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4-酸碱滴定习题答案

4-酸碱滴定习题答案
4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案

练习题答案

1.H2CO3的共轭碱是__HCO3-___;CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。

2.已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。

3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。

(离解、水解、中和、质子自递)

4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。

(分析,C,mol/L,H+,[H+],pH)

5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸)6.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。

答:HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-

7. 写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。

答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+

8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?

答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。

9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么?

(1)CH2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。

(2)CCl3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。

答:(1)CH2ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为2.86,3.46,9.95。

CH2ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

(2)CCl 3COOH ,苯甲酸为酸,其p K a 分别为0.64和4.21,很容易满足cK a ≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH 标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。 吡啶,六亚甲基四胺为碱,其pK b 分别为8.77和8.85,不能满足cK b ≥10-8的准确滴定条件,故不能用酸碱滴定法直接测定。

10. 为什么NaOH 标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸?试加以说明。 答:因为醋酸的pK a 为4.74,满足cK a ≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH 标准溶液直接滴定;硼酸的pK a 为9.24,不满足cK a ≥10-8的准确滴定条件,故不可用NaOH 标准溶液直接滴定。

11.判断并改错

1) 当用NaOH 溶液滴定HCl 时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。(不灵敏,越大)

2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色,在碱性溶液中呈现红色。(pH<8, 无色;pH>10,红色)

3) 标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。(对照)

4) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。(小于)

5) 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内(部分在突跃范围)

12. 计算0.10mol ·L -1HF 和0.20mol ·L -1 HOAc 溶液的pH 值。

解:已知HF 0.10c =mol ·L -1, 3.18af(HF)10K =,HOA 0.20c c =mol ·L -1,4.74af(HOAc)10K =

1/2HA afA HB afB [H ](//)c K c K +=+

3.18

4.741/2(0.10/100.20/10)=+ 38.410-=?(mol ·L -1)

pH=2.08

13. 计算0.10mol ·L -1NH 4OAc 溶液的pH 值。

解:已知c =0.10mol ·L -1,4NH +的9.26af af110

K K ==,HOAc 的4.74af af 210K K ==。

wf af 1/20cK K >,af 220cK >,故用最简式计算,即:

1/2af1af 2[H ][1/()]K K +=

9.26 4.741/2(1010)--=? 71.010-=?(mol ·L -1)

pH=7.00

14. 已知试样可能含有Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质。今称取试样 2.0000g ,溶解后用甲基橙指示终点,以0.5000mol·L -1 HCl 溶液滴定,消耗HCl 溶液32.00mL 。同样质量的试样,当用酚酞指示终点时,消耗HCl 标准溶液12.00mL 。求试样中各组分的质量分数。 解:当用HCl 溶液滴定到酚酞变色时,发生下述反应:

Na 3PO 4+HCl=Na 2HPO 4+NaCl 消耗滴定剂体积V 1mL 当用HCl 溶液滴定到甲基橙变色时,发生下述反应:

Na 3PO 4+HCl=Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl=NaH 2PO 4+NaCl

消耗滴定剂体积V 2mL V 2(32.00mL) > 2V 1(12.00mL)

∴ 此试样应为Na 2PO 4和Na 2HPO 4的混合物(试样中不会含有NaH 2PO 4) 根据反应式可知:34Na PO HCl n n =,24Na HPO HCl n n =

即:34

34Na PO HCl 1Na PO V M m C =?

24

24Na H PO HCl 21Na H PO (V 2V )M m C =?-

3434Na PO Na PO 100%G m ω=?

34

HCl 1Na PO V 100%G C M ??=?

30.500012.00163.9010100%2.0000

-???=? 49.17%

=

2424Na HPO Na HPO 100%G m ω=?

30.5000(32.0012.002)10142.0100%2.0000

--???=? =28.40%

试样含Na 3PO 449.17%,含Na 2HPO 428.40%。

15. 分别以Na 2CO 3和硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O )标定HCl 溶液(大约浓度为0.2mol·L -1),希望用去的HCl 溶液为25mL 左右。已知天平本身的称量误差为±0.1mg(0.2mg),从减少称量误差所占的百分比考虑,选择哪种基准物较好? 解:欲使HCl 消耗量为25mL ,需称取2种基准物的质量m 1和m 2可分别计算如下:

232322Na CO :Na CO 2HCl 2Na Cl CO H O +=++

根据反应式可知:

23Na CO HCl 12n n = 即:

2323Na CO HCl HCl Na CO 12n C V M =?

