分析化学复习题
第一章、绪论
1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？
2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？
3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？
4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？
5．进行分析化学有哪些步骤？
6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？
7．要学好分析化学，你有什么打算？
二、定量分析中的误差及结果处理
一、选择题
1．下列叙述不正确的是（）
A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差
B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的
C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好
2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）
A.试样未经充分混匀
B.滴定管的读数读错
C.滴定时有滴液溅出
D.砝码未经校准
3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）
A.数值固定不变
B.正误差出现的概率大于负误差
C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大
D.数值相等的正、负误差出现的概率均等
4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）
A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质
B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致
C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低
D.滴定时发现有少量的溶液溅出
5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）
A.进行对照试验
B.进行空白试验
C.进行仪器校准
D.增加平行试验的次数
6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）
Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.004
7.下列数据中有效数字是四位的是（）
A.0.025
B.0.0234
C.10.030
D.40.02﹪
8.下列数据中包含两位有效位的是（）
A.PH=6.5
B.－5.3
C.10.0
D.0.02
9．PH=10.20,有效数字的位数是（）
A.四位
B.三位
C.两位
D.不确定
10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
D.没有误差
11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）
A.系统误差
B.偶然误差
C.过失误差
D.没有误差
12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）
A.0.1285﹪
B.0.1﹪
C.0.128﹪
D.0.12850﹪
13.测得某水泥熟料中的SO
的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的
3
（）
A.2.085﹪
B.2.08﹪
C.2.09﹪
D.2.1﹪
的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO
2
的（）
A.62.37%
B.62.3﹪
C.62.4﹪
D.62﹪
15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）
A.25ml
B.25.0ml
C.25.00ml
D.25.000ml
16.下列表述不正确的是（）
A.偏差是测定值与真实值之差
B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度
C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响
D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的
17.下列表述正确的是（）
A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度
B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差
C.变异系数即为相对平均偏差
D.标准偏差又称变异系数
18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，
62.52% 。则测量结果的平均偏差为（）
A.0.014%
B.0.14%
C.0.024%
D. 0.24%
19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量，经四次平行测定，得CaO的平均含量为27.50%，若真实含量27.30%，则27.50%－27.30%=0.02%为（）
Ａ.绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差、
20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为±0.1%，则测定结果超出误差范围的是（）
A.62.17%
B.62.40%
C.62.45%
D.62.35%
21.配制250ml0.02000mol／l的标准溶液，要求相对误差不大于0.1%，秤样应秤准至小数点后的位数为（）
A.第五位
B.第四位
C.第三位
D.第二位
22.下列各种情况引起系统误差的是（）
A.天平零点稍有变动
B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准
C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度
D.滴定时有少量液体溅出
23.下列各种情况引起偶然误差的是（）
时，试液中的硅酸沉淀不完全
A.重量法测定SiO
2
B.试剂中含有被测组分
C.容量瓶未经校准
D.滴定管的读数读错
24.测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（）
A.称量用砝码没有校准
B.称量某物时未冷却至室温就进行称量
C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶
D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管
25.指出下列说法正确的是( )、
A.系统误差小，准确度高
B.精密度高，准确度一定高
C.偶然误差小，准确度一定高
D.准确度高，系统误差和偶然误差一定小
26.定量分析工作要求测定结果的误差( )
A.没有要求
B.等于零
C.大于允许误差
D.在允许误差范围内
27.下列那条不是系统误差的特点( )
A.大小可以估计
B.误差是可以测定的
B.多次测定可以使其减小 D.对分析结果的影响比较恒定
28.滴定分析的相对误差一般为0.1%，使用50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应控制在（）
A.15～20ml
B.20～30ml
C.＜10ml
D.＞50ml
29.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若秤取试样的误差为±0，0002，则至少应称量试样（）
A.0.1g
B.0.2g
C.0.3g
D.0.4g
30.通常Q检验适用于测定次数（）
A.3次
B.5次
C.10次
D.3～10次
二、判断题
1.准确度高精密度就高（）
2.精密度高准确度就高( )
3.某一体积测得为26.40ml，可以记录为26.4ml( )
4.空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定( )
5.若某数据的第一位有效数值≥8时，有效数字的位数可以多记一位（）
6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上（）
7.计算19.87×8.06×2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算结果后再保留三位有效数字（）
8.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（）
9.有位同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他的计算一定出现了错误（）
三、简答题
1.准确度和精密度有什么不同？它们与误差和偏差的关系是怎样的？
2.误差既然可以用绝对误差表示？为什么还要引入相对误差？
3.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀
（2）天平两臂不等长
（3）称量时，试样吸收了空气中的水分（4）天平零点有变动
（5）度取滴定管时，最后一位数字估测不准（6）试剂中有微量组分
（7）以含量为98%的Na
2CO
3
作为基准物质标定HCl溶液的浓度
（8）称量法测定SiO
2
时，试液中的硅酸盐未沉淀完全
4.何谓平均偏差和标准偏差？为什么要引入标准偏差？
5.偶然误差与操作过失有什么不同？如何减小偶然误差？
6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果报告如下：
甲：0.042% ，0.040%
乙：0.04199% ，0.04201%
那一份报告是合理的，为什么？
7.下列报告时否合理？为什么？
（1）称取试样0.1224g，分析结果报告为35.3%
（2）称取5.6g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0.1000mol／L
四、计算题
1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。
2.测定某试样铁含量，五次测定结果为34.66% ，34.68% ，34.61% ，34.57% ，34.63%。计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。
3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是：
甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%
乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%
计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。
4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？
5.某铁矿石的Fe含量（以Fe
2O
3
表示分析结果）测定五次，其质量分数为：67.48% ，67.37%
67.43% ，67.40% ，67.47%。求平均值、标准偏差、置信区间？
6.某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。
7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？
8.测定某一热交换器中水垢的,P
2O
5
和SiO
2
质量分数（已校正系统误差）如下：
W/%(P
2O
5
): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38
W/%(SiO
2
): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72
用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。
第三章、滴定分析法
一、选择题
1.（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl)为（）
Ａ.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L
2.若C（1／2H
2SO
4
）=0.2000mol/L则C(H
2
SO
4
)为（）
A.0.1000mol/L
B.0.2000mol/L
C.0.4000mol/L
D.0.5000mol/L
3.若n(KMnO
4)=0.2000mol/L,则n(1/5KMnO
4
)为（）、
A.0.04000mol/L
B.0.2000mol/L
C.0.5000mol/L
D.1.000mol/L
4.欲配制1L0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01mol/L)多少（）
A.0.4g
B.1g
C.4g
D.10g
5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（）、
A.无水碳酸钠
B.硼砂
C.邻苯二甲酸氢钾
D.CaCO
3
6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（）(可查附录表十二)
A.固体NaOH(G.R.)
