复习专题导学粗盐的提纯

复习专题导学粗盐的提纯

一粗盐中难溶性杂质的去除

问题聚焦：

1.粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？

2.如何去除粗盐中难溶性杂质？

3.过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。

一.教材过关（实验活动）

欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：

基础题：

过滤的注意事项：

“一贴”：；

“两低”：（），（）。

“三靠”（），（）。

（）。

1.除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：

溶解；过滤；

蒸发。

.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（），（）。

.加热蒸发过程中，时，停止加热。

.所得精盐是否为纯净物，为什么？。

.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用结晶方法，不采用结晶方法。依据是。.本实验利用了食盐的哪些性质？。.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。试分析可能的原因：

（）粗盐的产率明显偏小。；

（）粗盐的产率明显偏大。。

提高题：

1.俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的、，当地人“夏晒

盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。

根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：

（）“冬天捞纯碱”的道理；

（）“夏天晒食盐”的道理。

二.粗盐中可溶性杂质的去除

问题聚焦：

1.考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？

2.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是

什么？

【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的、以及一些硫酸盐等。用所学的方法进行提纯，操作

（）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？

（）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。如氯化钠在水溶液中以和的形式存在。我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有？

（）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有?

一.基础题：

检验：

.检验氯化钠溶液中是否含有，可以加入;

检验氯化钠溶液中是否含有, 可以加入；

.检验氯化钠溶液中是否含有、，可以依次加入、.

除杂（理论除杂）：

.除去氯化钠溶液中含有的，可以加入适量；

除去氯化钠溶液中是否含有的, 可以加入适量；

除去氯化钠溶液中含有的，可以加入适量；.除去氯化钠溶液中是否含有的、，可以依次加入适量、.

除去氯化钠溶液中是否含有的、

、

、，可以依次加入适量、.

实际除杂：

实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。

（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）

【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？

二【巩固提高】

.如何除去氯化钠固体中混有的、等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？

实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的溶液，③滴加稍过量的溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的溶液，⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

请回答：（）写出化学式：。

()滴加稍过量的溶液的目的是;

滴加稍过量的溶液的目的是。

（）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：

; 。

（）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？

。

.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试剂？反应原理

思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？

3.通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的和？

中考直通车

.（年天津第.题分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：

（）方案中加入过量试剂若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的;

（）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是; （）滤液中所含有的溶质为;

（）向滤液滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响。

（）操作的名称为。

（）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式

。

.（?菏泽第题分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提

纯实验中，为把少量可溶性杂质，一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（）实验操作的名称是，该操作的目的是．

（）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．

（）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．

.（漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解．

步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的溶液，充分反应后过滤．

步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．

根据上述过程回答下列问题：

（）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．

（）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质是溶液．

（）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的

（）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．

.（年山西）.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有、、、中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知溶液呈中性）

（）测污水的：取一张试纸，放在玻璃片上，读数为，由此可知：污水中一定有，可能有。

（）检验是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是

。

通过探究，同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。

.（广东）用如图所示的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）

.能杀菌消毒.能把硬水变为软水.能得到纯净水.活性炭主要起吸附杂质的作用

【收获与体会】

1.通过对粗盐的提纯的深入学习，你一定对复分解反应在实际生产中的应用有了新的认识，请简要总结分享。

2.除杂的一般原则是什么？（不增不减、简便环保）

3.常用的除杂方法有哪些？

4.用离子共存的微观角度，可快速准确分析酸碱盐的反应问题。

【附】答案：复习专题导学粗盐的提纯

一粗盐中难溶性杂质的去除

提高题：

解读：（）纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；

（）夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．

故答案为：

（）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；

（）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出．

三.粗盐中可溶性杂质的去除

问题聚焦：

.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？

点拨：大量饱和氯化钠溶液单独冲洗，因为氯化钠已经饱和，粗食盐中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有，氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中。所以用此办法可以提纯此粗盐。

【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）

（）点拨：因为此实验只除去粗盐中的不溶性杂质，并没有得到较纯的食盐。对于可溶性杂质中的盐类，可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。

（）解答：取样，加水溶解，先滴入几滴盐酸酸化，若无明显现象，再向试管中滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则样品中含有。

（）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有?

点拨：检验的常用方法：取样，滴入几滴稀硝酸，若无明显现象，再滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则试样中含有。

二【巩固提高】

.点拨：在实际进行除杂方案设计时，除要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

中考直通车

.（年天津第.题分）【答案】（）氯化镁（）漏斗

（）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（）无气泡放出没有(此种情况要注意蒸发出的气体中氯化氢不可随意排放)

（）蒸发

（）通电↑↑

.（?菏泽第题分）答案：（）过滤，除去难溶性杂质；（）═（）↓，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（）因为在实验过程中有氯化钠生成．

.（漳州）（）烧杯和玻璃棒；（）步↓；碳酸钠；（）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发．

.（年山西）：（）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在试纸上，与标准比色卡比较

() 【（）或（）】↓(合理即可)

