酸碱中考1

全国中考化学单元汇编之常见的酸和碱

1.下列操作正确的是

2.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：

请用化学式写出：

(1)与Na2O对应的碱；(2)与H2SO4对应的酸性氧化物。

3.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

下列分析错误的是

A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应4.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主

要反应为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)

（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。

（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：

实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；

溶液丙中含有的溶质是（写化学式）

实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

①反应①的条件是 ；

②金属A 与B 的活动性：A B （填“﹥”“﹤”或“﹦”）； ③区别溶液C 与溶液D 物质的方法是 ；

④反应③的化学方程式为： ，向溶液C 中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。 5. 右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，回答： （1）溶液X 是 （填“酸”、“碱”、“盐”）， 试剂A 的名称是 。

（2）若X 是稀硫酸，B 是氧化物，则B 的化学式 。 （3）若X 是稀盐酸，C 是单质，则C 的名称是 。

（4）若X 是稀硫酸，D 是碱，则X 与D 反应的化学方程 。 6. 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量

与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H 2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答： （1）从图中看出，该反应产生了H 2 g 。

（2）产生氢气的化学方程式为： ；铝片中铝单质的质量为 g 。 （3

）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。

7. 氯气(Cl 2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCI+HCIO(次氯

酸)。右图是探究物质漂白性(

使有色物质褪色)的实验。

(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?

(2)写出右图C 中C12与NaOH 溶液反应的化学方程式。(提示：HCIO+NaOH ＝NaCl0+H 2O)

(3)图中实验的现象为D 中布条褪色而A 中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质

可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。

8. 为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g ，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加．．．．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；

③在溶液红色消失．．．．

瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)

9. 推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确

（ ）

A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成

B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下

列

图

像

能

正

确

反

映

其

对

应

关

系

的

是

（ ）

A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释

B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D .将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

11.

为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相

A B C D

等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是（）

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等

D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

12.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是（答一点）；

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。

13.小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其

中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；

乙同学猜想是CaCO3；

你认为是。

【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石

灰。

16对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是

A．H2、O2、CH4都具有可燃性

B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应

C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性

D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应

17.盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右图归纳出了盐酸与其它

物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）。

（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：

；

18右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。

图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）写出B的化学式；写出一种丙的名称。

（2）写出A和甲反应的化学方程式：

。

（3）写出乙→甲的化学方程式：

。

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H +） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 O H -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、 选择题 1. 能 一 次 性 鉴 别 NaCl 、 BaCl 2 Na 2CO 3 三 种 无 色 溶 液 的 试 剂 是 ( ) A ．稀硫酸 B ．盐酸 C ．石灰水 D ．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A ．发明黑火药 B ．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D ．发现了新元素 3．现有①Ba(NO 3)2 溶液、②KCl 溶液、③K 2SO 4 溶液、④CuSO 4 溶液，不用其他试剂，可通 过 实 验 方 法 将 它 们 一 一 鉴 别 开 来 ， 鉴 别 出 来 的 先 后 顺 序 可 能 是 ( ) A ．①②③④ B ．①④③② C ．④③②① D ．④①③② 4 ． 向 盛 有 Fe 、 Cu 的 烧 杯 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 所 得 溶 液 中 的 溶 质 有 ( ) A ．1 种 B ．2 种 C 3种 D 4种 5．CuCI 2 和 MgCl 2 的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A ．Zn B ．Cu C.Zn 和 Cu D ．Cu 和 Mg

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 中考演练： 一、选择题 1.能一次性鉴别NaCl、BaCl2 Na2CO3三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 3．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③② 4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 5．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg

2017河南省中考数学试卷分析

2017年河南省中考数学试卷分析 扶沟县基础教育教研室李长富 一、试题评析 （一）整体评价 2017年河南省中招数学试题考查做到了五个关注，即：关注对数学核心基础知识的考查、关注对基本数学能力的考查、关注基本数学思想的考查、关注对数学活动经验的考查、关注不同层次学生学习的状况。试题紧扣课标，无偏题、怪题；体现了较好的选拔性及良好的区分度，是一套高质量的数学试题。 （二）三点变化 与前几年河南省中考数学试题相比较，今年试题有如下三点变化： 1.三大题型题目数量有变化。选择题由8道变为10道，填空题由7道变为5道，解答题的总数量保持不变； 2.题目考查知识点发生了些许变化。①第16题由分式化简求值变为整式化简求值；②第18题圆的综合题没有与四边形存在性结合。对四边形的考查偏少，且均出现在选择题中；③第20题重新把反比例函数加入了解答题阵营；④选择题压轴舍去找规律问题，被替换成扇形及组合图形的面积问题了。选择题压轴题通常是规律题或动态几何为背景的函数图像题，而不规则图形面积计算常出现在填空题里，今年仍对此类题目进行了考查，只是题型做了调整。

3.难度降低。整体难度较近几年相比，有些降低，估计满分人数可能要比去年略多。国家考试指导委员会顾明远谈到：以后的高考、中考，在小学学的内容也是必考内容，明显降低中考、高考的考试难度。通过中考、高考的强势变革引导学生从幼升小开始广泛阅读、见多识广，增加考试的范围、广度而不是难度，纠正目前全国上下几十年来早已根深蒂固的课内外教学的“奇、难、偏、怪“问题。简单地说就是——学生该掌握的必须掌握、最基础的知识必须掌握，必须掌握的还要掌握牢固。降低学生平时学习负担，摒弃在全国普遍存在的九年义务教育畸形掐尖的严重现象，构建符合学生成长和年龄阶段正常、合理的教育环境，逐渐修补早已破坏深重的国家教育生态。 （三）各部分所占比例 义务教育数学课程标准，安排了四个部分的课程内容：“数与代数”“图形与几何”“统计与概率”“综合与实践”。“综合与实践”内容设置的目的在于培养学生综合运用有关的知识与方法解决实际问题，培养学生的问题意识、应用意识和创新意识，积累学生的活动经验，提高学生解决现实问题的能力。它没有单独命题，体现在一些试题中，所占分值没作单独统计，在此说明。

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液

中考专题：常见的酸碱盐(专题)

酸 一、中考复习要求 1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。 2、正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方 程式。 3、知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。 二、基础知识回顾 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途 ２、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ,所以具有下列共性。 （1）跟酸碱指示剂的作用

酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液,无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 (2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气 Zｎ + HCl = Ｚn + H ２SO 4 ＝ Fe ＋ＨCl = Fe + H 2SO ４ ＝ 活泼金属一般指 ,稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。 (3）与碱性氧化物反应，生成盐和 CuＯ + HCl ＝现象: ? Fe 2O 3 ＋ＨＣl＝现象： ＣuO + Ｈ 2 ＳO 4 = 现象： Fe 2 O 3 + H 2 ＳO ４ ＝现象: CuO + ＨNO 3 = 现象： MgＯ+ HＮO 3 = 现象： 常见的碱性氧化物有：等。 (４)跟碱反应生成盐和水 NaOH + ＨCl ＝ＮaＯＨ＋ H 2SO 4 = Nａ ＯH ＋ HNO 3 = Ｃａ(OＨ) 2 + HCl = Ca(OH) 2 ＋H 2 SO 4 ＝Ｃａ (ＯH) 2＋ HNO 3 ＝ Cu（ＯH) ２＋ＨCl = Cu(ＯH) 2 ＋ H 2 SO 4 = Ｃu（OH) ２+ HNO 3 ＝ Ｆｅ（ＯH) 3 +HCl ＝Fe（OH） 3 +H 2 SＯ 4 ＝ Fe(OＨ) 3+ HNO 3 = 请描述上列反应的主要现象。 (5）跟某些盐反应生成新盐和新酸 HＣl＋CaCＯ 3 ＝现象：

中考化学重难点：酸碱盐知识点总结与分析

中考化学难点：酸碱盐知识点总结(一) 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （ 3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （ 4）碱 + 酸→盐 + 水 （ 5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （ 3）酸+碱 → 盐+水 （ 4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： ①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③ 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生。 四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （ 1）改变土壤的酸碱性 （ 2）处理工厂的废水 （ 3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH （ 1） （ 2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （ 3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨 中考化学难点：酸碱盐知识点总结(二) 酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7 （3）跟（H）前的活泼金属起置换反应 酸+ 金属==盐+ 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水

