化学必修一第一章检测试题

化学必修一第一章检测试题

班级：姓名：学习小组：评价总分：

一、单项选择题（本题共10小题，每题3分，共30分）

1．下列关于化学反应基本类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

2．在汽车排气管装上催化转换器，其目的是使：碳氢化合物迅速转化为CO2和水；氮的氧化物转化为氮气，使尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是

A．均为氧化反应B．均为化学变化

C．均为物理变化D．前者为化学变化，后者为物理变化3．标准状况下，下列气体中，所占体积最大的是

A．71 g Cl2B．33 g O2 C．42 g CO2 D．3 g H2

4．下列对氯气性质的叙述中正确的是

A．黄绿色B．不溶于水C．漂白性D．不能支持燃烧5．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧D．金属镁在氧气中燃烧

6．下列物质属于纯净物的是

A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精

7．下列各组物质中，在常温下能大量共存的是

A．Na2O O2 B．Na2O2O2 C．NaOH CO2 D．Na2O H2O 8．下列物质中，不能由单质通过化合反应直接制得的是

A．HCl B．Na2O2 C．NaOH D．FeCl3

9．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是

①钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得到白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

9．关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的强酸

10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（2010年高考广东题改编）A．16 g CH4中含有4n A个H原子B．1 mol·L-1 NaCl溶液含有n A个Na+

C．1 mol K和足量水反应产生n A个H2分子

D．常温常压下，22.4 L CO2中含有n A个CO2分子

二、双项

．．选择题（本题共6小题，每题5分，共30分）

11．要验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验A．Cu、FeCl2溶液、NaCl溶液B．Na、Fe、CuSO4溶液

C．Na、Fe、Cu、稀盐酸D．Na、Fe、Cu、蒸馏水

12．下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成的氯化物相同的是

A．Fe B．Al C．Cu D．Na

13．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（2011年高考广东题改编）A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子

B．1 L 0.1 mol·L－1氯水中含有0.1 n A个OH-

C．常温常压下，22.4 L CCl4中含有n A个CCl4分子

D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成n A个Fe3+

14．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（2012年高考广东题改编）A．常温下，16 g CH4含有n A个CH4分子

B．1 mol Fe与足量的氯气反应，消耗n A个Cl2分子

C．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 n A个Na+

D．常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体中含有2 n A个O原子

15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（2012年高考广东题改编）

16．下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量一定等于其相对分子质量B．H2可以在Cl2中安静燃烧

C．氯水和双氧水（H2O2）都有杀菌消毒作用D．次氯酸比次氯酸盐稳定

选择题答题区：

非选择题

三、（本题共3个小题，共40分）

17．（本题12分）

（1）用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现溶液的红色很快消失。对产生实验现象的原因有两种推测：

推测①：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；

推测②：是氯水中的将氢氧化钠反应完而使它由红色变成无色。

若向已经变无色的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，始终无红色出现，则推测正确。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氯气中燃烧：。

②铁溶于稀硫酸中：。

③少量金属钠投入硫酸铜溶液中：。

④过氧化钠与CO2反应：。

⑤用烧碱溶液吸收多余的氯气：。

18．（本题14分）称取一定质量的纯碱（Na2CO3），溶于水后与足量盐酸完全反应放出CO2。（1）若纯碱中含NaHCO3（已知：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑）：

消耗的盐酸将，产生的气体将，理由是：等质量的Na2CO3与NaHCO3比较，NaHCO3消耗的盐酸，NaHCO3生成的CO2；

（2）若纯碱中含NaOH：

消耗的盐酸将，产生的气体将，理由是：等质量的Na2CO3与NaOH 比较，；

（3）若纯碱中含NaCl：消耗的盐酸将，产生的气体将。

19．（本题14分）向92.2 g质量分数为1%的稀盐酸中加入7.8 g过氧化钠。

（1）请写出可能发生的反应的化学方程式。

（2）求产生的O2的物质的量。

（3）求产生的O2在标准状况下的体积。

（4）若反应后所得溶液的密度为1.23 g·cm-3,求该溶液中钠离子的物质的量浓度。

最新高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析题)

高一化学必修一第四章单元测试题 一、选择题 1．(2010年东北师大附中期末考试)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是 () A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是 () A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 () A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是 () A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 () ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是 () ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健 康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养 鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 () A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 - 1 -

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（每题2分，共34分） 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④

高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(打印版)

高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()

高中化学必修一第二章测试卷

高中化学必修一第二章测试卷 一、选择题。 1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：34 2、下列电离方程式，书写正确的是 A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3- Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 3、下列关于分散系的说法正确是 A．稀硫酸不是分散系 B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂 C．溶液呈电中性，胶体带有电荷 D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式 4、下列说法错误的是 A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究 B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定 D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象 5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成 6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是 A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量 C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量 7、下列说法正确的是 A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 8、氧化还原反应的实质是 A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移 C．化合价的升降 D．有无新物质生成

9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发 C．加入适量的盐酸D．过滤 10、对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是:①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加 A．①③ B．③ C．①② D．③④ 11、以下有关氧化还原反应的说法正确的是 A．含有氧元素的物质是氧化剂 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 12、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I―→I2D．HCO3－→CO32－ 13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化了 B．一定被还原了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原 14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 16、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高中化学必修一第四章练习题

1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④ C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()

