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九年级下册化学笔记

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

金属材料

1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al

金属材料

合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。

金属材料利用的早晚：

⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前）

⑵影响因素：

①金属的活动性②冶炼的难易程度

☆注意：与地壳中金属含量无关。

金属的物理性质

共性

⑴常温下，大多是，固体

⑵有金属光泽，大多是，银白色

⑶导电性、导热性

⑷延展性

⑸密度、熔、沸点较高

特性

⑴常温下，汞是液体。

⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。

⑶P3表8-1

⑷P4 资料卡片金属之最

三、性质与用途的关系（P4 讨论）

决定用途的因素（熟读）

性质决定决定用途例子

⑴导电性制电线、电缆

⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。

⑷有金属光泽做装饰品

生活中的金属

⑴温度计：汞 Hg

⑵壶胆：银Ag

⑶照明弹：镁 Mg

⑷暖气片：铝 Al ⑸干电池负极：锌 Zn

合金（P4）

定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。

注意：

⑴所有的合金都是混合物。

⑵①金+金②金+非加热熔合

⑶两种金属形成合金的条件：

一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。

合金的性能：

⑴硬度大

⑵熔点低

⑶抗腐蚀性能好

常见合金

生铁：2%-4.3%

⑴

钢：0.03%-2%

⑵P6 表8-2

⑶钛和钛合金 P6 图8-6

课题2 金属的化学性质（第1课时）与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO

“真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。

铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。与稀盐酸、稀硫酸的反应

P10探究（注意读图、做表的能力）

结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意：

⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸

①不用Mg 的原因：反应速率太快，不易控制 ②不用Fe 的原因：反应太慢

③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色与某些金属化合物溶液的反应 P11探究实验现象化学方程式

Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+

3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g

Cu+Al2(SO 4)3

无明显现象无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu

现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色置换反应

⑴定义：P11（A+BC=AC+B ） ⑵特征：

①反应物和生成物都是两种。

②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。 ⑶总结，你学过的所有置换反应。

金属现象化学方程式

稀盐酸稀硫酸稀盐酸

稀硫酸

镁 ①剧烈反应，产生大量气泡

②生成的气体可以燃烧，产

生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌 ①反应较剧烈，产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁 ①反应缓慢，有气泡产生 ②同上

③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铜无明显现象

不反应

△

点燃

课题2 金属的化学性质（第2课时）

四、金属活动性

1.金属活动性顺序表（P12）

2.应用：（P12）

⑴金属活动性顺序表，由强到弱。

⑵H前金属与酸反应生成H2

①H前金属不包括K、Ca、Na

②这里的酸是指盐酸和稀硫酸。

（不包括浓硫酸和硝酸）

③Fe与酸反应生成+2价的亚铁

⑶排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）

3.金属活动性强弱判断的依据：

⑴与O2反应的条件（难易）和剧烈程度

⑵金属能否与酸反应及反应的剧烈程度

⑶金属与盐溶液间的置换反应。

4.练习：

⑴Fe+HCl

⑵Mg+HCl

⑶Cu+HCl

⑷Ag+HCl

⑸Fe+CuSO4

⑹Cu+FeSO4

⑺Cu+AgNO3

⑻Ag+Cu(NO3)2

五、考点（一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应 1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。 2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小。乙：强大（优先判断先到拐点的）丙：小强 3.足量的不同种H 前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。

金属活动性：a>b （二）、两种金属的活动性比较 1.“一金一盐”法： 2.“两金一酸”法：（至少一种是H 前金属）练习：实验比较Fe 和Cu 的活动性（三）、三种金属活动性的比较 1.“两边金属中间盐” 2.“中间金属两边盐”

3.与酸能否反应，反应的剧烈程度练习：设计实验比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性（四）金属与混合盐溶液反应 1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。

【例1】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的Fe 粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。

⑴如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是；写出相关化学方程式：。 ⑵如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是。