B.浓盐酸（G.R.）
C.硫酸铜晶体（A.R.）
D.固体K
2Cr
2
O
7
(G.R.)
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol），用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）
A.0.25g左右
B.0.05g左右
C.1g左右
D.0.5g左右
二、判断题
1.“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。（）
2.终点就是化学计量点（）
3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（）
4.H
2SO
4
基本单元一定是1／2H
2
SO
4
( )
5.根据等物质的量规则,只要两种物质完全反应,它们的物质的量就相等（）
6.基准物质量的纯度应高于99.9%（）
7.对见光分解的如KMnO
4,AgNO
3
,I
2
等溶液，要储存于塑料瓶中（）
8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（）
9.只有基准物才能用于直接法配制标准溶液（）
10配制溶液时，所用试剂越纯越好（）
11.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（）
12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5%（）
13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（）
14.标准滴定溶液都有一定的有效日期（）
15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（）
三、简答题
1.什么是滴定分析法？它的主要分析方法有哪些？
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？
3.什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别?
4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？
5.制备标准滴定溶液有几种方法？各适用于什么情况？
6.下列各试剂，可采用什么方法配制标准滴定溶液？
KMnO
4 , AgNO
3
, I
2
, H
2
SO
4
, NaOH , K
2
Cr
2
O
7
, Na
2
S
2
O
3
, HCl
7.什么是标准物质？它具备哪些条件?它有什么用途？
8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸钾（KHC
8H
4
O
4
,M=204.23g/mol）和草酸
（H
2C
2
O
4
·2H
2
O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质，你认为选择哪种更好？为什么？
四．计算题
1.1L溶液中含纯H
2SO
4
4.904g，则此溶液的物质的量浓度C（1／2H
2
SO
4
）为多少？
2.50gKNO
3
溶于水并稀释至250mL,则此溶液的量浓度为多少？
3.将C（NaOH）=5 mol/LNaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则此稀释后的溶液C(NaOH)为多少？
4.T NaOH/HCl=0.003462g/mLHCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl) 为多少？
5.4.18g Na
2CO
3
溶于75.0mL水中，C(Na
2
CO
3
)为多少？
6.称取0.3280g H2C2O4·H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL,求C（NaOH）为多少？
7.称取基准物Na
2CO
3
0.1580g标定HCl溶液的浓度，消耗HCl溶液24.80mL，计算HCl溶液
的浓度为多少？
8.称取铁矿石试样m=0.2669g，用HCl溶解后，经预处理使铁呈Fe2+状态，用K
2Cr
2
O
7
标准溶
液浓度为0.1000mol/L滴定消耗28.62mL,计算以Fe , Fe
2O
3
, Fe
3
O
4
表示的质量分数各为多
少？
第四章、酸碱滴定法
一、选择题
1.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其PH最高的是（）
A.NaCl
B.NH
4Cl C.NH
4
Ac D. Na
2
CO
3
2.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中PH变化最小的是( )
A.C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液
B.C(NH
3)=0.1mol/L NH
3
·H
2
O溶液
C.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液
D.C(HAc)=0.1mol/L HAc溶液+C(NaAc)=0.1mol/L NaAc溶液
3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
A.指示剂应在PH=7.0是变色
B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内
C.指示剂的变色范围全部落在滴定的PH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围大部分或全部落在滴定的PH突跃范围之内
4.用C(HCl)=0.1mol/LHCl溶液滴定C(NH
3
)=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时，溶液的PH为（）
A.等于7.0
B.大于7.0
