第二单元 电分析练习题.

第二部分、电化学分析法

第一章、电导电位分析法

一、选择题

1. 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( 4 )

(1) 无关 (2) 成正比 (3) 与其对数成正比 (4) 符合能斯特公式

2. M 1| M 1n+|| M 2m+ | M 2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( 4 )

(1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极

3. 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是 ( )

(1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 (4) 5000 倍

4. 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导λ∞/S ·m 2·mol -1分别为： ( )

λ∞(NH 4Cl)=1.499×10-2λ∞(NaOH)=2.487×10-2λ∞(NaCl)=1.265×10-2。所以 NH 3·H 2O

溶液的 λ∞(NH 4OH) /S ·m 2·mol -1为 ( )

(1) 2.721×10-2 (2) 2.253×10-2 (3) 9.88 ×10-2 (4) 1.243×10-2

5. 钾离子选择电极的选择性系数为 6pot Mg ,K 108.12-?=++K ，当用该电极测浓度为 1.0×

10-5mol/L K +，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时，由 Mg 引起的 K +测定误差为( )

(1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6%

6. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若05.0pot

j i,=K ,干扰离子的浓度为0.1mol/L ，被测离子的浓度为 0.2mol/L ，其百分误差为(i 、j 均为一价离子) ( )

(1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20

7. 电池，Ca （液膜电极）│Ca 2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的电动势为0.430V , 则未知液的 pCa 是 ( )

(1) -3.55 (2) -0.84 (3) 4.58 (4) 7.29

8. 下列说法中正确的是: 晶体膜碘离子选择电极的电位 ( )

(1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化(3) 与试液中银离子的浓度无关 (4) 与试液中氰离子的浓度无关

9. 下列说法中，正确的是 氟电极的电位 ( )

(1) 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中氟离子活度的增高向正方向变化(3) 与试液中氢氧根离子的浓度无关 (4) 上述三种说法都不对

10. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na +时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( )

(1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9

11. 离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )

(1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率

12. 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( )

(1) KNO 3 (2) KCl (3) KBr (4) KI

13. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( )

(1) 体积要大，其浓度要高 (2) 体积要小，其浓度要低

(3) 体积要大，其浓度要低 (4) 体积要小，其浓度要高

14. 在电位滴定中，以 ?E /?V －V （?为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为： ( )

(1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点

(3) 曲线的斜率为零时的点 (4) ?E /?V 为零时的点

15. 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大 10 倍以上，这是为了( )

(1) 防止温度影响 (2) 使终点明显 (3) 防止稀释效应 (4) 使突跃明显

16. 比较不同电解质溶液导电能力的参数是 ( )

(1) 电导 (2) 电导率 (3) 电阻率 (4) 摩尔电导

17. 在含有 Ag +、Ag(NH 3)+ 和 Ag(NH 3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )

(1) Ag + (2) Ag(NH 3)+ (3) Ag(NH 3) (4) Ag + Ag(NH 3)+ + Ag(NH 3)

18. 在用电导法测定一个电导率很低的有机胺溶液时，最好选用 ( )

(1) 镀 Pt 黑电导池 (2) 分压电导仪 (3) 低频电源 (4) 直流电源

19. 使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( )

(1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 (2) 强碱溶液中 Na + 浓度太高

(3) 强碱溶液中 OH - 中和了玻璃膜上的 H +(4) 大量的 OH - 占据了膜上的交换点位

20. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )

(1) 内外玻璃膜表面特性不同 (2)内外溶液中H +浓度不同

(3)内外溶液的 H +活度系数不同 (4)内外参比电极不一样

21. 温度升高时，溶液的电导率 ( )

(1) 降低 (2) 升高 (3) 不变 (4) 变化不大

22. 电导率为 10 S/m 相当于电阻率为 ( )

(1) 0.01Ω·m (2) 10Ω·m (3) 0.1Ω·m (4) 1 k Ω·m

23. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( )

(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构(3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

24. pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( )

(1) 清洗电极 (2) 活化电极 (3) 校正电极 (4) 除去沾污的杂质

25. 在实际测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除 ( )

(1) 不对称电位 (2) 液接电位 (3) 不对称电位和液接电位 (4) 温度影响

26. 在金属电极(如Ag/AgNO 3)中, 迁越相界面的只有 ( )

(1) 金属离子 (2) 氢离子 (3) 硝酸根离子 (4) 负离子

27. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05.0pot

j i,=K , 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( )

(1) 2.5 (2) 5.0 (3) 10 (4) 20

28. A 离子选择电极的电位选择系数pot B A,K 越小，表示（ ）

（1）B 干扰离子的干扰越小（2）B 干扰离子的干扰越大

（3）不能确定（4）不能用此电极测定A 离子

29. 设玻璃电极的内阻高达108Ω为了使电位法测量误差在0.1％以内，离子计的输入阻抗应（ ）

（1）≥1011Ω（2）≥1010Ω（3）≥109Ω4）无要求

30. 离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差（）

（1）只与离子的价数有关（2）只与测量的电位有关（3）与离子价数和浓度有关（4）与离子价数和测量电位有关；而与测量体积和离子浓度无关

31. 氨气敏电极的电极电（）

（1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小（2）与（1）相反

（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH4+试液

32. 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（）

（1）清洗电极（2）检查电极的好坏（3）活化电极（4）检查离子计能否使用33. 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件（）

（1）电池的电动势或电极电位要稳定（2）电池的内阻需很大

（3）通过电池的电流为零（4）电池的内阻要小，通过的电流很大

34. 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（）

（1）大（2）小（3）差不多（4）两者都较小

35. 用永停终点指示库仑滴定的终点时,在两支大小相同的铂电极上施加( )

(1)50～200mV交流电压(2) >200mV直流电压

(3) 50～200mV直流电压(4) >200mV交流电压

36. 控制电位电解分析法常用的工作电极

(1) 碳电极(2) 饱和甘汞电极(3) Pt网电极和汞阴极(4) Pt丝电极和滴汞电极

37. 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（）

（1）大（2）小（3）两者相等（4）难以确定

38. 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于（）

（1）卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层（2）卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层（3）Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层（4）Ag+的还原而传递电子形成双电层

39. pH玻璃电极产生酸误差的原因是（）

（1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀（2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高

40. 用氟离子选择电极测定水中F－含量时，需加入T I SAB溶液，此时测得地结果是（）

（1）水中F－的含量（2）水中游离氟的总量

（3）水中配合物中氟的总量（4）（2）和（3）的和

41. 电位法测定时，溶液搅拌的目的（）

（1）缩短电极建立电位平衡的时间（2）加速离子的扩散，减小浓差极化

（3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应（4）破坏双电层结构的建立

K表示（）

42. 离子选择电极的电位选择性系数pot

A,

B

（1）A离子干扰B离子的情况（2）B离子干扰A离子的情况

（3）A，B离子相互干扰的情况（4）离子电极的检出下限

43. 流动载体电极的检出限决定于（）

（1）响应离子的迁移数的大小（2）电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小

（3）载体电荷的大小（4）电活性离子电荷的大小

44. Ag2S和AgX(X=Cl—,Br—,I—)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（）

（1）各自的溶度积Ksp的大小（2）晶格缺陷的情况（3）压片后膜电阻的大小

（4）测定条件决定

45. 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到 （ ）

（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子

（3）（1）和（2）都要考虑 （4）能导电的电解质溶液

46. 玻璃电极的活化是为了 （ ）

（1）清洗电极表面（2）降低不对称电位（3）更好地形成水化层（4）降低液接电位

47. 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（ ）

（1）KNO 3（2）KCl （3）KBr （4）K I

48. 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（ ）

（1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化（4）与试液中银离子浓度无关

49. 某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100倍于a A 时，B 离子提供的电

位与A 离子提供的相等pot B A,K 。的值为 ( )