【例2】某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。课题 3 金属资源的利用和

反应时间

丙

丁氢气质量

保护

金属的存在：

1. 单质：少数不活泼金属，如Au、Ag（P14 图8-15、16）存在形式

化合物：其他金属都以化合物的形式存在。

常见的金属矿石（P15图8-17）

⑴赤铁矿主要成分是Fe2O3

⑵磁铁矿主要成分是Fe3O4

铁的冶炼（P16 图8-20）

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（基础训练P97 15）

三、高炉炼铁（P16 图8-21）

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

设备：高炉

炉内化学反应（P16 图8-21）：C+O2 CO2 （放出大量热，提供能量）

CO2+C 2CO （制取CO）

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（生成生铁）

CaCO3 CaO + CO2↑

（形成炉渣）

CaO + SiO2 CaSiO3

焦炭的作用：①提供能量②制取CO

石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变成炉渣。

四、含杂质的计算

1.公式

纯度= ×100%

m（纯）= m（不纯）×纯度

m（不纯）= m（纯）÷纯度

2.P17 例题

五、金属资源的保护

1.铁生锈（P17探究 P18 图8-23）

⑴铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。

⑵影响铁生锈的因素：

①湿度越大，越易生锈

②温度越高，越易生锈

③在酸性条件下，更易生锈

高温

高温m（不纯）m（纯）

高温

④在食盐溶液中，更易生锈防锈方法：（隔水隔氧）

⑴涂油、刷漆

⑵镀金属

⑶烤蓝

⑷制成不锈钢

金属资源保护（P18-19）

⑴防生锈

⑵严禁乱采矿

⑷回收利用

⑶金属代替品

第九单元溶液

课题1 溶液的形成（第1课时）

物质溶于水后，以离子形式存在的物质：

⑴NaCl、KNO3、Na2CO3、CuSO4

⑵HCl、HNO3 、H2SO4

⑶KOH 、NaOH、Ba(OH)2

溶于水后，以分子形式存在的物质：

C6H12O6(葡萄糖）、C12H22O11(蔗糖）

溶液及其组成（P27 第二段）

1.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的特征

⑴均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同。

⑵稳定性：不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。

3.溶剂

⑴定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

⑵常见溶剂：水（最常用）、汽油、酒精

4.溶质

⑴定义：被溶解的物质叫溶质。

⑵溶质：可以是气体（HCl）、固体（NaCl）、液体（酒精）

5.溶质、溶剂的判定（知道）

⑴根据名称：溶质在前，溶剂在后。

①NaCl的水溶液

②碘酒溶液

⑵练习：P32 2

6.P27实验9-2（了解）

⑴同种物质在不同溶剂中的，溶解性不同。

⑵不同种物质在同种溶剂中的，溶解性不同。

7.注意：

⑴所有的溶液都是混合物。（水不是溶液）

⑵溶液一般是无色透明的液体，但是

CuSO4溶液是蓝色，

FeCl3溶液是黄色，

FeCl2溶液是浅绿色，

高锰酸钾溶液是紫红色

⑶酒精和水可以以任何比例互溶。

⑷溶液中可以存在多种溶质。

⑸m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）

⑹v（溶液）≠m（溶质）+m（溶剂）

溶液的用途（P28 图9-5）

生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液

体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多

有水非水物质水

课题1 溶液的形成（第2课时）

溶解时的吸热或放热现象（P29 探究)

溶解时，放热的物质有：NaOH 固体、浓硫酸、氧化钙溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（NH4NO3) 溶解时,温度不变的是：NaCl 固体等。练习：

用下图所示装置进行实验，探究物质溶解是吸热还是放热，若出现U 形管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（）

A ．NH4N03固体；

B ．浓硫酸；

C ．NaOH 固体；

D ．CaC03固体．乳化现象（P30）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。（了解）特点：不均一、不稳定、易分层常见乳浊液：油水混合物、牛奶乳化现象：洗涤剂能使植物油，在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。（了解）洗涤剂的作用：乳化作用。利用洗涤剂的乳化作用除去油污；汽油溶解油污除污。悬浊液（了解） 1.定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。特点：不透明、不均一、不稳定，易分层常见悬浊液：泥水、石灰浆、修正液课题2 溶解度（第1课时）饱和溶液和不饱和溶液（P34）定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。前提条件： ⑴一定温度 ⑵ 一定量的溶剂 3.注意：

⑴当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

⑵只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。

⑶某溶质的饱和溶液，在该温度下，不能再溶解该溶质；但是，

还可以溶解其他溶质。

Eg ：蔗糖的饱和溶液，并不是氯化钠的饱和溶液，所以，还可以溶解氯化钠。 ⑷稀溶液，浓溶液是指一定溶剂里溶质的多少。 ⑸浓稀是相对的，与饱和、不饱和无关。 4.判断溶液是否是某溶质的饱和溶液的方法： ⑴若溶液底部有不溶解的溶质，则溶液为该溶质的饱和溶液。 ⑵在一定温度下，向该溶液里，加入少量溶质，若不能继续溶解，说明是该溶质的饱和溶液；反之，则是该溶质的不饱和溶液。 “饱和”和“不饱和”的相互转化（一般） ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度

不饱和饱和

海水晒盐

结晶方法

⑴冷却热饱和溶液（降温结晶）

⑵蒸发溶剂（海水晒盐）

课题2 溶解度（第2课时）

溶解度 ( S )（P36)