在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出

.（广东）

高三诗歌鉴赏专题复习教学案完美版

高三诗歌鉴赏专题复习教学案 【高考要求】 鉴赏诗歌的语言 【教学目标】 1.培养学生赏析精彩语句的表现力的能力。 2.培养学生概括语言风格的能力。 3.培养学生准确审题规范作答的能力。 【题型剖析】 炼句炼意型 ★命题形式： 诗中××句，你认为妙在何处？请结合全诗做简要赏析。 ★提问变式： ××句对表情达意有什么作用？请简要分析。/诗的前二句，有版本作“将军此去必封侯，士卒何心肯逗留”，与本诗相比你更喜欢哪一种？请简要说明理由。 ★解题指津： 古代诗歌的语句具有凝练且内蕴丰富的特点，往往一句诗就蕴含有深刻的思想内容。赏析诗句不仅要读懂其字面含义，还要联系全诗主旨、表达技巧仔细推敲、揣摩其言外之意，在理解、分析的基础上，鉴赏古人炼句炼意的精妙。 ★答题步骤： 第一步，释句意，点出诗句的表面意或言外之意；第二步，明手法，说出该句运用了什么表现手法；第三步，点情景，概述该句描绘了怎样的画面，创设了怎样的意境；第四步，析感情，指出该句表达了作者怎样的思想感情。有时第一步可以省略。 ★答题示例： （2007年高考福建卷）阅读下面这首诗，然后回答问题。 武夷山中 【宋】谢枋得① 十年②无梦得还家，独立青峰野水涯。 天地寂寥山雨歇，几生修得到梅花？ 〔注〕①谢枋得：宋末信州（今属江西）人，曾力抗元军，兵败后隐居福建。后被胁迫至燕京，绝食而死。②十年：宋德祐元年（1275)，诗人抗元失败，弃家入山。次年妻儿被俘，家破人亡，至作此诗时将近十年。 “天地寂寥山雨歇”一句对表情达意有什么作用？请简要分析。(3分） 答：这句诗借景抒情（明手法），通过描写山雨过后天地寂廖的景象（点情景），表达了诗人孤傲寥落的情怀（析感情）。

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2、理解过滤法分离混合物的化学原理． 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用． 【教学重、难点】 （一）掌握粗盐提纯的一般步骤, （二）具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】：粗盐，蒸馏水，托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴。 【教学过程】 【师】（用投影展示粗盐和精盐的图片）这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐，它与你吃的盐看上去有什么区别？原因是什么？（将粗盐和精盐溶于水）比较他们的水溶液的差异？ 【生】观察：①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明，粗盐的水溶液浑浊。【师】1：将固体从液体中分离出来有哪些方法？如何从溶液中得到溶质？

2：怎样将粗盐中不溶性杂质（泥沙）除去？如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）? 3:实验操作中需要哪些仪器？ 【生】交流讨论，总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯（让学生完成溶解的实验操作） 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴，二低，三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢？ 【生】根据海水晒盐原理，提出蒸发操作，并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示：1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时，停止加热。3，热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考： 1，为什么要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是什么？ 2，为什么要有较多晶体析出时就停止加热？ 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

修改病句导学案专题

一、复习目标：1.课标：根据表达的需要，借助语感和语文常识，修改自己的作文，做到文从字顺。2.考纲要求：灵活运用语法、修辞知识规范表达语句；侧重考查语言知识在具体语境、实际生活中的运用。3.主要考点：辨析修改病句；句子衔接。 二、教学过程 （一）预习指导 根据表格“病句类型”中的提示，修改表格中的病句，直接在句子中修改。

（二）“八个不放过”修改病句 【第一组见到否定词不放过】 1.为防止不再发生类似的伤害事故，政教处采取了很多安全措施。 2.学生写作文切忌不要胡编乱造。 3.我们应该遵守交通规则，避免不发生事故。 4.雷锋精神当然要赋予它新的内涵，但谁又能否认现在就不需要学习雷锋了呢？ 5.对于那些无视交通规则的人，难道不应该不受到责备吗？ 6.近年来经济的发展，谁也不能否认这不是改革开放取得的成果。 【第二组见到介词不放过】 1.通过七八个孩子共同努力，忠于把学校的教室打扫得干干净净。 2.经过老师和同学的帮助，才使他打开思路，掌握了解题方法，成绩有了明显提高。 3.在海天一色的美景中，使我们陶醉了。 【第三组见到并列短语不放过】 1.各种新发展的流行病，使我们改正并认识了自己不良的卫生习惯。 2.只有坚持经久不衰的冶炼和艰苦卓绝的开采，才有可能获得一颗光彩夺目的金珠。 3.同学们明确了学习态度和目的。 4.晚会以后，她那优美的舞姿、动听的歌声还回响我耳边。 5.由于加强了管理，我市的社会安全和隐患都有了保障。 【第四组见到两面词不放过】 1.能否根治网吧“顽症”，是保证青少年健康成长的条件之一。 2.是否有”以农民为本“的理念，是解决“三农”问题的关键。 3.教育观念能否从根本上转变，是我们解决全面推进素质教育进程问题的重要保证。 4.能否保护好水资源，是关系到人类可持续发展的大事。 【第五组见到同义词反复词语不放过】 1.眼下的当务之急是读好书。 2.这些话是发自我内心的肺腑之言。 第六组见到动词不放过 1.你的人生才会走进新的一页。 2.“5·18海峡文化精品展”展出了寿山石、脱胎漆器、漆面等数十件，展示了福州的文

