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2020九年级化学考点复习演练专题二十碳和碳的化合物试题

九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题

点燃 点燃 A B C F E D 九年级化学--《碳和碳的氧化物》单元测试题 一、选择题: 1. 下 列 过 程 中 发 生 了 化 学 变 化 的 是 ( ) A.石墨导电 B.金刚石切割金属 C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼 2. 含硫煤如果发生不完全燃烧,会排放出污染空气的有毒气体是 ( ) A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳 3.下列表示二氧化碳的几种用途,其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是( ) 4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质,化学性质相同而物理性质不同的原因 ( ) A .同种元素组成,但原子排列不同 B .原子最外层电子数相同 C .都是碳元素组成 D .原子的相对质量相同 8.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”这首于谦的 《石灰吟》蕴含着一定的科学知识,诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应: CaCO 3 CaO 十CO 2↑,该反应的类型是 ( ) A .化合反应 B .置换反应 C 分解反应 D .复分解反应 9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境,下列措施中切实可行的是 ( ) ①减少煤等燃料的使用;②禁止使用煤等燃料;③禁止乱砍乱伐;④开发氢能源;⑤利 用水力发电;⑥种植花草树木。 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④ 10. 试管中盛有黑色粉末,将其加强热,粉末变为红色,同时产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该黑色粉末可能是 ( ) A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜 二、填空题 13. (6分)5月13日是世界无烟日,吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO 2和CO ,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后,依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水;②浓硫酸;③灼热的黑色氧化铜粉末;④澄清石灰水,发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答: (1)①中的现象说明______________________________________________________ (2)烟雾中是否存在 CO ?____,做出此判断所依据的实验现象 为 。 14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化,请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应,并在括号中说出 其反应类型: ① __________________________________ ( ); ②__________________________________( ); ③________________________________________________。 三、简答题 17.已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应), 其中A 、B 、C 在通常情况下是三种无色无味的气体,且C 为化合物,D 是一种无色的液体 氧化物,F 是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。 (1)请写出有关物质的化学式:A___________ B____________ C___________ 高温

九年级化学碱的性质及化学方程式

碱的性质 ?碱的定义: 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看,碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱: (1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、 氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2, 反应时放出大量的热。 ?碱的通性

NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应 ? 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性: ①氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种 可溶性强碱。白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成 Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰 水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成 NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氨水(NH3·H2O)是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发 性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性。

人教版九年级化学碳和碳的氧化物

碳和碳的氧化物 教学目标: 1.掌握金刚石、石墨和C60的物理性质和用途 2.掌握碳单质的化学性质 3.掌握二氧化碳的制备 4.掌握实验的原理及装置选择 重难点分析 一氧化碳和二氧化碳的性质 重难点分析 碳单质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质;气体制取实验原理迁移运用 知识点1 碳的单质 碳有很多种单质,如金刚石、石墨、无定形碳、C60等,它们都是只由一种原子——碳原子构成的 1.金刚石和石墨 金刚石和石墨的物理性质及用途的比较 说明: ①同种元素可以组成不同种单质 ②单质一定由同种元素组成,但一种元素不一定只组成一种单质 ③同样都是由碳原子构成,金刚石和石墨的物理性质却千差万别,这是因为在这两种单质中, 碳原子之间的排列和结合方式是不同的。金刚石中的碳原子是以一种紧密的网状结构排列的, 而石墨中的碳原子是以一种层状结构排列的。构成物质的粒子之间的组合和排列不同,会导 致物质的性质不同,即结构决定性质;而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途

例1.下列说法正确的是() A.石墨在一定条件下转变成金刚石属于物理变化B.一种元素可能形成几种单质 C.同种元素组成的不同种单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的 例2.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是() A.构成它们的原子大小不同B.构成它们的原子数目不同 C.它们由不同种原子构成D.碳原子的排列方式不同 例3.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,我们今天买的石墨应该放在() 【同步训练】 1.下列关于金刚石和石墨的说法,正确的是() A.都能导电B.原子排列方式相同C.硬度都很大D.组成元素相同 2.下列各组物质中属于同种物质的是() A.水和冰B.金刚石和石墨C.Na和Ne D.氧气和臭氧 3.下列家庭小实验,不能成功的是() A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑 C.用2B铅笔芯做导电性实验D.用过滤的方法把硬水变成软水 4.1990年,曾使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨,它们覆盖在发电厂的设备上,造成设备短路而停电,原因是 2.无定形碳 (1)定义:由石墨的微小晶体和少量的杂质构成 (2)常见的无定性碳:木炭、活性炭、焦炭和炭黑,它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质 构成,它们属于混合物 各种无定形碳的用途

