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《普通化学》复习题答案

《普通化学》复习题答案
《普通化学》复习题答案

普通化学习题参考答案

一、判断题(共36题)

1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)

2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√)

3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×)

4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×)

5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力

学第一定律。(×)

6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×)

7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。(√)

8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√)

9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均

无影响。(√)

10.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×)

11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×)

12.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)

13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此

得QP=ΔH=0。(×)

14.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可

视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×)

15.稳定单质在298.15 K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)

16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定

量的惰性气体,则平衡将不移动。(√)

17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)

18.原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)

19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)

21.在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√)

22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。(√)

23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)

24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的

反应为还原反应。(×)

25.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)

26.对反应2AgCl + CrO42-=Ag2CrO4+ 2Cl-,K spθ(AgCl)=1.56×10-10,K spθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12,则

标准态下该反应应向正方向进行。(×)

27.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的pH值将几乎

不变。(√)

28.根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)

29.在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。(√)

30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)

31.原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)

32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)

33.氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。(×)

34.主量子数n=2,只有2s和2p这两个原子轨道。(×)

35.n=2,l=1,m=0的原子轨道2pz轨道。(√)

36.2p轨道是哑铃形的,2p电子沿字轨道运动。(×)

二、选择题(共54题)

1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2(g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应

为 A 。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

D、无法判定

2、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量

的惰性气体,则平衡将 C 。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法判定

3、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的 C 。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、Q=-W,△U=Q+W,△H=0;

D、Q ≠ -W,△U=Q+W,△H=0

4、H2的燃烧焓等于 A 。

A、H2O(l) 的生成焓

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

5、下列反应中表达式正确的是 A 。

A、Na(s)+1/2 Cl2(g) = NaCl(s) Δr H mθ=Δf H mθ(NaCl,s)

B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ=Δf H mθ (C2H4,g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ=Δf H mθ (CO2,g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH,g)

6、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 0.5N2+1.5H2=NH3的标准平衡常数为 D 。

A、4

B、0.5

C、1

D、2

7、理想气体化学反应 A(g)=C(g)+D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率将___B___。

A、增大

B、减少

C、不变

D、不能确定

8、下列叙述不正确的是 C 。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数

B、催化剂不能改变平衡常数的大小

C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化

D、平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡

9、关于功W符号的判断,下列说法 B 是准确的。

A、系统对环境做功,W为正

B、环境对系统做功,W为正

C、环境对系统做功,W为负 D都不准确

10、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时,其平衡转化率 B 25%。

A、大于

B、等于

C、小于

D、不能判定

11、催化剂加入使反应的热效应 C 。

A、增大

B、减小

C、不能改变

12、某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L

变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。

A、10

B、100

C、0.01

D、1

13、在描述一级反应特征时, A 是不正确的。

A、c A- t为一直线关系。

B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)

C、速率常数的单位为(时间)-1

14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长 B 。

A、下降越快

B、下降越慢

C、升高越快

D、升高越慢

15、对两个活化能不同的反应,当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。

A、小

B、大

C、一样

D、不能确定

16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =-k?c A,则此反应的半衰期为 A 。

A、ln2/k

B、2ln2/k

C、k/ln2

D、k?ln2

17、25℃时,1.0 L 0.1mol/L的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶体(设体积不变),则使 D 。

A、NH3?H2O 的解离常数增大

B、NH3?H2O 解离度增大

C、溶液的PH值增大

D、溶液的PH值降低

18、AgCl(s)在 B 中溶解度最小。

A、0.1 mol/L AgNO3

B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液

C、纯水

19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。

A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合

D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合

20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度 C 。

A、相同

B、不同

C、不一定相同

D、不能确定

21、在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1,则可判断该反应为 B 级反应。

A、零

B、一

C、二

D、不能判断

22、根据酸碱质子理论,HPO42-、H2O的共轭碱分别是 A 。

A、PO43-、OH-

B、H2PO4-、H+

C、H3PO4、H+

D、不能判断

23、已知反应 A- + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是,

较强的碱是。 A

A、H2B+,A-

B、H2B+ ,HB

C、HA ,A-

D、HA、HB

24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W,则(Q+W) A 。

A、大于0

B、等于 0

C、小于0

D、不能判断

25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ?mol-1,当温

度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。 D

A、1.51,1.77

B、3.02,1.77

C、3.02,3.54

D、32.36,14.79

26、已知反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1,C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= -393.5 kJ·mol-1,H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。

A、228.2

B、-228.2

C、114.1

D、-114.1

27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g),△r H mθ > 0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是 B 。

A、增加B2的分压

B、加入催化剂

C、升高温度

D、减小AB的分压

28已知反应C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0,下列说法中何者是不正确的 B 。

A、△H是负值

B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓

C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓

D、△H与反应的△U数值不相等

29、对于化学平衡,以下叙述中不正确的是 A 。

A、化学平衡时,各物质吉布斯函数相等

B、化学平衡态,都有一个特征常数用来表征

C、化学平衡时,系统热力学性质不随时间变化

D、化学平衡态,就是化学反应在该条件下随时间变化的限度

30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气

的压力为1671.9Pa,则反应的平衡常数Kθ为 D 。

A、40.89

B、1671.9

C、0.0165

D、0.1285

31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应 2AgCl + CrO42-=Ag2CrO4 + 2Cl-,K spθ(AgCl)

=1.56×10-10,K spθ(Ag2CrO4 )= 9.0×10-12,则标准态下该反应应向 B 方向进行。

A、正

B、逆

C、不移动

D、不能确定

32、已知在25℃时,Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11,那么在0.01mol·L-1的NaOH溶液中的溶解度为

C 。

A、1.2×10-9 mol · L-1

B、2.4×10-9 mol · L-1

C、1.2×10-7 mol · L-1

D、1.7×10-5 mol · L-1

33、将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是 B 。

A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应

B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子

C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零

D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零

34、反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) = Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V,Φθ(Zn2+ / Zn ) =-0.76V, 则pH值为 D 。

A、10.2 V

B、2.5 V

C、3 V

D、5.1 V

35、现有原电池(-)Pt | Fe3+,Fe2+ || Ce4+,Ce3+ | Pt (+),则氧化还原反应为 C 。

A、Ce3+ + Fe3+= Fe2++Ce4+

B、3Ce4+ + Ce= 4Ce3+

C、Ce4+ + Fe2+= Fe3++Ce3+

D、2Ce4+ + Fe= Fe2++2Ce3+

36、反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是 B 。已知Φθ(Ag+/Ag ) =0.799 V,Φθ (Fe3+/Fe2+) =0.771 V 。

