重庆大学药学系-物理化学12级下册试A卷-2014

重庆大学 物理化学 I I -2 课程试卷

2013 ~2014 学年 第 2 学期

开课学院：化学化工学院 课程号：22034420 考试日期：2014-5

一、单项选择题和填空题（共11题，每小题2分，共22分）

1. 300 K ，标准压力下，当KCl 溶液的浓度从0.01 mol.kg -1 增加到

0.10mol.kg -1 其电导率k 和摩尔电导率m Λ变化（ ）

A 、k 增加，m Λ增加

B 、k 减小，m Λ增加

C 、k 增加，m Λ减小

D 、二者都减小 2. 有如下两个电池：

（1） Pt （s ）| Cu 2+（α2）,Cu +(α’）|| Cu 2+（α1），Cu +(α’）| Pt(s) E 1 （2） Cu （s ）| Cu 2+

（α2） || Cu 2+

（α1） | Cu(s) E 2 两个电池反应都可以表示为Cu 2+（α1）→Cu 2+（α2），已知α1 >α2，则两个电池的反应的吉布斯自由能变化（Δr G m1和Δr G m2）、电动势E 1和E 2的关系为（ ）

A 、Δr G m1=Δr G m2，E 1= E 2

B 、Δr G m1=2Δr G m2，E 1=2 E 2

C 、2Δr G m1=Δr G m2，2E 1=E 2

D 、Δr G m1=Δr G m2，

E 1=2 E 2 3. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3（B ）（溶液（设其能够完全电离），平均活度因子为±r ，则FeCl 3（B ）的活度B α为（ ）

A 、)(274θαm m r

B B ±= B 、)(44θαm

m r B

B ±=

C 、44)(

27θαm m r B B ±= D 、)(4θαm

m r B

B ±= 4. 四种质量摩尔浓度都为0.01mol·kg -1的电解质溶液，其中平均活度因子γ±

最小的是（ ）

A 、NaCl

B 、MgCl 2

C 、AlCl 3

D 、CuSO 4

5. 在标准状态下用铜电极电解CuCl 2的浓溶液，已知2C /Cu

0.34V u θ

?+=，2

2O

H H O

1.23V θ

?+=，，-2

Cl Cl 1.36V θ

? =/，若不考虑电极电势，在阳极上首先发生反应的是（ ）

A 、析出氯气

B 、析出氧气

C 、铜电极氧化

D 、析出铜 6. KCl 浓度分别为饱和、1 mol?dm -1

、0.1 mol?dm -1

的三种甘汞电极，设其电极电势分别为E1，E2，E3，则298 K 时三者的相对大小为（ ）。 A. E1 ＞ E2 ＞ E3 B. E1 ＜ E2 ＜ E3 C. E2 ＞ E1 ＞ E3 D. E2 ＞ E1 ＝ E3

7. 某反应速率常数k=2.31×10-2 mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，

则其反应半衰期为 ( )

A 、 43.29 s

B 、 15 s

C 、 30 s

D 、 21.65 s 8. 液态在毛细管中上升的高度与下列哪些因素无关（ ）

A 、 大气压力

B 、温度

C 、液态的密度

D 、重力加速度 9. 将化学反应 H 2(p 1) + Cl 2(p 2)= 2H + + 2Cl - 设计成电池 10. 两个半电池之间用盐桥连接，测得电动势为0.059 V ，当拿走盐桥，两电极溶液接触，这时测得电动势为0.048 V ，则液接电势为 11、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，

则该反应的反应级数为：

二、简答题（25分）

1、（5分）为什么铜板上有一个铁的铆钉暴漏在空气中容易生锈？试用电化

学原理解释。

2、（10分）无论是原电池还是电解池，当有电流通过电极是都会产生极化作

命

题人：

组

题人：

审

题人：

命

题时间：

教务处制

学院 专

业、班 年级 学号 姓名

公平竞争、诚实守信、严肃考纪、拒绝作弊

封

线

密

用，试分析讨论极化产生的原因主要有那些？极化的类型主要有哪几类？极化导致阴极电势和阳极电势如何变化？ 3、（10分）在一定的温度下，对于平行一级反应

反应开始时只有B ，反应时间t 时C 和D 的浓度用[C]

和[D]表示，请讨论、回答以下问题：

A ）总反应的速率常数k 与k 1、k 2的关系如何？

B ）t 时刻产物

C 、

D 的浓度比[C]/[D] 为多少？ C ）反应物B 的半衰期t 1/2与k 1、k 2的关系为如何表达？

三、计算题（共53分）

1、298K 时，电池Zn(s) | ZnCl 2(0.56 mol.kg -1) | AgCl(s) | Ag(s) 的电动势

E=1.015 V ，电动势温度系数4-14.0210V K p

E T - ???= - ? ? ????。已知：

20.763V Z n Z n

θ

?+

=- /，Ag /Ag 0.799V θ?+= ，-10

ap K AgCl 1.710θ=?（）。（12分） 试求：（1）写出电极反应及电池的净反应（2个电子得失）；

（2）计算上述电池反应的进度为1mol 时的m r G ?，m r H ?和m r S ?；

（3）计算标准电极电势AgCl Ag θ

? /；

（4）计算298K 时ZnCl 2（0.56 mol.kg -1）溶液的平均活度因子±r 。

2、某pH ＝5的水溶液含Cd 2＋

和Zn 2＋

，其浓度均为0.5 mol·kg －

1。今用不大的

Ni 片为阴极，在298 K 和标准压力下电解分离Cd 2＋和Zn 2＋，试计算分离

效果。已知2Cd /Cd -0.403V θ?+

= ，2Zn /Zn

-0.763V θ

?+= ，H 2在Ni 、Cd 和Zn 上的超电势分别为0.14、0.48和0.70 V 。（9分）

3、反应

)(2)()(22g HI g I g H k

?→?+的速率方程为2

22I H H P kP dt

dP =-

，400K 时

117101---??=kPa s k 。将H 2引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H 2的初始压力

为20kPa ，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa ，试计

算该反应的半衰期?2/1=t （10分）

4、某气相反应P A ?→?

