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2013高考必备!高考理综知识点全面总结复习(附答题技巧)

2013高考必备!高考理综知识点全面总结复习(附答题技巧)
2013高考必备!高考理综知识点全面总结复习(附答题技巧)

2013高考复习系列之理综知识点

物理

一、静力学:

1.几个力平衡,则一个力是与其它力合力平衡的力。 2.两个力的合力:F 大+F 小≥F 合≥F 大-F 小。

三个大小相等的共面共点力平衡,力之间的夹角为1200。

3.力的合成和分解是一种等效代换,分力与合力都不是真实的力,求合力和分力是处理力学问题时的一种方法、手段。

4.三力共点且平衡,则

3121

2

3

sin sin sin F F F ααα=

=

(拉密定理)。

5.物体沿斜面匀速下滑,则tan μα=。 6.两个一起运动的物体“刚好脱离”时:

貌合神离,弹力为零。此时速度、加速度相等,此后不等。

7.轻绳不可伸长,其两端拉力大小相等,线上各点张力大小相等。因其形变被忽略,其拉力可以发生突变,“没有记忆力”。

8.轻弹簧两端弹力大小相等,弹簧的弹力不能发生突变。

9.轻杆能承受纵向拉力、压力,还能承受横向力。力可以发生突变,“没有记忆力”。 10、轻杆一端连绞链,另一端受合力方向:沿杆方向。 二、运动学:

1.在描述运动时,在纯运动学问题中,可以任意选取参照物; 在处理动力学问题时,只能以地为参照物。

2.匀变速直线运动:用平均速度思考匀变速直线运动问题,总是带来方便: T

S S V V V V t

2221212

+=+==

3.匀变速直线运动:

时间等分时, S S aT n n -=-12

, 位移中点的即时速度V V V S

2

122

2

2

=

+, V V S t 2

2

>

纸带点痕求速度、加速度:

T

S S V t

2212

+= ,21

2T

S S a -=,()a S S n T

n =--121

4.匀变速直线运动,v 0 = 0时:

时间等分点:各时刻速度比:1:2:3:4:5 各时刻总位移比:1:4:9:16:25 各段时间内位移比:1:3:5:7:9

位移等分点:各时刻速度比:1∶2∶3∶…… 到达各分点时间比1∶2∶3∶……

通过各段时间比1∶

(

)

12-∶(23-

)∶……

5.自由落体: (g 取10m/s 2)

n 秒末速度(m/s ): 10,20,30,40,50 n 秒末下落高度(m):5、20、45、80、125 第n 秒内下落高度(m):5、15、25、35、45 6.上抛运动:对称性:t t 下上=,v v =下上, 2

2m v h g

=

7.相对运动:共同的分运动不产生相对位移。

8.“刹车陷阱”:给出的时间大于滑行时间,则不能用公式算。先求滑行时间,确定了滑行时间小于给出的时间时,用2

2v as =求滑行距离。

9.绳端物体速度分解:对地速度是合速度,分解为沿绳的分速度和垂直绳的分速度。 10.两个物体刚好不相撞的临界条件是:接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。

11.物体滑到小车(木板)一端的临界条件是:物体滑到小车(木板)一端时与小车速度相等。 12.在同一直线上运动的两个物体距离最大(小)的临界条件是:速度相等。 三、运动定律:

1.水平面上滑行:a=μg 2.系统法:动力-阻力=m总a 3.沿光滑斜面下滑:a=gSin α

时间相等: 450时时间最短: 无极值:

4.一起加速运动的物体,合力按质量正比例分配: F m m m N 2

12+=

,与有无摩擦(μ相同)无关,平面、斜面、竖直都一样。

5.物块在斜面上A 点由静止开始下滑,到B 点再滑上水平面后静止于C 点,若物块与接触面的动摩擦因数均为μ,如图,则μ=αtg

6.几个临界问题: αgtg a = 注意α角的位臵!

光滑,相对静止 弹力为零 弹力为零 7.速度最大时合力为零:

汽车以额定功率行驶时,f

P v m =

四、圆周运动 万有引力: 1.向心力公式:v m R f m R T

m

R m R mv

F ωπ

π

ω=====

2

2

2

2

2

2

44

2.在非匀速圆周运动中使用向心力公式的办法:沿半径方向的合力是向心力。

3.竖直平面内的圆运动

(1)“绳”类:最高点最小速度gR ,最低点最小速度5gR ,

上、下两点拉力差6mg 。

要通过顶点,最小下滑高度2.5R 。 最高点与最低点的拉力差6mg 。

(2)绳端系小球,从水平位臵无初速下摆到最低点:弹力3mg ,向心加速度2g (3)“杆”:最高点最小速度0,最低点最小速度

gR 4。

4.重力加速2

r

GM g =

,g 与高度的关系:()

g h R R

g ?+=

2

2

5.解决万有引力问题的基本模式:“引力=向心力”

6.人造卫星:高度大则速度小、周期大、加速度小、动能小、重力势能大、机械能大。 速率与半径的平方根成反比,周期与半径的平方根的三次方成正比。 同步卫星轨道在赤道上空,h=5.6R,v = 3.1 km/s 7.卫星因受阻力损失机械能:高度下降、速度增加、周期减小。 8.“黄金代换”:重力等于引力,GM=gR 2 9.在卫星里与重力有关的实验不能做。

10.双星:引力是双方的向心力,两星角速度相同,星与旋转中心的距离跟星的质量成反比。 11.第一宇宙速度:Rg V =1,R

GM V =

1

,V 1=7.9km/s

五、机械能:

1.求机械功的途径:

(1)用定义求恒力功。 (2)用做功和效果(用动能定理或能量守恒)求功。 (3)由图象求功。 (4)用平均力求功(力与位移成线性关系时) (5)由功率求功。 2.恒力做功与路径无关。

3.功能关系:摩擦生热Q =f 〃S 相对=系统失去的动能,Q 等于摩擦力作用力与反作用力总功的大小。 4.保守力的功等于对应势能增量的负值:p E W ?-=保。

5.作用力的功与反作用力的功不一定符号相反,其总功也不一定为零。

6.传送带以恒定速度运行,小物体无初速放上,达到共同速度过程中,相对滑动距离等于小物体对地位移,摩擦生热等于小物体获得的动能。 六、动量:

1.反弹:动量变化量大小()?p m v v =+12

2.“弹开”(初动量为零,分成两部分):速度和动能都与质量成反比。 3.一维弹性碰撞:

''22112211v m v m v m v m +=+

2

222

112

2

22

11'2

1'2

12

12

1v m v m v m v m +

=

+

当11'v v ≠时,(不超越)有

()'=

-++V m m V m V m m 11212212

2,()2

111212

2

2m m V m V m m V ++-=

'

为第一组解。 动物碰静物:V 2=0, ()'=-+'=+V m m V m m V m V m m 112112

2

1112

2,

质量大碰小,一起向前;小碰大,向后转;质量相等,速度交换。

碰撞中动能不会增大,反弹时被碰物体动量大小可能超过原物体的动量大小。 当11'v v =时,22'v v =为第二组解(超越)

4.A追上B发生碰撞,则

(1)V A >V B (2)A 的动量和速度减小,B 的动量和速度增大 (3)动量守恒 (4)动能不增加 (5)A 不穿过B ('<'V V A B )。 5.碰撞的结果总是介于完全弹性与完全非弹性之间。

6.子弹(质量为m ,初速度为0v )打入静止在光滑水平面上的木块(质量为M ),但未打穿。从子弹刚进入木块到恰好相对静止,子弹的位移子S 、木块的位移木S 及子弹射入的深度d 三者的比为

)(M ∶∶)2(∶∶m m m M d S S ++=木子

7.双弹簧振子在光滑直轨道上运动,弹簧为原长时一个振子速度最大,另一个振子速度最小;弹簧最长和最短时(弹性势能最大)两振子速度一定相等。 8.解决动力学问题的思路:

(1)如果是瞬时问题只能用牛顿第二定律去解决。 如果是讨论一个过程,则可能存在三条解决问题的路径。 (2)如果作用力是恒力,三条路都可以,首选功能或动量。 如果作用力是变力,只能从功能和动量去求解。 (3)已知距离或者求距离时,首选功能。

已知时间或者求时间时,首选动量。 (4)研究运动的传递时走动量的路。

研究能量转化和转移时走功能的路。 (5)在复杂情况下,同时动用多种关系。

9.滑块小车类习题:在地面光滑、没有拉力情况下,每一个子过程有两个方程: (1)动量守恒;(2)能量关系。

常用到功能关系:摩擦力乘以相对滑动的距离等于摩擦产生的热,等于系统失去的动能。 七、振动和波: 1.物体做简谐振动,

在平衡位臵达到最大值的量有速度、动量、动能 在最大位移处达到最大值的量有回复力、加速度、势能

通过同一点有相同的位移、速率、回复力、加速度、动能、势能,只可能有不同的运动方向

经过半个周期,物体运动到对称点,速度大小相等、方向相反。 半个周期内回复力的总功为零,总冲量为2t m v ,路程为2倍振幅。

经过一个周期,物体运动到原来位臵,一切参量恢复。

一个周期内回复力的总功为零,总冲量为零。路程为4倍振幅。

2.波传播过程中介质质点都作受迫振动,都重复振源的振动,只是开始时刻不同。 波源先向上运动,产生的横波波峰在前;波源先向下运动,产生的横波波谷在前。 波的传播方式:前端波形不变,向前平移并延伸。