(1) 0.1 (2) 0.01 (3) 10 (4) 100

50. 某电极主要响应的是A 离子，但B 离子有干扰，其电位表达式应为 （ ） （1） )

lg(303.2A B B Pot A B,A A θz z a K a F Z RT E E ++= （2） )

lg(303.2A B B Pot B A,A A θz z a K a F Z RT E E ++= （3） )

lg(303.2A B B Pot B A,A B θz z a K a F Z RT E E ++= （4） )

lg(303.2B A B Pot A B,A A θz z a K a F Z RT E E ++= 51. 离子选择电极产生膜电位，是由于 （ ）

(1) 扩散电位的形成（2）Donan 电位的形成

（3）扩散电位和Donan 电位的形成（4）氧化还原反应

52. 在电位分析中测量的化学电池的参数是（ ）

（1）电池的端电压（2）电池的电动势（3）电池的U 与I 的变化（4）电池的I R 降

53. Ag 2S 的AgX （X ＝Cl －，Br －，I －）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子

有（ ）

（1）卤素 和S 2－（2）Ag ＋（3）卤素，S 2－， Ag ＋（4）S 2－

54. 下列电极中哪一种不是指示电极? （ ）

（1）银－氯化银电极（2）滴汞电极（3）银离子选择电极（4）玻璃电极

55. 在电流滴定中，在所加电压下若滴定剂和被滴定物质均在电极上还原，而滴定反应产物在电极上不还原，其滴定曲线为 （ ）

（1）L 形（2）反L 形（3）V 形（4）直线形

56. 在－0.80V(VS.SCE ）下，用SO 42－滴定Pb 2＋其滴定曲线为 ( )

（1）L 形（2）反L 形（3）V 形（4）直线形

二、填空题

1. a j 10 倍于 a i 时,j 离子所提供的电位才等于 i 离子所提供的电位，此时pot j i,K = _____

2. 离子选择电极电位的修正公式为： )l g ()/059.0(B A /B B A ,A A Z Z Pot a K a z k E ++=

(1) 若pot B A,K <<1 该电极的主要响应离子为___ (2) 若pot B A,K >>1该电极的主要响应离____

3. 在电化学电池中：阴极是发生 __反应的电极, 阳极是发生 ___ 反应的电极。

4. 在电化学电池的图解表示式中用两条平行竖线来表示 ____ ，它的作用是____ 。

5. 玻璃电极的膜电位与试液中 pH 的关系的数学表达式为 ____ 。

6. 填空： ──────┬───────┬───────┬────── │控制的电学参量│测量的电学参量│波 形 方 程

──────┼───────┼───────┼────── 直流极谱法 │ │ │

──────┼───────┼───────┼────── 计时电位法 │ │ │

──────┴───────┴───────┴──────

7. 用 AgBr - Ag 2S 混晶膜制成的离子选择性电极，一般用作测定_,其膜电位公式为 _ 。

8. pH 玻璃电极对某种离子有响应，可用 ___理论来解释。液膜电极可分为___ 等种。

9. 在 1 mol/L H 2SO 4介质中，以 Pt 为指示电极，用 0.1000 mol/L Ce 4+的标准溶液滴定 25.00 mL Fe 2+ ，当滴定完成 50% 时，Pt 电极的电位为 ________ 。

10. 用钾离子选择电极测定某试液中 K + 的含量（该试液中还含有 Ca 2+），则钾离子选择电极的电位可表示为 _________ 。

11. 用AgNO 3溶液滴定水中微量Cl -时,电位滴定的指示电极是 ________.

12. 饱和甘汞电极的电位决定于电极表面的_______________离子的浓度

13. pH 玻离电极在使用前必须用 _____________ 浸泡.

14. 以pH 电极为指示电极时, 可测定 ______________ 浓度.

15. Br -离子选择电极有Cl -离子干扰时,选择系数可写作: ______________.

16. pH 玻璃电极的钠差是由于 ___________________ 引起的误差.

17. 氧化还原电位滴定法中常用的指示电极为____________ 电极.

18. 离子选择电极的电位选择性系数可写作: _______________.

19. 化学电池的阴极上发生 ___________ 反应.

20. 将直流电通入食盐水的烧杯中,两个电极上的反应产物是 _____ .

21. 用氟离子滴定铝离子时,应选用 ______________ 指示电极.

22. 用NaOH 滴定H 2C 2O 4的滴定体系中,应选用 _________ 指示电极.

23. 用银离子滴定S 2- 离子的滴定体系中,应选用 __________ 指示电极.

24. 电化学分析法是建立在 基础上的一类分析方法.

25. 仪器分析主要分为三大类, 它们是和.

26. 用pH 计测定某溶液pH 时, 其信号源是_______;传感器是_________

27 任何一种分析仪器都可视作由以下四部分组成:______、_____、____和______.

28. (2843)电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定,测得的是___量;电位滴定法测得的__量。

29. 离子选择电极电位测量的误差与浓度间关系可作式_________表示,电位滴定法测定浓度的误差比标准曲线法____________。

30. 任何一支离子选择电极不可能只对某一特定离子有响应,因此,该电极的能斯特方程式应用___来表示。

31. 离子选择电极中电位选择系数可用__________法和____________法来测定。对一价阳离子，前者的表达式_____________, 后者的表达式_______________。

32. 离子选择电极中,若用标准加入法测定未知浓度, 简化的表达式为___,应用此公式应满足____。

33. 用直读法测定试液的pH 值, 其操作定义可用式______来表示。用pH 玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH 比实际数值_______, 这种现象称为 ________。测定强碱时, 测得的pH 值比实际数值______, 这种现象称为__________。

34. 用Gran 作图法测定试液的浓度, 它既适用于_______法, 也适用于_________法。 它需进行空白试验, 其目的________________________ 。

35. 用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F -浓度时, 对较复杂的试液需要加入

_________ 试剂, 其目的有第一_________; 第二_____; 第三___________。

36. 在控制电位电解过程中, 电流与时间的关系式为________, 表达式中, 常数与

____________体积, _______速率, ___________面积, ____________扩散系数有关。

37. 液膜电极的载体是可__, 但不能___膜, 而抗衡离子可___膜, 所以它又称为____电极。

38. 用pH 计测定溶液pH 时, 定位操作是用来消除____的影响, 温度调节是用来校正温度

引起的____的变化。

39. pH 玻璃电极测量溶液pH 时, 碱差(或钠差)现象是指 的现象；酸差是指____的现象。

40. 离子选择电极的内阻主要来自____,它直接决定测定配用的离子计___的大小。

41. 离子选择电极的选择性系数pot B A,K 表明___离子选择电极抗___离子干扰的能力。系数越

小表__。

42. 离子选择电极的级差是_______, 单位是_______________。

43. 根据I UPAC 的推荐,离子选择电极可分为原电极, 如__, ___;敏化离子选择电极, 如__,__等两类。

44. 在电位分析中, 溶液搅拌是为了_____;而电解和库化分析中是为了____。

45. 在电位分析测量时, 产生+1mV 的读数误差, 它能引起离子活度的相对误差对一价离子为___________, 对二价离子为_________________。

46. 由pH 玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH 时, 电池的电动势由_______形成的膜电位, _______形成的不对称电位, _________的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。

47. 氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择性系数为pot Na ,H +

+K ,这说明该电极对氢离子的敏感程度 是对钠离子的__________。

48. 离子选择电极中, 晶体膜电极, 其膜电位的产生是由于溶液中待测离子______ 而膜相中的晶格缺陷上的离子________, 因而在两相界面上建立双电层结构。

49. 某电极对干扰离子的A B pot

K ,=0.0050（A ，B 均为一价离子）, 干扰离子是溶液主体, 为

0.10mol/L, 被测离子浓度为0.02mol/L~0.04mol/L,由于干扰产生的误差的百分范围为_____。

50. 碘化银离子选择电极的电位随碘离子浓度的增大而__________, 随银离子浓度的增大而__________, 随氰离子浓度的增大而____________。

51. 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的敏感度是对钠离子的100倍, 当钠电极用于测定1.0×10-4mol/L 的Na +离子时, 要满足测定的相对误差小于1%, 则试液pH 应当控制在 pH____。

52. 离子选择电极的电位选择性系数表示该电极对各种不同离子的_____, 因此, 它可以用来估计共存离子的_____________。

53. 盐桥的作用是_________, 选择盐桥中电解质的条件_____和_______。

54. 离子选择电极用标准加入法进行定量分析时, 对加入的标准溶液要求体积要________, 浓度要_____目的是_______。

55. 在电位滴定中, 几种确定滴定终点的方法之间的关系是, 在E ~V 图上的________就是其一次微商的________也是其二次微商______________。

56. 在测定溶液的pH 值时, 使用标准缓冲溶液来校准pH 计, 其目的是校准_________和

______电位对测定结果的影响。

57. 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位产生是由于________。

58. 在直接电位法中, 化学电池的两个电极分别称为_______和______电极。

59. 1玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择系数为0.002, 这表明钠离子对电位的贡

献是钾离子的_________倍。

60. 氟离子选择电极测定水中氟时, 使用了T I SAB 溶液, 它的各组分作用为:KNO 3_____________HAc-NaAc___________, K 3Cit(柠檬酸钾)_____________。