2，已知该反应的A P 1

与时间t 为直线关系，50℃下截距为150atm -1, 斜率为2.0×10-3atm -1.s -1, （10分）

（1）说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；

（2）反应的活化能1

.60-=mol kJ E a ，试计算100℃时反应的速率常数?2=k

5、已知100℃时水的表面张力1

31085.582

--??=m N O H γ, 密度为

3958-?=m kg ρ。在100℃、101325Pa 压力下的纯水中，假设在水面下形

成一个半经m R 8

10`-=的小气泡。问：（12分）

（1）该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？ （2）小气泡内水的蒸汽压多大？ （3）由以上数据说明液体过热的原因。

重庆大学化学期末复习要点

题型及其分值（自带计算器）(可以适当调整文字大小) 一.判断题（10分，+、-）二.不定项选择题（20分，混选）三.填空题（30分）四. 计算题（40分，5小题） 第一章化学热力学基础 一.基本概念 1.体系的三种类型; 2.体系的性质(会判断广度、强度性质)； 3.状态函数(会判断）及其重要特 征（2点）； 二.热力学第一定律及其三个变量（1.△U=Q-W；2.各自含义；3.Q、W正负取值；） 三.焓与热效应 1.H及其性质（广度、状态、焓大小）； 2.△H及其与热效应的关系（表达式；Q p、Q v；）（几种△H （定义）；盖斯定律） 四.熵及其初步概念（S定义；S及其比较；△S计算(注意单位)） 五.△G（含义；定义式；自发性判据；计算）H=U+pV G=H-TS 1 物理意义Q p= ΔH 混乱度的量度提供有用功的能力 2 基本性质 都是状态函数是体系的容量性质与物质的聚集态、所处的温度有关 3表示Δr Hθ kJ）与Δr Hθm（kJ·mol-1）；S m(T) （J·K-1）与S mθ(T) （J·K-1·mol-1；Δr Gθm（kJ）与Δr Gθm（kJ·mol-1）注意点：标态的规定（对温度无规定）H,G的绝对值不知道，S的绝对值能够确定（热力学第三定律） 反应进度，1mol反应（与方程式写法有关） 计算Δr S mθ(T) (298.15K) （J·K-1·mol-1 ）S mθ(298.15K)Δr Hθm（298.15K)（kJ·mol-1）Δr Gθm (298.15K ) （kJ·mol-1） 参考态单质： 1 参考态单质的Δf Hθm＝0 Δf Gθm＝0 S mθ(T) ≠0 2. Δf Hθm,Δf Gθm单位是kJ·mol-1，S mθ(T)的单位是J·K-1·mol-1。 对于化学反应aA+bB=dD+gG Δr Sθm (298.15K) ＝｛d S mθ(D) ＋g S mθ(G)｝-｛a S mθ(A)＋b S mθ(B)｝ Δr Hθm (298.15K)＝｛dΔf Hθm(D) ＋gΔf Hθm(G) ｝- ｛aΔf Hθm(A)＋bΔf Hθm(B)｝ Δr Gθm (298.15K)＝｛gΔf Gθm(G)＋dΔf Gθm(D)｝-｛aΔf Gθm(A)＋bΔf Gθm(B)｝ 在等温、等压只做体积功的条件下，体系由状态1变到状态2，吉布斯自由能变化△G与过程自发性的关系如下：△G＜0 自发过程△G＝0 体系处于平衡态△G＞0 非自发过程吉布斯－赫姆霍兹公式Δr Gθm (T) ＝Δr Hθm (298.15K) －TΔr Sθm (298.15K) 如何计算Δr Gθm？在标准状态、温度为298.15K时，由Δf Gθm (298.15K)计算Δr Gθm (298.15K) ?在标准状态，指定温度下可由G－H公式计算Δr Gθm (T) T转= Δr Hθm (298.15K)/ Δr Sθm(298.15K) （上下单位要一致） 第二章化学反应速率 用下式表示化学反应速率：v = νB-1dC B/dt 单位：mol?m-3?s-1 (1)数值的大小与选择的物质种类无关，对同一反应，只有一个值; (2)对于反应物, v B与ΔC B 均为负值; 反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论

厦门大学物理化学近年真题考点归纳

表格中所写章节以傅献彩五版物理化学为准2007大题汇总 2008大题汇总

2009大题汇总 2010年大题汇总

2011年大题汇总

2012大题汇总 2013年大题汇总

以上列了近几年厦门大学物理化学考试科目大题的主要考点。厦门大学的物理化学不同于其他学校，他考察的题型比较单一。一般12~16分的选择题，然后剩下的大概十道左右的大题。 首先，复习过程中一般使用傅献彩的物理化学课本，据悉厦大本校上课也是使用这本教材。第一章气体的不用看，统计热力学一般就考一个选择，也可舍弃（明确说明只考概念），第十四章胶体近年来也只考选择，也可考虑舍弃。厦大的物化热力学考察并非重点，但热力学函数的关系、麦克斯韦关系要会熟练推导，并要求熟悉各个函数的意义，今年来有向热化学、能源方面考察的趋势。相图每年必考，且分值较大，考察的相图也较为常规，多进行几个典型相图的练习总结规律就行，步冷曲线也一般会要求绘制，杠杆规则的应用，并注意这部分可以和第四章结合考察。化学平衡也几乎年年考，这部分相对简单。电解质这一章本身就比较简单，一般是求电导率以及弱电解质平衡常数。第九十章电化学每年必考大题，能斯特方程要熟练运用，注意超电势的问题以及电解过程中离子浓度的改变。第十一十二章动力学每年考察的比重比较大，常用的反应级数求解、稳态近似平衡假设的使用及其使用条件、过渡态理论中热力学函数与活化能的关系、重要的关系式的推导。第十三章也年年考大题，开尔文公式、毛细现象，都很简单，但要注意浸润与不浸润时方程中R的正负（14年考的汞和玻璃，非常遗憾做错了） 最后，厦大物化最重要的参考书是孙世刚编写的物理化学的学习指导以及物理化学题库，历年真题很多出自上面。要将上面的习题反复练习。

重庆地区建筑项目工程初步设计文件编制技术规定(报批稿2017年度)

