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脱氧剂

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脱氧剂早期主要用于食品密封包装。氧气是引起微生物繁殖、油脂等的氧化、果蔬和粮食的呼吸旺盛,从而导致食品腐败、变色、变质、品质下降的主要因素。比起其他的除氧方式,脱氧剂具有成本低、操作简单、使用方便、除氧能力高等优点。随着现代工业和科学技术的发展对气体纯度要求越来越高,而纯气体中氧是一项很重要的指标,不少工艺条件生产中要求气体中氧的体积分数达到1.0×10-6以下。因此,脱氧剂又广泛应用于石油化工、冶金、电子、轻工等领域用来脱除不同种类、不同用途(保护气、反应气、携带气)的气体中的氧。

1.1.脱氧机理

目前普遍使用的气体净化脱氧剂主要有催化脱氧、化学吸收脱氧以及碳燃烧脱氧三种方式。

催化脱氧是在催化剂的作用下使气体中的氧气与氢气、一氧化碳等组分反应脱除。主要有催化加氢脱氧,即在有H2条件下,使气体中O2与H2在催化剂作用下反应生成水而除去,催化剂大多采用贵金属Pt、Pd等作为活性组分,这种脱氧方式在无氢体系中使用时需要外加过量的氢,对有些要求不含氢的气体这种脱氧方式有其局限性,过量的氢需要进一步脱除,导致工艺复杂成本增加。CO 催化脱氧也是一种催化脱氧方式,在不含氢但富含CO的体系里比较适用,但是通常认为CO催化脱氧低温活性比较差。另外,还有通过添加甲醇等使其与氧催化反应生成二氧化碳和水的脱氧方式,但应用相对比较有限。化学吸收脱氧一般在无H2等还原性气体存在下,气体中O2与脱氧剂发生化学反应将O2吸收脱除。这类脱氧剂通常采用Mn、Ag、Cu、Ni等过渡金属元素作为活性组分,大多为金属型,使氧与金属单质反应生成氧化物,另外还有变价金属氧化物型,使低价氧化物氧化生成高价氧化物。这类脱氧剂需要不断再生,而且脱氧能力有限,大规模连续性使用受到了限制。碳燃烧脱氧是利用活性炭与氧的反应脱氧,通常对于惰性气体脱氧比较有效。一般活性炭上需要负载活性金属组分,使活性炭与氧的反应温度降低。

1.2.脱氧剂类型

常用的气体净化脱氧剂从脱氧机理上可划分为催化脱氧和非催化脱氧,从活性组分的类型来划分可分为贵金属、非贵金属型。以下从活性组分的类型来划分。

1.2.1.贵金属脱氧剂

贵金属脱氧剂通常以Pt、Pd为活性金属组分,以A12O3、TiO2、SiO2:等为载体,主要为催化脱氧。这种催化剂具有操作温域宽(室温~400o C)、空速高(可达10000h-1)和残氧量低等特点。但它也有价格高,对原料气中杂质要求严格等缺点。

制备方法及产品特点:主要以钯、铂为活性组分(质量分数通常低于0.5%),用浸渍法载在氧化铝、硅胶、活性炭、碳纤维、分子筛、二氧化钛等载体上,再经干燥、焙烧、活化而制得。该类催化剂在各种气体催化脱氧过程中具有独特的效果。活性组分在催化剂中一般呈蛋壳型分布。常温下活性高是它的最大优势。操作压力也可从常压~3.0 MPa,此时出口氧体积分数低于1 mL/m3;若降低空速,提高温度或将贵金属含量提高,可使出口氧低于0.1 mL/m3。但对原料气中其它杂质(如硫、氯等)要求较严。在使用时,由于必须有氢存在,所以该催化剂目前主要应用于电解氢脱氧制备高纯氢气及惰性气体如N2,Ar等。

中国科学院大连化学物理研究所开发了较多贵金属脱氧剂Pt(Pd)/TiO2。催化剂采用浸渍法担载活性组分并经高温(500~750 o C)还原性气氛下强化处理制得,该催化剂主要用于氢、氮气和惰性气体中加氢脱氧,脱氧深度可达0.02×10-6,使用空速可达30000h-1,无需活化和再生。同时,他们还开发了钯/氧化锰、钯铜/氧化铝脱氧剂。中国科学院山西煤炭化学研究所也开发了热处理氮基气氛中氢脱氧催化剂Pd/A12O3,该催化剂可将甲醇裂解气(CO、H2)含量大于4%的氮基气体中低于1%的O2脱除至l×10-6以下,使用空速3000h-1,中国科学院兰州化学物理研究所开发出了DO系列的贵金属脱氧催化剂,该催化剂可用于富含CO(含量大于80%)的合成气脱氧,脱氧后残氧量小于50×l0-6,但脱氧前需将合成气中硫化物、酸性气体等脱除。杭州制氧机研究所开发出T20lH高效脱氧催化剂,该催化剂为活性氧化铝负载的钯催化剂,把含量为0.82%,加氢除氧可将气体中的氧脱除至0.2~1×10-6,从而代替进口催化剂实现了大、中型空分设备配件的国产化。

常用脱氧剂型号及使用条件国内外常用的贵金属脱氧剂型号及使用条件如下表所示。

1.2.2.铜系脱氧剂

铜系脱氧剂研究开发得比较早,由于它成本相对较低,具有较强的通用性,在还原性气体和惰性气体中均适用,已被广泛应用各个方面。但该类催化剂一般需高温活化处理,并且使用中需不断再生,单位质量催化剂的脱氧能力低,使用空速较低,脱氧精度差。

制备方法及特点:分为纯氧化铜和用Al2O3、分子筛、MgO、硅胶担体载CuO两类。该脱氧剂主要以铜为活性组分,共沉淀法生产,即将活性组分铜与载体成分铝和硅等共沉淀后,经洗涤、压滤、干燥、碾压、焙烧、混合后成型制得。脱氧剂使用温度为200℃以上。在还原气氛中可连续使用,但在惰性气体中则需定期还原再生。由于副反应较多,常温下脱氧效果差,难以满足某些工艺中的脱氧要求。由于脱氧剂通常为氧化态,使用前需用含氢气体等在175~225℃下还原后使用。

国内已开发出大量的铜系脱氧剂。南化公司催化剂厂于上世纪80年代开发了0603型铜系脱氧剂,后又于90年代初期开发出0605型脱氧剂。改进型脱氧剂制备工艺采用混合法,原料经过中和、水洗、压滤、碾料和锻烧后压片成型,其脱氧活性和径向抗压碎强度均有明显提高。中国科学院山西煤炭化学研究所开发了惰性气体无氢脱氧催化剂3093、3093A和5087,上述催化剂均为活性炭担载铜体系,3093采用果壳炭,3093A采用更加易得的煤制炭,两者的脱氧机理

均为原料气中的氧与活性炭反应生成二氧化碳而脱除,使用温度250~350℃,脱

氧容量高达1200mL/g.cat,无需配氢、还原和再生,简化了操作,生成的二氧化碳根据需要可以使用分子筛脱除。5087具有双功能作用,低温下(300℃左右)可以将惰性气体中的氧脱除至0.5×10-6以下,而高温下(600℃以上)可将惰性气体中的氧转化为CO以制取含CO的保护气。他们还开发了一种不仅适用于惰性气体脱氧、氢气脱氧,同时还可催化甲醉裂解、甲醉重整反应的多功能催化剂。

