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烧碱波美度与浓度比照表

烧碱波美度与浓度比照表
烧碱波美度与浓度比照表

烧碱波美度与浓度比照表

波美度与比重换算方法及密度波美换算表

波美度与比重换算方法 波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重=144.3/(144.3-波美度) 对于比水轻的:比重=144.3/(144.3+波美度) 一般来说,波美比重计应在15.6度温度下测定,但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准,所以需要校正。一般来说,温度每相差1度,波美计则相差0.054度。温度高于标准时加,低则减。 波美度(°Bé)是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所测溶液中,得到的度数叫波美度。 波美度以法国化学家波美(Antoine Baume)命名。波美是药房学徒出身,曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计——波美比重计。 波美比重计有两种:一种叫重表,用于测量比水重的液体;另一种叫轻表,用于测量比水轻的液体。当测得波美度后,从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如,在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé,查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。 波美度数值较大,读数方便,所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度(一定浓度的溶液都有一定的密度或比重)。 不同溶液的波美度的测定方法是相似的,都是用测定比重的方法,根据测得的比重,查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的,如酒精波美表、盐水波美表,这种波美表上面,有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度,可以直接读数,不用查表了。 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度1.00 0.00 0 1.41 42.16 82 1.01 1.44 2 1.42 4 2.89 84 1.02 2.84 4 1.43 4 3.60 86 1.03 4.22 6 1.44 44.31 88 1.04 5.58 8 1.45 45.00 90 1.05 6.91 10 1.46 45.68 92 1.06 8.21 12 1.47 46.36 94 1.07 9.49 14 1.48 47.03 96 1.08 10.74 16 1.49 47.68 98 1.09 11.97 18 1.50 48.33 100 1.10 13.18 20 1.51 48.97 102 1.11 14.37 22 1.52 49.60 104 1.12 15.54 24 1.53 50.23 106 1.13 16.68 26 1.54 50.84 108 1.14 17.81 28 1.55 51.45 110 1.15 18.91 30 1.56 5 2.05 112

食盐水波美度与百分比浓度换算表

食盐水波美度与百分比浓度换算表 B'e 15℃比重食盐% 100㏄中食盐克数(比重与百分比浓度之积) 0.0 1.0000 0.00 0.00 1.0 1.0069 0.95 0.96 2.0 1.0140 1.95 1.96 3.0 1.0212 2.93 2.99 4.0 1.0285 3.93 4.04 5.0 1.0358 4.94 5.13 6.0 1.0434 5.96 6.23 7.0 1.0509 6.98 7.34 8.0 1.0587 8.02 8.49 9.0 1.0665 9.08 9.68 10.0 1.0745 10.15 10.91 11.0 1.0825 11.20 12.13 12.0 1.0907 12.28 13.40 13.0 1.0990 13.36 14.68 14.0 1.1074 14.47 16.02 15.0 1.1160 15.59 17.40 16.0 1.1256 16.67 18.77 17.0 1.1335 17.78 20.15 18.0 1.1425 18.92 21.62 18.5 1.1471 19.40 22.25 19.0 1.1516 20.97 23.11 19.1 1.1525 20.29 23.40 19.2 1.1534 20.29 23.40 19.3 1.1544 20.40 23.55 19.4 1.1553 20.51 23.70 19.5 1.1562 20.63 23.85 19.6 1.1571 20.74 24.00 19.7 1.1580 20.85 24.14 19.8 1.1590 20.96 24.29 19.9 1.1599 21.07 24.44 20.0 1.1608 21.18 24.59 20.1 1.1610 21.29 24.70 20.2 1.1627 21.41 24.89 20.3 1.1636 21.52 25.04 20.4 1.1646 21.64 25.22 20.5 1.1655 21.75 25.35 21.0 1.1702 22.32 26.12 21.5 1.1750 22.91 26.92 22.0 1.1793 23.49 27.70 22.5 1.1847 24.08 28.53 23.0 1.1896 24.67 29.35

硫酸浓度与比重对照表

硫酸浓度与比重对照表

硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表 1.0036 1.1609 1.0152 1.1733 1.0543 1.2213 1.0661 1.2335 盐酸浓度与比重对照表 HCL含量( 克 ) 比重20/4℃HCL含量( 克 ) 比重 20/4℃ 100g中含 量 1升中含量100g中含量1升中含量

1 10.03 1.003 2 2 243.8 1.108 2 20.16 1.008 24 268.5 1.119 4 40.72 1.018 26 293. 5 1.129 6 61.6 7 1. 02 8 28 319.0 1.139 8 83.01 1.038 30 344.8 1.149 10 104.7 1.047 32 371.0 1.159 12 126.9 1.057 34 397.5 1.169 14 149.5 1.068 36 424.4 1.179 16 172.4 1.078 38 451.6 1.189 18 195.8 1.088 40 479.2 1.198 20 219.6 1.098 磷酸浓度与比重对照表 H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃ 100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量 1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.01 4 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844

