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2006年下册物化试题和答案

与（）两个条件。物理化学（下）

一、填空题（每空1分，共25分）

1．某反应的△r H οm 与T 的关系为

△r H οm /（J ?mol -1

）＝83.145 T /K －0.83145

则此反应的d1n K O /d T ＝( )。

2．已知T ＝1000 K 时反应：

（1）21C （石墨）＋21CO 2（g ）

CO(g)的K ο1＝1.318；（2）2C(石墨)＋O 2（g ）

2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。

则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ）

CO 2（g ）的K ο

3＝（）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m

(Ag +)，

Λ∞m (21SO -

24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题

下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( )

4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应

式

Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1)

2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2)

则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（）E (2)。

已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离

子平均活度a ±＝（）。

8．最概然分布的微观状态数随粒子数增加而（），该分布出现的概率随粒子数增加而

（）。

9．液体表面层中的分子总受到一个指向（），而表面张力则是（）方向上的力。

10．分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（）

11．产生过冷、过热和过饱和等亚稳态现象之原因是

（）。

12．固体对气体的吸附有物理吸附和化学吸附之分，原因是

（）。

13．反应2A ?→?A

k B 为基元反应，k A 是与A 的消耗速率相对应的

速率常数。若用B 的生成速率及k B 表示反应的反应速率时，则其速

率方程（）。

14．在温度一定下，反应A→B ＋C 的反应物A 反应掉其起始浓度

c A,0的87.5%时，需时3 min 。在同一温度下，上述反应的反应物A

的起始浓度改为c 'A ，0，且c 'A ，0＝21c A,O ，当反应掉

c 'A ，0的一半时，需时1 min ，则此反应级数为（）。

15．2B ?→?)1(D 和 2A ?→?)

2(C 两反应均为二级反应，而且k ＝A exp

（-E a ?RT ）公式中的指前因子A 相同。已知在100℃下，反应（1）

的k 1＝0.10 dm 3?mol -1?s -1，而两反应的活化能之差E a,1,－E a,2＝15000

J ?mol -1，那么反应(2)在该温度下的速率常数k 2＝

（）（填入具体数值）。

16．某对行反应A ＋B C ＋D ，当加入催化剂后其正、逆反应

的速率常数分别从k 1，

k -1。变为k '1与k '1-，测得k '1＝3k 1，那么，k '1-＝（）

k -1。

17．光化反应的初级反应B ＋hv →B*，则此光化反应的反应速率与

（）成反比，而与（）无关。

18．胶体系统的主要特征是（）。

19．胶体的动力性质包括有（）

等。

二、单项选择填空（25分）

1．在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c 的ZnCl 2水溶液，当在某－

测量条件下，Zn 2+的迁移速率刚好与Cl -的迁移速率相等，则此时所测

得Zn 2+的迁移数t （Zn 2+）（）t （Cl -）。

（a ）2倍于；（b ）的1/2为；（c ）等于；（d ）无法确定。

2．在某温度T 下，已知浓度为c 的醋酸水溶液中醋酸的解离度为α，该溶

液的电导率为κ。现欲想计算该溶液的摩尔电导率Λm ，则所用的公式

（）。

（a ）Λm ＝ ac κ （b ） Λm ＝c κ2 （c ）Λm ＝ c κ

（d ）根本不存在

3．根据德拜一休克尔公式可知，浓度为0.001 mol ?kg -1的ZnC12水溶液的

离子平均活度因子γ±（）同温度下0.001 mol ?kg -1?的ZnS04水溶液

中离子平均活度因子γ±。

（a ）大于；（b ）等于；（c ）小于；（d ）可能大于也可能小于。

4．在恒T ，p 下，某原电池进行可逆放电，当其电池反应进行1 mol 反应

进度时，有Q r,m 的热放至环境中；若在同温、同压下，将该反应在巨

大容器中进行1 mol 反应进度时，则所放至环境中的热Q m 比该反应在

电池中进行时放的热Q r,m ( )。

（a ）更多；（b ）更少；（c ）不多也不少；（d ）可能更多也可能更少。

5．难溶盐的溶度积K sp 可通过电动势的测定来求得的，但需要设计一适当

的原电池。现欲测定AgBr(s)的溶度积K sp ，下列的电池中的（）电

池为所要设计的电池。

(a)Ag(s)|AgBr(s)|KI(b)Br 2(l)|Pt

(b) Ag(s)|Ag +{a (Ag +)}||Br -{a (Br -)}|Br 2(l)|Pt

(c)Ag(s)|Ag +{a (Ag +)}||Br -{a (Br -)}|AgBr(s) |Ag(s) (d) Pt|Br 2(l)| Br -{a (Br -)}||- Ag +{a (Ag +)}| Ag(s)

6．与配分函数的关系式定域子体系和离域子体系都一样的热力学状态函

数是( )：

(a)G ，A 及S (b)U ，H 及S , (c)U ，H 及C V ,

(d )H ，G 及C V .

