高二化学竞赛辅导练习题一

高二化学竞赛辅导练习题一

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D. 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后

生成的一种有毒烟雾

2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05N A个阴离子

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 N A

C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子

D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑

B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH =CaCO3↓＋H2O

D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O

4．下列叙述正确的是（）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4

D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

5．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

6

A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

7．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（）

A.乙池中溶液的pH变大

B.E处通入H2，C处有O2放出

C.甲池中阴极区只有苯被还原

D.导线中共传导11.2mol电子

8．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是( )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3

C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质

D．B也可在O2作用下直接转化为D

9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确

．．．的是

A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A

B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 N A

C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N A

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A

11．下列离子方程式正确的是

A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-

B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑

C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

12．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基

13．一定条件下存在反应：H 2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

15．电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法中不正确

．．．的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C．该电解池的阴极反应为：

2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-

D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g 16．下列说法不正确的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

17．下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

A．已知3sp3c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6 mol2·L－2

B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生的离子反应方程式为

Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

18．下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：

HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－

19．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO2

B．可求出x的值

C．可求出Al2O3的质量分数

D．可求出Fe2O3的质量分数

20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

21．X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物

为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；

③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为

。（2）Z的氧化物在通信领域用来作，工业上制Z单质的化学反应方程式为

。（3）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多

．．为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实

验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的

惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验

中还需测定的数据是。若用空气代替O2进行实验，对

测定结果是否有影响?若有影响分析其原因。

22．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为；

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

23．甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH32(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

②从Y点到X点可采取的措施是______________________________________。

③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得

的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH32(g)

CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

2＝；实验温度

T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①实验②（填“>”、“<”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，

然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示

装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式

为；除去甲醇的离子方程式

为。

24．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。（2）E2＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，

DAB－的电子式为。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体

AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定

性检验，检验E2＋离子的离子方程为。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其

化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂

直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。

（保留两位小数）

25．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）写出基态E原子的价电子排布式。

（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD 化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶

体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文

字叙述） 。

（3）已知D 、F 能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则

该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D 原子和

F 原子间的距离为a cm ，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体的密度为 g/cm 3(用含a 、N A 的符号表示)。

26．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及

其化合物的知识，是其它化学知识的载体。

（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有 元素（填元素符号）。 （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一

容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜

为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸

化的H 2O 2溶液，右边充满滴有KSCN 溶液的FeCl 2溶液（足量），

一段时间后可观察到的现象：右边 （从下列选项中选择）

A ．无明显现象 B.溶液由浅绿色变红色 C. 溶液由无色变黄色 D. 溶液由浅绿色变无色 左边发生反应的离子方程式： ；

若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH 4Al(SO 4)2的溶液， 右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO 2－4通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。

（3）某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N 2后，在1500℃下与Cl 2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a 和b 。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl 4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）

①若a 与过量的NaOH 溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为___________________________________________________。

②若b 与过量的NaOH 溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式__________________。

27．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N 2H 4·H 2O ）。CO(NH 2) + 2NaOH + NaClO = Na 2CO 3 + N 2H 4·H 2O + NaCl

实验一： 制备NaClO 溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH 的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ； 实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～14℃馏分。（已知：N 2H 4·H 2O +

2NaClO ＝ N 2↑ + 3H 2O + 2NaCl ）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A 或B ）；

A ．NaOH 和NaClO 混合溶液

B ．CO (NH 2) 2溶液

选择的理由是 ；

实验三：测定馏分中肼含量

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH 保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：。

28．查资料得知有些硫酸盐在500 ℃以上开始按下式分解：

硫酸盐△金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：

使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：

Ⅰ、准确称取6.08 g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；

Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。

试回答下列问题：

（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。

（2）装置F的作用是_____________________________________________。

（3）装置D的作用是_____________________________________。

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。

（5）本题测量气体体积时的注意事项是：①②

③待气体冷却到室温时再读数。

（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?___________________。

(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。 3、精讲赛题，启迪思维。 竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。 4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。 竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，这样才能真正达到培养能力的目的。