3.由波的图象讨论波的传播距离、时间、周期和波速等时:注意“双向”和“多解”。 4.波形图上,介质质点的运动方向:“上坡向下,下坡向上”

5.波进入另一介质时,频率不变、波长和波速改变,波长与波速成正比。

6.波发生干涉时,看不到波的移动。振动加强点和振动减弱点位臵不变,互相间隔。 八、热学

1.阿伏加德罗常数把宏观量和微观量联系在一起。 宏观量和微观量间计算的过渡量:物质的量(摩尔数)。

2.分析气体过程有两条路:一是用参量分析(PV/T=C )、二是用能量分析(ΔE=W+Q )。 3.一定质量的理想气体,内能看温度,做功看体积,吸放热综合以上两项用能量守恒分析。 九、静电学:

1.电势能的变化与电场力的功对应,电场力的功等于电势能增量的负值:电电E W ?-=。 2.电现象中移动的是电子(负电荷),不是正电荷。

3.粒子飞出偏转电场时“速度的反向延长线,通过电场中心”。

4.讨论电荷在电场里移动过程中电场力的功、电势能变化相关问题的基本方法:

①定性用电力线(把电荷放在起点处,分析功的正负,标出位移方向和电场力的方向,判断电场方向、电势高低等); ②定量计算用公式。

5.只有电场力对质点做功时,其动能与电势能之和不变。 只有重力和电场力对质点做功时,其机械能与电势能之和不变。 6.电容器接在电源上,电压不变,d U E =;

断开电源时,电容器电量不变s

Q E ∝

,改变两板距离,场强不变。

7.电容器充电电流,流入正极、流出负极; 电容器放电电流,流出正极,流入负极。 十、恒定电流:

1.串联电路:U 与R 成正比,U R R R U 2

111+=

。 P 与R 成正比,P R R R P 2

111+=

2.并联电路:I 与R 成反比, I R R R I 2

121+=

。 P 与R 成反比, P R R R P 2

121+=

3.总电阻估算原则:电阻串联时,大的为主;电阻并联时,小的为主。 4.路端电压:Ir

E U -=,纯电阻时E r

R R U +=

5.并联电路中的一个电阻发生变化,电流有“此消彼长”关系:一个电阻增大,它本身的电流变小,与它并联的电阻上电流变大;一个电阻减小,它本身的电流变大,与它并联的电阻上电流变小。 6.外电路任一处的一个电阻增大,总电阻增大,总电流减小,路端电压增大。 外电路任一处的一个电阻减小,总电阻减小,总电流增大,路端电压减小。 7.画等效电路的办法:始于一点,止于一点,盯住一点,步步为营。 8.在电路中配用分压或分流电阻时,抓电压、电流。

9.右图中,两侧电阻相等时总电阻最大。

10.纯电阻电路,内、外电路阻值相等时输出功率最大,r

E

P m 42

=。

R 1 R 2 = r 2 时输出功率相等。 11.纯电阻电路的电源效率:η=

R R r

+。

12.纯电阻串联电路中,一个电阻增大时,它两端的电压也增大,而电路其它部分的电压减小;其电压增加量等于其它部分电压减小量之和的绝对值。反之,一个电阻减小时,它两端的电压也减小,而电路其它部分的电压增大;其电压减小量等于其它部分电压增大量之和。

13.含电容电路中,电容器是断路,电容不是电路的组成部分,仅借用与之并联部分的电压。 稳定时,与它串联的电阻是虚设,如导线。在电路变化时电容器有充、放电电流。 直流电实验:

1. 考虑电表内阻的影响时,电压表和电流表在电路中, 既是电表,又是电阻。 2. 选用电压表、电流表: ① 测量值不许超过量程。

② 测量值越接近满偏值(表针偏转角度越大)误差越小,一般应大于满偏值的三分之一。

③ 电表不得小偏角使用,偏角越小,相对误差越大 。

3.选限流用的滑动变阻器:在能把电流限制在允许范围内的前提下选用总阻值较小的变阻器调节方便;选分压用的滑动变阻器:阻值小的便于调节且输出电压稳定,但耗能多。 4.选用分压和限流电路:

(1) 用阻值小的变阻器调节阻值大的用电器时用分压电路,调节范围才能较大。 (2) 电压、电流要求“从零开始”的用分压。

(3)变阻器阻值小,限流不能保证用电器安全时用分压。 (4)分压和限流都可以用时,限流优先(能耗小)。

5.伏安法测量电阻时,电流表内、外接的选择: “内接的表的内阻产生误差”,“好表内接误差小”(

A

X R R 和

X V R R 比值大的表“好”)。

6.多用表的欧姆表的选档:指针越接近R中误差越小,一般应在4

中R 至4中R 范围内。

选档、换档后,经过“调零”才能进行测量。

7.串联电路故障分析法:断路点两端有电压,通路两端没有电压。 8.由实验数据描点后画直线的原则:

(1)通过尽量多的点, (2)不通过的点应靠近直线,并均匀分布在线的两侧, (3)舍弃个别远离的点。 9.电表内阻对测量结果的影响

电流表测电流,其读数小于不接电表时的电阻的电流;电压表测电压,其读数小于不接电压表时电阻两端的电压。 10.两电阻R 1和R 2串联,用同一电压表分别测它们的电压,其读数之比等于电阻之比。 十一、磁场:

1.粒子速度垂直于磁场时,做匀速圆周运动:qB

mV R =

,qB

m T π2=

(周期与速率无关)。

2.粒子径直通过正交电磁场(离子速度选择器):qvB=qE ,B

E V =。 磁流体发电机、电磁流量计:洛伦兹力等于电场力。

3.带电粒子作圆运动穿过匀强磁场的有关计算:

从物理方面只有一个方程:R

mv qvB 2

=

,得出qB

mv R =

和qB

m T π2=

解决问题必须抓几何条件:入射点和出射点两个半径的交点和夹角。 两个半径的交点即轨迹的圆心,

两个半径的夹角等于偏转角,偏转角对应粒子在磁场中运动的时间. 4.通电线圈在匀强磁场中所受磁场力没有平动效应,只有转动效应。 磁力矩大小的表达式有效

nBIS

M =,平行于磁场方向的投影面积为有效面积。

5.安培力的冲量I BLq =。(q 的计算见十二第7) 十二、电磁感应:

1.楞次定律:“阻碍”的方式是“增反、减同”

楞次定律的本质是能量守恒,发电必须付出代价, 楞次定律表现为“阻碍原因”。 2.运用楞次定律的若干经验:

(1)内外环电路或者同轴线圈中的电流方向:“增反减同”

(2)导线或者线圈旁的线框在电流变化时:电流增加则相斥、远离,电流减小时相吸、靠近。 (3)“×增加”与“〃减少”,感应电流方向一样,反之亦然。

(4)单向磁场磁通量增大时,回路面积有收缩趋势,磁通量减小时,回路面积有膨胀趋势。 通电螺线管外的线环则相反。

3.楞次定律逆命题:双解,“加速向左”与“减速向右”等效。

4.法拉第电磁感应定律求出的是平均电动势,在产生正弦交流电情况下只能用来求感生电量,不能用来算功和能量。

5.直杆平动垂直切割磁感线时所受的安培力:F B L V R =22

6.转杆(轮)发电机的电动势:ω2

2

1BL E =

7.感应电流通过导线横截面的电量: n ΦQ R R ?Φ?=

单匝

8.感应电流生热安W Q =

9.物理公式既表示物理量之间的关系,又表示相关物理单位(国际单位制)之间的关系。 十三、交流电: 1.正弦交流电的产生:

中性面垂直磁场方向,线圈平面平行于磁场方向时电动势最大。 最大电动势:m E nBS ω=

Φ与e 此消彼长,一个最大时,另一个为零。

2.以中性面为计时起点,瞬时值表达式为sin m e E t ω=;

以垂直切割时为计时起点,瞬时值表达式为cos m e E t ω=

3.非正弦交流电的有效值的求法:I2RT=一个周期内产生的总热量。 4.理想变压器原副线之间相同的量:

P,

U

n n

U

,

,T ,f,

t

Φ??