7．对于粒子数N ，体积V ，能量U 确定的独立子系，沟通热力学和统计

学的关系式是：（）

(a) U ＝∑i i i

n ε (b)p ＝NkT (V q ??ln )T,N

(c ) S ＝k ln ? (d)q ＝∑-i kT

i i

e g ε

8．在100℃，大气压力为101.325 kPa 下的纯水中，如有一个半径为r 的

蒸气泡，则该蒸气泡内的水的饱和蒸气压p r （）大气压力p o ；若

不考重力的作用，则该蒸气泡受到的压力为（）。 ( )

（a ）大于；p o （大气压力）-Δp （附加压力）；

（b ）大于；p o +Δp ；

（c ）小于；p o －Δp ;

（d ）小于；p o ＋Δp 。

9．在一定T ，P 下，无论何种气体在固体表面上的吸附过程的熵变一定是（），而焓变ΔH 也一定是（）。

（a ）大于零；（b ）等于零；（c ）小于零；（d ）无法判定。

10．朗缪尔所提出的吸附理论及所推导出吸附等温式( )。

（a ）只能用于化学吸附；（b ）只能用物理吸附；（c ）适用于单分子层吸附；

（d ）适用于任何物理吸附和化学吸附。

11.下列所列举的反应中，哪一反应有可能（注意是可能）是基元反应（）。

(a)A+ 21

B→C+D ； (b) A+B→D, 其速率方程为B 2

/1A A A d /dc c c k t =-

（c ）A ＋B→C ＋E ，其反应速率随温度升高而降低；（d ）A ＋B →E ，其速率方程B A A A d /dc c c k t =- 12．反应A ＋B→C ＋D 其活化能E a ＝30 kJ ?mol -1。在500 K 下，升高温度1K 时，得k （501 K ）/k （500 K ）；若同一反应在1000K 下，升高温度1K 时，也得k （1001k ）/k （1000 K ），那么，k (501 K)/k (500 K)（）k (1001 K)／k (1000 K)。（a)小于；（b)等于；（c)大于；（d)无法确定。 13. 连串反应A→B→ C ，实验测得B 为非常活泼的中间产物，当反应稳定之后，则（）。（a ）B 的生成速率大于B 的消耗速率；（b ）B 的生成速率小于B 的消耗速率；（c ）B 的生成速率等于B 的消耗速率； (d ) 因条件不够，无法肯定。 14．胶体系统的电泳现象说明（）。 (a)分散介质带电； (b)胶粒带有相当数量电荷； (c)胶体粒子处在等电状态； (d)分散介质是电中性的。 15．溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处在（）的状态。 (a)热力学电势为零；(b)斯特恩电势为零；（c ）ζ电势为零；（d ）无法判断的状态。 16．在两烧杯中各放有25 cm 3浓度为0.016 mol ?dm -3的AgNO 3溶液，分别加入浓度为0.005 mol ?dm -3的KBr 溶液60 crn 3和100 cm 3，两烧杯中均制得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（）。 (a)两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动； (b)两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动； (c)用60 cm 3 KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极运动； (d)用60 cm 3 KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。 17．有一Al(OH)3溶胶，若往该溶胶中加入浓度为8.0×10-2 mol ?dm -3KCl 溶液时，溶胶刚好能聚沉；同样，若往该溶胶中加入浓度为4×10-4 mo1.dm -3的K 2C 2O 4（草酸钾）时，该溶胶刚好能聚沉。若用CaCl 2溶液，则其浓度为（）时才能令该溶胶刚好聚沉。（a ）8.0×10-2 mol ?dm -3；（b ）4. 0×10-2 mol ?dm -3；（c ）4×10-4 mol ?dm -3；（d ）8.0×0-4 mol ?dm -3

一抽成真空的容器中，通入A,B 及D 三种理想气体，在300 K 时,

p A ＝p B ＝p D ＝100 kPa ，在此条件下，反应（）。

（a ）从右向左自动进行；（b ）从左向右自动进行；

（c ）反应处于平衡状态；（d ）条件不全无法判断。

20．已知反应：

（1）2A(g)＋B(g) 2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：

1g K O ＝3134／(T /K)－5.43；

（2）C(g)＋D(g)

B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为： 1g K O 2＝-1638／(T /K)－6.02；

（3）反应2A(g)＋D(g) C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：

1g K 3O ＝A ／(T /K)＋B ，式中A 和B 的量纲皆为一，

A ＝（）；

B ＝（）。 ( )

（a ）A ＝4.772， B ＝0.59；

（b ）A ＝1.496， B ＝-11.45；

（c ）A ＝-4772, B ＝-0.59；

（d ）A ＝-542， B ＝17.45。

21．在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为

K ln ＝A ／（T /K ）＋B

式中A 和B 的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，

此反应的 O ?m r H ＝（）；O ?m r S ＝（）；O ?m r G ＝（）；

（a ）-AR K;（b ）BR ；（c ）0；（d ）-R （A K ＋BT ）；（e ）BRT ；

(f) AR K (上式中K 为温度的单位开尔文)。 22．由两个一级反应构成的平行反应，设E a 急k A 表示总

反应的表观活化能及表观反应速率常数，于是k A ，E a 与k 1, E a ,1和k 2，

E a,2的关系为（）。

（a ）E a ＝E a ,1＋E a ,2，k A ＝k 1＋k 2；

（b ）E a ＝k 1E a ,1＋k 2E a ,2，k A ＝k 1＋k 2

（c ）k A E a ＝E a ,1＋E a ,2，k A ＝k 1＋k 2

（d ） k A E a ＝k 1E a ,1＋k 2E a ,2，k A ＝k 1＋k 2

23．HI 在光的作用下可按反应2HI(g)→H 2（g ）＋I 2(g)分解。若光的波长为2.5×10-7m 时，则1个光子可引起2个HI 分子解离，故1 mol HI(g)分解需要光能为（）。