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里，达到饱和状态时，所溶解的质量。

四要素：

⑴一定温度

⑵100g溶剂（H2O）

⑶饱和状态

⑷单位：g

溶解度的含义：

以“20℃时，NaCl的溶解度是36g”为例

⑴20℃时，100g水中最多能溶解 g NaCl固体。

⑵20℃时，36gNaCl固体溶于100g水中，溶液达到状态。

⑶20℃时，溶解36gNaCl固体至少需要水 g。

⑷20℃时，NaCl饱和溶液中，NaCl与水的质量比为。

⑸20℃时，从NaCl饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比。

⑹20℃时，18gNaCl固体溶于50g水中，溶液达到状态。⑺20℃时，从NaCl饱和溶液中蒸发50g水，析出 g NaCl 注意：

☆溶解度，必须指明温度。“t℃时，某物质的溶解度为 g”（了解）溶解度的相对大小（P36资料卡片）

溶解度曲线

定义：物质溶解度随温度变化的曲线。

溶解度曲线的类型：（P37图9-12，图9-13）

⑴“陡升型”如KNO3的溶解度曲线

⑵“平缓型”如NaCl的溶解度曲线

⑶“下降型”如Ca(OH)2的溶解度曲线

☆（难点）关于Ca(OH)2饱和溶液的变化：

Ca(OH)2微溶。

Ca(OH)2的溶解度随温度不断下降。

Ca(OH)2不饱和溶液变成饱和溶液的方法：①；

②；③温度。

Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①；②温度

CaO与水化合放出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2

一定量的饱和Ca(OH)2溶液中，加入CaO，水的质量，会有Ca(OH)2部分析出。溶质的质量，溶液的质量。

练习：

20℃时，

溶解度/g <0.01 0.01-1 1-10 10

溶解性难溶微溶可溶易溶

①增加溶剂②升高温度

在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，溶质的质量；溶液的质量；Ca(OH)2的溶解度。

溶解度曲线的意义：

⑴曲线上的点：表示该温度时，该物质的溶解度。

⑵曲线下方的点：表示该温度时，是该溶质的不饱和溶液。

⑶曲线的交点：表示该温度时，几种物质的溶解度相同。

⑷（知道即可）曲线上方区域的点：表示该温度时，该物质的饱和溶液，同时有未溶的晶体。

练习：

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。据图回答：

⑴P点的含义是________。

⑵t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？________（填“能”或“不能”）。

⑶t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填物质序号）。

四、结晶分离

⑴蒸发溶剂：适用于“平缓型”。如NaCl

⑵降温结晶：适用于“陡升型”。如KNO3 ①B(A),采用降温结晶的方法分离。

②A(B),采用蒸发溶剂的方法分离。

练习：

KNO3（NaCl）：

NaCl（KNO3）：

（了解）气体溶解度（P38）

气体溶解度和压强、温度都有关。

压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。讨论：P38

课题3 溶液的浓度（第1课时）

溶质质量分数（w）

定义：溶质的质量与溶液质量之比。

公式：

⑴

W= ×100%

⑵

W= ×100%

⑶m(溶质)=m(溶液)×W

m(溶液)

m(溶质

m(溶剂)+m(溶质)

m(溶质)

注意： ⑴溶质的质量分数，是百分数。 ⑵必须×100%。 ⑶m(溶质）是指溶解的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的质量。 ⑷质量单位要统一。溶质质量分数的意义：

某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%：表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 ☆注意：100g 溶液和100g 水的区别！练习：P43【例题1】 P45 2 4 W 和溶解度（S ）的关系

t ℃时，某物质的溶解度为S ，则

饱和溶液的W= ×100% 溶解度曲线的交点： ①t ℃时，甲、乙的溶解度相等。 ②t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等。练习： ①P45 1 ②已知20℃时NaCl 的溶解度为36g ，求20℃时NaCl 饱和溶液的溶质质量分数。 3.饱和溶液，改变温度后w 的变化（难点，考点） ⑴20℃时，甲、乙的溶解度相等。 ⑵20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质量分数相等。 ⑶20℃时，甲、乙饱和溶液，升温到30℃，甲变成溶液，甲溶液的W ；乙变成溶液，乙溶液的 W ；且W(甲) W(乙)。 ⑷30℃时，甲、乙饱和溶液，降温到30℃，甲变成溶液，甲溶液的W ,乙变成溶液，乙溶液的 W ；且W(甲) W(乙)。

【练习1】下图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

⑴20℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由大到小的顺序是。 ⑵30℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各w g ，均冷却至20℃时，析出晶体最多的是，最少的是，没有晶体析出的是。 ⑶30℃时，a 点表示100g 水中溶解A 物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A 物质的质量是。

S+100g S

【2010年河南第13题】右图是某固体物质的溶解度曲线

⑴30 ℃时，该物质的溶解度是 g。

⑵50 ℃时，将40g该物质加入到100水中，搅拌后得到的是（填饱和或不饱和）溶液。

⑶将该溶液降温到 20 ℃时可析出晶体 g。

三、溶液的稀释

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

m浓×w浓=m稀×w稀

m稀=m浓+m加水

练习：

P44【例题2】 P45 3

有关化学方程式的计算

溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。

练习：P45 5 6

【例题1】6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:

⑴生成氢气的质量？

⑵稀硫酸中溶质的质量分数？⑶生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？

【例题2】26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：

⑴黄铜中铜的质量分数；

⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

课题3 溶液的浓度（第2课时）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（自学为主）第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第1课时）