5.远距离输电计算的思维模式: 6.求电热:有效值;求电量:平均值 十四、电磁场和电磁波:

1.麦克斯韦预言电磁波的存在,赫兹用实验证明电磁波的存在。

2.均匀变化的A 在它周围空间产生稳定的B ,振荡的A 在它周围空间产生振荡的B 。 十五、光的反射和折射:

1.光由光疏介质斜射入光密介质,光向法线靠拢。 2.光过玻璃砖,向与界面夹锐角的一侧平移; 光过棱镜,向底边偏转。

4.从空气中竖直向下看水中,视深=实深/n 4.光线射到球面和柱面上时,半径是法线。 5.单色光对比的七个量:

1.双缝干涉图样的“条纹宽度”(相邻明条纹中心线间的距离):?x L d

=λ。

2.增透膜增透绿光,其厚度为绿光在膜中波长的四分之一。

3.用标准样板(空气隙干涉)检查工件表面情况:条纹向窄处弯是凹,向宽处弯是凸。 4.电磁波穿过介质面时,频率(和光的颜色)不变。 5.光由真空进入介质:V=

c n

,λλ=

n

6.反向截止电压为U 反,则最大初动能km E eU =反 十七、原子物理:

1.磁场中的衰变:外切圆是α衰变,内切圆是β衰变,半径与电量成反比。

2.Y X c

d a

b →经过几次α、β衰变?先用质量数求α衰变次数,再由电荷数求β衰变次数。 3.平衡核方程:质量数和电荷数守恒。 4.1u=931.5MeV 。

5.经核反应总质量增大时吸能,总质量减少时放能。

衰变、裂变、聚变都是放能的核反应;仅在人工转变中有一些是吸能的核反应。 6.氢原子任一能级上:E=E P +E K ,E=-E K ,E P =-2E K , 量子数n ↑E ↑E P ↑E K ↓V ↓T ↑ 十八、物理发现史:

1、胡克:英国物理学家;发现了胡克定律(F 弹=kx )

2、伽利略:意大利的著名物理学家;伽利略时代的仪器、设备十分简陋,技术也比较落后,但伽利略巧妙地运用科学的推理,给出了匀变速运动的定义,导出S正比于t2 并给以实验检验;推断并检验得出,无论物体轻重如何,其自由下落的快慢是相同的;通过斜面实验,推断出物体如不受外力作用将维持匀速直线运动的结论。后由牛顿归纳成惯性定律。伽利略的科学推理方法是人类思想史上最伟大的成就之一。

3、牛顿:英国物理学家;动力学的奠基人,他总结和发展了前人的发现,得出牛顿定律及万有引力定律,奠定了以牛顿定律为基础的经典力学。

4、开普勒:丹麦天文学家;发现了行星运动规律的开普勒三定律,奠定了万有引力定律的基础。

5、卡文迪许:英国物理学家;巧妙的利用扭秤装臵测出了万有引力常量。

6、布朗:英国植物学家;在用显微镜观察悬浮在水中的花粉时,发现了“布朗运动”。

7、焦耳:英国物理学家;测定了热功当量J=4.2焦/卡,为能的转化守恒定律的建立提供了坚实的基础。研究电流通过导体时的发热,得到了焦耳定律。

8、开尔文:英国科学家;创立了把-273℃作为零度的热力学温标。

9、库仑:法国科学家;巧妙的利用“库仑扭秤”研究电荷之间的作用,发现了“库仑定律”。

10、密立根:美国科学家;利用带电油滴在竖直电场中的平衡,得到了基本电荷e 。

11、欧姆:德国物理学家;在实验研究的基础上,欧姆把电流与水流等比较,从而引入了电流强度、电动势、电阻等概念,并确定了它们的关系。

12、奥斯特:丹麦科学家;通过试验发现了电流能产生磁场。

13、安培:法国科学家;提出了著名的分子电流假说。

14、汤姆生:英国科学家;研究阴极射线,发现电子,测得了电子的比荷e/m;汤姆生还提出了“枣糕模型”,在当时能解释一些实验现象。

15、劳伦斯:美国科学家;发明了“回旋加速器”,使人类在获得高能粒子方面迈进了一步。

16、法拉第:英国科学家;发现了电磁感应,亲手制成了世界上第一台发电机,提出了电磁场及磁感线、电场线的概念。

17、楞次:德国科学家;概括试验结果,发表了确定感应电流方向的楞次定律。

18、麦克斯韦:英国科学家;总结前人研究电磁感应现象的基础上,建立了完整的电磁场理论。

19、赫兹:德国科学家;在麦克斯韦预言电磁波存在后二十多年,第一次用实验证实了电磁波的存在,测得电磁波传播速度等于光速,证实了光是一种电磁波。

20、惠更斯:荷兰科学家;在对光的研究中,提出了光的波动说。发明了摆钟。

21、托马斯〃杨:英国物理学家;首先巧妙而简单的解决了相干光源问题,成功地观察到光的干涉现象。(双孔或双缝干涉)

22、伦琴:德国物理学家;继英国物理学家赫谢耳发现红外线,德国物理学家里特发现紫外线后,发现了当高速电子打在管壁上,管壁能发射出X射线—伦琴射线。

23、普朗克:德国物理学家;提出量子概念—电磁辐射(含光辐射)的能量是不连续的,E与频率υ成正比。其在热力学方面也有巨大贡献。

24、爱因斯坦:德籍犹太人,后加入美国籍,20世纪最伟大的科学家,他提出了“光子”理论及光电效应方程,建立了狭义相对论及广义相对论。提出了“质能方程”。

25、德布罗意:法国物理学家;提出一切微观粒子都有波粒二象性;提出物质波概念,任何一种运动的物体都有一种波与之对应。

26、卢瑟福:英国物理学家;通过α粒子的散射现象,提出原子的核式结构;首先实现了人工核反应,发现了质子。

27、玻尔:丹麦物理学家;把普朗克的量子理论应用到原子系统上,提出原子的玻尔理论。

28、查德威克:英国物理学家;从原子核的人工转变实验研究中,发现了中子。

29、威尔逊:英国物理学家;发明了威尔逊云室以观察α、β、γ射线的径迹。

化学

常见物质俗名 无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na 2CO 3 小苏打:NaHCO 3 大苏打:Na 2S 2O 3 石膏(生石膏):CaSO 4.2H 2O 熟石膏:2CaSO 4〃.H 2O 莹石:CaF 2 重晶石:BaSO 4(无毒) 碳铵:NH 4HCO 3 石灰石、大理石:CaCO 3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na 2SO 4〃7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO 4〃7H 2O 干冰:CO 2 明矾:KAl (SO4)2〃12H 2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物) 泻盐:MgSO 4〃7H 2O 胆矾、蓝矾:CuSO 4〃5H 2O 双氧水:H 2O 2 皓矾:ZnSO 4〃7H 2O 硅石、石英:SiO 2 刚玉:Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na 2SiO 3 铁红、铁矿:Fe 2O 3 磁铁矿:Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿:FeS 2 铜绿、孔雀石:Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿:FeCO 3 赤铜矿:Cu 2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H 2PO 4)2和CaSO 4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH 4 水煤气:CO 和H 2光化学烟雾:NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO 3与浓HCl 按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe 2O 3或其它氧化物。 尿素:CO (NH 2) 2 有机部分:

氯仿:CHCl 3 电石:CaC 2 电石气:C 2H 2 (乙炔) TNT :三硝基甲苯 酒精、乙醇:C 2H 5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O 3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH 3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 :C 3H 8O 3 焦炉气成分(煤干馏):H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C 6H 12O 6 果糖:C 6H 12O 6 蔗糖:C 12H 22O 11 麦芽糖:C 12H 22O 11 淀粉:(C 6H 10O 5)n 硬脂酸:C 17H 35COOH 油酸:C 17H 33COOH 软脂酸:C 15H 31COOH

草酸:乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2和水,使KMnO 4酸性溶液褪色。 常见物质颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO 4)2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体 铜:单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4

(无水)—白色 CuSO 4〃5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH 3)4]SO 4——深蓝色溶液 BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点44.8 0C ) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF ——腐蚀玻璃

N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体 常见实验现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的;

2、Na 与H 2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K 紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +(黄色)、K +(紫色)。

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟;

5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟;

7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末(MgO ),产生黑烟; 12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF 腐蚀玻璃:4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰

CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气

??

→? 20.浅黄色固体:S 或Na 2O 2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe 2+(浅绿色)、Fe 3+(黄色)、Cu 2+(蓝色)、MnO 4-(紫色)

有色固体:红色(Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ) 蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI 、Ag 3PO 4) 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色) 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

3阴极(夺电子的能力):Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极(失电子的能力):S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt 、Au 除外) 4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H 、O 不平则在那边加水。 例:当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时: 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ 5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

例:电解KCl 溶液:2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4

分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4 正极: PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为: 阴极:PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42- 阳极:PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O ). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4(+4价的S) 例: I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI 13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH 3)+、[Cu(NH 3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C 。),;熔点最高的是W (钨3410c );密度最小(常见)的是K ;密度最大(常见)是Pt 。

19、雨水的PH 值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2

的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量。

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH 2O )、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu

(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag

注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体:SO 2、CO 、NO 2、NO ,其中SO 2、NO 2形成酸雨。

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、

废气。

29、在室温(20C 。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C 、H 地元素。

31、生铁的含C 量在:2%——4.3% 钢的含C 量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 “10电子”、“18电子”的微粒小结 1.“

具有漂白作用的物质

各种“气”汇集

1.无机的:爆鸣气(H 2与O 2); 水煤气或煤气(CO 与H 2);碳酸气(CO 2) 2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH 2为主) 焦炉气(H 2、CH 4等) 电石气(CH ≡CH ,常含有H 2S 、PH 3等) 滴加顺序不同,现象不同 1.AgNO 3与NH 3〃H 2O :

AgNO 3向NH 3〃H 2O 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3〃H 2O 向AgNO 3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 2.NaOH 与AlCl 3:

NaOH 向AlCl 3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 AlCl 3向NaOH 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