重庆市建筑工程初步设计文件编制 技术规定 （2017年版） 重庆市城乡建设委员会 二○一七年六月

前言 为贯彻落实住建部《建筑工程设计文件编制深度规定(2016版)》的有关要求，提升建筑设计质量与水平，根据市城乡建委《关于下达重庆市建筑和市政工程勘察设计文件编制技术规定及审查要点编写任务的通知》（渝建〔2017〕116号）的要求，由重庆市勘察设计协会组织中机中联工程有限公司、中煤科工集团重庆设计研究院有限公司、重庆市设计院、中冶赛迪工程技术股份有限公司、重庆市人防建筑设计研究院有限责任公司等单位结合我市实际，编制了本技术规定。 本技术规定对重庆市民用建筑、工业厂房、仓库及其配套工程的新建、改建、扩建工程初步设计的一般要求、设计说明书、图纸、计算书、人防专篇、装配式建筑专篇、建筑信息模型专篇等具体内容作出了具体规定，是指导初步设计文件编制的技术依据。 本技术规定由重庆市城乡建设委员会负责管理，由中机中联工程有限公司负责具体技术内容解释。 组织单位：重庆市勘察设计协会 主编单位：中机中联工程有限公司 中煤科工集团重庆设计研究院有限公司 重庆市设计院 中冶赛迪工程技术股份有限公司 重庆市人防建筑设计研究院有限责任公司

参编单位：重庆博建建筑设计有限公司 重庆卓创国际工程设计有限公司 重庆大学建筑设计研究院有限公司 中国医药集团重庆医药设计院 重庆市信息通信咨询设计有限公司 重庆机三院施工图审查有限公司 重庆渝海建设工程施工设计审图有限公司 主要起草人： 向渊明谢自强汤启明薛尚铃周爱农王仁华 秦岚张珂张冯秋熊联波蒋煜徐革 张红川徐梅肖佑坤戴辉自康骏肖国泓 周莲石理平龚曼琳吴胜达周显毅杨越 来武清赵华徐诗童徐海张胜强贺刚 黎明孙曼莉汪洋杨勇张鹏童愚 易小期游红王卫民李全闫兴旺胡宗 郭凯生付佳珊张政伟刘贤凯万里鹏周海鹰 张文正芦子奕万芸陈山泉曾虹静熊卫东 张元刚何学荣罗宏伟程振宇余周张冬 梁拥军王渝杨繁艾松马骁焦振宇 刘四明 审查专家：段晓丹郑灿营黄萍李英军刘正荣张陆润李玲赵启林冯建平刘小梅吴欣陈泽嘉

物理化学试验 厦门大学化学化工学院

物理化学实验 (Physical Chemistry Experiment) 目的和要求 物理化学实验是化学实验科学的重要分支，它综合了化学领域中各分支所需要的基本研究工具和方法。它与物理化学课程紧密配合，但又是一门独立的、理论性与实践性和技术性很强的课程。 物理化学实验的主要目的是使学生能掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能根据所学的原理设计实验、选择和使用仪器，其次是锻炼学生观察实验现象、正确记录和处理数据、分析实验结果的能力，培养严肃认真、事实求是的科学态度和作风；第三是巩固和加深对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活应用的创新能力。 为实现厦门大学达到国内一流、国际上有较大影响的综合性大学，应该改革旧的、不适于生产力发展的教学方式和方法，减少验证性实验，把新的科研成果和研究技术引入教学中来，让科研成果充实实验教学内容，同时也为培养科研人才打下坚实基础。在加强学生动手能力的培养的同时，也应注重学生使用计算机处理数据、进行曲线模拟和分析实验结果的能力。 基本内容和学时分配 本课程内容包括实验讲座、实验和考试三个部分。 实验讲座除了绪论及误差与数据处理的内容在实验前专门集中讲解外，其余部分均结合在每个实验中穿插进行，例如在“金属相图”中讲解热电偶的焊接与校正；在“饱和蒸气压测定”及“碳酸钙热分解”实验中讲解真空技术等，一般每个实验前都要讲解近一个小时，把一些相关技术进行讲解和示范。 考试对于化学系学生是笔试为主，笔试与实验成绩比例为3：7。平时实验成绩分配如下：预习15%、态度5%、卫生5%、操作35%、实验报告15%、实验结果与讨论25%。 实验讲座由绪论、误差与数据处理作为基本知识，安排在学生进入实验室前讲完，学时为4，其他讲座内容是结合各个实验内容，把知识点、仪器的使用等相关知识在每个实验前讲解，每次讲座学时为1。 一、基本知识讲座内容： 1. 绪论 物理化学实验的目的和要求 课程的具体安排 课程的预习、实验操作和实验报告的要求 物化实验课程的评分标准及考试、考核办法 物理化学实验室的规章制度 2. 误差和数据处理 系统误差的判断和消除法 函数的算术平均误差和标准误差，曲线拟合误差的计算

物理化学重庆大学版练习1答案

练习1答案 1．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零？ ⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、θp 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 (1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 都为 0。 2．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为(T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零？ ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0 ； 3．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引 发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知)HCl (θm f H ?= -94.56kJ·mol -1，试判断该过程中?U 、?H 、?S 、?A 、?G 是大于零，小于零，还是等于零？ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定 ； 4．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N 2，其状态分别为298K 、θp 与298K 、10θp ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q 、W 、?U 、?H 、?S 中，哪些为零？ W 、Q 、ΔU 、ΔH = 0，ΔS > 0。V 1 = RT /10 ，V 2 = RT 判断和改错 5. P 1V 1γ= P 2V 2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。×;只能用于理想气体的绝热可逆过程. 6. 因为Q,W 不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q －W)的值也应由具体过程决定。6.×; ∵Q －W = ΔU 是状态函数的改变值 ∴(Q －W)只由始终态所决定而与过程无关. 7. 熵差ΔS 就是过程的热温商。7. ×; 熵差ΔS 是可逆过程的热温商. 8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√ 9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。√ 10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。√ 11. 自发过程一定是不可逆过程。√ 12. 熵增加的放热反应是自发反应。√ 13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。√ 14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。√ 15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的焓值为零。√ 16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。√ 17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。√ 18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。√ 19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。√