A、正

B、逆

C、平衡

D、不反应

37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是 C 。

A、Cu2+ + 2e = Cu

B、2H+ + 2e = 2H2

C、I2 + 2e = 2I-

D、Fe3+ + e = Fe2+

38、在298 K下,若使电池(-)Pt | H2(g,p1) | HCl (c mol·L-1) | H2(g,p2) | Pt(+)的电动势为正

值,则必须使 B 。

A、p1 = p2

B、p1 > p2

C、p1 < p2

D、p1 和 p2都可以取任意值

39、下列电对中,若降低pH值,其氧化性改变的是 C 。

A、Fe3+/Fe2+

B、Pb2+/Pb

C、MnO4-/Mn2+

D、Cl2/Cl-

40、将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是 C 。

A、H2 + Cl2= 2HCl

B、2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

C、Ag+ + Cl-= AgCl

D、2Hg2+ + Sn2+= Hg22+ + Sn4+

41、对于分步沉淀,下列叙述正确的是 B 。

A、被沉淀离子浓度小的先沉淀

B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀

C、溶解度小的物质先沉淀

D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

42、设AgCl在水中、在0.01 mol/L的CaCl2中、在0.01 mol·L-1的NaCl中及在0.05 mol/L AgNO3中

的溶解度分别为s0、s1、s2、s3(mol·L-1),这些量之间关系正确的是 B 。

A、s0 > s1 > s2 > s3

B、s0 > s2 > s1 > s3

C、s0 > s1 = s2 > s3

D、s0 > s2 > s3 > s1

43、下列电池中,电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。

A、(-)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (+)

B、(-)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)

C、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(+)

D、(-)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(+)

44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。

A、n=1, 1=1, m=0

B、n=3, 1=2, m=1

C、n=2, 1=0, m=-1

D、n=4,1=2,m=-2

45、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。

A、电子能量高低

B、电子自旋方向

C、电子云形状

D、电子云的空间伸展方向

46、鲍林(pauli)原理的要点是 B 。

A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子

B、在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在

C、每一个电子层,可容纳8个电子

D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子

47、在多电子原子中,轨道能级与 B 。

A、n有关

B、n,l有关

C、n,l,m有关

D、n,l,m,m s都有关

48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。

A、Mg2+

B、S2-

C、K+

D、Cl-

49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。

A、波函数φ(n,l,m,ms)

B、电子云

C、波函数φ(n,l,m)

D、概率密度

50、在薛定谔方程中,波函数ψ描述的是 D 。

A、原子轨道

B、核外电子运动的轨迹

C、几率密度

D、核外电子的空间运动状态

51、水具有反常高的沸点,是因为分子间存在 A 。

A、氢键

B、色散力

C、诱导力

D、取向力

52、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是 D 。

A、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)

B、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)

C、溴化二氯四氨合钴(Ⅱ)

D、溴化二氯四氨合钴(Ⅲ)

53、sp 3杂化轨道是由 A 。 A 、一条ns 轨道与三条np 轨道杂化而成 B 、一条ls 轨道与三条2p 轨道杂化而成 C 、一条ls 轨道与三条3p 轨道杂化而成

D 、一个s 电子与三个p 电子杂化而成。

54、O 2分子间,HF 分子间,HCl 和H 2分子间都存在 A 。 A 、色散力 B 、诱导力

C 、取向力

D 、氢键

三、计算题(19题)

1、已知25℃时:

CO 2 (g) H 2O(l) C 2H 5OH(l)

Δf H m θ /kJ·mol

-1

-393.5 -285.83

Δc H m θ/kJ·mol -

1: -1366.8 求乙醇在25℃时Δf H m θ(C 2H 5OH ,l)。

解:(1)乙醇的燃烧反应为:

)

,(),(),(3),(2)

(3)(2)(3)(52522222252l OH H C H l OH H C H l O H H g CO H H l O H g CO g O l OH H C m c m f m f m f m r θθ

θθθ?=?-?+?=?+=+ ∴25(,)r m c m H H C H OH l θθ?=?=-1366.8 kJ·

mol -

1 (2)252225(,)2(,)3(,)(,)f m f m f m c m H C H OH l H CO g H H O l H C H OH l θθθθ

?=?+?-?

=-277.69 kJ·mol -

1

2、1000K 时,将1.00 molSO 2与1.00 molO 2充入容积为5.00dm 3密闭容器中。平衡时有0.85 mol SO 3生成。计算反应:2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)在1000K 时的平衡常数K θ。 解: 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 起始物质的量(mol ): 1 1 0

变化量(mol ): -2x -x 2x =0.85

平衡物质的量(mol ): 1-2x 1-x 0.85

即: 0.15 0.575 0.85

平衡时的分压: 0.15/RT V ? 0.575/RT V ? 0.85/RT V ?

则:2

20.85/[

]0.15/0.575/[]RT V P K RT V RT V P P θ

θθθ

?=???

,解得:K θ=3.34

3、298.15K 时,K Θ(HAc )=1.76×10-5,求0.10mol?L -1HAc 溶液中的H +、Ac -的浓度、溶液的PH 值及HAc 的解离度α。

解:设达到平衡时溶液中的c(H +)为xmol·L -1

HAc= H + + Ac - 起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0 平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x x 代入HAc 解离常数表达式:

K Θ

(HAc )=)

()()(HAc c Ac c H c eq

eq eq -+?=x x -10.02=1.76×10-5 ∵ c/ K a Θ > 500(c 为HAc 的起始浓度),则0.10-x≈0.10

于是 10

.02

x =c α2=1.76×10-5

解得: x=51076.110.0-??=1.33×10-3 即 c(H +)=c(Ac -)=1.33×10-3 mol·L -1 pH=-lgc(H +)=-lg(1.33×10-3)=2.88

α=10

.01033.13

-?×100%=1.33%

4、在0.10 mol·L -1的HAc 溶液中,加入固体NaAc,使其浓度达到0.20 mol·L -1(假设加入NaAc 后溶液的体积不变)。求加入NaAc 后,溶液的pH 值和HAc 的解离度。 已知K Θ(HAc)=1.76×10-5

解:加入NaAc 后,设HAc 解离了x mol·L -1。 HAc = H + + Ac - 起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0.20 平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x 0.20+x K Θ(HAc)=

x

x x -+10.0)

20.0(=1.76×10-5

∵c/ K Θ>500,加之同离子效应,解离量更小, ∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10 解得:x=8.8×10-6

C’(H +)=8.8×10-6 mol·L -1 pH’=5.06 α’=8.8×10-3 %

5、0.02 dm 3 0.60 mol/dm 3的氨水和0.01 dm 3 1.8 mol/dm 3的NH 4Cl 混合,求混合溶液的PH 值。已知

3

,b NH K

=1.77×10-5。 解:混合后,30.0200.60

0.0200.010

NH C ?=

+=0.4 mol·md -3

40.010 1.8

0.0200.010

NH CL C ?=

+=0.6 mol·md -3

3,C()pH=14p + lg

C()

b NH K

弱碱-共砈酸=14+lg (1.77×10-

5)+lg (0.4/0.6)=9.07

6、在0.10mol/L FeCl 3溶液中,加入等体积的含有0.20mol/LNH 3·H 2O 和2.0mol/LNH 4Cl 的混合溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知:K sp Θ[Fe (OH )3]=2.64×10-39 解:由于等体积混合,所以各物质的浓度均减少一倍,即 C(Fe 3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH 4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH 3·H 2O)=0.20/2=0.10mol/L