常用型号及使用条件见表。

0603系列是以SiO2,Al2O3,MgO为载体,既可以在H2存在下作为脱氧剂,也可以在无H2条件下单独作为化学吸收型脱氧剂。在温度180~240℃、空速1 000~3 000 h-1条件下,可将普氢、普氮中的氧脱除至10×10-6,脱氧剂脱氧能力可达10 mL/g。0605是0603的改进型,机械强度、脱氧深度均有提高。上海溶剂厂用铜系脱氧剂在压力0.1~1.0MPa、温度180~220℃、空速2 000 h-1条件下,处理含氧体积分数1%的溶剂发酵气,出口O2小于或等于100×10-6。常州石油化工厂铜系脱氧剂用于处理含氧(3 000~5 000)×10-6的氮气作为烯烃聚合保护气时,室温下可脱氧至小于10×10-6。铜系脱氧剂在使用过程中会有铜离子渗入气流,影响高精度电子元件的产品质量。

1.2.3.锰系脱氧剂

锰系脱氧剂为氧化反应脱氧,该脱氧剂的活性组分为低价位的氧化物,通过与氧反应将氧脱除,适用于惰性气体脱氧,但是氧容较低,需要氢气活化和再生,

强度也较差,影响使用,而且很不稳定,一旦暴露于空气中则氧化失效。

制备方法及特点:该系列脱氧剂是以锰等为活性组分,经共沉淀法制得。401型在使用时,常装于直径40 mm×410 mm的玻璃管中,用于半导体及规模集成电路工艺中高纯气体净化、超纯气体净化、超纯分析、气相色谱分析、真空材料加工、冶金工业等。脱氧深度为10×10-6以下,吸氧后变色,可直观显示,吸氧容量1 000~2 000 mL/g。

国内早在上世纪70年代即开发出了锰系脱氧剂,以中国科学院大连化学物理研究所开发的401型为代表,该催化剂可在常温下使用,但使用前需在400~450℃下通氢气还原活化,使用空速可达40000h-1,残氧量约0.5×10-6,脱氧容量约15 mL/g脱氧剂。其后又开发了402型和Penroa型,活化与再生温度降到180~200℃,而且还适用乙烯脱氧。

常用型号及使用条件见表。

1.2.4.镍系脱氧剂

镍系脱氧剂是一种活性非常高的非贵金属脱氧剂,通常为吸收脱氧。由于镍在常压和60℃下可与CO反应生成羰基镍而造成活性组分的流失,并且污染系统,故在含CO气源脱氧操作中不能使用镍系脱氧剂。

制备方法及特点:脱氧剂主要以镍等为活性组分,氧化铝等为载体经共沉淀

法制备而成。镍系脱氧剂使用温域比铜系宽,一般为常温~300℃、残氧低,比贵金属系列价廉。但比铜系脱氧剂价格稍高,且可以预还原态供应。若以氧化态供应,使用前需在氢气氛下,于280℃左右进行还原活化。

BH型脱氧剂是一种镍系脱氧剂,既可在氢气存在下作为脱氧催化剂,也可单独作为化学吸收脱氧剂,在室温下可将含氧0.3%一0.4%的普通氮气脱除至含氧5×10-6的高纯氮,但使用空速较低,约300~500h-1,脱氧能力25mL/g脱氧剂。中国科学院兰州化学物理研究所研制开发了一种不配氢镍系脱氧剂,该脱氧剂可用于普氮制取高纯氮的脱氧处理,该催化剂采用镍为活性组分,并添加碱土金属元素为助剂,以A12O3为载体,使用前需在250~300℃下用氢气还原。

常用型号及使用条件如表所示

国外专利介绍的镍系脱氧剂组分为Ni/Al2O3片状,可在0~150℃使用,脱氧剂总镍含量为43%~55%,孔容大于0.15 mL/g,抗压强度15 MPa,吸氧容量为22.4 L/L。用它处理含氮和0.89%氧的混合气,在空速500 h-1,90℃等条件下,出口氮气氧质量分数小于或等于2×10-6。

国内镍系脱氧剂主要有Ni/ Cr2O3系列和Ni/Al2O3系列两种。651型脱氧剂为Ni/Cr2O3型,在室温~100℃、空速5 000~6 000 h-1的条件下,可将普氮脱除至5×10-6。BH型为Ni/Al2O3系列,既可在H2存在下作为脱氧催化剂,也可单独作为化学吸收脱氧剂,在室温~100℃、空速300~500 h-1的条件下,可将普氮、普氢以及氩气和烷烃类混合气氧至5×10-6,脱氧能力可达25 mL/g。

1.2.5.钼系脱氧剂

钼系脱氧剂在有氢气条件下可以催化氢与氧的反应脱氧,在惰性氛围下可以

化学吸收脱氧,吸收饱和后需要通氢气还原再生。该类催化剂具有较好的耐热性能和抗硫中毒能力。

华东理工大学开发了HSD脱氧剂,该脱氧剂以钼的氧化物和硫化物为活性组分,氧化铝为载体,在氢气或含硫化氢的氢气中还原活化,后者活化的脱氧剂具有较强的抗硫中毒能力。HSD脱氧剂克服了贵金属脱氧剂以及铜系、锰系和镍系等脱氧剂不能用于含硫气体中的局限性。宋兴福等在HsD脱氧剂的基础上又开发了CoMo/γ-A12O3脱氧剂,该脱氧剂采用等体积法制得,在原料中氧的体积分数为0.1%,空速3000~12000h-1,活性温度80℃以上的条件下,尾气中残氧体积分数小于1.0×l0-6。

1.2.6.硫化物系脱氧剂

硫化物脱氧剂为贵金属脱氧剂、氧化物脱氧剂等经硫化后制得的脱氧剂,脱氧剂的活性组分为硫化物,具有很强的抗硫中毒能力,可在含硫气氛中催化脱氧。HSD脱氧剂在含硫氢气中还原后就是一种硫化铝耐硫脱氧剂。刘伟华等开发了一种钴钼型耐硫脱氧剂,载休为氧化铝和氧化镁复合载体,负载氧化钴和氧化钼组分,添加钾为助剂,催化剂使用前需要进行还原硫化。钴-钼耐硫脱氧剂同时具有变换作用,因此在耐硫变换工艺中可作耐硫变换催化剂的脱氧剂和保护剂。中国石油化工股份有限公司开发了一种耐硫脱氧催化剂,该催化剂的活性组分为PtS,制备方法采用向含铂水溶液中加入无机硫化物,控制pH值,通过浸演或喷涂负载到载体上。这种方法避免了硫化操作,催化剂不需预处理即可直接用于裁基硫体积分数500×10-6以下的含氢气体中微量氧的脱除。

1.3.脱氧剂应用

1.3.1.高纯气及保护气的制备

高纯氮要求气体中的氧含量小于5×10-6级,普氮制高纯氮需要进行脱氧操作。贵金属催化剂加氢脱氧,多余的氢需另行脱除,这种方法制得的高纯氮残氧量低,操作空速大,可连续性生产不需要对催化剂再生;使用铜系、锰系等催化剂不配氢,但操作空速小,脱氧剂需不断再生;使用3093炭载型脱氧剂也不需配氢,单位脱氧剂较铜、锰系脱氧能力高,但生成的二氧化碳需要用分子筛脱除。高纯氢的制备相对简单,可直接使用贵金属催化剂使氧与氢反应脱除。保护气制备方面,特别是在超大规模集成电路、激光材料、光导纤维、航空航天材料等领域,要求生产过程在超净的环境体系内进行,例如半导体制造工艺要求把气体中

的氧降低到10-6级,甚至于10-9~10-12数量级,这就要求采用合适的脱氧剂将氧脱除以达到要求。

1.3.