重庆大学城第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律精选测试卷专题练习

重庆大学城第一中学物理第十二章电能能量守恒定律精选测试卷专题练习 一、第十二章电能能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图甲所示， 其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S 为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0Ω的定值电阻． ①已知灵敏电流计G的满偏电流I g=100μA、内阻r g=2.0kΩ，若要改装后的电流表满偏电流 为200mA，应并联一只Ω（保留一位小数）的定值电阻R1； ②根据图甲，用笔画线代替导线将图乙连接成完整电路； ③某次试验的数据如下表所示：该小组借鉴“研究匀变速直线运动”试验中计算加速度的方 法（逐差法），计算出电池组的内阻r= Ω（保留两位小数）；为减小偶然误差，逐差 法在数据处理方面体现出的主要优点是． ④该小组在前面实验的基础上，为探究图甲电路中各元器件的实际阻值对测量结果的影 响，用一已知电动势和内阻的标准电池组通过上述方法多次测量后发现：电动势的测量值 与已知值几乎相同，但内阻的测量值总是偏大．若测量过程无误，则内阻测量值总是偏大 的原因是．（填选项前的字母） A．电压表内阻的影响 B．滑动变阻器的最大阻值偏小 C．R1的实际阻值比计算值偏小 D．R0的实际阻值比标称值偏大 测量次数12345678 电压表V读数U/V 5.26 5.16 5.04 4.94 4.83 4.71 4.59 4.46改装表A读数I/mA20406080100120140160【答案】（2）①1.0 ②如图所示③ 1.66 充分利用测得的数据④CD

厦门大学物理化学2(07级动力学练习)+答案

物理化学（二）练习（化学动力学）2007级 一、选择题 ( 共12题 24分 ) 1.对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： C (A)E a =?≠U m $+RT (B)E a =?≠H m $+nRT (C)E a =E 0+ RT (D)E a =E 0+mRT 2.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： C (A) 互撞分子的总动能超过E c (B) 互撞分子的相对总动能超过E c (C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c (D) 互撞分子的内部动能超过E c 3.溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应： B (A)提高 (B)降低 (C)相等 (D)不一定 4.溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol -1·dm 3·s -1计约为： C (A)1013 (B)105 (C)1010 (D)108 5.在碰撞理论中校正因子P 小于1的主要因素是： B (A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应 (C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力 6.某反应具有一个有助于反应进行的活化熵，使反应速率常数比?≠S m $= 0时大1000倍，则反应的实际?≠S m $为： A (A) 57.43 J ·K -1·mol -1 (B) 25.34 J ·K -1·mol -1 (C) 120.2 J ·K -1·mol -1 (D) 无法求解 7.设气体A 和B 都是单原子分子，它们发生化合A + B = C ，已知一维平动配分函数f t = 108，一维转动配分函数 f r = 10。按过渡态理论，在温度 T 时，反应的频率因子为： A (A) 10-22k B T /h (B) 10-21k B T /h (C) 10-23k B T /h (D) 1023k B T /h 8.光化学反应Ａ2＋h ν →２Ａ的反应历程为： Ａ2＋h ν →Ａ2* Ａ2*k 1２Ａ Ａ2*＋Ａ2k 2２Ａ2 可得：r ＝k 1I a ／(k 1＋k 2[Ａ2])则该反应之量子产率Φ为 C (A) 1 (B) 2 (C) k 1／(k 1＋k 2[Ａ2]) (D) k 2／(k 1＋k 2[Ａ2])·２ 9.相同分子B 反应， 其单位时间， 单位体积内的碰撞数为： C (A) 2d B 2(πRT ／M B )1/2 (B) 12 d B 2（πRT ／M B ）1/2 (C) 2N B 2d B 2（πRT ／M B ）1/2 (D) ４LN B 2d B 2（πRT ／M B ）1/2 式中L 是阿伏伽德罗常数，N B 是B 分子的数密度。 10.对于摩尔熵，用统计力学方法建立了各种运动形式的典型值，m ()S 平$ =150 J ·K -1·mol -1， 转动及振动每个自由度的值为m ()S 转$=30 J ·K -1·mol -1，m ()S 振$=1 J ·K -1·mol -1，对于

重庆大学07生物化学真题

重庆大学2007年硕士研究生入学考试试卷 生物化学 一、概念题（每题3分，共24分） 1．有关限速酶的论述错误的是： A．催化代谢途径第一步反应的酶多为限速酶 B．代谢途径中相对活性最高的酶是限速酶，对整个代谢途径的流量起关键作用 C．分支代谢途径各分支的第一个酶经常是该分支的限速酶 D．限速酶是受代谢物调节的别构酶 2．有关蛋白质变性作用的论述错误的是： A．变性作用指的是蛋白质在某些环境因素作用下，高级结构破坏，丧失其生物学活性 B．某些变性蛋白在去掉变性因素之后，可以完全或部分恢复原有构象和活性C．许多变性蛋白水溶性降低，易被蛋白酶降解 D．蛋白质变性之后，多处肽链断裂，相对分子质量变小 3．有关酶的概念的叙述，正确的一项是： A．所有的蛋白质都有酶活性 B．其底物都是有机化合物 C．其催化活性都需要特异的辅助因子 D．酶不一定都是蛋白质 4．下列不是操纵子的组成部分的是： A．结构基因 B．启动子 C．操纵基因 D．阻遏物 5．（G+C）含量愈高，Tm愈高的原因是： A．G-C之间形成了1个共价键 B．G-C之间形成了2个氢键 C．G-C之间形成了离子键 D．G-C之间形成了3个氢键 6．有关酮体的论述，下列哪项不正确？ A．酮体是肝脏输出脂肪类能源的一种形式 B．脂肪动员减少时，肝内酮体生成和输出增多 C．酮体的生成和利用是一种生理现象 D．酮体输出时，不必与血浆蛋白结合也较容易通过血脑屏障 7．不是蛋白质合成的终止密码子的是： A．UGG B．UAA C．UAG D．UGA 8．在动物细胞中，下列物质不能转变为糖的是： A．草酰琥珀酸 B．甘油 C．乙酰辅酶A D．3-磷酸甘油醛