波美度与比重换算方法及密度波美换算表

波美度与比重换算方法 波美度= 比重); 比重=波美度) 对于比水轻的:比重=(+波美度) 一般来说,波美比重计应在度温度下测定,但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准,所以需要校正。一般来说,温度每相差1度,波美计则相差度。温度高于标准时加,低则减。 波美度(°Bé)是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所测溶液中,得到的度数叫波美度。 波美度以法国化学家波美(Antoine Baume)命名。波美是药房学徒出身,曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计——波美比重计。 波美比重计有两种:一种叫重表,用于测量比水重的液体;另一种叫轻表,用于测量比水轻的液体。当测得波美度后,从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如,在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé,查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。 波美度数值较大,读数方便,所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度(一定浓度的溶液都有一定的密度或比重)。 不同溶液的波美度的测定方法是相似的,都是用测定比重的方法,根据测得的比重,查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的,如酒精波美表、盐水波美表,这种波美表上面,有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度,可以直接读数,不用查表了。 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度 0 82 2 84 4 86 6 88 8 90 10 92 12 94 14 96 16 98 18 100 20 102 22 104 24 106 26 108 28 110

波美度与比重换算方法及密度波美换算表

. 波美度与比重换算方法 波美度= 144.3-(144.3/比重); 比重=144.3/(144.3-波美度) 对于比水轻的:比重=144.3/(144.3+波美度) 一般来说,波美比重计应在15.6度温度下测定,但平时实际使用的时候温度一般不会刚好符合标准,所以需要校正。一般来说,温度每相差1度,波美计则相差0.054度。温度高于标准时加,低则减。 波美度(°Bé)是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所测溶液中,得到的度数叫波美度。 波美度以法国化学家波美(Antoine Baume)命名。波美是药房学徒出身,曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计——波美比重计。 波美比重计有两种:一种叫重表,用于测量比水重的液体;另一种叫轻表,用于测量比水轻的液体。当测得波美度后,从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如,在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé,查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。 波美度数值较大,读数方便,所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度(一定浓度的溶液都有一定的密度或比重)。 不同溶液的波美度的测定方法是相似的,都是用测定比重的方法,根据测得的比重,查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的,如酒精波美表、盐水波美表,这种波美表上面,有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度,可以直接读数,不用查表了。 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度与波美度、特沃德尔重度换算表 密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度1.00 0.00 0 1.41 42.16 82 1.01 1.44 2 1.42 4 2.89 84 1.02 2.84 4 1.43 4 3.60 86 1.03 4.22 6 1.44 44.31 88 1.04 5.58 8 1.45 45.00 90 1.05 6.91 10 1.46 45.68 92 1.06 8.21 12 1.47 46.36 94 1.07 9.49 14 1.48 47.03 96 1.08 10.74 16 1.49 47.68 98 1.09 11.97 18 1.50 48.33 100 1.10 13.18 20 1.51 48.97 102 1.11 14.37 22 1.52 49.60 104 1.12 15.54 24 1.53 50.23 106 1.13 16.68 26 1.54 50.84 108

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度 一.实验目的 1.学会用双指示剂法测定混合酸中各组分含量的分析方法 2.测定混合酸中硫酸和磷酸的含量 二.实验用品及试剂 1.仪器、用品:锥形瓶,胶头滴管,250ml容量瓶,量筒,烧杯,细口瓶,移液管,洗耳球,台秤,分析天平 2.化学试剂:混合酸,甲基红指示剂,酚酞试液,氢氧化钠固体,邻苯二甲酸氢钾 三.实验原理 硫酸与磷酸混合溶液,用NaOH标准溶液滴定。 取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中,加入甲基红指示剂,当反应液颜色变为橙色时,停止滴定。记此时消耗的NaOH 标准溶液的体积为V1,此时的反应式为:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O , NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O ,此时溶液的PH为4.7,所以选用甲基红指示剂。 另取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中,加入酚酞试液,滴定至反应液变色时停止滴定,记此时消耗的NaOH标准溶液的体积为V2.此时的反应式为:NaOH + NaH2PO4 =Na2HPO4 + H2O 。 四.实验步骤

1.NaOH溶液的标定 用表面皿在台秤上称取2.0g氢氧化钠固体于烧杯中,加入蒸馏水稀释至500ml,摇匀,转移到细口瓶中。 用分析天平称取0.35~0.45g的邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,加蒸馏水稀释至25ml,滴加2~3滴酚酞试液,用所配制的氢氧化钠溶液滴定,待锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色时停止滴定,记录碱式滴定管的读数。平行测定3次。 2.混合酸的测定 取混合酸样25.00ml(V),转移到容量瓶中,加入蒸馏水稀释至250.00ml。用移液管移取稀释液25.00ml至锥形瓶中,加入甲基红指示剂2~3滴,用已标定的氢氧化钠标准溶液滴定,待反应液颜色变为橙色时停止滴加,记此时消耗的氢氧化钠标准溶液体积为V1. 另取混合酸样25.00ml,用移液管转移到锥形瓶中,加入酚酞试液2~3滴,用氢氧化钠溶液标定,待反应液颜色由无色变为浅粉色时停止滴加,记此时消耗的氢氧化钠溶液体积为V2. 硫酸的浓度为:(C(NaOH)*(2V1-V2))/(2V*(25/250)) 磷酸的浓度为:(C(NaOH)*(V1-V2))/(V*(25/250))