选择填入：（a ）239.2 kJ ；（b ）438.4 kJ ；（c ）119.6 kJ ；（d ）358.8 kJ 。

三、电池Sb|Sb 2O 3(s)|某溶液||饱和KCl|HgCl 2(s)|Hg ，在25℃时，当某溶液为pH=3.98的缓冲

溶液时，测得电池的电动势E 1 =0.228 V ；当某溶液换成待测pH 的溶液时，测得电池的电动势E 2 =0.345 V 。写出电极该电池的反应式，并计算待测溶液的pH 。（24分）

四、对于反应机理：

C B A 1

1k k -===+ （快速平衡） D C 2?→?k （慢）

证明生成产物D 的反应速率方程为 B A 12

1D d d c c k k k t

c -= （15分）

五、在20℃、101.325kPa的大气压下，将一滴水滴在面积A = 1?10-3 m2Hg的表面上。水在

Hg的表面上能否铺展？若水滴的表面积与A相比较可忽略不计，此过程的吉布斯函数变为若干？已知20℃时，水和Hg的表面张力分别为72.25?10-3 N·m-1和470.0?10-3 N·m-1，H2O-Hg之间的界面张力为375.0?10-3 N·m-1。（11分）

第6页（共6页）

物理化学（下）补考试题答案及评分标准

一、填空题（每空1分，共25分）

1． ( 10/T -0.1K/T 2)；2．（ 2.723×1020 ）；3. ( 7.79×10-5 )；4．Δr G m (1)（＝21

）Δr G m (2)，E (1)（＝）E (2)；5． a ±＝（0.497）；6（变得更正），（变得更负）；7．（N ＝∑i i n ），（U ＝i

i i n ε∑）；

8．（增加），（减少）；9．（液体内部的拉力），（液体表面的切线）；10．（弯曲液面曲率半径的中心）；11．（新相种子难以生成）；12．（固体与气体之间的吸附作用力不同）；

13．（d c B ?dt=k B c 2A ＝(1/2)k A c 2A ）；14．（1）；15．（12.58dm 3?mol -1?s -1）；16． k '1-＝（3 ）k -1。

17．（λ ）,（B 的浓度）;18．（高分散、多相和热力学不稳定的系统）; 19．（布朗运动、扩散和沉降与沉降平衡）

二、单项选择填空（25分）

1．（c ）; 2．（c ）；3．（a ）；4． (a)；5．（c ）；6． (c )；7．（ c ）；8 (c )；9．（c ）；

10． ( c )；11.（d ）；12．（c ）；13.（c ）；14．（ b ）；15．（ c ）；16．（d ）；17.（b ）；

18．（c ）；19．（c ）；20．( b)；21. △r H οm ＝（a ）；△r S οm ＝（b ）；△r G οm ＝（d ）；

22．（d ）；23．（a ）

三、（24分）

解：金属及其难溶氧化物组成的电极，主要是用来测定溶液中的pH 。由题给电池并设待测液为酸性时，则电极反应为

阳极 2Sb(s)＋3H 2O(l)Sb 2O 3(s)＋6H +[a ( H ﹢)]＋6e - （3分）

阴极 3Hg 2Cl 2(s) ＋6e -6Hg(l)＋6 -Cl [a (-Cl )] （3分）

电极反应2Sb(s)＋3Hg 2Cl 2(s)＋3H 2O(l)

Sb 2O 3(s)＋6Hg(l)＋6H +[a ( H ﹢)]＋6-Cl [a (-Cl )] （3分）

E =E (阴)－E (阳)

而 E (阳)= E (H +|Sb 2O 3|Sb)=E ○(H +|Sb 2O 3|Sb)－(RT/F )ln [1/a ( H ﹢)]

= E ○(H +|Sb 2O 3|Sb)－(2.303RT/F )pH （3分）因E (阴)为饱和甘汞电极，在25℃下其电动势为确定值，所以电池电动势

E =E (-Cl |Hg 2Cl 2|Hg)－E ○(H +|Sb 2O 3|Sb)＋(2.303RT/

F )?pH （3分）所以 E 1－(2.303RT/F )pH 1=E (-Cl |Hg 2Cl 2|Hg)－E ○(H +|Sb 2O 3|Sb) （3分）同理，对于由待测pH 值溶液构成的原电池，亦可写出以下的式子