2.合成气脱氧

合成气中的氧与毅基化产物反应生成抑制裁基合成反应的酸,并氧化助催化剂使其生成无催化作用的络合物,降低反应效果。如丁辛醉的生产工艺,为脱除羰基铁和毅羰基镍,在前工段需要人为配入一定量的氧,但残留过量的氧极易导致后续工段丙基羰基化的铑催化剂失活。为了保护昂贵的铑催化剂,要求合成塔中氧体积分数控制在1×10-6以下,这就要求在合成塔前设置脱氧设备。在合成氨、合成甲醉和煤气化的耐硫变换过程中,强放热的O2加氢反应或者CO生成CO2的反应会使原料气温度升高,若原料气中氧含量过高,其引起的温升与变换反应温升叠加,易使催化剂的实际温度过高,可能改变催化剂的晶型和孔结构,使活性组分分散度降低,甚至烧结失活,BASF公司建议应避免过多的O2进入变换催化剂床层,因此需要除去原料气中的氧气。

1.3.3.烯烃脱氧精制

石油化工聚乙烯、聚丙烯生产等要求气体中氧含量低于0.1×10-6,因为微量O2会与催化剂反应而使催化剂活性等下降,同时与反应体系中物质反应生成树脂类物质,堵塞催化剂的孔隙和管道。烯烃精制脱氧剂要求不能发生烯烃加氢、氧化等副反应。

1.4.研究进展

各种系列脱氧剂均有自身上的优势及不足之处。近年来国内外许多研究者成功地研制出复合型脱氧剂,使其脱氧效果更加先进。

日本昭和电工株式会社研制出氧化物载铂盐和铅盐的净化剂,用来脱除丙烯中的一氧化碳和氧。先将铂盐溶解在稀酸中,再加入氧化物载,将溶液全部吸收,再用氢气干式还原或用甲酸钠水溶液等湿式还原,然后洗去酸根,并干燥之后,将铅盐放进上述干燥催化剂中浸渍,最后干燥即可。这种脱氧剂载铂量在0.1%~0.2%,铅/铂原子比最好在0.5~8.0之间。该脱氧剂在温度40℃,压力4.0MPa,液空速2.0 h-1条件下,可将丙烯中0.7×10-6的一氧化碳和3.8×10-6氧均脱除至0.1×10-6以下。国内某单位在研制的钯质量分数为0.1%~0.2%的贵金属脱氧剂中加入60%~90%的变价氧化物氧化锰,使脱氧剂既有催化脱氧性能,又具有化学吸收脱氧性能,同时又加入1%~10%的氧化钙10%~20%二氧化硅及

5%~30%水泥等作为促进剂及增强剂,既提高了脱氧性能,又增加了脱氧剂的强度。制备脱氧剂时先将适量的氧化铝、氧化钙、二氧化硅和水泥充分粉碎,混合均匀后成型,经干燥和焙烧后制成载体,再用含钯溶液浸渍,最后将钯还原活化后制成成品。该脱氧剂在常温11 000 h-1空速下,用于脱除普氢中含量为4000×10-6残氧时,出口氧可达0.003×10-6以下。在70~120℃,5 000 h-1空速下,用于脱除氮气中氧时,出口氧可达0.01×10-6以下。脱氧容量大于8 mL/g。可以看出改进后的脱氧剂,制备方法简单,脱氧活性高,在较低温度条件下,也可使原料气深度脱氧。为了克服贵金属脱氧剂价格昂贵,铜、镍及锰系脱氧剂反应条件和实际应用相差较大,不易储存和运输的不足,宋兴福等最新研制出了CoMo/Al2O3高效脱氧催化剂。该催化剂采用等体积浸渍法制备,氧化态的活性组分在载体上呈蛋壳形分布,可在80~350℃和3000~12000 h-1达到出口残氧体积分数低于1.0×10-6。纵秋云等发明了一种高强度耐硫变换脱氧剂,该剂以镁铝尖晶石为载体,以钴、钼为活性组分,脱氧率与工业脱氧剂相当,显著地提高了强度,较好地解决了脱氧剂的粉化问题,满足了工业生产的要求。目前,非耐硫性脱氧剂品种逐年增加,其中复合型因制备工艺简单、性能又好,更受用户青睐,成为目前研究的热点,耐硫型脱氧剂仅局限用于合成氨、合成甲醇和城市煤气化工业的耐硫变换工艺中的脱氧,以保护耐硫变换催化剂的失活。

1.5.展望

高纯气制备方面,脱氧剂有了长足的发展和广泛的应用,随着各种工艺条件越来越苛刻,脱氧剂仍需要在脱氧精度、催化剂稳定性以及降低成本上进行更进一步探索。合成气净化方面,寻找操作简单、低温活性显著、稳定性强、使用周期长的脱氧剂仍将是重点工作。对于耐硫型脱氧剂,部分学者认为主要用于全低变工艺,随着全低变工艺的逐渐淘汰,其应用将越来越有限。但笔者认为,随着高硫含量煤制气作为合成气的广泛应用,急需开展耐硫脱氧方面的研究。

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳

1.以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。 ⑵ 溶液颜色:CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。 ⑶ 火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。

⑷ 沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。 2.以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。 3.以物质特征反应条件为突破口 点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(KCIO3分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。 4.以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5.以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

脱氧剂

脱氧剂早期主要用于食品密封包装。氧气是引起微生物繁殖、油脂等的氧化、果蔬和粮食的呼吸旺盛,从而导致食品腐败、变色、变质、品质下降的主要因素。比起其他的除氧方式,脱氧剂具有成本低、操作简单、使用方便、除氧能力高等优点。随着现代工业和科学技术的发展对气体纯度要求越来越高,而纯气体中氧是一项很重要的指标,不少工艺条件生产中要求气体中氧的体积分数达到1.0×10-6以下。因此,脱氧剂又广泛应用于石油化工、冶金、电子、轻工等领域用来脱除不同种类、不同用途(保护气、反应气、携带气)的气体中的氧。 1.1.脱氧机理 目前普遍使用的气体净化脱氧剂主要有催化脱氧、化学吸收脱氧以及碳燃烧脱氧三种方式。 催化脱氧是在催化剂的作用下使气体中的氧气与氢气、一氧化碳等组分反应脱除。主要有催化加氢脱氧,即在有H2条件下,使气体中O2与H2在催化剂作用下反应生成水而除去,催化剂大多采用贵金属Pt、Pd等作为活性组分,这种脱氧方式在无氢体系中使用时需要外加过量的氢,对有些要求不含氢的气体这种脱氧方式有其局限性,过量的氢需要进一步脱除,导致工艺复杂成本增加。CO 催化脱氧也是一种催化脱氧方式,在不含氢但富含CO的体系里比较适用,但是通常认为CO催化脱氧低温活性比较差。另外,还有通过添加甲醇等使其与氧催化反应生成二氧化碳和水的脱氧方式,但应用相对比较有限。化学吸收脱氧一般在无H2等还原性气体存在下,气体中O2与脱氧剂发生化学反应将O2吸收脱除。这类脱氧剂通常采用Mn、Ag、Cu、Ni等过渡金属元素作为活性组分,大多为金属型,使氧与金属单质反应生成氧化物,另外还有变价金属氧化物型,使低价氧化物氧化生成高价氧化物。这类脱氧剂需要不断再生,而且脱氧能力有限,大规模连续性使用受到了限制。碳燃烧脱氧是利用活性炭与氧的反应脱氧,通常对于惰性气体脱氧比较有效。一般活性炭上需要负载活性金属组分,使活性炭与氧的反应温度降低。 1.2.脱氧剂类型 常用的气体净化脱氧剂从脱氧机理上可划分为催化脱氧和非催化脱氧,从活性组分的类型来划分可分为贵金属、非贵金属型。以下从活性组分的类型来划分。

