沉淀
习题1 1 已知Ag2CrO4的溶解度为4.74g·L-1 ，求其溶度积Ksp
解：Ag2CrO4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，Ksp = 4s3 =
4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)
2 已知Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH值。
-)= 2S = 解：)L/mol(10 11.14 10 5.54 KS2 3 6 3 sp c(OH
2.22×10-2(mol/L) pOH- = 1.65 pH = 12.35
3 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）
Mg(OH)2在0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液中，（3）CaF2在pH=2的溶液中。解：
L-1) (2)设Mg(OH)2在(1)4 3 12 3 sp10 12.14 10 61.54 KS (mol·
0.01 mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度为S OH2Mg )OH(Mg22 0.1+S 2S Ksp=(S+0.01)(2S)2 =5.61×10 -12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L-1) (3) CaF2+2H+ Ca2+ +2HF Kj
= 2 a sp2 22 2 2KK) F(c)F(c) H(c) HF(c)Ca (c
≈
2 4 102 2 2) 10 53.3(1046.1) 10 ()s2(s s
3.08×10-3(mol·L-1) 4 欲从0.002 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问
溶液的pH至少为多少？解：c(Pb2+) = 0.002 mol/L，c(Pb2+)c2(OH-)> Ksp才能
产生Pb(OH)2沉淀。c2 (OH-)> Ksp／c(Pb2+ ) c2 (OH-)> 1.42×10-20
/0.002 = 7.1×10-18 c(OH-)> 2.66×10-9(mol/L) pOH < 8.58 pH > 5.42
5下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.01 mol·L-1
Na2CO3溶液等体积混合，（2）0.05 mol·L-1 MgCl2溶液与0.1 mol·L-1氨水
等体积混合，（3）在0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 FeCl2混合溶液中通入H2S
达饱和（约0.1mol·L-1）。解：（1）等体积混合浓度减半c(Ba2+ )=0.01mol/L
c(CO32-)=0.005 mol/L QB= c(Ba2+)·c(CO32-)=0.01×0.005=5×10-5 QB＞Ksp(2.58
×10-9 ) 故有BaCO3沉淀生成（2）c(OH-
-4 mol/l c(Mg2+)=0.025 mol/L
)= 5 a10 77.105.0Kc9.41×10
QB=c(Mg2+)·c2(OH-)=0.025×(9.41×10-4)2=2.21×10-8 QB＞Ksp(5.61×10-12) 故有
Mg(OH)2沉淀生成
2 （3）Ac离解出的c(H+
设c(S2- )为x mol/l H2S 2H+
)=35103311076110 ...(mol/l)
+ S2- 平（mol/l）0.X 1.33×10-3 +2X x 因离解出的很小，可作近
似处理，则0.x≈0.1 1.33×10-3+2x ≈ 1.33×10-3 Ka1×Ka2
-8×1.1×10-12 x=5.66×10-15 (mol/l)
= 1 010 3312 3 .) .(x =9.1×10
QB=c(Fe2+) ·c(S2-)=0.1×5.66×10-15 =5.66×10-16 QB＞Ksp(FeS=1.59×10-19 ) 故
溶液中有沉淀生成 6 将50ml 0.2 mol·L-MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1氨溶
液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
解：等体积混合后，c(Mn2+ ) = 0.1(mol/L) c(NH3·H2O) = 0.01(mol/L) 无
Mn(OH)2沉淀，c(Mn2+)c2(OH-) < Ksp ，
)L/mol(...)OH (c6 13 10 4411 010 062 NH3·H2O = NH4+ + OH- 0.01.44×10-6
x+ 1.44×10-6 1.44×10-6 Kb = (x+ 1.44×10-6 )( 1.44×10-6)/( 0.01.44×10-6)
= 1.77×10-5 , x = 0.123 (mol/L) 至少加入NH4Cl = 0.123×0.1×53.5 = 0.658 (g)
7 将H2S气体通入0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中达到饱和，问必须控制多大的pH值
才能阻止FeS沉淀？解：方法一Fe2+ + H2S = FeS + 2H+
0.1 0.1(饱和) x
62901 0102 22222 .KK..x ) S (c)S(c) SH(c)Fe (c) H(cKsp aj , x = 0.079(mol/L), pH = 1.10 方法二c(Fe2+)c(S2-) < Ksp 无FeS沉淀，c(S2-) <
Ksp／c(Fe2+) ＝ 1.59×10-18(mol/L) H2S = 2H+
+ S2- 0.1.59×10-18 x 1.59×10-18
19 2 18 10 011 010 591 ..x ).(Ka x = 0.0793(mol/L) pH =
1.10 8 在下列情况下，分析结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？（1）
在pH=4时用Mohr法测定Cl-，（2）用Volhard法测定Cl-时，既没有滤去AgCl
沉淀，又没有加有机溶剂，（3）在（2）的条件下测定Br- 解（1）在pH=4时
用Mohr法测定Cl-时，分析结果偏高。因为Ag2CrO4+H+=2Ag++HCrO4- 使Ag2CrO4
过迟出现。酸性太强，甚至不生成沉淀，无法指示终点。（2）用Volhard法
测定Cl- ，既没有滤去AgCl沉淀，又没有加有机溶剂，分析结果会偏高，甚至
得不到终点。因为在计量点后，剧烈振荡，会使转化为溶解度更小的，并破坏
Fe(SCN)2+，使红色消失，得不到终点。（3）用Volhard法测定Br-时，既没有
滤去AgBr沉淀，又没有加有机溶剂，对分析结果无影响。因为测定时不存在沉
淀转化的问题。（五）沉淀滴定1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液
中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫
氰酸盐进行滴定。若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ b ）。
3 A、偏高B、偏低C、准确2．荧光黄的710 aK，
曙红的210 aK，用法扬司法测定Br- 时，若定液的pH≈5，选择哪种指示剂
为宜？（a）A、曙红B、荧光黄C、两者都可以3．用法
扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ b ）。A、偏高
B、偏低
C、准确4．在pH≈4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果
会（a ）。A、偏高B、偏低C、准确5．化合
物Ag2CrO4在0.001mol·dm-3 的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm-3 的
K2CrO4溶液中的溶解度（ b ）。A、较大B、较小
C、一样1－25l 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在下
列哪种条件下进行?
A.酸性；B．弱酸性；C．中性；D．弱碱性；1－260 下列哪条违反
了非晶形沉淀的沉淀条件? A．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行．
B．沉淀作用宜在热溶液中进行；C．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂；
D．沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化；1－263 下列哪些要求不是重量分
析对称量形式的要求：A．组成要与化学式完全符合B．相对分子
质
量要大；C．颗粒要粗大；D．要稳定1－269以SO42-沉淀Ba2+时，加
入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用
A．盐效应；B．酸效应；C．共同离子效应D．溶剂化效应；1
－270以H2SO4作为Ba2+ 的沉淀剂，其过量的适宜百分数为：A．10％；
B．10～20％ C.20～
50％；D．50～100％； E.100～200％1－274重量分析中使用的“无灰滤纸”，
是指每张滤纸的灰分重量为：A，没有重量
B．＜0.2mg；C．＞0.2mg；D．等于2mg E
这是北师大等校编《无机化学实验（第二版）》教材中的一个实验项目。为体现出理论指导实践的教学宗旨，从提高学生独立思维能力出发，编写者为这个实验项目设置了较多的思考题和实验习题。其中一些问题有一定的难度，有必要给出一个答案，供大家参考。
一、思考题
1. 取1ml 0.1mol?L-1氨水，加1滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，再加醋酸铵固体少许，观察颜色的变化，解释上述现象。
若加氯化铵固体（代替醋酸铵）会发生什么现象？在这一实验中加何者更合适？为什么？
解：（1）对加醋酸铵后酚酞红色变浅的一般解释