酸碱盐

定义举例

酸由H+和酸根离子结合生成的化合物

为酸

HCl、HNO3

H2SO4、H2CO3

CH3COOH(醋酸）

碱由金属离子和氢氧根离子结合生成的

化合物为碱。

NaOH、KOH

Ca(OH)2

NH3·H2O(一水合

氨）

盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离

子结合生成的化合物为盐

Na2CO3、CuSO4

NH4NO3

盐酸

物性：

⑴无色

⑵液体

⑶有刺激性气味

⑷有挥发性

①浓盐酸（白雾）：挥发的HCl气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴。

②雾：小液滴

烟：固体小颗粒

③浓盐酸敞口放置，一段时间后,溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数。

浓硫酸

物性

⑴无色、无味

⑵油状、黏稠

⑶液体

⑷无挥发性

⑸吸水性

①可做干燥剂（不能干燥NH3)

②浓硫酸敞口放置，一段时间后,溶质质量，溶剂质量，溶液质量，溶质质量分数。

浓硫酸的强腐蚀性（脱水性，是化学性质）

应急措施：立即用大量水冲，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。

浓硫酸的稀释（P53 图10-5 10-6 注意）

⑴正确操作：⑵错误后果：由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

⑶玻璃棒的作用：加快散热。

课题1 常见的酸和碱（第2课时）

酸的化学性质

与酸碱指示剂反应

⑴酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红。

⑵酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色。

与活泼金属反应，生成盐和氢气，反应类型：

（Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+HCl=

Al+HCl=

Zn+HCl=

Fe+HCl=

Mg+H2SO4=

Al+H2SO4=

Zn+H2SO4=

Fe+H2SO4=

与Fe2O3、CuO反应，生成盐和水。反应类型：

⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：①红色固体逐渐消失

②溶液变成黄色

⑵CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：①黑色固体逐渐消失

②溶液变成蓝色

练习：基础训练P120 10

4.酸+碱盐+水反应类型：

HCl+NaOH=

HCl+Ca(OH)2=

HCl+Mg(OH)2=

H2SO4+NaOH=

5.与碳酸盐和碳酸氢盐反应，生成新盐+水+CO2↑，反应类型：CaCO3 +HCl=

Na2CO3+HCl =

NaHCO3+HCl=

酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有H+

盐酸、硫酸的用途（P52 表格2）课题1 常见的酸和碱（第3课时）

一、NaOH和Ca(OH)2

NaOH Ca(OH)2

俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰溶解性易溶于水（放热）微溶

色、态白色固体白色固体

制法Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 ↓

+2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

用途①NaOH固体做干燥剂

②制肥皂、造纸

③炉具清洁剂

①石灰浆粉刷墙壁

②改良酸性土壤

③配制波尔多液

☆注意：

①NaOH固体

1.放热②浓硫酸稀释

③氧化钙与水化合【 CaO+H2O=Ca(OH)2 】

①NaOH固体

2.NaOH固体，具有吸水性，可做干燥剂②浓硫酸

③氧化钙（食品干燥剂）

3.氢氧化钠固体的潮解（P55第二段）是物理变化。

4.NaOH有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

二、碱的化性

1.与酸碱指示剂反应

⑴碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

⑵碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。

2.与CO2、SO2 、SiO2 、SO3反应，生成盐和水。（不是复分解反应）Ca(OH)2 +CO2 =

NaOH+CO2 =

NaOH+SO2=

NaOH+SiO2=

NaOH+SO3=

3.与酸反应，生成盐和水。（反应）

HCl+NaOH=

4.碱+盐新盐+新碱（反应）

【条件】：反应物均可溶，符合复分解反应的条件

NaOH+CuSO4=

NaOH+MgCl2=

NaOH+FeCl3=

Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH

五、碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有OH-

六、溶解性（P114 附录I）

①不溶于水，不溶于酸：AgCl 、BaSO4

白色沉淀②不溶于水，遇酸生气：CaCO3 、BaCO3

③不溶于水，遇酸生水：Mg(OH)2 、Fe(OH)2

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀Fe(OH)3

2.钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不沉淀。课题1 常见的酸和碱（第4课时）

考点

NaOH固体，具有性，可做干燥剂，但（能或不能）干燥CO2、SO2、HCl气体。

NaOH固体必须密封保存的原因：

①NaOH固体易吸收空气中的水蒸气而潮解

②又能与空气中的CO2反应而变质。

3.NaOH溶液敞口放置，一段时间后, （是或否）变质，溶液质量，NaOH的溶质质量分数。

装NaOH溶液的试剂瓶，瓶塞用橡胶塞，而不用玻璃塞（含有SiO2）的原因：

NaOH（Na2CO3）：

NaOH溶液与CO2反应

CO2通入NaOH溶液无明显现象，设计实验初步证明CO2能与NaOH 溶液反应。

思考：

以上这些实验严谨吗，如何设计实验进一步证明CO2能与NaOH溶液反应。

NaOH变质

1.原因：NaOH与空气中的CO2反应。

2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O

检验NaOH是否变质变质

【原理】检验样品中，是否存在Na2CO3。

①Na2CO3与反应，有气泡产生。

②Na2CO3与反应，有白色沉淀生成。

③Na2CO3与反应，也有白色沉淀生成。

【法一】取少量样品于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生，则NaOH已变质。

Na2CO3 +2HC=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH +HCl= NaCl+H2O（无明显现象）