61. 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡数小时, 其目的是______形成____。

62. 在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为

_______; 测量电流随电压变化的是______,其中若使用______电极的则称为______ 测量电阻的方法称____; 测量电量的方法称为______。

63. 在电位滴定法中, 用Ce 4+溶液滴定Fe 2+可使用的指示电极是__________。

64. 在电位滴定法中, 用AgNO 3溶液滴定I —可使用的指示电极是_____。

65. pH 理论定义的表达式是________________________。

66. 当使用玻璃电极|被测溶液(a H+=X)‖SCE 的电池进行pH 测定时, pH 的实用定义表达式为_______________, 式中符号分别表示______________。

67. 电位分析中, 指示电极电位将随_____而变化, 参比电极的电位不受______的影响。

68. 离子选择电极中, 晶体膜电极, 其膜电位的产生是由于溶液中待测离子______而膜相中的晶格缺陷上的离子___________, 因而在两相界面上建立双电层结构。

69. 气敏电极是一种气体传感器, 能用于测定溶液中_______的含量, 在电极构造上与一般

电极不同, 它实际上是一个_______________。

70. 玻璃电极的膜电阻一般为108Ω, 在电位测量中, 为使测量精度达0.1%, 其测量仪器的pH 计输入阻抗至少应为____________。

71. 液接电位的产生是由于___经过两个溶液的界面时, 具有___而产生的电位。

72. 用饱和甘汞电极为参比电极, 铂电极为指示电极, 以KMnO 4滴定Mn 2+其反应为: MnO

4-+4H ++3e -

MnO 2+2H 2O V 695.1θ1=E MnO

2+4H ++2e -Mn 2++2H 2O

V 23.1θ2=E 在滴定的每一点, ?, ?1, ?2的关系为____________。

73. 在流动载体电极中, 响应离子的_________大, 电极的选择性好, 电活性物质在有机相和水相的_________决定电极的检出限, __________大, 检出限低。

74. 流动载体电极又称液膜电极, 它的载体是可流动的, 但不能离开膜, 而抗衡离子可以自

由 穿过膜,由带正电荷的载体制成____流动载体电极, 带负电荷的制成_____流动载体电极, 不带电荷的制成_____流动载体电极。

75. 由Ag 2S 和AgX(X -=Cl —, Br —, I —)以及Ag 2S 和MS(M 2+=Cu 2+, Pb 2+, Cd 2+)粉末压片制成

的离子选择电极, 膜内电荷的传递者是_____, 它们的检出下限与____有关。

76. 正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为____, 它没有_____ 性和____性, 而渗透

膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层,形成____电位。

77. 由LaF 3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中______是电荷的传递者, ____是固定在膜

相中不参与电荷的传递, 内参比电极是_____, 内参比电极由 _____组成。

78. 离子选择电极的选择性系数可以由_______法和________法测定, 其中, 干扰离子和待测离子共存于同一溶液中的称为_______法, 它与实际情况较接近。

79. 直接电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定的, 测得的是物质______ 量,电位滴定法测得的是物质的______________量。

80. 离子选择电极的电位选择系数pot B A,K 其数值与A,B 离子的浓度和实验条件以及测定方法

有关, 因此,不能直接用它的值作分析测定时的干扰__,但可用它判断离子选择电极在已知干扰离子存在时的_。

81. 电位分析是在______条件下测定电池的电动势, 理论上讲, 它_______极化现象, 但___________离子平衡过程, 搅拌的作用是_______________。

82. 电位法测量常以________作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池________。

83. 双指示电极安培滴定法中, 在电解池上外加电压约___________伏特, 当用不可逆体系滴定可逆体系时, 滴定曲线为________形状, 滴定终点在____________处。

84. 双指示电极安培滴定法中, 在电解池上外加电压约___________V , 当用可逆体系滴定可逆体系时, 滴定曲线为____________形状, 滴定终点在_____________处。

85. 用离子选择电极测定F -浓度时, 加入离子强度调节缓冲剂的目的是____、____和___

86. 在电位分析中, 搅拌溶液是为了_____. 浓度越低, 电极响应的时间____。

三、计算题

1. 将一玻璃膜钠离子选择电极和一饱和甘汞电极与一台 pH 计相联。当将电极浸在活度a = 0.100mol/L 的 NaCl 溶液中时，测得电动势为 67.0 mV; 当将电极浸在相同活度的KCl 溶液时，测得的电动势为 113.0mV ，(饱和甘汞电极的电位为0.246V)

(1) 试求选择性系数 pot K

,Na ++K (2) 若将电极浸在含 NaCl (a = 1.00×10-3 mol/L) 和 KCl (a = 1.00×10-2 mol/L) 的溶液中，测得的电动势将为何值。

2. (1) 某含氟溶液 20.00 mL, 用氟离子选择电极测得其相对于某参比电极的电位是0.3400V 。 加入 4.00mL 0.0100moL/L 氟化钠溶液后再测量得到的氟电极电位是0.3100V 。试求含氟溶液中原始氟离子的浓度。(假定所给含氟溶液和标准溶液中都有适量的总离子强度调节缓冲剂，不考虑液接电位的变化) (2) 今假定允许用于测量的含氟溶液体积只有 0.5mL,要用同样的实验设备进行测量，请你设计一个实验步骤,把原始含氟溶液中的离子浓度测量出来。写出必要的计算式并作简要说明。

3. 一个含

4.00 mmol M 2+的溶液用 X -来滴定。滴定反应为 M 2+ + X - ＝ MX +

在计量点时，下述电 Hg │Hg 2Cl 2(s),KCl （饱和）|| M 2+│M

的电动势为 0.030V 。已知半电池反应 M 2+ + 2e -─→ M 的标准电位E θ = 0.480V ，饱和甘 汞电极的电位为 0.246V ，计量点时溶液体积为 100mL ，试计算配合物 MX 的稳定常数。

4. 以氢电极为负极，摩尔甘汞电极为正极，插入一浓度未知的盐酸溶液中，测得该电池的电动势为 0.322V 。当以同样的电极插入一浓度未知的氢氧化钠溶液中，测得电池的电动势为 1.096V 。如果还是以同样的电极插入这种酸和碱的 100mL 的混合溶液中，测得电动势为 1.036V 。问该混合溶液中盐酸和氢氧化钠各占多少毫升？已知：E θSCE = +0.285V 。

5. (1) 已知 CuBr 的溶度积常数为 5.9×10-9，计算下述半电池反应的标准电位。 CuBr + e -＝ Cu + Br -； 已知 Cu ++ e -= Cu 的 E θ= 0.521V (vs.SHE)

(2)写出电池表达式，其中饱和甘汞电极为参比电极，铜电极为指示电极（该电极可用作测定 Br -的第二类电极）。

(3) 如果 (2) 中电池的电动势测得为 0.076V ，计算与 Cu 电极相接触的溶液中的pBr 值。

6. 在 25℃时，下列电池的电动势为 -0.372V ，

Ag │AgAc(s)│Cu(Ac)2(0.1mol/L)│Cu

(1) 写出电极反应和电池反应 (2) 计算乙酸银的溶度积

已知：E θ (Cu 2+/Cu) = +0.337V ， E θ（Ag +/Ag ） = +0.799V

7. 在 0.100mol/L 的 NaClO 4溶液中，Ni 2+ 的半波电位为 -1.02V(vs SCE)。在0.100mol/LNaClO 4和 0.100mol/L 乙二胺(en)溶液中，半波电位移至 -1.60V (vs SCE),假定 Ni 2+ 和 Ni(en)2+的扩散系数相等。试计算 Ni(en)

8. 忽略离子强度影响，计算下列电池电动势。

Ag,AgCl │KCl(0.1mol/L),NaF(0.001mol/L)│LaF 3单晶膜│NaF(0.1mol/L)|| SCE

已知：甘汞电极电位 0.2445V E θ (Ag/AgCl) = 0.222V 。

9. 在钠离子存在下用钙离子选择电极测定钙。以钙电极接 pH 计的负极，饱和甘汞电极接正极，在 0.0100mol/L CaCl 2溶液中（活度系数 f 1=0.55）测得电动势为 195.5mV ，在含0.0100mol/L CaCl 2和 0.0199mol/L NaCl 的混合溶液中（两种物质的活度系数分别为f 2=0.51，f 3=0.83）测得电动势为 189.2mV 。今有一含钙的未知液，其中 Na +的活度用钠离子选择电极测得为 0.0120mol/L ，若在此溶液中电池的电动势等于 175.4mV ，试求未知液中 Ca 2+的活度（测量温度为 25℃）。

10. 用 Ag 电极及饱和甘汞电极以 0.01mol/L AgNO 3滴定 0.01mol/L CN -，Ag(CN)的不稳定常数为 K = 3.8×10-19，求计量点时的电池电动势。