厦门大学2004年物理化学课考研重点笔记_secret

2004年厦门大学化学化工学院物理化学课考研重点笔记 物理化学重点：厦门大学理科的物理化学相对来说难度较大，从2003年开始试题量基本稳定在 10道大题左右。其中热力学，动力学，电化学三个部分是重点，大约占到8道题120分左右！剩 余的30分基本上会出一道相图题，还有一道在统计热力学，多组分体系，化学平衡，界面现象 中分布，胶体不考！但界面现象也只有04年辅导班上课时老师点名要考，以往都没有考过，也 就是说今年考察的可能性不是很大！！共济网 1，热力学重点：按照南京大学主编的教材，热力学包括第一与第二章节，多数备考的人都觉得 热力学相对比容易，因此只在这里提一下难点部分。热力学中的所有偏微分关系要求会熟练推 倒，包括焦耳汤姆生系数，等压热膨胀系数，等温压缩系数，都应该写得出他们的形式，有时 候热力学的题目书上没有现成公式，要求能够通过这些偏微分关系推出题目所需的公式！另外 ，答题的时候一定写明体系经历了几个变化状态，这样即使你做错了改卷老师也会给比较高的 分数！ 2，统计热力学部分：本章至多考一道题，10分左右！其实本章难度并不大，只是化学系的考生 不需要考数学，看到这章有这么多偏微分关系头都大了，呵呵，以下我提一些重点部分供参考 。 首先不用掌握用统计的方法推倒出的F,A,S,G等函数，呵呵，这就省去了很多公式！ 其次掌握简并度的概念，会使用配分函数，即公式（3.50~3.52），很简单！ 最后注意可以配分函数的分离后，可以计算的配分函数，即平动配分函数（3.82），转动配分 函数（3.99），振动配分函数（3.104），另外再加上沙克尔特鲁德公式足以！

有空的话再看看221页与224页的两道例题！ 3，电化学重点：电化学应该来说也相对比较容易，而且重点明确！考察部分有六：第一，电 导关系与离子迁移数。第二，离子活度，溶液活度等概念之间的换算，另外留意一下休克尔极 限公式。第三，离子独立运动定律与稀释定律解离度（再简单不过了）第四，电池的热力学公 式，大家一定都比我清楚了，当然三类电池的电池符号要会书写。第五，浓差电势，液间电势 ，这个部分不要小看，俺去年就在吃了哑巴亏！第六：极化与超电势（H超电势），再简单不过 了，只要知道阳极加阴极减就搞定！ 4，动力学重点：个人感觉动力学应当是难点，考察的题目可以比较灵活。每年大概会出三道题 。只能根据个人的经验给予归纳了。 第一类：确定反应级数。目前没有找到比较好的参考书，个人觉得最好能看看厦门大学出版的 物理化学书下册动力学章节，上面有三种确定反应级数的方法，好象基本上隔一年轮流考。第二类：复杂反应（考的可能性好象不是很大） 第三类：稳态近似法和平衡态法，个人感觉很重要，今年考的可能性极大，千万小心。 第四类：阿仑尼乌斯公式，注意几种变形，包括指前因子A等。 第五类：动力学的统计理论。两大理论（SCT与TST）尤其是TST理论，个人感觉今年考的可能性 也非常大，最好能做个归纳小结，将两种理论对比一下。最低要求也应该掌握公式 （11.48~11.50） 第六类：快反应的测试，学会推倒驰郁时间的表达式。这一点厦大版的书上写的很清楚

物理化学模拟卷 重庆大学

《物理化学》模拟题 一、选择题（30分%） 1. 1mol 液态水在100℃及101.325kPa 下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程（ ）。 A 、0=?U B 、0=?H C 、0=?S D 、0=?G 2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 3. 组分A 和组分B 形成完全互溶液态混合物。在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯A 的饱和蒸 气压() * *A B P P >，则系统达气液平衡时，有（ ）。 A 、B B x y > B 、B B x y < C 、B B x y = D 、无法确定 4. 硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ下，能与硫 酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ）。 A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 5. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ） A 、 负极和阴极 B 、 正极和阳极 C 、 阳极和负极 D 、 阴极和正极 6. 某一基元反应，2A(g) + B(g) → E (g)，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那么反 应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：（ ） A 、 1∶2 B 、 1∶4 C 、 1∶6 D 、 1∶8 7. 对于1mol 理想气体，其=??? ????T P V （ ） 。 A. P V - B. PV R C. PV R - D. P V 8. 下列各式中为偏摩尔量的是（ ）。 A 、B c n n P T B n U ≠? ??? ????,, B 、B c n n V T B n U ≠? ??? ????,, C 、B c n n P S B n H ≠? ??? ????,, D 、B c n n P T B B n U ≠? ??? ????,,

重庆大学【大学计算机基础(基础班)】考试要点

1、计算机构成原理（冯·诺依曼结构）：1945年，冯·诺依曼首先提出了“存储程序”的概念和二进制原理，后来，人们把利用这种概念和原理设计的电子计算机系统统称为“冯.诺曼型结构”计算机。冯.诺曼结构的处理器使用同一个存储器，经由同一个总线传输。 2、三总线：地址总线AB（用来传递存储单元或输入\输出接口的地址信息，信息传送是单向的），数据总线DB（用于CPU与内存、CPU与输入\输出接口之间传输数据），控制总线CB（用来传递各种控制和应答信号） 3、字长的参数意义：CPU内部各寄存器之间一次能够传递的数据位，即在单位时间能够一次处理的二进制位数。该指标反映CPU内部预算处理的速度和效率。 4、主频的参数意义：CPU的时钟频率，也是CPU的工作频率，用来表示CPU的运算速度。主频越高，CPU的速度也就越快。CPU的主频＝外频×倍频系数。 5、计算机的基本工作原理：计算机的基本工作原理是存储程序和程序控制原理，又称冯诺依曼原理。简要概括为三点：①计算机应包括运算器、存储器、控制器、输入设备、输出设备五大基本部件。②计算机应采用二进制来表示指令和数据。③指令和数据都放在存储器中，然后启动计算机工作，计算机无需操作人员干预，能够自动高速地从存储器中逐条取出指令和执行命令。 6、计算机的系统组成（硬件系统和软件系统）：见P12图1.3。 ①计算机硬件系统由运算器（完成算术运算和逻辑运算）、控制器（协调指挥计算机各部件工作）、存储器（存储程序和数据，实现记忆功能）、输入设备（输入信息并转化为机内信息存储）、输出设备（将机内信息转化为便于识别、处理和使用的字符、图形输出显示）。 ②计算机的软件系统由系统软件（用于控制、管理和维护计算机）和应用软件（为解决某一专门问题而开发的软件程序）组成。 7、计算机的层次结构：P13图1.4。 8、计算机的硬件组成：P12图1.3。主要包括主板、CPU、存储器、总线、I/0接口、I/0设备等。 9、ROM与RAM的区别：ROM为只读存储器，CPU对它只取不存。ROM中的信息一般由制造商写入并做固化处理，即使断电ROM中的信息也不会丢失。RAM为随机存储器，是一种读写存储器，随时可写入或读取信息 10、计算机指令：指示计算机执行某种操作的命令，能够被计算机识别并执行的二进制代码。由操作码（指明指令要进行什么操作）和地址码（指出参与操作的数据在存储器中的位置）组成【【。 11、计算机指令系统：计算机所有指令的集合。指令系统描述了CPU的基本功能，一台计算机的指令越多、越丰富，则该计算机的功能就越强。不同的计算机的指令系统拥有的指令种类和数目是不同的。 12、计算机逻辑运算：以二进制数为基础。基本的逻辑运算有“与（AND）”、“或（OR）”、“非（NOT）”运算三种，其他的逻辑运算都可由这三种推出。