七(上)名著、专题复习教学案

七(上)名著、专题复习教学案(苏教版八年级) 中学语文教学资源网→语文教案→七(上)名著、专题复习教学案(苏教版八年级) 2010-11-13 复习内容：名著《汤姆?索亚历险记》；口语交际：（1）与人交流注意对象、场合，用语文明得体（2）说话有针对性，有吸引力，善于打动别人（3）婉转拒绝；语文实践活动（1）我爱文学（2）走进图书馆（3）模拟科技新闻发布会；专题《狼》 学习目标：掌握本册名著推荐、口语交际、语文实践活动、专题相关知识并能运用有关知识解题。 预习要求：浏览课本相关内容，复习课堂笔记 教学过程： 一、复习《汤姆?索亚历险记》 （一）知识点梳理 作者及作品简介： 马克?吐温（1835-1910）是美国著名的小说家，一生著述颇丰。他擅长使用幽默和讽刺，针砭时弊时一针见血，毫不留情，其创作将现实主义的刻画和浪漫主义的抒情和谐地统一。他的作品对后来的美国文学产生了深远的影响。 《汤姆?索亚历险记》描写的是以汤姆?索亚为首的一群孩子天真浪漫的生活。他们为了摆脱枯燥无味的功课、虚伪的教义和呆板的生活环境，作出了种种冒险经历。 故事梗概如下： 汤姆?索亚是一个聪明但调皮的男孩。他父母双亡，住在严厉但也十分疼他的波莉姨妈家里。他活泼好动，还有着许多精灵鬼点子，而且不爱学习，总喜欢逃了学去钓鱼、和流浪儿哈克贝利?芬去闲逛、玩“海盗”、搜集各种奇怪的物品……等等。他甚至喜欢上了名叫蓓姬?撒切尔的女孩，并想尽办法来“追求”她。 一日半夜，汤姆和哈克贝利去坟地“试验”用死猫治疣子的方法时，意外地遇上了一场谋杀案——去盗尸的罗宾逊大夫、印第安人乔（乔?伊）和酒鬼波特三个人发生争执，一怒之下，印第安人乔把罗宾逊大夫杀了，并把杀人罪赖到了被打晕的波特身上。当时吓得够呛的汤姆和哈克发誓，要对此事严守秘密。但汤姆在很长时间内一直陷于不安之中。 后来，汤姆由于蓓姬和他怄气而与好友乔埃?哈波一起离家出走，和哈克一起坐筏子到一个小岛上去当“海盗”。镇上的人不知道他们的去向，以为他们在河里淹死了。在为他们举行葬礼的那天，他们三人却“奇迹般地”出现了。汤姆成了学校里的英雄。蓓姬也在不久之后与他重归于好…… 不久后，法院终于要审理那场凶杀案——大家都以为凶手是波特时，汤姆克服恐惧，告发了印第安人乔，但乔却当场逃走了。汤姆陷入了极度不安之中。 一天，汤姆和哈克走进河边的一所“闹鬼”的老房子。他俩上了楼，不一会儿，看到楼下来了两个人，原来正是印第安人乔和他的同伙。这两人不知从什么地方弄来了不少钱，正往地里埋。没想到竟从地里挖出一个箱子，打开一看，里面全是钱。这时印第安人乔听到一点响动，他怀疑楼上有人，就想上去看看。汤姆和哈克正在不知如何是好时，早已朽烂的楼梯塌了，印第安人乔没能上楼。 后来，汤姆侦察出印第安人乔住进了一个客栈，他和哈克合计趁印第安人乔外出时，搬走钱箱。几天后，蓓姬、汤姆和一些其他朋友去“野餐会”，他们来到了麦克杜格尔洞——一个迷宫般的岩洞里玩。汤姆和蓓姬光顾着玩耍，脱离了大伙儿，迷路了。他们在洞里历尽波折，饥饿、干渴、黑暗和恐惧不断袭击着无助的他们。过了好几天，他们也没找到出路。更可怕的是，他们在洞中看见了印第安人乔…… 同一天晚上，哈克发现印第安人乔和他的同伙挟着东西上山了，哈克想他们肯定是转移财物，就远远地跟踪。印第安人乔来到一个寡妇的山庄，要对寡妇下毒手，哈克忙敲开一户人家的门，在这家人的帮助下，救出了寡妇。 镇上的人们都以为他们死在洞中了，波莉姨妈和撒切尔一家都悲痛极了。直到一天半夜——镇上突然喧闹