C.小于7.0
D.等于8.0
5.用C(HCl)=0.1mol/L HCl溶液滴定Na
2CO
3
至第一化学计量点时，可选用的指示剂为( )
A.甲基橙
B.酚酞
C.甲基红
D.中性红
6.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
A.无水碳酸钠
B.硼砂
C.邻苯二甲酸氢钾
D.碳酸钙
7.用HCl标定Na
2CO
3
溶液的第一、第二个化学计量点可以分别用什么作为指示剂（）、
A.甲基红和甲基橙
B.酚酞和甲基橙
C.甲基橙和酚酞
D.酚酞和甲基红
8.用通一瓶NaOH标准溶液，分别滴定体积相等的H
2SO
4
和HAc溶液，若消耗NaOH的体积相
等，则说明H
2SO
4
和HAc两溶液的（）
A.氢离子浓度相等
B.H
2SO
4
的浓度为HAc浓度的1／2
C.H
2SO
4
和HAc溶液的浓度相等 D.H
2
SO
4
和HAc溶液的电离度相等
9.硫酸含量的测定方式是( )
A.直接滴定法
B.反滴定法
C.置换滴定法
D.简介滴定法
10.测定硫酸含量所用的指示剂是（）
A.酚酞指示剂
B.甲基橙指示剂
C.甲基红-亚甲基蓝指示剂
D.甲基红指示剂
11.指示剂的适宜用量一般是20～30mL试液中加入（）
A.8～10 滴
B.1～4滴
C.10滴以上
D.5～6滴
12.下列混合物属于指示液的是（）
A. 溴甲酚绿+甲基红
B.甲基红+硼砂
C.百里酚蓝+NaCl
D.甲基黄+淀粉
13.测定硫酸含量指示剂用量过多，则滴定终点呈现的颜色为（）
A.紫色
B.灰绿色
C.红色
D.绿色
14.采用双指示剂测定混合碱试样。若试样由NaOH和Na
2CO
3
所组成，则在两计量点消耗的
HCl体积V1和V2的关系为( )
A.V1=V2>0
B.V1>V2
C.V1 D.V1=0 15.以HCl滴定Na 2CO 3 时，如用酚酞指示液只能指示（）、 A.第一计量点 B.第二计量点 C.第一计量点和第二计量点 16.用HCl滴定Na 2CO 3 达到第二计量点时，为防止终点提前，可采用什么方法（） A.采用混合指示剂 B.加入水溶性有机溶剂 C.在近终点时煮沸溶液，冷却后继续滴定 D.在近终点是缓慢滴定 二、判断题 1.滴定分析中一般利用指示剂的突变来判断化学计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点（） 2.在纯水中加入一些酸，则溶液中的[H+]与[OH-]的乘积增大了( ) 3.强酸强碱滴定化学计量点时PH等于7（） 4.将PH=3和PH=5的两种溶液等体积混合后，其PH变为4（） 5.NaHCO 3和Na 2 HPO 4 两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（） 6.C(H 2C 2 O 4 )=1.0 mol/L H 2 C 2 O 4 溶液，其[H+]浓度为2.0 mol/L（） 7.C(HAc)=0.1 mol/LHAc溶液的PH=2.87（） 8.强碱滴定弱酸常用的指示剂为酚酞（） 9.强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞（） 10.NaOH标准溶液可以用直接配制发配制（） 11.HCl标准溶液的准确浓度可用基准无水Na 2CO 3 标定（） 三、简答题 1.溶液的PH和POH之间有什么关系？ 2.酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？ 3.什么叫做缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。 4.缓冲溶液的PH决定于哪些类型？ 5.酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？ 6.酸碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？ 7.酸碱滴定曲线说明书呢问题？什么叫PH突跃范围？在各不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？ 8.选择酸碱指示剂的原则是什么？ 9.什么叫混合指示剂？举例说明混合指示剂有什么优点？ 10.溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色指出溶液的PH范围？ 11.判断在下列PH溶液中，指示剂显示什么颜色？ （1）PH=3.5溶液中滴入甲基橙指示液 （2）PH=7.0溶液中滴入溴甲酚绿指示剂 （3）PH=4.0溶液中滴入酚酞指示液 （4）PH=10.0溶液中滴入甲基红指示液 （5）PH=6.0溶液中滴入甲基红指示液和溴甲酚绿指示剂 12.为什么ＮaOH可以滴定HAc，但不能直接滴定H 3BO 3 ? 13.什么叫双指示剂法？ 14.为什么烧碱中常含有Na 2CO 3 ？怎样才能分别测出Na 2 CO 3 和ＮaoH的含量？ 15.用基准Na 2CO 3 标定HCL溶液时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么 在近终点时加热赶走CO 2 ？ 16.酸碱滴定法测定物质含量的计算依据是什么？ 四、计算题 1.求下列溶液的PH （1）C(HCl)=0.001mol/LHCl溶液 （2）C(NaOH)=0.001mol/LNaOH （3）C(HAc)=0.001mol/LHAc（Ka=1.8*10-5） （4）C(NH 3 )=0.001mol/L氨水溶液(Kb=1.8*10-5） (5) C(HAc)=0.01mol/LHAc和C(NaOH)=0.01mol/L NaOH等体积混合溶液溶液 （6）C(NH 3 )=0.01mol/L氨水和C(HCl)=0.01mol/LHCl等体积混合溶液溶液 （7）C(HAc)=0.1mol/LHAcmol/Lmol/L的冰醋酸多少毫升？ 3.用0.2369g污水碳酸钠标定HCL标准溶液的浓度，消耗22.35mlHCL溶液，计算该HCL溶液的物质的量浓度？ 4.