苏教版高中化学碳酸钠的性质与应用教案必修

目标与素养:1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识) 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1.物理性质 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末细小白色晶体 水中易溶,相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO 溶解性水中易溶 3 (1)溶液的酸碱性 1Na2CO3溶液呈碱性。 2NaHCO3溶液呈碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 (2)热稳定性 1Na2CO3性质稳定,受热不易分解,Na2CO3·10H2O易风化。 2NaHCO3受热易分解,化学方程式为2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)与酸(足量盐酸)反应 1Na2CO3:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。 2NaHCO3:NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 (4)与碱(氢氧化钠)反应 1Na2CO3:与NaOH不反应; 2NaHCO3:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

(5)相互转化 Na2CO3NaHCO3 3.用途 (1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 (2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分之一,医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。 二、侯氏制碱法 1.反应原理 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl, 2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O。 2.NH3通入饱和NaCl溶液中,形成氨水的NaCl饱和溶液,然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后,可以增大CO2在溶液中的溶解度,生成更多的NaHCO3。 微点拨 (1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时,在饱和NaCl溶液中应先通入NH3,后通入CO2。 (2)NaHCO3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。 (3)“联合制碱法”时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)Na2CO3俗称纯碱,属于碱类(×) (2)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成CO2(√) (3)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性(√) (4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强可用反应2NaHCO3错误!Na2CO3+CO2↑+H2O说明 (√) 2.(双选)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是() A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3>Na2CO3

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲,发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境:魔术表演引入:“清水变牛奶”,让学生通过已知的化学知识解释,并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问:气球为什么不吹自大哪?想知道其中的奥秘吗?通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠,让学生观察氢氧化钠固体。 提问:如何取用氢氧化钠,能直接用手拿吗?为什么?引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性,由此我们俗称氢氧化钠为?如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢?引导学生观察,然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解,让学生触碰试管外壁,让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热,把它放在空气中又会如何?用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换,让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上,从而得知氢氧化钠会潮解。 提问:潮解是不是化学反应呢?为什么? 氢氧化钠还有哪些用途呢?引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签,课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠,我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问:同学知道氢氧化钙是如何制取的吗?它俗称什么? 实验展示:氧化钙和水反应,并要求学生写出化学方程式。 提问:除了氢氧化钠、氢氧化钙之外,常见的碱还有哪些,并写出他们的化学式?这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢?我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验,观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验:NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。 提问:细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同,这是什么原因呢?这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材,利用到它什么性质呢?同学们能写出相应的化学反应方程式吗?氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗?展示一瓶氢氧化钠溶液,提示学生注意观察。提问:氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体,请同学分析一下白色固体可能是什么?其中又 涉及到什么化学反应呢?注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似,试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论:(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题:硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫,为了周围居民的安全,利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习,谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密?注意联系一些已学的物理知识

化学计划及进度表

九年级物理上册教学计划 一、教学指导思想与课程目标: 1、指导思想:使学生得到学习和思想上的进步 2、课程目标:掌握基础知识并不断提高 二、学情分析 化学是九年级学生刚接触到的一门学科,如何让学生在一年之内,从入门到熟练掌握一定的化学知识,是一个关键的问题。学好化学要做到以下几点:首先,兴趣是最好的老师,学好一门课得先喜欢这门课。当然,化学是一门很有趣味的课,相信大家会喜欢的。其次,化学需要背诵。不要奇怪,化学就是需要像历史政治一样的背诵。它的零碎知识点比较多,操作方法步骤也需要我们记忆。第三,重视实验,重视实验,再重视实验。(这儿还涉及中考化学操作题)。第四,会读会写会算。读是基本,写是必要,算是要求。所以化学要求一定的习题量。最后,两条主线:绿色化学,化学与生活紧密联系。绿色化学,顾名思义,化学也要环保也要让我们的生活环境更健康。当然,学化学是为了生活更美好,化学来源于生活,生活处处是化学,你发现了吗?一起进入化学的神奇之旅吧! 三、辅导目标 通过化学课程的学习,学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能: 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用,能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念,初步认识物质的微观构成,了解化学变

