第五章 传 热(自测题)

第五章传热【学生自测题】

一、填空或选择

1. 多层壁稳定导热中，若某层的热阻最大，则该层两侧的温差。

2. 一定质量的流体在φ25×2.5mm的直管内，作强制的湍流流动，其对流传热系数

a i=1000W/m2·℃，如果流量和物性不变，改在φ19×2mm的直管内流动，其a i为W/m2·℃。

A．1259；B．1496；C．1585；D．1678。

3. 水与苯通过间壁换热器进行换热。水从20℃升至30℃，苯由80℃降至40℃，则最小值流体为，此换热器的传热效率η=____ 。

4. 列管式换热器的壳程内设置折流挡板的作用在于_________ 。

5. 有一套管换热器，在内管中空气从46℃被加热到50℃，环隙内有119.6℃的水蒸气冷凝，管壁温度接近___ ℃。

A．35；B．119.6℃；C．77.3 。

6. 对膜状冷凝传热，冷凝液膜两侧温差愈大，冷凝传热系数愈____ 。

7. 在列管换热器中饱和蒸气加热空气，有：甲）传热管的壁稳接近加热蒸气温度；乙）换热器总传热系数K将接近空气侧的对流传热系数。则：

A．甲乙均合理；B．甲乙均无理；C．甲合理，乙无理；D．甲无理，乙合理。

8. 在蒸气冷凝传热中，不凝气体的存在对a的影响是______ 。

A．不凝气体的存在会使a大大降低；B．不凝气体的存在会使a升高；

C．不凝气体的存在对a无影响。

9. 对在蒸气-空气间壁换热过程中，为强化传热，下列方案中在工程上可行的是____ 。

A．提高空气流速；B．提高蒸气流速；C．采用过热蒸气以提高蒸气流速；

D．在蒸气一侧管壁上装翅片，增加冷凝面积并及时导走冷凝液。

10. 在两灰体间进行辐射传热，两灰体的温度差50℃，现因某种原因，两者的温度各升高100℃，则此时的辐射传热量与原来的相比，应该____ 。

A．增大；B．变小；C．不变；D．不确定。

11. 327℃的黑体辐射能力为27℃黑体辐射能力的____倍。

12. 物体黑度是指在___温度下，物体的___与_____ 之比，在数值上它与同一温度下物体的_____相等。

13. 在卧式列管换热器中用饱和水蒸气冷凝加热原油，则原油宜在___流动，总传热系数接近的对流传热系数值，传热壁面的温度接近于___温度。

14. 列管式换热器的壳程内设置折流挡板，以提高___程流速。设置隔板以提高____程流速，以达到强化传热的目的。管程流速的选取，对一般液体取___，气体取____，如果该换热器用水蒸气冷凝来加热原油，那么水蒸气应在____流动。

15. 斯蒂芬─波尔茨曼定律的数学表达式是____ ，该式表明____ 。

二、计算题

1. 设计由φ25×2mm的136根不锈钢管组成的列管换热器。平均比热为4187J/kg·℃的溶液在管内作湍流流动，流量为15000kg/h，并由15℃加热到100℃。温度为110℃的饱和水蒸气在壳方冷凝。已知单管程时管壁对溶液的对流传热系数为a i=520W/m2·℃，蒸气冷凝时的对流传热系数a o=1.16×104W/m2·℃，不锈钢管的导热系数l=17W/m ·℃，忽略污垢热阻和热损失，试求：

（1）管程为单程时的列管有效长度；

（2）管程为四程时的列管有效长度（仍为136根）。

2. 有一单程列管式换热器，内装有φ25×2.5mm的钢管300根，管长为2m。要求将质

量流量为8000kg/h的常压空气于管程由20℃加热到85℃，选用108℃的饱和蒸气在壳方冷凝加热。若蒸气的冷凝传热膜系数为1×104W/m2·K，忽略管壁及两侧污垢热阻和热损失。已知空气在平均温度下的物性常数为Cp =1kJ/kg·K，l=2.85×10-2W/m·K，m=1.98×10-5Pa·s，Pr=0.7。试求：

