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结构化学复习题

一、选择填空题

第一章量子力学基础知识

1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。

2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。

3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？

（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线

4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？

（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach

5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？

(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)

6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？

（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；

（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；

7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------

8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。

9.Planck常数h的值为下列的哪一个？

（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是

答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略

第二章原子的结构性质

1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？

(A)2，1，-1,-1/2； (B)0，0，0，1/2； (C)3，1，2，1/2； (D)2，1，0，0。

2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：

(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；

3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？

(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；

4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？

(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论

5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？

(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；

6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？

（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；

7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？

（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

8.采用原子单位，写出He原子的Schr?dinger方程

。

9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？

（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。

10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？

（A）ns2np6 （B）ns2np5 （C）ns2np4 （D）ns2np3

11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？

（A）1.0X10-10m （B）0.53X10-10m （C）0.13μm （D）0.53μm

12.氢原子中的原子轨道有多少个？

（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个

13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？

（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。

14.原子大小的数量级是下列的哪一个？

（A） 10-8cm（B） 10-18m （C）10-8m （D）10μm

15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？

（A）13.6eV，（B）27.2 eV；（C）54.4 eV；（D）122.4 eV。

16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？

（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关

17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？

（A）1 （B）2 （C）4 （D）5

18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？

（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态 19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：

（A）电子的轨道角动量（B）外磁场; （C）自旋轨道耦合（D）3p能级高

20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？

（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和

（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关

答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D

13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C

第三章双原子分子结构

1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？

（A）吸收能量；（B）释放能量；

（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量

2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？

（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London

3. H2分子的能量算符H?＝，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。

4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？

（A）2 （B）4 （C）6 （D）10

5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？

（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；

（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；

6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？

(A)C A=0.90,C B=0.10；（B）C A=0.95,C B=0.32；

(C)C A=C B；（D）C A=0.10,C B=0.90；

7.下列分子的基态中哪个是三重态？

（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+

8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？

（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子

（C）分子处在基态（D）分子有两个自旋配对电子

9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？

（A）均等（B）不均等（C）可均等也可不均等（D）无法判断

10.下列哪种分子或离子键能最大？

（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-

11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？

（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道

12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？

（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol

13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？

（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子

14. H2O分子的简正振动方式有几种？

（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种

15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是。

16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？

（A）10-10∽10-9m；（B）10-7∽2×10-7m；

（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽2.5×10-3cm。

17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？

（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁

18.谐振子的零点能是下列的哪一个？

（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v

19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？

（A）(m F+m C)/m F m C （B）m F m C/(m F+m C) （C）(m F m C)1/2 （D）(m F+m C)/2

20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？

（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子

21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了。答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A

14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略

第四章分子的对称性

1.组成点群的群元素是什么?

（A）对称操作（B）对称元素（C）对称中心（D）对称面

2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？

（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2

3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？

（A）D6d （B）O h （C）D6h （D）D6

4.H2所属的点群是下列的哪一种？

（A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v

5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？

（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv

6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？

A沸点 B电离度 C熔点 D偶极矩

7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？

（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2

8.下列哪个分子是极性分子？

（A）苯（B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶

9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？

（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；

（C）键和分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的

10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。

11.HCl分子所属的点群是（）。

(A) D∞h(B) C∞h(C) C∞v(D)D∞v

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C

第五章多原子分子结构

1.下列分子含大π键的是哪一个？

（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2 （D）C2H5OH

2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？

（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2

3.下列分子哪个是直线型？

（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O

4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？

（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—

5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？

（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp3

6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？

（A）与R的一次方成反比（B）与R的二次方成反比

（C）与R的三次方成反比（D）与R的六次方成反比

7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键

8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？

（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3 （D）H2O

9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于。

10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的都有贡献，属于。

11．休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。

答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略

第六章配位化合物的结构和性质

1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？

（A）二组；（B）三组；（C）四组；（D）五组。

2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？

（A） d1（B）d2 （C）d3 （D）d4

3.配离子[Mn(CN)6]4-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？

（A）核磁共振（B）顺磁共振（C）红外光谱（D）电子能谱

4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？

（A）1 （B）2 （C）3 （D）4

5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？

（A）t2g5e g2 （B）t2g4e g2 （C）t2g6e g3 （D）t2g4

6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？

（A）反磁性（B）顺磁性（C）铁磁性（D）反铁磁性

7.四面体配合物大多具有下列那种性质？

（A）低自旋（B）高自旋（C）反旋（D）铁旋

8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（）。（A）d xz （B）d z2（C）d xy （D）d x2-y2

