高三化学综合练习一

高三化学综合练习一

浦江高中朱永华

本卷用相对原子质量：K-39，Cl-35.5，O-16，Mg-24，Na-23，S-32

第Ⅰ卷(共66分)

一、选择题(共10分，每小题只有1个正确答案)

1．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是( ) A．实现无氰电镀B．使用无氟冰箱

C．使用无铅汽油D．研制可降解塑料

2．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )

A．滴加盐酸时，先产生沉淀后又溶解B．都能发生电泳现象

C．加热、蒸干、灼烧，最终都生成Fe2O3D．都有丁达尔现象

3．下列化学用语中，正确的是( )

A．S2－电子排布式1S22S22P63S23P4B．水的电离方程式H2O＋H2O→H3O＋＋OH－

C．NH3的电子式D．水分子的结构式

4．生活之中充满着化学知识，比如：厨房里常用小苏打或泡打粉去除砧板上的腥味，而残留的小苏打或泡打粉异味的去除可用下列物品( )

A．食盐B．陈醋C．味精D．花生油

5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是( ) A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl

二、选择题(共36分，每小题只有1个正确答案)

6．2005年10月12日我国自主研究开发的“长征2F”运载火箭将“神舟六号”载人飞船送入太空。“长征2F”运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。产生的高温气体主要成分是CO2、NO、N2和H2O，它们都是无色气体，但在发射现场看到喷出的是大量红烟，产生红烟的原因是( )

A．高温下N2遇到空气生成NO2 B．NO遇到空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2

7．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于导致产生该现象的原因的是( )

A．浓硫酸具有吸水性B．浓硫酸具有脱水性

C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低

8．下列有关PH变化的判断正确的是( )

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的PH值减小

B．随着温度的升高，纯水的PH值增大

C．新制氯水经光照一段时间后，PH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大

9．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数

A．MgO的干燥效率比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．Mg Cl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

10．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：

甲：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋OH－NH3·H2O②

由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。

丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确的，他用的试剂是( ) A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4 D．NH3·H2O

11．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先

打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，

C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液应该是( )

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓NaBr溶液

12．已知常温常压下，饱和CO2溶液的PH值为3.9。现用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选择的指示剂及滴定终点时溶液颜色变化为( )

A．石蕊，由蓝色变为红色B．酚酞，红色恰好消失

C．甲基橙，由橙色变为黄色D．甲基橙，由黄色变为橙色

13．近期报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键

14．．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )

A．C CO CO2Na2CO3

B．Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C．Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液

D．CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液

15．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害气体，其中一种有机物分子的球棍模型(如右图)，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

下面关于该有机物的叙述不正确的是( )

A．有机物化学式为C2HCl3

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物难溶于水

D ．可由乙炔和氯化氢加成得到

16．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是( ) A ．E 表示反应生成Cu 的物质的量 B ．E 表示反应消耗H 2O 的物质的量 C ．F 表示反应生成H 2SO 4的物质的量 D ．F 表示反应生成O 2的物质的量 17．一定温度下m(g)下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量Na 2O 2充分反应，过氧化钠增加了n(g)，且n>m ，符合要求的物质是( ) A ．HCOOCH 3 B ．CH 2CHO C ．HOOCCOOH D ．C 6H 12O 6

三、选择题(共20分，每小题有1或2个正确答案) 18．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3++4OH －→AlO 2－

+2H 2O

B ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2＋H 2O ＋2

C 6H 5O －→2C 6H 5OH ＋CO 32－

C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－＋H ＋

→CO 2↑＋H 2O

D ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2→2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl －

19．N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，1L 苯完全燃烧后，生成CO 2的分子数

A N 4

.226

B ．在1L1mol/L 的盐酸中，所含氢离子数约为N A

C ．标准状况下22.4L 以任意比混合的CO 2和CO 混合气中含碳原子数为2N A

D ．3.9g 金属钾变为钾离子时，失去的电子数为0.1 N A

20．将0.2mol/LHCN 溶液和0.1mol/LNaOH 等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )

A ．[HCN]< [CN －]

B ．[Na ＋]< [CN －

]

C ．[HCN]－[CN －] =[OH －]

D ．[HCN]＋[CN －

]= 0.1mol/L 21．下列实验操作错误的是( )

A ．测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸溶液润洗2~3次

B ．制取乙酸乙酯时，导管不能插入饱和Na 2CO 3溶液液面以下

C．用盐酸和NaOH溶液测定中和热时，可以使NaOH稍过量

D．配制1.0mol/L硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

22．将xmLNO2和ymLNO混合气体充满一烧瓶，将其倒置在水槽里，去塞后充入氧气，当充入zmL O2时，液体充满整个烧瓶，则x∶y∶z可能是(气体体积都在同温同压下测定，不考虑N2O4的存在)( ) A．1∶1∶1 B．4∶4∶1 C．2∶6∶5 D．1∶1∶4

第Ⅱ卷(共84分)

四、(本题共24分)

23．(8分)元素周期表以简单明了的形式揭示各元素性质的内在联系。

(1)

(2)有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是__________

a．HF b．H3O+c．NaH d．H2O2

(3)

①L、R

③T的氢化物一定只含极性共价键④L、Q形成的简单离子核外电子数相等

(4)1919年，Langmuir提出的等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体的结构相似，物理性质相近。

根据上述原理，仅有第二周期元素组成的共价分子中，与N2互为等电子体的是______，与CO2互为等电子体的是_______ (均填分子式) 。

24．(8分)二氧化氯(ClO2)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂，在实验室，可用草酸晶体和氯酸钾在酸性条件下反应制得。

(1)完成下列反应的化学方程式

____H2C2O4+____KClO3+____H2SO4→____ ClO2↑+____ _____+____K2SO4+____H2O

(2)对于上述反应，下列说法正确的是________________

①KClO3在反应中得电子②ClO2是氧化产物

③H2C2O4在反应中被氧化④1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(3)相同质量的Cl2和ClO2的氧化能力之比为1∶__________

25．(8分)某可逆反应2A B+D，在四种不同条件下进行实验，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)变化情况如下图：

分析曲线图，完成下列问题：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内的平均反应速率为_____________ mol/(L·min)，该反应平衡常数表达式为K=_________________________；

(2)在实验2，A的初始浓度为_____________mol/L，反应经过20分钟后就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________________________；

(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_______V1(填>、=或<)，且A的起始浓度C3_____________0.1mol/L(填>、=或<)；

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_____________(选填“吸热”或“放热”)，理由是______________________________________________________________________。

五、(本题共22分)

26．（10分）化学研究性学习小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_ ；碱石灰的作用

是。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体为_______色；

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因_____________________________

________ 。

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是，

②氨气燃烧的化学方程式是。

27．(12分)海水及盐卤中均有氯化镁存在，某海盐厂利用本厂副产品MgCl2·6H2O为原料，生产耐火材料MgO、盐酸和电解冶炼镁的原料无水MgCl2。

(1)在532℃以上加热MgCl2·6H2O，可制得耐火材料MgO和盐酸。

①写出该法制取盐酸的反应方程式___________________________________________；

②1000kg的MgCl2·6H2O理论上可制得36.5%的浓盐酸_________________kg；

(2)由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图：

①图中仪器B的名称：___________________；

②仪器C中填充物质可能是______________(填编号)；

A．硅胶B．碱石灰C．无水氯化钙D．浓硫酸

③制取时应在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O才能得到无水MgCl2，干燥氯化氢的作用是______________________________________________________________；

④在虚线框内应设计一套吸收装置，下列装置中不可以用的是_______________。

(3)该工厂欲不再增加外加原料(干燥氯化氢可循环利用，忽略水蒸气的损失)，利用MgCl2·6H2O可同时制得MgO、36.5%的浓盐酸和无水MgCl2，若制得MgO所用的原料为amol，制无水MgCl2所用原料为bmol，试通过计算确定原料的分配最佳物质的量之近似比a∶b≈________________。

