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2015高考化学(人教通用)一轮章末第6章 物质结构 元素周期律)

2015高考化学(人教通用)一轮章末第6章 物质结构 元素周期律)
2015高考化学(人教通用)一轮章末第6章 物质结构 元素周期律)

章末验收评估|第六章物质结构元素周期律(满分100分限时45分钟)

一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)

1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中,正确的是()

A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子

B.分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

C.4822Ti和5022Ti互为同素异形体

D.4822Ti和5022Ti原子的核外电子排布相同

解析:选D根据质量数=质子数+中子数,4822Ti和5022Ti原子中中子数分别为26、28,A 错误;质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,而不是同分异构体,也不是同素异形体,

B、C错误;4822Ti和5022Ti质子数均为22,核外电子数相同,核外电子排布相同,D正确。

2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()

A.从氟到碘,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强

B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少,所以钠比铝的还原性弱

C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧气比硫的氧化性强

解析:选B比较还原性强弱与失去的电子数的多少无关

3.(2014·合肥预测)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()

①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解,HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能④盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

解析:选A①说明Cl2能置换出S,②说明HCl比H2S稳定,均正确;单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱,③、④项错误。

4.下列排列顺序正确的是()

①热稳定性:H2O>HF>H2S;②原子半径:K>Mg>S;③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4;

④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③

B.②④

C.②③

D.①④

解析:选B①HF比H2O稳定,③中酸性应为:HClO4>H2SO4>H3PO4。

5.根据数据判断说法不正确的是()

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B.元素④处于第三周期ⅤA族

C.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价健

解析:选D根据所提供的原子半径和主要化合价,可以判断各元素:①O,②Mg,③Li,④P,⑤Cl,⑥Na,⑦N,⑧Be。显然③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族,A正确;P处于第三周期ⅤA族,B正确;根据对角线法则Be与Al的单质及化合物的性质相似,其氢氧化物可能具有两性,C正确;O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键,D错误。

6.(2014·浙江六校联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X 的质子数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是()

A.原子半径:W>Y>Z>M>X

B.化合物乙中一定只有共价键

C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2Z>XM

解析:选B根据X的质子数与电子层数相同,可以判断出元素X为H;Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体,且X、Y、Z、M、W原子序数依次增大,可知Z为O,则Y、M分别为N、F,则W为Si。根据同周期及同主族元素原子半径变化规律可知,A正确;化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3,HNO3中只有共价键,但NH4NO3中有共价键也有离子键,B错误;Si和SiO2都是原子晶体,C正确;非金属性越强,氢化物越稳定,D正确。

7.(2011·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表

中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()

A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强

解析:选A根据表格,可以推出X为N元素,Y为O元素,Z为Al元素,W为S元素,Q为Cl元素。A项,N的最高正价为+5,Al的最高正价为+3,其和的数值为8,A正确;B项,原子半径应为r Z>r W>r Q>r X>r Y,故不正确;C项,O2-与Al3+的核外电子数和电子层数均相同,不正确;D项,元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性,不正确。

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)

8.(13分)(2014·泉州四校联考)已知:A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水,试推断并用相应的化学用语回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为_____________________________________________;

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为___________;

(3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________________________ __________________________________________________________________________;

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。

解析:由单质为黄绿色可知,D元素为氯;B、C、D三种元素的最高价氧化物为对应水化物两两相互反应,故B、C为钠、铝;根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和,故A是氮元素。NH4Cl溶液中NH+4水解,溶液呈酸性。

答案:(1)○+17 2 8 7

(2)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

(3)N<Al<Na

(4)酸c(OH-)<c(H+)<c(NH+4)<c(Cl-)

9.(14分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族

元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的

绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元

素。

(1)M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为___________________

________________________________________________________________________。

解析:依据题意可知J为碳元素,M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素,R为硫元素,T为氯元素。

(4)NH3·H2O能够清除H2O2,其原理应是发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂,转化为H2O,NH3·H2O作还原剂,转化为N2和H2O。