9.对于配位体CN-和F－各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？

（A）CN-强于F-（B）F-强于CN-（C）相同（D）无法判断

10.配位场理论是理论的发展，其实质是。

答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略

第七章晶体学基础

1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？

（A）7种（B）14种（C）32种（D）230种

2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？

（A）四个三次轴（B）三个四次轴（C）六次轴（D）六个二次轴

3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（）。

（A）原子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体（D）金属晶体

4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？

（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）5次轴

5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种？

（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P

6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组？

（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2；（B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；

（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0；（D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；

7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？

（A）金属键（B）共价键（C）配位键（D）分子间力

8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？

（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）6次轴

9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？

（A）（001）（B）（010）（C）（100）（D）（111）

10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？

（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体

11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？

（A） X射线的粒子不带电（C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当

（B） X射线可使物质电离而便于检测（D） X射线的穿透能力强

12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？

（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径

（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径

13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？（A）1 （B）2 （C）4 （D）8

14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么？

（A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P

15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？

（A）一个Na+和一个Cl-- （B）两个Na+和两个Cl--

（C）三个Na+和三个Cl-- （D）四个Na+和四个Cl--

16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？

（A）晶面的反射（B）晶体的折射（C）电子的散射（D）晶体的吸收

https://www.wendangku.net/doc/0c13992737.html,ue法可研究物质在什么状态下的结构？

（A）固体（B）液体（C）气体（D）等离子体

18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？

（A）6 （B）8 （C）10 （D）12

19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数？

（A）4 （B）8 （C）12 （D）16

20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？

（A）一个原子（B）两个原子（C）三个原子（D）四个原子

21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝4.08×10-10m，金属Ag 的原子半径为（）。

（A）0.72×10-10m （B）1.02×10-10m （C）1.44×10-10m （D）2.04×10-10m

22.在下列叙述中，哪个是正确的？

（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径

（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径

23.写出下列缩写的全称和中文意思。

（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO

（6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR

24．叫晶胞，划分晶胞的两条原则是。25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（）。

（A）ScN（B）CaO4 （C）BaO（D）NaBr

26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。

答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C

15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略. 25.A 26.略.

二、问答题

以作业题型为主

三、计算题

以作业题型为主

结构化学复习考试题

复习题一一、单向选择题 1、为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符应是(以一维运动为例) （） (A) mv (B) i x ??h (C) 2 22x ?-?h 2、丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势阱中粒子的能量（） (A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数 3、将几个简并的本征函数进行线形组合，结果（） (A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变 4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为（） (A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子数依次减少 5、下列哪种说法是正确的（） (A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 (C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩：（） (A) O h 、D n 、C nh (B) C i 、T d 、S 4 (C) C n 、C nv 、 7、晶体等于: （） (A) 晶胞+点阵 (B) 特征对称要素+结构基元 (C) 结构基元+点阵 8、著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着（） (A) 它的特征对称元素是六次对称轴 (B) 它的正当空间格子是六棱柱 (C) 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体 9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”，是因为它们其实分别是：（） (A) 四方简单和四方体心 (B) 四方体心和四方简单 (C) 四方简单和立方面心 10、某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为4、2、1，其晶面指标是（） (A) (124) (B) (421) (C) (1/4,1/2,1) 11、与结构基元相对应的是: （） (A) 点阵点 (B) 素向量 (C) 复格子

结构化学练习题带答案

结构化学复习题一、选择填空题第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个 (A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。常数h的值为下列的哪一个（A）×10-30J/s （B）×10-16J/s （C）×10-27J·s （D）×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是答案: 1.略. 2.略. 7.略8.略10.略第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)；(B)10000eV；(C)100eV；(D)10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个 (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条 (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个 (A) 2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P；组态的光谱基项是下列的哪一个（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；电子的角动量大小为下列的哪一个（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；