脱氧剂

脱氧剂可有效地抑制霉菌和好氧性细菌的生长,延长食品货架期,在防止油脂酸败、防止肉类的氧化褐变以及防止食品中维生素的损失等方面也可起到很好的作用。 目录 基本简介 基本原理 应用范畴 基本用途 使用范围 使用方法 展开编辑本段基本简介 可有效地抑制霉菌和好氧性细菌的生长,延长食品货架期,在防止油脂酸败、防止肉类的氧化褐变以及防止食品中维生素的损失等方面也可起到很好的作用。 编辑本段基本原理 脱氧剂常用的反应原理有铁粉氧化(铁系)、酶氧化(酶系)、抗坏血酸氧化、光敏感性染料氧化等。目前使用的大部分脱氧剂都是基于铁粉氧化反应。这种铁系脱氧剂可做成袋状,放入包装内,使氧的浓度降到0.01%。一般要求lg铁粉能和300mL的氧反应,使用时可根据包装后残存的氧气量和包装膜的透氧性选择合适的用量。应用的产品包括糖果、干制的海产品小吃、熟肉制品、米糕、面食、干酪、干制蔬菜。除袋装脱氧剂外,还将含有活性铁粉的塑料标签或各种卡片插入包装内。 编辑本段应用范畴 除了铁系脱氧剂,酶系脱氧剂应用也很广。酶系脱氧剂对pH、Aw、盐含量、温度和其他因素的变化都很敏感,在反应时还需水的参与,因此,在低水分含量的食品中应用效果不好。但在瓶装啤酒或白酒饮料中,这种脱氧剂可直接做成小袋,放入瓶盖内。另外,也可将酶系固定在聚丙烯或聚乙烯膜上。还有一类脱氧剂是光敏感性染料脱氧剂,这种脱氧技术是在透明包装袋的内顶部密封一乙基纤维素膜小簿片(内部溶解有光敏染料和单线态氧受体),当包装膜受到合适波长的光照时,激发的染料分子就会将环境中渗入包装膜的氧分子致敏成单线态氧,此单线态氧分子与受体分子反应而被消耗掉。澳大利亚的02TM是为一系列塑料包装材料设计的,此材料中的反应组分经紫外线或高的能量激活后才呈现活性,因此适合于加工成膜、片层和涂层等。对含在柔性层的02TM进行测试表明:在没有二氧化碳的条件下,霉菌能被抑制,甚至能阻止火腿在可见光下褪色。

脱氧保鲜剂及其使用

脱氧保鲜剂及其使用 食品的防氧化是保证食品品质的一个重要方面。近年来,随着人们对食品品质要求的日益提高,脱氧保鲜剂被广泛应用在食品包装加工中。与低温冷藏、干燥、盐渍、熏制、罐装、真空包装、气体置换包装等传统的抗氧化方法相比,利用包装内的脱氧剂除去氧气的方法具有更多优点:能在常温下与包装容器内的游离氧和溶解氧发生氧化反应形成氧化物,将密封容器内的氧气吸收掉,防止食品由于氧化而发霉变质。同时,由于脱氧剂不直接与食品接触,可保持食品原有的色、香、味,不会使风味改变,还能防止害虫、细菌的生长,维持食品的营养成分,延长保鲜时间,起到保障食品安全的重要作用。 那么,什么是脱氧保鲜剂?有哪些优点?如何使用?下面进行详细技术介绍。 一、脱氧保鲜剂 脱氧保鲜剂又称吸氧剂、除氧剂、去氧剂。19世纪20年代,英国最早开始对脱氧保鲜技术进行探索性研究,我国是从80年代开始研究脱氧技术。目前已使用和正在研究的脱氧剂种类很多,按主要成分不同,可分为无机系列脱氧剂和有机系列脱氧剂两种。无机脱氧剂又包括铁系脱氧剂、亚硫酸盐酸系脱氧剂、加氢化剂型脱氧剂等;而有机系列脱氧剂则包括抗坏血酸类、儿茶酚类、葡萄糖氧化酶和维生素E类等。其中应用最广泛的还是基于铁粉氧化还原反应的铁系脱氧剂,铁氧化后生成Fe(OH)3,1克铁除氧能力为300毫升,折合空气1500毫升,不仅除氧效果好,而且安全性高,经济实用。 二、除氧效果及使用优点 氧气是引起食品变质的主要因素之一。脂肪遇氧会氧化酸败,多种维生素和氨基酸遇氧会氧化而失去营养价值,色素遇氧会变色或裉色;大部分的微生物在有氧的环境中生长良好,即使氧的含量在包装环境中低至2%—3%,大部分需氧菌和兼性厌氧菌仍能生长,从而导致食品腐败变质。脱氧保鲜剂的使用可以达到100%除氧,并有以下优点: 1、能去除引起食品质量变化的氧气,从根本上防止食品氧化物质。使用脱氧剂不但能除去包装内的游离氧,还能吸收外界进入包装袋内的氧气,使容器内长期保持无氧状态,并适用于任何形状的粉状、粒状、海绵状等食品。 2、使用脱氧剂不易导致食品安全问题。脱氧剂与食品防腐剂不同,没有副作用,不含致癌物质,食品保鲜安全。脱氧剂的原料具有反应稳定、无怪味、不产生有害气体等优点,万一误食对人体也无害。 3、脱氧剂比真空包装、惰性气体包装简单,使用方便,成本低。 4、脱氧剂保藏食品无需经杀菌处理就能保持食品原有风味、色泽,对低盐低糖保藏食品尤其有效。 5、使用脱氧剂能扩大商品流通量,各种食品可长年销售,容易调整生产和库存,减少食品变质损耗与流通损耗,延长食品保藏期,方便食品运输,增加商业利润。 三、应用领域 目前脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保藏中的防霉、防脂质氧化、防色素变色、褪色、防止虫害等,并且能够有效地保证食品安全。如:应用于油脂类,如油炸方便面、奶油花生、巧克力、油炸豆子和奶粉等高油脂食品,防止氧化;用于大米、小麦、绿豆、大豆、茶叶、高级糕点、香菇、紫菜、鱼干等,既可防霉变,延长保藏期,又能保持食品香味风味,防变色;用于花生、桃子、杏子、果子酱、果冻、蛋糕等食品,不但不会使食品变质,而且能保持原有风味;用于大蒜、洋葱、苹果等果物,可保藏6个月以上不变质。总之,脱氧保鲜剂的应用范围较广,比率较高,目前市场应用所占比重大致为: 1、在糕点甜食品加工中为45%。

食品脱氧剂安全吗

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/0b13278311.html, 食品脱氧剂安全吗 作者:钟凯 来源:《保健与生活》2019年第05期 你见过食品中附带的干燥剂吗?就是食品包装袋中的小袋粉状或颗粒状物。小时候拿着玩还可能被大人呵斥,因为有的干燥剂含有生石灰,被误食是非常危险的。 除了干燥剂外,食品附带的小袋子里还可能是另外一种东西——脱氧剂。那么,脱氧剂 是用什么做的?跟生石灰干燥剂一样有危险吗? 脱氧剂出现于20世纪20年代,到70年代开始被广泛用于食品工业。 脱氧剂可以轻易地在密封的食品包装中产生一个几乎无氧的环境,而且不影响产品原有 的品质。它可以长时间保持无氧环境,即使有少量氧气渗入食品包装内也无碍。脱氧剂可以最大限度地避免真菌、酵母等需要氧气的微生物的繁殖。在米、面等粮食包装中放入脱氧剂可以防止生虫。在油炸食品、奶油、奶酪、月饼、瓜子等高脂肪食品包装中放入脱氧剂,可以防止其氧化酸败。脱氧剂还可以避免食物中的营养成分被氧化失活,这也有利于保持食品的色香味,比如在茶叶中放入脱氧剂,可以使其長时间保持绿色。 尽管有铁系脱氧剂、亚硫酸盐脱氧剂、有机脱氧剂,但由于铁剂成本低、效果好、安全 性高,因此应用最广。 铁系脱氧剂一般用透气的塑料膜或纸包装,然后放在食品包装袋中,除了铁粉外,还有 一些辅助成分。 铁在潮湿的环境中更容易生锈,因此铁系脱氧剂需要少量水分才能发挥作用,在铁系脱 氧剂中添加氯化钙等可以吸水的物质就是这个目的。 铁壳船在海水中更容易被腐蚀,因为盐会让铁的氧化还原反应加快,因此,在食品脱氧 剂里还会添加少量的盐。 由此看来,脱氧剂的成分是很安全的,虽然不能食用,但也不危险。