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

高中化学竞赛辅导参考资料(全)

绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。

第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1

2020年高中化学教研组工作计划2篇

2020年高中化学教研组工作计划2篇 Work plan of high school chemistry teaching and research grou p in 2020 汇报人：JinTai College

2020年高中化学教研组工作计划2篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：2020年高中化学教研组工作计划 2、篇章2：2020年高中化学教研组工作计划 篇章1:2020年高中化学教研组工作计划 本学期结合我校教务处工作计划，着重抓好以下几方面 的工作： 一、指导思想 坚持贯彻以有效教学推进活动作为载体，深化学习实践 科学发展观活动，坚持“以学生为本”的育人理念，深入探索有效教学的策略、方法和途径，努力实现“减负增效”这一基

本目标。继续组织教师积极开展新课程标准的实践工作，充分运用各种教学手段，积极探索新的教学途径和方法，努力营造民主、和谐、宽松的课堂氛围，挖掘学生主动探究的潜能，不断提高学生自主学习的意识。 二、化学科组建设的工作目标 整合科组内资源，包括课件、论文、教学设计和试题。把校本课程和研究型学习和新课程教学紧密结合起来，提高教学有效性同时，使其真正成为培养学生能力、提高学生对化学的兴趣和学科素养的有效工具。群策群力研究中考和学业水平考试的命题规律，提高复习与学业水平考试的效率，使我校化学成绩在稳步发展中能再上一个台阶。 三、本学期工作要点 （一）教师的专业化发展方面 由于我组中青年教师较多，本学期尽快形成以学校骨干教师为主的科组教学教研核心，在教学教研、中考备考、竞赛辅导及研究性学习等各方面起到带头作用，大家共同研究、共同讨论、共同进步。此外，加强学科组长和备课组长在科组教学管理中的带头作用，积极组织和参与提高课堂教学有效性的教学方法和原创学案的编写工作，以提高备课组老师的业务素

高二化学竞赛试题(含答案)

高二下学期化学竞赛试题 班级： 姓名： 得分： 一、单项选择题。（把答案填到答题卡上，14小题，每小题4分，共56分。） 1、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条 件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应： 但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ，经过足够长时间后，右端的主要物质是： A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） B ．纯Ni （s ）和CO （g ） C ．不纯Ni （s ）和CO （g ） D ．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 2、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是： A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >10 3、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是： A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量 B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的体积分数 C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2的物质的量 4、1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是 ： A. Ag B.Fe C.Al D.Na 5、现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为201.0g ，当充满CO 2时，质量为203.2g ，若改充满HCl 气体时，质量为202.7g ，再用些HCl 气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为： A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L D 1mol/L 6、取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO 3的质量百分数： A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47% 7、如图所示，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现象，当打开B 阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D 中装的是： A ．浓H 2SO 4 B ．Na 2SO 4溶液 C ．H 2O D ．饱和NaCl 溶液 8、FeSO 4 和Fe 2(SO 4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 ： A 、2a% B 、3a% C 、1—2a% D 、1—3a% 9、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是： ① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液 A ．1∶10∶100 B ．0∶1∶12 C ．14∶13∶12 D ．14∶13∶2