【法二】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质。

Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+Ca(OH)2 和NaOH +Ba(OH)2 不反应

【法三】取少量样品于试管中，滴加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液，若产生白色沉淀，则NaOH已变质

Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

NaOH + CaCl2 不反应

检验变质程度

⑴①没变质，全部是NaOH

变质程度②全变质，全部是Na2CO3

③部分变质，是NaOH和Na2CO3的混合物⑵实验步骤：

①取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，若无沉淀生成，则没变质。

若有沉淀生成（才需步骤②）：

②取步骤①中的上层清液，再滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞不变红，则全变质。

☆注意：Na2CO3溶液呈碱性，能使无色无色酚酞溶液变红。

练习：

【08年河南18】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠：

⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

⑵请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：

酸

_________________；碱___________________。

【10年河南17 】小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

【11年河南21】右下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

【09年河南23】为了探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液是。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。

【11年湖南】化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了

呢？

【实验探究 1】

实验目的实验操作现象结论或化学方程式

除去Na2CO3 取少量该固体样品溶于

水配成溶液，滴加足量的

溶液，充分反应后过滤

有白色

沉淀产

生

有关反应的化学

方程式

为。

检验是否

含有NaOH 向滤液中滴加无色酚酞

溶液

该样品中含NaOH

【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

【猜想与假设】

猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质；

猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质。

【实验探究 2】

【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。【反思与评价】⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出

无机化学读书笔记

无机化学读书笔记【篇一：无机化学学习心得】《普通化学》培训总结本人作为化学专业的一名普通老师，有幸参加了高等学校教师网络在线培训课程，同济大学吴庆生教授主讲的《普通化学》生动形象，他渊博的知识、严谨的态度、丰富的经验以及独特的教学艺术，给我留下深刻的印象，使我受益良多。本门课程的培训视频以在校的普通化学及其相关课程的授课老师为对象，主要介绍了普通化学的课程定位、课时安排、教学理念、难重点教学设计、主要的教学方法、示范教学、考核与评价、教学前沿等内容。通过主讲教师对其多年课程教学经验的分享，经过面对面交流，为我们指点迷津，提高了我们对本门课程教学能力。我作为一名老师队伍当中的新人，需要从学生的学习思维模式和立场迅速切换到老师的授课思维状态，经过本门课程的学习，使我有了一定的感悟。我初步明白，作为一名老师，要竭尽所能的将知识传授给学生，但用何种教学方式才能更好地激发学生的学习热情与潜能，这是我目前以至于以后都要不断思考、总结的问题。经过此次的培训，给我提供了一些思路，我打算从以下几方面着手：第一，丰富教学形式。以丰富多样的课堂教学模式，充分结合当代学生的性格特点，不拘泥于枯燥的理论教学，而要采用富有激情、生动形象、理论结合实际的教学方式，把理论化学与生活中的化学结合在一起，使学生能更好地运用到生活的方方面面，做到理论与实践完美结合。当然，除了课堂教学之外，还要适当增加实践教学，激发学生的学习热情。第二，充分利用多媒体教学与板书教学相结合的方式。对一些无机化学当中抽象的内容，要采用动画的方式，具象地展现在学生面前，以便于他们更好地理解。第三，教学要详略得当，对于重难点问题，要深入解析，以具体的教学案例深入分析问题，使学生更好地掌握所学内容和解决问题的方法，同时，要将所学内容完美结合，前后串起来，在学习新知识的同时，复习旧知识，而且便于更好地理解所学内容。以上就是我本次学习的心得体会，我非常感谢吴教授的精彩授课，同时非常荣幸有这次机会可以跟吴教授面对面交流学习，使我我受益匪浅，希望以后还有更多的交流、学习和提升的机会。

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

初三化学下册知识点

一、金属材料 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→ 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

初中化学人教版九年级上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

普通化学笔记

普通化学 1、化学反应的半衰期 A A kc dt dc u =- = 注意积分计算。 2、关于化学反应的吉布斯自由能的计算（1）、计算公式：G=H-TS （2）、关于H 的计算：所有稳定单质在标准状态下的焓变为0。系统吸热焓变0>?H ；放热反应0?G ，反应向逆方向自发进行。0=?G ，表示反应达到平衡。（5）、f y w s c w RT G G m r m r ln +?=?Θ （注意：生成物用标准状态，压强100KPA ）。 3、关于化学平衡（1）、压力对化学平衡的影响：用平衡常数计算。（2）、温度：注意吸热及放热。 4、关于缓冲溶液的计算： -++=Ac H HAc B 0 A B-Ba Ba A+Ba -++=Ac K KAc A A A [A+Ba][Ba]/[B-Ba]=Ka 5、关于氧化还原反应和电化学（1）、失去电子的反应：氧化反应；充当电池的负极。（2）、得到电子的反应：还原反应；充当电池的正极。记住：还原剂被氧化，氧化剂被还原。（3）、原电池负极写在左边，（-）Zn|Zn 2+(CZn 2+)|| Cu 2+(Ccu 2+)|Cu(+)。（4）、标准电极：氢电极为0V 。（5）、能特斯方程：氧化态（1）+ne=还原态（2） )21lg(0.059 -1/21/2-+ =n E E 应用能特斯方程应注意的情况：若电极中有气体，则用相对压力解决。若有难容固体及液体，则不用写进方程。关于有氢离子的反应，写在氧化态一边，就作为氧化态处理，写在还原态一边就作为还原态处理。关于用电动势的大小表示可以判断氧化剂的强弱：电动势越高，高价氧化性越强，低价还原性越强。