已知：甘汞电极电位为 0.2445V ?θ (Ag +/Ag) = 0.7995V 。

11. 准确移取 50.00mL +

4NH 试液，经碱化后用氨气敏电极测得电位为 -80.1mV 。若加入 0.001000mol/L 的+4NH 标准溶液 0.50mL ，测得其电位为 -96.1mV 。然后在此试液中加入离子强度缓冲调节剂 50.00mL ，测得其电位为 -78.3mV 。试计算试液中 NH 4+浓度为多少？

12. 某 pH 计，按指针每偏转一个 pH 单位而电位改变 60mV 的标准设计，若仪器无斜率补偿，今用响应斜率为 50mV 的 pH 玻璃电极来测定 pH 3.00 的溶液，用 pH 4.00的溶液校正（定位），测得的结果误差有多大？

13. 当用 Cl -选择电极测定溶液中 Cl -浓度时，组成如下电池，测得电动势为 0.316V 在测未知溶液时，得电动势值为 0.302V 。 Cl -电极│Cl -(2.5×10-4 mol/L) 溶液 || SCE

(1) 求未知液中 Cl -浓度

(2) 如已知该电极的选择系数pot OH ,Cl --K = 0.001，为要控制测定误差不超过0.2%，则溶液的 pH 值应该控制为多少？

14. 当以 SHE （标准氢电极）为参比电极时，指出测定下述物质时，该用何种指示电极？排出组成的化学电池形式，推导出 pX 和E θ的关系式。

(1) pI ，已知 ([I -] = 1.0×10-4 mol/L , E θ (I 2/2I -) = 0.621V

(2) pC 2O 4，已知 K sp (Ag 2Cr 2O 4) = 3.5×10-11 , E θ (Ag +/Ag) = 0.799V

15. 一自动电位滴定仪以 0.1mL/s 的恒定速度滴加滴定剂。按设计要求，当二次微分滴定曲线为零时，仪器自动关闭滴液装置，但由于机械延迟，使关闭时间晚了 2s 。如果用这台

滴定仪以 0.1mol/L 的 Ce(IV) 来滴定 50mL 0.1mol/L 的 Fe(II)，由于延迟将引起多大的百分误差？当滴定仪关闭时，电位将是多少？已知(E θ [Ce(IV)/Ce(III)] = 1.28V )

16. 在用 Cu 2+ 离子电极测定如下组成的电池时，得电动势值为 0.113V ，

Cu 2+离子电极│Cu(1.5×10-4 mol/L)溶液体积 20mL || SCE

向溶液中加入5mL NH 3溶液,使待测液中 NH 3浓度保持为 0.1mol/L ，这时测得电动势值为 0.593V ，试求铜氨配离子 [Cu(NH 3)32+] 的不稳定常数。

17. 如用饱和甘汞电极为参比电极，铂电极为指示电极，以KMnO 4滴定 Mn 2+(计量点时[H +]= 1.00×10-8 mol/L ）。为进行自动电位滴定，请算出计量点时应控制终点电位值为多少?(vs.SCE)

MnO 42+ + 4H ++ 3e -＝ MnO 2+ 2H 2O E θ1 =1.695V

MnO 2+ 4H ++ 2e -＝ Mn 2+ + 2H 2O E θ2 =1.23V

18. 已知 H 2BO 3在无限稀释情况下，摩尔电导率为 3.0 mS.m 2/mol ，在池常数为 6.9/m 的电导池中测定 0.04mol/L H 3BO 3电导值为 0.55×10-4 S ，试求 H 3BO 3的解离度α和解离常数 K i 各为多少？（水的电导率为 20.0 mS/m ，H +摩尔电导率为 34.98 mS.m 2/mol ）

19. 由 Cl -浓度为 1mol/L 的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入 100mL HCl 试液中。已知摩尔甘汞电极作阴极，电极电位为 0.28V ，E θ (H +/ H 2)= 0.00V ，氢气分压为 101325Pa 。A r(H) = 1.008，A r(Cl) = 35.4 该电池电动势为0.40V 。

(1) 用电池组成符号表示电池的组成形式 (2) 计算试液含有多少克 HCl

20. 由 AgCl - Ag 2S 混晶膜制成的氯离子选择电极，已知其选择性系数pot j i,K 分别为： p o t NO ,Cl 3--K = 1×10-5 pot SO ,Cl 24--K = 5×10-5

pot Br

,Cl --K = 3×102 pot I

,Cl --K = 2×106 试回答在测定 [Cl -] = 1×10-4 mol/L 时，如果允许误差为 5%，若共存KNO 3或 K 2SO 4时， 物质的最大容许浓度是多少？

21. 将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：SCE||Cl -(X mol/L)│ ISE 试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。

22. 导出 Donnan （道南）电位的表达式。

23. 晶体膜氯电极对 CrO 42-选择性系数为 0.002，H 2CrO 4的 K a1= 0.18, K a2= 3.2×10-7 。当氯电极用于测定 pH = 6 的 0.01 mol/L 铬酸钾溶液中的5×10-4 mol/L 氯离子时，不考虑离子强度的影响，估计方法的相对误差为多大？

24. 氟离子选择电极的内参比电极为 Ag ─AgCl ，内参比溶液为 0.1mol/L NaCl 与 0.001mol/L NaF ，不考虑离子强度的影响，计算它在 1×10-5 mol/L ，pH = 10 的试液中的电

位。E θ(AgCl/Ag) = +0.222V ， pot OH ,F -

-K = 0.1 25. 硫化银膜电极以 Ag 丝为内参比电极，0.01mol/L AgNO 3为内参比溶液，E

θ (AgCl/Ag)= +0.80V ，K sp (Ag 2S) = 2×10-49, 不考虑离子强度的影响，计算硫化银膜电极在 0.0001mol/L S 2-碱性溶液中的电极电位 (25℃)。

26. 用 pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V ；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V ，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV ，求此未知液的 pH 值。

27. 已知下列半电池反应及其标准电极电位：

HgY 2-+2 e -= Hg + Y E

θ1= +0.21V

Hg 2++ 2e -= Hg E θ2 +0.845V

计算配合物生成反应： Hg 2+ + Y 4- = HgY 2- 的稳定常数 K 的对数值。(25℃) 28. 某钠离子选择电极其 p o t H ,Na +

+K = 30，如用该电极测 pNa = 3 的钠离子溶液，并要求浓度测定误差小于 3%，则试液的 pH 值必须大于多少？

29. 请设计一个线路进行下列运算： - y = 1/10 (5x 1+ 3x 2)

30. 如图所示，已知：电源 e i ；电流 i ；电阻 R 1,R 2

问：(1) A 点的 e A 及 e 0 各等于什么？ (2)这个仪器的作用是什么？

31. 如图所示，若：R f = 30 k Ω；i = 10μA

求： e 0；这个仪器的作用是什么？

32. 用 0.1mol/L 硝酸银溶液电位滴定 0.005mol/L 碘化钾溶液，以全固态晶体膜碘电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。碘电极的响应斜率为 60.0mV ， E θ(AgI/Ag) = -0.152V ，AgI 的 K sp = 9.3×10-17, E θ(SCE)= +0.224V 。计算滴定开始时 和计量点时的电池电动势，并标明电极的正负。

33. 若使下列溶液的Hg 2+浓度降至1.00×10-6mol ／L, 阴极电位(vs SCE)应为多少?