磷酸含量的测定

、磷酸含量的测定(容量法) 1、原理 根据磷酸性质,以百里香酚酞为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定,以确定磷酸含量。 2、仪器 250ml具塞锥形玻璃烧瓶3个,滴定管(碱式)一支。 3、试剂和材料 ①氢氧化钠标准滴定溶液:c (Na OH)~0.5mol/L ; ②百里香酚酞指示剂:1g/L. ③超纯水(25 T在线电阻率不小于18.2M Q .cm) 4、测定步骤 ①称取约1g试样,精确至0.0002g。移入250ml具塞锥形玻璃烧瓶中,用80ml的超纯水稀释,加入0.5ml百里香酚酞指示剂。 ②用0.5mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色即为终点。 ③用同样方法同时做一空白和一平行样。 5、计算: 磷酸(H3PO4)质量分数(x i)按下式计算 V.c M9.0 x i= 100% x 式中:c----氢氧化钠标准滴定溶液的实0际浓度,单位为摩尔每升

(mol/L); V--- 消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(ml);m--- 试样的质量,单位为克(g); 49.00--- 磷酸的摩尔质量[M(1/2H 3PO4)], 单位为克每摩尔 (g/mol )。 取平行测定结果的算术平均值为测定结果,两次平行测定结果的绝对差值不 大于0.2% 。

、磷酸含量的测定(重量法或仲裁法) 1、方法原理 在盐酸介质中试样与加人的喹钼柠酮沉淀剂生成磷钼酸喹啉沉淀,经过滤,洗涤,烘干及称重后,确定磷酸含量 2、仪器 玻璃砂坩埚:滤板孔径5 Km-15 pm; 电烘箱:温度能控制在180C士5C或250C士100C; 100ml烧杯2个; 500ml容量瓶1个。 3、试剂 (1)盐酸; (2)喹钼柠酮溶液配置: a)称取70g钼酸钠溶解于150ml纯水中,此溶液为溶液A; b)称取60g柠檬酸溶解于150ml纯水和85ml硝酸的混合溶液中,此溶液为溶液B。 c)在搅拌下将溶液A倒入溶液B中,此溶液为溶液C。 d)在100ml水中加入35ml硝酸,再加入5ml喹啉,此溶液为溶液D; e)将溶液D倒入溶液C中,混匀。放置12h后,用玻璃砂坩埚过滤,再加入280ml丙酮,用水稀释至1000ml,混匀,贮存于聚乙烯瓶中

工业磷酸标准

工业湿法磷酸浓磷酸 Wet-process phosphoric acid for industrial use (草案) (征求意见稿) 请将你们发现的有关专利的内容和支持性文件随意见一并返回. 200×-××-×× 发布200×-××-×× 实施 中华人民共和国国家发展和改革委员会发布 前言 本标准由中国石油和化学工业协会提出. 本标准由全国化学标准化技术委员会无机化工分会归口(SAC/TC63/SC1). 本标准主要起草单位:天津化工研究设计院,贵州宏福实业开发有限总公司. 本标准主要起草人: 工业湿法磷酸 1 范围 本标准规定了工业湿法磷酸的要求,试验方法,检验规则及标志,包装,运输,贮存. 本标准适用于溶剂萃取法生产的工业湿法磷酸.主要用于工业磷酸盐的生产. 分子式:H3PO4. 相对分子量:97.99(按2005年国际相对原子质量). 2 规范性引用文件 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款.凡是注日期的引用文件,其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版本均不适用于本标准,然而,鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本.凡是不注日期的引用文件,其最新版本适用于本标准. GB/T 605 化学试剂色度测定通用方法 GB/T610.1—1988 化学试剂砷测定通用方法(砷斑法) GB/T1250 极限数值的表示方法和判定方法 GB/T3049—1986化工产品中铁含量测定通用用方法(邻菲啰啉分光光度法) GB/T6678 化工产品采样总则 GB/T 6682 实验室用水规格 GB7686 化工产品中砷含量测定的通用方法 HG/T3696.1 无机化工产品化学分析用标准滴定溶液的制备 HG/T3696.2 无机化工产品化学分析用杂质标准溶液的制备 HG/T3696.3 无机化工产品化学分析用制剂及制品的制备 3 技术要求 3.1 外观:无色透明或略带浅色,稠状液体. 3.2 工业湿法磷酸应符合表1要求. 表1 要求 项目 指标

浓缩磷酸含水率的推算

浓缩磷酸含水率的推算 宜兴申利化工周金花 关键词:浓缩磷酸含水率小样电子表格推算 摘要:浓酸直接通气氨做小样,分析小样及所用磷酸养分,利用电子表格快速推算磷酸中的含水量,取代磷酸全分析推算磷酸中的含水量。 浓缩磷酸的主要用途是生产磷酸二铵、磷酸一铵、重过磷酸钙,不同品位的磷酸生产的磷酸二铵(磷酸一铵或重过磷酸钙)品位也不同。为了使生产的二铵(一铵或重钙)养分与包装袋标识养分一致,就需预知库存磷酸的品位,也就是需分析磷酸的含水率。 由于磷酸酸性混合物,采用烘干法直接分析较为困难,所以一般都采用对磷酸中P2O5和各种杂质如:镁、铝、铁、钙、氟、硅、含固率等进行全分析,扣除杂质及H3PO4含量,剩余部分为水含量。 浓缩磷酸的全分析是一个较费时的复杂过程,分析项目有十多个,不仅需要准确度高的分析设备,而且整个分析过程也很长。全分析对于浓缩磷酸库容量受限制且分析设备不齐全的厂家来说并不适用。 利用做小样来推算浓缩磷酸的含水率的过程要比全分析推磷酸水分要简单的多,且准确度也有保障。小样来推算浓缩磷酸含水率的具体步骤如下: 1、取500ml具有代表性的浓缩磷酸进行分样,其中200ml分析P2O5含量; 2、另外300ml通气氨做小样。取一根碱式滴定管用的皮管约1米,一头套在长30厘米的空心玻璃管上,另一头套在气氨管道上的取样阀上,将磷酸倒入研钵中(注意:氨化时放热量大,用玻璃容器