（1）空气在管内的对流传热系数；

（2）换热器的总传热系数（以管子外表面为基准）；

（3）通过计算说明该换热器能否满足需要；

（4）计算说明管壁温度接近哪一侧的流体温度。

3. 有一传热面积为3 m2由φ25×2.5mm的管子组成的单程列管式换热器，用初温为10℃的水将机油由200℃冷却到100℃，水走管内，油走管间。已知水和油的质量流量分别为1000kg/h和1200kg/h，比热分别为

4.18kJ/kg.K和2.0kJ/kg·K，水侧和油侧的对流传热系数分别为2000W/m2·K和250W/m2·K，两流体呈逆流流动，忽略管壁及两侧污垢热阻和热损失。试求：

（1）通过计算说明该换热器能否合用；

（2）夏天，当水的初温达30℃时，该换热器能否合用？如何解决？（假设传热系数及水的比热不变）。

4. 有一传热面积为20m2换热器，用温度为20℃，流量为13200kg/h的冷却水，冷却进口温度为110℃的醋酸，两流体呈逆流流动。换热器刚投入使用时，冷却水出口温度为45℃，醋酸出口温度为40℃，运转一段时间后，冷热流体流量、进口温度不变，冷却水出口温度降到38℃，水比热为4.2kJ/kg·℃，忽略管壁及两侧污垢热阻和热损失。试求：传热系数下降的百分率。

5. 有一列管换热器由φ25×2.5mm的120 根钢管组成。110℃的饱和水蒸气在壳方冷凝以加热在管内作湍流流动的某液体，且冷凝水在饱和温度下排出。已知液体平均比热为4.187 kJ/kg·℃，由15℃加热到90℃。管内对流传热系数为a i=800W/m2·℃，蒸气冷凝的对流传热系数a o=1.1×104W/m2·℃，忽略污垢热阻、壁阻和热损失，每小时收集冷凝水2100kg，在饱和温度下蒸气冷凝潜热r=2232kJ/kg，试求：

（1）每小时可处理的液体量；

（2）管程单程时的列管有效长度；

（3）其它条件均保持不变，将120根钢管改为两管程，列管有效长度为多少。

6. 有一壁厚10mm为的钢制平壁容器，内盛80℃的恒温热水，水对内壁面的对流传热系数为240W/m2·℃。现在容器外表面覆盖一层导热系数为0.16W/m2·℃、厚度为50mm的保温材料，保温层外为的空气所包围，外壁对空气的联合传热系数为10W/m2·℃，试求：（1）每小时所损失的热量kJ/h·m2；

（2）容器的内表面温度T W。（钢材的导热系数为45W/m2·℃）。

物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷

第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。

物理化学第五章相平衡练习题及答案

第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；

(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。 6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体 系的自由度为： (A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。 8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是： (A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。 9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是： (A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ； (B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ； (C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2 ； (D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。 10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案

物理化学上自测题及参考答案 一、选择题( 共15题30分) 1. 0090 下述说法中, 哪一个错误? ( ) (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同 2. 0119 下述说法哪一个错误? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 0304 某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( ) (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 4. 0459 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( ) 金刚石的标准生成焓Δf H m (A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1 (C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-1 5. 0757 理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态 该循环过程的T－S图为：( )

6. 0939 在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( ) (A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ (C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ 7. 1027 某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能： (A) 不变(B) 增大 (C) 减少(D) 不能确定 8. 1218 在下列五个物理量中： (1) (?V/?n B)T,p n c b≠(2) (?μB/?n B)T,p n c b≠ (3) (?H/?n B)s,p, n c b≠ (4) (?A/?n B)T,p, n c b≠ (5) (?G/?n B)T,p, n c b≠ (A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势 (B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 (C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势 (D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势 上述结论正确的是( ) 9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( ) (A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较 10. 2396 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 11. 2394 FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( ) (A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 5 12. 2484 下列四个图中, 可作为水的示意相图的是：( )

第5章自测题习题及答案(选择题)