化的基本特征,初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学与社会和技术的相互联系,并能以此分析有关的简单问题。 4.初步形成基本的化学实验技能,能设计和完成一些简单的化学实验。 过程与方法: 1.认识科学探究的意义和基本过程,能提出问题,进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关的信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化与联系的观点分析化学现象,解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观: 1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。 2.初步建立科学的物质观,增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识,逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用,关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。 4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 四、辅导内容

人教版初三化学上册碳原子与碳单质

C. 它由碳元素组成 D .碳元素的化合价为+4 金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的单质,下列关于碳单质的正确叙述是( B. 它们的物理性质相同 D. —定条件下,石墨转化成金刚石是物理变化 10.下列物质的性质和用途关系不正确 的是() A. 金刚石的硬度大,可用于切割玻璃 B. 稀有气体性质不活泼,可用于焊割金属用保护气 C. 活性炭具有吸附性,可用于脱色、除异味 D. 由于石墨是最软的矿物之一,所以可作润滑剂 下列物质中硬度最大的是( ) A .石墨 B .铁 进阶练习 (一) C .金刚石 D .石灰石 下列关于金刚石和石墨的说法,不正确的是( A .它们都是由碳元素组成的单质 C .金刚石质硬,石墨质较软 金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是 A .构成它们的原子大小不同 C .金刚石和石墨是由不同种元素组成的 木炭和活性炭具有很强的吸附性,是由于( A .它们都是固体 B .它们的密度小 是黑色 ) B .它们都是电的良导体 D .金刚石打磨后可以制成钻石 ) B .金刚石和石墨中碳原子排列不同 D .构成它们的原子数目不同 ) C.疏松多孔、表面积大 不正确的是( 下列关于炭黑、焦炭、木炭、活性炭的各种叙述中, A. 它们都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,因此都是混合物 B. 它们的主要成分是石墨,因此都具有吸附性 C. 活性炭常用作冰箱除味剂或净水器的净水剂 D .炭黑可以制造黑墨水、黑色颜料或黑色鞋油 下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法,正确的是( A .璀灿夺目的天然钻石是由碳元素构成的 B .炭黑可作防毒面具的滤毒剂 C .铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的 D .长期未用而难开启的铁锁,可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂 以美国为首的北约曾用“石墨炸弹”使南联盟的高压输电线短路,这是因为石墨 A .质软 B .耐高温 C .具有导电性 D .具有润滑 性 继发现C 60后,Go 也已制得(如右图所示)。下列有关Go 的说法正确的 A .它是一种新型的化合物 B .它是碳原子构成 D .他们都 A .都是黑色固体 C .碳原子的排列方式不相同

人教版初三化学下册碳酸钠的性质

基于标准的教学设计 贺东军 课题名称:——奇妙的苏打水 ——碳酸钠复习专题(一) 教材来源:人教版九年级化学下册 课标要求:一级主题:身边的化学物质——;二级主题:生活中的化合物;了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的重要性质及在日常生活中的用途 学习目标: 1、通过回忆、看书知道碳酸钠的俗名以及在生活中的主要用途。 2、通过实验、总结等方法了解碳酸钠溶液的四条化学性质, 3、通过氢氧化钠变质与否、变质程度的讨论,归纳小结,使知识系统化、网络化。 重点:碳酸钠的化学性质。 难点:氢氧化钠变质与否、变质程度的验证方法。 课时:1课时 导学方法:看书回忆——对比区别—归纳总结—实验探究 导学过程: (师)魔术导入:百变女王苏打水——变红酒、变雪碧、变牛奶 (生)一、课前复习:X Kb1 . C om 1、为什么要密封保存氢氧化钠?写出有关的化学方程式 2、碳酸钠的俗称:、,它属于(酸、碱、盐),但其水溶液呈性。 3、CO32-的离子对有:、、分别用三个复分解反应的化学方程式来说明、、 小结:碳酸钠的化学性质 二、课堂导学:氢氧化钠的变质的探究之旅 (一)实验探究:(小组合作) 第一站:1、如何证明苏打水呈碱性(步骤—现象—结论) 第二站:2、如何证明氢氧化钠是否变质呢?(步骤—现象—结论) 第三站:3、氢氧化钠是全部变质还是部分变质呢?(步骤—现象—结论) 旅途拾趣:4、氢氧化钠如果部分变质,还能再使用吗?用什么方法处理? (二)旅途反思:围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题,回答: 1.写出NaOH固体变质的化学方程式 2.能否用酚酞试液检验NaOH是否变质,说明理由。 3.取少量固体于试管中,滴加稀HCl,有气泡产生,该现象能否证明NaOH已经变质?请说明理由。 4.为证明变质的固体中仍然存在NaOH,某同学按如下操作进行实验: ①取少量固体溶于水,向其中加入足量CaCl2溶液,现象为______________。反应的化学方程式为___________________________________。 ②取①所得的溶液于试管中,向其中滴加少量的______,现象为_____。其结论是_________ (三)课堂达标 1 氢氧化钠暴露于空气中会变质为________(用化学式填空) 2 检验氢氧化钠变质选择的试剂是