容易爆裂),将玻璃管放入研钵,略开取样阀,使气氨呈连续鼓泡,边通氨边搅动玻璃管,待研钵内物料氨化至PH=6.5-7.0停止通氨,小样完成。再将小样进行分析N、P2O5、H2O。 附图: 气氨管道 气氨取样阀 3、含水率的理论推算。 H3PO4+NH3= NH4 H2PO4+Q NH4 H2PO4+NH3=( NH4) 2 HPO4+Q 上述两反应式合起来可以看作: H3PO4+xNH3= (NH4) x H3-x PO4+Q 在磷酸与氨反应过程中水不参与反应,反应也不放出水,磷酸及磷酸中各项杂质的络合反应基本遵循等式:磷酸-磷酸中含水-氟的气相挥发+氨=磷铵干基。无论是大生产还是做小样,氟的气相挥发总是存在的,所以可以把氟的气相挥发当作磷酸中的水分,所以以上等式可看成:磷酸干基+氨=磷铵干基。当氨化度大于1时,小样中就没有

波美度、密度换算

密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度密度/g/cm3 波美度特沃德尔比重度 1.00 0.00 0 1.41 4 2.16 82 1.01 1.44 2 1.42 4 2.89 84 1.02 2.84 4 1.43 4 3.60 86 1.03 4.22 6 1.44 44.31 88 1.04 5.58 8 1.45 45.00 90 1.05 6.91 10 1.46 45.68 92 1.06 8.21 12 1.47 46.36 94 1.07 9.49 14 1.48 47.03 96 1.08 10.74 16 1.49 47.68 98 1.09 11.97 18 1.50 48.33 100 1.10 13.18 20 1.51 48.97 102 1.11 14.37 22 1.52 49.60 104 1.12 15.54 24 1.53 50.23 106 1.13 16.68 26 1.54 50.84 108 1.14 17.81 28 1.55 51.45 110 1.15 18.91 30 1.56 5 2.05 112 1.16 20.00 32 1.57 5 2.64 114 1.17 21.07 34 1.58 53.23 116 1.18 2 2.12 36 1.59 5 3.80 118 1.19 23.15 38 1.60 54.38 120 1.20 24.17 40 1.61 54.94 122 1.21 25.16 42 1.62 55.49 124 1.22 26.15 44 1.63 56.04 126 1.23 27.11 46 1.64 56.58 128 1.24 28.06 48 1.65 57.12 130 1.25 29.00 50 1.66 57.65 132 1.26 29.92 52 1.67 58.17 134 1.27 30.83 54 1.68 58.69 136 1.28 31.72 56 1.69 59.20 138 1.29 3 2.60 58 1.70 59.71 140 1.30 33.46 60 1.71 60.20 142 1.31 34.31 62 1.72 60.70 144 1.32 35.15 64 1.73 61.18 146 1.33 35.98 66 1.74 61.67 148 1.34 36.79 68 1.75 6 2.14 150 1.35 37.59 70 1.76 6 2.61 152 1.36 38.38 72 1.77 63.08 154 1.37 39.16 74 1.78 63.54 156 1.38 39.93 76 1.79 63.99 158 1.39 40.68 78 1.80 64.44 160 1.40 41.43 80 ? ? ? 1)先将波美浓度换算成溶液的密度:ρ=144.3÷(144.3-oBe).......(a)或 ρ=144.3÷(144.3+oBe).......(b) 式中:ρ——表示溶液的密度(g/ml);oBe——溶液的波美浓度;(a)式用来计算比水重的液体;(b)式用来计算比水轻的液体.

磷酸含量的测定

一、磷酸含量的测定(容量法) 1、原理 根据磷酸性质,以百里香酚酞为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液直接滴定,以确定磷酸含量。 2、仪器 250ml具塞锥形玻璃烧瓶3个,滴定管(碱式)一支。 3、试剂和材料 ①氢氧化钠标准滴定溶液:c(Na OH)≈0.5mol/L; ②百里香酚酞指示剂:1g/L. ③超纯水(25℃在线电阻率不小于18.2MΩ.cm) 4、测定步骤 ①称取约1g试样,精确至0.0002g。移入250ml具塞锥形玻璃烧瓶中,用80ml的超纯水稀释,加入0.5ml百里香酚酞指示剂。 ②用0.5mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚呈浅蓝色即为终点。 ③用同样方法同时做一空白和一平行样。 5、计算: 磷酸(H 3PO 4 )质量分数(x 1 )按下式计算 x 1 = ×100% 式中:c---- (mol/L); V---消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(ml); m---试样的质量,单位为克(g); 49.00---磷酸的摩尔质量[M(1/2H 3PO 4 )],单位为克每摩尔 (g/mol)。 V.c×49.0