河南省近五年中考试卷分析

近五年河南省中考语文试题分析 一、总体概述 从整体上来看，试卷结构稳定、分值稳定、覆盖适中、题量适中，总之，要求重视双基、强化运用、鼓励创新。 二、具体分析 （一）试卷内容 1、积累与运用 2、现代文阅读 3、古诗文阅读 4、作文

总结： 1、注重双基，字词和默写是必考点。 2、从上表可以看出，句子衔接的考查不少，形式多样，但重点都是考查上下句的衔接，注意整体感知语段的意思。 3、名著阅读作为中考的必考题，模式都是二选其一，在一定程度上给考生提供了选择的空间，降低了考试的难度，并且从近五年的考试中可以看出《西游记》《水浒》的出现频率最高，几乎每年都会涉及，是名著中的重点。 4、其实信息提取和综合性题目的考查综合起来就是对语言综合运用的考查，这类题越来越受到出题人的青睐，其特点就是综合性强。题目不再是单一的考查，而是给出一则或多则材料，下设不同的考点。另外，这类题也一定会越来越多地贴近生活，关注国计民生，接近学生的生活实际，并且时效性强。

总结： 1.记叙文阅读是河南中考现代文阅读的必考题型，且考查点较为固定。 2. 所选文章主题多反映美好品质和情感，启示人们积极乐观地面对生活。 3. 近五年均为四道小题，每小题2～4分，总分值为16分，在现代文阅读中所占分值最大； 考查方式以简答分析为主。 4.近五年来概括文章内容的题目是必考题，考察的是学生对文章内容的理解以及信息的筛查能力。 5.主旨探究题、标题含义及作用和句子、词语赏析题也是记叙文题目的重要组成部分。 说明文的考查点相对较少，并且比较固定，基本考查说明文的常考点 常考题型主要有下面几点： 1.概括说明对象及其特征 2.分析说明方法及其作用 3.分析说明文语言的准确性与严密性 4.明晰说明顺序

中考化学专题练习：酸碱盐(含答案)

中考化学专题练习：酸碱盐（含答案） 1．下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是（） A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgN03、KCl、NaCl、HNO3 2．下列能一次性将稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是（）A．无色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液 3．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（） A．酚酞试液B．CO2C．澄清石灰水 D．铁粉 4．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 5．下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2 C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 6．下列区分物质的方法不正确的是（） A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 7．不用外加试剂,下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（） ①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH． A．①④③②B．①②④③C．③①④②D．④①③② 8．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,不可用的试剂是（） A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液 9．下列各组物质中都有三种溶液,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2 C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4 10．下列各组溶液,不用其他试剂无法鉴别的是（）

酸碱盐中考题

第一节 物质的变化 （义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到： （1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO 2、SO 3、O 2中的一种或几种。受热时 温度不同，生成的气体成分也不同。 （2）SO 2、SO 3都能被碱石灰吸收。 （3）SO 2、SO 3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I ． 只含 ▲ 一种； II ．含有SO 2、O 2二种； III ．含有SO 2、SO 3、O 2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D ，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。 （2 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲ △ ===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑ B. 4CuSO 4△ ===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ △ ===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△ ===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3 （1）氧气（O 2） （2）A (衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 A ．蔗糖溶于水 B ．铁生锈 C ．冰熔化 D ．气球充气变大 硫酸铜

B （温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ 25．(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可) 第二节探索酸的性质 （杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D （宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是▲； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是▲(填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸31．(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③ (衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。 根据上述信息，完成下列问题： ⑴氢氟酸的pH▲7（选填“＞”、“＝”或“＜”）； ⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质； ⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程） 36．(9分) (1)< (2)化学(3)解：设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2＝CaF2+2H2O 40 74 4千克×35％X千克 40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59 答：需要2．59千克熟石灰。 （温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液 B

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

酸碱盐中考经典易错题

精品文档 酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀HSO或NaOH于水中，其原因是( ) 42A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和O D.可以用它们除掉水中的有害物质 222.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离 子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 +3+2+--2-六种离子两两结合可以组成能溶于水与、、BaNO、OHCO4.K、Fe33的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 3 C.HSO、HCl、NaOH D.NaOH、HSO、NaCl 42427.向某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶2液中( )