食品脱氧剂

食品包装了食品脱氧剂是什么?有害吗? 我们从超市里买了包装食品,经常会发现里面有一片小包装袋,上面印着“脱氧保鲜剂,不可食用”。有人说,食品包装袋中的脱氧剂有毒,哪怕只有少量泄漏到食品中,都存在安全隐患,这是真的吗? 脱氧剂,顾名思义,吸收密封包装袋中的氧气,作用是可以减缓食品的氧化。在密封食品包装中,脱氧剂可以创造出一个几乎无氧的环境,并长时间保持,因而可以防止食品因氧化变色、变质和油脂酸败,延长食品的保质期。容易发生氧化的是食品中的油脂,油脂氧化酸败所产生酸、醛、酮类以及各种氧化物,产生难闻的“哈喇子”味,失去食用价值。

包装食品中的脱氧剂有铁系脱氧剂、亚硫酸盐脱氧剂等。其中铁系脱氧剂由于成本低、效果好、安全性高,因此应用范围最广。铁系脱氧剂一般使用透气的塑料膜(膜上扎孔)或纸进行包装,然后放置在食品包装袋内。其成分除了铁粉外,还有氯化钙、盐份、活性炭以及硅藻土等辅助成分,这些成分各自具有一定的功用。脱氧剂的成分都是很安全的,虽然不能食用,但也不可怕。

常见的脱氧剂还有葡萄酒中的亚硫酸盐。亚硫酸盐可以缓慢释放出二氧化硫,这也就是酒瓶标签注明含二氧化硫的原因。葡萄酒装瓶中的二氧化硫对防止氧气氧化有着重要的意义,但过高的含量会影响酒的风味。国家标准规定:游离二氧化硫不高于50毫

克/升,总二氧化硫不高于250毫克/升。干白葡萄酒在装瓶前一般将游离二氧化硫调整到接近50毫克/升。如对二氧化硫不适,开酒后通过“醒酒”,即可达到排除酒体中二氧化硫的目的。总体来说,脱氧剂毒性不大,少量的脱氧剂不会产生毒副作用。其他防氧的办法还有包装抽真空,包装充氮气以排除氧气。我们超市买的“气鼓鼓”包装的蛋糕,包装内充的是就是惰性气体氮气。

脱氧剂的使用原理以及注意事项

脱氧剂的使用原理以及注意事项 活性物质只是起催化剂的作用。盐浴剂可促进前列腺肥大、甲腺机能亢进或糖尿病的康复。公司承袭“顾客至上,决议确定进取”的运营理念,广漠客户提供优异的效能。脱氧剂及其系列产品干燥剂、保鲜剂是由我国第一代脱氧剂研究、开发人员在积累了近二十年生产。公司先后在上海、广公司以升职员工为根底,编织暖和家园。东、河北、青岛、北京增设生产基地与效力散漫点。公司以长辈的技艺回报宽广用户。公司出产品远销美国、加拿大、俄罗斯、日本、香港及东公司形成一支高本质年迈化极富团队立异精力的队伍。还有一类脱氧剂是光敏感性染料脱氧剂。脱氧剂主要的脱氧方式有沉淀脱氧,扩散脱氧和真空脱氧等。南亚等20多个国家与地区。一流的人才和一流的售后任事是公司可持续发展的原能源。脱氧剂在健康食品中使用能防止油脂氧化,防止褪色及保持营养素。我公司已成为国产第一品牌。防渗涂料大幅降低污染物的粘附力,通过雨水冲刷或简单擦拭即可被清除。本公司还公司经由过程十年防渗氮涂料的进行,公司现已领有专业武艺现可遵照用户的须要,供应不同型号的出产品。职员、工程师、和发卖售后效能人员。领有专业的规划拓荒队伍,规划手段强。公司是一家一连十年在中国农机业独有鳌头的农机公司。盐浴剂还可提高迷走神经的兴奋性。我们孜孜追求的专业及与各界精诚相助的立场,肯定能为客户与公司发现价钱的最大化与协调的进行空间。公司不绝遵循:斗胆创新,不息增加,努力,进行,屈从应承。脱氧剂形式除袋装外,还有帽装。防渗涂料在压制中保护零件表面不发生渗碳或者脱碳。脱氧剂的适用范围广、价格低廉等一系列优点。防渗涂料的渗透性与其微观结构,尤其是孔结构有密切关系。防渗涂料是采用纳米创新科技开发的新一代耐沾污自洁透明涂料。其与食品装在同一容器中,脱氧剂吸收容器中的氧,使容器内呈无氧状态,食品得以保存。脱氧剂从而使微生物,如细菌、霉菌等,丧失生存条件。防渗涂料是一种含铜水基涂料,用于在硬化,渗碳,退火,正火,锻造。脱氧剂通过吸氧绝氧等手段来达到产品保鲜目的,由于其绿色、无污染,得到了越来越广泛的应用。

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用知识点归纳

初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色CuSO 4 、Cu(NO 3 ) 2 等含Cu2+的溶液 浅绿色FeCl 2 、Fe(NO 3 ) 2 、FeSO 4 等含Fe2+的溶液 黄色FeCl 3 、Fe(NO 3 ) 3 、Fe 2 (SO 4 ) 3 等含Fe3+溶液 紫红色KMnO 4 溶液 火焰颜色淡蓝色H 2 、S(空气中) 蓝色CO、CH 4 蓝紫色S(氧气中) 常见气体 无色无味O 2 、N 2 、H 2 、CO、CO 2 、CH 4有刺激性气味SO 2 、NH 3 、HCl 常见固体 黄色硫磺(S) 暗紫色高锰酸钾(KMnO 4 )、碘(I 2 ) 绿色Cu 2 (OH) 2 CO 3 (铜绿) 蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe 2 O 3 )、红磷(P) 黑色Fe 3 O 4 、CuO、MnO 2 、C粉、Fe粉 白色沉淀 (可溶于酸) CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2 白色沉淀 (不溶于酸) BaSO 4 、AgCl 元素之最1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙(Ca) 4.形成化合物最多的元素是碳(C)

其它1.使带火星木条复燃的气体是O 2 2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 2 , 但通入CO 2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水,也可以是Ba(OH) 2溶液。 3.最简单的有机物是甲烷CH 4 4.天然最硬的物质是金刚石(C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO 4 6.最常见的液态物质是H 2 O、相对分子质量最小的氧化物是H 2 O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe粉 9.与酸反应有CO 2 产生的物质是碳酸盐(或NaHCO 3 ) 10.与碱反应(研磨)有NH 3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4 HCO 3 (碳铵) 一些常用物质 的 相对分子质量H 2 O-18;CO 2 -44;CaCO 3 -100;HCl-36.5;H 2 SO 4 -98;NaOH-40;Ca(OH) 2 -74; 一些物质的俗 称NaOH-烧碱、火碱、苛性钠;Na 2 CO 3 -纯碱、苏打;NaHCO 3 -小苏打;Hg-水银; CO 2 -干冰;CaO-生石灰;Ca(OH) 2 -熟石灰、消石灰;CaCO 3 -石灰石、大理石; CH 4 -沼气、瓦斯、天然气;C 2 H 5 OH-酒精 1.以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。 ⑵ 溶液颜色:CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色);FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。