结构化学复习题及答案

一、填空题（每空1 分,共３0分) 试卷中可能用到的常数:电子质量（9.11０×10-31kg ）, 真空光速(2.９９8×108m ．s －1）, 电子电荷（-1.６02×１0－19C ）,Pla ｎc ｋ常量（6.6２6×10－３4J ．s), B ｏhr 半径（５.２９×10-11m), Bohr 磁子(9.274×10-24J.Ｔ-1), Avogadr ｏ常数(6．022×1023mol -1) １. 导致＂量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射＿__, _＿__光电效应____ 和___氢原子光谱____＿__. 2. 测不准关系_＿＿__?x ? ?p x ≥ _________＿_＿__＿_。３. 氢原子光谱实验中,波尔提出原子存在于具有确定能量的( 稳定状态（定态））,此时原子不辐射能量，从（一个定态（E 1) ）向(另一个定态（Ｅ2））跃迁才发射或吸收能量;光电效应实验中入射光的频率越大，则（能量）越大。 4．按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体,以代表晶体结构的基本重复单位,叫晶胞。程中，a 称为力学量算符A ?的本征值。 5．方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做态叠加原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是中心力场近似。 8．原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量,而能量的单位为 27．2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ 8(0222 2＿_＿＿__ ___。１0．钠的电子组态为1s ２2s ２2p 63s １，写出光谱项＿_2S__＿_,光谱支项__＿_2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶＿＿__Ｃ２ｖ___，BF 3___D 3h ＿＿_，ＮO 3-____＿ D 3h ___，二茂铁＿__＿Ｄ5d ＿＿＿_＿_＿_＿。 1２．在C ２＋，NO,Ｈ２+,He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是＿_＿_ Ｈ2+____，存在三电子σ键的是_____＿ He ２＋_＿___,存在单电子π键的是____ NO ＿___,存在三电子π键的是__＿_ C 2+＿_______＿_。 1３. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态,键级,磁性。 ψψa A =?

结构化学考前复习题

结构化学复习题一、判断题 sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。( ) 在形成CH4分子的过程中，C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。选择题（） 3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中，能量较低的原子轨道贡献较大；在能量较高的分子轨道中，能量较高的原子轨道贡献较大。（） 4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。（） 5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。（） 6、量子数n、l、m、ms都是通过求解薛定谔方程所得。（） 7、量子数n的最小允许值为零。（） 8、在同核双原子分子中，两个2p原子轨道线性组成只产生π分子轨道。（） 9、同一周期元素由左到右随着族数的增加，元素的电负性也增加。（） 10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。（）二、选择题原子的电子云形状应该用_____来作图。（） A．Y2 B. R2 C. D2 D. R2Y2 2、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是：（） A．等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量 C. 不小于真实基态能量 D. 小于真实基态能量 3、Rn,l(r)-r图中，R=0称为节点，节点数有：（） A．(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个 4、下列哪些算符是线性算符：（） A．sinex B．C．d2/dx2 D．cos2x 5、在多电子体系中，采用中心力场近似的可以写为：（） A. B. C. D. 一个在一维势箱中运动的粒子，其能量随着量子数n的增大：（） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小 7、一个在一维势箱中运动的粒子，其能级差En+1-En随着势箱长度的增大：（） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 先增大后减小 8、H2+的= (2- - +，此种形式已采用了下列哪几种方法：（） A．波恩-奥本海默近似B．单电子近似 C．原子单位制D．中心力场近似 9、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：( ) A．分子中电子在空间运动的波函数 B．分子中单个电子空间运动的波函数 C．分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D．原子轨道线性组合成的新轨道 10、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠( ) A．s B．dxy C．pz D．dxz 11、多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（）

结构化学试题及答案

兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。 2、e x （）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。 6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。 9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。 10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（）个，其中（）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π

结构化学基础习题及答案(结构化学总复习)

结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】实验测定金属钠的光电效应数据如下：波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图由式

0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a ）质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃；（b ）动能为0.1eV 的中子；（c ）动能为300eV 的自由电子。解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???