取平行测定结果的算术平均值为测定结果,两次平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。

二、磷酸含量的测定(重量法或仲裁法) 1、方法原理 在盐酸介质中试样与加人的喹钼柠酮沉淀剂生成磷钼酸喹啉沉淀,经过滤,洗涤,烘干及称重后,确定磷酸含量 2、仪器 玻璃砂坩埚:滤板孔径5 Km-15 pm; 电烘箱:温度能控制在180℃士5℃或250℃士100℃; 100ml烧杯2个; 500ml容量瓶1个。 3、试剂 (1)盐酸; (2)喹钼柠酮溶液配置: a)称取70g钼酸钠溶解于150ml纯水中,此溶液为溶液A; b)称取60g柠檬酸溶解于150ml纯水和85ml硝酸的混合溶液中,此溶液为溶液B。 c)在搅拌下将溶液A倒入溶液B中,此溶液为溶液C。 d)在100ml水中加入35ml硝酸,再加入5ml喹啉,此溶液为溶液D; e)将溶液D倒入溶液C中,混匀。放置12h后,用玻璃砂坩埚过滤,再加入280ml丙酮,用水稀释至1000ml,混匀,贮存于聚乙烯瓶中。 4、分析步骤 (1)实验溶液的制备

磷酸的稀释用水量

磷酸的稀释用水量 磷酸浓度(%)密度(g.cm-3)每千克浓磷酸用水量(kg) 85 1.689 0 80 1.633 0.063 75 1.579 0.133 70 1.526 0.214 65 1.475 0.308 60 1.426 0.417 55 1.379 0.546 50 1.335 0.700 45 1.293 0.889 42.5 1.274 1.000 40 1.254 1.125 35 1.214 1.429 30 1.181 1.833 20 1.113 3.250 W=(Ao-A1)/A1 W-每千克浓磷酸的用水量(kg). Ao-浓磷酸的浓度(%),A1-需用稀磷酸的浓度(%)

浓磷酸与氢氧化铝反应需用量 Al2O3:P2O5 Al(OH)3:H3PO4 反应用量(g) 理论含水(g)摩尔比:质量比质量比Al(OH)3. H3PO3 (g) 1:1 1:1.392 1:1.256 156 196 108 1:2 1:2.784 1:2.512 156 392 216 1:3 1:4.176 1:3.768 156 588 324 1:3.2 1:4.454 1:4.019 156 627 346 1:4 1:5.568 1:5.024 156 784 432 1:5 1:6.960 1:6.280 156 980 540 1:6 1:8.352 1:7.536 156 1176 648 例:用60%磷酸配制摩尔比为3.2的双氢磷酸铝。 查表计算磷酸用量:627/60%=1045g 浓度60%的磷酸与氢氧化铝之比为:1045/156=6.7g 既1:6.7 1kg氢氧化铝与6.7kg浓度60%的磷酸反应制备 摩尔比为3.2的双氢磷酸铝实用比为1:7。制作镁质不定型 耐火材料用的磷酸二氢镁结合剂相同。

磷酸含量的测定

磷酸含量的测定 1 方法原理 在酸性介质中,试样溶液中的正磷酸根与喹钼柠酮试剂生成黄色磷钼酸喹啉沉淀,用磷钼酸 喹啉重量法测定磷酸的含量。 2 试剂和溶液 硝酸溶液 1+1 喹钼柠酮试剂 3 仪器 玻璃砂芯坩埚 G4 容积为 30mL 恒温干燥箱控制温度 180℃±2℃ 4 测定步骤 称取试样 1g(精确至 0.0002g)于 250mL 烧杯中,加入 10mL1+1HNO3,用水稀释至 100mL,预 热近沸,加入 35mL 喹钼柠酮试剂,盖上表面皿,置于近沸水浴中保温至沉淀分层,取出烧杯,冷却至室温,冷却过程中转动烧杯 3-4 次。 用预先在 180℃±2℃干燥箱内干燥至恒重的玻璃坩埚进行过滤,先将上层清液滤完,然后用 倾泻法洗涤 2 次,每次用水约 25ml,将沉淀移入滤器中,再用水洗涤沉淀 5 次,每次用水约25ml,将沉淀连同滤器置于 180℃±2℃,待温度达到 180℃后,干燥 45 分钟,移入干燥器内,冷却至室温,称量。 5 结果计算 以质量百分数表示的磷酸(H3PO4)含量 X 按下式计算 X=m1×0.04428 ×100 式中: m1----试样溶液中生成磷钼酸喹啉沉淀的质量 g m----试样的质量 g 0. 04428----磷钼酸喹啉换算成磷酸的系数 磷酸中铁含量的测定 1.方法原理