设c(OH -)为xmol/L ,则有:(()c(b c c OH K θ

-

=

碱)

共轭酸)

= 1.7×10-6mol/L

Q c =c(Fe 3+)·c 3(OH -)=5.0×10-2×1.7×10-6=2.5×10-19> K sp Θ[Fe (OH )3] ∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。

7、计算出c(Cl -

)=c(CrO 42-

)=0.01mol/L 的溶液中,加入AgNO 3谁先沉淀。已知Ksp θ(AgCl)=1.56×10

10

;Ksp θ( Ag 2CrO 4)= 9×10

-12

解:根据溶度积规则,可分别计算出c(Cl -)=c(CrO 42-)=0.01mol/L 的溶液中,生成AgCl 和Ag 2CrO 4

沉淀所需的Ag +的最低浓度。

AgCl: c 1(Ag +

)min=)

()(-

Cl c AgCl K sp θ=210100.11056.1--??=1.56×10-8

Ag 2CrO 4: c 2(Ag +

)min=

)

()(2442-

CrO c CrO Ag K sp θ=2

1210

0.1100.9--??=3.0×10-5

可见,在Cl -和CrO 42-等浓度共存的条件下,c 1(Ag +)min 《c 2(Ag +)min ,因此,AgCl 较Ag 2CrO 4先沉淀出来。

8、计算298K 时,AgCl 在0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度,并与其在纯水中的溶解度作比较。已知

K s Θ(AgCl)=1.56×10-10。

解:(1)设AgCl 在0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为smol/L 。

AgCl(s) Ag + + Cl - 平衡浓度/mol/L s s+0.01 K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s(s+0.01)=1.56×10-10

∵ AgCl 的溶解度很小,再加上同离子效应,故可采用近似计算: 0.01+s≈0.01

解得 s =1.56×10-8 mol/L

(2)纯水中, AgCl(s) Ag + + Cl -

平衡浓度/mol/L s s

K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s×s =1.56×10-10 解得 s =1.25×10-

5 mol/L

9、将下列反应组成原电池(298.15 K ):3222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq -+++=+ (1)写出该反应的原电池符号; (2)计算原电池的E θ

(3)若c (I -

)=0.01 mol/L ,c (Fe 3+)=0.1 c (Fe 2+),计算原电池的电动势;

已知:32(/)Fe Fe θ?++=0.771V ,2(/)I I θ?-=0.5355V

解:(1) 原电池的图示为:2()|()|()I Pt I s I a ---┆┆3232()()|()Fe Fe Fe a Fe a Pt +++++,

(2) 322(/)(/)E Fe Fe I I θθθθθ????++-+-=-=-

=0.771V -0.5355V

=0.2355 V

(3)0.0592

lg E E Q n

θ

=-

=22

322

0.0592[()]lg

2[()][()]c Fe E c Fe c I θ

++--? =()θ

θ

??+--22

222

0.0592[()]lg

2[0.1()][0.01]c Fe c Fe ++-? =0.058V

10、判断标准状态下反应的方向:23Ag Fe Ag Fe +++++

已知:32(/)Fe Fe θ?++=0.771V , (/)Ag Ag θ?+=0.7990V

解: 32(/)(/)E Ag Ag Fe Fe θ

θθ

θθ????++++-=-=-

=0.7990V -0.771V =0.028V > 0

所以,反应向正方向进行。

11、将下列反应组成原电池(298.15 K ):232()2()2()2()Cl g Fe aq Cl aq Fe aq +-+

+=+ (1)写出该反应的原电池符号; (2)计算原电池的标准电动势E θ

(3)若c (Cl -

)=0.01 mol/L ,P (Cl 2)=100 kPa ,c (Fe 3+)=0.1 c (Fe 2+),计算原电池的电动势;

已知:θ?(Fe 3+/ Fe 2+)= 0.771 V ,θ

?(Cl 2/ Cl -)= 1.358 V

解:(1)原电池的图示为:322()||||()|()Pt Fe Fe Cl Cl g Pt ++--+,

(2)322(/)(/)E Cl Cl Fe Fe θθθθθ????-+++-=-=-

=1.358-0.771=0.587(V ) (3)0.0592

lg E E Q n

θ

=-

=(θ

θ

??+--)322

22220.0592[()][()]lg

2[()][()/]c Fe c Cl c Fe p Cl p θ+-+?-? =222

222

0.0592[0.1()]0.010.587lg 2[()][100/100]

c Fe c Fe ++??-?=0.765 (V ) 12、判断反应:Pb 2+(aq )+Sn (s )=Pb (s )+Sn 2+(aq ),

1) 标态下,反应能否自发?

2) c (Pb 2+)=0.1mol·L -1,c (Sn 2+)=1.0mol·L -1时,反应能否自发? 已知Θ?(Pb 2+/Pb )= -0.1263V ,Θ

?(Sn 2+/Sn )= -0.1364V 解:(1)E Θ

= -0.1263+0.1364=0.0101V>0,反应可以正向自发进行。 (2)当c (Pb 2+)=0.1mol·L -1,c (Sn 2+)=1.0mol·L -1时

E =E Θ

0.0592n

lg J =0.0101-0.05922lg 22()

()

Sn Pb c c ++

=-0.0194(V )<0

所以,该反应不能自发进行。

13、 分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl -

(C) |Cl 2 (g , p ) | Pt 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl -

离子浓

度C 及 Cl 2 压力有什么关系?

解、负极 --+→+e AgCl(s))(Cl Ag C

正极

)(Cl e )(Cl 22

1

C p --→+

电池反应 Ag Cl ()AgCl(s)+→1

22p

由此看出,负极电势与浓度C 有关,正极电势与C 及 p 都有关,而电池电动势只与 p 有关,与C 无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势,故与实际电池的 Cl 2 压力无关。

14、反应CO(g) + H 2O (g) = CO 2 (g)+ H 2

(g)的K θ(973K)=0.71,如果各组分分压都为1.5×105Pa ,说明反

应方向。

解:Q=1,K θ (973K)=0.71< Q=1,∴ 逆方向进行。

15、已知:N 2H 4(g) 的f m H ?

?= 95.8 kJ/mol ,反应H 2(g) + H 2O 2(g) = 2H 2O(g) 的r m H ??= -348.6 kJ/mol 。

求该反应N 2H 4(g) + 2H 2O 2(g) = N 2(g) + 4H 2O(g)的r m H ?

?。 解:由N 2H 4=N 2 + 2H 2得:1

r m H ??=-f m H ??=- 95.8 kJ/mol (1) H 2(g) + H 2O 2(g) = 2H 2O(g) 的2

r m H ?