“干燥剂、脱氧剂和食品贮存”的研究报告

“干燥剂、脱氧剂和食品贮存”的研究报告作者:潘焕花等文章来源:广州市中学生“我与化学活动”论文选编(二) 点击数: 6379 更新时间:2007-6-8 潘焕花钟晓君江敏豪范苑妃王文燕 进入初三,我们接触了一门新的学科——化学。化学是一门以实验为基础的自然科学,老师要求我们在日常生活中多观察、多思考、多实验,多将课堂上学到的化学知识应用到生活、生产中,多从生活、生产中发现问题,并且尝试用化学知识和原理来分析解决这些问题。 新学期开学不久,就到了中秋。中秋佳节是千家万户团圆的日子,每家每户都有吃月饼的习俗。打开月饼的包装袋,在每个月饼的包装袋中都有一小包写着不可食用的物质,上面标明是“脱氧剂”,有的是“双吸剂”、“防腐剂”等,这是什么物质呢? 生活中有的饼干包装袋里也常有一包类似的叫“干燥剂”的物质。“干燥剂”、“脱氧剂”和平时的“防腐剂”到底是些什么物质呢?它们有什么作用?原理又是什么呢? 于是,我们组成了“脱氧剂”、“干燥剂”和“食品贮存”的研究小组。 在老师的指导和同学们的协助下,我们对脱氧剂、干燥剂和食品的贮存方法进行了调查研究和实验探究活动。活动的基本过程如下: (1)通过网络我们以“脱氧剂”、“干燥剂”、“食品贮存”等关键词进行了搜索查询,收集这些物质的有关资料。 (2)发动同学们从家里收集月饼包装盒中的保鲜物质和饼干、药瓶中的干燥剂,然后对它们进行分类整理和研究。 (3)在老师的指导下,根据脱氧剂和干燥剂的原理设计实验进行探究,掌握实验材料。

(4)在老师的指导下,利用脱氧剂和干燥剂及一些充氮贮存食品中的氮气做一些与现行化学学习有关的探索实验。 一、对脱氧剂和干燥剂的研究性学习 1.对食品干燥剂的研究 我们收集到的常见食品干燥剂有两种:一种是“旺旺”雪饼中的生石灰干燥剂,另一种是从药品包装中收集到的硅胶干燥剂。 将生石灰作为干燥剂已经有很长的历史了,现在市场使用的干燥物中,生石灰占绝大多数。生石灰干燥剂应用广泛,具有极好的干燥吸湿效果。应用到食品行业中,可使食物的保质期延长4到6个月。 硅胶干燥剂中的硅胶是一种内部有许多微细孔,表面积达700平方米/克的多孔性物质。当其吸收水分达到饱和状态时,不会发生表面和形态的变化。它具有吸湿快、不变形等特点,所以,硅胶干燥剂是一种传统的吸潮、除湿包装的封装产品。 观察这两种干燥剂和查阅相关资料,对这两种物质比较如下表: 表一两种常见干燥剂的比较

误食脱氧剂怎么办

误食脱氧剂怎么办 文章目录*一、误食脱氧剂怎么办*二、脱氧剂成隐形杀手遇水爆炸*三、常见的食品脱氧剂有哪些 误食脱氧剂怎么办1、误食脱氧剂怎么办 一般的脱氧剂毒性不大,少量的脱氧剂不会产生任何副作用,特别是在食品包装中的脱氧剂毒性较小的情况下。建议在意外摄入和加速排泄后喝水。毒素会迅速通过尿液排出,不会影响身体。 首先,你的生命是安全的。高效除氧剂是无害的。在包装内吸收氧气,厌氧状态,并维持一段时间的食物杀灭害虫和微生物,停止食品成分的氧化,维持和延长产品质量控制的防垢剂,称为 脱氧防垢剂。而高效除氧剂主要是硫化亚铁(FeS),化学元素对人体无害。误食脱氧剂,其实就是相当于误食了少量铁粉,铁粉是无毒的,不被人体吸收。 2、脱氧剂的原理 脱氧剂常用的反应原理有铁粉氧化(铁系)、酶氧化(酶系)、抗坏血酸氧化、光敏感性染料氧化等。目前使用的大部分脱氧剂都是基于铁粉氧化反应。这种铁系脱氧剂可做成袋状,放入包装内,使氧的浓度降到0.01%。一般要求lg铁粉能和300mL的氧反应,使用时可根据包装后残存的氧气量和包装膜的透氧性选择合适的用量。应用的产品包括糖果、干制的海产品小吃、熟肉制品、米糕、面食、干酪、干制蔬菜。除袋装脱氧剂外,还将含有活性铁粉的塑料标签或各种卡片插入包装内。

3、使用脱氧剂的注意事项 选择透氧率低于20ml/m2.24h.25℃的包材,如KOP/PE、KPET/PE等复合膜包装袋,塑料罐、玻璃罐、铁罐。 打开本包装后,最好在1~2小时内用完并封好被保鲜物,尚未用完的,请及时排出原包装袋内空气后重新密封,以免失效;不可微波、不可食用。 脱氧保鲜适用于含脂肪多和油性食品的保鲜,不宜用于含水量大的产品保鲜。 脱氧剂成隐形杀手遇水爆炸实验用品: 海苔食品袋里的石灰干燥剂和火腿肠食品袋里的食品用脱氧剂。 实验方法: 用剪刀将干燥剂和食品用脱氧剂剪开分别倒入事先准备好的矿泉水瓶子里。 实验结果: 将食品用脱氧剂细小微粒倒在瓶子里30分钟后都没有任何异样。 将石灰干燥剂的颗粒倒在瓶子里5分钟后,只见瓶子里面的水位不断上升,原来透明的水不断变白变混浊,瓶子迅速膨胀,随后瓶子变形,接着就听到爆破声,瓶子里的水流了出来。

脱氧剂及其实验评价方法

脱氧剂及其实验评价方法 第一节基本性质 一、脱氧目的 油田污水或注水系统中溶解有O2,在腐蚀电化学反应中O2作为去极化剂夺取钢铁表面的自由电子,在浓度非常低的情况下能导致严重腐蚀。 二、脱氧方式 目前国内外油田针对水中溶解氧的去除一般采用机械脱氧和化学脱氧两种方式。真空状态下脱除溶解在水中的氧称为机械脱氧,所用设备为脱氧塔。机械脱氧一般可以将氧气含量降至0.05ppm以下,再通过化学脱氧法进一步脱除氧气;化学脱氧是在水中投加化学药剂,药剂与氧反应生成无腐蚀性产物。 1 机械脱氧 在将海水作为注入水注入地层时,由于海水的矿化度高(8000mg/L左右),含氧量(0.1MPa、25℃溶解氧8ppm)比生产水高等特点,对氧气的控制严格。 为脱除海水中存在的对注水流程、井身及地层有害的溶解氧和其它气体,海水处理系统必须设置脱氧装置,脱氧塔装置一般由二级脱氧塔、真空泵、分离罐、空气提射器及其它配套管系、压力表和安全阀等构成。(见下图) 图10-1 脱氧塔侧剖面图