(1) Hg 2+的水溶液 Hg 2+＋ 2e -

Hg E θ= 0.854 V (2) SCN -平均浓度为 0.100 mol /L 的溶液 Hg 2+＋2SCN -Hg(SCN)2 K (稳) =1.8×107

34. 电位法测量常以______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是

指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池_______。

35. 硝酸根离子选择电极在1.00×10－3mol/L NO 3－溶液中测得的电位值为-120.4mV ，在含

1.00×10－3mol/L 的NO 3－和1.0×10－3mol/L 的Cl －溶液中测得电位值为

-122.8mV ，该电极的实际斜率为58mV/pNO 3－，试计算该电极的电位选择性系数。

36. 用氟离子选择电极测定牙膏中的F －含量，称取0.205g 牙膏，并加入50mLTISAB 试剂，

搅拌微沸冷却后移入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，移取25.0mL 于烧杯中测其电

位值为-0.155V ，加入0.10mL ，0.50mg/mL F －标准溶液，测得电位值为-0.176V 。该离子选择

电极的斜率为59.0mV/pF －

，氟的相对原子质量为19.00，计算牙膏中氟的 质量分数。

37. 用氰离子选择电极测定CN －和I －混合液中CN －。该电极适用的pH 范围为11～12。 准

确移取试液100mL ，在pH12时测得电位值为 -250mV ，然后用固体邻苯二甲酸氢钾调节使

pH ＝4，此时CN －以HCN 形式存在，测得电位值为-235mV ，若在pH4的该试液中再加入

1.00mL ，9.00×10－4mol/L 的I －标准溶液，测得电位值为-291mV ，如果该氰电极的斜率为

56.0mV/pCN －，对I －的电位选择系数Ag |(s)O AgC (x),O C ||KCl(a)AgCl(s),Ag 422

42-为1.2，试计算混合试液中CN －的含量。

38. 玻璃电极的膜电阻为108Ω，电极响应斜率为58mV/pH ，测量时通过电池的回路电流

为1×10－12A ，试计算因电压降所产生的测量误差相当于多少pH 单位？

39. 流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10－2mol/L

氯化钠溶液中测得电池 电动势为60.0mV （钾电极为负极），在1.0×10－2 mol/L 氯 化钾溶

液中测得电池电动势为90.8mV （钾电极为正极），钾电极的响应斜率为

55.0mV/pK 。计算Ag

|(s)O AgC (x),O C ||KCl(a)AgCl(s),Ag 422

42-值。 40. 硫化银膜电极以银丝为内参比电极1.0×10－3mol/L 硝酸银为内参比溶液，计算它在1.0

×10－4mol/LNa 2S 强碱性溶液中的电极电位，硫化银的K sp ＝6×10－50，

E θA g/Ag ＋＝0.7994 V ，测量在25℃进行。

41. 氟离子选择电极的内参比电极为Ag －AgCl ，E θA g/AgCl =0.2223V 。内参比溶液为

0.10mol/LNaCl 和1.0×10－3mol/LNaF ，计算它在1.0×－5mol/LF －，pH ＝7的试液

中，25o C 时测量的电位值。

Ag |(s)O AgC (x),O C ||KCl(a)AgCl(s),Ag 42242- 42. 在100mLCa 2＋溶液中添加0.100mol/LCa 2＋标准溶液1.0mL 后，电动势有4mV 增加，求

原来溶液中的Ca 2＋的浓度。（25o C ）

43.在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL ，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极

组成测量电池，测得其电动势 E x ＝-0.0225V 。然后向试液中加入0.10mol/LCu 2＋的标准溶液

0.50mL （搅拌均匀），测得电动势E ＝-0.0145V 。计算原试液中Cu 2＋的浓度。（25o C ）

44. 在下述电池中

Ag |(s)O AgC (x),O C ||KCl(a)AgCl(s),Ag 42242- （其中，a 为“饱和”，x 为未知） 银－氯化银参比电极电位E θ＝0.200V ，而 Ag 2C 2O 4↓+2e 2Ag ↓+C 2O 42- 的E θ=0.470V ，现测得该电池电动势为0.402V 。计算未知液的pC 2O 4值。

45. Ca 2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L 的Ca 2＋溶液的电动势为0.250V ，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V 。两种溶液的离子强度相同，

计算求未知Ca 2＋溶液的浓度。

46. 当下列电池中的溶液是pH=5.54的缓冲溶液时，在S CE ||x)(a H |=+

玻璃电极

25o C 测得的电池电动势为0.203V 。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为0.017V 。 试计算未知液的pH 值。

47. 当下列电池中的溶液是pH=3.54的缓冲溶液，在S CE ||x)(a H |=+玻璃电极 25o C 测得的电池电动势为0.203V 。当缓冲溶液用未知液代替时，测得电动势为 0.312V 。试计算未知液的pH 值。

48. 某钠离子选择电极，其pot H Na ++K ，如用它来测定pNa ＋

＝3的溶液，要求误差小于5％，试液的pH 值应如何控制？

49. 如果用溴离子选择电极测定pBr －=3.0溴离子活度，其中pCl －＝2.0，已知

3p o t Cl

Br 100.6-?=--K 试计算它将产生多大误差？ 50. 用氟离子选择电极测定某一含F －的试样溶液50.0mL ，测得其电位为86.5mV 。加入5.00

×10－2mol/L 氟标准溶液0.50mL 后测得其电位为68.0mV 。已知该电极的实际斜 率为

59.0mV/pF ，试求试样溶液中F －的含量为多少（mol/L ）？

51. 用pH=5.21的标准缓冲溶液，测得的电池S CE ||x)(c H |pH =+玻璃电极

的电动势为0.209V 。若用一未知液代替标准缓冲溶液，测得电动势为0.329V 。试计算 未知液的pH 值。

52. 以0.05mol/LAgNO 3溶液为滴定剂，银丝为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，用电

位滴定法测得某水样中Cl －的浓度。已知25o C 时银电极的标准电极电位为＋0.799V

（VS.SHE ），饱和甘汞电极的电位为+0.242V ，氯化银的K sp 为1.80×10－10。试

计算滴定终点时电位计的读数为多少？

53. 一电池可由以下几种物质组成：银电极，未知Ag +溶液，盐桥，饱和KCl 溶液，Hg 2Cl 2，Hg 。（1）把上列材料排成电池。（2）哪一电极是参比电极？哪一电极是指示电极？盐桥的作用是什么？盐桥内应充什么电解质？（3）若银电极的电位比Hg 的正，在25?C 测得该电

池的电动势为0.300V ，试求未知 溶液中Ag ＋的浓度为多少？（E θAg+,Ag =0.7994）

54. 用硝酸根离子选择电极测定含有NO 3－和HPO 42－水样中的NO 3－含量。

（1）写出测定时的电池的能斯特方程。

（2）若水样中HPO 42－浓度为2.0mol/L ，测定时要使HPO 42－造成的误差小于2％，

试估算待测的NO 3－浓度至少应不低于多少？已知4pot HPO NO 104.124-3-?=-K

四、问答题

55. 导出通用电极涂 Ag 2S 粉末的电极电势表达式为：E = E θ(Ag +/Ag) + RT/F ln a

56. 简述使用甘汞电极的注意事项。

57. 为什么测量一电池的电动势不能用一般的电压表？应用什么方法测量之？

58. 试总结在各种方式的电位滴定中各用到哪些指示电极？为什么？

59. 用离子选择性电极测定离子活度时，若使用标准加入法，试用一种最简单方法求出电极响应的实际斜率。

60. 由 LaF 3单晶膜制成的氟离子选择性电极，其内阻高达 0.15~5 M Ω，因此要设置内参比电极和内充溶液。试问理论上对内充溶液有何要求? 今以 Ag/AgCl 电极为内参比电极时，用于 LaF 3单晶膜氟离子选择性电极的内充溶液组成如何？

61. 若用pH 玻离电极与饱和甘汞电极组成电池, 其电池电动势E 与溶液pH 间的关系可表示成 E = b +0.059pH ，试回答：

(1) 写出该测量电池的表达式 (2) 用直读法测定时，要预先进行哪些调节？其目的何在？

62. 一个离子选择电极的膜可示意如下：

β‘ α‘ α β

溶液 I │ 膜 │溶液 II

请说明这里三个 E (β‘, α‘)、E (α‘, α) 和 E (α , β) 属于哪一类的电位?。

63. 写出电位分析法、电重量分析法，控制电位库仑分析法、库仑滴定法、直流极谱法测

定物理量和定量分析的理论公式。

64. 溶出伏安法是一种将电解富集和溶出测定相结合的电化学分析法。基本过程包括哪两个方面？

65. 原电池在放电时，正极就是阳极，负极就是阴极，这种说法对不对？为什么？

66. 为什么普通玻璃电极不能用于测量pH > 10 的溶液？

67. 请画图说明氟离子选择性电极的结构，并说明这种电极薄膜的化学组成是什么?写出测定时氟离子选择电极与参比电极构成电池的表达式及其电池电动势的表达式。

68. 根据测量电化学电池的电学参数不同,将电化学分析方法可以分为哪几类不同的方法？

69. 试举出两种常用的参比电极。写出半电池及电极电位表达式.