人教版高中化学必修一第四章测试卷.docx

高中化学学习材料 第四章测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( ) A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同 B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述 C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多 答案：D 解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。 2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是( ) A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中 B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应 答案：C 解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确 ．．．的是( ) A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应 B．SiO2是酸性氧化物 C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维 D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应 答案：A 解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。 4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是( ) 答案：B 解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。 5．下列各组离子能大量共存的是( ) A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4 B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3 C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－ 答案：A 解析：H＋与HCO－3、SO2－3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－3会反应，C项不符；Fe3＋、

高一化学必修一第二章测试卷

高一化学必修一第二章测试卷 姓名 成绩 一．选择题。（ 每小题3分，共48分） 1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A 、碱性氧化物 氧化铁 FeO B 、酸性氧化物 碳酸气 CO 2 C 、酸 硫酸 H 2S D 、盐 纯碱 NaOH 2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（ ） A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂 D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．液态 HCl C ．熔融的KOH D ．铜 4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．2Cl -→Cl 2 B ．Fe 3+→ Fe 2+ C ．SO 42-→SO 2 D ．CuO→Cu 5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价） D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－ 7．可用H ＋＋OH － ＝H 2O 表示的化学反应是（ ） A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 B ．CH 3COOH ＋KOH C ．HCl ＋Al(OH)3 D ．HCl ＋NaOH 8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则 RO 3n －中R 元素的化合价为( ) A 、＋1 B 、＋3 C 、＋5 D 、＋7 9．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ） A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑ B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O D ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O 10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42— B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C ．Na +、K +、CO 23－ 、 NO 3— D ．MnO 4－、K +、Na +、SO 42—

2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测

第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )

(完整版)高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)

高一化学第四章周测试题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（） A. HF溶液B、HCL溶液 C、H2SO4溶液 D、HNO3溶液 4、下列离子方程式书写不正确的是（） A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3 B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO- C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NO D、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O 5、下列操作不能 ．．用于检验NH3的是（） A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（） A．硅胶不能用作干燥剂 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂 7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒 一段时间，目的是（） A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解 C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量 8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体 是（） A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO2 9、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（） A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水 10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

高一化学必修一第四章知识点总结范文

【一】:高中化学必修一第四章知识点总结(详细) 【二】:高中化学必修一第四章知识点总结 必修一第四章知识点总结 1、二氧化硅和二氧化碳比较 硅的化合物的转化 H2 2SiO3 2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ 2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 新制氯水变质的原理H2O+Cl2==HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 3、氯气的性质 4、二氧化硫的性质 5、浓硫酸和浓硝酸的性质 6强酸制弱酸 强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐 +2+ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用 (1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质 Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓ 2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO2 2-+ Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S高 一化学必修一第四章知识点总结。 +2+ FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质 CO2中混有SO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑ 2+ -2-2-2-+ 7 、氨气、氨水与铵盐的性质高一化学必修一第四章知识点总结。 NH4的检验 药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3 进而 说明样品中有NH4 ＋

高中化学必修一第二章 单元检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是() A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 3．下列有关σ键的说法错误的是() A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 4．下列关于氢键的说法中正确的是() A．每个水分子内含有两个氢键 B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子立体构型的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 6．下列化合物中含2个手性碳原子的是() 7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．Cl2C．NaH D．HF 8．下列各组粒子中不属于等电子体的是() A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3 9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

高中化学必修一第四章 章末检测试卷(四)

章末检测试卷(四) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是() A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物 C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．温室效应—SO2 2．(2018·长沙市雅礼中学期末)对下列有关事实的解释，其中错误的是() A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解 C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 D．反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是() A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体 4．下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是() A．浓HNO3B．NaOH溶液 C．新制氯水D．AgBr 5．(2018·泰安市高一期末)下列事实可以用同一原理解释的是() A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D．ClO－与S2－、H＋均不能在溶液中大量共存 6．(2018·宿州十三校联考)某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是() A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性 B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性 C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气 7．关于非金属元素N、S、Cl的叙述，正确的是() A．通常情况下，它们的单质均为气体

人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式16712

第四章化学方程式及离子方程式 1.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2.二氧化硅与碱性氧化物、盐反应 SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 3.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 4.硅与氧气、碱、氢氟酸反应 Si(粉)+O2△SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑ Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ 5.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑ Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl 其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl 6.硅酸钠与二氧化碳反应 Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－ 7.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl SiO32－+2H+ == H2SiO3↓ 8.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu＋Cl2点燃CuCl2 9. 钠在氯气中剧烈燃烧（白烟） 2Na＋Cl2点燃2NaCl 10．铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe＋3Cl2点燃3FeCl3 11. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2点燃2HCl 12.氯气溶于水(新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO 13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl＋O2↑ 14. 制取漂液（制“84”消毒液） Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O 次氯酸钠与过氧化氢反应 ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O 15．工业制漂白粉的原理（冷的消石灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂白粉失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2HClO 17.氯气与二氧化硫的反应 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+ 单质溴、碘也与二氧化硫发生以上反应 Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr Br2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+ I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HI I2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+ 18.氯气与硫化氢的反应 Cl2 +H2S===2HCl+S 单质溴、碘与硫化氢也发生类似反应 Br2 +H2S===2HBr+S I2 +H2S===2HI+S 19.氯气与溴化钠、碘化钾的反应 Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl 光照 光照

(新)高中化学必修一第二章复习知识点整理

高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液 溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它

高中化学必修一第四章知识点

高中化学必修一第四章知识点 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学必修一第四章知识点》的内容，具体内容：第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90... 第四章：非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF == SiF4 +2H2O SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属