用抗坏血酸将试液中的 Fe3+还原为 Fe2+,在 PH2-9 时, Fe2+可与邻菲啰啉生成橙红色络合物,于最大吸收波长 510nm 处用分光光度计测定其吸光度。 2.试剂与溶液 盐酸溶液 1+1;氨水溶液 1+1;乙酸-乙酸钠缓冲溶液: PH=4.5 抗坏血酸溶液: 20g/L ;邻菲啰啉溶液: 2g/L 铁标准溶液: 0.0100mg/mL 3.仪器 一般实验室仪器 分光光度计, 3cm 的比色皿 4.测定步骤: ⑴工作曲线的绘制 分别吸取 0.0100mg/mL 铁标准溶液 0.00、 1.00、 2.00、 3.00、 4.00mL 于 100mL 小烧杯中,加 水至 40mL,用盐酸溶液、氨水溶液调至PH≈2,并用 PH 试纸检验,然后将试液转移到 100mL 容量瓶中,加水至 60mL,加 2.5mL 抗坏血酸溶液, 10mL 乙酸-乙酸钠缓冲溶液, 5mL 邻菲啰啉 溶液,用水稀释至刻度,摇匀。 选择 3cm 比色皿,在 510nm 处以空白溶液为参比,用分光光度计测定其吸光度。然后,以 铁的浓度为横坐标,对应吸光度为纵坐标,绘制工作曲线。 ⑵测定吸取 2.00mL 试样溶液于 100mL 小烧杯中,加水至 40mL,用盐酸溶液、氨水溶液调至PH≈2,并用 PH 试纸检验,然后将试液转移到 100mL 容量瓶中,加水至 60mL。与同体积的 标准系列溶液同时同样处理,测定其吸光度,在工作曲线上查出与其相对应的铁的浓度。 5.结果计算 铁的含量 X 以每升溶液中含铁的毫克数(mg/L)表示,按下式计算: X=C×100 V 1000 式中: C——在工作曲线上查出的试样溶液中铁的浓度, mg/mL V------移取试样的体积 mL

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度[详实参考]

测定硫酸磷酸混合酸中各组分的浓度一.实验目的 1.学会用双指示剂法测定混合酸中各组分含量的分析方法 2.测定混合酸中硫酸和磷酸的含量 二.实验用品及试剂 1.仪器、用品:锥形瓶,胶头滴管,250ml容量瓶,量筒,烧杯,细口瓶,移液管,洗耳球,台秤,分析天平 2.化学试剂:混合酸,甲基红指示剂,酚酞试液,氢氧化钠固体,邻苯二甲酸氢钾 三.实验原理 硫酸与磷酸混合溶液,用NaOH标准溶液滴定。 取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中,加入甲基红指示剂,当反应液颜色变为橙色时,停止滴定。记此时消耗的NaOH 标准溶液的体积为V1,此时的反应式为:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + H2O , NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O ,此时溶液的PH为4.7,所以选用甲基红指示剂。 另取稀释好的混合酸液25.00ml到锥形瓶中,加入酚酞试液,滴定至反应液变色时停止滴定,记此时消耗的NaOH标准溶液的体积为V2.此时的反应式为:NaOH + NaH2PO4 =Na2HPO4 + H2O 。

四.实验步骤 1.NaOH溶液的标定 用表面皿在台秤上称取2.0g氢氧化钠固体于烧杯中,加入蒸馏水稀释至500ml,摇匀,转移到细口瓶中。 用分析天平称取0.35~0.45g的邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中,加蒸馏水稀释至25ml,滴加2~3滴酚酞试液,用所配制的氢氧化钠溶液滴定,待锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色时停止滴定,记录碱式滴定管的读数。平行测定3次。 2.混合酸的测定 取混合酸样25.00ml(V),转移到容量瓶中,加入蒸馏水稀释至250.00ml。用移液管移取稀释液25.00ml至锥形瓶中,加入甲基红指示剂2~3滴,用已标定的氢氧化钠标准溶液滴定,待反应液颜色变为橙色时停止滴加,记此时消耗的氢氧化钠标准溶液体积为V1. 另取混合酸样25.00ml,用移液管转移到锥形瓶中,加入酚酞试液2~3滴,用氢氧化钠溶液标定,待反应液颜色由无色变为浅粉色时停止滴加,记此时消耗的氢氧化钠溶液体积为V2. 硫酸的浓度为:(C(NaOH)*(2V1-V2))/(2V*(25/250))

磷酸知识

物理性质:磷酸是无色透明的晶体,熔点42.35℃,沸点213℃,具有吸湿性,易溶于水,常用的磷酸溶液其浓度为83%-98%无色粘稠的液体。 化学性质:磷酸是三元中强酸,难挥发性酸、稳定性酸及非氧化性酸。 分子式:H3PO4 分子量:98 性状:无色透明的粘稠状液体。比重1.70,溶于水并放热,经高温加热便失水成焦磷酸和偏磷酸,长时间受冷即生成结晶,有腐蚀性,易吸湿,密封保存。 纯净的磷酸是无色晶体,熔点42.3摄氏度,高沸点酸,可与水以任意比互溶。市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液,磷酸含量83-98%。磷酸为中强酸,酸性强于碳酸,磷酸与碳酸钠反应时在不同的pH下,可生成不同的酸式盐。 磷酸的化学性质及工业制法 (1)磷酸是一种中等强度的三元酸,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸。 由于磷酸是三元酸,所以分子里有三个可以电离的氢原子,因此它可以形成一种正盐,两种酸式盐,如与NaOH反应时,物质的量之比不同反应产物不同,方程式如下:NaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O (磷酸二氢钠) 2NaOH+H3PO4===Na2HPO4+2H2O (磷酸氢二钠) 3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O (磷酸钠) (2)磷酸的工业制法 工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸 新一代湿法磷酸用泵的研发与应用(一) 一、概述 昆明嘉和泵业公司在自主创新研发了第一代湿法磷酸用泵的基础上,通过几年开发生