中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40ml C(1/2 H 2SO 4 )=0.1000mol/L的硫酸溶液，计算NaOH 溶液的物质的量浓度？ 5.称取1.5321g纯Na 2CO 3 配成250.0ml溶液，计算此溶液的物质的量浓度？若取此溶液 20.00ml，用HCL溶液滴定用去34.20ml，计算HCL溶液的物质的量浓度？ 6.称取0.8206g邻苯二甲酸钾（KHC 8H 4 O 4 ），溶于水后用（NaOH）=0.2000mol/LNaOH标准溶液 滴定，问需要消耗NaOH溶液多少毫升？ 7.用无水Na 2CO 3 标定C(HCL)=0.1mol/LHCL标准溶液，应取污水Na 2 CO 3 多少克？ 8.有7.6521g硫酸试样，在容量瓶中稀释成250ml，吸取25.00ml，滴定时用去0.7500mol/L NaOH溶液20.00ml，计算试样中硫酸的含量？ 9.称取0.2815g石灰石，加入0.1175 mol/L的HCL溶液20.00ml，滴定过量的酸时用去5.60ml NaOH溶液，而HCL溶液对NaOH的体积比为0.975，计算石灰石中的CO 2 的含量？ 10.又含有NaOH和Na 2CO 3 的试样1.179g，溶解后用酚酞作指示剂，滴加0.300mol/LHCL溶 液38.16ml，溶液变为无色，再加甲基橙作指示剂，再用该酸滴定，这需24.04ml，计算试 样中NaOH和Na 2CO 3 的含量？ 第五章、配位滴定法 一、选择题 1.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（） A.PH越大，酸效应系数越大 B.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 D.酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 2.配位滴定终点所呈现的颜色是（） Ａ.游离金属指示剂的颜色 B.EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C.金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D.上述A与C项的混合色 3.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属从离子形成配合物的条件稳定常数K＇Min 值应（） A.大于K＇MY B.小于K＇MY C.等于K＇MY D.大于100K＇MY 4.某溶液只要含有Ca2+, Mg2+以及少量的Fe3+,Al3+,今在PH=10时，加入三乙醇胺后，用氧化还原标准溶液滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是（） A.Ca2+, Mg2+ ,Fe3+,Al3+的总量 B. Fe3+,Al3+的总量 C. Ca2+, Mg2+的总量 D.仅Mg2+的总量 5.在Ca2+ Mg2+混合液中，用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，宜选用（） A.控制溶液酸度法 B.氧化还原掩蔽法 C.配位滴定法 D.沉淀掩蔽法 6.通常测定水的硬度所用的方法( ) A.酸碱滴定法 B.氧化还原滴定法 C.配位滴定法 D.沉淀滴定法 7.当溶液中有两种金属离子（M,N）共存时，欲用EDTA标准溶液滴定M，而N不干扰，则要求（） A.lgKMY-lgKNY≥5 B.lgKMY-lgKNY≥8 C.lgKNY-lgKMY≥5 D.lgKNY-lgKMY≥8 8.测定Al3+所采用的滴定方式为（） A.直接法 B.间接测定 C.返滴定 D.置换滴定 9.测定Fe3+时，溶液的PH为（） A.2.00～2.50 B.3.50～4.00 C.5.00～6.00 D.3.00～5.00 10.测定Fe3+所用指示剂为（） A.六次甲基四胺 B.PAN C.黄基水杨酸 D.EDTA 11.测定Al3+时，用六次甲基四胺调溶液的PH，用它作什么溶液（） A.缓冲溶液 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液 12.以下关于EDTA标准溶液制备叙述错误的是（） A.使用EDTA基准试剂，可以直接法制备标准溶液 B.标定条件与测定条件应尽量接近 C.配位滴定所用蒸馏水，必须进行质量检查 D.标定EDTA溶液需用二甲酚橙为指示剂 13水的硬度测定中，正确的测定条件包括（） A.总硬度：PH=10，EBT为指示剂 B.钙硬度：PH≥12,XO为指示剂 C.钙硬度：调PH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D.水中微量Ca2+可加三乙醇胺掩蔽 二、判断题 1.由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以他能和许多金属离子形成1：1的环状结构的螯合物，且稳定性好( ) 2.酸效应是影响配合物稳定性的主要因素之一( ) 3.EDTA的酸效应系数αy(H),在一定酸度下αy(H)=C(Y)/ C(Y4-)（） 4.金属离子与EDTA形成配合物MY的条件稳定常数越大，配合物越稳定（） 5.用EDTA标定准溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的PH高于允许最低PH（） 6.标定EDTA 溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高( ) 7.用EDTA 标准溶液测定Ca2+,Mg2+总量时，以铬黑T为指示剂，溶液的PH应控制在PH=12( ) 8.在配位滴定中选择适当的PH，使被测离子的lgK＇MY与干扰离子的lgK＇NY相差5，就可以消除N离子的干扰（） 9.用EDTA标准溶液准确滴定金属离子的必要条件lgK＇MY≥8（） 10.用含有少量Ca2+,Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后与PH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，最后在PH=10.0的条件下，用上述EDTA溶液滴定试样中的Ni2+，则测定结果偏低（） 11.