用“同离子效应”来解释：弱电解质氨在水中有一电离平衡，NH3 + H2O = NH4+ + OH-。加入易溶的醋酸铵固体后，溶液中的NH4+离子浓度会增大，使氨的电离平衡逆向移动（NH4+离子结合OH-的方向），使OH-离子的浓度降低。
用等温方程来解释：原氨水中达平衡时有对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。加入醋酸铵固体后，[NH4+]增大，使浓度商Qc > Kb。所以平衡要向[NH4+]和[OH-]减小的方向、电离平衡的逆反应方向移动。
（2）对加醋酸铵后酚酞红色变浅现象的更全面一些的解释
考虑到这是一个醋酸铵浓度（在1ml水中加固体醋酸铵）远大于氨水浓度（0.1 mol ?L-1）的体系，是否应该在考虑NH4+离子作用的同时，也考虑到Ac-离子的影响呢？
定性地看，由于Ac-离子的水解反应为Ac- + H2O = HAc + OH-，要产生出OH-离子。似乎可以认为，醋酸铵对氨水的作用是，在NH4+离子浓度增大使电离平衡逆向移动的同时，溶液中的OH-离子浓度还得到了Ac-离子水解的补充，使OH-离子浓度并不会由于与NH4+离子的结合而大幅度地降低。即酚酞颜色的变浅是有限的（红色不会完全褪去）。
但定性地分析也应该有定量的数据来支撑。为此需顾及到溶液中所有的平衡。在原氨水中有两个平衡：
平衡a，NH3 + H2O = NH4+ + OH-，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答；
及平衡b，H2O = H+ + OH-，Kw = [H+][ OH-]=1.0×10-14。从平衡常数可看出，与平衡a相比较，平衡b根本就没有再被考虑的必要（平衡常数过小）。
在加入醋酸铵后又多出了几个平衡：
平衡c，NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。平衡常数也比较小。况且这个反应就是平衡a的逆过程，根本就没有再讨论的必要。
平衡d，Ac- + H2O = HAc + OH-，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答（HAc的Ka与NH3的Kb恰好都是1.8×10-5）。还是一个十分难进行的反应。可见，前面所谓Ac-离子水解对溶液中OH-离子浓度有影响，只是一个主观的想象。
还有一个平衡e，NH4+ + Ac- = NH3 + HAc，其对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。这个平衡常数比氨的解离常数还大，所以它才是整个体系中最主要的反应。
以2.0 mol?L-1的醋酸铵溶液为例，由此可以计算出来，其水解度约为0.56%，未水解的部分仍很大，几乎还是[NH4+]=[Ac-]=2.0 mol?L-1。而由于水解造成溶液中
[HAc]=[NH3]=1.1×10-2 mol?L-1。
在这个溶液中，正是由于产生了同样的多HAc与NH3，且HAc的Ka与NH3的Kb恰好相等，才导致了醋酸铵溶液有保持中性的倾向。
但溶液中还有氨。在其单独存在时（未加醋酸铵），有对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答( mol?L-1)。相当于溶液的pH=11.13。
加入醋酸铵后，按同离子效应计算为对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答( mol?L-1)。相当于溶液pH=7.95。
计算表明，同离子效应是造成酚酞颜色变浅的最主要原因。NH4+和Ac-离子的“水解”则根本没有必要被提及。至于NH4+和Ac-离子间的“质子交换反应”，虽然是一个最显著的反应，但对酚酞颜色变浅没有直接的影响，也不应该过多地被渲染。
（3）加入氯化铵固体后的情况
氯化铵与醋酸铵在溶液中表现的最大不同在于，醋酸铵水解有使溶液酸碱度保持中性的倾向，而氯化铵的水解则会使溶液呈酸性。在氯化铵中酚酞的褪色会更明显。
用氯化铵时，学生考虑到它是一个质子酸，往往会从NH4+离子水解的角度来考虑问题（上面计算已说明这是错误的），而忽略了“同离子效应”这个变化过程的本质。
而用醋酸铵，则只能用同离子效应来解释。从这一点来看，用醋酸铵要稍好一些。
2. 用同离子效应分析缓冲溶液的原理。
解：缓冲溶液是一个由共轭酸与其共轭碱构成，且共轭酸及碱的浓度都较大、较接近的体系。这样当加入少量强酸或强碱时，这个体系才有“pH值基本不变”的功能。即加入少量H+离子或OH-离子，溶液pH值不会有显著变化。
从化学组成的角度可以简单说，是由于缓冲溶液中的共轭酸能抵御OH-离子增加，而共轭碱可抵御H+离子增加，所以该溶液才具有了“缓冲”能力。
对缓冲溶液的原理更进一步地解释为：虽然缓冲溶液也只是涉及的一个简单的酸碱平衡“共轭酸=共轭碱+ H+”，定量地要用“对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答”来描述。但当其c酸与c碱均较大，且比值接近时，溶液就有了一个特殊的性质。即外来少量强酸或强碱对其pH值影响不大，而其pH值完全由“对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答”来确定。
从这个公式可以看出，当加入少量的强酸或强碱时，由于有反应“共轭酸=共轭碱+ H+”的正向或逆向进行，对原来浓度就很大的c酸与c碱来说，其中每个的浓度变化都不会大，而浓度比的变化就很小，对公式中pKa项的影响就更小，所以pH不会有显著地变化。
这是一个很典型的，由于溶液组成改变，而引起溶液性质发生根本性变化（具有缓冲性）的例子。是量变到质变的例子
可以用一个经典的计算来加以说明.
例1，计算组成为0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1醋酸钠的缓冲溶液的pH值。
再计算，在两份5ml该缓冲溶液中，一份加1滴0.2 mol?L-1盐酸，另一份加1滴0.2 mol?L-1氢氧化钠后的pH值。
解：对原缓冲溶液，据公式对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答（mol?L-1）。有pH = 4.74。
加1滴0.2 mol?L-1盐酸后，有反应Ac- + H+ = HAc，使溶液中醋酸钠浓度要降低，醋酸浓度要增加。同时考虑溶液体积的变化，有：对“电离平衡和沉淀平衡”实
验思考题和习题的解答，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答（实际没有必要计算出这个结果，因为分母在后面的相除运算中都会销去。这里是要反映出，与原浓度都是0.1相比较，加少量盐酸后对其浓度影响并不大）。这样对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答（mol?L-1）。有pH = 4.73。加1滴0.2 mol?L-1氢氧化钠时。对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。
这样对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答（mol?L-1）。有pH = 4.76。缓冲溶液所具有的“pH值基本不变”的功能，是相对于那些在加入很少量酸碱时，就会使溶液pH值发生突变或“突跃”的现象而言的。
而所谓同离子效应是指，在某弱电解质处于电离平衡而解离出几种离子的条件下，当有外部因素影响使这几种离子中其某种离子浓度增加时，会导致弱电解质解离度降低，这样的一类现象。从“在0.1mol?L-1氯化钠溶液中，氯化银的溶解度是多少”这类有关同离子效应的典型计算题不难看出，同离子效应的着眼点在于，某离子（上例中的Cl-离子）浓度的较大幅度地增大，而导致电解质电离度或溶解度（上例中的AgCl）的较大幅度减小，及与其关联的另一离子浓度（上例中的Ag+离子）的较大幅度降低。
同离子效应说明的多是，某离子浓度增加后，对其它离子浓度及难电离物质解离度的影响。某离子浓度增加越多，同离子效应越显著。
而缓冲溶液要求的却是，加入少量H+离子或OH-离子后，对原溶液中共轭酸碱浓度的影响不会很大，而使溶液pH值基本不变。
两者的着眼点完全不同，允许的浓度变化量也完全不同。要从原理上，用其中的一个来解释另一个似乎是不大可能的。
3. 酸式盐是否一定呈酸性。
解：酸式盐溶液不一定会呈酸性。
因为酸式盐是从盐的组成角度来定义的。有如NH4H2PO4、NaHCO3、NaHSO3，都属于酸式盐。
而酸式盐的溶液实则是一个两性物质溶液。可以简单地理解为，其酸根离子既可以电离、继续给出H+离子；也可以水解，而放出OH-离子。溶液的酸碱性要由酸根离子在电离及水解过程中，是哪一个更强烈一些来决定。
严格地说，这是由于酸根离子的自身质子传递反应造成的，这个平衡是体系中起决定性作用的反应，是控制溶液酸碱性强弱的主因。
定量的要用公式对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答，来进行判断（Ka和Ka′为与多元弱酸相关的相邻两级解离常数）。
当Ka和Ka′均较大，其乘积也较大时，[H+]就会大于10-7 mol?L-1，而溶液表现出酸性。如对NaHSO3，涉及H2SO3的Ka1=1.54×10-2和Ka2=1.02×10-7。
当Ka和Ka′均较小，其乘积也较小时，[H+]就会小于10-7 mol?L-1，而溶液表现出碱性。如NaHCO3、涉及了H2CO3的Ka1=4.30×10-7和Ka2=5.61×10-11。
4. 归纳影响水解平衡移动的因素。
解：从醋酸钠水解，Ac- + H2O = HAc + OH-，这样的典型过程可以看出。
溶液的酸碱度对水解有影响。溶液的碱性强，不利于Ac-离子的水解。
这是一个吸热反应（是中和反应的逆反应，中和反应都是放热的），根据夏勒特原理可知，升高温度，有利于其水解。
盐的浓度对其水解液也有影响，溶液越稀，盐的水解度越大。
因为从水解的方程式看，稀释盐溶液时所有物种的浓度都要按比例降低，反应物
端只有Ac-离子的浓度降低，而产物端有两个物种的浓度降低了。稀释作用在产物端表现的更明显，平衡要正向移动，表现为水解度增大。
从水解的平衡常数表达式对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答，也可看出：当稀释溶液时，平衡表达式中各浓度项的值都要成比例地降低（可有看做是将原浓度乘以一个小于1的数值a），此时的浓度商Qc就要小于平衡常数K（因对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答，而a是一个小于1的数）,由等温方程可知水解平衡要正向移动。