厦门大学2005年物理化学课考研重点笔记

https://www.wendangku.net/doc/0613071512.html,所有试卷资料免费下载 2005年厦门大学化学化工学院物理化学课考研重点笔记 物理化学重点：厦门大学理科的物理化学相对来说难度较大，从2003年开始试题量基本稳定在10道大题左右。其中热力学，动力学，电化学三个部分是重点，大约占到8道题120分左右！剩余的30分基本上会出一道相图题，还有一道在统计热力学，多组分体系，化学平衡，界面现象中分布，胶体不考！但界面现象也只有04年辅导班上课时老师点名要考，以往都没有考过，也就是说今年考察的可能性不是很大！！ 1，热力学重点：按照南京大学主编的教材，热力学包括第一与第二章节，多数备考的人都觉得热力学相对比容易，因此只在这里提一下难点部分。热力学中的所有偏微分关系要求会熟练推倒，包括焦耳汤姆生系数，等压热膨胀系数，等温压缩系数，都应该写得出他们的形式，有时候热力学的题目书上没有现成公式，要求能够通过这些偏微分关系推出题目所需的公式！另外，答题的时候一定写明体系经历了几个变化状态，这样即使你做错了改卷老师也会给比较高的分数！ 2，统计热力学部分：本章至多考一道题，10分左右！其实本章难度并不大，只是化学系的考生不需要考数学，看到这章有这么多偏微分关系头都大了，呵呵，以下我提一些重点部分供参考。 首先不用掌握用统计的方法推倒出的F,A,S,G等函数，呵呵，这就省去了很多公式！ 其次掌握简并度的概念，会使用配分函数，即公式（3.50~3.52），很简单！ 最后注意可以配分函数的分离后，可以计算的配分函数，即平动配分函数（3.82），转动配分函数（3.99），振动配分函数（3.104），另外再加上沙克尔特鲁德公式足以！ 有空的话再看看221页与224页的两道例题！ 3，电化学重点：电化学应该来说也相对比较容易，而且重点明确！考察部分有六：第一，电导关系与离子迁移数。第二，离子活度，溶液活度等概念之间的换算，另外留意一下休克尔极限公式。第三，离子独立运动定律与稀释定律解离度（再简单不过了）第四，电池的热力学公式，大家一定都比我清楚了，当然三类电池的电池符号要会书写。第五，浓差电势，液间电势，这个部分不要小看，俺去年就在吃了哑巴亏！第六：极化与超电势（H超电势），再简单不过了，只要知道阳极加阴极减就搞定！ 4，动力学重点：个人感觉动力学应当是难点，考察的题目可以比较灵活。每年大概会出三道题。只能根据个人的经验给予归纳了。 第一类：确定反应级数。目前没有找到比较好的参考书，个人觉得最好能看看厦门大学出版的物理化学书下册动力学章节，上面有三种确定反应级数的方法，好象基本上隔一年轮流考。第二类：复杂反应（考的可能性好象不是很大） 第三类：稳态近似法和平衡态法，个人感觉很重要，今年考的可能性极大，千万小心。 第四类：阿仑尼乌斯公式，注意几种变形，包括指前因子A等。 第五类：动力学的统计理论。两大理论（SCT与TST）尤其是TST理论，个人感觉今年考的可能性也非常大，最好能做个归纳小结，将两种理论对比一下。最低要求也应该掌握公式（11.48~11.50） 第六类：快反应的测试，学会推倒驰郁时间的表达式。这一点厦大版的书上写的很清楚