310.225102106.0m -??=? 10.26500.26m g g =≈

硼砂:Na 2B 4O 7·10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl -+5H 2O

同理:

320.225102381.4m -??=? 20.95351m g g =≈

可见以Na 2CO 3标定HCl 溶液,需称0.26g 左右,由于天平本身的称量误差为0.2mg ,称量误差为:

340.210/0.267.7100.08%--?=?≈

同理,对于硼砂,称量误差约为0.02%。可见Na 2CO 3的称量误差约为硼砂的4倍,所以选用硼砂作为标定HCl 溶液的基准物更为理想。

湖大《分析化学》第二版课后习题答案

题2.3 用NaOH 或HCl 标准溶液滴定下列物质的溶液,求化学计量点(一个或两个)时溶液的pH ,并指出用何种指示剂。

(1) 0.10mol·L -1H 2CO 3

(2) 0.10mol·L -1HNO 2

(3) 0.10mol·L -1丙二酸,pKa 1=2.80,pKa 2=6.10

(4) 0.10mol·L -1,Na 3PO 4

解 (1)查得H 2CO 3的pKa 1=6.38,pKa 2=10.25

可用NaOH 标准溶液滴定至NaHCO 3,此时,有

32.810][21-+==a a K K H

所以 计量点pH=8.23,可用酚酞作为指示剂。

(2)查得HNO 2的pKa=3.29,可用NaOH 标准溶液直接滴定。

计量点产物为NaNO 2,a w K K OH ?

=-05.0][

029.014101005.0-?= =9×10-7

pOH=6.0 pH=8.0

可用酚酚制为指示剂

(3) 因为8101->a cK ,8102->a cK ,且42110/

所以 当用NaOH 标准溶液滴定时,两级H +同时被滴定

计量点产物为丙二酸钠

1][b sp K c OH =-

2

31.0a w K K =

=2.0×10-5 pOH=4.7 pH=9.3 可用酚酞作为指示剂

(4)查得H 3PO 4的1a pK =2.12,2a pK =7.20,3a pK =12.36,

Na 3PO 4的1b pK =1.64,2b pK =6.8,3b pK =11.9

因为8101-=b cK ,2810b cK ->,410/21>b b K K

所以用HCl 标准溶液可分别滴定第一级和第二级电离的OH —, 第一计量点,产物为Na 2HPO 4

8.910][32-+==a a K K H pH=9.8

可选用酚酞作为指示剂 第二计量点产物为NaH 2PO 4

7.410][32-+==a a K K H pH=4.7

可选用甲基红作为指示剂 题2.4 设酸碱指示剂HIn 的变色范围有2.4个pH 单位,若观察到刚显酸式色或碱式色的比率是相等的,此时HIn 或In —所点的质量分数是多少?

解 根据题意有2.1][][lg =-HIn In 或2.1][][lg =-In HIn

或刚显碱式色,即85.15][][=-HIn In

设[HIn]=1.00,则

%05.9485.1685.5][][][=1=+--In HIn In

即,此时,In —所点的质量分数为94.05%

同理,刚显酸式色时,[HIn]所占的质量分数也为94.05%

题2.5 将0.12mol·L -1HCl 与0.10mol·L -1NaNO 2溶液等体积混合,溶液的pH 是多少?若将0.10mol·L -1HCl 与0.12mol·L -1 NaNO 2溶液等体积混合,溶液的pH 又是多少?