5. 在离心试管中加入10滴0.1mol?L-1硝酸铅溶液，然后加5滴1.0mol?L-1氯化钠溶液，振荡试管，待沉淀完全后，离心分离。在溶液中加少许0.5 mol?L-1铬酸钾溶液，有什么现象？解释此现象。
该实验能否说明“沉淀的转化”？问什么？
解：由于氯化铅是难溶物，所以第一步反应为Pb(NO3)2 + 2NaCl = 2NaNO3 + PbCl2（白色沉淀）。从两种反应物的物质的量来看，NaCl过量了一倍还多，反应也应该比较完全（Pb2+离子不应该有较显著地剩余）。
第二步，在分离掉PbCl2的溶液中还能生成黄色沉淀，只能是由于又发生了反应，PbCl2 + K2CrO4 = 2KCl + PbCrO4（黄色沉淀）。
这说明PbCl2的溶度积（1.7×10-5）还不够小，在剩余的溶液（PbCl2的母液）中Pb2+离子浓度还很可观。这样，当再加入K2CrO4时，自然就会发生生成更难溶沉淀PbCrO4（溶度积为2.8×10-13）的反应了。
但，这后一反应并不是“沉淀转化”。
按一般情况下的理解，所谓沉淀转化指的是，通过化学反应将沉淀溶解，或转变为另一种沉淀，这样的变化过程。而第二步反应是在母液中进行的反应，根本不涉及沉淀，自然也就谈不上沉淀转化了。
6.在试管中注入1 ml 0.1mol?L-1氯化钠和1 ml 0.1mol?L-1铬酸钾溶液，然后边振荡试管边逐滴加入0.1mol?L-1硝酸银溶液，有哪些沉淀物生成？观察沉淀物颜色的变化，用溶度积规则解释实验现象。
某学生在加硝酸银溶液后，看到有棕色沉淀生成，而且“沉淀颜色不变”。试分析其操作上的错误和颜色“不变”的原因。
解：白色的AgCl与砖红色的Ag2CrO4，都是难溶的电解质。其溶度积分别为1.56×10-10、9×10-12。看起来两数值相差不很显著，但由于盐的类型不同，对沉淀的生成还是有很大的影响。
可计算如下：
混合液的组成为[Cl-]=[CrO42-]=0.05 mol?L-1。两难溶盐的溶度积分别是 1.56×10-10、9×10-12。
使Cl-离子沉淀的Ag+离子最低浓度为对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答( mol?L-1)。
使CrO42-离子沉淀的Ag+离子最低浓度为对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答( mol?L-1)。虽然Ag2CrO4的溶度积比前者小，但求出的[Ag+]数值反而比前者大。这是由于盐的类型不同，从而计算公式也不同所造成的。
可见，Cl-离子要先被沉淀下来，因为其所需的[Ag+]更低，而会先得到满足。会有AgCl先沉淀，而后Ag2CrO4再沉淀的现象。
但理论分析并没有完成。还要计算一下，是否会有AgCl与Ag2CrO4同时被沉淀的可能。如果在AgCl没有基本沉淀完的情况下，就有Ag2CrO4也沉淀出来，这种“分步”也是不成功的。
对此，一种判断方法是，计算Cl-离子被完全沉淀时（等于10-5）的[Ag+]，是否能满足CrO42-离子沉淀时所需的Ag+离子的最低浓度。
此时对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答( mol?L-1)。
与前面计算出的CrO42-离子沉淀时的Ag+离子的最低浓度1.3×10-5，相比较，两者几乎相等。说明分步是基本成功的。
另一判断方法是：直接考虑两沉淀间的关系。从沉淀转化的角度来分析。
对平衡Ag2CrO4+2Cl- = 2AgCl + CrO42-，进行计算：对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。
由此可得出，当浓度为0.05 mol?L-1的CrO42-离子要沉淀出来时，Cl-离子浓度还剩1.2×10-5 mol?L-1，可以认为Cl-离子已经沉淀完全了。或理解为，只要溶液中Cl-离子浓度还大于1.2×10-5 mol?L-1，Ag2CrO4就不可能存在而必须转化为AgCl。
在进行分步沉淀时，只考虑沉淀是否能先后生成还是不够的，还应该计算一下是否能避免出现两种沉淀同时生成的情况。
至于产生“有棕色沉淀生成”，而且“沉淀颜色不变”的现象，则可能有多方面的原因。
一种情况是，加入的硝酸银试剂量过大，在沉淀完AgCl的情况下，还有一些Ag2CrO4沉淀生成了。是砖红色的Ag2CrO4存在而造成的干扰。
第二种情况是，振荡不够，溶液混合不均匀。局部的Cl-离子浓度过低，生成的Ag2CrO4未能转化为AgCl。
到底是哪个原因，也很容易确定出来：
再振荡几下，如果沉淀变为白色，就是第二种情况。
如果再滴加少量氯化钠溶液，沉淀能变为白色，就是第一种情况。
如果在再滴加少量氯化钠溶液后，沉淀仍为棕色，那就要考虑是否有取错试剂、这类操作失误方面的问题了。
7. 沉淀在什么条件下溶解？
解：对难溶电解质AmBn来说，在水中都有如下的溶解平衡AmBn = An++ Bm-。所以只要能让溶液中An+或Bm-离子，通过生成更稳定的物质而使其浓度降低，就可以使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。
从溶度积的角度看，如果让离子积Qc < Ksp，就可以使沉淀溶解。
具体方法如：
从降低An+离子浓度角度来考虑，可以让它生成配离子（AgCl溶于氨水）。
从降低Bm-离子浓度角度来考虑，可以让其生成弱电解质（Fe(OH)3及CaCO3溶于盐酸），利用其还原性而被氧化（CuS溶于硝酸）。
当然，一些非化学的方法，像稀释、及加热等平衡条件的改变也会使沉淀溶解。
8. 对“氯化铅→碘化铅→硫酸铅→铬酸铅→硫化铅”的变化，能否用各生成物的Ksp数据来说明？为什么？
解：对应的溶度积依次为：2.0×10-5，7.47×10-9，1.06×10-8，1.77×10-14，3.4×10-18。
从盐的类型来区分，这5种沉淀应该分为两组。
前两种都属于AB2型，相互间可以用溶度积来相互直接比较，而得出氯化铅可以转化为碘化铅，这样的结论。
后三者都属于AB型，相互间也可以用溶度积来相互直接比较，而得出“硫酸铅→铬酸铅→硫化铅”的转化过程在化学热力学上是被允许的，这样的结论。
因为在上述两个序列中，这些沉淀转化反应的平衡常数都有相同的计算形式，对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。这样，只要后者的溶度积小，反应的平衡常数就都要大于1。也就是说反应的标准自由能变都为负值，反应是可以自发进行。
在这两个序列间的碘化铅→硫酸铅（不属于同一类型的盐），则不能简单地用溶度积来直接比较。因为所涉及反应的平衡常数为对“电离平衡和沉淀平衡”实验思考题和习题的解答。即只有在硫酸铅溶度积的平方能小于碘化铅的溶度积的条件下，反应才能自发进行。它们的溶度积也确实能满足这个条件，说明用溶度积来判断也是可行的。
3 0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7 10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12) (A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3 AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm-3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO
4 (C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4)=1.1 10-12，Ksp(PbCrO4)=1.8 10-14 Ksp(BaCrO4)=1.2 10-10，Ksp(SrCrO4)=2.2 10-
5 ) 12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的KSP为…（B）(A)8.0 10-18 (B)4.0 10-18 (C)3.2 10-17 (D)4.0 10-12 13.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其KSP可表达为………………………………………………………………
4 ………（A）(A)KSP=x2·y(B)KSP=x·y(C)KSP=(2x)2·y (D)KSP=x2
·12 y 14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+ )=1.0mol·dm-3 ，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.7 10-8 ，K2=1.2 10-15 ，Ksp(CuS)=8.5 10-45 ；原子量：Cu63.6，S32) (A)0.096g(B)0.96g(C)7.0 10-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，Ksp=1.0 10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g 16.(6651) 已知：Ksp(AgCl)=1.8 10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0 10-12。在含Cl 和CrO4 2 浓度均为0.3mol·dm-3 的溶液中，加AgNO3 应是…………………………………………………………… （B）
(A)Ag2CrO4先沉淀，Cl 和CrO4 2 能完全分离开(B)AgCl先沉淀，Cl 和CrO42 不能完全分离开(C)AgCl先沉淀，Cl 和CrO4 2 能完全分离开
(D)Ag2CrO4先沉淀，Cl 和CrO4 2 不能完全分离开
5 17.(6641)由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb2+、Cu2+ 杂质，欲除去杂质，可采用的措施是………………………………………………………………………………………………………（D）(A)在酸性条件下通H2S (B)在酸性条件下加过量新制得的MnS (C)加Na2S溶液(D)A、B均可18.(3697)BaF2在0.40mol·dm-3 NaF溶液中的溶解度为………………………………………（A）(Ksp(BaF2)=2.4 10-5，忽略F 水解) (A)1.5 10-4 mol·dm-3 (B)6.0 10-5mol·dm-3 (C)3.8 10-6mol·dm-3 (D)9.