70. 现用氟离子选择电极法测定某试样中氟含量,在一般情况下，下列各离子

Cl-、Br-、I-、OH-、SO42-、HCO3-、Al3+、NO2-Fe3+中哪些有干扰？若有干扰，

简单说明产生干扰的原因。加入总离子强度调节剂(TISAB) 的作用是什么？

71. 指示电极与工作电极有何差别？

72. 为了使测定误差小于0.1%，离子计的输入阻抗应为多少？为什么？设玻璃电极的膜电阻为108Ω。

73. 写出离子选择电极与参比电极组成电池电动势的能斯特方程表示式，并说明各符号的含义。

74. 根据1976年I UPUC推荐，离子选择性电极可分为几类，并举例说明。

75. 石英和玻璃都有硅－氧键结构，为什么只有玻璃能制成pH玻璃电极？

76. 简单说明电位法中校准曲线法的特点和适用范围？

77. 简单说明电位法中标准加入法的特点和适用范围？

78. 简述玻璃膜电极产生不对称电位的因素？

79. 请设计一个方法，用氟离子选择电极，电位法测定某试样的游离氟和氟含量？

80. 有人说，气敏电极“名不符实”，不是通常意义的电极，而是一种电池，为什么？

81.为什么离子选择电极的直接电位法测量误差与离子的价态有关？

82. 双指示电极电流滴定中，若以Ce4＋滴定Fe2＋滴定曲线有何形状，并给以简单解释。

83. 举例说明电流滴定法原理。

第二章、电解与库仑分析法

一、选择题

1. 用

2.00A的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg 铜，需要多少秒? A r(Cu) = 6

3.54 ( )

(1) 22.4 (2) 59.0 (3) 304 (4) 607

2. 二只50mL 容量瓶，分别为(1)、(2)，在(1) 号容量瓶中加入Cd2+未知液 5.0mL，测得扩散电流为10μA，在(2) 号容量瓶中加入Cd2+未知液 5.0mL，再加0.005mol/LCd2+标准溶液5.0mL，测得扩散电流为15μA，未知溶液中Cd2+的浓度是多少(mol/L) ? ( )

(1) 0.0025 (2) 0.005 (3) 0.010 (4) 0.020

3. 在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A 的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[A r(Cu) = 63.54] ( )

(1) 60.0 (2) 46.7 (3) 39.8 (4) 19.8

4. 用96484 C 电量，可使Fe2(SO4)3溶液中沉积出铁的质量是多少克?[A r (Fe) = 5

5.85, A r (S) = 32.06, A r (O)= 1

6.00] ( )

(1) 55.85 (2) 29.93 (3) 18.62 (4) 133.3

5. 由库仑法生成的Br2来滴定Tl+，Tl++ Br2─→Tl+ 2Br-到达终点时测得电流为

10.00mA ，时间为 102.0s ，溶液中生成的铊的质量是多少克? [A r (Tl) = 204.4] ( )

(1) 7.203×10-4 (2) 1.080×10-3 (3) 2.160×10-3_ (4) 1.808

6. 某未知液 10.0mL 中锌的波高为 4.0cm ，将 0.50mL 1×10-3mol/L 的锌标准溶液加到该未知液中去，混合液中锌的波高增至 9.0cm,未知液中锌的浓度是多少(mol/L)? ( )

(1) 1.34×10-4 (2) 2×10-4 (3) 3.67×10-4 (4) 4×10-4

7. 用两片铂片作电极，电解含有 H 2SO 4的 CuSO 4溶液，在阳极上发生的反应是( )

(1) OH - 失去电子 (2) Cu 2+ 得到电子 (3) SO 42- 失去电子 (4) H + 得到电子

8. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( )

(1) 降低迁移速度 (2) 增大迁移电流 (3) 增大电流效率 (4) 保证电流效率 100%

9. (微库仑滴定分析时，加入大量去极剂是为了 ( )

(1) 增加溶液导电性 (2) 抑制副反应，提高电流效率(3) 控制反应速度 (4) 促进电极反应

10. 下述滴定反应：O 4H 3UO 2Cr 8H 3UO O Cr 22

232272++=++++++-通常采用的电容量方

法为 ( )

(1) 电导滴定 (2) 电位滴定 (3) 库仑滴定 (4) 均不宜采用

11. 在恒电流库仑滴定中采用大于 45V 的高压直流电源是为了 ( )

(1) 克服过电位 (2) 保证 100% 的电流效率

(3) 保持电流恒定 (4) 保持工作电极电位恒定

12. 用银电极电解 1mol/L Br -、1mol/L CNS -、0.001mol/L Cl -,0.001mol/L IO 3-和 0.001

mol/LCrO 42-的混合溶液,E θ(AgBr/Ag) = +0.071V , E θ(AgCNS/Ag) = +0.09V ,

E θ(AgCl/Ag) =+0.222V , E θ(AgIO 3/Ag) = +0.361V ,

E θ(Ag 2CrO 4/Ag) = +0.446V ，在银电极上最先析出的为 ( )

(1) AgBr (2) AgCNS (3) AgCl (4) AgIO 3

13. 在控制电位电解过程中，为了保持工作电极电位恒定，必须保持 ( )

(1) 不断改变外加电压 (2) 外加电压不变 (3) 辅助电极电位不变 (4) 电解电流恒定

14. 下列说法哪一种正确? ( )

(1) 阳极电位越正、析出电位越正者越易在阳极上氧化 (2)阳极电位越正、析出电位越负者越易在阳极上氧化 (3)阳极电位越负、析出电位越正者越易在阳极上氧化 (4)阳极电位越负、析出电位越负者越易在阳极上氧化

15. 在库仑分析中，为了提高测定的选择性，一般都是采用 ( )

(1) 大的工作电极 (2) 大的电流 (3) 控制电位 (4) 控制时间

16. 库仑分析的理论基础是 ( )

(1)电解方程式 (2)法拉第定律 (3)能斯特方程式 (4)菲克定律

17. 以镍电极为阴极电解NiSO 4溶液, 阴极产物是 ( )

(1)H 2 (2)O 2 (3)H 2O (4)Ni

18. 控制电位库仑分析的先决条件是 ( )

(1)100％电流效率 (2)100％滴定效率 (3)控制电极电位 (4)控制电流密度

19. 用Pt 电极在含有盐酸肼（NH 2-NH 2·HCl ）的氯化物溶液中电解Ｃｕ2+,阴极反应是( )

(1)2Cl -→Cl 2↑＋2ｅ- (2)Pt ＋4Cl -→PtCl 42-＋2ｅ-

(3)Pt ＋6Cl -→PtCl 62-＋4ｅ- (4) N 2H 5+ ──→ N 2↑ +5H ++4ｅ-

20. 用Pt 电极在含有盐酸肼(NH 2-NH 2·HCl)的氯化物溶液中电解Cu 2+,阳极反应是( )

(1) 2Cl - ─→ Cl 2↑ + 2e - (2) Pt + 4Cl - ─→ PtCl 42- + 2e -

(3) Pt + 6Cl - ─→ PtCl 62- + 4e - (4) N 2H 5+ ─→ N 2↑ + 5H + +4e -

21. 电解时，由于超电位存在，要使阴离子在阳极上析出，其阳极电位要比可逆电极电位（ ）

初三物理电功电功率典型例题解析免费

电功电功率典例精析 电功和电功率基础知识 1. 电功(W)：电流对用电器做的功（电能转化成其他形式能的多少）叫电功。 ①电功的国际单位：焦耳（J）。常用：度(千瓦时)KW.h，1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。 ②测量电功的工具：电能表（电度表） ③电功公式：W=Pt=UIt(式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒)。 ④利用W=UIt计算时注意：①式中的W、U、I、t必须对于同一导体（同一段电路）的同一过程，才能代入公式计算，即要满足“同一性”；②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量； ⑤其他计算公式：W=I2Rt（多用于串联电路），W=U2t/R（多用于并联电路） 2. 电功率(P)：表示电流做功的快慢。国际单位：瓦特(W)。常用单位：千瓦（KW） ①计算公式：P=W/t=UI（式中单位P→瓦(w)；W→焦（J）；t→秒(s)；U→伏(V)；I→安(A)） ②利用公式计算时单位要统一： a.如果W用焦（J），t用秒(s)，则P的单位是瓦(w)； b.如果W用千瓦时（KW.h），t用小时（h），则P的单位是千瓦（KW）。 c.公式中各物理量必须满足“同一性”才能代入公式计算。 ③其他计算公式：P=I2R （多用于串联电路），P=U2/R（多用于并联电路） ④额定电压(U额)：用电器正常工作的电压。另有：额定电流 ⑤额定功率(P额)：用电器在额定电压下的功率。 ⑥实际电压(U实)：实际加在用电器两端的电压。另有：实际电流 ⑦实际功率(P实)：用电器在实际电压下的功率。 ⑧用电器消耗的实际功率随加在它两端的实际电压而改变。实际电压升高，实际功率增大；反之则减小。 a.当U 实> U额时，则P 实> P额；（灯很亮,将缩短灯泡寿命，且易烧坏）。 b.当U实< U额时，则P实< P额；（灯很暗）。 c.当U实= U额时，则P实= P额；（正常发光）。 ⑨同一个电阻,接在不同的电压下使用，则有，如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。（即同一用电器消耗的实际功率跟它两端的实际电压的平方成正比，P1/P2=U12/U22）