学习化学竞赛应该怎么刷题

学习化学竞赛应该怎么刷题 本文作者是陈思聪，高中毕业于江苏金陵中学，在2013年中国化学奥林匹克(决赛)中获得全国第十名，进入国家集训队，并保送至清华大学。 他详细的分享了自己学习化学竞赛应该怎么刷题的，详细到哪个阶段推荐读哪本书，适合刷哪些题。希望他的经验能帮助即将步入化学竞赛或仍在化学竞赛的道路上拼搏的你们。 对于刷题，我的观点就是有计划，有思考。目标省队或者是国集应该怎么学 有计划，最忌讳的就是三天打鱼两天晒网，而是要坚持，无论是一天一套还是一周一套，都要说到做到。特别是考国初前的暑假和国决前的一个月，通过做题找到解题思路无疑对考试帮助极大。 有思考的前体是要做好题，题目的水平和出题者的水平是正相关的。最推荐的就是做原题，原题是远远比考纲要值得参考的。 在考前的一个月里，我反复的做历届国初的题目(应该前后有30多套)，不仅要知道正确答案是什么，还需要弄懂每一个问题，做对也要做熟，这是对于考试帮助最大的。其他的题目就是进一步提高熟练程度，扩大知识范围。 元素化学我推荐胡波的按元素分类的《元素化学习题集》，化学原理我推荐张祖德的无机化学对应的习题集讲义，有机化学机理我推荐日文的《演习で学ぶ有机反応机构》(分为ABC三部分，AB是基础，C是提高)，其他的有机综合题则是推荐从网上去搜索考研题。 物理化学如果是从头学习，我则是推荐南京大学傅献彩版本，我上册刷完所有题大概40多页A4 纸，对应侯文华等老师编的《物理化学习题集》也适合喜欢刷题的同学。

最后，留下一段话与大家分享： 其一，共性的经验通常有其内在的合理性，对化竞萌新有极大借鉴价值，尤其可帮助化学竞赛资源不太丰富地区的新人避免少走弯路。 其二，条条大陆通罗马，毕竟每个人的自身天赋值和技能点分布情况不同，遵从通用经验学习只能保证学习大方向不偏，但当遇到瓶颈时，非共性的经验提供了更多解决个案问题的可能方法。 最后，一群热爱化学的高中生，因为兴趣的牵引被汇聚到化学竞赛这条注定要付出许多汗水与努力，同时收获许多思考与领悟的道路上，记录下这段难忘的经历，亦是对青春的宝贵记忆。

2020届高中化学竞赛辅导(一)原子结构元素周期律

2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

初中化学教学计划

初中化学教学计划 篇一：初中化学教学计划范文 一、指导思想 以义务教育化学课程标准（实验稿）为依据，人教社化学教材为载体，通过教学，使学生具备生活、生存所必需的化学基础知识与基本技能；通过探究活动的引导与实施，让学生明确化学科学素养的形成过程，体验学习化学的乐趣，关注化学与人类、化学与社会的密切关系.培养学生热爱化学科学情感，养成终身学习化学习惯。 二、教学建议 1、认真研究课程标准，准确把握教学标高，明确重难点，注重因材施教。 2、重视指导学生运用科学探究的方法获得化学基础知识与基本技能，引导学生关注身边的化学现象与问题，最大限度的培养学生的化学情感与价值观。 3、重视实验教学，鼓励学生利用生活用具及可能获取的实验仪器，开展探究性实验。 4、加强化学学习过程的合作与交流，培养学生团队意识。 三、具体措施： (1)重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的。在教学中，既要注意概念的科学性，又要注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此要特别注意遵循循序渐进，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻地揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化。在教学中要尽可能做到通俗易懂，通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成概念，并注意引导学生在学习，生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 (2)加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是化学的重要工具。在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语结合化学用语联想相应的实物和化学反应。这样，既有利于学生记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要工具。 (3)重视元素化合物知识的教学 元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物,教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学，实验教学和电化教学，让学生多接触实物，多做些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划 化学奥林匹克竞赛是培养化学学习兴趣，发现和培养化学人才，普及化学教育的好方式。也是提高教师教学能力，推动化学教学的有效途径。近几年来，我校在全国高中化学奥林匹克竞赛辅导中取得了一定的成绩，为了圆满完成辅导，特拟订本校高中化学奥赛培训方案。 培训情况分析： 从学生来源讲：2009年高中化学学科奥赛培训兴趣小组系由全校高一年级化学最感兴趣的学生组成，他们热爱化学，对化学学习有浓厚的兴趣与爱好，都有在省级及以上化学学科奥赛中取得好名次的信心，是一支很有希望的队伍。 培训指导思想： 1、重在能力培养，以提高学生兴趣为切入点来进行教学； 2、以提高学生自学能力为着重点，培养学生良好的学习习惯； 3、学练结合，既要不断提高学生的知识面，也要不断提升学生的解题技巧； 4、培养学生远大志向，树立为科学献身的共产主义思想； 5、不断灌输学科奥赛尖子的学习方法，以形成良好的榜样激励作用。 培训工作目标： 1、圆满完成教学计划，争取在参加高年级的学科竞赛中取得一等奖，有30%的学生获得奖励； 2、养成学生良好的自学习惯，达到学生能按要求完成自学计划制定、掌握自学课程的基本方法； 3、形成良好的竞赛心态，培养争夺奥赛金牌的夺牌意识； 培训具体措施： 1、为学生选择好培训教材，让学生便于自学； 2、坚持按计划培训，按时完成教学任务； 3、加强考练，有规律的考练计划不小于30次；