解 0.12mol·L -1HCl 与0.10mol·L -1NaNO 2等体积混合后,剩余HCl 的浓度为01.0202.0=mol·L -1

HNO 2的浓度为0.05mol·L -1

,29.310-=a cK

-=-22][2NO HNO c NO δ

003.010101005.029.3229.3=+?=---

因为 ][202-

2)01.0(104)1010(05.0)1010(][29.3229.3229.32-----+

?+-+-=H

012.0= pH=1.92

又,0.10mol·L -1HCl 与0.12mol·L -1NaNO 2等体积混合后,剩余NaNO 2的浓度为0.01mol·L -1

HNO 2的浓度为0.05mol·L -1

组成缓冲溶液

05.001.0lg +=a pK pH

59.2=

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法 习题6-1 根据下列反应,标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O = H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O = H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- = H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O = HCN + OH - 解:共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAc ,Ac -;NH 3;HF ,F -;H 3PO 4,-24H PO ;H 2S ,HS - 解:共轭酸为:HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为:Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为:H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为:NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值,求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解:(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。 解: c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案 练习题答案 1.H2CO3的共轭碱是__HCO3-___;CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2.已知吡啶的Kb=1.7x10-9,其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递) 4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。 (分析,C,mol/L,H+,[H+],pH) 5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸)6.写出下列酸的共轭碱:H2PO4-,NH4+,HPO42-,HCO3-,H2O,苯酚。 答:HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸:H2PO4-,HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH。 答:H3PO4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl3COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(1)CH2ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为2.86,3.46,9.95。 CH2ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺,苯胺为碱,其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H3O+(2) H2SO4-SO42-(3) C2H5OH-C2H5OH2+ (4) NH3-NH4+(5) H2C2O4-C2O42-(6) Na2CO3-CO32- (7) HS--S2-(8) H2PO4--H3PO4(9) (CH2)6N4H+-(CH2)6N4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] (3)[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] (8)[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

高中化学选修四:酸碱中和滴定教案

[学习目标] 1、 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 2、 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 [学习重点] 1、酸碱中和滴定的原理 2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程 一:酸碱中和滴定的原理: 1.酸、碱反应的本质为: H ++OH -===H 2O 例:HCl+NaOH===NaCl+H 2O 则:1 1)()()()(==NaOH v HCl v NaOH n HCl n (v 为化学计量数)如用A 代表酸,用B 代表碱,则有: ) ()()()(B v A v B n A n = 又因c =v n 所以n=cV 则上式可表示为: )()()()()()(,7)()()()()()(B V A V A c A v B v B c B v A v B V B c A V A c ?===,如为一元酸和一元碱中和时: 由于1)()(=A v B v ,则有:c (B)=) ()()(B V A V A c ,因此c (B)的大小就决定于V (A )的大小。 二、酸碱中和滴定的操作 2.实验操作 (1)仪器:滴定管(酸式,碱式),移液管,锥形瓶,烧杯,铁架台,滴定管夹等. 注意:①酸式滴定管不能盛放碱液,氢氟酸以及Na 2SiO 3,Na 2CO 3等碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液.②滴定管的刻度,O 刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加. (2)操作步骤: ①准备:检漏,洗涤,润洗,装液,赶气泡,调液面. ②滴定:移取待测液,加指示剂(2-3滴),滴定,判断终点,读数. ③数据处理:取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C 待. 3.实验误差分析 造成中和滴定的误差原因很多,如读数误差,操作误差,计算误差,指示剂的选择误差,药品不纯引起的误差等.因此,要做好本实验,必须各个环节都要注意. 【操作要点】 以HCl 滴定NaOH 溶液为例,说明滴定操作的要点以HCl 滴定NaOH 溶液为例,说明滴定操作的要点 (1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C 1的盐酸标准液至刻度“0”以上,并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯,调整液面到“0”或“0”以下某个刻度,记下起始读数V 始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章 酸碱滴定法 习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O :OH - ;H 2C 2O 4:-42O HC ;--2442HPO PO H :;- -233CO HCO :;C 6H 5OH :C 6H 5O - ; +356NH H C :C 6H 5ONH 2;HS -:S 2-;+362O)Fe(H :+ 252)(OH O)Fe(H ; -:COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O :H 3O + ;33HNO NO :-;424SO H HSO :- ;S 2- :HS - ;C 6H 5O - :C 6H 5OH ; 222)(OH O)Cu(H :+)(OH O)Cu(H 32;(CH 2)6N 4:(CH 2)6N 4H +; --:COO CH NH R COO NHCH R 222+--;P 2-:HP - 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE :c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE :c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE :][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE :][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE (设定质子参考水准直接写出) (1)KHP MBE :c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE : ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH - PBE : ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2-

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

WORD 格式整理版 第四章酸碱滴定法 习题 4-1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b; (1)HCN(9.21) ; (2)HCOOH(3.74);(3) 苯酚 (9.95) ;(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ,K a =7.20 , K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1, 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2.和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19,pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L,求 pH=4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 , a2 在,及 9.50 时,23, 分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ,3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值:HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ;) 0.10 mol ·L NH3·H2O; (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ;mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ;(2) 丙烯酸 (4.25) ;(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解: (1) 苯酚 (9.95)