答案:(1)ⅦA(2)CH2===CH2

(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)

(4)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O

10.(13分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:

(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

(2)X的硝酸盐的水溶液显性,用离子方程式解释原因___________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。

(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:>>>(填离子符号)。

解析:本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。由题干信息结合问题(1)、(3)、(4)可推断出W、X、Y、Z依次为Na、Al、S、Cl。

答案:(1)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(2)酸Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(4)S2-Cl-Na+Al3+

11.(18分)(2014·北京东城二模)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

(1)Z在元素周期表中位于族。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 (填序号)。

a.自然界中的含量

b.相应氯化物水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度

d.单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因: ,原子半径X>Y ,所以原子核对最外层电子的吸引力XY 。

(4)W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式为 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(5)Y 单质和Mg 组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y 的质量分数。

能确定混合物中Y 的质量分数的数据有 (填序号)。

a.m 、n

b.m 、y

c.n 、y

解析:由信息可知W 为N ,X 为Na ,Y 为Al ,Z 为Si 。(2)NaOH 能与HNO 3、Al (OH )3、H 2SiO 3反应。(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a 错误;NaCl 水溶液呈中性,AlCl 3溶液显酸性,说明Al (OH )3是弱碱,NaOH 是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b 正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c 正确;单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关,d 错误。②同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW 3为HN 3,酸性与醋酸相似,故NaN 3溶液显碱性,溶液中离子浓度:c (Na +)>c (N -3)>c (OH -)>c (H +)。(5)a 项,n g 为MgO 的质量,由原子守恒可知m g 混合物中Mg 的质量,也就知道了m g 混合物中Al 的质量;b 项,y 为Mg 、Al 与酸反应产生H 2的物质的量,若设m g 混合物中Mg 为

x mol ,Al 为z mol ,则?????

24x +27z =m 2x +3z =2y (电子守恒),可解得m g 混合物中Al 的质量;c 项,n g 为MgO 的质量,由原子守恒可求出混合物中Mg 的质量,进而求出Mg 与酸反应生成H 2的物质的量,y mol 为Mg 、Al 与酸反应放出H 2的总量,y mol 减去Mg 反应产生的H 2的物质的量即为Al 与酸反应产生H 2的物质的量,从而求出Al 的质量,故a 、 b 、c 均正确。

答案:(1)ⅣA (2)Na

(3)①bc②电子层数相同,核电荷数Y>X

(4)HN3+NaOH===NaN3+H2O c(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+)(5)abc

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

2012年高考理综四川化学试卷解析

2012年高考理综四川卷化学部分解析 6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D【解析】本题考查化学与生活,意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素,会危害身体健康,A项正确;油脂还能溶解一些脂溶性维生素,因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收,B项正确;血液透析是将利用半透膜原理,通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外,达到净化血液的目的,C项正确;光化学烟雾包括NOx,易引发呼吸道疾病,D项错误。 7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N A C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分支的数目为0.46N A。 D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A B【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃,在标况下是气态,A项错误;乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol,则H原子的物质的量为1 mol,B项正确;浓硫酸与Cu的反应,随着反应的进行,浓硫酸的浓度变稀,就与Cu不反应了,故生成的SO2分子数目小于0.46N A,C项错误;N2与H2反应是可逆反应,不能完全转化,D项错误。 【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱,主要有以下几个方面:①标准状况 条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下等;②物质状态:考查气体摩尔体积时,常考在标准状况下非气态的物质,如HF、H2O、CHCl3等;③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等;晶体结构:P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目;④氧化还原反应:常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱; ⑤电解、水解:考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离,盐类水解方面的知识;⑥胶粒是许多分子的集合体,如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数远小于N A。 8、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

2016年四川省高考理综化学试题及答案

2016年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的 酸性一定比苯酚强3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A