九年级化学-《生活中常见的盐》导学案

九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案 课题一生活中常见的盐（第一课时） 编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生： 学习目标： (1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。 (2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。 使用说明和学法指导: 先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。 一、知识准备：（用化学用语填空） 1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾 碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡 2、写出下列化学方程式: 碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生: 实验室制取二氧化碳 3、盐是指一类由和组成的化合物。 二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.） (一)、阅读Pa72页。氯化钠： 1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升 ） 高而，但变化。工业盐亚硝酸钠（N a NO 2 2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 3、粗盐提纯的步骤：、、、。 4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。还可以用氯化钠来消除。 (二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙: 1、碳酸钠的化学式为，俗称和。碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。工业上广泛用于、、、的生产。 2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。受热易分解（写化学方程式）生活中常用于 和的药物。 3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。用途有、和实验室制取。 三、基础训练: 学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。

粗盐提纯--教案

课型：实验课 课题：第八单元海水“晒盐”到实验室去粗盐中难溶性杂质的去除内容和学情分析： 教材将《粗盐中难溶性杂质的去除》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：

<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”， ①一贴：即滤纸应紧贴 ； ②二低：滤纸边缘应低于 ，滤液液面应低于； ③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 温馨提示：请大家动手实验，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 学生结合（如图）回顾过滤 的操作要领，填写空白。 然后，分组实验，完成过滤 操作，填写实验报告。 教师巡回指导。 学生小组合作讨论。 感受把水分蒸干的结果。 分组实验完成蒸发操作并填 写实验报告。 教师巡回指导 学生自主展示，体验成功。 知识升华（掌握一种混合物 分离的方法）。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。 通过动手操作掌 握过滤的技能。 通过动手操作掌 握蒸发的技能。 引导学生及时总 结归纳，并反思 知识的应用。

《狼》专题导学案及答案

《狼》专题 昔日东郭先生遇见了危难中的中山狼，由于他过分"仁慈"，险些丧命，幸亏农夫的帮助，才转危为安。今日屠夫又遇见了中山狼的"后代"，屠夫是否从东郭先生身上汲取了教训，或又重蹈旧辙？狼也许变善良了？ 1.理解、积累文中词语的意义和用法。 2.生动形象地复述故事情节，领悟课文意味深长的寓意及其现实意义，培养阅读文言文的能力。 3.揣摩语言，体会文章的情味，学习本文语言简练生动、在记事基础上发表议论的写法。 第一课时 一、新课导入 同学们，有谁能够说出带“狼”字的成语？(如：狼心狗肺、狼狈为奸、狼子野心等)的确，狼历来是狡诈、残忍、贪婪的代名词，以谈狐说鬼着称的《聊斋志异》中就记录了有关屠户与狼斗智斗勇的三则故事。今天，我们就一同走进短小生动又意味深远的寓言故事，去感受一屠杀两狼的智勇。 二、自学指导（一）——预习与交流 １．为下列汉字注音。 缀(zhuì)窘(jiǒng)苫(shàn)弛(chí)眈(dān)黠(xiá)瞑(míng)暇(xiá) 隧(suì)尻(kāo)寐(mèi)少(shǎo)时 2.作者链接

蒲松龄(1640~1715)，清文学家。字留仙，一字剑臣，别号柳泉，世称聊斋先生，山东淄川(今淄博)人。早岁即有闻名，深为施闰章、王士禛所重。19岁应童子试，以县、府、道三考皆第一而闻名籍里。补博士弟子员。后屡应省试，皆落第，年七十一岁始成贡生。为生活所迫他除了应同邑人宝应县知县孙蕙之请，为其做幕宾数年之外，主要是在本县西铺村毕际友家做塾师，舌耕笔耘，几近40年，直至70岁才撤帐归来。 蒲松龄一生怀才不遇，家境贫困。坎坷的遭遇和长期艰辛的生活使他能够接触底层人民生活，并加深了对当时政治的黑暗、科举制度的腐朽以及社会弊端的认识和了解，为文学创作奠定了基础。 3．作品链接 《聊斋志异》是蒲松龄一生心血的结晶，也是他文学创作的最高成就。“聊斋”是他的书屋名称，“志”是记述的意思，“异”指奇异的故事。《聊斋志异》有短篇小说491篇。题材大多来自民间和下层知识分子的传说。多数故事通过描写妖狐神鬼来反映现实的社会生活。鲁迅先生在《中国小说史略》中说此书是“专集之最有名者”；郭沫若为蒲氏故居题联，赞蒲氏着作“写鬼写妖高人一等，刺贪刺虐入骨三分”。 三、自学指导（二）——合作与探究 （一）整体感知 1．读准节奏：朗读时注意下列语句的停顿。 一狼/得骨止，一狼/仍从。复/投之，后狼止/而前狼又至。骨/已尽矣，而/两狼之并驱如故。 少时，一狼/径去，其一/犬坐于前。一狼/洞其中，意将隧入/以攻其后也。 2．读懂文意，掌握下面加点的文言字词。 ▲重点实词