4、做好学生的思想工作，积极了解其学习过程中存在的问题，不让问题积累。 竞赛辅导安排 时间：从高一下学期开始一直坚持到高三上学期（9月份）。每周开讲两次。 内容：（具体内容见附表） 高一（上学期）原子结构，元素周期律；专题：氧化还原反应、离子反应。 高一（下学期）分子结构和化学健，晶体结构，卤族元素，氧族元素。 高二（上学期）氮族元素、化学反应速率、化学平衡，电解质溶液、酸碱理论 高二（下学期）烃、烃的衍生物，电化学（原电池、电解池、电镀）过渡金属、配位化学 高三（九月份）集训：历届预赛试题、历届初赛试题训练专题：加强、提高、补漏 附：培训内容 化学反应及其能量变化——化学实验的基本操作碱金属——碱金属及其化合物的性质物质的量——配制一定量物质的量溶液卤素——氯、溴、碘的性质氯离子的检验物质结构元素周期律——同周期、同主族元素性质的递变《原子结构》核外电子的运动状态核外电子排布和元素周期系元素基本性质的周期性《化学键与分子结构》离子键理论共价键理论分子间的作用力《氢和稀有气体》氢气稀有气体氧族元素环境保护——浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验碳族元素无机非金属材料——实验习题选做实验——趣味实验制取蒸馏水、天然水的净化海带成分中碘的测定阿伏加德罗常数的测定氮族元素——氨的制取和性质、铵离子的检验化学平衡——化学反应速率和化学平衡《化学反应的速率》化学反应速率的定义及其表示方法反应速率理论简介影响化学反应速率的因素电离平衡——电解质溶液、中和滴定《电解质溶液》强电解质溶液理论弱酸、弱碱的解离平衡盐的水解酸碱理论的发展难溶性强电解质的沉淀——溶解平衡《化学平衡》化学反应的可逆性和化学平衡平衡常数标准平衡常数化学平衡移动几种重要的金属——镁铝及其化合物的性质原电池的原理、铁及其化合物的性质《溶胶》分散体系溶胶溶胶的聚沉和稳定性高分子溶液《氧化还原反应》基本概念氧化还原反应方程式的配平电极电势电解化学电源烃——乙烯的制取和性质烃的衍生物——溴乙烷的性质、乙醇的发性质苯酚的性质、乙醛的性质乙酸乙

