物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用 利用方程式直接计算

1．在反应X ＋2Y===R ＋2M ，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )

A ．16∶9

B ．23∶9

C ．32∶9

D ．46∶9

2．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H 2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol ，则铝的物质的量为 ( )

A ．0.1 mol

B ．0.2 mol

C ．0.05 mol

D ．0.025 mol

3．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，另一边装有一定量的氧化汞(2HgO △=====2Hg ＋O 2↑)，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 ( )

A ．1∶1

B ．3∶1

C ．4∶1

D ．1∶4

4．将1.1 g 铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L －1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L －1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )

A ．反应中消耗HCl 为0.08 mol

B ．混合物中含有0.02 mol Al

C ．混合物中含有0.01 mol Fe

D ．混合物中Al 与Fe 的物质的量之比为1∶1

5．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合粉末溶于水，加入适量Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后剩余4.66 g，并有气体放出。

(1)BaSO4的物质的量是________。

(2)产生的气体在标准状况下的体积是________。

(3)该混合粉末的总质量为________。

注：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH

Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH

BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O

硫酸钡既不溶于水，又不溶于酸。

6．将0.615 g钠铝合金投入到足量的水中，得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1盐酸 5 mL时，刚好中和溶液中的氢氧化钠。求：原合金中Na、Al的物质的量。

7．将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(已知Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)

(1)反应后生成铜的质量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

8．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是()

A．①②B．①④C．②③D．③④

9．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，

则该金属是( )

A ．Al

B ．Mg

C ．Fe

D ．Zn

10．将8 g 铁片放入100 mL 硫酸铜溶液中，溶液中的Cu 2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g ，则原c (CuSO 4)为( )

A ．0.5 mol·L －1

B ．0.25 mol·L －1

C ．0.025 mol·L －1

D ．0.125 mol·L －1

11．Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L ，下列推断中不正确的是( )

A ．参加反应的Mg 、Al 共0.2 mol

B ．参加反应的HCl 为0.4 mol

C ．Mg 、Al 在反应中共失去0.4 mol 电子

D ．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H 2

12．在O 2中燃烧0.22 g 由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的的硫元素全部转化为SO 2，将这些SO 2全部转化为SO 3，生成的SO 3完全被H 2O 吸收，所得的H 2SO 4可用10.0 mL 0.50 mol·L －1的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )

A ．45%

B ．36%

C ．20%

D ．40%

13．已知①碳酸钠高温不分解，②碳酸氢钠受热发生分解反应

2NaHCO 3△=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。充分加热碳酸钠和碳酸氢钠

的混合物19 g ，完全反应后固体质量减轻了3.1 g ，求：

(1)原混合物中碳酸钠的质量是________g 。

(2)将剩余固体溶于水配成300 mL 溶液，其中c (Na ＋)是________。

(3)在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积(标准状况)是________L 。

14．物质在发生化学反应时()

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比

D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和

铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

_______________________________________________________ ___________________________________________________________

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查装置的气密性，上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________________________________ ________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________ ___________________________________________________________

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为

________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

16．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L 。反应的化学方程式是___________________________________________________________；

样品中铝的质量是________g 。

(2)若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_________________________________________________________

氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与(1)中所得气体的体积比为c ∶b ＝________。 解析1：生成4.4 g R ，则生成M 质量为3.6 g ，利用质量守恒定律Y 为4.4 g ＋3.6 g －1.6 g ＝6.4 g ，则Y 、M 质量之比为6.4∶3.6＝16∶9。

解析2：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑可知Na 生成0.05 mol H 2，标准状况下体积为1.12 L ，生成0.1 mol NaOH ；2Al ＋2NaOH

＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，Al 产生的H 2为22.4 L/mol 4.48 L －1.12 L

＝0.15 mol ，则n (Al)＝0.1 mol 。

解析3：由容器内空气的成分不变，可知HgO 受热分解产生的O 2与Na 恰好完全反应。根据化学方程式2HgO △=====

2Hg

＋O 2↑和2Na ＋O 2△=====

Na 2O 2可知n (Na)??n (HgO)＝1??1。

解析4：设铁为a mol ，铝为b mol ，反应消耗HCl 为0.2 L ×5 mol/L －0.2 L ×4.6 mol/L ＝0.08 mol ，则56a ＋27b ＝1.1,2a ＋3b ＝0.08，可计算a ＝0.01，b ＝0.02。答案：(1)0.02 mol (2)1.12 L (3)8.14 g 答案6：Na ：0.015 mol Al ：0.01 mol 解析7：溶液中含有Fe 2＋