6 10-6mol·dm-3 19.(3689)难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K 为………………………………………………………………………………………（A）
(A)Ksp(MX)/Ka(HX)(B)Ka(HX)/Ksp(MX)(C)Ka(HX)+Ksp(MX) (D)Ksp(MX)-Ka(HX)
20.(3656)已知Ksp(Mg(OH)2)=1.2 10-11、Kb(NH3)=1.76 10-5，要使0.40mol·dm-3MgCl2与0.20mol·dm-3氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为………………………………………………………………………………………………………（D）
6 (A)4.4mol·dm-3(B)0.44mol·dm-3(C)2.3mol·dm-3 (D)0.23mol·dm-3 21.(3660)在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm -3 ，则该溶液的pH为(Ksp(Mg(OH)2)=1.8 10-11)……………………………………………………………………………（C）(A)5.26 (B)8.75 (C)9.63 (D)4.3
7 22.(3685)下列化合物中不溶于浓氨水的是………………………………………………（D）(A)Ag3PO4(B)AgCl (C)AgBr (D)AgI 23.(3657)当0.075mol·dm-3 的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10mol·dm-3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是………………………………………………………………………（D）(Ksp(FeS)=1.1 10-19，H2S：Ka1=9.1 10-8，Ka2=1.1 10-12) (A)pH≤0.10(B)pH ≥0.10(C)pH≤8.7 10-2 (D)pH≤1.06 24.(3655)容器内壁覆盖有CaSO4，加入1.5mol·dm-3 Na2CO3溶液 1.0dm3，由CaSO4转化为CaCO3的Ca2+ 为………………………………………………………………………………………（C）(Ksp(CaCO3)=2.
8 10-9，Ksp(CaSO4)=9.1 10-6，Ca的相对原子质量为40)
7 (A)2.4 102g(B)4.8 102 g(C)60g(D)1.5g 25.(3645)La2(C2O4)3 的饱和溶液的浓度为 1.1 10-6mol·dm-3，其溶度积为…………………（B）(A)1.2 10-12 (B)1.7 10-28 (C)1.6 10
-3 (D)1.7 10-14 26.(3600)已知在室温下AgCl的Ksp=1.8 10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1 10-12，Mg(OH)2的Ksp=7.04 10-11 ，Al(OH)3的Ksp=2 10-32 .那么溶解度最大的是(不考虑水解)……………………（C）(A)AgCl (B)Ag2CrO4 (C)Mg(OH)2 (D)Al(OH)3 27.(0697)已知： m f G (Pb2+,aq)=-24.4kJ·mol-1 m fG (I ,aq)=-51.93kJ·mol -1 m f G (PbI2,s)=-173.6kJ·mol-1 298K时，PbI2 的pKsp 值是……………………………………………………………………………（B）(A)-7.95(B)7.95 (C)18.3(D)15.9 28．(0670)过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪
种溶液中Ag+ 浓度最小………………………（C）(A)100cm3 水(B)1000cm3 水(C)100cm30.2mol· dm-3KCl 溶液(D)1000cm30.5mol·dm-3KNO3 溶液
、10ml 0.20M MgCl2和10ml 0.20 mol/l氨水混合，并向溶液中投入固体NH4Cl，问至少要加入多少克的NH4Cl方不致产生Mg(OH)2沉淀？（KSP=1.2×10 －11 ，Kb=1.77×10－5）。2、将AgNO3溶液逐滴加到含有Cl－和-24CrO离子的溶液中，若[- 24CrO] = [Cl－]=0.10mol/l，问①AgCl与Ag2CrO4哪一种先沉淀析出？②当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度为多大？③在500ml溶液中尚含Cl－离子多少克？KSP AgCl = 1.56×10 －10 , KSP Ag2CrO4 =9.0×10 －12 。3、AgIO3的Ksp =1.0×10－8，Ag2CrO4的KSP=9.0×10－12 。通过计算说明。①哪一种化合物的溶解度（mol/l）大？②在0.01 mol/l AgNO3中哪一种溶解度大？计算结果说明了什么问题？4、取5.0ml 0.020mol/l BaCl2溶液，加入5.0ml 0.0020mol/l Na2SO4溶液是否产生沉淀？BaSO4的KSP=1.08×10 －10 5、设有一溶液含有1×10－4mol/l Ba2+及0.1 mol/l Sr2+，如欲以K2CrO4为沉淀试剂，使此两离子严格分离（设残留在溶液中的[Ba2+]=10－6mol/l而Sr2+不沉淀），则- 24CrO 离子浓度应保持于何种限度之间？大于或小于此限度，将产生何种情况？KSP SrCrO4 = 3.6×10－5，KSP BaCrO4 = 1.6×10 －10 6、今有一溶液，每毫升含有Mg2+与Fe3+各1mg，试计算①能使Mg(OH)2及Fe(OH)3沉淀析出的最低pH值各为多少？KSP Fe(OH)3 =1.1×10 －36 ，KSP Mg(OH)2 =1.2×10 －11 ②Mg2+及Fe3+的沉淀完全的pH值。（以10 －5 计）4 ③定性分离Mg2+及Fe3+的pH值范围是多少？7、①如欲使1.0×10－4mol/l Pb2+生成PbS沉淀。而2.5×10－2mol/l Fe2+不生成FeS沉淀，S －2 离子浓度应控制在何种范围？②若通过H2S使溶液饱和以达到分离的目的（设残留在溶液中的[Pb2+]=10－6M），H+浓度应控制在何种范围？KSP FeS=3.8×10 －19 ，KSP·PbS=3.4×10 －28 H2S的Ka1=5.7×10－8，Ka2=1.2×10 －15 ，8、1ml 0.020mol/l HCl溶液中含有Cu2+离子5mg，在室温下通H2S使达到饱和，于是析出CuS沉淀，问沉淀反应达到平衡之后，残留于溶液中的Cu2+离子浓度（mg/ml计）多大？注意：计算时不可忽略由反应而产生的H+离子浓度。(KSP CuS =8.5×10 －45 ) 9、利用溶度积原理解释下列实验现象：（要求写出反应方程式并求K，最后进行讨论）①MgCO3沉淀溶于稀HCl；②Fe(OH)3沉淀溶于稀H2SO4；10、向下列溶液中通H2S至饱和，计算溶液中残留的Cu2+浓度。①0.10mol/l CuSO4, ②0.10mol/l CuSO4和1.0mol/l HCl （提示：要考虑反应Cu2+ + H2
S CuS + 2H+ H+ + 24SO
4HSO ）11、比较下列硫化物在酸中溶解的难易，为什么？
硫化物CuS PbS MnS ZnS KSP 8.5×10 －45 3.4×10 －28 1.4×10 －15 1.2×10 －23 12、说明下列转化反应能否发生？为什么？（求出平衡常数K并加以分析）①AgCrO4转化为AgCl ②AgI转化为AgCl ③SrSO4转化为SrCO3 （KSP·Ag2CrO4 = 9.0×10－12 KSP·AgCl = 1.56
×10－10 KSP·AgI = 1.5×10 －16 KSP·SrSO4 = 3×10－7 KSP·SrCO3 = 3×10－10 KSP·HgS = 4×10 －53 K稳·[HgI4]2－= 1.0×1030）13、查找有关数据，求下列反应的平衡常数K，计算结果说明了什么？HgS + 2 H+ + 4 I －= [HgI4]2－+ H2S
如果人生是个标点符号,你会选择哪个符号
如果人生是个标点符号，你会选择哪个符号~~ 我的人生是个逗号，总有未完的续音，这样才不会终结，才会充满希望。于是，当我失败时，才不会让衰草抚慰伤痕，让微风抚平记忆。我要靠我自己站起来，我要自己去写完那逗号后的下文。 那么你们，会选择哪个符号啊~~~ 问题补充: 人生应是个冒号，永远都给人启迪，引人思索。 人生应是个引号，把经历中最深刻的铭心的片段“引”起来，藏在心底，让它成为回忆的瑰宝，前进的鞭策。 人生应是一串长长的省略号，面对自己的荣誉·鲜花，省略些吧，这样，你才能淡泊一切浮躁，去寻找一种比生命更长久的踏实。面对别人的过错，省略些吧，这样，你才能微笑着用你的胸怀去容纳整个世界。 你们的人生是属于那种呢，有从中学会了什么呢？2007-10-24 01:36 人生是一个句号，圆满而充实。（没有谁的人生可以成为一个完美无缺的句号，正所谓“金无足赤，人无完人。”但可贵的是，你也一直都在追寻着句号。这不是目的，而是过程。但最重的，也就是这过程。） 人生是个问号，永远不知道答案在哪里，只是在原地徘徊。没有开始也没有终点。 标点符号，人生 . , ? ! 。 大家是怎样看待这五个标点符号所代表的人生含意的？ 我是这样解释的：