分析化学第六章酸碱滴定习题答案word版本

第六章酸碱滴定 萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答:H2O的共轭碱为OH-;; H2C2O4的共轭碱为HC2O4-; H2PO4-的共轭碱为HPO42-; HCO3-的共轭碱为CO32-;; C6H5OH的共轭碱为C6H5O-; C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2; HS-的共轭碱为S2-; Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+; R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4, R—NHCH2COO-,COO- C O O- 。 答:H2O的共轭酸为H+; NO3-的共轭酸为HNO3; HSO4-的共轭酸为H2SO4; S2的共轭酸为HS-; C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+; (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+; R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH, COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3.根据物料平衡和电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。 答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] (2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] $4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。 (1)KHP (2)NaNH4HPO4(3)NH4H2PO4(4)NH4CN 答:(1)MBE:[K+]=c

人教版化学选修4重要知识点解读 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 (2020·长治市第二中学高二上学期第一次月考)化学上常用AG表示溶液的酸碱度,AG= + - c(H) lg c(OH) 。25℃, 用0.100 mol·L?1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L?1 HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是 A.D点溶液中的pH=11.25 B.B点溶液中存在2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2) C.C点时,加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL D.25℃时,HNO2的电离平衡常数K a=1.0×10?5.5 【参考答案】D 【试题解析】A项,D点lg c(H+)/c(OH?)=?8.5,则c(H+)/c(OH?)=10?8.5,K W= c(H+)×c(OH?)=10?14,所以 c(H+)=1.0×10?11.25,pH=11.25,故A项正确;B项,B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液,溶液中存在①电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(NO2?),②物料守恒:2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2?),将①×2?②得: 2c(H+)?2c(OH?)=c(NO2?)?c(HNO2),故B项正确;C项,C点lg c(H+)/c(OH?)=0,则c(H+)/c(OH?)=1,HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL ,故C项正确;D.A点 lg c(H+)/c(OH?)=8.5,则c(H+)/c(OH?)=108.5,K W= c(H+)×c(OH?)=10?14,所以c2(H+)=1.0×10?5.5,由于c(H+)与c(NO2?)近似相等,所以HNO2的电离常数K a=c(H+)×c(NO2?)/ c(HNO2)= 1.0×10?5.5/(0.1?1.0×10?6.5)= 1.0×10?6.5,故D项错误;故答案为D。

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱 对? (1) OH --H3O+ (4) NH 3-NH4+ (7) HS --S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4-SO4 2-(3) C 2C2O4-C2O4 2-(6) Na 2PO4 --H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +-(CH 2)6N4 2H5OH-C2H5OH2 + 2CO3-CO3 2- (10) HAc -Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答:( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答:由pH^ pK a可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何 种指示剂确定终点?

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1.H 2CO 3 的共轭碱是__HCO 3 -___;CO 3 2-的共轭酸是__ HCO 3 -__。 2.已知吡啶的Kb=,其共轭酸的Ka=____Ka=。 3.酸碱反应的实质是_______,根据质子理论,可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。 (离解、水解、中和、质子自递) 4.酸的浓度是指酸的____浓度,用符号______表示,规定以______为单位;酸度是指溶液中_____的浓度,常用符号_____表示,习惯上以_____表示。 (分析,C,mol/L,H+,[H+],pH) 5.标定NaOH常用的基准物有______、______。(邻苯二甲酸氢钾,草酸) 6.写出下列酸的共轭碱:H 2PO 4 -,NH 4 +,HPO 4 2-,HCO 3 -,H 2 O,苯酚。 答:HPO 42-, NH 3 , PO 4 3- , CO 3 2- , OH- , C 6 H 5 O- 7. 写出下列碱的共轭酸:H 2PO 4 -,HC 2 O 4 -,HPO 4 2-,HCO 3 -,H 2 O,C 2 H 5 OH。 答:H 3PO 4 ,H 2 C 2 O 4 ,H 2 PO 4 -,H 2 CO 3 ,H 3 O+,C 2 H 5 OH 2 + 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内;指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以,应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH 2 ClCOOH,HF,苯酚,羟胺,苯胺。 (2)CCl 3 COOH,苯甲酸,吡啶,六亚甲基四胺。 答:(1)CH 2 ClCOOH,HF,苯酚为酸,其pKa分别为,,。 CH 2 ClCOOH,HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件,故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。 羟胺,苯胺为碱,其pK b 分别为,, 羟胺只要浓度不是太稀,可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件,故可用HCl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1) 一、解释并记忆(14分) 1、滴定液(标准溶液):已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定:用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点:标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点:指示剂变色时,停止滴定操作之点。 6、终点误差:终点与计量点之间的差别。 7、标定:利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二.填空题(20分) 1、滴定分析法(容量分析法)是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到待测物的溶液中,直到与待测组分恰好完全反应为止,然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有:准确度高,操作简便、测定快速,应用广泛,适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为:酸碱滴定法;沉淀滴定法;配位滴定法;氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有:直接滴定法;返滴定法;置换滴定法;间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有:1)基准物质标定法:①多次称量法②移液管法;2)滴定液比较法。 三、简答题(26分) 1、简述滴定反应的条件。(4分) 答:能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成(≧%)(无副反应)(反应必须具有确定的化学计量关系);要有适当简便的方法确定滴定终点。