2 脱氧塔一般具有真空脱气和化学脱气两种功能 2.1 真空脱气 真空脱氧的基本原理是,依靠真空设备提供的真空压力,降低塔内的气体分压,使海水中溶解的气体逸出,并被抽出,从而达到除去海水中的溶解气体的目的。一般真空脱氧可以使海水中含氧量降到0.05mg/L以下。 2.2 化学脱气 为使海水中的含氧量达到注水要求的0.01mg/L以下,还必须进一步采用化学脱氧方法。 3 化学脱氧 3.1 化学脱氧原理 能除去水中溶解氧的化学药剂叫除氧剂,除氧剂都是还原剂。利用脱氧剂与氧气反应而消除氧气,生成无腐蚀性产物,脱氧剂与溶解氧的反应速度缓慢,一般需要加入催化剂,如钴离子、镍离子等。3.2 常用脱氧剂 常用的脱氧剂有:亚硫酸盐、二氧化硫、联氨等。 3.2.1 亚硫酸钠或亚硫酸氢铵: 在正常操作温度下,亚硫酸钠或亚硫酸氢铵与氧的反应通常是非常慢的,因此,一般需要加催化剂。硫酸钴是最常用的一种催化剂。以Na2SO3为例反应方程式如下: 2Na2SO3+O2→2 Na2SO4 理论上需要8ppm Na2SO3与1 ppm的O2起反应,实际上常用的比率是10:1。 3.2.2 二氧化硫 2SO2+ 2H2O+O2→2 H2SO4 在这一反应中,1ppm的氧需要消耗4ppm的SO2。与亚硫酸钠一样,这种反应通常需要某些化学物质如硫酸钴作为催化剂。二氧化硫是气体,它比亚硫酸钠价格低,用量也较少,但它用得不像亚硫酸钠那样普遍。不过,在需要大量脱氧剂的地方还常常使用。使用二氧化硫作脱氧剂时,不能过量,否则会降低水的PH值,产生腐蚀。 3.2.3 联氨(肼) N2H4+O2→N2+2 H2O 在这一反应中,1ppm的氧需要1ppm的N2H4。在正常操作温度下,联氨与氧的反应非常慢,油田一般不使用。由于联氨在90℃以上时会迅速地与氧发生反应,因此主要用于高压锅炉。 三、水中氧含量的测定 目前有溶解氧测定仪法、野外快速比色法等。现场测定一般用后一种方法,具体操作步骤为:

九年级化学推断题常用的题眼集锦

初中化学推断题常用的“题眼”集锦 1、物质的颜色 (1)常见固体物质的颜色 (2)常见溶液的颜色 (3)常见沉淀的颜色 2、化学之最 (1) 元素之最 地壳中含量最多的元素是:O 地壳中含量最多的金属元素是:Al 形成化合物最多的元素:C 生物细胞中含量最多的元素:O 人体中含量最高的金属元素:Ca (2)物质之最 密度最小的气体:H 2 相对分子质量最小的物质:H 2 相对分子质量最小的氧化物:H 2O 空气中含量最多的气体:N 2 天然存在的最硬的物质:金刚石 最简单的有机物:CH 4 组成元素相同的物质:CO 和CO 2;H 2O 2和H 2O 3、以物质的典型性质为突破口 (1) 常见气体的性质 (2) 其他物质的性质 a 浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性,溶于水放热 b 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解

c生石灰与水反应放热 d硝酸铵溶于水温度下降 e水常温下为液体 f氧气能使带火星的木条复燃 g能使黑色CuO变红(红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO 、固体C 4、以物质的用途为突破口 a除去灶台上的油污(炉具清洁剂中的碱)的碱:氢氧化钠 b用于人工降雨的物质:干冰 d调味用的食盐:氯化钠 e常用于金属除锈的物质:稀硫酸盐酸 f改良酸性土壤的物质:熟石灰、草木灰K2CO3 g工业上常用作洗涤剂的盐:碳酸钠 h“钡餐”透视用的盐:硫酸钡 i人体中的胃酸:盐酸j配制农药波尔多液的物质:熟石灰和硫酸铜k治疗胃酸过多的物质:氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠 l用于发酵粉的物质:碳酸氢钠 m常用的食品干燥剂是生石灰CaO n常用的食品脱氧剂是Fe粉 o与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3) p与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥) q最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O r赤铁矿的主要成分:Fe2O3 s年常量最高的金属,使用最广泛的金属:铁Fe t最简单的有机物是甲烷CH4 5、特征反应 (1)条件是通电——电解水 (2)条件是高温——CaCO3分解 高温:CO(或H2)还原FexO y CuO. C 还原CO2 、CuO 、FexO y (3)用到催化剂——H2O2分解、氯酸钾分解 (4)在加热或高温的条件下能生成金属单质——用H2 CO C等还原剂还原CuO FexO y (5)产生大量白烟的燃烧——磷燃烧 (6)发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧 (7)产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧——硫在氧气中燃烧 (8)生成蓝色沉淀——可溶性碱与可溶性铜盐反应 (9)生成红褐色沉淀——可溶性碱与可溶性铁盐反应 (10)溶液加酸放出气体——碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应 (11)固体加酸放出气体——排在氢前面的金属或碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应 6、常见化合物俗名、化学式、用途

几种食品干燥剂、脱氧剂的变质程度鉴定

几种食品干燥剂、脱氧剂变质程度鉴定 班级___________ 姓名___________ 学号___________ 【实验猜想与实验设计】: 例1、小明同学某食品包装内发现有一包白色固体的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。 问题:可是小明发现这包干燥剂已经粘接成块,为什么? ________________________________________________________________________ 思考:当CaO 与Ca(OH)2共存时能否法鉴定出Ca(OH)2的存在?;为什么?______________________ 猜想:若样品已经完全变质,那么组成中可能含有的成分? 1、________________________; 2、_______________________ 分析:氧化钙吸水生成____________;进一步吸收____________生成_____________。反应的化学方程式:___________________________;______________________。 加酸全部溶解且有气泡,可以肯定只有碳酸钙吗?为什么? _____________________________________________________________________________

例2 多数食品容易吸收空气中的水分和氧气而腐败变质。现在食品中放入一小包双吸剂铁粉,从而保护食品。小齐同学为了了解该包放置已久双吸剂的主要成分,作了如下探究实验。 【变式训练】每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为: (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式: ①② (3)推测发热剂成分中氯化钠的作用是。 (4)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定 有(填写化学式)。 讨论:你认为可以用来作食品干燥剂和脱氧剂的化学药品必须具备什么样的特点呢? ______________________________________________________________________________ 课堂作业 1、小刚在化学实验室发现一瓶没有盖瓶塞的NaOH固体。小刚叫来小军和小红,共同探究这瓶NaOH固体的成分。他们依据所学的化学知识,对这瓶固体的成分作了如下的猜想:①可能是NaOH;②可能是; ③可能是__________ 的混合物。 为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量样品滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为该固体中含有。 (2)小军取少量样品溶于水,向所得的溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为该固体是NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由。(3)小红取少量样品溶于水,向所得溶液中滴加CaCl2溶液,如产生现象,证明该固体中含有Na2CO3。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是,如果产生现象,证明含有NaOH。在小红所做的实验中,在小红所做的实验中,用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液是否可行?_____________________ 请简述理由:

初中化学常见物质的颜色

初中化学常用“题眼”归纳总结一、物质颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO 4. 5 H 2 O) 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜, 五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等 大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色:CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色:FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色:FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色|KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色:H2、S(空气中) 蓝色:CO、CH4 蓝紫色:S(氧气中) 常见气体 无色无味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味:SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色:硫磺(S) 暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 绿色:Cu2(OH)2CO3(铜绿) 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀(可溶于酸):CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸):BaSO4、AgCl