5.4 自测题 5.4.1 选择题自测 1. PowerPoint 2010演示文稿文件的扩展名是。 A．ppsx B．pptx C．ppt D．pps 2. 在PowerPoint浏览视图下，按住Ctrl键并拖动某幻灯片，完成的操作 是。 A．移动幻灯片B．删除幻灯片C．复制幻灯片D．隐藏幻灯片 3. PowerPoint中选择了某种“设计模板”，幻灯片原来的背景是否显示。 A．可以定义B．不能定义 C．不能忽略模板D．不改变 4. 演示文稿中，超链接中所链接的目标可以是。 A．计算机硬盘中的可执行文件B．其他幻灯片文件 C．同一演示文稿的某一张幻灯片D．以上都可以 5. 在PowerPoint中，停止幻灯片播放的快捷键是。 A．Enter B．Shift C．Esc D．Ctrl 6. 在PowerPoint幻灯片中，直接插入*.swf格式Flash动画文件的方法 是。 A．“插入”菜单中的“对象”命令 B．设置按钮的动作 C．设置文字的超链接 D．“插入”菜单中的“视频”命令，选择“文件中的视频” 7. 在PowerPoint 2010中，要设置幻灯片循环放映，应使用的菜单是。 A．开始B．视图C．幻灯片放映D．审阅 8. 对于幻灯片中文本框内的文字，设置项目符号可以采用。 A．“格式”菜单中的“编辑”命令项 B．“开始”菜单中的“项目符号”命令按钮 C．“格式”菜单中的“项目符号”命令项 D．“插入”菜单中的“符号”命令项 9. 如果要从一张幻灯片“溶解”到下一张幻灯片，应使用菜单进行设置。 A．动作设置B．切换C．幻灯片放映D．自定义动画 10. 如果要从第2张幻灯片跳转到第8张幻灯片，应使用“幻灯片放映”菜单中的。 A．排练计时B．广播幻灯片C．录制幻灯片演示D．自定义幻灯片放映 11. PowerPoint2010中插入图表是用于。 A．用于演示和比较数据B．可视化地显示文本 C．可以说明一个进程D．可以显示一个组织结构图 12. 在PowerPoint2010中，能够将文本中字符简体转换成繁体的设置。 A．在“审阅”菜单中B．在“开始”菜单中 C．在“格式”菜单中D．在“插入”菜单中

生物化学第五章生物氧化随堂练习与参考答案

生物化学（本科）第五章生物氧化 随堂练习与参考答案 第一节生物氧化的方式及二氧化碳的生成第二节ATP的生成与储备第三节氧化磷酸化体系第四节其他氧化体系与生物转化 1. (单选题)关于生物氧化的描述，错误的是 A．生物氧化是在正常体温，pH近中性的条件下进行的 B．生物氧化过程是一系列酶促反应，并逐步氧化，逐步释放能量 C．其具体表现为消耗氧和生成 CO2 D，最终产物是H2O、CO2、能量 E．所产生的能量均以 ADP磷酸化为 ATP形式生成和利用参考答案：E 2. (单选题)研究呼吸链证明 A. 两条呼吸链的会合点是 Cytc B. 呼吸链都含有复合体Ⅱ C. 解偶联后，呼吸链就不能传递电子了

D. 通过呼吸链传递 1 个氢原子都可生成 3 分子的ATP E. 辅酶 Q 是递氢体 参考答案：E 3. (单选题)细胞色素在电子传递链中的排列顺序是 A．Cyt b→c1→c→aa3→O2 B．Cyt b→c→c1→aa3→O2 C．Cyt b→c1→aa3→c→O2 D．Cyt c1 →c→b→aa3→O2 E．Cyt c →c1→b→aa3→O2 参考答案：A 4. (单选题)决定氧化磷酸化速率的最主要因素是 A．ADP浓度 B．AMP浓度 C．FMN D．FAD E．NADP+ 参考答案：A