5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A .放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移 B .放电时,负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C .充电时,若转移1mole-,石墨C 6电极将增重7xg D .充电时,阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6.一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ,在恒压下,平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T (温度)的关系如图所示。下列说法正确的是 A .该反应的焓变△H>0 B ..图中Z 的大小为a>3>b C .图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7.向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO 2)增大,先后发生三个不 同的反应,当0.01molc(AlO 2-)+c(OH -)B 0.01c(Na +)>c(AlO 2-)>c(OH -)>c(CO 32-)C 0.015c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)D 0.03c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H +)

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y

2010年四川高考化学真题(含答案,解析)

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(完整版)【英语】2016年高考真题——四川卷(解析版)

绝密★启用前 2016年普通高等学校全国统一考试(四川卷) 英语 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 3.作答时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 第一部分:听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5个小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题,从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例:How much is the shirt? A.£19.15. B.£9.18. C.£9.15. 答案是 C。 1. What will Lucy do at 11:30 tomorrow? A. Go out for lunch. B. See her dentist. C. Visit a friend. 2. What is the weather like now? A. It’s sunny. B. It’s rainy. C. It’s cloudy. 3. Why does the man talk to Dr. Simpson? A.To make an apology. B. To ask for help. C. To discuss his studies. 4. How will the woman get back from the railway station? 5. What does Jenny decide to do first? A. Look for a job. B. Go on a trip. D. Get an assistant. 第二节(共15小题:每小题1.5分,满分22.5分)

2015高考全国卷2 理综(含答案)--高清版

2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理科综合能力测试 (卷面分值:300分;考试时间:150分钟) (考试地区:贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南) 注意事项: 1.答题前,现将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无线;再猜告知、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下,一段时间后,测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表: 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比,氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成,该酶能结合到端粒子上,以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。下列叙述正确的是

A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶 C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3.下列过程中不属于胞吐作用的是 A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B. mRNA从细胞核到细胞质的过程 C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4.下列有关生态系统的叙述,错误 ..的是 A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5.下列与病原体有关的叙述,正确的是 A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子,与人的细胞癌变无关 D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6.下列关于人类猫叫综合征的叙述,正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ..的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个....选项符合题意) 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A .氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B .C 60属于原子晶体,用于制造纳米材料 C .纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D .单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液:Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液:K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液:Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃,101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ,辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B .简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C .YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D .Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2016年四川省高考化学试卷(高考真题)

2016年四川省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分) 1.(3分)化学与生产和生活密切相关,下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2.(3分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选 项 实验操作和现象结论 A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去,2min后,试管里出现凝胶非金属性:Cl>Si B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液,溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性 C在CuSO4溶液中滴加KI溶液,再加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI D某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中一定 含有SO42﹣A.A B.B C.C D.D 3.(3分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是() A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣ B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣ C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O 4.(3分)N A表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A.2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A

(完整word)(完整word版)2015年高考理综试题(全国1卷)(word版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试高 理科综合试题 1.下列叙述,错误的是() A.DNA和ATP中所含元素的种类相同 B.一个tRNA分子中只有一个反密码子 C.T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上 2.下列关于生长素的叙述,错误的是() A.植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B.成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C.幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3.某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液(生理盐水)20mL后,会出现的现象是 A.输入的溶液会从血浆进入组织液 B.细胞内液和细胞外液分别增加10mL C.细胞内液N a+的增加远大于细胞外液N a+的增加 D.输入的N a+中50%进入细胞内液,50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述,错误的是() A.草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B.草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂 C.草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强 D.草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5.人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP c),该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc(阮粒),就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc,实现阮粒的增殖,可以引起疯牛病。据此判断,下列叙述正确的是() A.阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B.阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C.蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D.PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6.抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病,短指为常染色体显性遗传病,红绿色盲为X染色体隐性遗传病,白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述,正确的是A.短指的发病率男性高于女性 B.红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C.抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D.白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低

2013年四川省高考化学真题(解析版)