1、当我们从娘胎里呱呱落地的那一刻我们只是一个单纯的消费者，所以我把它叫做“.”。 2、慢慢的，这个点就长出了新芽，便有了哭声、笑声，我的“，”就是这样来的。 3、随之而来的就是“？”，在我们成长的道路上，有无数个疑问要解答，但总有我们想不通的事理。 4、渐渐的我们成熟、老太龙钟，便由之感叹，人生也不过如此“！”。 5、就这样，我们的人生划上了不太圆满但也该结束的“。”。 个人见解 当我们从娘胎里呱呱落地的那一刻应该是？因为对于我们来说一切都是未知数 慢慢的一个一个的！带给我们无数的惊奇惊喜 接下来就是一个一个的；一个时期过去但是断不了 再后来就会拼命的努力让过去的成为一个个的， 人生结束了当然就。了 我们出生的那一刻应该是！因为我们在娘肚子里呆10月终于可以透气了~看见一个个新奇的事物，我们再！可这中间也有好多？啊，在解决问题时就，了之后解决了就.了 最后就OVER了！ 拒绝句号 一定会有一些朋友反对我这个标题。他们会说多好的句号啊！句号表示一种完成，一种圆满，一种有志者事竟成，一种成果与收获，或者干脆把这溜圆的句号看成一个个饱满的果实。它们还会问我，当你完成一部几十万字的长篇小说，在那最末一行画上一个句号时，难道你没有如释重负、飘飘欲仙般的感受？没有那种大功告成后该痛快干杯的喜悦吗？ 当然，这样的句号我也喜欢。但人生还有另一种句号。 打个比方，你在一条路上走，走着走着，忽然有一种“尽头感”时，这句号就隐隐出现，如果你停下来，你足下就清晰地现出一个句号。这条路可不是做一件事时那短短的距离，它是人生追求的路、艺术探索的路和事业奋斗的路。这路原本无止无休，你在任何一处都可以起步，踏上征程；你也可以在任何一处画个句号，退了出来。无论什么都可以成为句号的缘故，那精疲力竭的放弃、自寻清闲的逃逸、江郎才尽的低头认输，乃至收获后的自满自足，甚至在目标达到之后，辉煌的目标也会划为一个句号，尽管这句号闪闪发光。句号，就是停止，就是终结，就是事物最终变为有限的、死去的符号。 我说的是这种句号。可怕的是，这些句号总是不知不觉地出来。你呢，不知不觉地完结。想想看，你曾经做过了哪些有益的事？究竟是什么时候并怎样弃你而去的？句号往往又是和人的自足、人的彻悟、人的惰性连在一起的。所以句号大多是人心甘情愿给自己画上的。人
初中化学 “除杂质”题解析
初中化学“除杂质”题解析 从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨： 一. 除杂质的原则 1. 除去杂质的同时不可带入新杂质。 例如：（括号内为混有的杂质，下同）若滴入溶液，虽除去了但又引入了杂质离子，因此应滴加溶液。 2. 不能改变被提纯物质的性质。 如：若滴加溶液，虽除去了但忽略了也能与反应生成，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加溶液。 3. 使被提纯物质易与杂质分离。 如：若滴加则生成和沉淀，与难溶性的混在一起是很难 分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。 二. 物理方法除杂质 1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用和的混合物制取 的剩余物中，如何回收，和的混合物加热完全反应后的剩余物为和，溶于水，不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。 2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：中混有少量，如何得到较纯净的。 因为的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去 氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥 三. 化学方法除杂质 1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：可加入适量的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去。 2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：可加入适量的盐酸除去：
3. 转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如： 可将混合物加热使 转化为 4. 吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如：可通过盛有饱和 溶液的洗气 瓶除去气体。 四. 例题解析 1. [解析]：初看起来似乎可以利用CO 的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。因为 中混有少量CO 的无论如何是点不着的，所以应利用CO 的还原性，将混合气体通过灼热的CuO 粉末即可。 （同学们想一想， 中混有少量 如何除去 ） 2. [解析]如果用 、CO 等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为C 也是还原剂能与CuO 反应。因此该题应加入盐酸或稀除去 ，C 不与稀盐酸或稀 反应，注意不可用 ， 气化性 很强。 3. [解析]：可采用气体还原剂或酸液除去CuO ，但是最好采用酸液除去，因为或CO 还原 CuO 的装置相对较复杂，且使用时均有一定的危险性。但不可用C 作还原剂除去CuO ，原因是为了除 尽CuO 必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。若用稀酸液除去CuO 不能用稀 ， 氧化性很强。 4. [解析]：杂质与原物质不相同的离子为除去可用酸或 或 而与 、 相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含 ，（ ），考虑到不 能带入新杂质最好选用盐酸。 另（1）若除去常见的阴离子 等可分别通过加入 、 转化为 ))()(()(2322沉淀、或、气体或OH Cu OH Fe O H CO 等物质。
九年级化学方程式的书写和简单计算知识精讲
九年级化学化学方程式的书写和简单计算 【本讲主要内容】 化学方程式的书写和简单计算 学习化学，常常需要描述各种物质间的反应，用文字表示写得很麻烦，用化学式表示化学反应的过程就非常清楚，本讲重点学习什么是化学方程式，如何书写化学方程式，怎样理解化学方程式的含义，学会应用化学方程式进行有关的计算。 【知识掌握】 【知识点精析】 一、知识结构图 二、化学方程式提供的信息 1、表示参加化学反应的反应物和生成物 2、表示该化学反应进行的条件 3、表示物质间的质量关系，即各物质间的质量比 4、表示参加反应的各粒子间相对数目 5、表示化学反应前后质量守恒 三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式反映了化学反应的客观事实，因此，书写方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空捏造事实上不存在的物质和反应 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相同 例如：根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则： （1）Fe + O2FeO2 违背了； （2）Fe + O2Fe3O4 违背了。 答案：（1）客观事实；（2）质量守恒定律。 解析：本题考察书写化学方程式时应同时遵守两个原则：①以客观事实为基础。即不能随便臆造不存在的物质的化学式。②遵守质量守恒定律。即在化学式前面配上适当化学计量数，使“=”（或“→”）两边各种原子的总数必须相等。 2、配平化学方程式的主要方法 最小公倍数法、单数配双数法和观察法。 例如：配平下列化学方程式：
（1） Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe （2） FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2 （3） CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 答案：（1） 3 Fe3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Fe （2）可按以下顺序配平： （3） 1 CuSO4 + 2 NaOH → 1 Na2SO4 + 1 Cu(OH)2↓ 3、书写化学方程式的步骤（一写、二配、三注） （1）左写反应物，右写生成物，物质之间用“+”号连接； （2）左右两边用“=”（或“→”）相连； （3）配平化学方程式，使左右两边各种原子的数目都相等； （4）“=”（或“→”）上下注明反应条件； （5）生成的气体后注“↑”，生成的沉淀后注“↓”； 例如：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成了氨气（NH3），请写出此反应的化学方程式。 答案： 4、化学方程式表示的含义： 例如：4P + 5O22P2O5 表示：（1）磷与氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷 （2）反应物与生成物的分子个数比为：4：5：2 （3）定量意义：表示反应物与生成物之间的质量比，即每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。 5、书写化学方程式常见的错误： （1）写错物质的化学式； （2）随意臆造生成物或事实上根本不存在的化学反应； （3）化学方程式没有配平； （4）写错或漏写反应条件； （5）漏标或多标“↑”或“↓”符号。 例如：指出下列化学方程式中的错误，并写出正确的化学方程式。 A. 镁在空气中燃烧：Mg + O2↑MgO2 B. 木炭在空气中燃烧：C + O2 CO2↑ C. 用双氧水和二氧化锰混合制氧气：H2O2 + MnO2＝ H2O + O2↑ 解析：A有两处错误：反应物O2不应用“↑”；氧化镁的化学式写错，应为MgO。 B有两处错误：反应条件写错，应为“点燃”，“燃烧”是反应现象；生成物CO2后不应有“↑”，因为反应前O2是气体。 C有两处错误：MnO2在此反应中为催化剂，不应写在反应物一边，应写在“＝”上方条件处；方程式未配平。 答案：正确的化学方程式为： A. 2Mg + O22MgO B. C + O2 CO2
2018标点符号选择题