3.HCl 与NaAlO 2:

HCl 向NaAlO 2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失 NaAlO 2向HCl 中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀 4.Na 2CO 3与盐酸:

Na 2CO 3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡

盐酸向Na 2CO 3中滴加——开始无气泡,后产生气泡

原电池:

1.原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同; 再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。

2.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能 3.原电池:把化学能转变为电能的装臵

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同..的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同..,这样的化学平衡互称等效平衡。

2、等效平衡的分类

(1)定温(T )、定容(V )条件下的等效平衡

Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定T 、V 条件下,只改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同,则二平衡等效。

Ⅱ类:在定T 、V 情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。

(2)定T 、P 下的等效平衡(例4: 与例3的相似。如将反应换成合成氨反应)

Ⅲ类:在T 、P 相同的条件下,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同,则达到平衡后与原平衡等效。 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

加热KMnO 4制氧气 制乙炔和收集NH 3 其作用分别是:防止KMnO 4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH 3的时间。 常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl ,KNO 3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO 2(I 2)。

5.萃取法:如用CCl 4来萃取I 2水中的I 2。

6.溶解法:Fe 粉(A1粉):溶解在过量的NaOH 溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO 2(CO):通过热的CuO ;CO 2(SO 2):通过NaHCO 3溶液。 8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N 2(O 2):将混合气体通过铜网吸收O 2。 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO 2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na 2CO 3中的NaHCO 3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H 2SO 4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水

冲洗或放在桌面上,以免破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。 特殊试剂的存放和取用10例

1.Na 、K :隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

3.液Br 2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

4.I 2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放臵低温处。

5.浓HNO 3,AgNO 3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH 3?H 2O :易挥发,应密封放低温处。

8.C 6H 6、、C 6H 5—CH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2OCH 2CH 3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。 9.Fe 2+盐溶液、H 2SO 3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放臵,应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放臵。 中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。 .能够做喷泉实验的气体

NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO 2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。 化学方程集锦:

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2 : 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3+ H 2O

2、在标准状况下2.24LCO 2通入1mol/L 100mLNaOH 溶液中:CO 2 NaHCO 3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO 2==NaHSO 3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca (OH )2+ 2CO 2══Ca(HCO 3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH 3?H 2O+CO 2== (NH 4)2 CO 3+ H 2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na 2CO 3+ SO 2 Na 2SO 3+ CO 2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na 2CO 3+CO 2 +H 2O ══2 NaHCO 3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H 2S 气体:Pb(Ac)2+H 2S=PbS ↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO 2+H 2O+C 6H 5ONa →C 6H 5OH+ NaHCO 3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl 3 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe 2(SO 4)3+ H 2S==2 FeSO 4+ S ↓+ H 2SO 4 12、少量SO 2气体通入NaClO 溶液中:2NaClO +2SO 2+ 2H 2O ══Na 2 SO 4+ 2HCl+H 2SO 4 13、氯气通入水中:Cl 2+H 2O HCl+HClO 14、氟气通入水中:2F 2+2H 2O 4HF+O 2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl 2+2 NaOH ══NaClO+NaCl+ H 2O 16、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2: 2FeBr 2+ 3Cl 2══2FeCl 3+2 Br 2

17、FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应:6FeBr 2+ 6C12 4FeCl 3+2FeBr 3+ 3Br 2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl 2+2FeI 2 2FeCl 3+2I 2 19、在FeI 2溶液中滴入少量溴水:FeI 2 +Br 2 FeBr 2+ I 2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl 2 + 3Br 2══4FeCl 3+2 FeBr 3

21、钠与水反应:

2Na+2H 2O 2NaOH +H 2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H 2O 2 Na [Al (OH )4] +3H 2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl 3+ Fe 3 FeCl 2

24、FeCl 3溶液与Cu 反应:2FeCl 3+ Cu CuCl 2+2FeCl 2 25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I 2 S ↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO 3(浓) Cu (NO 3)2+ 2NO 2↑+ 2H 2O

28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu (NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2O

29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO 3 3AgNO 3+ NO ↑+ 2H 2O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO 3(稀) 3Fe (NO 3)2+ 2NO ↑+ 4H 2O 31、FeS 和稀硝酸反应:FeS+4HNO 3══Fe (NO 3)3+NO ↑+S ↓+2 H 2O

32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H 2O

C12↑+ H 2↑+2NaOH

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO 4+2H 2O O 2↑+2Cu+ 2H 2SO 4

34、醋酸加入氨水: CH 3COOH+NH 3〃H 2O CH 3COONH 4+H 2O

35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH 3COOH (CH 3COO )2Mg+2H 2O 36

、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

电解

CuSO 4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO 4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl 2+Ca (OH )2══Mg (OH )2↓+ CaCl 2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca(HCO 3)2+ Ca (OH )2 2CaCO 3↓+2H 2O 39、向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO 3)2+ 2NaOH ══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca (OH )2+ 2NaHCO 3══CaCO 3↓+ Na 2CO 3+2 H 2O

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg (HCO 3)2+ 2Ca (OH )2══2CaCO 3↓+ Mg (OH )2↓+ 2H 2O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg (HCO 3)2 + Ba(OH)2 Mg (OH )2↓+ BaCO 3↓+2H 2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg (HCO 3)2+ 4NaOH Mg (OH )2↓+2 Na 2CO 3+2H 2O 44、NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应:

NH 4HCO 3+2NaOH (过量)══Na 2CO 3+ NH 3↑+2 H 2O 45、向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH 4HSO 4+ Ba(OH)2══BaSO 4↓+ NH 3〃H 2O+ H 2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH 4HCO 3+ Ba(OH)2══BaCO 3↓+ NH 3↑+ 2H 2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH 4HSO 3+ 2NaOH Na 2SO 3+ NH 3〃H 2O+ H 2O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7: 2Na HSO 4+ Ba (OH )2══Na 2 SO 4 +BaSO 4↓+2 H 2O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al (NO 3)3+ 3NH 3〃H 2O === Al (OH )3↓+ 3NH 4NO 3

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl (SO 4)2+ 6NH 3〃H 2O 2Al (OH )3↓+ K 2 SO 4+ 3(NH 4)2 SO 4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba (OH )2+6KAl (SO 4)2 6BaSO 4↓+3K 2 SO 4+ 4Al (OH )3↓+ Al 2(SO 4)3 52、大理石与盐酸反应制CO 2气体:CaCO 3+ 2HCl ══ 2CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO 3+ 2CH 3COOH==(CH 3COO )2Ca +CO 2↑+ H 2O 54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH 3COOH 十NH 4HCO 3 CH 3COONH 4+CO 2↑+H 2O 55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na 2S+2HCl 2NaCl+ H 2S ↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO 3)2+ 2HCl CaCl 2+ 2CO 2↑+2H 2O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na 2CO 3+ HCl NaCl+ NaHCO 3 58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na 2CO 3+ CH 3COOH== CH 3COONa +NaHCO 3

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na [Al (OH )4]+ H 2SO 4 2Al (OH )3↓+Na 2SO 4+2H 2O 60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO 4+ H 2S === CuS ↓+ H 2SO 4 61、Na 2CO 3的水解:Na 2CO 3+ H 2O

NaHCO 3+ NaOH

62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H 2O H 2S+ NaOH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl 3+ 3NaHCO 3 Al (OH )3↓+3NaCl+3 CO 2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4══Fe 2(SO 4)3+2 H 2O 66、NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液:

5NaNO

2+ 2KMnO 4+ 3H 2SO 4══2Mn SO 4+5NaNO 3+K 2SO 4+ 3H 2O

生物

高中生物学生常见易错知识综合一

1.使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分

2.能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

3.单向流动逐级递减

4.真菌PH

5.0—

6.0细菌PH6.5—

7.5放线菌PH7.5—

8.5

5.物质作为能量的载体使能量沿食物链食物网流动

6.物质可以循环,能量不可以循环

7.河流受污染后,能够通过物理沉降化学分解微生物分解,很快消除污染

8.生态系统的结构:生态系统的成分+食物链食物网

9.淋巴因子的成分是糖蛋白

病毒衣壳的是1—6多肽分子个

原核细胞的细胞壁:肽聚糖

10.过敏:抗体吸附在皮肤,黏膜,血液中的某些细胞表面,再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质. 11.生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量

12.效应B细胞没有识别功能

13.萌发时吸水多少看蛋白质多少

大豆油根瘤菌不用氮肥

脱氨基主要在肝脏但也可以在其他细胞内进行

14.水肿:组织液浓度高于血液

15.尿素是有机物,氨基酸完全氧化分解时产生有机物

16.是否需要转氨基是看身体需不需要

17.蓝藻:原核生物,无质粒

酵母菌:真核生物,有质粒

高尔基体合成纤维素等

tRNA含C H O N P S

18.生物导弹是单克隆抗体是蛋白质

19.淋巴因子:白细胞介素

20.原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关

21.受精卵——卵裂——囊胚——原肠胚

(未分裂)(以分裂)

22.高度分化的细胞一般不增殖。例如:肾细胞

有分裂能力并不断增的:干细胞、形成层细胞、生发层

无分裂能力的:红细胞、筛管细胞(无细胞核)、神经细胞、骨细胞

23.检测被标记的氨基酸,一般在有蛋白质的地方都能找到,但最先在核糖体处发现放射性

24.能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

自养生物不一定是植物

(例如:硝化细菌、绿硫细菌和蓝藻)