E 2－(2.303RT/

F )pH 2=E (-Cl |Hg 2Cl 2|Hg)－E ○(H +|Sb 2O 3|Sb) （3分）于是 E 1－(2.303RT/F )pH 1=E 2－(2.303RT/F )pH 2 （1.5分）所以 pH 2(待测液)=F (E 2－E 1)/ 2.303RT ＋pH 1

=1.979＋3.98=5.959 （1.5分）

四、（15分）

证明：平衡时正向、逆向反应速率应近似视为相等：

1B A 1c k c c k -= 即 c

11B A C

K k k c c c ==-

（1）（5分）因为步骤为控制步骤，故反应的总速率为

C 2

D d /d c k t c =

（2）（5分）将B A c C c c K c =代入上式得 B A 12

1B A 2c D d d c c k k k c c k K t c -== （5分）

五、（11分）

解：水在汞表面的铺展系数：

S = γ(Hg) - γ (水) - γ (Hg-水)

= (470 - 72.35 - 375.0) ?10-3 N·m -1 = 22.25?10-3N·m -1>0 （6分）所以水能在汞的表面上铺展。此过程的表面吉布斯函数变

?T,p G (表面) = -A ?S = -1?10-3 m 2?22.25?10-3N·m -1= -2.225?10-5 J （5分）

2006年春浙江省高等学校计算机等级考试试卷(二级Visual-Basic)

2006年春浙江省高等学校计算机等级考试试卷(二级Visual Basic) 说明：⑴考生应将所有试题的答案填写在答卷上。其中试题1～试题6，请在答卷上各小题正确选项的对应位置处填“√”； ⑵请将你的准考证号的后五位填写在答卷右下角的指定位置内； ⑶考试时间为90分钟; 试题1（每小题3分，共15分）阅读下列程序说明和程序，在每小题提供的若干可选答案中，挑选一个正确答案。【程序说明】界面设计如上图所示，程序运行时要求有以下功能： ?按Command1（出题）后随机生成两个两位正整数存入模块级变量a、b且a>b，并分别在Label1、Label2中显示，此后Command1不可用； ?在Text1中输入结果、按回车后，以消息框显示运算正确与否、累计所完成题数以及做错的题数，Command1恢复为可用； ?按Command2（退出）后以消息框显示所完成题数以及做错的题数，退出。【程序】 Dim n As Integer, n_error As Integer （1） Private Sub Command1_Click() a = 10 + Rnd * 89: b = 10 + Rnd * 89 If a < b Then （2） Label1.Caption = a: Label2.Caption = b n = n + 1: Text1.Text = "": Command1.Enabled = False End Sub Private Sub Text1_ (3) (KeyAscii As Integer) If KeyAscii <> 13 Then (4) ' 回车键的ASCII码值为13 If a - b = Val(Text1.Text) Then MsgBox ("回答正确") Else MsgBox("回答不正确") n_error = n_error + 1 End If Command1.Enabled = True End Sub Private Sub Command2_Click() MsgBox( (5) ) End End Sub

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学 7、1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A,经过15min 后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在的27℃,100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2(g)？解:电极反应为:阴极:Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极: 2Cl - －2e - → Cl 2(g) 则:z= 2 根据:Q = nzF =It ()22015Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此:m (Cu)=n (Cu)× M (Cu)= 9、326×10-2×63、546 =5、927g 又因为:n (Cu)= n (Cl 2) pV (Cl 2)= n (Cl 2)RT 因此:3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7、2 用Pb(s)电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1、66×10-2g 。通电一定时间后,测得与电解池串联的银库仑计中有0、1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62、50g,其中含有PbNO 31、151g,计算Pb 2+的迁移数。解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液就是电中性的)。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下: n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12 Pb 2+) 则:n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12 Pb 2+) n 电解(1 2Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22 n +-==??解后电 n 迁移(12 Pb 2+)=6、150×10-3+1、537×10-3-6、950×10-3=7、358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+?==?移解（）=迁电