初三化学酸碱盐复习导学案

t r n g 学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双 学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。 2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法 3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。 学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断 2、有关重要化学方程式的熟练书写能力 学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写 2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用 方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸 教学过程 【知识回顾】 1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？ 2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。酸_________________ 碱____________________盐______________________________ 3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律： 挥发性酸__________可溶性酸____________________________ 可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________； 溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。【问题导学】 【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵 酸 _____________________________； 化碱_____________________ ___； 合盐_______________________________； 物氧化物非金属氧化物___________________ ； 金属氧化物__________________________。 通过以上探究，你可以得出有关酸、碱、盐、氧化物的组成哪些结论？ 【变式练习】写出由H、O、C、Na 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举 一例）： 酸________碱_______盐________金属氧化物_________非金属氧化物_______ 提问：什么是置换反应？酸碱盐的化学性质中有哪些是置换反应？ 【活动二】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式 （1）镁和稀盐酸 （2）铁与稀硫酸 （3）银与稀盐酸 （4）铁与硫酸铜溶液 （5）铜和硫酸锌溶液 （6）铝和硝酸银溶液

人教版初三化学下册粗盐提纯教学设计

粗盐提纯教学设计 内容和学情分析： 教材将《粗盐提纯》这节实验课放在溶解度、海水晒盐、蒸发结晶之后来讲解，利用过滤的方法来除去食盐水中难溶性杂质，通过蒸发的方法得到食盐晶体，使学生即加深了对溶解度、海水晒盐、蒸发结晶等知识的理解，又逐步学会分析和解决实验探究的方法，培养了学生的动手能力。 学习目标： 1. 知识与技能目标 （1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 （2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 2. 过程与方法目标 （1）通过思考与交流、实验设计、实验探究，学会如何设计实验，学会在 设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题。 （2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 通过探究实验、亲自实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快 乐，从而乐意学习化学。 知识点（重点、难点）： 重点：过滤与蒸发的实验操作技能。 难点：实验方案的设计，实验细节（注意事项）。 教学准备： 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴、剪刀 教学过程：

教师活动学生活动设计意图<新课导入> （向学生展示粗盐）大家看，这就是从海水晒出的盐，（拿出精盐）这是精盐，你认为这两者有什么区别？ （过渡）既然大家都知道粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，怎样除去粗盐中的不溶性杂质呢？同学们想不想亲自体验一下这一过程啊？ <方案设计> 那么如何去除泥沙等不溶性的杂质呢？请大家小组合作，设计出可行的方案。 一、溶解 （过渡）下面我们一起来完成这个过程。 1.用量筒量取10mL水，倒入烧杯中。 2.称取 3.0克粗盐，加入水中。 3.用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解。 温馨提示：请大家动手实验，然后填写实验报告。 二、过滤 回顾：过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，学生回顾所学知识并交流讨 论，然后回答。 杂质种类：不溶性杂质、可 溶性杂质 组织全班同学，对各个小组 提出的方案进行评价，并选 出方案。 即：溶解过滤蒸发 的总体思路。 学生分组合作完成实验，教 师巡回指导。 填写实验报告。 本节课知识是对 前一节知识的延 伸和拓展。把新 知识建立在已有 知识基础之上。 设问，激发学生 兴趣，同时告诉 学生本节课学习 内容。 通过讨论及方案 评价，学习不溶 性杂质去除的基 本方法。 回顾、练习量筒、 托盘天平的使用 技能。 通过填空的形 式，引导学生回 顾过滤操作的注 意事项，为动手 实验做准备。