六、(本题共22分)

28．(10分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解，生成B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有_______________(选填序号)

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

(2)B分子所含有官能团的名称____________________、_____________________。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是____________________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_____________________________________。

(4)由B制取A的化学方程式是______________________________________________。

29．(12分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如：

，该反应也可表示为：

下面是八个有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_______________________________。

(2)上述框图中，①是_____________反应，③是_____________反应(填反应类型)。

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(4)C2的结构简式是______________________；F1的结构简式_____________________；F1和F2的互为______________________________。

(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是________________，二烯烃的通式是__________。

七、(本题共16分)

30．(4分)某废水处理站用甲醇处理NH3含量为34mg/L的废水，其原理如下：

NH3+2O2NO3－+H++H2O 6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O

在处理废水过程中，NH3转化为NO3－，转化率可达95%；而NO3－转化为N2，转化率可达85%。如果每天处理1500m3废水，计算每天需要CH3OH的质量和放出N2的物质的量。

31．(12分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用如下方法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠(Na2SO3+S→Na2S2O3)，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL(S2O32－+2H+→S↓+SO2↑+H2O)，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假设生成SO2全部逸出)，测得有关数据如下(标准状况)：

(1)根据上表数据分析，该样品___________；

A．只含有Na2S2O3·5H2O

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(2)试计算该样品中各成分的物质的量之比_____________________________________；

(3)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________；

(4)若将63(g)该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是(用a 表示该数据，并注明单位)：

______________________________________________________________________；

的体积b的数据。并在下图中

试讨论：当a在不同取值范围时，SO

高三化学下学期每日练习精选习题(附答案)

高三化学下学期每日练习精选习题 学校： 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象 2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应 B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂 C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化 D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( ) A.中子数不同的两种核素互称为同位素 B. 命名为2-甲基-4-乙基戊烷 C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同 D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A N

C.28.6g 232Na CO 10H O ?晶体溶于水中，含23CO - 个数为0.1 A N D.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N 5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子 C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物 D. Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 1 6.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ） A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀 B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>Z C.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>Z D.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ） A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大 B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体 C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同 D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键 8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。下列有关THC 的说法不正确的是（ ） A.THC 难溶于水

高三化学综合练习题

高三化学综合练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。）7．下列说法正确的是 A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D．可通过加水吸收后再用半透膜渗折的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 9．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A．Fe3+、HCO3－、Cl－、SCN－B．Ba2+、NO3－、SO32－、H+ C．Mg2+、NH4+、Br－、OH－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－ 10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转 A．已知N 移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。 B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A C．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N A D．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A 11．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3 D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 12．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5

Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

2015上海高三化学综合练习1：化学基本概念

高三化学综合练习化学基本概念 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。 第Ⅰ卷(共66分) 一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。 ）。 A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内 C ．水是取之不尽用之不竭的 D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。 ①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。 A ．胆矾 玻璃 B ．汽油 液氯 C ．石油 盐酸 D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。 A ．C 12 6和C 14 6原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小 C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。 A ．28 g 氮气含有的原子数目为0N B ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 0N C ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等 D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为 0N 7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。 A ．a bm b am -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)()(b m b a m a -- D ．b a

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案

如果喜欢这份文档，如果喜如果喜欢这份文档，欢迎下载！ 欢这份文档，欢迎下载！ 欢迎下载！ 东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测 高三化学2020.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列行为不合理 ．．．安全要求的是 ．．．或不符合 A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑ 通电 B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH- C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列图示装置所表示的实验中，没有 ．．发生氧化还原反应的是

A．蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C．测定空气中氧气 含量 D．向蔗糖中加入浓 硫酸 4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确 ．．．的是 项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基） 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 ．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确 ．．．的是 A．盛放NaOH溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 2