25.除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时,染色体自由组合)

26.在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量27.凝集原:红细胞表面的抗原

凝集素:在血清中的抗体

28.纺锤体分裂中能看见(是因为纺锤丝比较密集)而单个纺锤丝难于观察

29.培养基:物理状态:固体、半固体、液体

化学组成:合成培养基、组成培养基

用途:选择培养基、鉴别培养基

30.生物多样性:基因、物种、生态系统

31.基因自由组合时间:简数一次分裂、受精作用

32.试验中用到C2H5OH的情况

Ⅰ.脂肪的鉴定试验:50%

Ⅱ.有丝分裂(解离时):95%+15%(HCl)

Ⅲ.DNA的粗提取:95%(脱氧核苷酸不溶)

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2020年高考语文必背知识点汇总(精选)

2020年高考语文必背知识点汇总(精选) 高考语文必背知识点:文学常识及名段名句 文学常识: ①朱自清(1898~1948),原名自华,字、,号秋实。祖籍浙江绍兴。朱自清是诗人、散文家、学者,又是民主战士、爱国知识分子。毛泽东称他“、”。 ②郁达夫(1896~1945),原名郁文,现代小说家、散文家,浙江富阳人。1922年与郭沫若、成仿吾等组织了“创造社”。1930年参加中国左翼作家联盟。主要作品有短篇小说《沉沦》《、》等,在不同程度上揭露了旧社会的罪恶,向封建道德大胆挑战,有一定的积极意义,但也有颓废色彩。散文以游记著称,情景交融,自成一家。 ③陆蠡(1908—1942)现代散文作家、翻译家。他以散文诗集《海星》步上文坛,崭露头角。后来又出版了散文集《竹刀》和《、》。太平洋战争爆发后,日军进驻上海租界,由于在沦陷后的上海坚守文化工作岗位,他于1942年4月13日被捕,刑审数月,惨遭杀害,时年34岁。 名段名句 (1)曲曲折折的荷塘上面,弥望的是田田的叶子。……遮住了,不能见一些颜色;而叶子却更见风致了。(学习作者运用的比喻、排比

和通感的修辞手法,并学习合理安排描写顺序。平时养成细心观察周围事物的习惯。) (2)秋天,无论是什么地方的秋天,总是好的;可是啊,北国的秋,却特别地来得清,来得静,来得悲凉。(学会使用“文眼”,总领全文。) (3)南国之秋,当然是也有它的特异的地方的,譬如廿四桥的明月,钱塘江的秋潮,普陀山的凉雾,荔枝湾的残荷等等,可是色彩不浓,回味不永。比起北国的秋来,正像是黄酒之与白干,稀饭之与馍馍,鲈鱼之与大蟹,黄犬之与骆驼。(学会使用对比的手法,突出要描写的事物。) (4)从槐树叶底,朝东细数着一丝一丝漏下来的日光,或在破壁腰中,静对着像喇叭似的牵牛花的蓝朵,自然而然地也能感觉到十分的秋意。说到了牵牛花,我以为以蓝色或白色者为佳,紫黑色次之,淡红者最下。最好,还要在牵牛花底,教长着几根疏疏落落的尖细且长的秋草,使作陪衬。(描写景物要细致,要有自己的主观感受。) 高考语文必背知识点:字词、成语 字词:沉闷、梦幻、嫦娥、诞生、落伍、翌年、酝酿、苛刻、横亘、辉煌、蓊蓊郁郁、弥望、袅娜、羞涩、渺茫

2020高考理综必备知识点总结

2020高考理综必备知识点总结 高考的复习阶段是要将知识点都整理好,要复习时就直接看这些知识点来消化。高考理科有什么知识点呢下面是小编为您整理的关于2020高考理综必备知识点,希望对您有所帮助! 2020高考理综必备知识点物理篇 1、杆的弹力方向不一定沿杆。 2、摩擦力的作用效果既可充当阻力,也可充当动力。 3、滑动摩擦力只以和N有关,与接触面的大小和物体的运动状态无关。 4、静摩擦力具有大小和方向的可变性,在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。 5、使用弹簧测力计拉细绳套时,要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上,弹簧与木板面平行,避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 6、合力不一定大于分力,分力不一定小于合力。 7、三个力的合力最大值是三个力的数值之和,最小值不一定是三个力的数值之差,要先判断能否为零。 8、两个力合成一个力的结果是惟一的,一个力分解为两个力的情况不惟一,可以有多种分解方式。 9、物体在粗糙斜面上向前运动,并不一定受到向前的力,认为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。 10、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的,因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性,不是一种力,物体所受的外力不能克服惯性。 11、牛顿第二定律在力学中的应用广泛,也有局限性,对于微观的高速运动的物体不适用,只适用于低速运动的宏观物体。 12、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题,关键在于正确地求出加速度,计算合外力时要进行正确的受力分析,不要漏力或添力。 13、超重并不是重力增加了,失重也不是失去了重力,超重、失重只是视重的变化,物体的实重没有改变。 14、判断超重、失重时不是看速度方向如何,而是看加速度方向向上还是向下。 15、两个相关联的物体,其中一个处于超(失)重状态,整体对支持面的压力也会比重力大(小)。

高考数学高考必备知识点总结

高考数学高考必备知识点 总结 Jenny was compiled in January 2021

高考前重点知识回顾 第一章-集合 (一)、集合:集合元素的特征:确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质:①任何一个集合是它本身的子集,记为A A ?; ②空集是任何集合的子集,记为A ?φ ; ③空集是任何非空集合的真子集; ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n -1个. n 个元素的非空真子集有2n -2个. [注]①一个命题的否命题为真,它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真,则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算:交、并、补. {|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交:且并:或补:且C (三)简易逻辑 构成复合命题的形式:p 或q(记作“p ∨q ” );p 且q(记作“p ∧q ” );非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系: 原命题:若P 则q ; 逆命题:若q 则p ; 否命题:若┑P 则┑q ;逆否命题:若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真,它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真,它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真,它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说,p 是q 的充分条件,q 是p 的必要条件。

若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件,记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 (1)定义域: (2)值域: (3)奇偶性:(在整个定义域内考虑) ①定义:偶函数: )()(x f x f =-,奇函数:)()(x f x f -=- ②判断方法步骤:a.求出定义域;b.判断定义域是否关于原点对称;c.求 )(x f -;d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 定义:对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1f(x 2),则说f(x) 在这个区间上是减函数. 二、指数函数与对数函数 x 且对数函数y=log a x (a>0且a ≠1)的图象和性质:

最新2020高考理综知识点归纳

最新2020高考理综知识点归纳 2020高考理综知识点:物理部分 1、大的物体不一定不能够看成质点,小的物体不一定可以看成质点。 2、参考系不一定会是不动的,只是假定成不动的物体。 3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间,是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。 4、物体在做直线运动时,位移的大小不一定是等于路程的。 5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点,如遇到打出的是短横线,应调整一下振针距复写纸的高度,使之增大一点。 6、使用计时器打点时,应先接通电源,待打点计时器稳定后,再释放纸带。 7、物体的速度大,其加速度不一定大。物体的速度为零时,其加速度不一定为零。物体的速度变化大,其加速度不一定大。 8、物体的加速度减小时,速度可能增大;加速度增大时,速度可能减小。9、物体的速度大小不变时,加速度不一定为零。 10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同,也不一定在同一直线上。 11、位移图象不是物体的运动轨迹。 12、图上两图线相交的点,不是相遇点,只是在这一时刻相等。 13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各

代表什么物理量,不要把位移图象与速度图象混淆。 14、找准追及问题的临界条件,如位移关系、速度相等等。 15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。 16、杆的弹力方向不一定沿杆。 17、摩擦力的作用效果既可充当阻力,也可充当动力。 18、滑动摩擦力只以μ和N有关,与接触面的大小和物体的运动状态无关。 19、静摩擦力具有大小和方向的可变性,在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。 20、使用弹簧测力计拉细绳套时,要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上,弹簧与木板面平行,避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 21、合力不一定大于分力,分力不一定小于合力。 22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和,最小值不一定是三个力的数值之差,要先判断能否为零。 23、两个力合成一个力的结果是惟一的,一个力分解为两个力的情况不惟一,可以有多种分解方式。 24、物体在粗糙斜面上向前运动,并不一定受到向前的力,认为物体向前运动会存在一种向前的“冲力”的说法是错误的。 25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的,因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性,不是一种力,物