2、什么是基准物质它应具备什么条件(6分) 答:基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有:(1)纯度要高:物质必须具有足够的纯度%)(2)组成要固定:物质组成与化学式应完全符合;(3)性质要稳定; (4)摩尔质量(M)要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。(10分) 答:方法有:1)直接法:用分析天平称量基准物质,用容量瓶配制,定容。 步骤:称量→溶解→转移→定容→计算,根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式:cV=m/M。2)间接法(标定法):标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。(6分) 答:滴定度有两种表示方法:1)指每毫升滴定液中所含溶质的质量(g/ml), 以T B 表示。m B =T B ·V;2)指每毫升滴定液相当于被测物质的质量(g/ml),以 T B/A 表示。m A =T B/A ·V。

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题 一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c(HCl)=0.1 mol?L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为() A、等于7.0; B、小于7.0; C、等于8.0; D、大于7.0。 4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是() A、 HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是: A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc B 、HAc~NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=1.8×10-5)~NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是() A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是() A、水和浓H2SO4的体积比为1:6 B、水和浓H2SO4的体积比为1:5 C、浓H2SO4和水的体积比为1:5 D、浓H2SO4和水的体积比为1:6 10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是() A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是() A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10) 12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是() A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3 13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105,则从理论上推算其变色范围是()A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其正确的配制是()(Ka=1.8×10-5) A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释1升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是:() A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol,用它来标定 0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为() A、0.25g左右; B、1g左右; C、0.6g左右; D、0.1g左右。 20、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在()A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL,那么溶液中存在()A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是() A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于() A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为() A、 H2C2O4?2H2O; B、 Na2C2O4; C、 HCl;D H2SO4 。

人教版高中化学选修四酸碱中和滴定——专题训练

高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 酸碱中和滴定——专题训练例1.某学生做中和滴定实验的过程如下:(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。(l)记录液面刻度读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。 例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是() A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗 D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是() (A)V1>V2>V3(B)V1<V2<V3(C)V1=V2>V3(D)V1=V2<V3 例4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml, (设1滴为0.05ml)若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4; 则①和②[H+]的比值是() A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104 例5. 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

第5章_酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题1.下列各组酸碱物质中,哪些是共轭酸碱对? (1) OH--H 3O+ (2) H 2 SO 4 -SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH-C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3-NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 -C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 -CO 3 2- (7) HS--S2- (8) H 2PO 4 --H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+-(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc-Ac- 答:(3)、(4)、(7)、(8)、(9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答:(1)[H+]+[ NH4]= [OH-] (2)[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] (3)[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] (4)[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] (5)[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] (6)[H+]+0.1= [OH-] (7)[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] (8)[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答:由pH≈pK a 可知,应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时,在滴定曲线上出现几个滴定突战跃?分别采用何种指示剂确定终点?

高中化学选修四-第三章-酸碱中和滴定

选修四-第三章-酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定的原理 1、实质:H++OH-=H2O 酸、碱有强弱之分,但酸、碱中和反应的实质不变。 反应中,起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。 2、概念: _利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法叫“中和滴定”。 二、中和滴定操作 1、仪器:酸式滴定管、碱式 滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、 铁架台。 酸式滴定管可盛装___________ 碱式滴定管不能盛装__________________ 2、试剂:标准浓度的溶液,待测浓度的溶液,指示剂。 3、滴定前准备 (1)检查滴定管是否漏液 (2)玻璃仪器洗涤: ①水洗 ②用标准液润洗装标准液的滴定管

③用待测液润洗装待测液的滴定管 (3)向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0 刻度或0刻度以下(注意O刻度在上方),排除滴定管尖嘴部分气泡,记下刻度读数。 (4)往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液 【注意】锥形瓶只能用蒸馏水洗,一定不能用待测液润洗,否则结果会偏高,锥形瓶取液时要用滴定管(或用相应体积规格的移液管),不能用量筒。 (5)向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。 【指示剂的选择】 指示剂的颜色变化要灵敏,变色范围最好接近等当点,且在滴定终点由浅色变深色,即:碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂(滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂)。 注意:指示剂用量不能过多,因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性,会使滴定中耗标准液量增大或减小,造成滴定误差。 4、滴定操作 左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变,且半分钟不再变化为止,记下刻度读数。 再重复上述操作一次或两次。(定量分析的基本要求) 终点的判断方法:最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变,且半分钟不再变化。