九年级化学下册 探究碱的化学性质教案 新人教版

课题:探究碱的化学性质(教学设计) 【教学目标】 知识与技能:1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法:通过实验探究,发展实践与探索的精神,培养分析、解决问题的能力,锻炼对知识的迁移应用,并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观: 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案,体会学习的乐趣,树立严谨的科学探究意识。【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品:氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙 烧杯(100ml)(3瓶)装满二氧化碳的软塑料瓶(2瓶)胶头滴管玻璃棒(2个)点滴板废物缸废液缸 演示实验仪器药品:烧瓶夹子导管弹簧夹注射器氢氧化钠溶液 【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】 创设情景,引入课题 前几天,小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了,让小华去超市买一瓶……(由此引起学生的兴趣,设置悬念) (投影)投影有关管道疏通剂的主要成分。 …… (讲解)氢氧化钠是一种很常见的碱,我们已经初步领教了它的“魔力”,下面我们再来看这两张图片。 (讲解)说明氢氧化钠有强烈腐蚀性,也正因如此,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 【活动探究1】目标:认识“两碱”的物理性质。任务: A组:观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组:观察 Ca(OH)的颜色、状态及溶解性 2 【活动探究2】目标:探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应 (讲解)我们在前面已经学过酸碱指示剂,那下面我们也分别用酚酞和石蕊试液,来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。(分组实验)任务:

人教版九年级化学上册 第六单元碳和碳的氧化物实验探究题专项练习

第六单元碳和碳的氧化物实验探究题专项练习 1.经过学习,你已经掌握了一些气体的制取方法。现有下列实验装置图: (1)写出标有序号的仪器名称: ①________;②________; (2)图中装置A有明显错误,请指出________: (3)改正后,若用氯酸钾制取氧气,可选择的发生装置为________(填写字母序号,下同),应选用的收集装置是________,反应的化学方程式为________; (4)用双氧水和二氧化锰制取氧气时,可选用的装置组合是________(填字母序号),其中二氧化锰起________作用,反应的化学方程式________; (5)用B装置制取CO2,反应的化学方程式为________;B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是________; (6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氮气,常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水,制取并收集NH3,选择的装置组合是(填字母序号)________。 2.走进化学实验室会给你带来无限乐趣。现有如下装置,结合装置图回答问题: (1)写出图中带标号①的仪器名称________ 。 (2)连接装置A和D,可制取一种熟悉的气体,反应的化学方程式是________ 。 要干燥制得的气体,可将气体通入F装置,F装置中应该装入的试剂名称是________ 。(3)实验室制取气体发生装置的选择依据是________ 。选择装置B制取二氧化碳时,虽然操作简单,但无法控制反应速率。将该装置进行简单改进后就可达到控制反应速率的目的,改进措施是________ 。 3.根据所学知识,选择下列仪器进行气体制取的实验,并回答有关问题。