2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1.(6分)(2013?四川)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是() A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.(6分)(2013?四川)下列物质分类正确的是() A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.(6分)(2013?四川)下列离子方程式正确的是() A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 4.(6分)(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是() A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 5.(6分)(2013?四川)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol?L﹣1)反应后溶液的pH c(HA)c(KOH) ①0.1 0.1 9 ②x 0.2 7 下列判断不正确的是() A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)=mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

2015年全国卷1理综化学试题和答案

2015年 全国卷1理综化学 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A .氨水 B .硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B .2 L0.5 mol·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2 N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D .密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2错误!未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A .单质的沸点:W > X B .阴离子的还原性:W > Z C .氧化物的水化物的酸性:Y < Z D .X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13.浓度均为0.10 mol·L - 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V , pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A . 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 + B . 将铜粉加入1.0 mol·L - 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C . 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D . 将0.1 mol·L - 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L -1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

2014年四川省高考理综化学(word含答案)

绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合·化学 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分, 其中, 物理110分, 化学100分, 生物90分。 化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。 考生作答时,须将答案填在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:N 14 O 16 S 32 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 注意事项: 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑 第Ⅰ卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确...的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物 C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. Cl 2中通入NaOH 溶液:Cl 2 + OH — = Cl — + ClO — + H 2O B. NaHCO 3溶液中加入稀HCl :2-3CO + 2H + = CO 2↑ + H 2O C. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O = 2AlO — + +44NH + 2H 2O D. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H + + 32NO — = 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O

【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

[高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1.有下列10种物质:①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________,属于碱性氧化物的是________,属于酸式盐的是________,属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________,其中属于溶液的是__________,其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2.下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨

3.按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式:________,结构简式:________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时,物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时,必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物,所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应,SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应,因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应,又属于离子反应,还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金…… 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A .氨水 B . 硝酸 C .醋 D .卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B .2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( ) A .1:1 B .2:3 C .3:2 D .2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是( ) A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) N N N N

2015年高考四川理综化学试题解析

2015年高考四川理综化学试题分析 1.下列物质在生活中的使用时,起还原作用的是() A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋的脱氧剂 D 分析:考察化学和生活知识。明矾作净水剂是水解,甘油作护肤保湿剂是防止水蒸发,漂粉精作消毒剂是利用氧化性,铁粉作食品袋的脱氧剂是还原剂。选择D。 2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀 C.和H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-===CuS↓ D.和过量浓氨水反应的离子方程式为:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ A 分析:以硫酸铜考察离子反应。Cu2+不和Na+、NH4+、NO3-、Mg2+反应,和二氧化碳不反应,H2S是弱酸,和过量浓氨水生成Cu(NH3)42+。选择A。 3.下列操作或装置能够达到实验目的的是 C 分析:考察实验基本操作。A、视线俯视;B、氯气能够和碳酸氢钠反应;C、证明吸氧腐蚀;D、电石和水反应产生的气体中含有的硫化氢能够使高锰酸钾溶液褪色。4.用右图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液的PH值为9~10,阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为:2Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为:2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.除去CN-的反应: 5ClO-+2CN-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O D 分析:考察电解池原理。A、B、C说法正确,D是在碱性 条件下的反应。正确的是:5ClO-+2CN-+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH- 选择D。 5.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2.0gH218O和D2O的混合物中所含中子数为N A

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中,能生成白色沉淀并放出一种无色气体,该气体能燃烧,不易溶于水,则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3,A正确;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,无沉淀生成,B错误;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,NaOH与过量FeCl2溶液反应,生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色沉淀,C错误;Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,无沉淀生成,D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼。 3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

2015高考化学全国卷二(高清+答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分) 7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5,1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 5 9.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a - 的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c - 和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A .60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N A B .1L0.1mol ?L - 1 的NaHCO 3溶液中HCO -3 和CO 2- 3 的离子数之和为0.1N A C .钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N A D .235g 核素U 23592发生裂变反应:n U 1023592+裂变 n 10Xe Sr 10136 549038++,净产生的中子(n 10)数为10 N A 11.分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A .向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B .粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C .工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D .富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO 2将其还原吸收

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