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案 一、选择题 1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是() (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw 2.H2PO4-的共轭碱是() (A)H3PO4 (B)HPO42-(C)PO43-(D)OH- 3.NH3的共轭酸是() (A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+ (D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是() (A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D)H3O+-OH- 5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是() (A)H2CO3-CO32-(B)NH3-NH2-(C)HCl-Cl-(D)HSO4--SO42-6.下列说法错误的是() (A)H2O作为酸的共轭碱是OH- (B)H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C)因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D)HAc碱性弱,则H2Ac+的酸性强 7.按质子理论,Na2HPO4是() (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 8.浓度为 mol/L HAc(pKa=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 9.浓度为 mol/LNH4Cl (pKb=溶液的pH是() (A)(B)(C)(D) 10.pH 的HCl溶液和pH 的NaOH溶液等体积混合后pH是() (A)14 (B)12 (C)7 (D)6 11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是() (A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合 (B)指示剂应在pH 时变色 (C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 (D)指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 13.将酚酞指示剂加到无色水溶液中,溶液呈无色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不定 14.浓度为 mol/L的下列酸,能用NaOH直接滴定的是() (A)HCOOH(pKa= (B)H3BO3(pKa= (C)NH4NO2(pKb= (D)H2O2(pKa=12) 15.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为() (A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸 (C)NH4+的Ka太小(D)(NH4)2SO4中含游离H2SO4

第六章 酸碱滴定法答案

第六章酸碱滴定法练习题参考答案 1.凡是能(给出)质子的物质是酸;凡是能(接受)质子的物质是碱。2.各类酸碱反应共同的实质是(两对共轭酸碱对之间的质子转移反应)。3.H2PO4-的共轭碱是(B) (A)H3PO4(B)HPO42-(C)PO43-(D)OH- 4.NH3的共轭酸是(C) (A)NH2-(B)NH2OH2-(C)NH4+(D)NH4OH 5.按质子理论,Na2HPO4是(D) (A)中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是( C) (A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7.根据酸碱质子理论,物质给出质子的能力越强,酸性就越(强),其共轭碱的碱性就越(弱)。 8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C) (已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25 H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32- 9.共轭酸碱对的K a与K b的关系是(B) (A)K a K b = 1 (B)K a K b =K w(C)K a/K b =K w(D)K b /K a =K w 10.对于三元酸,K a1.(K b3)=K w。 11.NH3的K b=1.8×10-5,则其共轭酸为(NH4+)的K a为( 5.6×10-10)。 12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。 (1) 物料平衡式(B)(A)PBE (2) 电荷平衡式(C)(B)MBE (3) 质子平衡式(A)(C)CBE 13.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时,一般以(H2PO4-)和(H2O)为零水准。 14.在给定的弱酸(碱)的平衡体系中,各存在型体平衡浓度的大小由(溶液H+ 浓度)决定。 15. 已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B) (A) HPO42-(B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO4 16.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是(C) (A)4.87 (B)3.87 (C)2.87 (D)1.87 17.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pK b=4.74)溶液的pH是(A) (A)5.13 (B)4.13 (C)3.13 (D)2.13 18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(p K b = 6.24) (D) (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(p K a1 = 2.95、p K a2 = 5.41) (B)

第5章_酸碱平衡和酸碱滴定法课后答案

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1.写出下列溶液的质子条件式。 a.c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl; c.c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH; 解: a. 对于共轭体系,由于构成了缓冲溶液,所以可以将其视为由强酸(HCl和弱 碱(NH 3)反应而来,所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为:[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平:H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式:[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3.计算下列各溶液的pH。 a.0.050 mol·L-l NaAc; c.0.10 mol·L-l NH 4 CN; e.0.050 mol·L-l氨基乙酸; g.0.010 mol·L-l H 2O 2 液; i.0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解: a.对于醋酸而言,K b =K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式; [OH- = 5.29? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到: [H+? 10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性,一端氨基显碱性,K a1 = 4.5? 10-3 , K a2= 2.5 ? 10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+? 10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言,K a = 1.8 ? 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

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