物理化学上册试卷一答案

一、选择填空题：（每小题3分） 1、在一个抽空的容器中放入过量的NH 4HCO 3 固体并通入少量NH 3 （g），加热时发生下述反应并达到平衡： NH 4HCO 3 (s)→NH 3 （g）+CO 2 (g)+H 2 O(g) 该系统的独立组分数为 1 ，自由度数为 1 。 2、（ C ）理想气体自由膨胀是自发过程，因为 A、ΔU S，V <0 B、ΔG T，P <0 C、ΔS隔离>0 D、ΔA T，V <0 3、在（ D ）的情况下，封闭系统的熵变可用式子ΔS=ΔH/T计算。 A、等温； B、等温、等压； C、等温、等压且W’=0； D、等温、等压W’=0、可逆。 4、在恒温、恒压且非体积功W’=0 的条件下，才可使用ΔG≤0来判断一个过程是否可逆。 5、已知气相反应C 6H 6 (g)+3H 2 (g)==C 6 H 12 （g）373K时的Δ r H m =-192.43kJ.mol-1。当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动-------------------（ C ）A、升温与加压； B、升温与减压； C、降温与加压； D、降温与减压。 6、克—克方程可用于-------------------------------------------（ A ） A、固—气及液—气两相平衡 B、固—液两相平衡 C、固—固两相平衡 D、固体晶形转变 7、已知298.15k时，反应2H 2(g)+O 2 (g)→2H 2 O(g)的K o(298.15k)=1.17×1080，△ H m o(298.15k)= -488KJ.mol-1,假设此反应的△Cp=0，则k o=1.29×1020时，所对应的反应温度为 998K 。 8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压P A *大于纯B 的饱和蒸气压P B *，则----------------------------------------（ C ） A、y A < x A B、 y A = x A C、 y A > x A D、无法确定 9、在一定的T、P下，若物质A在α相和β相中的化学势满足＞，则A在两相间的迁移方向是从α相迁移到β相中；若A在两相中达到平衡，则 = 。 10、填写下列公式的应用条件： ① ΔA=Wˊ恒温、恒容且可逆情况下； ② dG= -SdT+Vdp 系统在可逆下； ③ ΔG=ΔH-TΔS 恒温下。二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”）8% 1、若一个化学反应的Δ r H m o>0,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。（×） 2、公式ΔG=nRTlnP 2/P 1 适用于封闭系统、W’=0的理想气体等温过程。（×） 3、当理想气体的状态改变时，其内能一定改变。（×） 4、一个气相反应，只要反应温度不变，无论在高压或低压下进行，k o的值不会变化。（√）三、简要回答下列问题：16% 1、何谓系统的广度性质，并举出3个例子。参考答案：具有加和性的系统热力学性质，称为系统的广度性质。如系统的焓、内能、体积等。 2、能否用市售的60o烈性酒精，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？参考答案：不行。因为市售的60o烈性酒精，乙醇含量低于共沸组成，经多次蒸馏后，达到共沸组成而得不到无水乙醇。

2春季高考文秘专业试题及答案.doc

山东省2006年高等职业教育对口招生文秘类专业理论综合试题学校 _____________ 班级_________________ 姓名______________ —、选择题 1.秘书工作的基本属性，除了政治性，服务性外,还包括（） A.依附性 B.附属性 C.机密性 D.辅助性 2?强调信息要保持新鲜度，排斥迟到的陈I口的信息，这体现了信息工作特点的（） A.针对性 B.综合性 C.时效性 D.经常性 3?进行决策的重要前提是（） A.提供信息 B.确定F1标 C.综合意见 D.出谋献策 4.通过一定的途径和方法，使具有明确分工的组织保持组织机能整体性的重要手段是（） A.领导活动 B.辅彳左决策 C.沟通协调 D.调查研究 5.秘书沟通协调工作的基本要求（） A.整体效能最大原理,组织协调的应变原理，信息沟通导向原理 B.附属性，全面性,中介性 C.调查研究，局部服从全局,注意思想教育，按职能,分层次 D.沟通化解矛盾，变通淡化矛盾,融合缓解矛盾 6.在协调屮，秘书或秘书部门往往采取传达领导命令的方式，要求组织成员采取”非此不可“的措施，这种协调方式是（） A.突变式协调B?激变式协调C.建议式协调D.传达命令式协调 7.主要从分析对象的性质出发，研究其未来的变化，这种分析方法是（） A.归纳演绎法 B.矛盾分析法 C.联系对比分析法 D.经验分析法

&通过会议的形式让大家提方案,但具体FI的只有主持人才知道的调查方式是（）

A.开调查会 B.哥顿方式 C.问卷调查 D.专家调查法 9.下列各项屮，有关会议前期准备工作的说法，不正确的一项是（） A.会议为议事而开,要讨论的核心内容即为议题 B.确定与会者的关键在于谁有资格参加 C.人们能集屮精力的时间是很短的，会议时间超过一定限度效果递减 D.确定会议场所要大小适屮，地点合适,附属设施齐全 10?不属于新型会议服务发展方向的一项是（） A.高质量 B.高效率 C.大规模 D.低成本 11 ?秘书处理内容重要，文字简洁的来信可采用的方法是（） A.转办 B.直送 C.批转 D.不处理 12.下列各项屮，不屈于值班工作主要制度的一项是（） A.安全保密 B.交接班 C.请示汇报 D.督促检查 13.下列有关秘书日常事务的工作要求,说法不正确的一项是（） A.社会活动以多安排主管领导参加为宜 B.接打电话要求态度和蔼，头脑敏捷，语言简练，办事准确 C.秘书将收发人员送来的大量邮件分拣后,主要是处理办理公务的电报，信函，通知类邮件 D.工作介绍信是统一印制的,用吋只要填写，盖章即可 14.下列各项小，不属于秘书职业秘密范囤的是（） A.会议秘密 B.信访秘密 C.领导秘密 D.国家秘密 15.下列各项屮，不属于秘书人员基本职业首先要求的一项是（） A.服从领导 B.见义能为 C.保守机密 D.钻研业务 16.对于公共关系基本特征的理解，不正确的一项是（）

2006年下册物化试题和答案

与（）两个条件。物理化学（下）一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应：（1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318；（2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离子平均活度a ±＝（）。