结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集

习题1 一、判断题 1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹. 2. ( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用. 3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道. 4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的. 5. ( ) MO理论和VB理论都采用了变分处理过程. 6. ( ) HF分子中最高占据轨道为非键轨道. 7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的. 8. ( ) 用HMO方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道. 9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群. 10. ( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性. 二、选择题

1. AB分子的一个成键轨道, ψ=C1φA+C2φB, 且C1>C2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( ) a. A核附近 b. B核附近 c. A、B两核连线中点 2. 基态H +的电子密度最大处在( ) 2 a. H核附近 b. 两核连线中点 c. 离核无穷远处 3. σ型分子轨道的特点是( ) a. 能量最低 b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称 c. 无节面 d. 由S型原子轨道组成 4. O +, O2 , O2-的键级顺序为( ) 2 a. O +> O2> O2- b. O2+> O2< O2- 2 c. O +< O2< O2- d. O2+< O2> O2- 2 5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道. a. σ b. π c. δ 6. 下列分子中哪些不存在大π键( ) a. CH2=CH-CH2-CH=CH2 b. CH2=C=O c. CO(NH2)2 d.C6H5CH=CHC6H5 7. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( ) a. Td b. Dn c. Dnh d. C∞v 三、简答题 1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电

结构化学期末试卷及答案

03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.（2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是....( E ) A. 1216 B. 1418 C. 1618 D. 1616 E. 1620 5. 对于),(~2,φ θ Y图，下列叙述正确的是...................( B ) φ θ A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同，图形就不同

6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D) A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同 11. 已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.....( A ) A. s1d8 B. s0d9 C. s2d8 D. s0d10 12. 线性变分法处理H2+中得到，，S ab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)

结构化学(考研)考试试题

北京大学1992年研究生入学考试试题考试科目：物理化学(含结构化学) 考试时间：2月16日上午招生专业：研究方向：结构化学（40分） 1. 用速度v ＝1×109cms －1的电子进行衍射实验，若所用晶体粉末MgO 的面间距为?，粉末样品到底片的距离为2.5cm ，求第2条衍射环纹的半径。（8分） 2. 判断下列轨道间沿z 轴方向能否成键，如能成键，请在相应的位置上填上分子轨道的名称。（4分） 3. 实验测得HI 分子基本光带和第一泛音带的带心分别为2230cm －1和4381cm －1，求：（1）HI 的力常数；（2）HI 的光谱解离能。（原子量：H ＝1，I ＝）（7分） 4. 判断下列分子和离子的形状和所属点群： - 23SO 3SO 4XeOF +2NO 2NO （5分） 5. 已知[Fe(CN)6]3-、[FeF 6]3-络离子的磁矩分别为β、β（β为玻尔磁子）（Fe 原子序数＝26），（1）分别计算两种络合物中心离子未成对电子数；（2）用图分别表示中心离子d 轨道上电子排布情况；（3）两种络合物其配位体所形成的配位场是强场还是弱场（3分） 6. *有一立方晶系AB 型离子晶体，A 离子半555555,PLKNOPCVKJPKGJPFJH;L/.’IK 7. 8. /9*632JKL[PKLP[JLH[PKLPJH[KLPJ[HKLPJ[OLJP[OI;I[OLP[OLPILOPKJ=[KLK ’径为167pm ，B 离子半径为220pm ，按不等径球堆积的观点，请出：（4） B 的堆积方式；（5） A 占据B 的什么空隙；（6） A 占据该类空隙的分数；（7）该晶体的结构基元；（8）该晶体所属点阵类型。（10分） 9. 金刚石、石墨及近年发现的球碳分子（例如足球烯，C 60）是碳的三种主要同素异形体，请回答：（9）三者中何者可溶于有机试剂，理由是什么（10）据推测，有一种异形体存在于星际空间，而另一种异形体在死火山口被发现，说明何者在星际空间存在，何者在火山口存在，解释原因。