碳酸钠化学性质

碳酸钠化学性质学案主备人魏爱玲 学习目标: 1、记住碳酸钠的物理性质,记住碳酸钠水溶液显碱性。 2、知道纯碱的化学性质,记住反应的现象,会写有关的化学方程式。 3、掌握碳酸根离子(CO32-)的检验。 【课前检测】1、氢氧化钠在空气中不仅能吸收空气中的而,还能跟发生反应而生成,方程式;所以氢氧化钠保存时一定要。检验氢氧化钠是否变质时常用的试剂是,其反应的化学方程式为;除去此杂质常用的试剂是,其反应的化学方程式为。【自学指导1】观察碳酸钠,记住它的颜色和状态;通过实验知道碳酸钠的溶解性。完成下题: 【自学指导2】通过观察演示实验,记住碳酸钠的化学性质、反应的现象及相关的化学方程式。完成下题: 1、向碳酸钠的溶液中滴入酚酞试液,观察到的现象是。说明碳酸钠水溶液显性。 2、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,观察到的现象是,反应的化学方程式是。若滴入稀硫酸,反应的方程式是。 3、向碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水,现象是,反应的方程式是。此反应在工业用于制取。 4、向碳酸钠的溶液中,加入氯化钡溶液,现象是,反应的方程式是。 【自学指导3】回顾实验室用石灰石和稀盐酸来制取CO2,它的原理(用方程式表示),与实验2比较,得出CO32—的检验方法:(1)在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32— (2)也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32— 【当堂检测】 1、纯碱属于类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变色,说明纯碱溶液呈性,其PH 7 。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是() A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、CaO 3、鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,可以选用的试剂是() A、酚酞试液 B、盐酸 C、氯化钠溶液 D、石蕊试液 4将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生,生成的气体能使澄清石灰变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的() A、氯离子 B、碳酸根离子 C、硫酸根离子 D、氢氧根离子 5、下列物质不能与纯碱溶液反应的是( ) A、H2SO4 B、BaCl2 C、Ca(OH)2 D、Fe 6、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质,生成。如何判断氢氧化钠溶液是否变质?三位同学分别从酸、碱、盐中各选择一种物质的溶液进行实验,都能达到判断的目的。他们所选择的物质:酸是,碱是,盐是。按顺序写出这三个化学方程式:; ;。[课堂反思]: 【家庭小实验】取一个玻璃杯,杯底放一支短蜡烛,并铺一层纯碱,把蜡烛点燃,沿杯壁倒入一些醋(主要成分是醋酸),首先观察到的现象是有,过一段时间我们会观察到.思考出现上述现象的原因。

初三化学酸碱的性质

初三化学酸碱的性质 1.(2010·山东莱芜)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A.酸都能电离出H+B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素 2、(2011年浙江杭州,15题)食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 3、(2011年浙江温州,19题)将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是 A.镁条B.铜丝C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液 4.(10南昌市)8.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小 5.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的氨水,应将它存放在 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌 6.(2010·辽宁鞍山,10)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。 下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗 7.(10邵阳8)下列现象的产生,与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 8.(10泰安)10.对物质进行分类,是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中,其中与另外三种不属于同一类别的是 A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 9、(2011年山东济宁,13题)下面对某些实验现象的描述,不正确的是 A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光 B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 C.醋酸溶液滴入酚酞试剂,变红色 D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液,出现红褐色沉淀10、(2011年山东滨州,14题)下列说法正确的是 A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 11、(2011年江西,11题)下列物质暴露在空气中质量会增重的是() A.氢氧化钠B.碳酸氢铵C.浓盐酸D.氧化钙(或浓硫酸等) 12、(2011年江西南昌,9题)下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 A.浓盐酸B.铁粉C.生石灰D.石灰水 13、(2011年聊城,22题)下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 14、(2011年湖南株洲,13题)下列哪种试剂能鉴别出硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液() A.石蕊试液B.稀盐酸C.氢氧化钠稀溶液D.氯化钾溶液 15.(10福建南安10.)因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应 C.既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应 16.(10陕西)(化学方程式2分,其余每空l分,共5分)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中M应为类物质。 (2)写出一种能与盐酸反应的金属(化学式)。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子 符号)与碱中的反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。 17.(10,娄底28)小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的