2017年标点符号选择题 1、下列标点符号使用有错误的一项是( ) A.如果问南京新街口的标志物，无外乎孙中山铜像、金陵饭店……当然，还有新华书店。 B.最近，江苏卫视推出的益智类真人秀节目《最强大脑》，在观众中引起了强烈反响。 C.“世界上最遥远的距离莫过于我们坐在一起，你却在玩手机。”一位网友这样评论道。 D.“闲”字的古体字是“门”字里面加个“月”，这样的构想实在巧妙：门里望月，焉能不“闲”。 2、下列各句标点符号使用不规范的一项是( ) A.我不知道这条路谁能走通，但我也要坚持走下去。 B.她看上去十二、三岁的模样，很有朝气。 C.“马上开会了，”班长环视着会场说，“请不要讲话。” D.为了子孙后代，为了中华民族，他们成了“盗火的普罗米修斯”。 3、下列各句标点符号使用规范的一项是( ) A.这位普普通通的山区教师，以持之以恒，慷慨无私的助学善举感动了中国。 B.富春山水之美在于精致而大气，她宛如江南女子尽显柔美情怀，又像热血男儿袒露宽阔胸怀。 C.“知屋漏者在宇下，知政失者在草野”。温总理引用这句名言在说明：要想了解政策的缺失，就必须深入民间调查。 D.她看上去只有十三、四岁，与她的实际年龄相去甚远，简直让人不敢相信。4、下列句子标点符号有误的一项是( ) A.中医学认为：草莓性凉，味酸，无霉，具有润肺生津、清热凉血、健脾解酒等功效。 B.希望别人怎样对待你，你就要怎样对待别人；你怎样对待别人，别人也就会怎样对待你。 C.程乃珊在“吾家有女初长成”这篇文章里，提到了她女儿爱读的《围城》、《洗澡》等书。 D.通过反复实践和思考，他终于明白了做这件事有什么意义，怎样才能把这件事做得更好，更有价值。 5、下列句中标点符号的使用正确的一项是。( ) A.列夫·托尔斯泰是俄国著名作家，作品有长篇小说《战争与和平》、《安娜·卡列尼娜》、《复活》等。 B.看着人类这种狂妄的表现，大自然一定会窃笑，就像母亲面对无知的孩子那样地笑。 C.一丈青大娘有一双长满老茧的大手，种地，撑船，打鱼都是行家。她还会扎针，拔罐子，接生，接骨，看红伤。 D.那棵树立在那条路边上已经很久了。当那路还只一条泥泞小径时，它就立在那里；当路上驶过第一辆汽车之前，它就立在那里；当这一带只有稀稀落落几处老式平房时，它就立在那里。 6、下列各项中，标点符号使用合乎规范的一项是( ) A.张依朋把自己的烦恼，苦闷，一股脑儿地向王校长倾诉着，说话中间还不停地叹着气。 B.王三胜——沙子龙的大伙计——在土地庙拉开了场子，摆好了家伙。 C.“是谁找我们来凿墙的?是您老人家吧?先凿哪面墙呀，是都凿了哇还是
标点符号专项选择练习题
标点符号专项练习及答案 1．下列句子中标点符号的使用，正确的一句是( ) A．读了拜伦的诗，就想到西班牙去，想看看女郎的头发是黑的，还是金黄的? B．在中华大地上，我要去的地方就更多了，因为我认为中国的山山水水、亭台楼阁、花草树木……都是世界最美的。 C．为了对演出市场及演员进行规范管理，文化部近日发出了“演员个人营业活动管理暂行办法”。 D．她说：“有这么热心的民警，有这么多好街坊，我呀！还得活一辈子啊！” 2．下列句子中逗号使用不当的一项是() A．历史经验证明，任何力量都不能够阻挡人民前进的步伐。 B．一路上，山形树态，掌故传说，他都描述得真真切切，活鲜鲜的。C．水生笑了一下，女人看出他笑得不像平常，“怎么了，你?”D．这，也不是一天两天就能够解决的事。 3．下列各句中冒号使用正确的一项是() A．“纪律要严明，”陈厂长说：“纪律不严明，不能打胜仗。” B．工人走进技校，学习现代科学；农民跨出家门，搞起商品经济：工农都为现代化大业做贡献。 C．比赛开始了，同学们高喊着：“加油！加油!”的口号为运动员加油。D．小王来信的意思是：“她在那儿学习和工作都很好，不用惦念。”4．下列各句中问号使用正确的一项是{}
A．她是从四叔家出去就成了乞丐的呢?还是先到卫老婆子家然后再作乞丐的呢? B．这事明明是他干的，还装作不知，问这是谁干的? C．三年的高中生活，有人间我什么最难忘?我答不上来。 D．在世界水日到来之际，你想过没有，如果一天没有了水，这个像西瓜一样的小小寰球会变成什么样子？ 5．下列各句中引号使使用正确的一项是( ) A．“最重要的是，”他说道：“我们心中要有对弱者的同情与爱心”。B．古人对于写文章有两个基本要求，叫做“有物有序”。“有物”就是要有内容，“有序”就是要有条理。 C．杜甫有一个愿望：“会当凌绝顶，一览众山小”。 D．鲁迅的两句诗，“横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。”应该成为我们的座右铭。 6．下列各句中省略号使用有误的一项是( ) A．呜——腾腾吐吐，腾腾吐吐……车到站了。 B．她一头扑过去，抱着女儿已经僵冷了的身体，放声大哭起来……C．在农村插队时，他自学了语文、历史、生物、化学……等。D．有一首诗说：“龙盘虎踞帝王州，帝子金陵访古丘。……”其间“龙盘虎踞”就与现在说的“虎踞龙盘”不同。 7．下列各句中标点符号使用有误的一项是( ) A．他不是反对学习和借鉴，而是强调一—笔者深知他的忧心——任何一种文化的“现代”，都只能是自己而不是他人的“过去”的延续。
初中化学 “除杂质”题解析
初中化学“除杂质”题解析 从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨： 一. 除杂质的原则 1. 除去杂质的同时不可带入新杂质。 例如：NaNO Na SO 324()（括号内为混有的杂质，下同）若滴入BaCl 2溶液，虽除去了SO 42- 但又引入了 杂质离子Cl -，因此应滴加Ba NO ()32溶液。 2. 不能改变被提纯物质的性质。 如：HCl H SO ()24若滴加Ba OH ()2溶液，虽除去了SO 4 2- 但忽略了HCl 也能与Ba OH ()2反应生成 BaCl 2，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加BaCl 2溶液。 3. 使被提纯物质易与杂质分离。 如：CaCO CuSO 34()若滴加BaSO 4则生成BaSO 4和Cu OH ()2沉淀，与难溶性的CaCO 3混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。 二. 物理方法除杂质 1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用KClO 3和MnO 2的混合物制取O 2的剩余物中，如何回收MnO 2，KClO 3和MnO 2的混合物加热完全反应后的剩余物为KCl 和MnO 2，KCl 溶于水，MnO 2不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去KCl 。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。 2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：KNO 3中混有少量NaCl ，如何得到较纯净的KNO 3。 因为KNO 3的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥 三. 化学方法除杂质 1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：NaOH Na CO ()23可加入适量Ca OH ()2的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去Na CO 23。 Na CO Ca OH CaCO NaOH 23232+=↓+() 2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：KCl K CO ()23可加入适量的盐酸除去：
第2课时 离子反应及其发生的条件(知识点归纳及例题解析)
第2课时 离子反应及其发生的条件 [学习目标定位] 1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一 离子方程式 完成下列实验，并填表： 离子反应及离子方程式 (1)离子反应是有离子参加或生成的反应。 (2)离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl 2和Na 2SO 4反应为例) ①“写”化学方程式，必须根据实验事实 BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl 。 ②“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H 2O 、CH 3COOH)、氧化物等]
2Cl－＋Ba2＋＋SO2－4＋2Na＋===2Cl－＋BaSO4↓＋2Na＋。 ③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子 Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 ④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 (4)离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 1.写出下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_____________________________________________； (2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应________________________________________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_______________________________________________； (4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________； (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。 答案(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (2)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、
标点符号选择题一