2016年山东春季高考语文试题答案详细解析

山东省2016年普通高校招生（春季）考试语文试题本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。满分120分，考试时间120分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。卷一（选择题共50分）本卷共20小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合要求，请将符合题目要求的选项字母代号选出，填涂在答题卡上。一、（本大题10个小题，每小题2分，共20分） 1．下列词语中加点的字，每对读音都相同的是C A．庇．护- bì/禆．益- bì湍．急-tuān/ 惴．惴不安-zhuìB．主角．- jué/ 号角．-jiǎo]自诩．- xǔ/ 栩．栩如生-[xǔ xǔ C．国粹．-．cuì/憔悴．-cuì沉湎．- miǎn/ 冠冕．堂皇- guān miǎn D．沮．丧- jǔ sàng / 诅．咒- zǔ zhòu 屏．障- píng zhàng / 屏．气凝神-bǐng 2．下列词语中，没有错别字的是A A．松弛亲和力口干舌燥B．脉博-搏孺子牛断章取义 C．斑驳摇蓝曲-篮甜言蜜语D．气概度假村义不容词-辞 3．依次填入下列各句横线处的词语，恰当的是 D ①我们只要放慢脚步，静下心来，就会到人生很多的苦与乐。 ②蒲松龄故居有一个的小花园，园中几尊怪石，增添了“聊斋”的气氛。 ③人生正如攀爬高山，跌落了100次，要安静地开始第101次的攀爬。 A．体味精制如果那么B．体验精制即使也 C．体验精致如果那么D．体味精致即使也 4．下列句子中标点符号的使用，正确的是B A．“我不知道是谁的挂号信退回来了？”张师傅说。 “我不知道是谁的挂号信退回来了，”张师傅说。 B．我生平最受用的有两句话：一是“责任心”，二是“趣味”。 C．版画是在不同材料的版面上（如木板、石板、钢板等）通过手工制版印刷而成的。版画是在不同材料（如木板、石板、钢板等）的版面上通过手工制版印刷而成的。 D．中国的年俗：如剪窗花呀、贴春联呀、放鞭炮呀……每一项都有丰富的文化内涵。中国的年俗：如剪窗花呀，贴春联呀，放鞭炮呀……每一项都有丰富的文化内涵。 5．下列句子中加点成语的使用，错误的是

06物理化学试卷

1、隔离系统中无论发生何种变化，ΔV（），ΔH（）。 2、理想气体经等温自由膨胀到末态，判断该过程的方向采用（）判据。 3、对于放热反应，温度升高时，其平衡常数（）。 4、293K苯和甲苯的蒸汽压分别为101Kpa和2.9KPa,苯和甲苯形成理想溶液，当溶液中X 苯=0.4时，溶液上方的蒸汽压为()． 5、加入催化剂后，反应物的起始浓度关系是（）。 6、一级反应的半衰期与反应物的起始浓度关系（）。 7、ＣａＣＯ３（ｓ）与分解产物ＣＯ２（ｇ）和ＣａＯ（ｓ）成平衡组分数Ｃ＝（），自由度Ｆ＝（）。 8、与纯水相比，糖水的沸点（）３７３Ｋ，凝固点（）２７３Ｋ。 9、下列格式哪个是偏摩尔量（）。 10、0.10mol m-3的HAC溶液的电导率为0.05201S.m-1则摩尔电导率为（）。 11、同温度下，小水珠比大水珠挥发快，原因始（）。 12、对大多数液体，其表面张力与温度关系是（）。 13、当加入表面活性剂后，溶液表面张力变化是（），产生（）吸附。 14、胶体系统的分数相粒子的尺寸在（）范围内。 15、区别溶液与溶质简便方法（）。二、1 mol 300的理想气体由202 KPa经过（1）等温可逆膨胀到101 KPa；（2）绝热自由膨胀到101 KPa；分别求各过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。三、已知在101.325 KPa下甲醇的正常沸点为337.8K,其气化焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。求上述温度压力下，2mol甲醇变为甲醇蒸汽时过程的Q，W，ΔV，ΔH，ΔS，及ΔG。四、银可能受到H2S（ｇ）的腐蚀而发生下面的反应H2S（ｇ）+2Ag（ｓ）= Ag2S（ｓ）+ H2（ｇ）。（1）在298K及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问：是否可能腐蚀而生成硫化银？已知298K时，Ag2S（ｓ）和H2S（ｇ）的标准生成吉布斯函数分别为-40.25 KJ·mol-1和-32.90 KJ·mol-1；（2）混合气体中H2S（ｇ）体积分数低于多少才不会发生腐蚀。五、在298K时电池Zn（ｓ）│ZnCl2(0.555mol·Kg-1) │AgCl（ｓ）│Ag（ｓ），的电动势E=1.015V，已知标准电极电势ε（Zn2+│Zn）=－0.763V，ε（AgCl│Ag│Cl-1）=0.222V，（1）写出电极反应和电池反应式；（2）计算电池反应的ΔrGm和K；（3）计算电池内ZnCl2溶液的评价活度系数Y±. 六、反应2A=B+C为二级反应，Ea为100 KJ·mol-1.560K时，A的初始浓度为0.2mol·dm-3，测得半衰期是10min。同样的初始浓度下若在5min内反应物转化了80%，求须控制在什么温度？七、二组分数系统液一固相图如下：（1）指出各相区存在的相？（2）30克组成为w B=30%的系统，当冷却到共晶温度还未发生共晶前，系统由哪些相组成？各质量为多少？ A 0 B 100