?= -348.6 kJ/mol (2) ∴ (1)+ 2×(2)即为所求方程。

∴ r m H ??=1r m H ??+22

r m H ?

?=-793 kJ/mol 16、713.15K ,反应: H 2 (g) + I 2 (g) =2HI(g)的K θ =49.0 ,设开始时H 2和I 2物质的量均为1.0mol ,求平

衡时这三种物质的量及I 2 (g)的转化率。 解: H 2 (g) + I 2 (g) = 2HI(g) 起始物质的量: 1 1

平衡物质的量: 1-x 1-x 2x 平衡时分压:

1.0x RT V - 1.0x RT V - 2x

RT V

则:2

2/[

](1.0)/(1.0)/x RT V P K x RT V x RT V

P P θθ

θ

?=-?-?? 解得:x =0.778 mol

平衡时各物质的量分别为:n (H 2 ) = n (I 2 ) = 0.222 mol ,n (HI) =1.556 mol I 2转化率为:0.778/1×100%=77.8%

17、计算下列溶液的pH 值。 (1) 0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液。 (2) Mn(OH)2饱和溶液。

(3) 20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 和20 mL 0.2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液混合。 已知: θK (NH 3·H 2O)=1.8 510-; θ

sp K ( Mn(OH)2)=2.06 13

10-

解:(1)∵

5108.11.0-??=1.34×10-5 mol/L ∴ PH =14 + lgc (OH -)=9.13 (2

∴ PH =14 + lgc (OH -)=9.87

(3)混合时,NaOH 全部消耗,生成40ml 0.05M 的氨水,同时NH 4Cl 的浓度为0.05M ,形成一

缓冲溶液。

∴5b () 1.810c c OH K c θ

-=?

?-碱共轭酸

∴P H =14-P OH =9.26

18、将氧化还原反应:Cu + Cl 2 = Cu 2+ + 2Cl -

,已知p (Cl 2)=100kPa ,c (Cu 2+)=0.1mol/L ,c (Cl

)=0.1mol/L ,写出此原电池的符号并计算其电动势。

已知:θθ??2+-2(Cu /Cu)=0.34V, (Cl /Cl )=1.36V

解:氧化剂电对组成的电极为正极,还原剂电对组成的电对为负极,则原电池符号为: (-)Cu│Cu 2+

(0.1mol/L) Cl -

(0.1mol/L)│Cl 2(100kPa)│Pt (+)

由能斯特方程得:

2lg Cu c θ??+2+2+0.0592

(Cu /Cu)=(Cu /Cu)+

2

=0.31V

2

/[]

Cl p

c θ

θ??-2Cl -

-

22p 0.0592(Cl /Cl )=(Cl /Cl )+lg 2=1.42V ∴ 原电池的电动势为:E =1.01V

19、将反应:Cl 2(g )+ Cu =2Cl -

+ Cu 2+组成原电池(298.15K )。

(1) 写出原电池图示及电极反应; (2) 求该反应的标准平衡常数K θ;

(3) 若c (Cl -

)=0.01 mol·L -

1,c (Cu 2+)=0.1 mol·L -

1,氯气的分压为100kPa ,计算该电池的电动

势及电池反应的m r G ?。

解:(1)(-)Cu | Cu 2+ ||Cl -

|Cl 2 (g , p ) | Pt (+)

负极:Cu -2e = Cu 2+ 正极:Cl 2(g )-2e =2Cl -

(2)由RT F nE K /lg θθ=得:0592.0/)34.035.1(2lg -?=θ

K 所以:K θ=1.32×1034 (3)由Q n

E E lg 0592

.0-

得: θ

θθp

Cl p c Cu c c Cl c E /)()

/(]/)([lg 20592.0)34.035.1(222+-?--= =1

1.001.0lg 2059

2.001.12?- =1.158V

nEF G r -=? =-2×1.158×96485=-223.5 kJ/mol

普通化学复习重点

※摩尔分数:x i = n i /n 总 ※Boyle 波义耳定律: P 1V 1 = P 2V 2 = K (n,T) 查理-盖?吕萨克定律(等压过程): V 1/T 1 = V 2/T 2 = K(n,P) ,T = t + 273.2 ※物理学中就把 T = 0°C 、P = 1atm 、n = 1 mol 、V = 22.415 L 称为气体的标准状态, 1 mol 气体的体积是 22.415 L ※理想气体方程: PV = nRT ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法:在一定温度下,精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比P/ρ。然后以P/ρ对P 作图,将所得的直线外推到P = 0,从图上直接读取直线在P/ρ轴上的截距(P/ρ)0值;这样,便可以用计算式 M = RT / (P/ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( PV/n = RT , PVM/m = RT , PM =ρRT , PM =ρRT, M =ρRT/P ) ※气体分压定律: P A V 总 = n A RT, P B V 总 = n B RT, P C V 总 = n C RT 三者之和: (P A + P B + P C )V 总 = (n A + n B + n C )RT 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积:P i = x i ?P 总 ※分体积定律: P 总V i = n i RT ※综合分体分压:X i = V i /V 总 = P i /P 总, P i V 总 = P 总V i (式中,P i 为n i 在V 总时的压力,V i 为n i 在P 总时的体积) 注意:P i V i ≠ n i RT ※实际气体方程(范德瓦尔斯方程): (P + n 2a V 2 )(V ?nb )=nRT (其中a 和b 称为范德瓦尔斯常数,可以查表) ※临界状态:对于气体而言,超过临界温度后,无论压力多大,气体都不会凝聚为液态,临界点的T 、P 称为临界T 、P ※蒸发焓:等温等压下,1 Mol 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓:等温等压下,1 Mol 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量(与蒸发焓数值相等,符号相反) ※平衡(饱和)蒸气压: 一定温度下,气-液相达平衡时(动态平衡)蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡(饱和)蒸气压,简称蒸气压,只与T 、物质的性质有关,与V 无关. ※蒸汽压方程:描述蒸汽压和温度关系的数学函数式,叫克拉佩龙-克劳修斯方程式 log P 2P 1 =? ?H vap 2.303R ( 1 T 2 ? 1T 1 )或ln P 2P 1 =? ?H vap R ( 1T 2 ? 1T 1 ) 当温度差不是太大时,可以用不同温度下蒸气压的实验值计算液体在该温度区间的平均蒸发焓,ΔH vap 是温度的函数,因此不是在所有的温度范围内logP -1/T 作图都是直线关系 如果液体的蒸发焓已知,则可以根据一定温度下的蒸气压计算同一液体在其他温度下的蒸气压;T 升高,P 也升高;把蒸汽压曲线图上的纵坐标换成外压,其横坐标就是液体的沸点;所以也可以用克拉佩龙-克劳修斯方程式计算液体在不同外压时的沸点 ※升华和沉积: 等温等压条件下,1 mol 固体完全转变为蒸气的过程中吸收的热量称为固体的升华焓ΔH sub ;1 mol 气体沉积时的焓变和同温同压下固体的升华焓数值相等,符号相反。 ※固体的平衡蒸气压:一定温度下,气固平衡时蒸气相的压强是该温度下固体的平衡蒸气压。ln P 2P 1 =? ?H sub R ( 1 T 2 ? 1T 1 ) ※正常升华点: 固体的蒸气压和外压相等时的温度称为该压强下物质的升华点。外压为1 atm 时的升华点则称为正常升华点。 ※三相点: 有三个相同时存在并达到平衡的点称为物质的三相点。 在三相点温度以上,气液相平衡是热力学稳定的;在三相点温度以下则是气固相平衡的热力学稳定区域。 ※等温等压下,1 mol 固体完全转变为液体的过程中吸收的热量称为固体的熔化焓ΔH fus 。按能量守恒定律,在确定温度和压强下,物质的熔化焓和蒸发焓之和应等于它的升华焓。凝固是熔化的逆过程,在温度和压强相同的条件下,1 mol 液体变为固体时的焓变应当是同一物质的熔化焓的负值。 ※克拉佩龙方程: 普遍适用于一切相平衡体系 气液平衡: 气固平衡: 固液平衡: H vap 为液体的蒸发焓,H subl 为固体的升华焓,H fus 为固体的熔化焓 T b ,T subl 和T f 依次为液体的沸点,固体的升华点和固体的熔点 ※相律: 多相之间达到平衡时一定要符合的规律, 在体系的组分数C 、相数P 和自由度数F 之间有确定的内在联系,并从理论上推导出它们之间的定量关系为:P = C - F + 2 ※已知:A 的质量为w A ,化学量为n A = w A /M A B 的质量为w B ,化学量为n B = w B /M B 溶液的密度为:ρ = (w A + w B )/V 当质量w 的单位为g ,体积V 的单位为mL 时: 摩尔分数X A :溶液中溶质的物质的量与溶质和溶剂的总物质的量之比 X A =n A n A +n B 质量摩尔浓度m A : 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量 m A = n A w B ×1000 )]()([l V g V T H dT dP m m b vap -?=)]()([s V g V T H dT dP m m subl subl -?=)]()([s V l V T H dT dP m m f fus -?=