中考语文标点符号练习题附参考答案 1．下列句子中标点符号的使用，正确的一句是 A．这个经济协作区，具有大量的技术信息，较强的工业基础，巨大的生活资料、生产资料市场，较丰富的动植物、矿产、海洋、旅游等资源。 B．当太阳完全被月亮的身影遮住时，与神女般若隐若现的"海尔---－波普"彗星相比，清晰的水星亮晶晶地伴在被遮黑的太阳旁边，金星、木星也同现在天宇。 C．出版社在1997年第一季度社科新书征订单上提醒邮购者：务必在汇款单上写清姓名及详细地址（汇款单附言栏内注明所购的书名、册数）。 D．今年春季，这个省的沿海地区要完成3700万土方的河堤加高和河口截流改道工程，任务重、工程难、规模大。 2．下列句子中，标点符号使用正确的一句是（） A．小河对岸三、四里外是浅山，好似细浪微波，线条柔和，蜿蜒起伏，连接着高高的远山。 B．证券交易所内那些穿红马甲的人便是经纪人，穿黄马甲的人则是管理和服务人员；这是全世界都统一的。 C．他从报上看到某大学研究生院和《中国文化》编委会联合主办《中国文化与世界文化暑期讲习班》的招生启事，立刻写信去报名。 D．“唉！”作家叹道，“红尘之中，人海茫茫，要找出个不知姓名的陌生人来，这不是大海捞针吗？” 3．标点符号使用恰当的一句是 Ａ。金黄的大斗笠下，这边，露出一条翘起的小辫；那边，露出一条揽着小山羊的滚圆的胳膊。 Ｂ。还有老师拿着大铁戒尺在桌子上紧敲着：“静一点，静一点……” Ｃ。这种埋头做事不动脑筋的人简直是——说得不客气一点——跟牛马一样。 Ｄ。警号为谁而鸣？为你、我、他，为我们大家而鸣，为中国人而鸣！ 4．下列标点符号使用的一项是（） A．“这究竟是怎么回事呢？同志们。”厂长严肃地说。 B．我要给爷爷理发，爷爷笑了：“你？笤帚疙瘩戴帽子——充人哩。” C．基础知识究竟扎实不扎实？对今后的继续深造有重要影响。 D．今天去呢？还是明天去呢？我实在拿不定主意。 5．下列句子标点符号使用正确的是( ) A．耿大妈对儿子说：“大成，见人该问好就问好，该行礼就行礼，别怕人笑话，俗话说，‘礼多人不怪嘛’。” B．要在城西修建立交桥的消息传出后，许多人都非常关心这座立交桥将怎么建？那里的近千株树木将怎么办？ C．蝉的幼虫初次出现于地面，需要寻求适当的地方——矮树、篱笆、野草、灌木枝等--蜕掉身上的皮。 D．现代画家徐悲鸿笔下的马，正如有的评论家所说的那样，“神形兼备，充满生机。” 6．使用标点符号有错误的是 A．“且慢，让我来看一看罢，”他于是往来的摸了一回，直起身来说道，“偷我们的罢，我们的大
污水处理中的化学除磷的工艺和方法
污水处理中的化学除磷的工艺和方法 磷的去除有化学除磷生物除磷两种工艺，生物除磷是一种相对经济的除磷方法，但由于该除磷工艺目前还不能保证稳定达到0.5mg/l出水标准的要求，所以要达到稳定的出水标准，常需要采取化学除磷措施来满足要求。 化学除磷是通过化学沉析过程完成的，化学沉析是指通过向污水中投加无机金属盐药剂，其与污水中溶解性的盐类，如磷酸盐混合后，形成颗粒状、非溶解性的物质，这一过程涉及的是所谓的相转移过程，反应方程举例如式1。实际上投加化学药剂后，污水中进行的不仅仅是沉析反应，同时还进行着化学絮凝反应，所以必须区分化学沉析和化学絮凝的差异。 FeCl3+K3PO4→FePO4↓+3KCl 式1 污水沉析反应可以简单的理解为：水中溶解状的物质，大部分是离子状物质转换为非溶解、颗粒状形式的过程，絮凝则是细小的非溶解状的固体物互相粘结成较大形状的过程，所以絮凝不是相转移过程。 在污水净化工艺中，絮凝和沉析都是极为重要的，但絮凝是用于改善沉淀池的沉淀效果，而沉析则用于污水中溶解性磷的去除。如果利用沉析工艺实现相的转换，则当向污水中投加了溶解性的金属盐药剂后，一方面溶解性的磷转换成为非溶解性的磷酸金属盐，也会同时产生非溶解性的氢氧化物(取决于PH值)。另一方面，随着沉析物的增加及较小的非溶解性固体物聚积成较大的非溶解性固体物，使稳定的胶体脱稳，通过速度梯度或扩散过程使脱稳的胶体互相接触生成絮凝体。最后通过固—液分离步骤，得到净化的污水和固一液浓缩物(化学污泥)，达到化学除磷的目的。 根据化学沉析反应的基础，为了生成磷酸盐化合物，用于化学除磷的化学药剂主要是金属盐药剂和氢氧化钙(熟石灰)。许多高价金属离子药剂投加到污水中后，都会与污水中的溶解性磷离子结合生成难溶解性的化合物。出于经济原因，用于磷沉析的金属盐药剂主要是 Fe3+、Al3+和Fe2+盐和石灰。这些药剂是以溶液和悬浮液状态使用的。二价铁盐仅当污水中含有氧，能被氧化成三价铁盐时才能使用。Fe2+在实际中为了能被氧化常投加到曝气沉砂池或采用同步沉析工艺投加到曝气池中，其效果同使用Fe3+一样，反应式如式2、3。 Al3++PO43-→AlPO4↓pH=6～7 式2 Fe3++PO43-→FePO4↓pH=5～5.5 式3 与沉析反应相竞争的反应是金属离子与OH的反应，所以对于各种不同的金属盐产品应注意的是金属的离子量，反应式如式4、5。 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 式4 Fe3++3OH-→Fe(OH)3 式5 金属氢氧化物会形成大块的絮凝体，这对于沉析产物的絮凝是有利的，同时还会吸附胶体状的物质、细微悬浮颗粒。需要注意的是有机物在以化学除磷为目的化学沉析反应中的沉析去除是次要的，但在分离时有机性胶体以及悬浮物的凝结在絮凝体中则是决定性的过程。 沉析效果是受PH值影响的，金属磷酸盐的溶解性同样也受PH的影响。对于铁盐最佳PH 值范围为5.0～5.5，对于铝盐为6.0～7.0，因为在以上PH值范围内FePO4或AIPO4的溶
标点符号选择题五
w.5 Y K https://www.wendangku.net/doc/0b11409818.html, 一练基础——基础掌握 1．下列句子标点符号使用错误的是（）（2分） A．桃花开了，红得像火；梨花开了，白得像雪；郁金香也开了，黄色、紫色交相辉映。 B．都复习好了吗，这次语文考试？ C．中国足球的球迷们现在真的感到很迷惘，面对这片绿茵场，不知道是继续呐喊助威呢，还是干脆掉头而去? D．“守株待兔”的“株”是什么呢?《说文解字》的解释是“木根也”，段玉裁在注释时则说得更明确：“今俗语云桩。” 【答案】C 考点：正确使用标点符号。能力层级为表达运用E。 2．下列标点符号使用有错误的一项是（）（2分） A．成才的关键有三条：一是身体健康，二是作风踏实，三是耐得住寂寞。 B．竣工后园林管理局的人来问他：人行道应该修在哪里？ C．“蜂争粉蕊蝶分香，”昆虫给花完成传粉授精的任务。 D．我握过各种各样的手——老手、嫩手，黑手、白手，但都未留下深刻的印象。 【答案】C 考点：正确使用标点符号。能力层级为表达运用E。 3．下列句子标点符号使用正确的一项是（）（2分） A．“你好，”他笑着说：“可以帮个忙吗？” B．这里有牡丹、玫瑰、荷花……等十几种花卉。 C．别人没想到的事，你想到了；别人想到的事，你做到了。 D．“万芳……。”我站在过道里不肯再往前走。 【答案】C 【解析】 试题分析：本题用反选排除法，A句“说”后面应是逗号，B句省略与“等”不能同时用，D句号应在引号外，答案为C。 考点：正确使用标点符号。能力层级为表达运用E。 4．下列句子标点符号使用正确的一项是（）（2分） A．“哎呀。真是太美了!”张老师说：“我非常满意!” B．在中国传统教育典籍里，大家一致认为最重要的是《四书五经》。 C．怎么可能这样?你说的?没搞错吧?有没有再调查? D．贵州的黄果树、龙宫、重庆的武隆、四川的乐山均是旅游胜地。 【答案】C 考点：正确使用标点符号。能力层级为表达运用E。 5．下列各句中，标点符号的使用合乎规范的一项是（）（2分） A．据统计，中国互联网网民人数已超过3．3亿。互联网对大至国家政治，经济，小至个人学习，生活的影响是无法估计的。 B．写文章应该重点突出，详细分明。哪些事例要详写？哪些事例要略写？则要服从中心思想的需要。C．两年后的春天，我们又到南山上种了六棵树，三棵松树，两棵云杉，围着一棵桂花。 D．“牺牲”一词原是对做祭品的牲畜的通称，如“牺牲玉帛，弗敢加也，必以信”（?左传?曹刿论战?），后来“牺牲”的意义转化了。
重点初中化学“除杂质”题解析
精心整理 初中化学“除杂质”题解析 从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题 困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨： 一.除杂质的原则 1.除去杂质的同时不可带入新杂质。 例如：SO 2- 4 2. 反应如：HCl) 2 生成 3. 混在一如： 3 二. 和1.KClO 3 MnO 2 22 法除去KCl。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。 中混有少量NaCl，2.结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：KNO 3 如何得到较纯净的KNO 。 3 的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采因为KNO 3 用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥
三.化学方法除杂质 1.沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如： NaOH Na CO () 23可加入适量Ca OH () 2 的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去Na CO 23 。 2.气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：KCl K CO () 23 可加入适量的盐酸除去： 3.转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如：CaO CaCO () 3 4. NaHCO 3 四. 1.CO 2 ( 的还原 CuO+ 2.C( 剂能与H SO 24 3.Cu CuO ()CuO， 因为H 2或CO还原CuO的装置相对较复杂，且H CO 2 、使用时均有一定的危险性。但不 可用C作还原剂除去CuO，原因是为了除尽CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入 新杂质木炭，达不到除杂质的目的。若用稀酸液除去CuO不能用稀HNO 3，HNO 3 氧化 性很强。 4.NaCl Na CO () 23[解析]：杂质与原物质不相同的离子为CO 3 2-除去CO 3 2-可用酸或Ba2+
盐析法