电化学分析习题答案

电化学分析习题 一、选择题 1.不属于电化学分析法的是C A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定 2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 B A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和 3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和) B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和) C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和) 4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用 5.玻璃电极使用前，需要C A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的pH不同，浸泡溶液不同 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换 C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上 7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度D A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位 9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定 10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C A．提高溶液酸度 B．恒定指示电极电位 C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D．与待测离子形成配合物 11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D A．避免产生酸差 B.避免产生碱差 C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响 12.玻璃电极不包括 C A．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液 Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜 13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B

(完整)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案),推荐文档

人教版高中化学选修4 第四章《电化学基础》单元测试试题（含答案） 第四章《电化学基础》单元测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1.利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶 液选择合理的是（） A．Zn、Cu、ZnSO4B．Cu、Zn、 ZnCl2 C．Cu、Zn、CuCl2D．Zn、Cu、CuSO4 2．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是（） A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极 D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶 液都是CuSO4溶液，则下列说法正确的是（） A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅳ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－=Cu2＋ 4．已知海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（） A．X 为锌棒，K 置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ 1 / 14

B．X 为锌棒，K 置于 M，外电路电流方向是从 X 到铁 C．X 为碳棒，K 置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法 D．X 为碳棒，K 置于 N，在 X 电极周围首先失电子的是 Cl－ 5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（） A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 3 2－+2H2 O H2 CO3 +2OH－ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+ C.以Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝ CuS↓ D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和 Na2CO3溶液、饱和 NH4Cl 溶液处理焊点处C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 7．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（） A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移的电子数为2N A C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl 是还原产物 8.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列有关叙述不正确的是（） A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生 7.1gCl2至少需加入 0.5molN2H4 C．该燃料电池放电一段时间后，KOH 溶液的 pH 保持不变（KOH 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

电化学分析技术.

第五篇电化学分析技术 第一章电分析化学导论 电化学分析是利用物质的电化学性质来测定物质组成的分析方法。电化学性质表现于化学电池中，它包括电解质溶液和放置于此溶液中的两个电极，有时还包括与之相连系的电源装置。化学电池本身能输出电能的，称为原电池；在外电源作用下，把电能转换为化学能的称为电解池。电解池和原电池中发生的一切电现象，如溶液的导电、电极与溶液界面间的电位、电流、电量、以及电流~时间曲线、电流~电位曲线等都与溶液中所存在的电解质的含量有关。研究这些电现象与溶液中电解质浓度之间的关系是电化学分析的主要内容之一。因为电化学分析就是利用这些关系把被测物质的浓度转化为某种电讯息而加以测量的。在不同讯息的转换中，力图准确、灵敏并应具有一定的特效性，才能应用于分析。为此目的，电化学分析还应注意改进所使用的测量仪器以及实验方法和技术，因此本课程应当包括方法原理，仪器测量技术和实际应用等方面。 §1.1 电分析化学的发展 电分析化学的发展具有悠久的历史，它与化学、物理、生物、计算机等学科的发展紧密相关。早在1801年，铜和银的电解定性分析就已问世，经过半个多世纪才将电解分析用于铜的定量测定。1893年、1910年和1913年相继出现了电位分析、电导分析和库仑分析。1920年成功制备了pH 玻璃电极，简捷地测定了溶液pH。这是一个重要的发明，它推动了整个分析化学的发展，并为电位分析中酸碱滴定创造了重要的条件。1922年捷克化学家J Heyrovsky 首创极谱分析，标志着电分析方法的发展进入了新的阶段。此后相继出现了交流示波极谱、交流极谱、方波极谱和脉冲极谱等。1964年日本留学生Kuwana在R N Adams教授指导下，将电化学与光化学结合，提出了光谱电化学。1966年S Frant和J Ross首创固态膜和单晶(LaF3）膜的F－选择性电极。此后在世界范围内出现了研究离子选择性电极的热潮，制成了多种多样的阳离子和阴离子的选择性电极。1972年K B Oldham等和1975年M Goto等先后提出了卷积伏安法和去卷积伏安法。1973年R F Lane和A T Hubbard利用铂电极表面吸附具有不同基团的烯属类化合物，再吸附磺基水杨酸根，制成了第一支吸附型的测定Fe(Ⅲ)的化学修饰电极。这种电极突破了电极上电子授受的单一作用，通过物理的、化学的手段在电极表面接上

初三物理电功电功率典型例题解析

例1一盏灯标有“36V40W”字样，将这盏灯接到某电路中，通过它的电流是1A，此时，这盏灯的电功率是________W． 例2 某导体接到6V电压下，它消耗的功率是6W；将改接到3V的电压下，这个导体的功率是________W． 例3电能表是测量________的仪表．1 kWh的电能可供标有“220V40W”的灯泡正常工作________h． 例4一个“12V6W”的小灯泡，如果接在36V电源上，为使其正常发光，需串联一个________Ω的电阻，该电阻消耗的功率是________W． 例5电阻R和灯泡L串联接到电压为10V的电路中，R＝10Ω，电路接通后，100s内电阻R 上电流做的功为10J，已知灯L的额定功率为10W，灯的电阻不变．求：灯的额定电压．例6有两个灯泡，L1标有“6V 3W”字样，L2没有标记，测得L2的电阻为6Ω，把它们串联起来接入某一电路，两个灯泡均能正常发光，那么该电路两端的电压和L2的电功率分别是（）A．12 V3W B．12 V 1.5W C．9 V 3W D．9 V 1.5W 例7有一盏小灯泡，当它与5Ω电阻串联后接15V电源上，灯恰好正常发光，这时灯的功率是10W．求：小灯泡正常发光时的电阻和小灯泡的额定电压的可能值． 例8将分别标有“6V9W”和“6 V3W”的两个灯泡L1、L2串联接在12 V电源上，则（）A．两灯都能正常发光B．灯L2可能被烧毁 C．两灯都比正常发光时暗D．灯L1比灯L2亮 例9 家庭电路中正在使用的两白炽灯，若甲灯比乙灯亮，则（） A．甲灯灯丝电阻一定比乙灯的大B．甲灯两端的电压一定比乙灯的大 C．通过甲灯的电量一定比乙灯的多D．甲灯的实际功率一定比乙灯的大 例10如图2—3—5，电源电压和电灯L的电阻均保持不变．当开关S闭合后，在变阻器的滑片

电化学练习题带答案

电化学练习 1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )。 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 2．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是( ) ①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( ) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( ) A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极6．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不．正确的是( ) A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多 D．该电池可能是一种可充电的二次电池 7最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不．正确的是( ) A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 8．防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法：如制成耐腐蚀合金、表面“烤蓝”、电镀另一种金属以及电化学保护等方法。(1)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，请写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应：正极：________________；负极：________________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生 的电极反应为：__________________________________________________；

选修四第四章电化学基础测试题

高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu

5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N

电分析化学试题

1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( c) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量 2．下列方法中不属于电化学分析方法的是(D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱 3．分原电池正极和负极的根据是(A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 4．分电解池阴极和阳极的根据是( A) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 5．量电极的极化程度的参数是 ( C) A 标准电极电位 B 条件电极电位 C 过电位 D 电池的电动势 6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( D) A 电极电位 B 溶液浓度 C 搅拌程度 D 电流密度 7．于极化的结果，下列说法正确的有A）A阴极电位变负 B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负 8．列不符合作为一个参比电极的条件的是 (B ) A 电位的稳定性 B 固体电极 C 重现性好 D 可逆性好 9．汞电极是常用参比电极它的电极电位取决于 B)A 温度 B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度 10．位分析中所用的离子选择电极属于(C ) A 极化电极 B 去极化电极 C 指示电极 D 膜电极 11．列哪项不是玻璃电极的组成部分(C )A Ag-AgCl电极B一定浓度的HCl 溶液C饱和KCl溶液 D 玻璃管 12．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A) A 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C 离子得到电子 D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 13．璃电极IUPAC分类法中应属于 (B ) A 单晶膜电极 B 非晶体膜电极 C 多晶膜电极 D 硬质电极 14．体膜电极的选择性取决于 (D)A 被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性 15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：(D ) A 氢电极 B 铂电极 C 氢醌电极 D 玻璃电极 16．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A) A 饱和甘汞电极 B 银-氯化银电极 C 玻璃电极 D 铂电极 17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( D) A 清除不对称电位 B 清除液接电位 C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定 18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 (B ) A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜物质在水中的溶解度 C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度 19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C) A Cl- B Br- C OH-D NO3- 20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。 (D ) A 不对称电位 B 液接电位 C 温度 D 不对称电位和液接电位 21．用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（A ） A KNO3 B KCl C KBr D K 22．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 (A ) A内外玻璃膜表面特性不同 B 内外溶液中H+浓度不同 C 内外溶液的 H+活度系数不同 D 内外参比电极不一样 23．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为(D)A正极B参比电极C阴极D阳极 24．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D) A体积要大，其浓度要高 B 体积要小，其浓度要低 C 体积要大，其浓度要低 D 体积要小，其浓度要高