重庆大学混凝土设计原理复习试题。

重庆大学混凝土结构设计原理复习题 综合练习--选择题 一、选择题 1．下列关于钢筋混凝土结构的说法错误的是（钢筋混凝土结构自重大，有利于大跨度结构、高层建筑结构及抗震）。 2．我国混凝土结构设计规范规定：混凝土强度等级依据（D．立方体抗压强度标准值）确定。 3．混凝土的弹性系数反映了混凝土的弹塑性性质，定义（A．弹性应变与总应变的比值）为弹性系数。 4．混凝土的变形模量等于（弹性系数与弹性模量之乘积）。 5．我国混凝土结构设计规范规定：对无明显流幅的钢筋，在构件承载力设计时，取极限抗拉强度的（C．85%）作为条件屈服点。 6．结构的功能要求不包括（经济性） 7．结构上的作用可分为直接作用和间接作用两种，下列不属于间接作用的是（B．风荷载） 8．（A．荷载标准值）是结构按极限状态设计时采用的荷载基本代表值，是现行国家标准《建筑结构荷载规范》（GB 50009-2001）中对各类荷载规定的设计取值。 9．当结构或构件出现（B．I、III）时，我们认为其超过了承载能力极限状态。I．结构转变为机动体系II．构件挠度超过允许的限值III．结构或构件丧失稳定IV．构件裂缝宽度超过了允许的最大裂缝宽度 10．受弯构件抗裂度计算的依据是适筋梁正截面（A．第I阶段末）的截面受力状态。 11．钢筋混凝土梁的受拉区边缘达到（D．混凝土弯曲时的极限拉应变）时，受拉区开始出现裂缝。 12．有明显流幅的热轧钢筋，其屈服强度是以（D．屈服下限）为依据的。 13．受弯构件正截面极限状态承载力计算的依据是适筋梁正截面（C．第III阶段末）的截面受力状态。 14．在T形梁的截面设计计算中，满足下列条件（）则为第二类T形梁。 15．梁的破坏形式为受拉钢筋的屈服与受压区混凝土破坏同时发生，则这种梁称为（平衡配筋梁）。 16．单筋矩形梁正截面承载力计算基本公式的适用条件是：（A．I、III）I．II． III．IV． 17．双筋矩形截面梁正截面承载力计算基本公式的第二个适用条件的物理意义是（C．保证受压钢筋屈服）。18．受弯构件斜截面承载力计算公式是以（D．剪压破坏）为依据的。 19．为了保证受弯构件的斜截面受剪承载力，设计时规定最小配箍率的目的是为了防止（A．斜拉破坏）的发生。 20．为了保证受弯构件的斜截面受剪承载力，计算时对梁的截面尺寸加以限制的原因在于防止（C．斜压破坏）的发生。21．螺旋箍筋柱较普通箍筋柱承载力提高的原因是（C．螺旋筋约束了混凝土的横向变形）。 22．轴心受压构件的稳定系数主要与（C．长细比）有关。 23．大偏心和小偏心受压破坏的本质区别在于（B．受拉区的钢筋是否屈服）。 24．以下破坏形式属延性破坏的是（A．大偏压破坏）。 25．计算偏心受压构件，当（）时，构件确定属于大偏心受压构件。 26．偏心受压构件界限破坏时，（D．远离轴向力一侧的钢筋屈服与受压区混凝土压碎同时发生）。 27．大偏心受压构件的承载力主要取决于（A．受拉钢筋）。 28．进行构件的裂缝宽度和变形验算的目的是（A．使构件满足正常使用极限状态要求）。 29．受拉钢筋配置适当的大偏心受拉构件破坏时，截面（C．有受压区）。 30．轴心受拉构件破坏时，拉力（C．仅由钢筋）承担。 31．其它条件相同时，钢筋的保护层厚度与平均裂缝间距、裂缝宽度的关系是（A．保护层越厚，平均裂缝间距越大，裂缝宽度越大）。

重庆大学物理化学教研室编物理化学答案第八章

第八章 8-1、在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10–3m的汞滴分散成半径为1×10-9m的小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变。已知293.15K汞的表面张力为0.470N·m–1。 解： 8-2、293.15K时，乙醚–水、乙醚–汞及水–汞的界面张力分别为 0.0107、0.379及0.375N·m–1，若在乙醚与汞的界面上滴一滴水，试求其润湿角。 解：根据杨氏方程 即润湿角为 8-3、293.15K时，水的饱和蒸气压为2.337kPa，密度为998.3kg·m–3，表面张力为72.75×10–3N·m–1，试求半径为10–9m的小水滴在293.15K时的饱和蒸气压为若干？ 解：对于小液滴 利用开尔文公式 8-4、已知100℃时水的表面张力，，试计算在101325Pa下，在水中产生半径为5×10–7m的水蒸气泡所需的温度。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=411K 8-5、在20℃，将半径，完全被水润湿的毛细管插入水中，试求管内水面上升的高度。 解：根据液体在毛细管内上升高度公式 8-6、在正常沸点时，水中含有直径为0.01mm的空气泡，问需过热多少度才能使这样的水开始沸腾？已知水在100℃时的表面张力为 0.0589N·m–1，摩尔汽化焓。 解：由拉普拉斯方程 根据克劳休斯－克拉贝龙方程 T r=379.19K △t=T r-373.15=379.19-373.15=6℃ 8-7、20℃时，水的表面张力为0.0727N·m–1，水银的表面张力为 0.483N·m–1，水银和水的界面张力为0.415N·m–1。请分别用角及铺展系

物理化学第二版作业答案

物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲? 。指出该系统 的独立组分数、相数和自由度？ 答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。 习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内 3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解 平衡时，温度有定值。 解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时， 组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律， 条件自由度* 12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。 （2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡， 1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气 相），3P =。若保持2CO (g)的压力恒定，条件自由度* 12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的 摩尔焓变在这个温度区间内是常数。 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和，

重庆大学工程地质复习题及答案

工程地质参考资料 一、填空题（本大题共 0 分，共 40 小题，每小题 0 分） 1.一条河流从河源到河口一般分为三段，即上游、中游和下游。 2.河流的搬运方式可分为物理搬运和化学搬运两大类。 3.岩石风化程度划分为未风化、微风化、弱风化、强风化和全风 化。 4.变质作用的主要类型有接触变质作用、动力变质作用和区域变质作用三类。 5.岩石的工程性质包括：物理性质、水理性质和力学性质。 6.自然界的矿物按其内部组成质点是否有规律排列可分为晶体和非晶质 体两类。 7.湿陷性黄土又可分为自重湿陷性黄土和非自重湿陷性黄土。 8.地质年代分为相对地质年代和绝对地质年代。 9.从地质作用来看，可以将垭口归纳为构造型垭口、剥蚀型垭口和 剥蚀一堆积型垭口三个基本类型。 10.山岭地貌具有山顶、山坡、山脚等明显的形态要素。 11.风化作用的主要类型有物理风化、化学风化和生物风化。 12.变质作用的主要因素有温度、压力、化学活泼性流体。 13.山坡是山岭地貌形态的基本要素之一，按山坡的纵向轮廓分类，山坡可分 为直线形坡、凸形坡、凹形坡和阶梯形坡。 14.按堆积年代的不同，土可分为老堆积土、一般堆积土和新近堆积土。 15.河流的侧蚀作用使河谷变宽和变弯。 16.风化作用按照破坏岩石的方式可分为：物理风化作用、化学风化作用和生物风化作 用。 17.按高程，平原可分为高原、高平原、低平原和洼地。 18.构造运动按照其发生时间顺序可以分为：古构造运动、新构造运动、现代构造运 动。 19.地貌基本要素包括地形面、地形线和地形点。 20.冻土根据其冻结时间分为季节性冻土和多年冻土两种。 21.根据《建筑地基基础设计规范》（GBJ 50007-2002）和《岩土工程勘察规 范》（GB50021-2001），作为建筑地基的土，可分为：岩石、碎石土、 砂土、粉土、黏性土和人工填土。 22.地下水按含水层性质可分为孔隙水、裂隙水和岩溶水三种。 23.内动力地质作用主要包括构造运动、岩浆活动和变质作用。 24.粘土矿物主要是指伊利石、高岭石、蒙托石。 25.岩土的水理性质：容水性、持水性、给水性和透水性。 26.河流沉积物区别于其它成因沉积物的重要特征是良好的分选性和磨圆度。 27.通常所指的断裂构造包括节理和断层。 28.地表流水的沉积物有残积层、坡积层、洪积层和冲积层四种主 要类型 29.按河谷走向与地质构造的关系，可将河谷分为背斜谷、向斜谷、单斜谷、断层谷四种。 30.一个地区在今后一定时期内可能普遍遇到的最大地震烈度称为基本烈度。 31.根据工程重要性等级、场地复杂程度等级和地基复杂程度等级，勘察可划 分为三个等级。 32.河流流水对风化物的搬运方式有浮运、推移、溶运三种。 33.岩浆岩按照SiO2 的含量分为酸性、中性、基性、超基性。 34.构造运动按其运动方向分为水平运动和垂直运动，其中阶地的形成是由地壳