普通化学复习题

普通化学复习题 Δ= 0的是()。 1.在下列物质中,标准摩尔生成焓f m H A. C(石墨) B. C(金刚石) C. CO D. CO2 2.通常,反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得()。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中,系统从环境吸热100J,对环境做功20J,此过程中体系?U=()。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数,下列说法正确的是()。 A.只要系统处于平衡态,某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样,其变化值取决于变化过程。 C.?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是() A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时,下列说法正确的是() A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g),当反应进度ξ=1/2时,下面叙述中正确的是()。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2,H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态,下列量中不一定为零的是()。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的() A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是()。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g)

测量学试题与答案

测量学试题及答案 1. 地面点到假定面的铅垂距离称为该点的相对高程。 2. 通过平均海水面的封闭曲面称为水准面。 3. 测量工作的基本容是高程测量、水平角测量、距离测量。 4. 测量使用平面直角坐标是以两条互相垂直线的交点为坐标原点南北方向为x轴,以东南方向为y轴。 5. 地面点位若用地理坐标表示,应为精读、纬度和绝对高程。 6. 地面两点间高程之差,称为该两点间的高差。 7. 在测量中,将地表面当平面对待,指的是在100平方千米围时,距离测量数据不至于影响测量成果的精度。 8. 测量学的分类,大致可分为,普通,工程,摄影。 9. 地球是一个旋转的椭球体,如果把它看作圆球,其半径的概值为6371km。 10. 我国的珠穆朗玛峰顶的绝对高程为8848.31m。 11. 地面点的经度为该点的子午面与首子午面所夹的二面角。 12. 地面点的纬度为该点的铅垂线与赤道平面所组成的角度。 13. 测量工作的程序是从整体到局部、先控制后碎部、从高级到低级 14. 测量学的任务是测定与测设。 15. 直线定向的标准方向有真子午线、磁北线、坐标纵轴线。(P-40) 16. 由坐标纵轴线北端顺时针转到测线的水平夹角为直线的坐标方位角。 17. 距离丈量的相对误差的公式为P-33。 18. 坐标方位角的取值围是0°或360°。 19. 确定直线方向的工作称为直线定向,用目估法或经纬仪法把许多点标定在某一已知直线上的工作为直线定线。 20. 距离丈量是用相对误差来衡量其精度的,该误差是用分子为1的分数形式来表示。(误差不大于1/2000) 21. 用平量法丈量距离的三个基本要尺子要拉平、标杆要立直且定线要直、对点投点和读数要准确 22. 直线的象限角是指直线与标准方向的北端或南端所夹的锐角,并要标注所在象限。 23. 某点磁偏角为该点的磁北方向与该点的真北方向的夹角。 24. 某直线的方位角与该直线的反方位角相差180°。 25. 地面点的标志,按保存时间长短可分为临时性标志和永久性标志。 26. 丈量地面两点间的距离,指的是两点间的水平距离。 27. 森林罗盘仪的主要组成部分为望远镜、罗盘盒和基座。 28. 某直线的方位角为123°20′,则它的正方位角为303°20 ′。 29. 水准仪的检验和校正的项目有圆水准器的检校、十字丝环的检校、水准管的检校。 30. 水准仪主要轴线之间应满足的几何关系为圆水准器轴平行于仪器竖轴、十字丝横丝垂直与仪器竖轴、水准管轴平行于仪器视准轴。 31. 由于水准仪校正不完善而剩余的,角误差对一段水准路线高差值的影响是后视距和与前视距和之差的大小成正比的。(后视a—前视b如果为负,则B低于A,若为正,则B高于A) 32. 闭和水准路线高差闭和差的计算公式为。 33. 水准仪的主要轴线有圆水准器轴、仪器竖轴、望远镜视准轴、水准管轴。 34. 水准测量中,转点的作用是传递高程,在同一转点上,既有本站前视读数,又有后站后视读数。

普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159

普通化学习题参考答案 一、判断题(共41题) 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 (√) 8.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 10.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可 视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 11.稳定单质在298.15 K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。(×) 13.因为ΔU=Q p,ΔH=Q V,所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。(×) 14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程,都能自发进行。(×) 15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。(√) 16.CaCO3在常温下不分解,是因为其分解反应是吸热反应;在高温( T > 1173K )下分解,是因为此时放 热。(×) 17.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定 量的惰性气体,则平衡将不移动。(√) 18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均 无影响。(√) 20.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 21.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×)