A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) A.KO的水溶液 B.NaCl的水溶液2 C.CO的水溶液 D.蔗糖的水溶液2 精品文档． 精品文档 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸4 C.NaHCO和HCl D.NaOH和HCl 310.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH)PO D.CO 234411.下列物质中，既能用浓HSO干燥，也能用NaOH干燥的是( ) 42A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀HSO反应得到的盐是( ) 42A.Al(SO) B.CaSO C.Fe(SO) D.HgSO 4244324313.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b 克，则该金属的原子量为( ) A.ab／2 B.2b／a C.2a／b D.b／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶

初三化学酸碱盐知识点总结

1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

(完整版)初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案

初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z

酸碱盐中考经典易错题

酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 +、Fe3+、Ba2+、OH-、NO 3-与CO 3 2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的 盐有( ) 个个个个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) 、KNO3、NaOH 、KOH、HCl 、HCl、NaOH 、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子

C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) 的水溶液的水溶液 的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) 和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 和HCl 和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) B.尿素 C.(NH4)3PO4 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) (SO4)3 (SO4)3 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( ) ／2 ／a ／b ／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) B.(NH4)2CO3

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸碱盐中考真题汇总

酸碱盐中考真题汇总 1．（2009·）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的 酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。 图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则 其他连线的产物也都是盐和水的是（） 2．（2009·）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种 ．．常见的固体物质。 [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯壁有。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察 到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 ①他们猜想的依据是。 ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求 实验操作预期实验现象结论 固体产物Na2CO3，而 不是NaOH。 固体产物NaOH， 而不是Na2CO3。 [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因 是。3．（2009·）下图表示身边一些物质的pH，看图回答： ①农作物一般适宜在pH为_______或接近________的土壤中生长。 ②正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市pH为4.9，此雨可称为________。4．（2009·）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的NaCl，还有变质生成的Na2CO3。 ②查阅资料：a．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b．工业电解饱和食盐水制烧碱。 实验步骤实验现象结论或化学方程式1．取样品少许，加水搅拌完全溶解样品溶于水 2．用一支试管取上述溶液少 许，滴加AgNO3溶液少许，再 滴入几滴稀HNO3 有白色沉淀出 现, 部分沉淀溶解并 放出______气体 _____＋AgNO3= NaNO3+AgCl↓ ____＋2AgNO3= Ag2CO3↓+2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3+H2O+___↑3．将产生气体通入澄清石灰 水中 澄清石灰水 _________ CO2＋Ca(OH)2=_______↓+H2O 6．（2009·聊城）草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A．只有CO2 B．只有CO C．既有CO2，也有CO 【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中的实验现象，验证猜想。

酸碱盐 中考真题解析

酸碱盐中考真题解析（2） 例1（2003年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（） A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HCl C．KNO3、NaOH、FeC13 D．AgNO3、BaC12、HNO3 剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在B中，因Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋CO2＋H2O；在C中FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl；在D中，2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。只有A 中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为A。 例2（2003年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是。 剖析：此题考查的是碱──Ca(OH)2的化学性质。Ca(OH)2＋ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH，向碱性溶液即 Ca(OH)2溶液中滴入 Na2CO3溶液，虽反应，但生成了新的易溶性碱 ──NaOH，所以反应不管进行如何，溶液始终呈碱性，即滴入的酚酞试液始终呈红色，因此不能根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行。 答案：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 不对因为反应前Ca（OH）2溶液呈碱性，反应后生成的NaOH溶液也呈碱性，会使滴入的酚酞试液在反应前后始终呈红色。 例3（2003年四川内江）有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、 MgCl2，现进行如下实验： （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加 BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象 推断，并完成下面的填空： 该混合物中肯定没有和；肯定含 有和（写化学式）。 剖析：解此类题的关键是根据实验现象断定肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质。根据（1）中得到无色透明溶液，可断定混合物中肯定不含CuSO4；在（2）中，其中一份加 BaCl溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解测证明肯定含有 Na2SO4，肯定不含 Na2CO3，因 BaCl2＋Na2SO4 =BaSO4↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。