：0.5 mol/L ×0.2 L ＝0.1 mol ， 设与Fe 3＋

反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y 。 可得：3x ＋y ＝0.1 mol 6 g －56x ＋8y ＝5.2 g

解得x ＝0.02 mol y ＝0.04 mol 故得生成铜的质量为0.04 mol ×64 g/mol ＝2.56 g ，原溶液中Fe 2(SO 4)3的物质的量浓度为0.2 L 0.02 mol

＝0.1 mol/L 。

解析8：由气体差量可知：

6NO ＋4NH 3----5N 2＋6H 2O(g)

?V (气体的体积差)

6 mL 4 mL 5 mL 6 mL

(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)

9 mL 6 mL 17.5－16＝1.5(mL)实际差量

由此可知共消耗15 mL 气体，还剩余1 mL 气体，假设剩余的气体全部是NO ，则V (NO)??V (NH 3)＝(9 mL ＋1 mL)??6 mL ＝5??3，假设剩余的气体全部是NH 3，则V (NO)??V (NH 3)＝9 mL ??(6 mL ＋1 mL)＝9??7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO 、NH 3的混合气体，故V (NO)??V (NH 3)介于5??3与9??7之间，对照所给的数据知3??2与4??3在此区间内。

解析9：本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H 2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得该金属的摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R ，化合价分别为＋1、＋2、＋3价，当化合价为＋1价时，M (R)＝9 g·mol －1；当化合价为＋2价时，M (R)＝18 g·mol －

1；当化合价为＋3价时，M (R)＝27 g·mol －1，综合考虑，正确的只有当化合价为＋3价时，R 为Al 时合适，故选A 。

解析11：反应的实质为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。n (H 2)＝22.4 L ·mol －14.48 L

＝0.2 mol ，则参加反应的n (H ＋)＝0.4 mol ，故B 正确；若换成稀H 2SO 4，同样产生0.2 mol H 2，故D 正确；依据得失电子守恒，由2H ＋―→H 2知得电子总数为0.2 mol ×2＝0.4 mol ，故C 正确；0.2 mol Mg 提供0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供0.6 mol 电子，0.2 mol Mg 、Al 混合物提供的电子数大于0.4 mol 小于0.6 mol ，A 不正确。

解析12：本题可用关系式法来求解，求S ～SO 2～SO 3～H 2SO 4～2NaOH 得：n (S)＝21n (NaOH)＝21

×(10.0×10－3)L ×0.50 mol·L －1＝0.002 5 mol ，w (S)＝0.22 g

0.002 5 mol ×32 g ·mol －1×100%??36%。 答案13：(1)10.6 (2)1 mol·L －1 (3)3.36解析14：化学反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。

解析15：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝与强碱反应而镁不与强碱反应，所以A 中的试剂应选择NaOH 溶液。实验之前，将合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保护膜。实验装置包括反应装置和排液量气装置，注意装置气

密性检查。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M ＝n m ＝32＝b 33 600(a －c

，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。答案15：(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③② 使D 和C 中的液面相平

(4)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

(5)b 33 600(a －c

(6)偏小答案16：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

11.29b

(2)2Al ＋Fe 2O 3高温=====

Al 2O 3＋2Fe 80∶27 (3)2∶3

钠的重要化合物

1．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不正确的是 ( )

A ．两种物质所含的元素种类相同

B ．两种物质所含离子个数之比为4∶3

C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D ．两种物质与足量的水反应生成相同物质的量的氢氧化钠

2．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，

充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出

B．溶液pH不变，有H2放出

C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出

D．溶液pH增大，有O2放出

3．200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g，与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为() A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol

4．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑

C．Na2O2＋SO2===Na2SO4

D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( )

A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍

D．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀

7．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是()

A．在O～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

9．下述对焰色反应实验操作及注意事项的说明，正确的是()

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确D．全对

11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的下列性质错误的是()

A．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解

12．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、

乙两份。将甲投入100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L 。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L 。根据以上信息，下

列有关推断不正确的是( )

A ．甲、乙两份混合物中均含Na 2O 2 0.16 mol

B ．甲、乙两份混合物中均含NaHCO 3 0.02 mol

C ．原混合物中Na 2O 2与NaHCO 3物质的量之比无法确定

D ．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L －1

13．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )

A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaCl

B ．混合物中一定含有Na 2O 2、NaHCO 3

C ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3

D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl

解析1：A.Na 2O 2和Na 2O 两种物质所含的元素种类相同，正确；B.两种物质所含离子个数分别是3、3，个数之比是1∶1，错误；C.氧化钠与CO 2反应生成碳酸钠，二者是1∶1反应，过氧化钠与CO 2反应生成碳酸钠和氧气，二者是1∶1反应，相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 与足量的CO 2反应，消耗气体的质量之比为1∶1，正确；D.相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 中钠原子相等生成相同物质的量的氢氧化钠，正确。

解析4：A.过氧化钠化合价既升高又降低，因此Na 2O 2既表现出氧化性又表现出还原性，A 项错误；B.过氧化钠化合价既升高又降低，Na 2O 2既表现出氧化性又表现出还原性，B 项错误；C.过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，C 项正确；D.过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，D 项错误。

解析5：等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3，NaHCO 3物质的量较多，生成二氧化碳多，A 正确；NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出CO 2的量相等，B 正确；由反应Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积比是2∶1，C 正确；Na 2CO 3和NaHCO 3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 和NaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O ，D 错误。

解析7：在O ～a 范围内，先发生中和反应，后发生CO 32－

与H ＋生成HCO 3－的反应，A 项错误；ab 段发生反应的离子

方程式为HCO 3－

＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，B 项错误；因a ～0.4范围内发生的反应是H ＋

＋HCO 3－===CO 2↑＋H 2O ，n (CO 2)＝0.01 mol ，由碳元素守恒可知n (Na 2CO 3)＝0.01 mol ，n (H ＋)＝n (CO 2)＝0.01 mol ，所以a ＝0.3，C 项正确；在O ～a 范围内，0.01

mol Na 2CO 3消耗0.2 L 稀盐酸，故NaOH 消耗稀盐酸也是0.2 L ，n (NaOH)＝0.2 L ×0.1 mol·L －

1＝0.02 mol ，因此原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为2∶1，不是1∶2，D 项错误。

解析9：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。 解析11：A 是金属，B 是淡黄色的金属氧化物，即B 为Na 2O 2，依次可推知A 为Na ，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH ；Na 2CO 3与BaCl 2反应生成BaCO 3白色沉淀，A 项正确；Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，B 项正确；Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；Na 2CO 3性质稳定，受热不分解，D 错误。

解析13：混合物粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3。又由于气体通过足量的NaOH 溶液后体积减小，说明气体中同时含有O 2和CO 2。则原混合物粉末中肯定存在Na 2O 2，还可能有Na 2CO 3或NaHCO 3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO 3肯定存在。但Na 2CO 3和NaCl 不能确定是否存在。

铝的重要化合物

1．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 ( )

A ．AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液

B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水

C ．NaAlO 2溶液中加入浓盐酸

D ．Al 2O 3溶于足量的热水中

2．已知Zn(OH)2与 Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ( )

A ．AlCl 3、NH 3·H 2O

B ．ZnCl 2、NH 3·H 2O

C ．AlCl 3、NaOH

D ．ZnCl 2、NaOH

3．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCl，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

4．含氯化镁和氯化铝的混合溶液200 mL，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )

A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

5．现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作结果是() A．现象相同，沉淀质量不相等

B．现象相同，沉淀质量相等

C．现象不同，沉淀质量相等

D．现象不同，沉淀质量不相等

6．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()

7．将一小块铝片加入某盐酸中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余

B．图中B点之前发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．A→B段消耗的NaOH溶液的体积与B→C段消耗的NaOH 溶液的体积比≥3∶1

D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等

8．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

9．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀(y轴)之间的关系图正确的是( )

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为___________________________________________________________

(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。

(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。

11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋

12．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是( ) A．20% B．40% C．58.6% D．60%

13．A 、B 、C 是单质，其中A 是金属单质，各物质间的转化关系如图所示。

(1)写出下列物质的化学式。

A________________，B________________，

乙________________，丁________________。

(2)A 与NaOH 溶液反应的化学方程式为__________________________；甲与NaOH 溶液反应的离子方程式为________________________________________。

解析1：NaOH 过量生成NaAlO 2，A 错误；NaAlO 2与过量HCl 反应生成AlCl 3，C 错误；Al 2O 3与水不反应 解析3：B 项，若试剂Y 是HCl ，它与AlO 2－反应生成Al 3＋，错误；C 项，图中所示转化只有一步是氧化还原反应：2Al 2O 3通电=====

4Al ＋3O 2↑，错误；D 项，试剂X 为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，不能调换，错误。