九年级下册化学笔记

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料金属材料 1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al 金属材料合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。金属材料利用的早晚： ⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前） ⑵影响因素： ①金属的活动性②冶炼的难易程度 ☆注意：与地壳中金属含量无关。金属的物理性质共性 ⑴常温下，大多是，固体 ⑵有金属光泽，大多是，银白色 ⑶导电性、导热性 ⑷延展性 ⑸密度、熔、沸点较高特性 ⑴常温下，汞是液体。 ⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。 ⑶P3表8-1 ⑷P4 资料卡片金属之最三、性质与用途的关系（P4 讨论）决定用途的因素（熟读）性质决定决定用途例子 ⑴导电性制电线、电缆 ⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。 ⑷有金属光泽做装饰品生活中的金属 ⑴温度计：汞 Hg ⑵壶胆：银Ag ⑶照明弹：镁 Mg ⑷暖气片：铝 Al ⑸干电池负极：锌 Zn 合金（P4）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。注意： ⑴所有的合金都是混合物。 ⑵①金+金②金+非加热熔合 ⑶两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。合金的性能： ⑴硬度大 ⑵熔点低 ⑶抗腐蚀性能好常见合金生铁：2%-4.3% ⑴ 钢：0.03%-2% ⑵P6 表8-2 ⑶钛和钛合金 P6 图8-6

课题2 金属的化学性质（第1课时）与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。与稀盐酸、稀硫酸的反应 P10探究（注意读图、做表的能力）结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意： ⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸 ①不用Mg 的原因：反应速率太快，不易控制 ②不用Fe 的原因：反应太慢 ③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色与某些金属化合物溶液的反应 P11探究实验现象化学方程式 Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g Cu+Al2(SO 4)3 无明显现象无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色置换反应 ⑴定义：P11（A+BC=AC+B ） ⑵特征： ①反应物和生成物都是两种。 ②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。 ⑶总结，你学过的所有置换反应。金属现象化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 ①剧烈反应，产生大量气泡 ②生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 ①反应较剧烈，产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 ①反应缓慢，有气泡产生 ②同上 ③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜无明显现象不反应 △ 点燃

人教版初中九年级化学全册教学全套

九年级化学《绪言》教学设计课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标知识与技能： ⒈知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然规律的科学。 ⒉知道化学与人类进步和社会发展的密切关系，认识到学习化学的价值。情感态度与价值观： ⒈激发学生热爱化学并渴望了解化学的情感。 ⒉启发学生关注与化学有关的社会问题。过程与方法：采用探究的方法，通过实验，层层引导，深入讨论。教学重点：⒈知道化学是一门使世界变得丰富多采的自然科学。 ⒉激发学生学习化学的热情。实验准备：⒈点燃酒精灯的实验；⒉氨水使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。教学用具：酒精灯、小烧杯、玻璃棒、高锰酸钾、浓硫酸；氨水、画有酚酞试液的滤纸。课时安排：1课时教学过程：

课时练习： 1、课本的第一面就是一幅彩图：一只小猫安静地坐在用火灼烧的新材料面板上，你觉得这种新材料一定具有 A、易导电 B、隔热性 C、绝缘性 D、密度小 2、下列措施与环保无关的是 A、退耕还林，封山育林 B、回收并集中处理废旧电池 C、有加碘盐取代传统食盐 D、实施垃圾分类袋装化 3、下列说法不符合科学道理和日常生活经验的是 A、某商品广告“本品属纯天然物质，不含任何化学物质” B、菜刀用后要及时洗干净并擦干，可以防锈 C、没有水就没有生命，所以水是生命之源 D、油锅起火，最便捷的方法就是用锅盖盖严 4、下列说法错误的是 A、研制艾滋病疫苗的过程中，化学将起到十分重要的作用 B、利用化学可研制开发新能源 C、利用化学，人类可以合成许多自然界原本不存在的新物质 D、化学工业只会给人类带来益处不会有什么害处 5、以下属于化学研究内容的是 A、青蛙是否属于两栖类动物 B、电炉发热的原理 C、下一次月蚀的日期 D、寻找能治疗SARS的药物 6、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A、就地焚烧 B、发酵后作农家肥 C、加工成精饲料 D、制造沼气用作燃料 7、化学是一门研究物质的、、以及的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 8、市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品常用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少而受到抑制，停止繁殖。从而达到保鲜目的。 9、据报道，国家建设部、化工部等有关部门联合对使用化学建材做出了具体规定。对建筑防水材料必须使用国家推广的新型防水材料。对建筑管材，新建多层建筑必须使用塑料排水管。屋面防水，应用新型防水材料，逐步限制使用油毡。国家推广使用塑料建材的主要目的是，限制使用油毡的主要目的是。 10、湖北，素有“千湖之省”的美誉。近年来，由于种种原因，其生态环境遭到严