结构化学试题库

结构化学试题库一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。（A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量（C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。（A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。（A）可连续变化（B）与势箱长度无关（C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。（A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符（C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。（A）有偶宇称（B）有奇宇称（C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。（A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。（A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。（A）O2+的总能量低于O2的总能量（B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能（D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。（A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高（C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。（A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。（A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷

2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷注：一、选择题 (40分，每题2分) 1、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合，合理的是（） A 、2，2，0，-1/2 B 、2，1，0，-1/2 C 、2，1，2，+1/2 D 、2，0，1，1 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V 6、基态变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------

结构化学复习题及答案说课讲解

一、填空题（每空1 分，共 30分）试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg ）, 真空光速（2.998×108m.s -1）, 电子电荷（-1.602×10-19C ）,Planck 常量（6.626×10-34J.s ）, Bohr 半径（5.29×10-11m ）, Bohr 磁子(9.274×10-24J.T -1), Avogadro 常数(6.022×1023mol -1) 1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射___, ____光电效应____ 和___氢原子光谱_______. 2. 测不准关系_____?x ? ?p x ≥ ________________。 3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（稳定状态（定态）），此时原子不辐射能量，从（一个定态（E 1））向（另一个定态（E 2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（能量）越大。 4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫晶胞。程中，a 称为力学量算符A ?的本征值。 5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做态叠加原理。 7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是中心力场近似。 8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2 eV 。 9. He + 离子的薛定谔方程为____ψψπεπE r e h =-?-)42μ8(0 222 2______ ___。 10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S 0______。 11. 给出下列分子所属点群：吡啶____C 2v ___，BF 3___D 3h ___，NO 3-_____ D 3h ___，二茂铁____D 5d _________。 12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是____ H 2+____，存在三电子σ键的是______ He 2+_____，存在单电子π键的是____ NO ____，存在三电子π键的是____ C 2+__________。 13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。 O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___ ψψa A =?

结构化学考试试题.doc

北京大学1992 年研究生入学考试试题考试科目：物理化学 ( 含结构化学 ) 考试时间： 2 月 16 日上午招生专业：研究方向：结构化学（ 40 分） 1.用速度 v＝1×109cms－1的电子进行衍射实验，若所用晶体粉末 MgO的面间距为 ?，粉末样品到底片的距离为 2.5cm，求第 2 条衍射环纹的半径。（8 分） 2.判断下列轨道间沿 z 轴方向能否成键，如能成键，请在相应的位置上填上分子轨道的名称。 p p z d xy d xz x p x p z d xy d xz （4 分） 3. 实验测得 HI 分子基本光带和第一泛音带的带心分别为－ 1 － 1 2230cm 和 4381cm ，求：（1）HI 的力常数；（2）HI 的光谱解离能。（原子量： H＝1，I ＝）（ 7 分） 4.判断下列分子和离子的形状和所属点群： SO32 SO 3 XeOF4 NO 2 NO 2 （5 分） 5. 已知 [Fe(CN) 6] 3-、[FeF 6] 3-络离子的磁矩分别为β、β（β为玻尔磁子）（ Fe 原子序数＝ 26），（1）分别计算两种络合物中心离子未成对电子数；（2）用图分别表示中心离子 d 轨道上电子排布情况；（3）两种络合物其配位体所形成的配位场是强场还是弱场？（3 分） 6.* 有一立方晶系 AB型离子晶体， A 离子半 555555,PLKNOPCVKJPKGJPFJH;L/’.IK 7. /9*632JKL[PKLP[JLH[PKLPJH[KLPJ[HKLPJ[OLJP[OI;I[OLP[OLPILOPKJ=[KLK’径 8. 为 167pm，B 离子半径为 220pm，按不等径球堆积的观点，请出：（4） B 的堆积方式；（5） A 占据 B 的什么空隙；（6） A 占据该类空隙的分数；（7）该晶体的结构基元；（8）该晶体所属点阵类型。（10分）金刚石、石墨及近年发现的球碳分子（例如足球烯，C60）是碳的三种主要同素异形体，请回答：（9）三者中何者可溶于有机试剂，理由是什么？（10）据推测，有一种异形体存在于星际空间，而另一种异形体在死火山口被发现，说明何者在星际空间存在，何者在火山口存在，解释原因。

