102×0.1) 2.对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（） A.△S≠越负，反应速率越快 B.△H≠越负，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 3.某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（） A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变 D.降低而减少 4.两个H·与M粒子同时相碰撞，发生下列反应:H·+H·+M=H 2(g)+M，此反应的活化能E a 是 ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5.基元反应的分子数是个微观的概念，其值为 ( ) A.0,1,2,3 B.只能是1,2,3 C.也可能是小于1的数 D.可正,可负,可为零 6.在25℃的水溶液中，分别发生下列反应: （1）A→C+D，为一级反应, 半衰期为t 1/2,A （2）B→L+M，为一级反应, 半衰期为t 1/2,B 已知A和B的起始浓度之比c A,0/c B,0 =2，反应系统中无其它反应发生。当反应（1）进行 的时间t 1=2t 1/2,A , 当反应（2）进行的时间t 2 =2t 1/2,B 时, A, B物质的浓度c A 和c B 之间的 关系为 ( ) A.c A = c B B.c A = 2 c B C.4c A =3c B D.c A =1.5 c B 物理化学复习题 一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡， 系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。 9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I 物理化学热力学单元检 测含答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 热力学单元检测 一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分） （1）1mol 单原子分子理想气体，从始态p 1=202650Pa ，T 1=273K 沿着p /V =常数 的途径可逆变化到终态为p 2=405300Pa 则ΔH 为（ ） (A) 17.02kJ (B) -10.21kJ (C) -17.02kJ (D) 10.21kJ （2）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径 （ ） (A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 （3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（ ） (A) 必定减少 （B ） 必定增加 (C) 必定不变 （D ） 不一定改变 （4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设（ ） (A) C p -C v =nR (B) (dln p )/d T =ΔH /(RT 2) (C) 对恒压过程，ΔH =ΔU+p ΔV (D) 对绝热可逆过程，pV γ =常数。 （5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ ）。 A ．W =0 B ．Q =0 C ．ΔU =0 D ．ΔH =0 （6）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一 段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以电阻丝为体系有（ ）。 A ．W =0，Q <0，ΔU <0 B ．W >0，Q <0，ΔU >0 C ．W <0，Q <0，ΔU >0 D ．W <0，Q =0，ΔU >0 （7）某物质B 的标准摩尔燃烧焓为1 (298.15K)200kJ mol c m H -?=-?，则该 物质B 在298.15K 时燃烧反应的标准摩尔焓变r m H ?为（ ）。 A ．1 200kJ mol --? B ．1 0kJ mol -?物理化学(7B)
天津大学532003[物理化学]复习题答案
物理化学期末试题
物理化学热力学单元检测含答案
- 智慧树物理化学(山东科技大学)
- 物理化学化学平衡单元测
- 《材料物理化学》考试试卷10套(含答案)
- 2015年秋学期物理化学实验报告(DOC)
- XX大学《物理化学》第七章单元测试题及答案
- 物理化学单元测验(热力学第一定律)
- 2020年智慧树知道网课《物理化学(山东联盟)》课后章节测试满分答案
- 物理化学单元测试
- 物理化学热力学单元检测含答案
- 物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
- 物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
- (完整版)科学第二单元检测(附答案)
- 物理化学考试必考试题
- 物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
- 物理化学__华东理工大学(13)--单元测试卷
- 物理化学__华东理工大学(16)--单元测试卷
- 高中化学单元测试试题
- 物理化学__华东理工大学(15)--单元测试卷
- 物化单元测试1
- 物理化学(7B)