北京大学普通化学原理考试题目

说明：仅供参考！北京大学化学学院考试专用纸《普通化学》___级期终考试姓名：学号：院系：班级: 考试时间：2007年1月9日14:00-16:00 命题教师：王颖霞

一、简要回答并填写（可能多选）： 1.下列说法中确切的是： (1) 吸热反应都无法自发进行(2) ?Gθ < 0反应能自发进行 (3) 吸热熵增型反应高温有利(4) ?G < 0反应能自发进行 2．下列变化中熵增的过程有： (1) 一定量的气体所受压强增大(2) NaCl溶于水 (3) 水结成冰(4) 氧气变为臭氧 (5) 某一定物质受热温度升高(6) 晶体中产生缺陷 3．根据右图，下列说法正确的有： (2) Na和Ca是很好的还原剂，可以还原其他金属氯化物 (3) Cu与氯气反应时，温度越高，越有利于CuCl的生成 (4) 温度高于500K, 金属Al总是可以还原ZnCl2 (5) 温度在600-1600K区间，Zn既可以还原CuCl2, 也可以还原CuCl 4．（在括号给出判断）元素的电负性差值越大，所形成的化学键离子性越强（）；所以，所形成的化学键的强度也越大（） 5. 在下列卤化物中，键的共价性最强的是，最弱的是 1) 氟化锂2) 氟化钠3) 氯化锂4) 氯化铍 6. 下列物质中，分子间存在取向力的是 (1) BF3 (2) PF3(3) SiF4(4) PF5 (5) SF6(6) SF4 7．第81号元素是, 其核外价层电子排布为, 它位于第周期第族, 该元素的离子在水中较稳定的氧化态为，原因是 8. 金属中，熔点最高的是，最低的是 9. Fe(H2O)63+显淡紫色，说明它吸收颜色的光，相应的跃迁类型是 10. HBrO4与HBrO3相比，酸性更强的是；HBr与HI相比，酸性更强的是

初中化学九年级下册知识点总结

第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 ' 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂￥金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高 ) 铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 | 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金{ 形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量 2%～% 含碳量 %～2% 铜锌合金铜锡合金— 铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜【熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝： * 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑ 描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 ~ 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

人教版初中化学九年级上册期末试卷(解析版)12

河南省许昌市襄城县校级九年级（上）期末化学试卷一、选择题 1．地壳中含量最多的金属元素是（） A．氧B．硅C．铝D．铁 2．厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是（） A．煤气燃烧 B．面粉发酵 C．瓷碗摔碎 D．食物腐败 3．生活中接触的下列物质中，属于纯净物的是（） A．啤酒 B．加碘食盐 C．氧气 D．矿泉水 4．决定元素种类的是原子的（） A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数 5．下列导致空气污染的因素，主要由物理变化引起的是（） A．含硫煤不充分燃烧 B．焚烧生活垃圾产生有害气体 C．节日燃放烟花爆竹产生烟尘 D．建筑工地施工导致尘土飞扬 6．保持氢气化学性质的粒子是（） A．H B．H2O C．H2D．2H 7．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（） A．红磷燃烧产生大量白烟 B．木炭燃烧发白光 C．镁燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝燃烧火星四射 8．2004年印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏 B．吸附 C．过滤 D．静置沉淀 9．该试题已被管理员删除 10．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气﹣电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnO2中Sn的化合价为（） A．﹣4 B．+4 C．+3 D．+2 11．能用于鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便方法是（） A．燃着的木条B．带火星的木条 C．加入澄清石灰水D．闻气味 12．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（）

A．a b B．a c C．a d D．b d 13．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（） A．倾倒液体 B．称量固体 C．检验气密性 D．加热液体 14．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）A．B．

