河南省周口市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题及答案

河南省周口市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：

H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl ：35.5 BaSO 4 233 CuSO 4 160 CuSO 45H 2O 250

一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1.下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应都要放出能量

B.个别化学反应与能量变化无关

C. 化学反应都伴随着能量的变化

D.放热反应的发生无需任何条件

2.下列属于放热反应的是（ ）

A. 氢气还原氧化铜

B.焦碳和二氧化碳共热

C.石灰石的分解

D. 铝和盐酸反应

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．③⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是( )

A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4

6H 2O(g)； ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1

C.2CO(g)+O 2(g)

2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1

6.化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )

A ．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ·mol

-1

B ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a )kJ·mol －1

C ．

21N 2(g)＋2

3H 2(g) ＝ NH 3(l) ；⊿H ＝ (b ＋c —a )kJ·mol －1 D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；⊿H ＝ (a ＋b )kJ·mol －1 7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )

A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )

A ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ ·mol －1

，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)ΔH ＝2×283.0

kJ ·mol －1

C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH

＝2×(－57.3)kJ ·mol －1

D ．1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

9．根据以下3个热化学方程式：

2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol

2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）

A ． Q 1>Q 2>Q 3

B ． Q 1>Q 3>Q 2

C ． Q 3>Q 2>Q 1

D ． Q 2>Q 1>Q 3

10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、

890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )

A ．C(s)+12

O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol

C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol

D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol

11．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝

1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )

A ．+184.6kJ ·mol -1

B ．―92.3kJ ·mol -1

C ．+92.3kJ

D ． +92.3 kJ ·mol -1

12．下列说法或表示方法正确的是( )

A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．由

C （石墨）＝ C （金刚石）；△H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l); △H ＝－285.8kJ/mol

D ．在稀溶液中，H +(aq)+ OH -(aq) = H 2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

13．在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是（ ）

A ．v A =1mol ·L －1·min －1

B ．v B =1mol ·L －1·min －1

C ．v C =2mol ·L －1·min －1

D ．v B =2mol ·L －1·min －1 14．可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，若反应速率分别用

)min )((),(),(),(11223--??L mol O H v NO v O v NH v 表示，则关系正确的是 （ ）

A ．)(2/3)(23O H v NH v =

B ．)(6/5)(23O H v NH v =

C ．)(5/4)(23O v NH v =

D ．)(5/4)(3NO v NH v =

15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：（ ）

H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol

C 8H 18(l)＋2

25O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A ． H 2(g)

B ．CH 4(g)

C ． C 8H 18(l)

D ．CO(g)

16．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充

入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A ． 196.64kJ

B ． 196.64kJ ／mol

C ． ＜196.64kJ

D ． ＞196.64kJ

17．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ 。

A ． 0.4Q 1+0.05Q 3

B ． 0.4Q 1+0.05Q 2

C ． 0.4Q 1+0.1Q 3

D ． 0.4Q 1+0.1Q 2

18．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H 等于（ ）

A ．+317.3 kJ/mol

B ．－379.3 kJ/mol

C ．－332.8 kJ/mol

D ．－ 317.3 kJ/mol

二、非选择题（46分）

19．已知下列热化学方程式：①H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1

②H 2（g ） +2

1O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1

③C （s ） +21O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1

④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1

回答下列问题（ 12分)：

（1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。

（2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。

(3) 写出CO 燃烧的热化学方程式 。

20. （9分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④

请回答下列问题:

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式

为。

21．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________ 22．（每空3分，共21分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。