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，与PH=5.0，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于PH=10.0时滴定试样中的Ca2+的含量，则对测定结果基本上无影响（） 12.固体铬黑T性质稳定，但其水溶液易发生分子聚合而变质，加入三乙醇胺可以防止聚合（） 13.测定水中Ca2+时，用NaOH掩蔽Ca2+（） 14.测定钙硬度时，加入NaOH过多，导致钙硬度结果偏低，加入NaOH过少，钙硬度结果偏高（） 15.水中钙硬度的测定属于间接滴定法（） 16.基准试剂规定采用浅绿色瓶签（） 三、简答题 1.配位滴定对配位反应有哪些要求？ 2.EDTA与金属离子形成的配合物具有哪些特点？为什么EDTA与金属离子的配位比多为1：1？ 3.配合物的稳定常数和表观稳定常数有什么不同？为什么引用表观稳定常数？ 4.提高配位滴定选择的方法有哪些？ 5.配位滴定中，为什么常使用缓冲溶液？ 6.两种金属离子M与N共存时，什么条件下才可能利用控制酸度的方法进行分别滴定 7.配位滴定的条件如何选择？主要从哪些方面考虑 8.当PH=5时，能用EDTA滴定Mg2+？在PH=10，PH=12时，情况又如何？ 9.在测定含Bi3+,Pb2+,Al3+,和Mg2+混合溶液中的Pb2+含量时，其他三种离子是否有干扰？为什么？ 四、计算题 1.计算PH=4和PH=6时的lgK＇MgY。 2.称取含钙样品0.2000g,溶解后配成100.0ml溶液，取出25.00ml溶液，用C(EDTA)=0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去15.40ml，求样品中CaO的含量？ 3.称取基准ZnO 0.2000g，用盐酸溶解后，标定EDTA溶液，用去2 4.00ml，求EDTA标准溶液的浓度？ 4.取100.0ml水样，以铬黑为指示剂，在PH=10时用0.01060 mol/L EDTA溶液滴定，消耗31.30ml，另取100.0ml水样，加NaOH使呈强碱性，镁离子成氢氧化镁沉淀，用去EDTA溶液19.20ml滴定至钙指示剂变色为终点，计算水的总硬度（以CaOmg/L表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg/L表示，以MgOmg/L表示） 5.氯化锌试样0.2500g，溶于水后控制酸度PH=6，以二甲酚橙为指示剂，用去0.1024 mol/L EDTA溶液17.90ml滴定至终点，计算试样中的ZnCl2的含量？ 6.含铜，锌，镁的合金试样0.5000g，溶解后用容量瓶配制成100ml，吸取25.00ml调至PH=6，以PAN作指示剂，用0.05000mol/L EDTA溶液3 7.30ml滴定铜和锌，另取25.00ml试液，调至PH=10,加KCN掩蔽铜和锌，用EDTA溶液4.10ml滴定镁，然后滴加甲醛解蔽锌，又用同浓度的EDTA溶液13.40ml滴定至终点，计算试样中铜，锌，镁的含量？ 第六章、氧化还原滴定法 一、选择题 1.从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是( ) A.某电对高的氧化态可以氧化电位比他低的另一电对的还原态 B.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比他高的还原态 C.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强 D.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强 2．标定KMnO 4 标准溶液时，常用的基准物质是（） A. K 2Cr 2 O 7 B.Na 2 C 2 O 4 C.Na 2 S 2 O 3 D.KIO 3 3.在酸性介质中，用KMnO 4 溶液滴定草酸盐溶液时，常用的基准物质是（） A.像见滴定那样快速进行 B.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点又缓慢滴定 C.始终缓慢滴定 D.开始时快，然后减慢 4.在H 3PO 4 存在下的HCL溶液中，用0.1mol/LK 2 Cr 2 O 7 溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液时，已知化 学计量点的电位为0.86V，最合适的指示剂为（） A.亚甲基蓝（φ=0.36V） B.二苯胺磺酸钠（φ=0.84V） C.二苯胺（φ=0.76V） D.邻二氮菲亚铁（φ=1.06V） 5.在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（） A.滴定开始时 B.滴定近终点时 C.滴定标准溶液近50%时 D.滴入标准溶液至80%时 6.测定铁矿石中含量时，加入磷酸的目的是（） A.加快反应速率 B.提高溶液的酸度 C.防止析出氢氧化铁沉淀 D.使Fe3+生成无色的配离子，便于观察 7.洗涤被KMnO 4 溶液污染的滴定管应用下列的那种溶液洗涤（） A.铬酸洗液 B. Na 2CO 3 C.洗衣粉 D. H 2 C 2 O 4 8.用同一KMnO 4溶液分别滴定两份等体积的FeSO 4 和H 2 C 2 O 4 溶液，如果消耗的体积相等，则说 明这两份溶液的浓度C(mol/L)关系是（） A.C(FeSO 4)=2C(H 2 C 2 O 4 ) B.C(H 2C 2 O 4 )=2C(FeSO 4 ) C.C(FeSO 4)=C(H 2 C 2 O 4 ) D.C(FeSO 4)=4C(H 2 C 2 O 4 ) 9.碘量法的滴定条件为（） A.中性溶液 B.碱性溶液 C.酸性溶液 10.碘量法测定维生素C含量的方法是（） A.直接碘量法 B.间接碘量法 C.返滴定法 11.为防止维生素C被空气和水氧化，可在溶液中加入（） A.淀粉溶液 B.