5. (单选题)肌肉中能量的主要贮存形式是 A．ATP B．GTP C．磷酸肌酸 D．CTP E．UTP 参考答案：C 6. (单选题)在呼吸链中，既可作为NADH脱氢酶的受氢体，又可作为琥珀酸脱氢酶的受氢体的是 A．Cyt c B．Cyt b C．CoQ D．FAD E．铁硫蛋白 参考答案：C 7. (单选题)呼吸链各成分排列顺序的依据是 A．各成分的结构

物理化学练习题及答案

《 物理化学 》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 三 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确： （ ） （A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )

(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)

电工电子学第五章课后题和自测题答案

第五章 基本放大电路 5.2 输出端等效电路 - 2U 0 Ω∴ ∞ ∴Ω0'000'00'001,1111 1.1100L L L L R K U V R U U r R U r R U V r ===+=+=== 5.4 (1) β125024026CC B B C B CE CC C C V I uA R I I mA U V I R V ? ====-= （2） ∴ ∴β012432640CC C CE C B V mA R I mA U V I I = ===== (3) 120 6C BE C CE U U U U V =?== 5.6

R - ?+ -?? （1） ?????ββββ??011(1)(1)10020.98(1.41012) b c c u be E i b be b E U I R R A r R U I r I R --===++++-==-+ （2） ()()? ????ββββ??02211(1)(1)10120.9(1.41012) b E E u be E i b be b E I R R U A r R U I r I R ++===++++==+ （3） ??? ??∠0?∠0∠180 ω?∠0∠0ω 0 0001100100 0220210.9810.981.39sin(180)0.9910.991.4sin i u i u i U U A U u t mV U A U u t mV ===-==+==== 5.7

ΩΩβ?Ωβ?∴Ωβ∴?01200,20lg 20046512100,20lg10040510.0520122400052626200(1)200(120)7461100746 3.7320 121 3.738.2u L i m C B CC B B be E C u be u be C CE CC C C A dB mA U R K A dB I uA I I mA B V R K I mA r I R A r A r R K U V I R = =========?==++=++==-=-=-==-=-=7V 5.8 分压偏置共射极放大电路 （1） ??β21220123602030 1.52()12 1.5(32) 4.51.52560 B B C C B B B BE C E E CE CC C C E C B R U V V R R V V I I mA R U V I R R V I I uA ===++--?===-+=-+== == (2) '026300(160) 1.361.5 366088.21.361.363L u be be u i be C R A r r K A r r K r R K =-=++==-=-====βΩ//?Ω Ω 5.9 (1)

物理化学第五章自测题

第五章 相平衡 一、选择题 1.在p θ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ ） (a) 必高于 373.15 K (b) 必低于 373.15 K (c) 取决于水与有机物的相对数量 (d) 取决于有机物的分子量大小 2.在含有C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),H 2(g)五个物种的平衡系统中，独立组分数C 为（ ）。 (a)3 (b)2 (c)1 (d)4 3．二元合金处于低共熔温度时系统的自由度f 为（ ）。 (a)0 (b)1 (c)2 (d)3 4．298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为（ ）。 (a) C =2, Φ =2, f * =1 (b) C =2, Φ =2, f * =2 (c) C =2, Φ =1, f * =2 (d) C =2, Φ =1, f * =3 5．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3?6H 2O ，2FeCl 3?7H 2O ，2FeCl 3?5H 2O ，FeCl 3?2H 2O 四种水合物，该系统的独 立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数Φ分别为（ ）。 (a) C =3, Φ =4 (b) C =2, Φ =4 (c) C =2, Φ =3 (d) C =2, Φ =5 6．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ ）。 (a) 不具有确定组成 (b) 平衡时气相和液相组成相同 (c) 其沸点随外压的改变而改变 (d) 与化合物一样具有确定组成 7．单组分系统的固液平衡线的斜率d p /d T 的值（ ）。 (a)大于零 (b) 等于零 (c)小于零 (d) 不确定二氧化碳 8．A,B 两液体混合物在T -x 图上出现最高点，则该混合物对Raoult 定律产生（ ）。 (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d) 无规则 9．下列过程中能适用方程2ln RT H dT p d ?=的是（ ）。 (a) I 2(s) ? I 2(g) (b) C(石墨) ? C(金刚石) (c) Hg 2Cl 2(s) ? 2HgCl(g) (d) N 2(g ,T 1,p 1) ? N 2(g ,T 2,p 2) 10．某一固体在25℃和101325Pa 压力下升华，这意味着（ ）。 (a) 固体比液体密度大 (b) 三相点压力大于101325Pa (c) 三相点温度小于25℃ (d) 三相点压力小于101325Pa 二、填空题 1．下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900-1200K 范围内）： CaCO 3(s)? CaO(s)+ CO 2(g) CO 2(g)+H 2(g)? CO(g)+ H 2O(g)