产磷酸用泵的经验积累,从2005年下半年起,针对湿法磷酸用泵的使用工况及介质特性,吸收国内外同类泵型技术,自主创新研发、生产了新一代的湿法磷酸用泵,对泵的结构、材料、密封等方面进行了改进和优化。新一代湿法磷酸用泵在泵型、密封及材料上完全满足湿法磷酸生产工艺要求。 新一代湿法磷酸用泵系单级、单吸离心泵,设计压力:16bar,输送介质温度:-20℃~+120℃,流量:15~2500 m3/h,扬程:10~150m,有多种叶轮及密封形式,可满足不同的工况要求。特别适用于输送含固体颗粒腐蚀性磨蚀性介质,是湿法磷酸行业的首选泵型。 二、湿法磷酸装置对泵设备的要求 目前在磷酸料浆泵的使用过程中,用户迫切需要解决的关键问题主要集中在以下三个方面:一是延长磷酸料浆泵的使用寿命,即提高材料的耐腐蚀磨蚀性能问题;二是磷酸料浆泵的密封问题;三是解决由于所输送介质易结晶带来的泵拆卸、清理、维护问题。 1、介质特性对泵材质的要求: 湿法磷酸生产的特点是输送含固量高的强腐蚀混合酸(见表一),设备极易受介质的腐蚀和冲刷磨损而失效,因此湿法磷酸生产用泵必须能够在强腐蚀和强磨损相互作用的介质工况条件下长期运行。 表一湿法磷酸萃取料浆工位浆液成分及特性 为满足湿法磷酸生产需要,介质含固量在30%以上且腐蚀较强的一般采用铁素体不锈钢材料;介质含固量在5%~30%之间的腐蚀较强的采用铁素体不锈钢或双相钢材料;介质含固量在5%以下的多采用双相钢或奥氏体不锈钢材料;介质不含固相的通常采用奥氏体不锈钢的材料。 2、介质特性对密封的要求: 在国内湿法磷酸泵用密封结构大多为填料密封、机械密封(单端面机械密封、双端面机械密封)、副叶轮填料密封等,在停机时会产生大量的介质泄漏,既腐蚀了产品零件又造成了生产现场的环境污染。由于磷酸料浆含有大量固体颗粒、介质有强腐蚀性、介质温度降

波美比重计使用说明书

波美比重计使用说明书-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

波美比重计 一、概述: 比重计是根据阿基米德定律和物体浮在液面上平衡的条件制成的,是测定液体密度的一种仪器。在标准温度25度以测量液体比重(密度)来求的酸的浓度。 放在密度较大的液体中,它排开的液体较少,玻璃管浸没于液面下的深度就小些;把它放在密度较小的液体中,它排开的液体就多些,玻璃管浸没于液面下的深度就大些。 浸在静止流体中的物体受到流体作用的合力大小等于物体排开的流体的重力。这个合力称为浮力,这就是着名的“阿基米德定 律”(Archimedes),又称阿基米德原理[1],浮力原理。该定理是公元前200年以前古希腊学者阿基米德(Archimedes, 287-212 BC)所发现的。浮力的大小可用下式计算:F浮=ρ液(气)gV排。 二、构成: 用一根密闭的玻璃管,一端粗细均匀,内壁贴有刻度纸,另一头稍膨大呈泡状,泡里装有小铅粒或水银,使玻璃管能在被检测的液体中竖直的浸入到足够的深度,并能稳定地浮在液体中,也就是当它受到任何摇动时,能自动地恢复成垂直的静止位置。当比重计浮在液体中时,其本身的重力跟它排开的液体的重力相等。于是在不同的液体中浸入不同的深度,所受到的压力不同,比重计就是利用这一关系刻度的. 三、来源:

波美度(°Bé)是表示溶液浓度的一种方法。把波美比重计浸入所测溶液中,得到的度数叫波美度。波美度以法国化学家波美(Antoine Baume)命名。波美是药房学徒出身,曾任巴黎药学院教授。他创制了液体比重计——波美比重计。波美比重计有两种:一种叫重表,用于测量比水重的液体;另一种叫轻表,用于测量比水轻的液体。当测得波美度后,从相应化学手册的对照表中可以方便地查出溶液的质量百分比浓度。例如,在15℃测得浓硫酸的波美度是66°Bé,查表可知硫酸的质量百分比浓度是98%。一般比重计测得的比重可以跟波美度通过下列公式换算。在公式中,D1表示比水重的液体的比重(数值上等于它的密度),D2表示比水轻的液体的比重。波美度数值较大,读数方便,所以在生产上常用波美度表示溶液的浓度(一定浓度的溶液都有一定的密度或比重)。 四、不同溶液的波美度的测定方法是相似的,都是用测定比重的方法,根据测得的比重,查表换算浓度。现在对不同溶液的波美表都是专用的,如酒精波美表、盐水波美表,这种波美表上面,有测定溶液波美度对应的该种类溶液的浓度,可以直接读数,不用查表了。 五、单位及读数 1、把波美比重计浸在液体里,液面对应的读数就是这种液体的比重。 2、过去的比重表读数单位是“克/立方厘米”,也等于“公斤/立方分米”、“吨/立方米”。 3、现在的“比重计”叫“密度计”,读数单位是“*1000千克/立方米”。