醋酸溶液 C.硫酸溶液 12.为排除反应生成Fe3+的干扰，可以在溶液中加入（） A.盐酸+硫酸混合液 B.硫酸+磷酸混合液 13.用KMnO 4标准溶液滴定H 2 O 2 试液时，出现棕色浑浊物的原因，可能是（） A.温度不够 B.酸度不够 C.碱度不够 D.浓度不够 14.自动催化反应的特点是反应速率（） A.慢 B.快 C.慢到快 D.快到慢 15.用KMnO 4法测定H 2 O 2 的条件为强酸性条件，则可用什么调整溶液的酸度（） A.硫酸 B.硝酸 C.盐酸 D.醋酸 16.在测定水中化学耗氧量时，要排除氯离子的干扰是往试液中加入少量的（） A.硫酸银 B.硫酸汞 17.在测定水中化学耗氧量时，为使有机物分解完全，可往试液中加入（） A.硫酸银 B.硫酸汞、 18.在测定水中化学耗氧量时，采用的重铬酸钾法是（） A.直接滴定法 B.返滴定法 19.测定铜盐时，为防止铜盐水解，可向试液中加入（） A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸 20.实验中生成CuI,为保证实验结果的准确性，常在滴定终点前加入（） A.NH 4NF 2 B.KI C.KCSN D.淀粉 21.实验中，加入KI应该是（） A.适量 B.少量 C.随便量 D.过量 二、判断题 1.在能斯特方程中电极电位即可能是正值，也可能是负值（） 2.影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度，酸度，温度，和催化剂（） 3.在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相等最大的电对之间首先进行反应（） 4.KMnO 4 溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中（） 5.判断碘量法的滴定终点，常以淀粉作为指示剂，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色（） 6.已知KMnO 4溶液的浓度C(KMnO 4 )=0.04 mol/L,那么C(1/5 KMnO 4 )=0.2 mol/L（） 7.用基准试剂Na 2C 2 O 4 标定KMnO 4 溶液时，须将溶液加热至75～85℃滴定，超过此温度，会使 测定结果偏低( ) 8.用KMnO 4 标准溶液滴定Fe2+溶液时，化学计量点的电极电位大小与反应物的起始浓度无关( ) 9.溶液的酸度越高，KMnO 4氧化Na 2 C 2 O 4 的反应进行的越完全，所以用基准Na 2 C 2 O 4 标定KMnO 4 溶液时，溶液的酸度越高越好( ) 10.Na 2S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 时，应在中性或弱酸性介质中进行（） 11.氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大（） 12.用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动（） 13.用K 2Cr 2 O 7 法测定Fe的含量时，K 2 Cr 2 O 7 的基本单元应取（1／6 K 2 Cr 2 O 7 ）（） 14.用于K 2Cr 2 O 7 法中的酸性介质只能是硫酸，而不能是盐酸( ) 三、简答题 1.如何判断一个氧化还原反应能否进行完全？ 2.平衡常数大的氧化还原反应，是否都可以应用于氧化还原反应中？为什么？ 3.影响氧化还原反应速度的因素有哪些？如加速反应完成? 4.应用于氧化还原滴定法中的反应，应具备什么条件？ 5. 氧化还原滴定法中有哪些标准溶液可以直接配制？哪些标准溶液必须装在棕色滴定管中进行滴定？ 6.如何制备KMnO 4，K 2 Cr 2 O 7 ，I 2 ，Na 2 S 2 O 3 标准溶液？其浓度如何计算？ 7.CL-对KMnO 4法测定Fe2+及用K 2 Cr 2 O 7 法测定Fe2+有无干扰？为什么？ 8.各类氧化还原滴定法如何确定滴定终点 9.氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举列说明？ 10.常用的氧化还原滴定法有哪些？他们的原理和优缺点是什么？ 11.配制KMnO 4 溶液时，应采取哪些步骤？为什么？ 12.以Na 2C 2 O 4 标定KMnO 4 溶液时，应注意些什么？ 13.以K 2Cr 2 O 7 法测定铁的方法有哪些？它们的原理及优缺点是什么？ 14.配制I 2和Na 2 C 2 O 4 标准滴定溶液时，应注意什么？为什么？ 15.以K 2Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 溶液的反应条件和注意事项？ 16.碘量法测定胆矾的原理是什么？为什么加入KSCN和NH 4 HF2？ 四、计算题 1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K 2Cr 2 O 7 )=0.0500mol/L K 2 Cr 2 O 7 标准溶液，应称取K 2 Cr 2 O 7 基准 物多少克？ 2.配制C(1/5 KMnO 4)=0.10 mol/L KMnO 4 溶液700ml，应称取KMnO 4 多少克？若以草酸为基准 物质标定应称取H 2C 2 O 4 ·2H 2 O多少克？ 3.有一标准溶液每升含有KHC 2O 4 ·H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O为25.42g，计算此溶液与KOH作用和在酸性 溶液中与KMnO 4作用，其浓度各位多少？（KMnO 4 以1／5 KMnO 4 为基本单元） 4.纯Na 2C 2 O 4 0.1133g,在酸性溶液中需消耗19.74ml KMnO 4 溶液，计算KMnO 4 溶液的浓度C(1/5 KMnO 4 )? 5.双氧水2.00ml（密度为1.010），在250ml容量瓶中稀释至刻度，吸取25.00ml，酸化后 用C(1/5 KMnO 4)=0.1200 mol/L KMnO 4 溶液29.28ml滴定至终点。