九年级化学碳练习题

5.2 组成燃料的主要元素——碳 知识梳理 1.三种碳单质的物理性质及用途 2.碳的其他单质 木炭和活性炭都具有___________,木炭可以吸附有颜色的大的粒子,也可以吸附有臭味的气体。活性炭比木炭的吸附性更强,所以一般使用___________作为防毒面具里的滤毒剂。炭黑在常温时非常稳定,故用炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。 3.CO2和CO物理性质 (1)通常状况下,二氧化碳和一氧化碳都是没有颜色、没有气味的气

体。二氧化碳气体的密度比空气的大,能溶于水;一氧化碳气体的密度比空气的小,难溶于水。 (2)一定条件下CO2存在下列变化: 升华是指固态物质不经过液态直接变为气态的现象。干冰升华是物质状态间的变化,并没有生成新物质,属于物理变化。干冰升华时要吸收大量的热,可作制冷剂。 4.碳单质、CO、CO2的化学性质 1.可燃性 2CO+O点燃2CO

5.二氧化碳的实验室制法 (1)实验室制取气体的思路和方法: 首先要研究气体实验室制取的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (2)实验室制取二氧化碳的反应原理为:_________________________________________。 (3)常用的实验室制取CO2的装置如图: 图5-4 (4)CO2的收集: CO2密度比空气大、能溶于水且与水 反应生成碳酸,一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时,导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气,使收集到的气体纯度较高。 (5)CO2气体的验证: ①检验方法:将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则该气体为CO2。反应的化学方程式为:

初三化学人教版第六章碳及碳的化合物

初三化学人教版第六章碳及碳的化合物

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碳与碳的化学物 【知识点拨】 板块一、碳单质 一、 碳单质定义:不同种元素可以组成不同的单质,同一种元素也可以组成不同的单质。金刚石、石墨 和C 60等都是由碳元素组成的不同单质。但由于碳原子的排列方式不同,即结构不同,导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。 【归纳总结】物质的结构决定物质的性质。 金刚石 石墨 C60 物 理 性 质 外观 无色透明的正八面体形状的固体 深灰色细鳞片状固体 光泽 琢磨后有光泽 有金属光泽 硬度 天然物中硬度最大 质软而滑腻 导电性 不导电 良好的导电性 熔点 很高 很高 用途 钻头、玻璃刀、 装饰品 铅笔芯、电极、 润滑剂等 超导体 说明 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是组成单质的碳原子排列方式不同,所以物理性质有很大差异。 二、 其他碳单质 木炭、焦炭、活性炭、炭黑等均是无定形碳,主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。 木炭的结构疏松多孔,具有吸附能力,利用这种性质可以吸附气体或溶液中的色素。可用来做冰箱的去味剂。木炭经水蒸气高温处理可以得到更大表面积的活性炭,它的吸附能力比木炭强,可用在防毒面具里吸附毒气。 三、 碳的化学性质 1. 碳的稳定性:常温下,碳的化学性质很稳定。 思考1我国古代用墨绘制字画能够保持多年而不褪色,这是因为 。 思考2碳单质在常温下很稳定,是不是它的化学性质总是很稳定呢? 2. 碳的可燃性: (1)氧气充足反应生成二氧化碳:C + O2 点燃 CO 2 (2)氧气不足反应生成一氧化碳:2C + O2 点燃 2CO 3. 碳的还原性:在加热或高温条件下,碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性。 如:2Cu O + C 高温 2C u + CO 2↑。

九年级化学下册教学计划

九年级化学下册教学计划 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 李静 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展的同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册的教学任务,并积极组织学生以《中考精典》为蓝本进行中考复习备考,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九班大多是没有养成良好的学习兴趣,自

觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含

杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥,并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。 第十二单元《化学与生活》教学难度不大,多属于“知道”、“了解”的层次,

