化学必修一(鲁科版)课后答案

化学必修一(课后习题)

第一章

第一节(8页)

1.C

2.D

第二节(18页)

1.(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。

(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先是钠与水反应,2Na + 2H2O =

2NaOH + H2↑,后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜的置换

反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。

2. (1)B (2)先变红,后褪色。

第三节(26页)

1`6.02×1020个

2`(1)1×10-6 mol (2)2×10-6 mol 1.204×1018

3` 2×10-3mol/L 500 L

4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol/L。

5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH

① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH

③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→

32g CH3OH

⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH

6`1.204×1023个

本章自我测评(28页)

1` 4Na+O2=2Na2O; Na2O+H2O=2NaOH; 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

2` (1) H O Cl (2) HCl H2O

(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO

3`略

4` D

5`(1) 0.050 L; 0.050 L。

(2)知道某溶液的物质的量浓度,取用一定体积的溶液,就知道了其所含溶质的物质的量,进行化学计算十分方便。

(3) ①40g

②abdcfe

③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶

第二章

第一节(38页)

1`(1)碱性氧化物

(2) CaO+ H2O = Ca(OH)2

(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2O

CaO+ CO2 = CaCO3

(4)不能长期持续的做干燥剂,因为生石灰逐渐的与水发生反应,完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。

(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。

2`(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。

(2)游离态、化合态。

(3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:NaOH;盐:Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。

Na2O NaOH→Na2CO3

(4)Na→→

Na2O2 Na2CO3→NaCl

4Na+O2=2Na2O;2Na+O2点燃Na2O2;Na2O+H2O = 2NaOH;2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑;Na2O+CO2 = Na2CO3;2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑;2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。

(5)钠的“家族”。

3`BD

4`(1)1~100nm。

(2)方法1:取一支U型管,加入适量制得的胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明是胶体;方

法2:取一支试管,加入适量制得的胶体,然后加入适量盐溶

液,如出现红褐色沉淀,则证明是胶体。

(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞的机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大的颗粒,于是就发生了“聚沉”,得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强,中和了它原来带的正电荷,破坏了胶体稳定的因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。

第二节(47页)

1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等

(2)KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。

(3)Ag+ + Cl- = AgCl↓

(4)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

(5)略

2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

(2) H+ + OH- = H2O

(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

(4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1

(2)c(OH-)=0.1mol·L-1

4` Ag+ + Cl- = AgCl↓

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

第三节(57页)

1`序号是否为氧化还原反应氧化剂还原剂(1)不是

(2)是 O2 CH4(3)不是

(4)是 KMnO4 KMnO4(5)是 Fe3+ Cu

2` (1) +1 氧化性 (2) C

3`(1) C (2) B

4`(1) B (2) B (3) D

(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。

②与维生素C同服等。

5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。

(2)参加反应的氯化氢为2mol;被还原的氯化氢为1mol。

本章自我测评(59页)

1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓

(2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+

(3) NaOH + HCl = NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O

(4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C

3`(1) KSCN 溶液变成血红色

(2)2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

(3)A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl3

4` (1)HNO3 , FeSO4Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N

第三章

第一节(71页)

1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60

含碳化合物的多样性-------无机物:CO CO2

有机物:葡萄糖等有机物

碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→

碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油

2` (1)温室效应

(2)地球表面温度升高

(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收

(4)减少含碳化合物的燃烧,开发清洁能源,大量植树造林

3`略

4`(1) 稳定氧还原性

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

高温

5` (1) CaCO3 CaO+ CO2↑

CaO + H2O === Ca(OH)2

Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH

(2) 石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)

不需要高温条件,步骤简单

(3)加入盐酸,看是否产生气泡。

6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止

7` (1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。

(2)可以

(3)(4)略

第二节(83页)

1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D

2` (1)

化学方程式 氧化剂 还原剂

N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 H 2

4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O O 2 NH 3

2NO + O 2 === 2NO 2 O 2 NO 3NO 2 + 2 H 2O === 2HNO 3 + NO NO 2 NO 2 N 2 + O 2 2NO O 2 N 2 (2) 氮气

4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H 2O 3` (1)21.21% (2) A

(3) 加热硫酸铵,用湿润的红色石蕊试纸检验是否有

氨气生成。 第三节(93页)

1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A

2` S + O 2 SO 2 Fe + S FeS

3` (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3

H 2O + SO 2 H 2SO 3

H 2O + SO 3 H 2SO 4 2H 2SO 3 + O 2 ===== 2H 2SO 4

催化剂

高温、高压 催化剂 高温

催化剂 放电

催化剂

400℃

第四节(102页)

1` (1) H+ + OH- === H2O 2H+ + CO32- === H2O + CO2↑

(2) 提取母液中的Mg2+。

(3)化合态;不是氧化还原反应,因为反应过程中没有元素的化合价的变化;是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素的化合价发生了改变。

3` (1) C (2) I- ,因为I-的还原性强于Br-。

(3)变蓝;原因:Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl ,而I2 遇淀粉变蓝色

本章自我测评(104页)

1`(1)④⑤(2)① CO 、NO

② CO + NO 催化剂 CO2 + N2

③促进了SO2转化为SO3,形成酸雨

④AB

3` (1) 是,碘化钾做还原剂。

(2)实验步骤:将食盐溶解,并滴加几滴稀硫酸;然后用玻璃棒蘸取上述溶液,点在淀粉碘化钾试纸上,观察现象。

(3)方法一:食醋、淀粉碘化钾试纸:

方法二:稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。

(其他答案合理即可)

5` (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4

(2) H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O

(3) Ba2+ + SO42- === BaSO4↓

6` C 浓硝酸 NO 和 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2和 CO2

第四章

第一节(113页)

1·(1)CD (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O

2·(1)Si 28g ;CO 56g ,44.8L。

(2)①Si + 2Cl高温 SiCl4↑ SiCl4+2H高温 Si + 4HCl

△△

②SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2Si

MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2+SiH4

Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑

第二节(123页)

1·可制成比纸还薄的金箔----------延展性

生活用铁锅--------------------导热性

用铁回收照相定影废液中的银----还原性

用铜制作印刷电路--------------导电性

2·(1)铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以使金属以熔

融态生成,便于分离。

(2)3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 需要金属铝45g

氧化剂还原剂

3Co3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Co 需要金属铝24g

氧化剂还原剂

3·(1)设计一:Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑

设计二:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

设计三:Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]

体现镁、铝的还原性,铝既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的性质。

(2)能。理由略。

4·(1)①Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] +3NaCl

④2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O

(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O

Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]

5·1`(D) 2`(B)

本章自我测评(132页)

1`B 2`C 3`C

6`(1) NaOH与CO2反应,罐内气压减小;

2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O

(2)NaOH与铝反应放出氢气,罐内气压增大;

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基和铝酸钠)

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