计算试样中双氧水的含量？ 6.某厂生产FeCL 3·6H 2 O试剂，国家规定二级品含量不低于99.0%，三级品不低于98.0%，为 了检验质量，称取样品0.5000g，用水溶解后加适量的HCL和KI，用C(Na 2S 2 O 3 )=0.09026 mol/L 标准溶液滴定析出的I 2 ，用去20.15ml，问该产品属于那一级？ 第七章、沉淀滴定法 一、选择题 1.莫尔法采用AgNO 3 标准溶液测定CL-时，滴定条件是（） A.PH=2～4 B.PH=6.5～10.5 C.PH=3～5 D.PH≥12 2.以铁胺为指示剂，用NH 4 SCN标准溶液滴定Ag+时，其需要的条件是（） A.酸性 B.中性 C.微酸性 D.碱性 3. 莫尔法测定CL-含量时，若溶液的酸度过高，则（） A.AgCL↓不完全 B.Ag 2CrO 4 ↓不易生成 C.易形成Ag 2 O↓ D. AgCL↓吸附CL-的作用增强 4. 莫尔法所用K 2CrO 4 指示剂的浓度（或用量）应比例计算值（） A.高一些 B.低一些 C.与理论值一致 D.是理论值的二倍 5.用法扬司法测定氯气含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是（） A.加快沉淀的凝聚 B.减小沉淀的比表面 C.加大沉淀的比表面 D.加速沉淀的转化 6.莫尔法测CL-时，弱酸度过高，则（）。 A.AgCL沉淀不完全 B Ag 2CrO 4 沉淀不易形成 C.终点提前出现 D.易形成AgCL 7.莫尔法不适于测定（） A.Br- B.I- C.CL- D.Ag+ 8.以莫尔法测定水中的CL-含量时，取水样采用的容器是（） A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.容量瓶 9.对莫尔法滴定不产生干扰离子有（） A.Pb2+ B.Bi3+ C.NO3- D.S2- 二、判断题 1.莫尔法使用的指示剂为Fe3+,佛尔哈德法使用的指示剂为Ag 2CrO 4 （） 2.莫尔法使用的标准溶液为AgNO 3,法杨司法所使用的标准溶液为NH 4 SCN（） 3.莫尔法测定氯离子含量时，溶液的PH<5，则会造成负误差（） 4.以铁铵矾为指示剂，用NH 4 SCN标准溶液滴定Ag+时，应在碱性条件下进行（） 5.测定水中的CL-含量时，锥形瓶只用自来水洗，不用蒸馏水洗涤（） 6.测定水中的CL-含量时，移液管用自来水，蒸馏水洗涤后直接移取待测水样（） 7.莫尔法测定氯离子含量，是依据分布沉淀的原理，由于Ag 2CrO 4 沉淀的溶解度比AgCL沉淀 溶解度大，确保AgNO 3 标准滴定溶液微过量，才能符合滴定分析误差的要求（） 8.AgNO 3 标准溶液只能用间接法配制（） 9.莫尔法测定氯离子含量时，滴定必须充分摇动，目的是使被吸附的CL-释放出来（） 三、简答题 1.什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？ 2.莫尔法要求试液的PH为多少？为什么？ 3.什么叫分级沉淀？试用分级沉淀的现象说明莫尔法的依据？ 4.佛尔哈德法的反应条件有哪些？ 5.吸附指示剂的作用原理是什么？ 6.法杨司法的反应条件有哪些？ 7.在下列条件下，银量法测定结果是偏高还是偏低？为什么？ （1）PH=2时，用莫尔法测定CL- （2）用佛尔哈德法测定CL-，未知1,2二氯烷有机溶剂 8.为了使指示剂在滴定终点颜色变化明显，使用吸附指示剂时应注意哪些问题？ 四、计算题 1.基准物NaCL 0.1173g，溶解后加入30.00ml AgNO 3溶液，过量的Ag+需用去3.20mlNH 4 SCN 溶液，已知滴定20.00ml AgNO 3溶液要21.00ml NH 4 SCN溶液，计算AgNO 3 和NH 4 SCN的浓度？ 2.有一纯的KIO x 试剂0.4988g，将它适当处理使之还原成碘化物，然后用0.1125 mol/L AgNO 3 溶液20.72ml滴定到终点，计算x的值？ 3.NaCL试液20.00ml,用0.1023 mol/LAgNO 3 溶液27.00ml滴定至终点，求每升溶液中含NaCL 多少克？ 4.氯化物试样0.2266g，溶解后加入0.1121mol/L AgNO 3溶液30.00ml，过量AgNO 3 以0.1155 mol/L NH 4 SCN溶液滴定，用去6.50ml，计算试样中的氯含量？ 5.将0.3000g银合金溶于HNO 3，滴定Ag+时用23.30ml的0.1000mol/LNH 4 SCN溶液，计算合 金中的银含量？ 6.含有纯KCL和KBr的混合物，各位0.2000g溶解后，以0.2000 mol/L AgNO 3 溶液滴定，需用多少毫升？ 第八章、称量分析法 一、选择题 1.最常用的称量分析法（） A.沉淀法 B.气化法（挥发法） C.电解法 D.萃取法 2.下列选项不属于称量分析法的是（） A.气化法 B.碘量法 C.电解法 D.萃取法 3.下列选项属于称量分析法特点的是（） A.需要纯的基准物作参比 B.要配置标准溶液 C.经过适当的方法处理，可直接通过称量就得到分析结果 D.适用于微量组分的测定 4.下面有关称量分析法的叙述错误的是（） A.称量分析是定量分析方法之一 B. 称量分析法不需要基准物作比较 C. 称量分析法一般准确较高 D.操作简单适用于常量和微量组分的测定 5.下列选项中符合称量分析对沉淀形式要求的是（） A沉淀的溶解度极小且被测组分沉淀完全 B.沉淀的溶解度比较大 C.沉淀中常混有另一种沉淀 D.沉淀易溶于洗涤剂 6.不符合称量分析对沉淀形式要求的是（） A.容易得到纯净沉淀 B.沉淀易于过滤和洗涤 C.通常沉淀的溶解度较大 D.易得到纯的晶形沉淀 7.下列不符合称量形式要求的是（） A.称量形式应具有固定的已知组成 B.称量形式在空气中可不稳定 C.称量形式应具有较大的摩尔质量 D.称量形式有足够的化学稳定性 8.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是（） A.利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全 B.异离子效应的存在，可使被测组分沉淀更完全 C.