物理化学复习题目(含答案)

物 理 化 学 总 复 习 第一章 热力学第一定律 1． 热力学第一定律U Q W ?=+只适用于:答案:D (A)单纯状态变化 (B)相变化 (C)化学变化 (D)封闭体系的任何变化 2． 1mol 单原子理想气体,在300K 时绝热压缩到500K,则其焓变H ?约为: 4157J 3． 关于热与功,下面说法中,不正确的就是:答案:B (A)功与热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系与环境的界面上 (B)只有封闭体系发生的过程中,功与热才有明确的意义 (C)功与热不就是能量,而就是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量 (D)在封闭体系中发生的过程,如果内能不变,则功与热对体系的影响必互相抵消 4． 涉及焓的下列说法中正确的就是:答案:D (A)单质的焓值均为零 (B)在等温过程中焓变为零 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 (D)化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5． 下列过程中,体系内能变化不为零的就是:答案:D (A)不可逆循环过程 (B)可逆循环过程 (C)两种理想气体的混合过程 (D)纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体,下列关系中那个就是不正确的？答案:A (A)0)T U (V =?? (B) 0)V U (T =?? (C) 0)P U (T =?? (D) 0)P H (T =??

7． 实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述就是正确的？答案:A (A) Q = 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (B) Q = 0 ;H ? ＝ 0;P ?> 0 (C) Q > 0 ;H ? ＝0;P ?< 0 (D) Q < 0 ;H ? ＝ 0;P ?< 0 8． 3mol 的单原子理想气体,从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆 膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa,对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ?= 0 、H ?= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T 1升高到T 2,压力从p 1升 高到p 2,则:Q ＝ 0 ;W ＝ 0 :U ? ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D (A) 焓总就是不变 (B) 内能总就是增加 (C) 总就是增加 (D) 内能总就是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件就是:答案:B (A)H )P T (??=μ <0 (B)H )P T (??=μ>0 (C)H )P T (??=μ=0 (D)不必考虑μ的数值 12． 一定量的理想气体,从同一初态压力p 1可逆膨胀到压力为p 2,则等温膨胀的终态体积与绝 热膨胀的终态体积之间的关系就是:答案:A (A)前者大于后者 (B) 前者小于后者 (C) 二者没有关系 (D)二者相等 13． 1mol 单原子理想气体,从273K 及 200kPa 的初态,经pT ＝C(常数)的可逆途径压缩到 400kPa 的终态,则该过程的U ?= －1702J 。 14． 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时,其焓变H ?为 4157J 。 15． 从定义 U H pV ＝－出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C (A) p p U H ( )()p V V ??=-?? (B) p p p U T ()C ()p V V ??=-?? (C) p p p U H T ()()()T V T V ???=-??? (D) p p p U H T ()()()p V T V ???=-??? 16． 盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D (A)热力学第一定律与热力学第三定律 (B)热力学第一定律与热的基本性质 (C)热力学第三定律与热的基本性质 (D)热力学第一定律与状态函数的基本特性 17． 当某化学反应的0C m .P r π?时,则该过程的)T (H m r ?随温度的升高而 答案:A (A)下降 (B)升高 (C)不变 (D) 无一定规律 18． 氢气与氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中 答案:D