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ）则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电

物理化学上册习题答案

第一章气体的pVT 关系 1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下： 1 1T T p V p V V T V V ???? ????-=??? ????= κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系解：对于理想气体，pV=nRT 111 )/(11-=?=?=??? ????=??? ????= T T V V p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=?=?=???? ????-=???? ????- =p p V V p nRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3 ，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为 mol RT pV n 623.1461815 .300314.8300 106.1213=???== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 13 3153.144145 .621090109032-?=?=?=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时 1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。试求甲烷在标准状况下的密度。解：33 714.015 .273314.81016101325444 --?=???=?=?=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。充以4℃水之后，总质量为。若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。试估算该气体的摩尔质量。解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρ n=m/M=pV/RT mol g pV RTm M ?=?-??== -31.3010 13330) 0000.250163.25(15.298314.84 1-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。若将其

2006年上海中考语文试题及答案

2006年全国普通高等学校招生统一考试上海语文试卷一80分（一）阅读下文，完成第1－5题。（16分）色彩对人类生活的意义是不言而喻的。如果说自然环境的美丽多彩是大自然赋予人类的珍贵财富，那么城市则凝聚了人类自远古以来几千年的文明成果。城市面貌是地区特征、民族特性和文化传统的直观反映，城市色彩无疑是其中最重要的信息之一。近年来，色彩作为城市景观中的重要因素，逐渐引起关注。在世界范围内越来越多的研究工作围绕这样的主题展开：一个城市是否可能或应该具有特定的色彩基调?什么样的城市色彩基调能够与其所在的自然环境和谐共处，并反映出城市特有的地方、民族和文化特质?如何从色彩这一设计角度使城市具有统一和谐、美丽宜人的景观，从而给生活于此的人们创造出良好的生存环境?从根本上说，城市色彩的研究对象不是某个个体，而是人们生活于其中的整体城市环境。 “城市色彩”在国内是一个新课题、新领域。以前实用色彩的研究和运用很少涉及城市这一对象，色彩这一论题没有被提升到城市的范围来进行探索。究其原因，一方面或许是由于城市问题所涉及的因素众多，另一方面或许是由于色彩的实际运用是一个缺乏明确标准的问题，诸如“选择什么颜色”或者“喜欢什么颜色”这类问题有着极强的主观性，因此，建立良好的城市色彩景观似乎成了一个难以企及的理想。应该说，正是这种将色彩视为个人喜好的观念，以及城市景观品质意识的匮乏，使城市环境中的色彩问题没有得到足够重视，这对一个良好的城市景观的形成、保护和发展极为不利。针对城市色彩景观的研究，正是试图以色彩为切入点，从宏观的角度对城市这一复杂的对象展开研究，最终为建立良好的城市色彩景观提供科学的理论依据和切实可行的操作方法。

物理化学课后(下册)部分习题答案

第十一章化学动力学 1. 反应为一级气相反应，320 oC时。问在320 oC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2% 2. 某一级反应的半衰期为10 min。求1h后剩余A的分数。解：同上题，答：还剩余A 1.56%。 3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。 4． 25 oC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c） 0 30 60 90 130 180 0 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为 0 30 60 90 130 180 1.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.5347 0 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283

拟合公式蔗糖转化95%需时 5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。KI只与 A反应。数据如下： 0 1 2 3 4 6 8 49.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6 解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一， 0 1 2 3 4 6 8

4.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.460 0 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719 。 6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应， 7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。287 oC时，一密闭容器中初始压力为21.332 kPa，1000 s后总压为 22.732 kPa，求。解：设在t时刻的分压为p， 1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：

06应用化学物化试题B

西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《物理化学》课程B 卷专业年级：应化04级命题教师：杨亚提审题教师：考生姓名：学号：考试成绩：一、选择题（每题1 分,共20分） 1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则（） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ 2.下列各式属于化学势的是（） A ．Z n P T B n U ,,)( ?? B. Z n P T B n H ,,)(?? C. P H B n S T ,)(?? D. Z n P T B n G ,,)(?? 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足（） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.所谓溶胶的沉降平衡是指（） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布 5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（） A.维持不变 B.略有增加 C.略有减少 D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是（） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于（） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时（） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是（） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变 10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压（）

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU= dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