理综答题技巧

理综,才是高考真正的重头戏!高考理综上不了220(总分300),名牌大学基本没希望的!但是,如果你现在理综能考170+ 那么,我的方法和技巧,只要你认认真真的对照着卷子摸索过去,240,是我达到的高度,你,最起码,能达到220!相信我,理综只要你有170分 的基础,靠着技巧,绝对能超越220! 先说说我的亲身经历。我在高考的最后半个学期开头的模拟测试中,4次成绩都稳定在170分左右。原来理综分开考的时候,我还能突破200,但合起来,我简直手忙脚乱,做每道题都是蜻蜓点水,根本没时间仔细做。即使这样,我的时间还是不够,物理的大题,每次都是2分,3分。 我找过很多原因,为什么我的理综老是上不了200?为什么我的成绩老是在170分左右徘徊?是因为老师所说的,知识储备不够?理综水平不够?做题做的不够多吗?我无奈的想到,若真是这些原因,那么,没个两三个月,我是根本无法解决这些问题,那么,我的高考理综,也就在170分左右定死了。就因为,我知识不够,这个没办法短时间弥补。 但是,事实上,我在第五次考试中,理综就突破了200,考了203,当时觉得:哎?短短一个礼拜,我的知识,不可能从170提高到200的程度啊,我怎么就能考到200呢?可能是瞎猫碰个死耗子,运气吧。 但是,接下来的几次考试,我的成绩不仅不降,反而直线上升,最后,甚至考过270分!这是我想都不敢想的事情,但是就是达到了! 这期间的时间,满打满算,也就一个月。一个月,我难道能学到170到270,整整一百分的知识吗?显然不可能!我的知识,实话说,增长的很有限度。 但是,是什么让我突飞猛进?我的回答是:全他妈靠技巧!结果是,班里面的人,基本没几个相信的。 呵呵,可能您也不相信,技巧毕竟是小道,能起多大作用,还是主要靠你学下多少。我想说:我原来也这样认为,但事实证明,偷鸡摸狗的技巧,起到的作用,大的让你心里颤栗! 说技巧之前,我先问问大家,您是否遇到过这样的事情。 理综考试卷子的两个物理大题(我的案例样本都是2011的陕西卷,您举一反三哈),在平时自习课,用十几分钟,完全能解出来,而且题型就那么几种,考到的公式也就那么些个,在平时,您做这些物理题,不说能完全做对,但基本上做个八九不离十没什么问题。 但是,一旦上了考场,物理的两个大题就成了一条难以逾越的鸿沟,每次都是听老师的话:把难的放在最后。然后,每次到了最后,都只剩下十几二十分钟来攻克两道物理大题。最后,只是读题就用去10分钟,思考了几秒钟,就开始放弃完全解出来的念头,从而开始乱写公

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪:有机物中处于不同化学环境的氢原子种类; 2.红外光谱仪:主要测定有机物中官能团的种类; 3.紫外光谱仪:有机物中的共轭结构(主要指苯环); 4.质谱仪:有机物的相对分子质量,对测定结构也有一定的帮助; 5.原子吸收(发射)光谱仪:测定物质的的金属元素,也可测定非金属元素; 6.分光光度计:测定溶液中物质的成分以含量,重点是测反应速率; 7.色谱分析仪:利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同,对物质进行分离,主要分类物理性质和化学性质相近的物质,纸层析就是其中的一种; 8.李比希燃烧法:测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量,CO2、H2O、N2、HCl; 9.铜丝燃烧法:测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素; 10.钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN; 11.元素分析仪:测定物质中元素的种类; 12.扫面隧道显微镜:观察、操纵物质表面的原子和分子; 二、化学史 1.道尔顿:提出原子学说; 2.汤姆生:在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型; 3.卢瑟福:在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型; 4.波尔:在量子力学基础上提出轨道模型; 5舍勒:发现氯气; 6.维勒:人工合成尿素; 7.门捷列夫:元素周期表; 三、材料及成分 1.火棉:纤维素与硝酸完全酯化的产物; 2.胶棉:纤维素与硝酸不完全酯化的产物; 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素; 4.醋酸纤维:纤维素与醋酸酐酯化后的产物; 5.光导纤维:成分为SiO2,全反射原理; 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分; 7. SiO2:硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分; 8.硅酸盐:水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分; 9.新型无机非金属材料:氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等;具有耐高温、强度大的特性,还具有电学特性、光学特性、生物功能; 10.传统无机非金属材料:水泥、玻璃、陶瓷; 11.新型高分子材料:高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等; 12.三大合成材料:合成塑料、合成纤维、合成橡胶; 四、能源问题 1.石油:烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤:主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化;

关于高考数学高考必备知识点总结归纳精华版

高考前重点知识回顾 第一章-集合 (一)、集合:集合元素的特征:确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质:①任何一个集合是它本身的子集,记为A A ?; ②空集是任何集合的子集,记为A ?φ; ③空集是任何非空集合的真子集; ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n -1个. n 个元素的非空真子集有2n -2个. [注]①一个命题的否命题为真,它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真,则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算:交、并、补.{|,} {|}{,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?I U U 交:且并:或补:且C (三)简易逻辑 构成复合命题的形式:p 或q(记作“p ∨q ” );p 且q(记作“p ∧q ” );非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系: 原命题:若P 则q ; 逆命题:若q 则p ; 否命题:若┑P 则┑q ;逆否命题:若┑q 则┑p 。 ①、原命题为真,它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真,它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真,它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说,p 是q 的充分条件,q 是p 的必要条件。

若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件,记为p ?q. 第二章-函数 一、函数的性质 (1)定义域: (2)值域: (3)奇偶性:(在整个定义域内考虑) ①定义:①偶函数:)()(x f x f =-,②奇函数:)()(x f x f -=- ②判断方法步骤:a.求出定义域;b.判断定义域是否关于原点对称; c.求)(x f -; d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 (4)函数的单调性 定义:对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1f(x 2),则说f(x) 在这个区间上是减函数. 二、指数函数与对数函数 指数函数 )10(≠>=a a a y x 且的图象和性质 对数函数y=log a x (a>0且a ≠1)的图象和性质:

高考物理的考前必看的知识点介绍.doc

高考物理的考前必看的知识点介绍 高考物理的考前必看的知识点 (1)光的传播,折射定律及折射率的概念与公式,临界角的概念,典型现象与实际应用,光的干涉与双缝实验现象原理图,光的衍射现象。 (2)热力学第一定律,公式pV=nRT,注意气体对外做功和外界对气体做功的区别(热力学公式中正负号的问题)。分子动理论,两个分子势能(及合力)与分子间距离关系的图像,布朗运动现象及解释,气体压强的微观表述,气体温度的意义,理想气体压强p、体积V、温度T三者间关系图像。 (3)波尔能级模型及其公式,爱因斯坦光电效应现象解释及其公式。 (4)天体中人造卫星轨道变轨。轨道变轨源于助推器提供的动力,当助推器加速度时,卫星的总能量提高,向更高的轨道跃迁(R变大),不过伴随着轨道半径的增加,最终卫星的速度却降了下来。 (5)电容的基本特性,与电路的联合命题。如果电路中的开关打开,则电容板上的电荷不变(相当于断路,电荷无法流动),如果开关闭合,电容相当于并联于电路中,电压不变,等于电源电压。 (6)理想变压器与远距离输电结合的电路问题。变压器电压电流比例关系式,交流电的远距离输电线路简化模型,各部分功率、电压、电流的关系,消耗功率的计算,等等。 (7)伏安法测定电阻的方法,注意电路选择内、外接法的依据。当然,如果缺少电压表,能用一个定值电阻与另一个电流表串联起来代替。高中物理有所有电学实验原理、操作、误差的详细解析,同学们需要的话,可以去下载。另外,E-r的考察也是一个热点。王尚个人认为电学实验的考察可能性比力学实验要大。

(8)自由落体运动。比如,一个物体自由下落,一个物体竖直上抛能否相遇的问题,确定好正方向,列出对应方程,根据数学推到来判断是否有解。圆周运动在生活中的一些具体的物理wuli.in应用案例。比如火车过弯道轨道应该有倾角,汽车过拱形桥、凹形桥,齿轮传动设备,游乐场的摩天轮、旋转木马等等。 (9)带电粒子在磁场中的圆周偏转。很有可能是复合场问题的考察,粒子的偏转角等于对应的圆心角,把几何关系找对,画出粒子的轨迹图,在三角形中求解圆周偏转的半径。 (10)电磁感应、导体棒切割磁感线的综合题。这部分题目最大的特点就是综合,除受力要分析清楚外,功能如何转化,动量守恒与否,动能定理,功能关系如何应用等等,都可能考到。 高考物理的实验题解题方法 分时间 课标卷高考物理一共有2个实验题,物理实验题时间安排8-10分钟为宜。 析本质 高考实验题常以一个力学实验+一个电学实验的形式呈现,从近几年我省的高考来看,电学实验乃重中之重.从实验内容上讲,电学实验内容并不多,但是每年实验得分都不是很让人满意。究其原因,是因为其千变万化,可以应用多种形式,各个角度断出题。 巧应对 不管实验题目以何种形式出现,其本质是从实验原理开始进行考查,只要我们从实验原理出发,就能够做到从容应对。我们应对的策略是:从基础出发,从实验原理出发,以不变对万变。把题归类,触类旁通。 高考物理需要注意的地方

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点: 1.一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。 2.化学反应原理类试题