盐析法综述 摘要：沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化为难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，并转化为称量形式，最后称定其重量进行测定的方法。盐析法是其中的一种，盐析法是在中药水提液中,加入无机盐至一定浓度,或达饱和状态,可使某些成分在水中溶解度降低,从而与水溶性大的杂质分离。常作盐析的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铵等。 关键词:沉淀法；盐析；原理；方法评价；蛋白质盐析 沉淀法 沉淀法是利用沉淀反应，将被测组分转化为难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，并转化为称量形式，最后称定其重量进行测定的方法。 有机溶剂沉淀法多用于生物小分子、多糖及核酸产品的分离纯化，有时也用于蛋白质沉淀。有机溶剂的沉淀机理是降低水的介电常数，导致具有表面水层的生物大分子脱水，相互聚集，最后析出。等电点沉淀法用于氨基酸、蛋白质及其它两性物质的沉淀。但此法单独应用较少，多与其它方法结合使用。两性电解质分子上的净电荷为零时溶解度最低，不同的两性电解质具有不同的等电点，以此为基础可进行分离。、非离子多聚体沉淀法用于分离生物大分子非离子多聚物是六十年代发展起来的一类重要沉淀剂，最早用于提纯免疫球蛋白、沉淀一些细菌和病毒，近年来逐渐广泛应用于核酸和酶的分离提纯。最常用的是铅盐法，可以用于除去杂质，也可用于沉淀有效成分。沉淀法通常是在溶液状态下将不同化学成分的物质混合,在混合液中加人适当的沉淀剂制备前驱体沉淀物,再将沉淀物进行干燥或锻烧,从而制得相应的粉体颗粒。一般来说，所有固体溶质都可以在溶液中加入中性盐而沉淀析出，这一过程叫盐析。在生化制备中,许多物质都可以用盐析法进行沉淀分离，如蛋白质、多肽、多糖、核酸等，其中以蛋白质沉淀最为常见，特别是在粗提阶段。 对沉淀形式的要求 （1）沉淀的溶解度要小，以保证被测组分能沉淀完全。 （2）沉淀要纯净，不应带入沉淀剂和其他杂质。 （3）沉淀易于过滤和洗涤，以便于操作和提高沉淀的纯度。 （4）沉淀易于转化为称量形式。 盐析法 胶体的盐析 胶体的盐析是加盐而使胶粒的溶解度降低，形成沉底析出的
必修一化学知识点总结
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
图层符号选择器的实现
《ArcGIS Engine+C#实例开发教程》第七讲图层符号选择器的实现1 时间：2009-04-18 03:58:46 来源：https://www.wendangku.net/doc/0b11409818.html, 作者：3SDN原创点击量：869 u 版权声明： 《ArcGIS Engine+C#实例开发教程》为3SDN（https://www.wendangku.net/doc/0b11409818.html,）原创教程，作者闲云野鹤，版权所有。禁止商业用途转载（如需请联系作者），非商业用途转载请注明出处并完整保留本声明。 u 读者对象： 使用C#开发ArcGIS Engine（以下简称AE）的初学者。 u 预备知识： 了解AE基本体系，了解C#基本语法，了解VS2005的基本使用方法。 u 预期学习效果： 进一步理解AE的体系结构与开发方法，掌握基本的GIS桌面应用程序的开发。
在上一讲中，我们实现了右键菜单（ContextMenu）的添加与实现，在最后我预留给下一讲的问题是TOCControl控件图层拖拽的实现。后来发现此功能的实现异常简单，只要在TOCControl的属性页中，勾选“Enable Layer Drag and Drop”即可。 教程Bug及优化方案1查看这里。 这一讲，我们要实现的是图层符号选择器，与ArcMap中的Symbol Selector的类似。本讲较前几讲而言，些许有些复杂，不过只要仔细琢磨，认真操作，你就很容易实现如下所示的符号选择器。因为本讲篇幅较长，故我将其分成两个阶段，本文是第一阶段。
图1 在AE开发中，符号选择器有两种实现方式。 一是在程序中直接调用ArcMap中的符号选择器，如下所示：
图2 二是自定义符号选择器，如图1所示。 由于第一种方式前提是必须安装ArcGIS Desktop，其界面还是英文的，而对二次开发来说，大部分用户希望应该是中文界面。因此开发人员通常选择第二种方式，本讲也着重讲解第二种方式。 通过对《ArcGIS Engine+C#实例开发教程》前六讲的学习，我已经假定你已经基本熟悉
实验三盐析沉淀.
实验三 （一）盐析沉淀 【实验原理】 在蛋白质溶液中加入适量的无机盐（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠）浓溶液会使蛋白质析出，这种作用称为蛋白质的盐析作用。当盐浓度不同，析出的蛋白质也不同。如球蛋白可在半饱和硫酸铵溶液中析出，而清蛋白则在饱和硫酸铵溶液中才能析出。降低盐溶液浓度后，由盐析作用获得的蛋白质沉淀能再溶解，因此蛋白质的盐析作用是可逆过程。 盐析法分离蛋白质广泛应用于蛋白质制品的制备和个别蛋白质的分离、纯化。 【实验材料】 1.蛋白质溶液：5%卵清蛋白溶液或鸡蛋清水溶液（新鲜鸡蛋清：水=1：9）； 2.饱和硫酸铵溶液； 3.固体硫酸铵 【实验方法】 1.取锥形瓶一个，加入蛋白质溶液5.0ml，再加等量的饱和硫酸铵（半饱和硫酸铵)溶液，混匀后静置数分钟，则析出球蛋白。将混合液转移至两离心管（等量）中，2000rpm离心5min，小心将上清夜转移至小烧杯；向沉淀中加少蒸馏水，观察是否溶解，为什么？ 2.向小烧杯中上清液添加硫酸铵粉末，边加边摇，直至不再溶解为止，此时析出的沉淀为清蛋白。转移至两离心管（等量）中，2000rpm离心5min，弃上清，向清蛋白沉淀中加少量蒸馏水，观察沉淀的再溶解。
蛋白质溶液 5.0ml 饱和硫酸铵 5.0ml 放锥形瓶中，混匀， 静置数分钟 至两离心管中（等量） 2000rpm离心5min 取上清液至小烧杯球蛋白沉淀 添加硫酸铵粉末，加少量H2O 边加边摇？再溶解 至两离心管中（等量） 2000rpm离心5min 弃上清清蛋白沉淀 加少量H2O ？再溶解 思考：1.盐析后球蛋白沉淀加水再溶解后，加热，再加水，是否溶解？ 2.清蛋白沉淀加水后再溶解，用何方法可再沉淀而不变性？
高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平考试 知识点总结 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
小哥笔记 学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质 例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 2. 常见原子团：SO 42-，NO 3-，CO 32-，OH - ，NH 4+ SO 32- 3.（1）纯净物：可用一个化学式表 示，如：干冰（CO 2） （2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等 （3）氧化物：CO 2，Na 2O 等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na 2CO 3，，NH 4Cl 【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等 【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等 4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等 1. 物质的量（n ）：单位：mol （摩尔）。表示1mol H 2，1mol NaCl ，1mol 水（错误写法） 2. 阿伏加德罗常数，符号N A ，单位：mol -1 近似值×1023mol -1。关系式：n(mol)＝ 3. 摩尔质量（M ），单位：g/mol 。 【怎么算】知道化学式就能算出。 关系式：M=m ／n 4. 气体摩尔体积（Vm ），单位： L/mol 。 【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa ），Vm 约为 L/mol ，就是如此简单，哈哈。
初中化学“除杂质”题解析
初中化学“除杂”专题 一、除杂原则 1、除去杂质得同时不可带入新杂质。 例如:(括号内为混有得杂质，下同）若滴入溶液,虽除去了但又引入了杂质离子，因此应滴加适量溶液。 2、不能改变被提纯物质得性质. 如：若滴加溶液,虽除去了但忽略了也能与反应生成，这样就改变了被提纯物质得性质，因此应滴加溶液。 3、使被提纯物质易与杂质分离. 如:若滴加则生成与沉淀，与难溶性得混在一起就是很难分离得,因此应通过溶解、过滤、洗涤得物理方法除去杂质. 二、除杂方法 物理法： １、过滤法：就是把不溶于液体得固体与液体分离得一种方法.例如：实验室用与得混合物制取得剩余物中，如何回收，与得混合物加热完全反应后得剩余物为与,溶于水，不溶于水，因此可用溶解过滤得方法除去。具体得步骤为(1）溶解（２）过滤(3)洗涤(４)烘干. 2、结晶法除杂质：就是用可溶性得固体与液体分离得方法。例如：中混有少量,如何得到较纯净得.因为得溶解度受温度影响较大，而氯化钠得溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶得方法除去氯化钠，得到较纯净得硝酸钾。具体步骤：(１）溶解，制成高温下得硝酸钾饱与溶液（2）冷却结晶(3）过滤(4）重结晶（５)洗涤、干燥 化学法 1、沉淀法：加入某种试剂，将要除去得杂质转变为沉淀,然后过滤除去沉淀。如:可加入适量得溶液,把生成得沉淀过滤掉,就可以除去。 ２、气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如:可加入适量得盐酸除去: 3、转纯法:将要除去得杂质转变成纯物质,这就是除杂质得最佳方案。如:可将混合物加热使转 化为 4、吸收法:使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如:可通过盛有饱与溶液得洗气瓶除去气 体。 三、例题解析 1、［解析］：初瞧起来似乎可以利用CO得可燃性采取点燃得方法，其实此法就是行不通得.因为中混有少量CO得无论如何就是点不着得,所以应利用CO得还原性,将混合气体通过灼热得ＣuO粉末即可。 （同学们想一想,中混有少量如何除去） 2、［解析］如果用、CO等还原剂来除杂质,得到得只有铜,因为C也就是还原剂能与CuO反应。因此该题应加入盐酸或稀除去，Ｃ不与稀盐酸或稀反应,注意不可用,气化性很强。 3、［解析］:可采用气体还原剂或酸液除去CuO，但就是最好采用酸液除去，因为或ＣO还原ＣuO得装置相对较复杂,且使用时均有一定得危险性。但不可用C作还原剂除去CｕO，原因就是为了除尽CuO必须加入过量得木炭，这样就会混入新杂质木炭,达不到除杂质得目得。若用稀酸液除去CuO不能用稀，氧化性很强. 4、 [解析］:杂质与原物质不相同得离子为除去可用酸或或而与、相结合得阴离子应与原物质