解析4：根据电荷守恒得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝c (Cl －)，2×0.2＋3c (Al 3＋)＝1.3，c (Al 3＋)＝0.3 mol·L －1，要使Mg 2＋转化为沉淀分离出，需要把Al(OH)3转化为NaAlO 2，根据离子方程式：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Al 3＋＋4OH －===AlO 2－

＋2H 2O ，所以需要NaOH 的物质的量为2(0.2×0.2) mol ＋4(0.3×0.2) mol ＝0.32 mol ，需要的NaOH 溶液的体积为0.32 mol÷4 mol·L －1＝0.08 L ＝80 mL 。

解析5：①操作的反应方程式是Al 3＋＋3OH －

===Al(OH)3↓，恰好完全反应时，沉淀量为0.1 mol ；②操作的反应方程式是Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O,3AlO 2－

＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓，先不出现沉淀，最后沉淀量为0.1 mol 。故正确答案为C 。 解析6：在Al(NO 3)3、Mg(NO 3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液后，发生的反应有Mg 2＋＋2OH －

===Mg(OH)2↓，Al 3＋＋3OH －

===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ，因此正确答案为C 。 说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，正确；B 项，B 点之前，在O →A 段，还发生了H ＋＋OH －

===H 2O 的反应，错误；C 项，A →B 段消耗的NaOH 溶液的体积与B →C 段消耗的NaOH 溶液的体积比一定等于3??1，错误；D 项，根据题目提供条件，不能判断盐酸与NaOH 溶液的浓度关系，错误。

解析7：A 项，从图像可知，刚滴入NaOH 溶液时，不生成沉淀，

解析8：CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，第一步反应：CO 2＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋H 2O ，第二步反应：CO 2＋2KOH===K 2CO 3＋H 2O ，第三步反应CO 2＋2KAlO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋K 2CO 3，第四步反应：K 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2KHCO 3，第五步反应：BaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ba(HCO 3)2，所以图C 正确。

解析9：向混合液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝和氢氧化镁白色沉淀，因氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶解在过量氢氧化钠溶液中，故B 符合题意。

解析12：得白色粉末为MgO ，则m (Al)＝m (O)，则铝的质量分数为4016

×100%＝40%。

解析10：(1)因为在浊液中加入HCl 溶液至10 mL ，沉淀质量一直为1.16 g ，说明浊液显碱性，Al 元素以AlO 2－

形式存在，

继续加入HCl 溶液，AlO 2－转变为Al(OH)3沉淀，加至30 mL 时，AlO 2－

全部转变为Al(OH)3，所以在A 点的沉淀物为Mg(OH)2，在A 点至B 点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入HCl 溶液超过30 mL ，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。

(2)原混合物中：

m (MgCl 2)＝58 g ·mol －11.16 g

×95 g·mol －1＝1.90 g ，又因AlCl 3～AlO 2－～HCl 。 n (AlCl 3)＝1 mol·L －1×(30－10)×10－

3 L ＝0.02 mol 。 m (AlCl 3)＝0.02 mol ×133.5 g·mol －

1＝2.67 g 。 NaOH ：

￠ù浊液中存在的：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

1×1×10－

3×10 mol ＝0.01 mol ￠úMgCl 2―→ Mg(OH)2消耗的：

MgCl 2～2NaOH

58 g ·mol －11.16 g

×2＝0.04 mol 。

￠?AlCl 3―→NaAlO 2消耗的：

Al 3＋～4NaOH ～AlO 2－

0．02 mol ×4＝0.08 mol 。

NaOH 总质量＝(0.01 mol ＋0.04 mol ＋0.08 mol)×40 g·mol －1＝5.20 g 。 (3)从B 点开始，Al(OH)3―→AlCl 3消耗的HCl ：0.02 mol ×3＝0.06 mol

Mg(OH)2→MgCl 2消耗的HCl ：

0．02 mol ×2＝0.04 mol ，所消耗HCl 溶液的体积为

1 mol ·L －10.06 mol ＋0.04 mol

×1 000 mL·L －

1＝100 mL 。 Q 点HCl 溶液总体积为30 mL ＋100 mL ＝130 mL 。 解析13：常见的金属单质中能与NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以A 是Al ，则乙是NaAlO 2，C 是H 2。甲是Al 的化合物，可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，可能是Al 2O 3，则丙是H 2O ，B 是O 2。根据反应NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋Al(OH)3↓，推知丁是Al(OH)3。

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案

高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

物质的量有关计算

物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

高中一年级化学物质的量计算

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1

有关物质的量的计算练习

有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

高中化学 物质的量怎么算

物质的量 定义：物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。 公式：物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，用符号表示：n =N/N A 阿伏加德罗常数N A：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。 物质的量计算公式 溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv 物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na） 物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M） 物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm） 误区提醒 阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。 只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。