九年级物理电功率试题经典及解析

九年级物理电功率试题经典及解析 一、电功率选择题 1．下列说法中正确的是（） A. 折射角一定小于入射角 B. 电能表是测量电功的仪表 C. 导体的横截面积越大，电阻越大 D. 声音不能传递能量 【答案】 B 【解析】【解答】解：A、题中没有说光在哪两种介质中传播，所以折射角和入射角的大小不能比较，A不符合题意。 B、电能表是测量电功的仪表，B符合题意。 C、在材料、长度和温度一定时，横截面积越大，电阻越小；没有前提条件，不能说导体电阻和横截面积的关系，C不符合题意。 D、声音可以传递能量，也可以传递信息，D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】光从空气斜射入水或其他介质时，折射角小于入射角. 电能表是测量电功的仪表. 决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度.（电阻与加在导体两端的电压和通过的电流无关） 声音可以传递能量，也可以传递信息. 2．现有一个电压不变的电源，两个定值电R1、R2．先将这两个电阻以某种形式连接到电源上，R1消耗功率为P0；再将它们以另一种形式连接到该电源上，R1消耗功率为9P0．两种连接形式中均有电流通过R2，则先后两种连接形式中（） A. 两端的电压比为1：2 B. 两端的电压比为1：3 C. 消耗的功率比为1：9 D. 消耗的功率比为2：9 【答案】 B 【解析】【解答】（1）将这两个电阻以某种形式连接到电源上，R1消耗功率为：P0= --------------① 另一种形式连接到该电源上R1消耗功率为：9P0= --------------② 由①②可得： =9× ， 解得R1两端的电压比为： U1：U1′=1：3，A不符合题意、B符合题意； ⑵因为R1、R2接到同一电源上，且第2次R1两端的电压更大，所以，第一种以串联方式连接；第2次以并联方式连接，如下图：

物理化学电化学练习题及答案完整版

物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag

|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；

2020人教版高中化学选修4第四章电化学基础单元测试题4

第四章电化学基础单元测试4 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀 C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 1 5. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（） A. 27mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg 7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下 列有关说法中不正确 ．．．的是（） A．该能量转化系统中的水也是可能循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e- D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e - 8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（） A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连 C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应 D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

电功率中考试题分类汇编经典1

电功率中考试题分类汇编经典1 一、电功率选择题 1．如图甲所示电路中，电源电压可调，灯L1、L2的额定电压均为6V，L1、L2的I﹣U图象如图乙所示，闭合开关S，逐步调大电源电压至电路允许的最大值，此时（） A. L1正常发光 B. 电源电压为12V C. 电路总电阻为30Ω D. 电路总功率为 2.4W 【答案】D 【解析】【解答】解：由图乙可知，两灯泡两端的电压为6V时，通过两灯泡的电流I1=0.6A、I2=0.3A， 由电路图可知，两灯泡串联，电流表测电路中的电流， 因串联电路中各处的电流相等， 所以，电路中允许通过的最大电流I=I2=0.3A，则L2正常发光，故A错误； 由图乙可知，L1两端的电压U1′=2V， 因串联电路中总电压等于各分电压之和， 所以，电源的电压： U=U1′+U2=2V+6V=8V，故B错误； 由I= 可得，电路总电阻： R= = ≈26.7Ω，故C错误； 电路的总功率： P=UI=8V×0.3A=2.4W，故D正确． 故选D． 【分析】由图乙可知两灯泡额定电流下的电流，根据串联电路的特点可知电路中的最大电流为两灯泡额定电流中较小的，即额定电流较小的灯泡能正常发光，根据图象读出两灯泡两端的电压，根据串联电路的电压特点求出电源的电压，根据欧姆定律求出电路中的总电阻，利用电阻的串联求出电路的总功率． 2．如图所示，电路中电源电压保持不变，小灯泡标有“3V1.5W字样，不考虑灯泡电阻随温度的变化，滑动变阻器R的最大阻值为24Ω，电流表量程为0-0.6A，电压表量程为0-3V．当开关S闭合后，滑动变阻器R接入电路的电阻为3Ω时小灯泡正常发光。为了保证电路安全，小灯泡电压不超过额定电压，两电表的示数均不超过所选量程。在滑片P滑动过程中，下列说法（）

大学物理化学-电化学课后习题及标准答案

大学物理化学-电化学课后习题及答案

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

电化学课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”： 1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（ ） 2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为： 2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算 公式为：E MF =E MF - RT F 2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。 3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（ ） 4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。 5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内： 1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。 (A)?r H m ； (B)零； (C)T ?r S m ； (D) ?r G m 。 2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。 (A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。 3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。 (A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题 在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =???????????。 2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T E ??MF （ >0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ????????；?r S m ?????????。（选择填入>0， <0，或=0） 四、综合题 习题1 写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2 将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq)

高二化学《电化学基础》单元测试题

高二化学《电化学基础》单元测试题 注意：可能用到的相对原子质量： H C N O Cl Fe Cu Zn Ag 1 1 2 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于实验现象的描述不正确的是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快 2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A、2H+＋2e-＝H2 B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH— C、Fe－2e-＝Fe2+ D、4OH—－4e-＝2H2O＋O2 3、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液 4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 7、以下现象与电化腐蚀无关的是 A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

(完整版)物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

人教版 电化学基础 单元测试

电化学基础 一、选择题 1．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（） A 、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn 【答案】D 2．结合图判断， 下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】A 3．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（） A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2=H2O

【答案】C 4．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是（） A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D．放电时负极有CO2生成 【答案】D 5．将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（） A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 【答案】C 6．蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（） A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 【答案】A 7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+ 【答案】B 8．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（）

电化学与电分析化学归纳

一、名词解释： 2010 28分 1. 电化学生物传感器 2. 循环伏安法 3. 塔菲尔(Tafel)公式 4. 极限电流与扩散电流 5.双电层 6. 能斯特方程 7. 标准电极和参比电极 2009 10分 1 电极上法拉第和非法拉第过程。2形式电势(formal potential)。 3 双电层。 4 原电池(galvanic cell)和电解池(electrolytic cell) 5准参比电极(quasireference electrode, QRE) 2008 15分 1. 极限电流与扩散电流 2. 电化学催化 3. 浓差极化 4. 化学修饰电极 5. 电镀与化学镀 2007 24分 1. 能斯特方程 2. 化学修饰电极 3. 原电池与电解池 4. 物质的传质的三种途径 5. 双电层 6. 微电极与常规电极 2006 15分 1. 循环伏安法 2. 电化学催化 3. 常规电极与微电极 4. 极限电流与扩散电流 5. Tafel方程 2005 15分 1.标准电极电位与条件电位 2.双电层 3.极限电流与扩散电流 4.半电池的形式电势（Eo’） 5.交流伏安法。 二、简述回答下列问题 2010 32分 1. 电极极化及其产生原因。 2. 物质传质的途径。 3. 请举出几种分离方法与电化学相结合的分析应用实例及原理。 4. 举出电化学分析中常用的5种碳材料电极。 2009 20分（简述题） 1线扫伏安法和电势阶跃法 2 电化学阻抗谱和交流伏安法 3 薄层电化学和溶出分析 4 旋转圆盘电极和纳米阵列电极 5 生物电化学传感器和微全分析系统 2008 40分 1. 简述双电层，通常双电层包括几部分？ 2. 简述电极过程；请列出四种不同类型的电极过程并各举一例。 3. 阐述电极极化及其产生原因。 4. 简述物质传质的几种途径。 5. 请给出塔菲尔(Tafel)公式并具体说明每一项符号的意义。 2006 10分 1. 循环伏安法及其应用。 2. 标准电极与参比电极？实验中常采用何种参比电极代替标准电极并请给出各参比电极的单电极电位。 2006 10分 1. 简述电极过程；请列出四种不同类型的电极过程并各举一例。 2. 简述双电层，通常双电层包括几部分？ 2005 20分 1. 何谓循环伏安法？主要用于研究什么？从可逆性角度简述循环伏安曲线有几类？具体依