普通化学复习重点

※摩尔分数:= 总 ※波义耳定律: P1V1 = P2V2 = K () 查理-盖?吕萨克定律(等压过程): V11 = V22 = K() ,T = t + 273.2 ※物理学中就把T = 0°C、P = 1、n = 1 、V = 22.415 L称为气体的标准状态, 1 气体的体积是22.415 L ※理想气体方程: = ※极限密度法测定气态物质的精确分子量: 极限密度法:在一定温度下,精确测量气态物质在不同压强时的密度ρ;并计算不同压强时的压强-密度比ρ。然后以ρ对P作图,将所得的直线外推到P = 0,从图上直接读取直线在ρ轴上的截距(ρ)0值;这样,便可以用计算式M = / (ρ)0 计算气态物质的精确分子量M.( = ,= ,=ρ , =ρ, M =ρ) ※气体分压定律: 总= , 总= , 总= 三者之和:(+ + )V总= (+ ) 混合气体中各气体成份的分压是它们的摩尔分数和总压的乘积:= ?P总 ※分体积定律: P总= ※综合分体分压:= 总= 总,总= P总(式中,为在V总时的压力,为在P总时的体积) 注意:1 ※实际气体方程(范德瓦尔斯方程):(其中a和b称为范德瓦尔斯常数,可以查表)※临界状态:对于气体而言,超过临界温度后,无论压力多大,气体都不会凝聚为液态,临界点的T、P称为临界T、P ※蒸发焓:等温等压下,1 液体转变为蒸汽的过程中所吸收的能量 ※凝固焓:等温等压下,1 蒸汽转变为液体的过程中所放出的能量(与蒸发焓数值相等,符号相反) ※平衡(饱和)蒸气压: 一定温度下,气-液相达平衡时(动态平衡)蒸气相的压强称为液体在该温度下的平衡(饱和)蒸气压,简称蒸气压,只与T、物质的性质有关,与V

《普通化学》复习题标准答案

《普通化学》复习题答案

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3 普通化学习题参考答案 一、判断题(共36题) 1. 因为H =U+PV ,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH =QP ,而H 是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体,从始态A 变化到终态B ,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J ,这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下,某反应的ΔG >0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H =U +pV ,所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH ;又因为绝热,所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中:H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化,设所有气体均可视 作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量 的惰性气体,则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ,会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反

测量学试题及答案水准测量完整版

测量学试题及答案水准 测量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

第二章水准测量 一、名词解释 视准轴水准管轴 圆水准轴 水准管分划值?高差闭合差水准路线 二、填空题 1.高程测量按使用的仪器和测量方法的不同,一般分为、、、;2.水准测量是借助于水准仪提供的。 3.DS3型水准仪上的水准器分为和两种, 可使水准仪概略水平,可使水准仪的视准轴精确水平。 4.水准尺是用干燥优质木材或玻璃钢制成, 按其构造可分为、、三种。 5.水准点按其保存的时间长短分为和两种。 6.水准路线一般分为路线、路线、路线。 7.水准测量中的校核有校核、校核和校核三种。 8.测站校核的常用方法有和两种。

9.水准仪的轴线有、、、; 各轴线之间应满足的关系、、。 10.自动安平水准仪粗平后,借助于仪器内部的达到管水准器的精平状态。 11.精密光学水准仪和普通水准仪的主要区别是在精密光学水准仪上装有。 12.水准测量误差来源于、、三个方面。 13.水准仪是由、和 三部分组成。 三、单项选择题 ()1.有一水准路线如下图所示,其路线形式为 路线。 A闭合水准B附合水准 C支水准D水准网

()2.双面水准尺同一位置红、黑面读数之差的理论值为 mm。 A0B100C4687或4787D不确定 ()3.用DS3型水准仪进行水准测量时的操作程序为:。 A粗平瞄准精平读数B粗平精平瞄准读数 C精平粗平瞄准读数D瞄准粗平精平读数 ()3.当A点到B点的高差值为正时,则A点的高程比B点的高程。A高B低C相等D不确定 ()4.水准仪的视准轴与水准管轴的正确关系为 A垂直B平行C相交D任意 ()5.水准管的曲率半径越大,其分划值,水准管的灵敏度。

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习,根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期;族;元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度;非电解质稀溶液通性;渗透压;弱电解质溶液的解离平衡;分压定律;解离常数;同离子效应;缓冲溶液;水的离子积及溶液的pH值;盐类的水解及溶液的酸碱性;溶度积常数;溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;活化能的物理意义;催化剂;化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念;氧化剂与还原剂;氧化还原电对;氧化还原反应方程式的配平;原电池的组成和符号;电极反应与电池反应;标准电极电势;电极电势的影响因素及应用;金属腐蚀与防护。 3.5;有机化学 有机物特点、分类及命名;官能团及分子构造式;同分异构;有机物的重要反应:加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚;基本有机物的结构、基本性质及用途:烷烃、烯烃、炔烃、;芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料:高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。;第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换,可将系统分成三类: (1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统,又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换,但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统,又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面,超过此相界面,一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

普通化学 第三,四章复习题#精选.

第三、四章复习题 一、单选题 1. 下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是() A.HCl和NH4Cl B.NaOH和HCl C.HF和NaOH D.NaCl和NaOH 2. N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H>0,下列变化中,不影响平衡状态的是:() A.升高温度 B.加大N2压力 C.延长反应时间 D.通入O2

3. 弱电解质溶液稀释时,解离度将() A.减少 B.增加 C.不变 D.无法判断 4. 某酸溶液,[H+]=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度:() A.一定大于0.1mol·L-1 B.一定小于0.1mol·L-1 C.一定等于0.1mol·L-1 D.无法确定 5. K a?K b=K w体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是:() A.共轭酸越强,其共轭碱越也强 B.共轭酸越强,其共轭碱越弱C.共轭酸越弱,其共轭碱越也弱 D.共轭酸碱强度无法判断 6 .已知CaCO3的K sp=4.96×10-9,则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是()

A.4.96×10-6 mol·dm-3 B.4.96×-8mol·dm-3 C.4.96×10-5 mol·dm-3 D.7.04×10-3 mol·dm-3 7. 往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后,则:( ) A.氨的解离度增加 B.氨的解离度减小 C.溶液的pH值增加 D.溶液的H+浓度下降 8. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大? ( ) A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液 B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

测量学试题及详细答案

第一章绪论 1、概念: 水准面、大地水准面、高差、相对高程、绝对高程、测定、测设 2、知识点: (1)测量学的重要任务是什么?(测定、测设) (2)铅垂线、大地水准面在测量工作中的作用是什么?(基准线、基准面) (3)高斯平面直角坐标系与数学坐标系的异同。 (4)地面点的相对高程与高程起算面是否有关?地面点的相对高程与绝对高程的高程起算面分别是什么? (5)高程系统 (6)测量工作应遵循哪些原则? (7)测量工作的基本内容包括哪些? 一、名词解释: 1.简单: 铅垂线:铅垂线是指重力的方向线。 1.水准面:设想将静止的海水面向陆地延伸,形成一个封闭的曲面,称为水准面。 大地体:大地水准面所包围的地球形体称为大地体,它代表了地球的自然形状和大小。 地物:测量上将地面上人造或天然的固定物体称为地物。 地貌:将地面高低起伏的形态称为地貌。 地形:地形是地物和地貌的总称。 2.中等: 测量学:测量学是研究地球的形状和大小以及确定地面点位的科学。 测定即测绘:是指使用测量仪器与工具,通过测量和计算,把地球表面的地形缩绘成地形图,供经济建设、规划设计、科学研究和国防建设使用。 测设:测设又称施工放样,是把图纸上规划好的建筑物、构筑物的位置在地