专题练习导学案

(B)（B 图 1 D C B A 折叠 课题 第十三章 轴对称专题练习 一、填空题 1、点(x ，y)关于x 轴对称的点的坐标为 ，即横坐标相等，纵坐标互为相反数；点(x ，y)关于y 轴对称的点的坐标为 ，即横坐标互为相反数，纵坐标相等． 2、在?ABC 中，已知40,70,A B ∠=?∠=?则?ABC 的形状是____________。 3、到三角形三个顶点距离相等的点是_________________________的交点。 4、某几何图形有无数条对称轴，则这个图形的可能是____________。 5、在平面镜里看到背后墙上电子钟示数为 这时的实际时间应该是： ． 6、一个汽车牌在水中的倒影为 ，则该车牌照号码____________。 7、 已知点P 到x 轴、y 轴的距离分别是2和3，且点P 关于y 轴对称的点在第四象限，则点P 的坐标是 ． 8、已知点Ａ（a ，b ）关于x 轴对称点的坐标是（a ，－12），关于y 轴对称点的坐标是（５，b ），则Ａ点的坐标是__________． 9、已知等腰三角形一边长为4cm ，另一边长为7cm ，此等腰三角形的周长为__________。 10、如图，若?ACD 的周长为7cm ，DE 为AB 边的垂直平分线，则AC+BC=_____ cm. 10题图 11题图 11、如图，在?ABC 中，∠A=90?，BD 是∠ABC 的平分线，DE 是BC 的垂直平分线，则∠C=_____． 12、已知点A （l ，－2） ，若A 、B 两点关于x 轴对称，则B 点的坐标为________。 13、已知点A （m －l ，－2）与点B(2，n+1)关于x 轴对称，则m=______,n=_____。 14、已知点B （2，－2） ，若A 、B 两点关于y 轴对称，则A 点的坐标为________。 15、已知点A （l ，－2） ，关于直线x=2成轴对称的点的坐标为________。 16、已知点p （－3，－2） ，关于直线y=－1成轴对称的点的坐标为________。 二、选择题： 1、右边图形中，是轴对称图形的有（ ） (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 2、下列图形中，为轴对称图形的是（ ） 3、如图1，将矩形沿对称轴折叠，在对称轴处剪下一块，余下部分的展开图为 ( ) 4、下列轴对称图形中，对称轴条数最少的是（ ） Ａ．等腰直角三角形 Ｂ．等边三角形 Ｃ．正方形 Ｄ．长方形 5、若等腰三角形的底角比顶角大15?，那么顶角为（ ） A ．45? B.40? C.55? D.50? 6、如图，已知在△ABC 中，∠ACB=90°，∠A=30°，CD ⊥AB ，DE ⊥BC ，D 、E 为垂足，下列结论正确的是（ ） A 、AB=2AC B 、AB=8BE C 、BE= C D D 、BC=2CD ． 7、如图，已知?ABC 是等边三角形，点O 是BC 上任意一点，OE 、OF 分别与两边垂直，等边三角形的高为1，则OE+OF 的值为（ ）． A ．1 2 B ．1 C ．2 D ．不确定 6题图 7题图 8题图 9题图 A B C D E m 2 1(A) (C) x (D)

最新届推断题专题复习教学案

“推断题”专题复习 【教学目标】 1.通过复习，帮助学生理清推断题的解题思路、方法、技巧，提高推断题解题能力。 2.通过复习，提高学生分析、推理、归纳能力，构建知识体系。 【教学重点、难点】 1.归纳与推断题的解答相关的重要化学基础知识。 2.化学推断题的解题思路、方法、技巧。 【教学方法】讲练结合 【时间安排】2课时 【教学准备】PPT 【教学过程】 引入： 通过几次考试、练习，我们推断题的得分率一直很低，什么原因？接下来我们用2节课的时间来共同来分析、归纳推断题的解题思路、方法、技巧。 物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一类试题。这类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，即“题眼”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 复习： 一、有关的知识网络 二．考点梳理 初中化学推断题有多种题型，不管哪种类型，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件，找到“突破口”。化学推断题常见的突破口： 1. 以常见物质的特殊性质为突破口： (1)常见的有刺激性气味的气体：SO2、HCl、。 (2)常见的有色固体： ①黑色固体主要有C、Fe粉、、MnO2、。 ②红色光亮固体一般是；红棕色固体一般是。 ③有色沉淀：蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。 (3)有色溶液： ①蓝色溶液：溶液、CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：溶液、FeSO4溶液。 ③黄色溶液：FeCl3溶液、溶液。 (4)六种白色沉淀有CaCO3、、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。 ①白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有CaCO3、。 ②白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有Mg(OH)2、。 ③白色沉淀不溶于酸的物质有、。 2. 以一些物质的特殊反应现象为突破口： (1)能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是。 (2)能使黑色CuO变红(或使Fe2O3由红变黑)的气体有、，固体有。 (3)能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是。 (4)能使燃烧的木条熄灭的气体可能是或。 (5)能使白色无水CuSO4变蓝色的气体是水蒸气。 (6)能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液，能使紫色石磊试液变红色的是酸性溶液。 (7)块状固体遇水放出大量的热，变成白色粉末的是生石灰( )。 (8)无色液体加入二氧化锰立即产生大量气泡的是溶液。 (9)在O2中燃烧火星四射的物质是,发出耀眼的白光的物质是。 (10)火焰颜色：S 在O2中燃烧( 色)；H2、S在空气中燃烧( 色)，CO、CH4 在空气中燃烧(蓝色)。 (11)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是。 3. 以常见物质的特殊用途为突破口： (1)常用于人工降雨的物质是（固态CO2）。 (2)常用于灭火的两种氧化物是CO2和。 (3)常用于清洗铁锈的两种酸是和H2SO4。

酸碱盐教案

酸碱盐复习课导学案 复习目标： 1、.掌握酸碱盐的化学性质； 2.、掌握复分解反应发生的条件。 重点：酸碱盐的化学性质及应用 难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 复习过程： 一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。 二、进入复习： 问题情境一： 现有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号） 单质：氧化物： 酸：碱： 盐：指示剂： 问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：