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

化学教研组计划

化学教研组计划 化学教研组计划篇1 一、指导思想 继续贯彻国家课程改革的指导思想,全面推进素质教育。认真研究高考改革的方向和命题改革趋势对高中教学提出的要求,加强教学的集体攻关,确保教学质量的全面提高。坚持以提高课堂教学质量为重点,改进课堂教学方法,以促进学生全面发展为中心,大力培养学生的学习能力、创新精神和综合素质,不断增强化学教学过程的科学性和实效性。坚持充分发挥备课组的作用。加强对青年教师的指导和培养,鼓励青年教师树立进取精神和创新意识,为青年教师提供展示才华的机会和平台,使青年教师在实践中不断增长才干,尽快成为强实的新生力量。紧紧围绕提高课堂教学效率这个中心,狠抓教学常规的落实,全面提高本组教师素质和课堂教学水平,深化课堂教学改革,制订切实可行的改进措施和实施方案,确保我校的化学教学效果。 二、教研措施 1.注重发挥教研组的职能作用，加强组风建设: 化学组素有团结、合作、上进的好传统,这也是我们引以为荣的风气。加强教研组各项常规管理工作，充分利用教研组会时间组织本组教师认真学习课改的有关文件、教育教学理论和课程标准以及师德规范，调动教师的教学积极性和创造性，互帮互助，形成良好的教研风气和教研规范，进一步提高教师的教科研能力，追求各学科高水平的教学质量。教研组是开展教研活动的主体，紧紧依靠教研组中的全体化学教师，将教研活动经常化、制度化，增强团体精神和协作意识。提高“组本研修”的实效性，随时修改和完善课堂教学改进点。 2.加强年级备课组的关键作用

各备课组是学校教学教研活动的基本的单位，备课组内的教师都具有相同的教学内容和相似的教学对象，因此，每个备课组必须要 认真做好组内活动。充分发挥备课组的集体智慧，不断进行教学反 思和教学总结，提高教学效果。由备课组长定期主持并认真开展集 体备课活动，认真学习化学课程标准，分层分次在教研活动中举行 形式多样的宣讲活动，进一步领会课改理念和课标要求，明确课堂 教学的改进重点。制定科学有效的教学进度计划并加以落实到位， 强化教学常规在教师业务教育中的促进作用，并加强各年级备课组 之间的交流和研讨。各备课组的活动要规范化，做到“四确定”(确 定时间，确定地点，确定内容，确定主讲)和“四统一”(统一进度，统一作业，统一练习，统一重、难点)。备课组长要积极配合年级组长，把好本年级化学学科的教学关，充分运用备课组全体教师的智 慧和力量，使集体备课活动成为加强教研的有力手段，保证学科教 学整体水平的提高。定时、认真、有一定目标的开好备课组会，发 挥所有教师的智能、潜质，精心研究设计每一节课例，推组最佳课，最佳教案设计，最佳实验课和创新课。 3.发挥骨于教师的示范作用。 化学组是一个具有优良传统的教师队伍，教师之间团结互助。很多教师已经形成的自己的教学风格。充分发挥这些教师的传帮带的 作用，同时发挥骨干教师的力量，上好示范课，开展专题讲座。为 青年教师健康成长形成良好的环境。 4.注意毕业班教学的辐射作用 认真做好高三毕业班的教学工作，科学合理地制订高三复习迎考计划，组织毕业班任课教师学习考试说明，总结上一学年度工作经验，针对考试特点，注重在课堂教学中对学生能力的培养、在学科 教学中与教研科研的协调。充分调动教师和学生的积极性。 5.加强青年教师的培训 为了使青年教师快速成长，学科组将通过不同形式学习活动对青年教师进行培训。主要活动：(1)举行由骨干教师主讲的讲座，介绍

高中化学教研组工作计划

嵩阳高中化学教研组工作计划 一．指导思想 明确要求全组以落实科学发展观为行动指南，以深化课堂教学改革为中心，以加强常态下教学过程的有效性研究为重点，紧密联系教育教学实际，加强学习，深入研究，勇于实践，基于问题解决，致力创新共享,紧抓教学质量的提高，落实学校、教务处的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 二．工作内容及措施 1、继续推进“高中新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 1、加强常规教学，落实集体备课 （1）按照学校要求，认真落实好常规教学的各个环节，做到上课不迟到，精心准备上好每一节课。 （2）落实集体备课 以备课组为单位，确定中心发言人，讨论教材内容，授课方 式，确定重难点，统一进度，统一考试，统一分析，统一教 案。及时周教学计划。 2、加强新课标及课改的研究 （1）根据新教材网上培训和集中培训的精神，加强理论学习，转变教学观念和教学方式，提高教学效果。