面上标定出来,作为施工的依据。 特征点:特征点是指在地物的平面位置和地貌的轮廓线上选择一些能表现其特征的点。 3.偏难: 变形观测:变形观测是指对地表沉降、滑动和位移现象以及由此而带来的地面上建筑物的变形、倾斜和开裂等现象进行精密的、定期的动态观测,它对于地震预报、大型建筑物和高层建筑物的施工和安全使用都具有重要意义。 大地水准面:由于水面可高可低,因此水准面有无穷多个,其中通过平均海水面的水准面,称为大地水准面,大地水准面是测量工作的基准面。 高程:地面点的高程是从地面点到大地水准面的铅垂距离,也称为绝对高程或海拔,用H表示,如A点的高称记为H A。 高差:地面上两点间高程差称为高差,用h表示。 绝对高程 H :地面点沿铅垂线到大地水准面的距离,简称高程、海拨、正高。 相对高程 H′:地面点沿铅垂线到假定水准面的距离,称为相对高程或假定高程。 测量工作的基本步骤:技术设计、控制测量、碎部测量、检查和验 收测绘成果 二、填空题 1.地面点到铅垂距离称为该点的绝对对高程;地面点到铅垂距 离称为该点的相对高程。大地水准面,假定水准面 2.通过海水面的称为大地水准面。平均,水准面 3.测量工作的基本要素是、和高程。距离,角度

普通化学期末考试复习题

普通化学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中,蒸气压最高的是( C )。 A. HAc溶液 B. CaCl 2 溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中,D r H m?与产物的D f H m?相同的是( D )。 A. 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) B. NO (g) + ?O 2(g) = NO 2 (g) C. C(金刚石) = C(石墨) D. ?H 2 (g) + ?Cl 2 (g) = HCl (g) 3、量子数(n,l,m)取值不合理的是( B )。 A. (2,1,0) B. (2,2,-1) C. (2,1,-1) D. (3,1,1) 4、H 2 O分子中氧的成键轨道是:( D )。 A. 2p x , 2p y 轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等 性sp3杂化轨道 5.下列物质中熔点最高的是(A) A.SiO 2; B.SiCl 4 ; C.AlCl 3 ; D.CCl 4 6. 根据酸碱质子理论, PO 4 3-的共轭酸是 ( C ) A. H 3PO 4 B. H 2 PO 4 - C. HPO 4 2- D. OH- 7、恒压只作体积功的反应,等于q p 的是 (A ) A H B U C p V D T S 8、下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3,渗透压最大的是 (D) A C 6H 12 O 6 B HAc C NaCl D Na 2 SO 4

9、已知 (Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn),其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是(B)(A)化学反应速率常数增大; (B)反应物的活化分子百分数增加; (C)反应的活化能下降; (D)反应物的活化分子数目增加 11.在H 2O分子和CO 2 分子之间都存在的分子间作用力是……(B) A.取向力,诱导力 B.诱导力,色散力 C.取向力,色散力 D. 取向力,诱导力,色散力 12. NH 3 分子的空间构型是 (C ) A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13. 下列物质中,不存在氢键的是(C ) A. NH 3 B. H 2 O C. C 6 H 6 D. C 2 H 5 OH 14. 对于热力学可逆过程,下列说法不正确的是(C ) A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15. 洗涤AgCl(s)沉淀时,为减少沉淀量的损失,应当使用(A ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17. 设[HgCl 4 ]2-的K f =K1;[HgI4] 2-的K f =K2,则下列反应 [HgCl4]2-+4I- =[HgI 4 ]2-+4Cl-的平衡常数为( C ) A.K 1+K 2 ; B.K 1 /K 2 ; C.K 2 /K 1 ; D. K 1 ×K 2 18. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为E a (正), 逆反应活

普通化学复习题

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时,真实气体的性质与理想气体相近? (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是: (A) r G m越负,反应速率越快 (B) r S m越正,反应速率越快 (C) r H m越负,反应速率越快 (D) 活化能越小,反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大? (A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高 温(E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时: KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是: (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持 不变 5 下述诸平衡反应中,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是: (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中,正确的是: (A) 298K时,纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言,r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中,随着生成物的增加,熵变增大。 8 从化学动力学看,一个零级反应,其反应速率应该: (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比

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《测量学》习题及其参考答案 (第 1~11 章共 79 题) 习题 1 1.什么叫大地水准面?它有什么特点和作用? 2.什么叫绝对高程、相对高程及高差? 3.测量上的平面直角坐标系和数学上的平面直角坐标系有什么区别? 4.什么叫高斯投影?高斯平面直角坐标系是怎样建立的? 5 .已知某点位于高斯投影 6 °带第20 号带,若该点在该投影带高斯平面直角坐标系中的横坐标y = -306579.210m ,写出该点不包含负值且含有带号的横坐标y 及该带的中央子午线经度L0。 6.什么叫直线定线?标准方向有几种?什么是坐标方位角? 7.某宾馆首层室内地面±0.000的绝对高程为45.300m,室外地面设计高程为-l.500m ,女儿墙设计高程为+88.200m,问室外地面和女儿墙的绝对高程分别为多少? 8.已知地面上 A 点的磁偏角为-3°10′,子午线收敛角为+1° 05′,由罗盘仪测得直线AB 的磁方位角为为63° 45′,试求直线AB的坐标方位角AB? 并绘出关系略图。 1 .通过平均海水面的一个水准面,称大地水准面,它的特点是水准面上任意一点铅垂线都垂直于该点的曲面, 是一个重力曲面,其作用是测量工作的基准面。 2 .地面点到大地水准面的垂直距离,称为该点的绝对高程。地面点到假设水准面的垂直距离,称为该点的相 对高程。两点高程之差称为高差。 3 .测量坐标系的X 轴是南北方向,X 轴朝北, Y 轴是东西方向,Y 轴朝东,另外测量坐标系中的四个象限按 顺时针编排,这些正好与数学坐标系相反。 4 、假想将一个横椭圆柱体套在椭球外,使横椭圆柱的轴心通过椭球中心,并与椭球面上某投影带的中央子午 线相切,将中央子午线附近(即东西边缘子午线范围)椭球面上的点投影到横椭圆柱面上,然后顺着过南 北极母线将椭圆柱面展开为平面,这个平面称为高斯投影平面。所以该投影是正形投影。在高斯投影平面上,中央子午线投影后为X 轴,赤道投影为Y 轴,两轴交点为坐标原点,构成分带的独立的高斯平面直角坐标系统。 5 .Y=20000000+(-306579.210m+500000m)=20193420.790。 L0 6 20 3117 6 .确定直线与标准方向的关系(用方位角描述)称为直线定向。标准方向有真子午线方向、磁子午线方向、