结构化学期末考试试卷( C )

西南大学结构化学期末考试试卷（ C ) 一判断题（15 ） 1、( )在光电效应实验中，当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光的强度越大，则光电流越大。 2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状态为定态。 3、( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述，符合反对称要求。 4、( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用 5、( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。 6、( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 7、( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的。 8、( )顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。 9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素。 10、( )某金属原子采用Ａ 1 堆积型式，其晶胞型式为简单立方。二选择题（20 ） 1、Ψ 321 的节面有（）个，其中（）个球面。 A、3 B、2 C、1 D、0 2、下列函数是算符d2/dx2的本征函数的是：（）；本征值为：（）。 A、3x4 B、SinX C、x2e x D、x3 E、3 F、-1 G、1 H、2 3、单个电子的自旋角动量的值是：（） :12/2:6/2 C: 6/4 D:3/4 A h B h h h ππππ 4、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K+ A、 1 B、2 C、 4 D、 6 5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（）： A、[Cu(H 2O) 6 ]2+ B、 [Co(H 2 O) 6 ]2+ C、 [Fe(CN) 6 ]3- D、[Ni(CN) 6 ]4- 6、CH 3-CH 2 -OH中OH质子的核磁共振峰发生分裂是由于 ( ) A、受邻近C核自旋的影响 B、受邻近O核自旋的影响 C、受邻近电子自旋的影响 D、受邻近H核自旋的影响 7、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（），堆积类型为（）。 A、4 B、6 C、8 D、12 E、A 1 F、A 2 G、A 3 9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（） A、D(r) B、R(r) C、ψ2(r,θ,φ) D、ψ(r,θ,φ)

结构化学第三章习题及答案

习题 1. CO 是一个极性较小的分子还是极性较大的分子？其偶极矩的方向如何？为什么？ 2. 下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 3. 按分子轨道理论说明Cl2的键比Cl2+ 的键强还是弱？为什么？ 4. 下列分子中，键能比其正离子的键能小的是____________________ 。键能比其负离子的键能小的是________________________ 。 O2，NO，CN，C2，F2 5. 比较下列各对分子和离子的键能大小： N2，N2+( ) O2，O2+( ) OF，OF–( ) CF，CF+( ) Cl2，Cl2+( ) 6. 写出O2+，O2，O2–和O22–的键级、键长长短次序及磁性。 7. 按分子轨道理论写出NF，NF+ 和NF–基态时的电子组态，说明它们的键级、不成对电子数和磁性。 8. 判断NO 和CO 哪一个的第一电离能小，原因是什么？ 9. HF分子以何种键结合？写出这个键的完全波函数。 10.试用分子轨道理论讨论SO分子的电子结构，说明基态时有几个不成对电子。 11.下列AB型分子：N2，NO，O2，C2，F2，CN，CO，XeF中，哪几个是得电子变为AB–后比原来中性分子键能大？哪几个是失电子变为AB+ 后比原来中性分子键能大？ 12.OH分子于1964年在星际空间被发现。（a）试按分子轨道理论只用O原子的2 p轨道和H原子的1 s轨道叠加，写出其电子组态。（b）在哪个分子轨道中有不成对电子？（c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？（d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎与O原子和F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？（e）写出它的基态光谱项。 13.试写出在价键理论中描述H2运动状态的、符合Pauli 原理的波函数，并区分其单态和三重态。

结构化学期末复习题资料

结构化学复习题一．选择题 1. 比较 2O 和 2O + 结构可以知道（ D ） A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O + 比2O 结合能大 2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ） A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D ．参与共轭的原子必须是偶数. 3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ） A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C 4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ） A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔 5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ） A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5. 6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 2 0d ψτ=? ; B.2 1d ψτ>? ; C. 2 1d ψτ=? ; D.2 1d ψτ?? ;D ．0 ?H d E d ψψτψψτ* * ≥?? 9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ） A ． 4 B. 1 C. 2 D. 0 10. 分子的三重态意味着分子中（ C ） A.有一个未成对电子; B.有两个未成对电子; C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子． 11. 下列算符不可对易的是 ( C )