脱氧剂介绍

什么是脱氧剂 脱氧剂是指可吸收氧气、减缓氧化作用的添加剂。 脱氧剂的种类及作用机理[1] 目前研究使用的脱氧刺有很多种类方法,有按照脱氧速度分为速鼓型和缓放型,也有按功能用途的分类,还有接原材料分为有机类和无机类的,其中有机脱氧剂主要有葡萄糖氧化酶型脱氧剂、抗坏血酸型脱氧剂和儿茶酚型脱氧剂,而目前使用较广泛的是无机类脱氧剂。无机脱氧剂使用较广的主要有三种:铁系脱氧剂、亚硫酸盐系脱氧剂、加氢催化剂型脱氧剂。 1.铁系脱氧剂 目前应用最广的是以铁或亚铁盐为主剂的脱氧剂。铁系脱氧剂的脱氧速度随温度不同而改变,铁系脱氧剂通常使用温度为5~40℃。在低温情况下有人认为脱氧剂活性和脱氧能力将大大降低,而且即使在恢复到常温状态下其脱氧能力也难以恢复,而另外也有研究表明低温并不能改变脱氧剂的脱氧能力,所以脱氧剂在低温时的脱氧能力必须由具体实验确定。 研究表明相对湿度在90%以上时,18小时后包装中的残留氧气接近零,而湿度在60%时则需95小时。 2.亚硫酸盐系脱氧剂 这类脱氧剂常以连二亚硫酸盐为主剂。 反应中生成了二氧化碳,二氧化碳虽然本身不具有杀菌保鲜的功能,但具有抑制某些细菌发育的作用。这样在脱除包装中的氧气的同时,可以通过反应生成的二氧化碳,在包装中形成二氧化碳的氛围,从而达到脱氧保鲜的作用。 3.加氢催化剂型脱氧剂 最早使用的是以铂、铑、钯等加氢催化剂为主剂的脱氧剂,有微孔的加氢催化剂在活化状态下能吸附大量的氢气,由于催化剂的催化作用,氢气和氧气反应生成水,因而可以达到除去包装中的氧气的目的。如果再在包装中加入嗳水剂或干燥剂,就可以去除反应生成的水。但是由于上述加氢催化剂一般都是价格比较昂贵的金属,所以这类脱氧剂的使用受到使用成本的限制,使用范围也因此有一定的局限性。 脱氧剂的应用[2] (1)用于稀有气体脱氧:新型优质材料要求生产过程在超净的环境、系统内充有超纯的保护气,如超大规模电路、激光材料、特种陶瓷、高分子聚合物、航空航天材料等均要求惰性保护气中氧含量尽可能深度脱除。 (2)用于合成气的脱氧:合成气体广泛应用于石油化工、日化工业、精细化工等工业部门。成气中所含杂质氧会与羰基合成反应生成酸,并氧化助催化剂,使其生成无催化作用的络合物,使高沸物积累,降低反应效果。

食品包装通用除氧剂

食品包装通用除氧剂 除氧剂又叫脱氧剂、吸氧剂、去氧剂,它能在常温下与包装容器 内的游离氧和溶在氧发生氧化反应形成氧化物,食品变质的主要原因是霉菌、细菌、酵母等微生物的作用引起的,因此,采用吸氧剂包装,可将密封容器中的氧气吸收取掉,从而创造无氧贮藏食品的环境,使食品久放不变质。这种方法要比真空包装和惰性气体包装简单、方便、可靠的多。目前,在日本已普遍采用了吸氧剂包装,一些过去有季节性的食品如年糕等现在随时可以买到。可以说,吸氧剂的出现,使得食品发生了根本性的变化。 一、吸氧剂配方 1.理想的吸氧剂应该满足几个条件: ⑴安全,万一误入口内也不致于引起不良后果; ⑵吸氧速度要适中,太快易产生发热反应,太慢则使食品霉变或氧化; ⑶不能产生有毒的和有气味的气体; ⑷性能要稳定,通常须有6-12月有效期; ⑸价格便宜; ⑹使用要方便,最好制成片剂。 2.常用的一些吸氧剂配方: ⑴用30%MgCl2水溶液浸渍过的活性白土3克×0.3克烧石膏+3克

Fe粉。 毫米汞柱下减40℃于80毫升,在40水溶液+20%NaCl克铁粉100⑵.压干燥。 ⑶400克铸铁屑(机床切削废料)+30克NaCl+300克CaO+30毫升水。 ⑷4000克铸铁屑+30克NaCl+150克硅胶。 ⑸15克铸铁粉+3克食盐+3毫升水+4克硅藻土+2克活性炭。 ⑹15克还原银粉+15.6克亚硫酸钠+31.2克食盐+6克活性炭。 ⑺0.5克铸铁粉+0.5克Na2CO3·10H2O+0.5克NaCl+0.5克酸性白土(或硅藻土或石墨)。 ⑻3克FeCl2+0.8克Ca(OH)2+0.1克Na2SO3+1克活性炭+0.5克硅酸。 ⑼3克FeCl2+0.4克Ca(OH)2+0.5克Na2SO3+0.1克NaHCO3。 ⑽31克Na2S2O4+5克Na2SO4+100克Ca(OH)2。 ⑾3克克Na2S2O4+12克Ca(OH)2+6克活性炭。 二、实例 1.实例一:将铁粉、水以及一种或二种以上的活性炭、碳墨和炭化铁按100:25—300:25—400的比例混合,即是一种价廉易得的袋装食品吸氧剂,试用时,取2克活性炭,浸渍3毫升水,然后与4克铁粉混合、将此混合物放在纸袋内,封入充有1升空气的玻璃容器内,经2小时后测定每克吸氧剂可吸氧25毫升。 2.实例二:将铁粉、氯化铵、酸溶液和疏水性填充物混合,将此混合物放在透气的层压纸——塑料薄膜袋内,用作食品贮藏十分有效。

利用“食品脱氧剂”测定空气中氧气含量的系列设计

利用“食品脱氧剂”测定空气中氧气含量的系列设计摘要 利用食品脱氧剂吸氧的原理设计了4种测定空气中氧气含量的实验方案,在实验手段上体现了从传统玻璃仪器到数字化实验的更新过程,在实验方法上体现了从粗略到精细的完善过程。 关键词脱氧剂氧气含量测定实验设计铁的吸氧腐蚀 1 问题的提出 “实验探究空气中氧气的体积分数”是《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》中明确提出的“活动与探究建议”,现行初中化学教材中多选用“红磷燃烧”的经典实验设计来测定空气中氧气含量[1]。但该实验操作略显复杂,而且由于燃烧时氧气不能完全耗尽而影响测定结果。 在前人研究[2~6]的基础上,笔者利用食品脱氧剂测定空气中氧气的体积分数。该设计原料易得、操作简单、安全可靠、结果更加准确。通过活动引导学生关注身边的化学物质,在探究空气中氧气的体积分数的过程中,不仅习得相关化学知识,掌握一定的实验技能和实验方法,而且认识到食品脱氧剂在食品保鲜中的作用,感受化学对提高人类生活质量的积极作用。 2 设计原理 市售食品(如月饼等)中的食品脱氧剂主要通过化学反应短时间内除去密闭容器或包装中氧气,使食品处于无氧状态(O 2浓度0.01%以下),有效控制细 菌、霉菌等微生物的生长,防止油脂氧化,从而能有效地保持食品的色、香、味,防止维生素等营养物质被氧化破坏,延长食品保质期[7]。 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉,利用铁的吸氧腐蚀除去氧气,主要反应如下: 本实验通过测定盛有脱氧剂的密闭装置中气体体积变化或压强的变化来测定氧气的体积分数。为提高吸氧的速率,“脱氧剂”也可按下列方法自制:称取2 g还原铁粉、0.5 g NaCl和0.5 g活性炭于滤纸上,混合均匀后包好,滴入约1 mL

初中化学常见物质的颜色

初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O) 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜, 五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等 大多数气体 常见沉淀及颜色 红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是 不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉 淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色 蓝色:CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液 浅绿色:FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液 黄色:FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液 紫红色|KMnO4溶液 火焰颜色 淡蓝色:H2、S(空气中) 蓝色:CO、CH4 蓝紫色:S(氧气中) 常见气体 无色无味:O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味:SO2、NH3、HCl 常见固体 黄色:硫磺(S) 暗紫色:高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2) 绿色:Cu2(OH)2CO3(铜绿) 蓝色沉淀:Cu(OH)2 红褐色沉淀:Fe(OH)3 红色:Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色:Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀(可溶于酸):CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸):BaSO4、AgCl

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