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！

化学高三综合练习

2019年化学高三综合练习 化学高三综合练习单项选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意) 1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成温室效应的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，低碳生活有望成为新的时尚流行全球。下列不属于低碳生活方式的是 A.多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机 B.尽量使用太阳能等代替化石燃料 C.减少使用一次性餐具 D.用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是 A.HCl的电子式 B.CO2分子比例模型 C.NH4I的电子式 D.HCN的电子式 3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、

SO42- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3- 4、下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是 A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20% B.用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaCl C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品 D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3-

人教版高中化学选修5(全册)知识点

高中化学选修五（第一章认识有机化合物）一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法： 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，以英文缩写字母R表示。例如，甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基，乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如，C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体，可用“正”“异”“新”来区别，这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例，初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点，用l，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。例如： (3)将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置，并在数字与名称之间用一短线隔开。例如，用系统命名法对异戊烷命名： 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链，可以将支链合并起来，用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“，”隔开。 下面以2，3—二甲基己烷为例，对一般烷烃的命名可图示如下： 如果主链上有几个不同的支链，把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如： 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

2020届高三化学二轮复习 氯及其化合物综合训练

2020届高三化学二轮复习氯及其化合物综合训练 1、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是() A ．再通入少量氯气，c(H＋) c(ClO－) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 答案 C 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象结论 A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫 红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色 沉淀 有机物中含有溴原子 答案 B 3、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号①②③ 实验 操作 实验现象溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是() A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4 D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化

答案 C 4、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 对实验现象的“解释或结论”正确的是() 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－ 答案 D 5、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是() A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案 C

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标

出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

高中化学选修5难点总结

高中选修5《有机化学基础》知识难点总结 一、有机化合物的结构与性质 1、有机化合物分类 2、有机化合物的命名 烷烃的命名是其它有机物命名的基础，主要包括选主链、编号、定取代基位置，为正确命名，必须做到以下三点： (1)牢记“长、多、近、小”； ①主链要长：最长碳链作主链，主链碳数称某烷。 ②支链数目要多：两链等长时，则选择连接支链数目多者为主链。 ③起点碳离支链要近：支链近端为起点，依次编号定支链。 ④支链位置序号之和要小：主链上有多个取代基时，按取代基所在位置序号之和较小给取代基定位。 (2)牢记五个“必须”； ①注明取代基的位置时，必须用阿拉伯数字2、3、4…表示。 ②相同取代基合并后的总数，必须用汉字二、三、四…表示。 ③名称中的阿拉伯数字2、3、4相邻时，必须用逗号“，”隔开。 ④名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，都必须用短线“—”隔开。 ⑤如果有不同的取代基，不管取代基的位次大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。 为便于记忆，可编成如下顺口溜： 定主链，称某烷，作母体；选起点，编号数，定支位；支名前、母名后；支名同，要合并；支名异，简在前；支链名，位次号，短线“—”隔。 (3)写法：取代基位置→取代基数目→取代基名称→烃名称。 以2,3—二甲基己烷为例，对一般有机物的命名可分析如下图： 其它烃或烃的衍生物命名时，需考虑官能团，选主链时应是含官能团在内的最长碳链为主链，编号时应是离官能团最近的一端编号，命名时应标出官能团的位置。

3、有机物中碳原子的成键形式 有机化合物中碳原子形成的都是共价键，根据碳原子形成的共同电子对数可分为单键、双键和叁键。根据形成键双方是否为同种元素的原子又分子极性键和非极性键。 4、有机化合物的同分异构现象： 碳原子成键方式的多样性导致了有机化合物中普遍存在同分异构现象。 5、有机化合物结构与性质的关系 (1)官能团决定有机化合物的性质 烯烃中的、炔烃中的－C≡C－、卤代烃中的－X、醇中的－OH、醛中的、酮中的、羧酸中的决定了它们具有各自不同的化学性质。 二、烃