美国普通化学笔记5

Chemistry Chapter 8 ?In 1864, English chemists john newlands noticed that when the known elements were arranged in order of atomic mass, every eighth element had similar properties. Newlands referred to this peculiar relationship as the law of octaves. Howe ver, this “law” turned out to be inadequate for elements beyond calcium, and newland’s work was not accepted by the scientific community. ?Representative elements are the elements in groups 1A through 7A, all of which have incompletely filled s or p subshells of the highest principal quantum number. With the exception of helium, the noble gases (the group 8A elements) all have a completely filled p subshell. The transition metals are the elements in groups 1B and 3B through 8B, which have incompletely filled d subshells or readily produce cations with incompletely filled d subshells (these metals are sometimes referred to as the d-blok transition elements). The group 2B elements are Zn, Cd, and Hg, which are neither representative elements nor transition metals. The lanthanides and actinides are sometimes called f-block transition elements because they have incompletely filled f subshells ?The outer electrons of an atom, which are those involved in chemical bonding are often called the valence electrons. Having the same number of valence electrons accounts for similarities in chemical behavior among the elements within each of these groups. ?Ions, or atoms and ions, that have the same number of electrons and hence the same ground-state electron configuration are said to be isoelectronic. ?Atomic radius of a metal is one-half the distance between the two-nuclei in two adjacent atoms. For elements that exist as diatomic molecules, the atomic radius is one-half the distance between the nuclei of the two atoms in a particular molecule. ?When looking at a periodic table: o The elements are increasing as in atomic radius as you go from right to left, and from up to down. **** ?Ionic radius is the radius of a cation or an anion. Ionic radius affects the physical and chemical properties of an ionic compound. ?When a neutral atom is converted to an ion, we expect a change in size. If the atoms forms an anion, its size increases, because the nuclear charge remains the same but the repulsion resulting from the additional electron enlarges the domain of the electron cloud. On the other hand, a cation is smaller than the neutral atom, because removing one or more electrons reduces electron-electron repulsion but the nuclear charge remains the same, so the electron cloud shrinks. ?Focusing on isoelectronic cations, we see that the radii of tripostive ions (that is, ions that bear three positive charges) are smaller than those of dipositive ions (that is, ions that bear two positive charges) which in turn are smaller than unipositve ions (that is, ions that bear one positive charge).

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

(完整)初三化学下学期期末考试试卷及答案,推荐文档

初三第二学期化学中考模拟试卷相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、单项选择题（共20分） 27．生活中的以下物质不属于溶液的是（）。 A．牛奶B．消毒酒精C．白醋D．蔗糖水 28．下列关于氢气的用途中，只利用了氢气的物理性质的是（）。 A．充填探空气球B．作氢能源 C．作火箭燃料D．冶炼金属 29．在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）。 A．N2B．O2C．CO2D．CO 30．日常生活中加碘食盐中的“碘”是指（）。 A．元素B．分子C．原子D．单质 31．下列物质中属于纯净物的是（）。 A．雨水B．蒸馏水C．汽水D．自来水 32．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）。 A．分子的质量很小B．分子在不断运动 C．分子间有间隙D．分子的体积很小 33．下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7；甜菜7—7．5。如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。 A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜 34．下列物质互为同素异形体的是（）。 A．一氧化碳、二氧化碳B．白磷、红磷 C．冰、水D．天然气、甲烷 35．欲将20℃时的硝酸钠不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取的方法是（）。 A．升高温度B．加入水 C．加入固体硝酸钠D．倒掉一半溶液 36．下列各组物质或其主要成分属于同一种物质的是（）。 A．氢氧化铁、铁锈B．石灰石、生石灰 C．熟石灰、氢氧化钙D．纯碱、烧碱 37．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使无色酚酞试液变（）。 A．蓝色B．红色C．紫色D．无色 38．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该化合物中两种元素的化合价之比为1:1，

人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】

人教版九年级初三化学上册全册教案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标 1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容 2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课时设计一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：回答（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

初三化学下册知识点汇总

初三化学下册知识点汇总【一】几种常见的金属 1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 2、人类广泛利用金属的顺序：铜、铁、铝。 3、金属的物理性质 ⑴.共性：具有金属光泽，有导电性、导热性，良好的延展性。 ⑵.大多数金属都是银白色的，但铜呈紫红色，金呈黄色。 ⑶.常温下大多数金属都是固体。汞是液体。 4、物质的用途主要由物质的性质决定。金属之最P4 【二】合金 1、定义：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。 2、组成：金属与金属、金属与非金属组成的混合物３、常见的铁的合金：生铁和钢生铁：含碳量为2%~4.3% 铁和碳的合金钢：含碳量为0.03%~2% 区别：含碳量不同 4、合金与其组成的纯金属相比 ⑴合金比组成它们的金属颜色鲜艳。⑵合金比组成它们的金属硬度更大。 ⑶合金比组成它们的金属熔点低。⑷合金比组成它们的金属抗腐蚀性好。 5、二十一世纪的金属材料—钛和钛合金可作人造骨的钛合金课题2 金属的化学性质【一】金属与氧气反应

1、镁和铝在常温下就与氧气反应。4Al+3O2=2Al2O3 2 Mg+O2=2MgO 2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO 3、金即使在高温时也不与氧气反应。〝真金不怕火炼〞结论：活动性Mg 、Al > Fe 、Cu > Au 镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝〔Al2O3)薄膜，能阻止铝进一步被氧化。二.金属与酸的反应结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu 置换反应〔基本反应类型〕:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。三.金属与化合物溶液的反应结论：金属活动性Al > Cu > Ag

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