部编版2020届高三化学10月月考试题 新、人教版

2019高三10月份调研考试

化学试卷

1．第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5 毫

米的黑色墨水签字笔在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效

．．．．．．．．．．．．．。

2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 I-127 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列关于水的说法正确的是

A．为了保护水资源，禁止使用化肥 B．用电解大量水的方法获得清洁能源氢气C．4℃时，纯水的pH=7 D．城市浇花，采用喷灌、滴灌技术

2．下列有关化学用语表示不正确的是

A．丙烯的结构简式：H2C=CH－CH3 B．对二甲苯的结构简式：

C．NH3的电子式： D．质子数为35、中子数为45的溴原子：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN－、I－

C．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－

D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

B．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

木炭与

浓硫酸

澄清

石灰水

CCl4

H2O

NH3

100 mL

20 ℃

浓硫酸

饱和

食盐水

Cl2(HCl)

图甲图乙图丙图丁

A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

9．如图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

C．图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D．图4表示在含等物质的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

10．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O-e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

B．放电时，甲电极为负极，OH﹣移向乙电极

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2

二、不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11．下列说法正确的是

A．8NH3(g)+6NO(g) ===7N2(g)+12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

B．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)

D．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液混合后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度

12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是( )

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

B．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

C．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

D ．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙

烷中的溴

14．700℃时，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭

容器中，投入H 2和CO 2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min 达平衡时，v (H 2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断正确的是

A ．平衡时，乙中CO 2的转化率等于50％

B ．当反应平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍

C ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H 2和0.20 mol/L CO 2，到达平衡 时c (CO)与乙相同

D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为放热反应

15．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N 2O(g)

2N 2(g)＋O 2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 平衡转化率如图所示。 容

器

容积/L 起始物质的量/mol N 2O N 2 O 2 Ⅰ

V 1 0.1 0 0 Ⅱ

1.0 0.1 0 0 Ⅲ

V 3 0.1 0 0 Ⅳ 1.0

0.06 0.06 0.04 下列说法正确的是( )

A ．该反应的正反应放热

B ．相同温度下反应时，平均反应速率：v (Ⅰ)>v (Ⅲ)

C ．图中A 、B 、C 三点处容器内总压强：p (Ⅰ)A

D ．容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v (N 2O)正>v (N 2O)逆

非选择题（80分）

起始浓度 甲

乙 丙 c (H 2)/mol/L 0.10

0.20 0.20 c (CO 2)/mol/L

0.10 0.10 0.20

16．（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和C 等。实验室模拟

工业从粉煤灰提取活性Al 2O 3，其流程如图：

己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO 2、Ca 2SiO 4、NaFeO 2和Na 2SiO 3等

（1）写出“烧结”过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。

（2）操作a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。

（3）“浸出”过程中，NaFeO 2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。

（4）操作b 的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。

17. (15分) 2Zn(OH)2·ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少

量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO 3的工艺流程如下： 浸取 H 2O 2

(NH 4)2SO 4

NH 3 H 2O

过滤1

2除杂(NH 4)2S 蒸氨3沉锌NH 4HCO 32ZnCO 3过滤2过滤3

（1）用(NH 4)2SO 4与NH 3·H 2O 物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成

[Zn(NH 3)4]2+

，该反应的离子方程式是 ▲ 。浸取

过程加入H 2O 2的目的是 ▲ 。

（2）适量S 2－能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入

的物质为 ▲ 。

（3）沉锌时发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 ▲ 。证明

2Zn(OH)2·ZnCO 3沉淀洗涤完全的方法是 ▲ 。

（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替(NH 4)2S 完成除杂的是 ▲ 。（填字母）

A ．Na 2S

B ．K 2S

C ．BaS

18．(12分)以碳酸镁(含少量FeCO 3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg 2+含量：将原料完全

溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X 把Fe 2＋转化为Fe 3＋，用氨水调节溶液的pH ，

静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50.00mL 2.00 mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲ 。

（2）试剂X可能为▲ 。

A．氯水 B．CaO C． SO2 D．H2O2

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L－1），需

调节溶液pH范围为▲ 。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中

的Mg2+“置换”出来：Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。

19．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼

（N2H4?H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

（1）合成过程的反应产物中含有IO3﹣，写出合成过程的离子方程式▲ 。（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲ 。

（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量还原液，

▲ 。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

A．称取4.000g样品、溶解，在250m L容量瓶中定容；

B．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

C．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

D．重复B，C操作2～3次，记录相关实验数据。

①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲ 中；步骤D的目的是▲ 。

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是

▲ 。

20．（14分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为▲。

(2) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工

艺流程示意如下：

已知：

物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2

沸点/℃57.6 180(升华) 300(升华) 1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是▲ (只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是▲ 。

③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol－1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为▲。

④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其

化学式分别为NaCl和▲。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是▲。

21．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A 是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原

子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）F+离子的电子排布式是▲。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是▲。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是▲；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是▲。（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是▲；1mol该分子中含有π键的数目是▲。

（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物

的化学式是▲，C原子的配位数是▲。

高三化学10月份调研考试参考答案

1-10题每题2分；11-15题每题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．B 10．D

11．AD 12．B 13．C 14．BC 15．CD

16．每空2分，共12分

（1）Al2O3+Na2CO3ff 2NaAlO2+CO2↑；（2）提高烧结产物浸出率；

（3）FeO2﹣+2H2O=Fe(OH)3↓+OH﹣（4）过滤；漏斗、玻璃棒（每个1分）；

（5） Al(OH)3

17．每空2分，其中（3）3分，共15分

（1）ZnO + 2NH4+ + 2NH3·H2O = [Zn(NH3)4]2+ + 3H2O 将Mn2+氧化为MnO2除去（2）Zn （3）6NH4HCO3+3ZnSO4==2Zn(OH)2·ZnCO3+3(NH4)2SO4+5CO2↑+H2O

（4）(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（5）C

18．每空2分，其中（4）6分，每行1分

(1)2.24L (2) D (3)3～8

19．（1）3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O；（2）避免N2H4?H2O高温分解；N2H4?H2O的氧化产物为N2和H2O；

（3）加入淀粉溶液（1分），加盐酸酸化，（1分）若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3－（1分）；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3－；

（4）①酸式滴定管；减少实验误差；②部分NaI被空气中O2氧化．

20.

21. (1)1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；(2) N>O>C

(3) C2H6；氮的氢化物（N2H4）分子间存在氢键；

(4) sp2；1mol (5) Cu3N；6．