第五章自测题

第五章《建设中国特色社会主义总依据》自测题 一、单项选择题 1、在马克思主义发展史上，第一个提到社会主义发展阶段问题的是（）。 A．马克思 B．恩格斯 C．列宁 D．斯大林 2、在世界社会主义发展的历史进程中，企图在社会主义建成不久就向共产主义过渡的始作俑者是（）。 A．列宁 B．斯大林 C．毛泽东 D．铁托 3、第一次提出社会主义初级阶段科学概念的是（）。 A．1981年十一届六中全会通过的《关于建国以来党的若干历史问题的决议》 B．1982年十二大政治报告 C．1986年十二届六中全会决议 D．1987年十三大政治报告 4、党的十三大系统地阐述了（）。 A．社会主义本质论 B．社会主义初级阶段论 C．社会主义市场经济论 D．社会主义依法治国论 5、社会主义初级阶段的社会性质是（）。 A．过渡时期的社会 B．新民主主义社会 C．社会主义社会 D．社会主义和资本主义混合社会 6、我国社会主义初级阶段的起点是（）。 A．中华人民共和国成立 B．社会主义改造基本完成

C．党的十一届三中全会 D．党的十三大 7、社会主义初级阶段是不可逾越的，这主要取决于（）。 A．市场经济的不可逾越性 B．生产力发展的不可逾越性 C．生产关系发展的不可逾越性 D．文化传统的不可逾越性 8、邓小平曾指出：“现在虽说我们也在搞社会主义，但事实上‘不够格’”。下列表述不正确的是（）。 A.“不够格”表现在我国社会经济制度和上层建筑方面的不成熟不完善。 B.“不够格”表现在我国物质技术基础方面不够格。 C.“不够格”也就是我国社会发展阶段不够马克思所讲的“共产主义高级阶段”。 D.“不够格”表明我国社会主义发展程度方面的很大差距。 9、认清中国国情，最重要的是认清中国的（）。 A.当今时代的主题和国际环境 B.人口数量和人口素质 C.资源和生态环境状况 D.社会的性质和所处的发展阶段 10、我们讲一切从实际出发，现在最大的实际就是中国（）。 A.人口多，耕地少 B.自然资源贫乏 C.底子薄，经济文化落后 D.正处于并将长期处于社会主义初级阶段 11、我国在发展阶段问题上有许多经验教训，下列表述错误的为（）。 A．只讲社会主义社会的性质和方向不讲发展程度与水平，会产生“左”的错误 B．只讲发展程度与发展水平，不讲性质与方向，又可能离开社会主义 C．只有坚持对社会主义初级阶段的社会性质与发展程度水平的统一认识和把握，才能自觉科学地推进中国特色社会主义 D．社会性质与发展程度没有任何关联 12、我国社会主义初级阶段的主要矛盾是（）。 A．人民群众同敌视和破坏社会主义事业的敌对分子的矛盾 B．物价上涨幅度过大与保持社会稳定之间的矛盾 C．实现共同富裕与社会分配不均之间的矛盾 D．人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾

物理化学第十章自测题

第十章自测题 一、选择题 1.当发生极化作用时,两电极的电极电势的变化为( )。 (a)?阳变大,?阴变小 (b)?阳变小,?阴变大 (c)两者都变大 (d)两者都变小 2.用铜电极电解CuCl 2的水溶液,不考虑超电势,在阳极上将会发生的反应为(已知 V Cu Cu 337.02=+ θ?,V O H O 23.122=θ ?,V Cl Cl 360.12 =- θ?)( )。 (a)析出氧气 (b)析出氢气 (c)析出铜 (d)铜电极氧化 3.已知V Fe Fe 440.02-=+ θ ?,V Cd Cd 402.02-=+ θ ?,将Fe(s)与Cd(s)的粉末投入含Fe 2+(0、10 mol ?kg -1)与含Cd 2+(0、001 mol ?kg -1)的溶液中,Fe(s)与Cd(s)粉将( )。 (a)都溶解 (b)Fe(s)不溶,Cd(s)溶解 (c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解,Cd(s) 不溶 4.298K 时,在0、10 mol ?kg -1的HCl 溶液中,氢电极的可逆电势约为-0、06V ,当用铜电极电解此溶液,氢在Cu 电极上的析出电势应( )。 (a)大于-0、06V (b)等于-0、06V (c)小于-0、06V (d)无法判定 5.极谱分析仪所用的测量阴极为( )。 (a)电化学极化电极 (b)浓差极化电极 (c)理想可逆电极 (d)难极化电极 6.以石墨为阴极,电解0、01 mol ?kg -1NaCl 溶液,已知 V Cl Cl 36.12 =- θ?,02=Cl η,V O H H O 229.122 ,=+θ ?,V O 8.02=η,则在阳极上首先析出的就是 ( )。 (a)Cl 2(g) (b)O 2(g) (c)Cl 2与O 2混合气 (d)无气体析出 7.298K 时,以1A 电流电解CuSO 4溶液时,析出0、1molCu(s)所需时间约为( )。 (a)20、2h (b)5、4h (c)2、7h (d)1、5h 8.电解时,在电极上首先发生氧化反应的就是( )。 (a)标准还原电极电势最大者 (b)标准还原电极电势最小者 (c)考虑极化后实际析出电极电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电极电势最小者 9.通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+ 与Cu 2+的电解质溶液, 已知 V Fe Fe 440.02-=+ θ?,V Ca Ca 866.22-=+θ?,V Zn Zn 763.02-=+ θ?,V Cu Cu 337.02=+θ ?,设H 2因有超电势而不析出,则这些金属在阴极析出的次序为( )。 (a) Ca → Zn → Fe → Cu (b) Ca → Fe → Zn → Cu (c) Cu → Fe → Zn → Ca

中央电大金融学第五章自测题答案

单选题（每题 6 分，共5道） 题目1 未回答 满分 6.00 未标记标记题目 题干 1、以下关于单利和复利描述正确的是（）。 选择一项： A. 只有复利才反映了利率的本质 B. 单利反映了利率的本质 C. 以上都是 D. 单利和复利都反映了利率的本质 反馈 正确答案是：只有复利才反映了利率的本质 题目2 未回答 满分 6.00 未标记标记题目 题干 结合我国经济金融发展和加入世界贸易组织后开放金融市场的需要，中国人民银行将按照（）的基本步骤推进利率市场化。 选择一项： A. 先外币、后本币，先存款、后贷款

B. 先外币、后本币，先贷款、后存款 C. 先本币、后外币，先贷款、后存款 D. 先本币、后外币，先存款、后贷款 反馈 正确答案是：先外币、后本币，先贷款、后存款 题目3 未回答 满分 6.00 未标记标记题目 题干 投资者在持有证券期间各种现金流的净现值等于 0 的贴现率又叫做（）。选择一项： A. 持有期收益率 B. 到期收益率 C. 当期收益率 D. 资本利得率 反馈 正确答案是：持有期收益率 题目4 未回答 满分 6.00 未标记标记题目题干

选择一项： A. 流动性风险 B. 借贷风险 C. 违约风险 D. 税收风险 反馈 正确答案是：借贷风险 题目 5 未回答 满分 6.00 未标记标记题目 题干 一般而言，市场利率上升，多数人会预期（ ）。 选择一项： A. 未来上市公司的盈利水平有可能降低，会导致资产价格下跌 B. 未来上市公司的盈利水平有可能提高，会导致资产价格上涨 C. 未来上市公司的盈利水平有可能降低，会导致资产价格上涨 D. 未来上市公司的盈利水平有可能提高，会导致资产价格下跌 反馈 正确答案是：未来上市公司的盈利水平有可能降低，会导致资产价格下 跌 未标记标记题目 信息文本 影响利率的风险因素不包括（ ）。