方法五： 方法六：等 【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。 1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） （5） 2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例] （1） （2） （3） （4） 3、盐的化学性质？（可用方程式表示） （1） （2） （3） （4） 【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。 （1）、氧化铜和稀硫酸（2）、碳酸钠和稀硫酸

粗盐提纯教学设计

《粗盐提纯》教学设计方案 课题：粗盐提纯 课型：实验课 课标要求： 知识与技能： 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法： 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 情感、态度价值观： 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点： 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点： 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法： 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法： 自主学习、小组合作、讨论 教学过程： 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的杂质，必须要进行的实验操作依次是：①； ②；③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①； ②；③。 2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张过滤纸对折次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时，什么时候停止加热？ 师生讨论交流，共同完成以上内容。

『实验用品』 药品：粗盐，水 仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 『实验步骤』 1.溶解： 用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤： 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 （图1）（图2） 3.蒸发： 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量： 待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。

生物 选一 专题一 导学案(附答案 )

普通高中课程标准实验教科书——生物选修1[人教版] 果酒和果醋的制作 （阅读“果酒制作的原理”，引导考学生自学基础知识。） 一、知识内容 1．基础知识 1．1 果酒制作原理 （1）利用的微生物是酵母菌，其异化作用类型是兼性厌氧型，明确酵母菌发酵的反应式： ①有氧条件： ②无氧条件： （2）影响酒精发酵的主要环境条件有温度、氧气和pH。 ①酒精发酵是一般将温度控制在18～25℃范围内，在20℃时最适宜。 ②酒精发酵过程中，要保持缺氧、酸性环境。 〖思考1〗为什么在酒精发酵过程中往往“先通气后密封” 〖思考2〗酒精发酵过程中发生“先来水后来酒”现象，其原因是什么 〖思考3〗葡萄酒呈现深红色的原因 〖思考4〗酵母菌是如何进行生殖的 1．2 果醋制作原理 （1）利用的微生物是醋酸菌，其异化作用类型是需氧型。在氧气和糖源都充足时，降糖分解形成醋酸；当缺少糖源时可将乙醇转变成乙醛，并进一步转变成醋酸。明确醋酸发酵的反应式。 （2）醋酸发酵的最适宜温度为30～35 ℃。 〖思考5〗影响醋酸发酵的环境因素还有哪些 〖思考6〗醋瓶子、未喝干的啤酒瓶子放置久了，在醋和啤酒表面形成一层“白膜”。它是怎样形成的 2．实验设计 2．1 实验流程 〖思考7〗酒精发酵和醋酸发酵的区别和联系：

2．2 设计发酵装置：根据图1－4a、4b回答 （1）在酒精发酵过程中，每隔一段时间（12h）拧松瓶盖或打开排气口，其原因是什么（2）在醋酸发酵过程中，需要注意什么 （3）在图1－4b装置中： ①充气口的作用是在发酵中补充氧气； ②排气口的作用是在发酵中排出或残余气体； ③出料口的作用是便于； ④排气口胶管长而弯曲的作用是防止。 3．发酵操作 3．1材料选择和处理 选择新鲜优质的葡萄，然后依次冲洗、除去枝梗和榨汁。 〖思考9〗先冲洗后去枝梗的目的是什么 3．2 防止发酵液被污染 为防止发酵液被杂菌污染，实验中所用的、等器械进行消毒，并使发酵装置处于状态。 〖思考10〗在实际生产中，还要对发酵液进行煮沸处理，其目的是什么 3．3 控制发酵条件 （1）发酵液装瓶后保持的剩余空间。 （2）酒精发酵的温度要控制在℃范围内，发酵时间控制在天左右。（3）醋酸发酵的温度要控制在℃范围内，发酵时间控制在天左右，并保持不断。 〖思考11〗在发酵液装瓶后问什么要保持1/3的剩余空间 〖思考12〗在醋酸发酵过程中需要向发酵液中补充氧气，你认为最经济实用的方法是向发酵液中通入。 4．结果分析与评价 4．1实验现象：

18.3《复习课》导学案

第十八章复习课 1.能说出平行四边形、矩形、菱形、正方形的性质和判定,并能运用它们解决问题. 2.知道三角形的中位线的概念,能说出三角形的中位线的定理,并能运用此定理解决问题. 3.知道平行四边形、矩形、菱形、正方形的对称性及它们之间的联系与区别,培养分析问题、解决问题的能力. 4.重点:平行四边形、矩形、菱形、正方形的性质、判定及应用. ◆体系构建 请你完成本章的知识网络图. ◆核心梳理 边角对角线轴对称性平行四边形对边平行且相等对角相等互相平分不是轴对称图形 矩形对边平行且相等四个角都是直 角 互相平分且相等轴对称图形两条对称轴 菱形对边平行, 四条边都相等 对角相等 互相垂直平分,每条对角 线平分一组对角 轴对称图形、两条对称轴 正方形对边平行, 四条边都相等 四个角都是直 角 互相垂直平分且相等,每 条对角线平分一组对角 轴对称图形、四条对称轴 平行四边形(1)两组对边分别平行;(2)两组对边分别相等;(3)一组对边平行且相等;(4)对角线互相平分;(5)两组对角分别相等 矩形(1)有三个角是直角;(2)有一个角是直角的平行四边形;(3)对角线相等的平行四边形菱形(1)四条边都相等;(2)有一组邻边相等的平行四边形;(3)对角线互相垂直的平行四边形 正方形(1)是矩形,并且有一组邻边相等;(2)是菱形,并且有一个角是直角;(3)对角线相等且垂直的平行四边形 专题一平行四边形的性质和判定的应用