配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全 D.温度升高，会增加沉淀的溶解损失 9.下列选项不属于使沉淀纯净的是（） A.选择适当的分析程序 B.改变杂质的存在形式 C.后沉淀现象 D.创造适当的沉淀条件 10.下面影响沉淀纯净的叙述不正确的是（） A.溶液中杂质含量越大，表面吸附的杂质的质量越大 B.温度越高，沉淀吸附的量越大 C.后沉淀随陈化时间增长而增加 D.温度升高，后沉淀现象增大 11.属于使沉淀纯净的选项是（） A.表面吸附现象 B.吸留现象 C.后沉淀现象 D.在沉淀 12.沉淀中若杂质含量太大，则应采取什么措施使沉淀纯净（） A.在沉淀 B.升高沉淀体系温度 C.增加陈化时间 D.减小沉淀的比表面积 13.既可得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀的局部过浓现象发生的措施（） A.采用均相沉淀法 B.采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C.沉淀时加入适量的电解质 D.沉淀应在较浓的溶液中进行 14.下列选项中有利于形成晶形沉淀的是（） A.沉淀应在较浓的热溶液中进行 B.沉淀过程应保持较低的过饱和度 C．沉淀时应加入适量的电解质 D.沉淀后加入热水稀释 15.不利于晶形沉淀生成的选项是（） A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀完全应进行陈化 C.沉淀后加入热水稀释 D.沉淀在适当的溶液中进行 16.有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（） A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀时在较浓溶液中进行 C.沉淀时加入适量电解质 D.沉淀完全后进行一定时间的陈化 17.被测组分的摩尔质量与沉淀称量形式的摩尔质量之比称为（） A.被测组分的百分含量 B.被测组分的质量 C.被测组分的溶解度 D.换算因数 18.测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.3853克，最后得到的BaSO 4 沉淀重1.0210g，则试样中硫的百分含量为（） A.36.41% B.96.02% C.37.74% D.35.66% 19.称取过磷酸钙肥料试样0.4891g，经处理后得到0.1136g Mg 2P 2 O 7 ,则试样中的磷含量（） A.23.23% B.27.83% C.6.46% D.56.90% 20.称取某铁矿样0.2500g，处理成Fe(OH) 3沉淀后灼烧为Fe 2 O 3 。称的其质量为0.2490g，则 矿石中Fe 3O 4 的含量（） A.99.60% B.96.25% C.96.64% D.68.98% 21.采用什么方法测定硫酸盐的含量（） A.沉淀法 B.气化法 C.溶解法 D.滴定法 22.只需烘干不需沉淀可选用的滤器是（） A.普通玻璃漏斗 B.砂芯坩埚 23.沉淀完成后进行陈化是为了（） A.使无定型的沉淀转化为晶形沉淀 B.除去混晶共沉淀带入的杂质 C.使沉淀更为纯净，沉淀颗粒变大 D.加速后沉淀作用 24.在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过（） A.0.0001g B.0.0002g C.0.0004g D.0.0005g 25.在称量分析中，恒重的要求是前后两次之差小于（） A.0.01mg B.0.1mg C.0.2mg D.0.3mg 二、判断题 1.称量分析一般不适于微量组分的测定（） 2.称量分析的准确度一般较差（） 3.称量形式的摩尔质量较大时，称量分析的准确度较高（） 4.要得到符合称量分析要求的沉淀，必须选择合适的沉淀剂（） 5.陈化时间太长会产生后沉淀现象或形成混晶（） 6.选择合适的洗涤液洗涤沉淀可使沉淀更纯净（） 7.后沉淀随陈化时间增长而减少（） 8.溶解度大的晶形沉淀，在稀有溶液中有利于形成较大颗粒的晶体，又可以减少在母液中的损失（） 9.被测组分的百分含量=沉淀式重/样品重*100%（） 10.被测组分的百分含量=称量式重量*换算因数/样品重*100%（） 三、简答题 1.什么叫称量分析？分为哪几类？ 2.称量分析对沉淀形式和称量形式有什么要求？ 3.沉淀按其物理性质不同大致分为哪几类？各有什么特点？ 4.晶形沉淀的沉淀条件是什么？ 5.无定形沉淀的沉淀条件是什么？ 6.什么叫同离子效应？在应用同离子效应时应注意什么问题？ 7.沉淀烘干和灼烧的作用是什么？ 8.什么叫共沉淀和后沉淀？ 9.在用硫酸沉淀钡离子时，怎样使阴离子不发生共沉淀？ 四、计算题 1.称取含湿存水0.55%的磷矿石0.5000g，经称量法分析后的0.3050gMg 2P 2 O 7 ，计算试样中P 以及,P 2O 5 计的含量，并计算干燥试样中P,P 2 O 5 的含量？ 2.今有0.5016gBaSO 4,其中含少量的BaS，用H 2 SO 4 处理使之变成BaSO 4 ，经灼烧后的BaSO 4 0.5024g,求BaSO 4 中BaS的含量？ 3.将0.5000g硅酸盐试样做适当处理后得到0.2835g不纯的SiO 2含Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 等杂质)，将 此SiO 2用HF和H 2 SO 4 处理，使SiO 2 形成SiF 4 而逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样 中SiO 2的含量，若不用HF和H 2 SO 4 处理，分析结果的相对误差有多大? 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺； 分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）分析化学试题及答案.docx
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