物理化学第六章自测题

第六章 化学平衡 一、选择题 1．在温度T ，压力p 时，理想气体反应C 2H 6H 2(g)+C 2H 4(g)的平衡常数K c /K x 比值为（ ）。 (a)RT (b)1/RT (c)RT /p (d)p /RT 2．气相反应A+B==2C+D 在298K ，恒定容器内进行，A 和B 的初始分压分别为101.325kPa ，当反应达平衡后，A 和B 的平衡分压均为1/3?101.325kPa ，起始时容器内不含C 和D ，则该反应在298K 时的K c /（mol ?dm -3）为（ ）。 (a)4.31?10-3 (b)8 (c)10.67 (d)16 3．标准态的选择对某些物理量有影响的是下述几组物理量中的（ ）。 (a)f ,μ,θ?m r G (b)m ,μθ,A ? (c) a , μθ,θ?m r G (d) a ,μ,0)/(,,=??f W p T G ξ 4．某实际气体反应的平衡常数用逸度表示为θf K ，则θf K 与下述物理量中有关的 是（ ）。 (a)系统的总压力 (b)催化剂 (c)温度 (d)惰性气体的数量 5．反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在873K ，100kPa 下达化学平衡，当压力增至5000kPa 时，各气体的逸度因子为2CO γ=1.90，2H γ=1.10，CO γ=1.23，O H 2 γ=0.77，则平衡点将（ ）。 (a)向右移动 (b)不移动 (c)向左移动 (d)无法确定 6．在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡D(g)+E(g)F(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将（ ）。 (a)向右移动 (b)向左移动 (c)不移动 (d)无法确定 7．在温度为1000K 时的理想气体反应2SO 3(g)==2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数 K p =29.0kPa ，则该反应的θ?m r G 为（ ） (a)28kJ ?mol -1 (b)10.3kJ ?mol -1 (c)-10.3kJ ?mol -1 (d)-28kJ ?mol -1 8．已知FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)，反应的θ?m r H 为正，θ?m r S 为正（设θ?m r H 和 θ?m r S 不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定（ ）。 (a)高温有利 (b)低温有利 (c)与温度无关 (d)与压力有关 二、填空题 1．在298K 时，反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的θp K =0.1132，当kPa p p NO O N 1242==， 反应将向 移动。当kPa p O N 1042=，kPa p NO 12=时，反应将向 移动。

第五章自测题(含答案)

一．选择题 1．GBK字符集共有_____ _____个汉字。 A、6000多 B、10000多 C、20000多 D、30000多 2．美国标准信息交换码（ASCII码）中，共有128个字符，包括______个可打印字符和32个控制字符。 A、52 B、96 C、116 D、101 3．在计算机中，西文字符最常用的编码是__ ___。 A、原码 B、反码 C 、ASCII码D、补码 4．下列四个选项中，按照其ASCII码值从小到大排列的是___ ____。 A、数字、英文大写字母、英文小写字母 B、数字、英文小写字母、英文大写字母 C、英文大写字母、英文小写字母、数字 D、英文小写字母、英文大写字母、数字 5．下列字符中，其ASCII编码值最大的是____。 A、9 B、D C、A D、空格 6．中文标点符号“。”在计算机中存储时占用___个字节。 A、1 B、2 C、3 D、4 7．GBK是汉字内码的一种扩充规范，下面叙述中错误的是。 A、它共有20000多个汉字 B.、它使用双字节表示，字节的最高位均为0 C.、它与GB2312保持向下兼容 D、它不但有简体字，也有繁体字 8．汉字从录入到打印，至少涉及三种编码，汉字输入码，字型码和。 A、BCD码 B、ASCII码 C、区位码 D、机内码 9．在下列汉字编码标准中，不支持繁体汉字的是。 A、GB2312 B、GBK C、BIG5 D、GB18030 10．在利用拼音输入汉字时，有时虽正确输入拼音码但却找不到所要的汉字，其原因不可能是。 A、计算机显示器的分辨率不支持该汉字的显示 B、汉字显示程序不能正常工作 C、操作系统当前所支持的汉字字符集不含该汉字 D、汉字输入软件出错 11．将字符信息输入计算机的方法中，目前使用最普遍的是。 A、键盘输入 B、笔输入． C、语音输入Ｄ、印刷体识别输入 12．汉字的键盘输入方案数以百计，能被用户广泛接受的编码方案应。 A、必须易学易记

大学物理化学试题及答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。