磷酸浓度与比重对照表

磷酸浓度与比重对照表 H3PO含量( 克) 比重20/4 ℃H3PO含量( 克) 比重20/4 ℃100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量 1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.01 4 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844 40 501.6 1.254 100 1870 1.870 45 581.9 1.293 50 667.5 1.335

磷酸根离子的鉴定之一 Ag3PO4溶于硝酸 在盛有2~3mL待测液的试管里加入10滴0.1mol/L硝酸银溶液,有淡黄色沉淀生成。 磷酸根离子的鉴定之二 白色的磷酸铵镁是不溶于水的固体 [氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和10g氨化铵,溶解在水里,再加入5mL浓氨水,稀释到100mL,就得到镁铵试剂。 在试管里放入2~3mL待测液,加几滴镁铵试剂,有白色沉dian 磷酸根离子的鉴定之三 在烧杯里称取4.4g钼酸铵[(NH4)3MoO4]固体,加入20mL水,加热溶解。冷却后加入20mL浓硝酸,静置过液,取上层清液,它就是钼酸铵试剂。 2.在试管里放入2~3mL待测液,加入3~5滴6mol/L的硝酸,轻轻振荡试管。再加入1mL钼酸铵试剂,如果产生黄色沉淀,证明待测液有磷酸 滴定法检测磷酸浓度的方法 磷酸是中强碱,如果不要求太高精度的话,一般用NaOH直接滴定都可以了(因为第二、第三级解离可以约省)。 加入过量氯化钙,生成磷酸钙沉淀,H+就全部释放出来了,然后用氢氧化钠溶液滴定H+就可以了

波美度糖度比重换算表

波美度糖度比重换算表 Final approval draft on November 22, 2020

相对密度和波美度的测定相对密度是液体一个重要的物理常数。利用密度的测定可以区分化学组成相类似而密度不同的液体化合物、鉴定液体化合物的纯度以及定量分析溶液的浓度。 由于测定密度比较麻烦,也不易准确。因而常采用测定相对密度予以代替。 波美度是量度液体相对密度的另一种标度,符号为o Be。由18世纪法国科学家波美所创制的,因此这种比重计叫做波美比重计。波美比重计有重表和轻表两种。重表刻度的方法是把15o C的纯水的相对密度作为0o Be。0%食盐水溶液的相对密度作为10o Be 波美度与比重换算方法:波美度=144.3-(144.3/比重);比重=144.3/(144.3-波美度) 对于比水轻的:比重=144.3/(144.3+波美度) 玉米淀粉乳波美度换算表 15.5℃/60℉ 波美度比重固体*百 分比 干固物含量克 /升 波美度比重 固体*百 分比 干固物含量克/ 升 0.0 1.00000.00-13.0 1.098623.10253.32 0.5 1.00350.898.8713.5 1.102823.99263.98 1.0 1.0069 1.7817.8514.0 1.107124.88274.89 1.5 1.0105 2.6626.8414.5 1.111425.77285.79 2.0 1.0140 3.5535.9515.0 1.115626.66296.82

2.5 1.0176 4.4445.1815.5 1.119927.54307.84 3.0 1.0211 5.335 4.2816.0 1.124228.43318.98 3.5 1.0248 6.2263.6316.5 1.128629.32330.25 4.0 1.02857.1172.9817.0 1.133030.21341.63 4.5 1.03228.0082.3217.5 1.137531.10353.02 5.0 1.03588.8991.7918.0 1.141931.99364.52 5.5 1.03969.77101.3818.5 1.146532.8837 6.14 6.0 1.043310.66110.9619.0 1.151033.7638 7.89 6.5 1.047011.55120.6719.5 1.155634.6539 7.23 7.0 1.050812.44130.4920.0 1.160235.54411.49 7.5 1.054713.33140.3220.5 1.164936.43423.48 8.0 1.058514.22150.1521.0 1.169637.32435.58 8.5 1.062415.10160.0921.5 1.174438.21447.80 9.0 1.066315.99170.1622.0 1.179139.09460.02 9.5 1.070316.88180.3422.5 1.184039.98472.49 10.0 1.074217.77190.5323.0 1.188840.87484.95 10.5 1.078218.66200.7123.5 1.193741.76497.41 11.0 1.082219.55211.1424.0 1.198642.65510.11 11.5 1.086220.44221.5624.5 1.203643.54522.93 12.0 1.090321.32231.9925.0 1.208644.43535.76 12.5 1.094422.21242.65 固体百分比=波美度×1.7770淀粉比重1.5-1.6 温度校正值 温度(℉)6 7 7 3 7 9 8 5 9 1 9 7 1 3 1 1 3 1 1 8 123 增加(Be). 1 . 2 . 3 . 4 . 5 . 6 . 7 . 9 1 . 1.1

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