(053)05-06春上机考试题&解答

程序设计基础（C语言）上机考试题（第一套A卷） 2005~2006学年春学期2006年5月学号：姓名：学院/教师：考生须知： 1．请先在考盘标贴上写上学号、姓名、教师、考场和机号，然后双击Windows 桌面上的“C上机考登录”图标，进入“程序设计基础（C语言）上机考试考生登录”框，正确输入或选择你的学号、姓名、学院、教师、考场、试题套号、机号和卷类等。登录成功，在你考盘中会形成一个文件夹，文件夹名是你的学号。 2．源程序必须存入考盘上以你学号命名的文件夹中。源程序文件主名必须为：套号-卷类-题号。如：1-A-3是第一套A卷第3题的源程序。 3．必须严格按题目要求的输入、输出格式来输入、输出。 4．阅卷时以试题要求和程序的运行结果为准。 5．交卷前须将你考盘上以你学号命名的文件夹复制到E:盘根目录下，交卷时将试卷和考盘一起交上。第1题（7分，源程序文件1-A-1.C ）从键盘输入一个大于2的正整数n，求解并输出大小最接近n的素数（不包括n）。例如：输入：17输出：19 输入：45输出：43 47 第2题（8分，源程序文件1-A-2.C ）编程输入一个三位的正整数，该数的百位、十位、个位数互不相同且都不为0，将它们任意排列后可组成6个数，按从大到小的顺序输出这6个数。例如：输入：396 输出：963 936 693 639 396 369 第3题（8分，源程序文件1-A-3.C ）从键盘输入n（1≤n≤20）和n个学生的学号（由6个数字字符组成的字符串）及其某门课程的成绩（整数），然后按成绩从高到低，成绩相同再按学号从小到大的顺序输出学生的学号及其成绩，每个学生一行。例如：输入：4 输出：020105 90 020103 78 020104 80 020107 80 020107 80 020105 90 020103 78 020104 80

物理化学试题及答案B

2006—2007学年度上期物理化学试题（B）考试（考查）命题人：刘勇审题: 开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题.判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√",错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分) 1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数。( ×） 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( √ ） 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(×） 4、处于标准状态的CO (g）,其标准燃烧热为零.( × ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( √ ） 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。(×） 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程.(√ ） 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高.( √ ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（× ) 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C—P+1。( √ ）二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分,共45分） 1。一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为（ B ). A。 5 L B。 4 L C。 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（ C ）。 A. 100kPa B。 60kPa C. 40kPa D。不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体（ B )。 A。易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D。不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ A ）。 A。绝热箱中所有物质 B。两个铜电极 C。蓄电池和铜电极 D。 CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间（ C )。 A. 一定产生热交换B。一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（ B ）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C。 H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ C )。 A. Q > 0，W 〉 0，ΔU > 0 B。ΔQ = 0，W = 0,ΔU < 0 C。 Q = 0,W = 0，ΔU = 0 D。 Q < 0，W > 0,ΔU 〈 0 8、ΔH =Q p，此式适用于下列哪个过程：（ B )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B。 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C。电解 CuSO4水溶液 D. 气体从 (298 K， 105 Pa) 可逆变化到（373 K， 104 Pa） 9、下述说法中,哪一种不正确:( A )。 A。焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量题号一二三四总分得分得分得分

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

2020春小学2020年春季期中考试试题及答案.doc

小学2020年春季期中考试一、你知道吗？填一填。（每空1分，共19分） 1、地图通常是按上（）、下（）、左（）、右（）绘制的。 2、中华人民共和国是（）年（）月（）日成立。 3、太阳早晨从（）面升起，傍晚从（）面落下。 4、平年全年有（）天，闰年全年有（）天。 5、在一道有余数的除法中,除数是7,余数最大是（）； 6、 3年=（）月 360分=（）时 4个星期=（）天 63日=（）个星期 7、用24时记时法记录下列时间：早上6﹕00 傍晚4﹕56 深夜11﹕30 （）（）（ ) 二、公正小法官(对的打∨,错的打×，共6分） 1、457÷3的商是三位数。（） 2、今年是5月30日，明天就是六一儿童节。（） 3、一个数除以8，有余数，那么余数最大是7。（） 4、2002年是平年。（） 5、小刚的生日正好是2月30日。（） 6、晚上8时用24时计时法表示是20：00 ( ) 三、选择题（共7分） 1、国庆节是（） A、1月1日 B、5月1日 C、6月1日 D、10月1日 2、一年中大月有（）个月，小月有（）个月； A、6 B、4 C、7 3、三个公历年份中，（）是闰年。 A、1800 B、1998 C、2008 4、广播时：“现在是北京时间19点整”是指（） A A、7时 B、上午7时 C、下午7时 5、下列公元年份中，（）年是平年。 A、2000 B、2004 C、 1988 D、1900

6、2009年的二月份是（） A、28天 B、29天 C、30天 D、31天四、计算（共36分） 1、口算（10分） 300×6＝ 300÷6= 137－19＝ 309÷3= 24×3＝ 280÷7＝ 0÷60= 55÷5= 440÷9≈ 809÷9≈ 2、列书竖式计算。（前面4题3分，验算题4分，共20分） 294÷7＝ 624÷6＝ 542÷3＝ 2040÷6= 804÷5= 324÷3= 验算：验算： 3、用递等式计算（每题3分，共6分） 576÷3÷4 （601-246）÷5 = = = = 五、我一定知道填！（8分）教学楼在操场的（），图书室在操场的（），大门在操场的（），体育馆在操场的（）。六、解决问题。（前面4题，每题4分，第5题8分，共24分） 1、奥林匹克火炬在中国某省4天传递了816千米。平均每天传递了多少千米？ 2

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