《普通化学》期末复习题

《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H =U+PV ,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有 关。 ( ) 2、体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化 ( ) 3、任何循环过程必定就是可逆过程。 ( ) 4、因为ΔH =Q P ,而H 就是状态函数,所以热也就是状态函数。 ( ) 5、一定量的气体,从始态A 变化到终态B,体系吸收100 J 的热量,对外作功200 J,这不符合热 力学第一定律 ( ) 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0 ( ) 7、理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关 ( ) 8、在定温定压条件下,0>?m r G 的反应一定不能进行。 ( ) 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。( ) 10、因为ln r m G RT K θ?=-o ,所以r m G θ?就是平衡状态时的吉布斯函数变。 ( ) 11、某化学反应的m r G ?若大于零,则ο K 一定小于1。 ( ) 12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向与限度。 ( ) 13、反应CO(g)+H 2O(g)==CO 2(g)+H 2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化, 对平衡均无影响。 ( ) 14、在一定温度压力下,某反应的ΔG >0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。( ) 15、某反应的m r G ?代数值越小,反应自发性越大,反应也越快。 ( ) 16、0、1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大,这表明b K ?(CN -)大于 b K ?(F -)。 ( )

普通化学复习资料

普通化学复习资料 普通化学复习资料 一、判断题 1、对于某电极,如果有H+或OH-参加反应,则溶液的pH值改变将使其电极电势改变。 2、根据离子极化理论可判断下列化合物的热稳定性规律是:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 3、反应前后,催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。 4、升高温度,使吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,从而使平衡向吸热方 向移动。 5、弱酸不断稀释时,解离度不断增大,H+浓度也不断增大。 6、对任何原子来说,3d轨道的能量总是大于4s轨道。 7、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。 8、NH3和H2O的分子构型虽然不同,但其中心离子的杂化方式是相同的'。 9、周期表中各周期的元素数目等于相应电子层所能容纳的电子数。 10、由非极性键构成的分子总是非极性分子,而由极性键构成的分子不一定是极性分子。 12、BF3和NH3都是非极性分子。 13、可逆反应达平衡时,正反应速率与逆反应速率相等。

14、在0.1mol?dm-3H2S溶液中,c(H+):c(S2-)=2:1。 15、分子晶体熔沸点的高低,决定于分子内部共价键的强弱。 16、同一聚集状态的物质的标准摩尔熵值在低温时大于高温时的熵值。 17、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化,(n-1)d 轨道的能量比nd轨道低,所以内 轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。 18、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高,是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小,它比Fe2+离子的极 化力强。 19、EDTA的钙盐能够作为排除人体内U、Th、Pu等放射性元素的高效解毒剂,是因为EDTA 能与这些放射性元素形成稳定的、无毒的螯合物。 二、简答题 判断下列反应在标准态下进行的方向(用箭头表示反应方向),并简要说明原因: 1、Sn2++Pb()Sn+Pb2+ 已知:φ(Sn2+/Sn)=-0.1364V,φ(Pb2+/Pb)=-0.1263VΘΘ 2、[Ag(NH3)2]++2CN-()[Ag(CN)2]-+2NH3 已知:K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12?107,K稳([Ag(CN)2]- )=1.0?1021 4、向CuSO4溶液中加入过量氨水,说明反应现象,并写出反应的离子方程式。

《普通化学》复习题答案

普通化学习题参考答案 一、判断题(共36题) 1.因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100J的热量,对外作功200J,这不符合热 力学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡 均无影响。(√) 10.在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此得QP =ΔH=0。(×) 14.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均 可视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在298.15K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的 惰性气体,则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21.在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√) 22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。(√) 23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为

工程测量学试题及答案

1、提高点位平面放样精度的措施有很多,请列举三种措施盘左盘右分中法、归化法放样,采用高精度的全站仪; 2、线路断链分为长链和短链两种类型,产生线路断链的基本原因主要有外业断链和内业 断链; 3、隧道贯通误差分为横向贯通误差,纵向贯通误差,高程贯通误差; 4、隧道洞内控制测量一般采用单导线、导线环、交叉导线(4、主副导线)等导线形式。1.导线控制点补测和位移方法可采用(交合法,导线测量法),位移和补测的导线点的高程 可用(水准测量)和(三角高程测量)的方法进行测定 2。当路基填挖到一定的高度和深度后,会出现导线点之间或导线点与线路中线之间不通视的情况,可以选择通视条件好的地势(自由设站)测站,测站坐标可以按(交合法)或 (导线测量法)确定。 3。隧道洞内施工时以(隧道中心)为依据进行的,因此需要根据(隧道中线)控制隧道掘进方向。 4。路基横断面的超高方式:(线路中线,分隔带边缘线,线路内测)等。 5。曲线隧道洞内施工时需要注意(线路中线)与隧道结构中心线的不同,因此需要根据(隧道结构中心 线)控制隧道掘进方向。 6。要建立路基三维模型,需要从(线路平面中心线,线路纵断面,线路横断面)等三个角度去建立。根据设计资料提供的(路基横断面、设计纵断面)等资料,并采用(线性插值)的方法可以绘制任意路基横断面设计线,再利用全站仪(对边测量)测量方法可以得到该路基横断面。 7。导线控制点的补测和位移方法可采用(交会法、导线法),移位和补测的导线点的高程 可用(水准测 量和三角高程测量)的方法进行测定。 8。当路基填挖到一定高度和深度后,会出现导线点之间或导线点与线路中线点之间不通视情况,可以选 择通视条件良好的地势(自由设站)测站,测站坐标可以按(交会法或导线法)方法确定。9。列出两种提高桥涵结构物平面点位放样精度的方法有(角度分中法放样、归化法放样)10。路基施工施工时,列出三种电位高程放样的方法(水准放样法、GPS 高程放样法、三 角高程放样法) 简答题 1。简述全站仪进行横断面地面线复测的方法: 自由设站,采集横断面地面线特征点三维坐标,路基横断面自动带帽。 2。简述线路断链产生的原因与处理方法: 路段分区段设计,线路改线。 3。简述计算机软件在路桥施工测量技术中作用和地位: 内业计算简单化,规范化,高效率,减少错误发生,内业计算的发展方向。 4。简述全站仪确定线路横断面方向的方法: (1)计算给定桩号的中桩坐标及距离为2 米的边桩坐标(2)将全站仪架设在横断面附近的某一控制点上(3)坐标放样法放样出中边桩,根据放样的中边桩可以确定横断面的方向

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