最新高考理综复习必备知识点总结

最新高考理综复习必备知识点总结 一、物理 1、大的物体不一定不能够看成质点,小的物体不一定可以看成 质点。 2、参考系不一定会是不动的,只是假定成不动的物体。 3、在时间轴上n秒时所指的就是n秒末。第n秒所指的是一段时间,是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初就是同一时刻。 4、物体在做直线运动时,位移的大小不一定是等于路程的。 5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点,如遇到打出 的是短横线,应调整一下振针距复写纸的高度,使之增大一点。 6、使用计时器打点时,应先接通电源,待打点计时器稳定后, 再释放纸带。 7、物体的速度大,其加速度不一定大。物体的速度为零时,其

加速度不一定为零。物体的速度变化大,其加速度不一定大。 8、物体的加速度减小时,速度可能增大;加速度增大时,速度可能减小。9、物体的速度大小不变时,加速度不一定为零。 10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同,也不一定在同 一直线上。 11、位移图象不是物体的运动轨迹。 12、图上两图线相交的点,不是相遇点,只是在这一时刻相等。 13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各 代表什么物理量,不要把位移图象与速度图象混淆。 14、找准追及问题的临界条件,如位移关系、速度相等等。 15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而 不是相遇处。 16、杆的弹力方向不一定沿杆。

17、摩擦力的作用效果既可充当阻力,也可充当动力。 18、滑动摩擦力只以和N有关,与接触面的大小和物体的运动状态无关。 19、静摩擦力具有大小和方向的可变性,在分析有关静摩擦力 的问题时容易出错。 20、使用弹簧测力计拉细绳套时,要使弹簧测力计的弹簧与细 绳套在同一直线上,弹簧与木板面平行,避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 21、合力不一定大于分力,分力不一定小于合力。 22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和,最小值不一定 是三个力的数值之差,要先判断能否为零。 23、两个力合成一个力的结果是惟一的,一个力分解为两个力 的情况不惟一,可以有多种分解方式。 24、物体在粗糙斜面上向前运动,并不一定受到向前的力,认 为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。

关于高考数学高考必备知识点总结归纳

关于高考数学高考必备知 识点总结归纳 Last revision on 21 December 2020

高考前重点知识回顾 第一章-集合 (一)、集合:集合元素的特征:确定性、互异性、无序性. 1、集合的性质:①任何一个集合是它本身的子集,记为A A ?; ②空集是任何集合的子集,记为A ?φ; ③空集是任何非空集合的真子集; ①n 个元素的子集有2n 个. n 个元素的真子集有2n -1个. n 个元素的非空真子集有2n -2个. [注]①一个命题的否命题为真,它的逆命题一定为真.否命题?逆命题. ②一个命题为真,则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. 2、集合运算:交、并、补.{|,}{|} {,} A B x x A x B A B x x A x B A x U x A ?∈∈?∈∈?∈?U 交:且并:或补:且C (三)简易逻辑 构成复合命题的形式:p 或q(记作“p ∨q ” );p 且q(记作“p ∧q ” );非p(记作“┑q ” ) 。 1、“或”、 “且”、 “非”的真假判断 4、四种命题的形式及相互关系: 原命题:若P 则q ; 逆命题:若q 则p ; 否命题:若┑P 则┑q ;逆否命题:若┑q 则┑p 。

①、原命题为真,它的逆命题不一定为真。 ②、原命题为真,它的否命题不一定为真。 ③、原命题为真,它的逆否命题一定为真。 6、如果已知p ?q 那么我们说,p 是q 的充分条件,q 是p 的必要条件。 若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件,记为pq. 第二章-函数 一、函数的性质 (1)定义域: (2)值域: (3)奇偶性:(在整个定义域内考虑) ①定义:偶函数:)()(x f x f =-,奇函数:)()(x f x f -=- ②判断方法步骤:a.求出定义域;b.判断定义域是否关于原点对称;c.求)(x f -;d.比较)()(x f x f 与-或)()(x f x f --与的关系。 (4)函数的单调性 定义:对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1f(x 2),则说f(x) 在这个区间上是减函数. 二、指数函数与对数函数 指数函数)10(≠>=a a a y x 且的图象和性质

高考理综答题时间分配及考试技巧

高考理综答题时间分配及考试技巧 导读:我根据大家的需要整理了一份关于《高考理综答题时间分配及考试技巧》的内容,具体内容:理综考试的试卷结构是按学科排布的;因此,考生们要掌握答题技巧,做好答题时间的分配安排。下面我为大家分享的是的详细内容,希望对大家有帮助!高考理综答题时间分配技巧如果... 理综考试的试卷结构是按学科排布的;因此,考生们要掌握答题技巧,做好答题时间的分配安排。下面我为大家分享的是的详细内容,希望对大家有帮助! 高考理综答题时间分配技巧 如果要在150分钟内处理300分的题目,则每分钟平均要处理2分的难度中等的题目,练习中要注意时间与节奏把控。 具体时间分配课参考下述说明: 一卷上有21道选择题,不同地区选择题会有单项选择题和不定向选择题两类,每一小题都是6分,那么120分的第一卷答题时间应该大体控制在50分钟,每一分钟的时间应该至少拿下两分,选择题应该在2分或者不超过3分钟的时间里面解决,到了后面计算题中也要大致按照这样的策略,每一分钟大概完成两分,对大题原则上要8、9分钟,不能超过10分钟。 物理、化学、生物三个学科从考试时间上最好依次控制在1、1、0.5小时左右(可以有正负十分钟的浮动,根据学生科目的强弱调节),也就是说生物应该保持在半个小时尽可能拿到自己会做的分数为宜。 先做哪个学科可按自己习惯,也可先答自己的优势学科及基础试题,不要

在某一道难题上停留时间过久,使本来会的题目由于时间分配不好或者答题技巧掌握不好影响到理综成绩。事实证明,做得过慢直接丢掉整道大题的话,得分往往都比做得快但是正确率略微下降要低,而我们在练习中,需要有意识的提升自己在紧张状态下的"一次正确率"。 一、科学分配考试时间 理科综合三科合一,按分值分配,生物需30-35分钟完成,化学需50—55分钟完成,物理需要1小时完成,剩下的分钟为机动时间,这是最合理的安排。 二、做题顺序 自信,就从头到尾做;不自信,就可以有选择的先做。一般情况下,各科都不太难。只是因为有的学生在前面用的时间很多,后边相对简单一点的题没有时间做。而后面多是大分值的题。这属于时间安排上的失误。而有的题时间再充裕,也不一定做出来,这就应该主动地放弃,给可做出的题腾出一点时间。 做题顺序有几种,如,先做各科简单题,再做难一点的,但是尽量不要分科做。因为读完一个题后,才能知道是哪一科的题,如果不想做,放过去,做下面的题,但是回过头来再看刚才这一题的时候,还得从新熟悉,那么读题就浪费了时间。所以只要挨着做题就行。 三、选择题怎么做虽然是"选择题",但重要的不是在"选",不是看着选项去挑。在练习中,应该明白选项对,为什么不对,改成什么样子就对了。养成推导的习惯,掌握过程,要知道是"因为是怎样的,所以才怎样的"。做选择时,不要轻易地把生活经验往物理题上套。应该用物理规律往物理题上做。选择题是做出来的,不是选出来的。

高考物理个必考知识点

高考物理个必考知识点 Final approval draft on November 22, 2020

高考中的50个重点概念 一、运动学 1、位移 速度与加速度 2、匀变速直线运动及at v v +=0t 202 1at t v x += 20t v v v += 3、自由落体运动与竖直上抛运动 4、运动的合成与分解 5、平抛运动 6、匀速圆周运动及线速度、角速度、向心加速度 14、万有引力定律 15、向心力与卫星 二、物体的平衡 7、重力 弹力 摩擦力 8、力的合成与分解 9、共点力的平衡 三、运动和力 10、 11、牛顿第一定律和惯性 12、牛顿第二定律与超重、失重现象 13、牛顿第三定律 六、功与能 22、功和功率 23、动能与动能定理 24、重力势能 25、机械能与机械能守恒定 四、动量 16、动量 17、动量守恒定律 五、振动与波动 18、简谐振动 19、单摆与单摆周期公式g l T π 2= 20、波长 波的频率 波速T t s v λ=??= 21、波的干涉与衍射 八、电场、 31、电荷与库仑定律 32、电场 电场强度 电场线 33、电势能 电势 电势差 九、电路

34、电流电压电阻电功电功率 35、门电路 36、电动势与闭合电路欧姆定律 十、磁场与电磁感应 37、磁感应强度与磁通量 38、安倍力与左手定则 39、电磁感应现象 40、楞次定律与右手定则 41、感应电动势与法拉第电磁感应定律 42、电磁场电磁波 十一、光学 43、光的干涉 44、光的衍射 45、光电效应现象与光子说 46、光的波粒二象性 十二、物质 47、α粒子散射实验与原子核式结构学说 48、原子核的衰变与放射线 49、原子核的人工转变与质子、中子 50、宇宙的结构与演变