人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物测试题及参考答案

相对原子质量:H~1 S~32 C~12 O~16 Ca~40 1、我国古代遗留下来的珍贵字画,虽年深日久仍不变色,因为写字绘画时使用的是() A.蓝墨水B.红墨水C.蓝黑墨水D.墨汁 2、近年来,科学家们发现,除金刚石、石墨外,还有一些新的以单质形式存在的碳。其中,发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A.它的一个分子中含有60个碳原子B.它是一种新型的化合物 C.它的相对分子质量为720 D.它是一种单质 3.常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A.水 B.澄清石灰水 C.氧气 D.木炭 4、下列变化中,属于化学变化的是() A.二氧化碳在加压降温下转变成干冰B.山体滑坡 C.喷洒液体二氧化碳灭火D.二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时,对气体的下列性质不必考虑的是() A.颜色B.密度C.溶解性D.是否与水反应 6、碳的单质中,质地较软,常用做电极的是( ) A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,应该采用的方法是( ) A.把混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥,但住人后往往会又变潮湿,这是因为() A.熟石灰变成生石灰和水B.熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C.空气中的水凝结在墙壁上D.墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9米)的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧,则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多,表面积大,吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后,冷却至室温,剩余气体是( )A.N2、CO2 B.N2 C.CO2 D.N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体,例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是()A.CO和CO2B.金刚石和C60C.冰和干冰D.液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时,下列除去炭粉的方法中合理的是() A.隔绝空气,将混合物加强热B.在空气中灼烧混合物 C.在氢气流中加热混合物D.加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag,若将等质量的CO2经过如下变化:CO2→CO→CO2,再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg,则A和B的关系( ) A.A=B B.2A=B C.A=2B D.A>B 14.如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳,应该采用的方法是( ) A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清石灰水 C.把混合气体通过灼热的氧化铜 D.把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里 15、在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将混合气体10g通入足量的石灰水中,得到白色沉淀物( ) A、2.8g B、4.4g C、5g D、10g

初三化学教学进度表[1]

初三化学上教学进度表 周次授课时间周授课内容备注 1 8月 24日至28日绪言化学使世界变得更加绚丽多彩(1)第一单元《走进化学世界》 课题1 物质的变化和性质(1)课题2化学是一门以实验为基础的科学(2)课题3 走进化学实验室(1) 2 9月 10至9月14 日 课题3 走进化学实验室(1) (2)第一单元习题课 第二单元《我们周围的空气》 课题1空气(2) 课题1空气(包括习题练习)(2) 3 9月 17日至21日课题2氧气(1) 课题3制取氧气(2) 习题课(课题3)(2) 4 9月 24日至28日第二单元复习及习题练习(1)第一、二单元测试(1)第三单元《物质构成的奥秘》 课题1 分子和原子(1)课题2 原子的构成(1)习题课(课题2)(1) 5 10月 8至13日课题3 元素(1)习题课(课题2)(1)课题3 离子(1)第四单元《自然界中的水》 课题1 爱护水资源 课题2 水的净化(以上3个课题共用2课时) 6 10月 16日至20日 课题3 水的组成及拓展性课题最轻的气体(1) 练习课(课题3)(1) 课题4 化学式与化合价(3) 7 10月 23日至27日 第四单元复习(1) 第三、四单元测试(1) 第五单元《化学方程式》 课题1 质量守恒定律(2) 第三、四单元试卷讲评(1) 8 10月30日 至11月3日 课题2 如何正确书写化学方程式(2) 练习课(课题2)(1) 课题3 利用化学方程式的简单计算(1) 期中考试复习(1)

9 11月 6日至10日期中考试(范围:第一至第四单元)(2)期中试卷讲评(1)第六单元《碳和碳的氧化物》 课题1 金刚石、石墨和C60 (2) 10 11月 13日至17日 课题2 二氧化碳制取的研究(1) 课题3二氧化碳和一氧化碳(2) 课题2 气体实验室制取与性质(1) 第六单元复习(1) 11 11月 20日至24日 学生实验六《二氧化碳的制取》(1)第七单元《燃烧及其利用》 课题1 燃烧和灭火(2)课题2 燃料的合理利用与开发(2) 12 11月27日至 12月1日实验燃烧的条件(1)第七单元复习(2)第八单元《金属和金属材料》 课题1 金属材料(1)课题2 金属的化学性质(1) 13 12月 4日至8日 课题2 金属的化学性质(1) 课题3 金属资源的利用和保护(2) 习题课(课题2)(2) 14 12月 11日至15日 习题课(课题3)(1) 第九单元《溶液》 课题1 溶液的形成(2) 课题2 溶解度(2) 15 12月 18日至22日 期末考试复习(5) 16 12月 25日至29日 期末考试复习(5) 17 2013年1月 4日至8日 期末考试复习(5)备注因期末放假时间不确定,故如有多余时间继续上新课;

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