（2）落实课改与高考要求结合起来 （3）加强新教材实验探究 （4）结合嵩阳高中学生实际水平，探究新教材教学方法、教学模式。 3、高三备考 （1）按照教学计划，进入第一轮复习。抓主干，重要知识点落实；选题做到典型性、针对性，前瞻性。 （2）专题复习要能够与新科技、新材料，国家政策方向所联系的知识结合起来。 （3）加强学生错题分析，集中训练，提高学生应试水平。 4、学生化学竞赛 5、准备青年教师化学说课比赛 6、以备课组为单位，加强听课活动。 7、高一高二备考 （1）、按照教学计划，进行教学，制定备课组计划，落实知识的重难点，导学案的制作，题量适中，题型新颖，选题要有针对性，层次性 （2）、搞好双周考的出题，能切实做到有效，对学生的学习真正的检测，考后让学生分析，在集中训练，提高学生的应试水平（3）落实学校提出的教案统一化，争取达到二次备课，落实自习考试化，提高学生自习课的效率，落实作业试卷化，针对学生的

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

高中化学教研组工作计划

2018年高中化学教研组工作计划 以县教研室教研活动计划和xxxx高中xxxx学年第一学期教务处工作计划为工作指导思想，明确要求全组教职工要严格教学常规管理，深化开展优化教学全过程活动，努力开展教学策略研究，抓好优化课堂教学，注重新课程标准的学习与教研，突出课堂管理，加强听课互评活动，确实能从课堂40分钟要效益，落实学校、教务处、备课组的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 1、继续推进“高一新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 ①深入课堂教学一线，加强教学研究，认真作好教学服务工作。各备课组选择有效的学生练习题，做到“适应、典型、高效”，使训练习题做到校本化，响应学校的周练计划。 ②同各备课组长依据《课程标准》与《学科指导意见》制定各年级教学内容难点、重点，组内共同探讨各项内容的教学深浅与拓展程度，确切落实各阶段的知识点教学任务，承上启下全局把握。 ③加强集体备课活动，关注xxxx年化学高考与化学会

考，结合新课改加强高考会考研究。拉高复习课的针对性、实效性。针对县高三诊断性考试、市“一模”“二模”考试质量分析，加强对高三课堂教学和总复习的研究指导，组织教师总结经验。 ④备课组长要经常检查组内教师的教学进度，教学计划的落实情况，以及是否按照教学常规完成教学设计(包括教学目标、重点、难点、反思及作业反馈)。备课组长确定每一次备课组活动的地点与时间，教研活动要有详细计划(主题、主讲人及内容安排)与详细的记录。 ⑤加强对学生个性和特长的培养。加强高中化学学科竞赛研究，组织辅导学生参加本学期的各级各类竞赛。 ⑥加强学校与兄弟学校组际联系，组织教师外出听课学习或邀请兄弟学校教师前来研究指导等活动。 ⑦加强化学课程与信息技术的整合，积极努力运用技术，提高教师信息技术运用能力。各备课组老师制作的课件、各阶段的考试试卷及考试分析的电子文稿上传至xxxx高中教学网化学组资源库，使信息技术在教研工作中发挥最大的作用。配合教务处做好电子教案的收集与检查。 3、加强对青年教师的培养，提高教师的业务水平。 ①为组内教师购买教育理论、教学研究、教学辅导等类型的参考书籍。 ②开展“磨人磨课”活动，开展相互听课，组内多讨论，