1.如图,在?ABCD中,E是BA延长线上一点,AB=AE,连接CE交AD于点F,若CF平分 ∠BCD,AB=3,则BC的长为 6 . 2.如图,在?ABCD中,E为BC中点,AE的延长线与DC的延长线相交于点F. (1)证明:∠DFA=∠FAB; (2)证明:△ABE≌△FCE. 证明:(1)∵AB与CD是平行四边形ABCD的对边,∴AB∥CD, ∴∠DFA=∠FAB. (2)在△ABE和△FCE中,∵∠FAB=∠F,∠AEB=∠FEC,BE=CE, ∴△ABE≌△FCE. 3.如图,已知E、F分别是?ABCD的边BC、AD上的点,且BE=DF. (1) 求证:四边形AECF是平行四边形; (2) 若BC=10,∠BAC=90°,且四边形AECF是菱形,求BE的长 . 解:(1)证明:∵四边形ABCD是平行四边形,∴AD∥BC,且AD=BC,∴AF∥EC.∵BE=DF,∴AF=EC,∴四边形AECF是平行四边形. (2)∵四边形AECF是菱形,∴AE=CE,∴∠1=∠2.∵∠BAC=90°,∴∠3=∠90°-∠2,∠4=∠90°- ∠1,∴∠3=∠4,∴AE=BE,∴BE=AE=CE=BC=5. 【方法归纳交流】平行四边形的性质和判定可综合在一起,可以解决许多有关的几何问题:一类是角之间的关系;一类是线段之间的关系(平行关系、数量关系). 专题二矩形的性质和判定的应用 4.如图,E是矩形ABCD的边AD上一点,且BE=ED,P是对角线BD上任一点,PF⊥BE,PG⊥AD,垂足分别为F、G.求证:PF+PG=AB. 证明:如图,连接PE, ∵S△PDE=PG·DE,S△BPE=PF·BE,BE=ED, ∴S△BDE =S△PDE+ S△BPE=PG·DE+PF·BE=(PF+PG)·DE. ∵S△BDE=AB·DE, ∴AB·DE=(PF+PG)·DE,

酸碱盐公开课教学案

酸碱盐的复习 [学习目标] 巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。 [复习重点] 一.酸、碱、盐的组成、分类和命名 二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类： 金属 单质 非金属 纯净物金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物酸 碱 盐 2.本章常见化合物： 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色： Cu ：红色CuO ：黑色 Fe ：银白色Fe2O3：红棕色 Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色 CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色 学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

6 .NH3氨气NH4+铵根离子 学以致用 写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物： 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐 氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2 氧化物盐碱盐盐 酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水 盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由： 铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

粗盐的提纯实验教学设计

粗盐的提纯 教学目标 一、知识和技能 1、学习蒸发的操作； 2、练习溶解、过滤等操作。 二、过程与方法 通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法； 三、情感、态度价值观 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点 粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点 过滤的操作和蒸发操作的技巧 教学方法 贯彻“教为主导、学为主体、注重过程“的原则，采用问题探究和实验探究为教学情境，配以讨论、实验等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣，从而培养学生分析、解释问题的能力，以达到化学与实践的有机结合和学以致用的目的。 课时安排 1课时 教学过程 一、导入新课 1、混合物的分离和提纯：教师演示铁屑和沙子的分离实验。 2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液”各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？ （2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯） 3、粗盐提纯的基本步骤有哪些？ 二、分组实验探究 1、分组实验 各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。） 2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？ （1）简要说明过滤操作的注意事项。 （2）教师强调蒸发时的操作注意问题。 3、交流试验结果 （1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。 （2）教师点评。（告诉粗盐产率的理论值） 4、学生评议，提出质疑

（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？ （2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？ 5、组内讨论 （1）造成实验误差的原因可能有哪些？ 四、总结交流 1、这节课你学到了什么？提高了哪些方面的能力？（自我评价） 2、对粗盐提纯的基本步骤及注意事项进行归纳总结。（学生示范） 3、玻璃棒在实验中有哪些作用？ 五、作业布置 1.收交实验报告。 2、课后延伸 如何除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、碳酸钠等可溶性杂质？原理是什么？怎样操作？