2021年高考物理知识点总结

高中物理知识点总结 一、力 物体的平衡 1.力是物体对物体的作用,是物体发生形变和改变物体的运动状态(即产生加速度)的原因. 力是矢量。 2.重力 (1)重力是由于地球对物体的吸引而产生的. [注意]重力是由于地球的吸引而产生,但不能说重力就是地球的吸引力,重力是万有引力的一个分力.但在地球表面附近,可以认为重力近似等于万有引力 (2)重力的大小:地球表面G=mg,离地面高h处G/=mg/,其中g/=[R/(R+h)]2g (3)重力的方向:竖直向下(不一定指向地心)。 (4)重心:物体的各部分所受重力合力的作用点,物体的重心不一定在物体上. 3.弹力 (1)产生原因:由于发生弹性形变的物体有恢复形变的趋势而产生的. (2)产生条件:①直接接触;②有弹性形变. (3)弹力的方向:与物体形变的方向相反,弹力的受力物体是引起形变的物体,施力物体是 发生形变的物体.在点面接触的情况下,垂直于面;在两个曲面接触(相当于点接触)的情况下,垂直于过接触点的公切面. ①绳的拉力方向总是沿着绳且指向绳收缩的方向,且一根轻绳上的张力大小处处相等. ②轻杆既可产生压力,又可产生拉力,且方向不一定沿杆. (4)弹力的大小:一般情况下应根据物体的运动状态,利用平衡条件或牛顿定律来求解.弹簧弹力可由胡克定律来求解. ★胡克定律:在弹性限度内,弹簧弹力的大小和弹簧的形变量成正比,即F=kx.k为弹簧的劲度系数,它只与弹簧本身因素有关,单位是N/m. 4.摩擦力 (1)产生的条件:①相互接触的物体间存在压力;③接触面不光滑;③接触的物体之间有相对运动(滑动摩擦力)或相对运动的趋势(静摩擦力),这三点缺一不可. (2)摩擦力的方向:沿接触面切线方向,与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反,与物体运动的方向可以相同也可以相反. (3)判断静摩擦力方向的方法: ①假设法:首先假设两物体接触面光滑,这时若两物体不发生相对运动,则说明它们原来没有相对运动趋势,也没有静摩擦力;若两物体发生相对运动,则说明它们原来有相对运动趋势,并且原来相对运动趋势的方向跟假设接触面光滑时相对运动的方向相同.然后根据静摩擦力的方向跟物体相对运动趋势的方向相反确定静摩擦力方向. ②平衡法:根据二力平衡条件可以判断静摩擦力的方向. (4)大小:先判明是何种摩擦力,然后再根据各自的规律去分析求解. ①滑动摩擦力大小:利用公式f=μF N进行计算,其中F N是物体的正压力,不一定等于物体的重力,甚至可能和重力无关.或者根据物体的运动状态,利用平衡条件或牛顿定律来求解. ②静摩擦力大小:静摩擦力大小可在0与f max 之间变化,一般应根据物体的运动状态由平衡条件或牛顿定律来求解. 5.物体的受力分析

2016高考理综试题答题的常用技巧和方法

2016高考理综试题答题的常用技巧和方法 以往不少同学非常不适应理综考试,以前单科测试成绩也许很好、很优秀,但是到了做理综题时就可能出现如下问题:考试中无法有效的进行理、化、生三学科的思维转换;无法合理的利用时间;不仅错误率增加,而且在规定的时间内做不完题……这种不适应可能会存在很长时间,以致影响到一模、二模考试,甚至影响到高考。 由于理综总分数达300分之巨,一旦理综考试失误,就会直接影响高考的总成绩,所以就有了“得理综者得天下”之说。因此,有必要对理综考试的技巧进行研究、分析,尽快的了解它、掌握它,让理综成为考生“长分”的助力,而不是“拉分”的绊脚石。考生们应该好好利用这个考前唯一的寒假(如果还能叫做假期的话),对自己这三科的知识点进行全面的查漏补缺。对于理科考生来说,理综一直是难点,当年小果达高考时也是差一点栽在理综上。其实很多情况下,我们需要的不是啃下了多少难题,而是将相关基础知识和解题的技巧谙熟于心。 下面是一位资深高三教师写的有关理综考试技巧的文章,或许能对考生们起到帮助的做用,也希望高三家长们在假期里提醒孩子梳理这三科的关键知识点以及尽快适应三科统考的方式。 理综考试是高考的重中之重,是理科学生学习能力的综合体现。 理综考试不仅仅是单纯地做题,关键在做题中要运筹帷幄,运用适当的策略和技巧,在有限的时间内获取最多的分数。 我们有必要了解理综考试的技巧,掌握它,让理综成为我们“长分”的助力,而不是“拉分”的绊脚石。请记住——适者生存! 一、理科综合试卷结构 第Ⅰ卷选择题 120分第Ⅱ卷非选择题 180分 题号学科分值题号学科分值 1—5 生物 30分 21—24 物理 72分 6—12 化学 42分 25—28 化学 58分 13—20 物理 48分 29—30 生物 50分 考试时间150分钟,试题总分300分,理论上每分钟应该做出两分题。其中:生物80分,应该用时40分钟, 化学100分,应该用时50分钟, 物理120分,应该用时60分钟。 二、理综考试要科学安排考试时间 理综三科合一,按分值分配,选择题大的安排应在50~55分钟左右完成,非选择题大约安排90~95分钟左右完成为宜。 做题时,基础题要力争全对,中档题少丢分或者不丢分。中、低档题得分数通常占全卷的80%以上,如果你能拿下各学科的中、低档题,就能够获得600分,而你有了600分垫底的心理优势,再做难题也会有信心攻克。 三、尽快找到适合自己的答题顺序 1.按照试卷题目的顺序从头做到尾 优点:可以避免丢题,漏题,节约时间 缺点:有时遇到看似简单,实则不易的难题时常常由于忘情投入,直等到发

高考理综知识点大全

高考理综知识点大全 高考理科理综知识点很多范围很广,大家有没有进行总结归纳呢? 以下是初心范文材料网编辑整理高考理综知识点归纳,希望分享给大家进行参考和牢记。 物理部分 1、大的物体不一定不能看成质点,小的物体不一定能看成质点。 2、参考系不一定是不动的,只是假定为不动的物体。 3、在时间轴上n秒时指的是n秒末。第n秒指的是一段时间,是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。 4、物体做直线运动时,位移的大小不一定等于路程。 5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点,如遇到打出的是短横线,应调整一下振针距复写纸的高度,使之增大一点。 6、使用计时器打点时,应先接通电源,待打点计时器稳定后,再释放纸带。 7、物体的速度大,其加速度不一定大。物体的速度为零时,其加速度不一定为零。物体的速度变化大,其加速度不一定大。 8、物体的加速度减小时,速度可能增大;加速度增大时,速度可能减小。9、物体的速度大小不变时,加速度不一定为零。

10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同,也不一定在同一直线上。 11、位移图象不是物体的运动轨迹。 12、图上两图线相交的点,不是相遇点,只是在这一时刻相等。 13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量,不要把位移图象与速度图象混淆。 14、找准追及问题的临界条件,如位移关系、速度相等等。 15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。 16、杆的弹力方向不一定沿杆。 17、摩擦力的作用效果既可充当阻力,也可充当动力。 18、滑动摩擦力只以μ和N有关,与接触面的大小和物体的运动状态无关。 19、静摩擦力具有大小和方向的可变性,在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。 20、使用弹簧测力计拉细绳套时,要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上,弹簧与木板面平行,避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。 21、合力不一定大于分力,分力不一定小于合力。 22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和,最小值不一定是三个力的数值之差,要先判断能否为零。

2018届高考物理公式知识点完全整理

2018届高考物理公式知识点整理一、力学公式 粗细和,K为倔强系数,只与弹簧的原长、(x为伸长量或压缩量胡克定律: F = Kx 1、 材料有关) ) (g随高度、纬度、地质结构而变化G = mg 2、重力: 、的合力的公式:3 、求F22?COSFFFF?2?F= F F 21212合力的方向与F成?角:1αθ F tg?= 1注意:(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。 (2) 两个力的合力范围:? F-F?? F? F +F 1 2 1 2 (3) 合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。 4、两个平衡条件: (1)共点力作用下物体的平衡条件:静止或匀速直线运动的物体,所受合外力 为零。 ?F=0 或?F=0 ?F=0 yx推论:[1]非平行的三个力作用于物体而平衡,则这三个力一定共点。 [2]几个共点力作用于物体而平衡,其中任意几个力的合力与剩余几个力 (一个力)的合力一定等值反向 ( 2 ) 有固定转动轴物体的平衡条件:力矩代数和为零. 力矩:M=FL (L为力臂,是转动轴到力的作用线的垂直距离) 5、摩擦力的公式: (1 ) 滑动摩擦力:f= ?N 说明:a、N为接触面间的弹力,可以大于G;也可以等于G;也可以小于G b、?为滑动摩擦系数,只与接触面材料和粗糙程度有关,与接触面 积大小、接触面相对运动快慢以及正压力N无关. (2 ) 静摩擦力:由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关. 大小范围:O? f静? f (f为最大静摩擦力,与正压力有关) mm 说明: a 、摩擦力可以与运动方向相同,也可以与运动方向相反,还可以与运动方向成一定夹角。 b、摩擦力可以作正功,也可以作负功,还可以不作功。 、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。c d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用,运动的物体可以受静摩擦力的作用。 6、浮力:F= ?Vg (注意单位) 7、万有引力:F=G (1).适用条件(2) .G为万有引力恒量 (3).在天体上的应用:(M一天体质量R一天体半径g一天体表面重力 加速度) a 、万有引力=向心力 G

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