使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 知识网络： 基本公式： 物质的量与微粒个数的关系： n= (2) 物质的量与质量的关系： n= M= m=M·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n= n= (标准状况) Vm = V= (4) 物质的量浓度：c= n=c·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =（密度的单位：g/cm3 ） n= (6) 溶液稀释： c1V1=c2V2

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；

物质的量的相关基础计算

以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正

高一化学物质的量的计算题提高版

1.有FeCl 2和AlCl 3 的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L， Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（）A．0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9 D.0.9 mol/L 3.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 3.把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为 A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％ 4. 把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？ 5．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。求混合物中NaHCO3的质量分数。 6. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中CH4跟O2的体积比 7．取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。 21.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：（已知：

物质的量相关计算

3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

高一化学物质的量计算

高一化学物质的量计算 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为 × 1023个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?= g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的 量 12C 12 g 3 × 10-23 g × 1023 1 mol Fe 56 g × 10-23 g × 1023 1 mol O232 g ×10-23 g × 1023 1 mol Na＋23 g × 10-23 g × 1023 1 mol 据表可得出什么结论 1 mol 任何粒子集合体都约为 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 () A．32 g O2所含的原子数目为N A B． mol H2O 含有的原子数目为N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．N A个 CO2分子的物质的量是 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； mol H2O 中原子数为 ×

高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △

高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)

此文档下载后即可编辑 高一化学第一章计算方面能力题 单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液 D．含K+2mol的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（） A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

化学必修一《物质的量》计算

高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1 、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B .将80gS θ3 溶于水并配成1L 的溶液 C.将0.5mol∕LNaNO 3溶液IOOmI 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D .含 K +2moI 的 K 2SO 4 溶液 2L 2、 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A. 同质量，不同密度的 N 2和CO B.同温度，同体积的 H 2 和N 2 C.同体积，同密度的 C 2H 4和C 2H 6 D.同压强，同体积的 N 2O 和CO 2 3、 一定量的质量分数为 14% 的 KOH 溶液， 若将其蒸发掉 5Og 水后， 其溶质质量分数恰好扩 大一倍，体积变为 62.5ml ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 2.2mol∕L B . 4.Omol∕L C . 5.Omol∕L D . 6.25mol∕L 4、 标准状况下的 aLHCl （ g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm 3，则该盐酸的物质 的量浓度是（ ） A. a /22.4 mol/L B . ab/224OO mol/L D . 1OOOab/(224OO+36.5a) mol/L 5、在标准状况下，与 12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A. 质量为12g B .物质的量为6mol C .体积为22.4L 的气体一定具有相同的（ ） A .原子总数 B ?氧原子数 C 氮原子数 D ?质量 7、在标准状况下，由 CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ,质量为20g 。此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比（ ） A . 3:4 B . 4:3 C . 2:1 D . 1:2 8、 2OgA 物质和 14gB 物质恰好完全反应,生成 8.8gC 物质、 3.6gD 物质和 O.2molE 物质, 则 E 物质的摩尔质量为（ ） A . 1OO g/mol B . 1O8 g/mol C . 55 g/mol D . 96 g/mol 9、实验室里需用 48OmLO.1 mol/L 的硫酸铜溶液,现选用 5OOmL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是（ ） A .称取7.68g 硫酸铜，配成 500mL 溶液 B .称取12.0g 胆矶，配成500mL 溶液 C.称取8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取12.5g 胆矶，配成500mL 溶液 C . ab/(224OO+36.5a ) mol/L D .物质的量为 12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有 NO ,另一个盛有 N 2和O 2,在同温、同压下，两容器内

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

高一化学计算公式必修一(完整资料)

此文档下载后即可编辑 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）： （混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率： （2）对于下列反应： 有 或

高一化学物质的量计算题

化学练习： 班级___________姓名___________ 1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值） A. A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. A acN b 4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值 C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值 D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值 3.从2 L 物质的量浓度为1 mo l ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ） A. 物质的量浓度为0.1 mo l ·L 1- B. 物质的量浓度为1 mo l ·L 1- C. 含4g 氢氧化钠 D. 含0.1 mo l 氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1- B. 一摩氧约含6.02×10 23个氧原子 C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×10 23 5 .下列说法正确的是（ ） A. 在常温下，常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N A B. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A C. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4L D. 1 mol SO 2的体积是22.4L 6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（ ） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（ ） A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子