厦大物理化学、有机化学考研经验

厦大物理化学、有机化学考研经验分享给学弟学妹 考研结束，担子卸了，忽然觉得时间一下子多了，在家无事，便胡乱写一下自己在这半年来的心得体会，希望后来的学弟学妹能够有所借鉴。 对于自己为何选择厦大作为考研的学校，其实没有特别的原因。不想转专业考研，太难太累人，也不喜欢有机实验室浓重的试剂气味，于是我便选了物理化学。而厦大的物化还是很有名气的，而且比对了历年来厦大物化的考研收录比，大概3:1的样子，对于名校来说，是比较简单的了。于是我便着手开始收集资料。我的大部分资料都是在百度文库收集来的，上面你能够找到很多好心人发的资料，很全，像真题、物化题库、厦大的物化ppt等都能找到。 我是从7月份开始复习的，当时看了下物化的真题，觉得好难好难，潜意识里就产生了对它的恐惧心理。其实从现在来看这种心理是恨不正确的。厦大的物化有它自己的特色，题目很活，看上去很偏，很难，即使是南大那本教材的题目都能做，看到厦大的一些题目也会摸不着头脑。这是因为厦大有它自己的出题方式，南大教材的课后习题是很经典的题目，而厦大的出题则会偏向于应用，我感觉13年的真题尤其是这样。所以，在大概地看一遍南大的教材，打下基础之后，就要马上去看厦大的教材了。厦大的两本教材很厚，内容也很多，很复杂，我在开始复习时翻了翻，觉得吃不消，就没怎么看，还是以南大的教材为主。事实证明，厦大的教材需要尽早看，因为你在做厦大的课后习题时（建议大家一定要买那本与厦大教材配套的课后习题集，而且至少要做两遍，因为历年真题里很多题目就是从这里出的），会发现很多知识点都是南大那本教材没有涉及的，需要你去重新翻书，这样非常浪费时间，也不利于形成一个整体的知识框架。我的建议是，尽早开始看厦大教材，看一章，做一章课后习题，有做笔记习惯的同学可以在看的过程中做下笔记，因为内容多，公式多，做了笔记之后再第二次看时能够省力一些。第一次做题目时，有好些不会做，这是很正常的，不要烦躁，好在它有答案，根据自己的习惯在那些不会做的题目上做好记号，第二次做的时候再来解决。我在做题目的时候将统计热力学和动力学中的统计热力学两章放在了最后看，这两章都是公式，不难，看懂了一遍后，将公式记住就可以了，这个太早看会忘记。这样看一遍下来要多少时间，每个人不一样，我花了很久，但一定要在十月份之前做完看完，因为你

重庆大学《高等物理化学》课程试卷

重庆大学《高等物理化学》课程试卷 2007~2008学年 第1学期 开课学院： 化学化工学院 课程号： 考试日期： 考试方式： 考试时间： 100 分钟 一、 论述题 1．试述局域平衡假设的主要内容和适用范围。 如果一个体系偏离平衡的程度不是很大，则可假设在宏观小 而微观大的局域范围内处于局域平衡态，从而平衡态热力学中的许多概念以及热力学关系可以适用于这处于局域平衡态的局域范围内。 （1） 把所研究的体系分成许多体积元（子体系），每个子体系 在宏观上是足够小的，以致于该子体系的性质可用该子体 系内部的某一点附近的性质来代表（也就是可用内部任一点的性质来代表），同时子体系在微观上又是足够大的，每个子体系内部包含有足够多的基本粒子，以致于仍然满足统计处理的要求。 （2）假设在时刻t 下，每个子体系和其周围的环境相隔离，这样t 时刻处于非平衡的每个小体积元（子体系）内微粒经 过δt 时间间隔后达到平衡，从而在t+δt 时刻下，每个小体积元内的一切热力学变量可按经典热力学的处理方法来加以定义（如P 、T 、S 等）；进一步假定δ t 与整个体系宏观变化的时间标度相比小得多，从而可用t+δt 时刻下达到平衡的小体积元（子体系）内的热力学量来近似代表t 时刻下非平衡的小体积元（子体系）内的热力学变量，并假设上述近似的定义的热力学变量之间仍然满足经典热力学关系。 使用范围：从宏观上讲： ? 首先要求所研究体系中各热力学态变量的空间梯度不是很大。 ? 其次要求每个子体系内任何涨落的衰减速度要比体系中发生的宏观变化速度快得多，以致于能保证每个小体积元内微粒的统计分布函数接近于平衡条件下的分布函数。 ? 局域平衡假设适用于通常条件下的化学反应。现在有一点差不多是肯定的，那就是局域平衡假设不适用于活化能很小的快速反应，因为在这样化学反应体系中，反应事件会破坏粒 学院 专业、班 年级 学号 姓名 公平竞争、诚实守信、严肃考纪、拒绝作弊 封 线 密