基础化学试题及答案
填空选择 3
1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag
B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe
C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe
D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-
2、通常配制FeSO
4
溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）
(aq)+4H+(aq)+4e==2H
2
O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)
C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)
D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)
3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=，K
稳（Fe（CN）
6
3-）=×1042，K
稳
（Fe（CN）
6
4-）=×1035，则Φ°
Fe（CN）
63-/ Fe（CN）
6
4-）=（A）。
A、 B、 C、 D、
4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
A、 B、 C、 D、
5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力
B、温度
C、离子强度
D、催化剂
6、在1 mol·L-1 H
2SO
4
介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=Φ°，(Fe3+/ Fe2+)=，以Ce4+滴定Fe2+时，
最适宜的指示剂为（B）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=]
B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=]
C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=]
D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=]
7、用K
2Cr
2
O
7
法测定Fe时，若SnCl
2
量加入不足，则导致测定结果（B）。
A、偏高
B、偏低
C、不变
D、无法判断
8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。
A、反应不定量
B、I
2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na
2
S
2
O
3
被分解
9、标定Na
2S
2
O
3
的基准物是下述哪一种？（ B ）
A、H
2C
2
O
4
·H
2
O B、K
2
Cr
2
O
7
C、As
2
O
3
D、Fe
10、用KMnO
4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO
4
的作用是（ A ）。
A、催化剂
B、诱导反应剂
C、氧化剂
D、配合剂
11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。
A、偏高
B、偏低
C、准确
13、化合物Ag
2CrO
4
在mol·L-1的AgNO
3
溶液中的溶解度比在mol·L-1的K CrO
4
液中的溶解
度（ B ）。
A、较大
B、较小
C、一样
14、常温下，AgCl的溶度积为×10-10，Ag
2CrO
4
的溶度积为×10-12，，CaF
2
的溶度积为×10-11，
(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（ A）
A、AgCl
B、Ag
2CrO
4
C、CaF
2
15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留形成
B、混晶形成
C、包藏形成
D、后形成
16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO
4,若以BaSO
4
的量换算黄铁矿中FeS
2
的铁量，
则换算因素为（C）。
A、2M（FeS
2）/M（BaSO
4
） B、M（FeS
2
）/M（BaSO
4
）
C 、M （FeS 2）/2M （BaSO 4）
17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A 、B 、C 、D ）。
A 、溶解度小
B 、沉淀反应完全
C 、相对分子量尽量大
D 、沉淀纯净含杂质少
18、氧化还原反应的平衡常数K 与两电对的 电位差ΔΦ 有关，二者的 ΔΦ 越大，K 值越大，反应进行的越 完全 。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近 改变颜色 以指示 滴定终点 的物质称为氧
化还原滴定指示剂，它包括 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 和 专用指示剂 三种类型。
20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H 2SO 4 ，而 HCl 和 HNO 3 两种酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是 0
0.059In n
?± ，变色点的电位是 0
In ?。
22、选择氧化还原指示剂时，应该使其 变色点 的电位在滴定 突跃 范围内，且尽量接近 化学计量点 。
23、高锰酸钾法是以 KMnO 4 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在 酸性 性下，以 KMnO 4 为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的Ksp 。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl -)= mol·L -1,c(CrO 42-)= mol·L -1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是 AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl 、AgI 、Ag 2S 、 AgBr 中选择一种适宜的进行填空。（1） AgCl 不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3） AgI 不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN 溶液；（4）不溶于KCN 溶液的有 Ag 2S 。
27、常温下，BaSO 4在纯水中的溶解度为×10-5 mol·L -1，BaSO 4的溶度积为 ×10-10
。 28、想浓度均为 mol·L -1的KBr 、KCl 、KCrO 4的混合溶液中逐滴加入 mol·L -1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO 4 。 29、下列反应属于何种类型的反应（填A 、B 、C 、D ）
（1）金属锌与EDTA 的反应 B A 、酸碱反应 （2）K 2Cr 2O 7与I 2 C B 、配位反应
（3）Na 2CO 3与HCl A C 、氧化还原反应 （4）NaCl 与AgNO 3 D D 、沉淀反应 30、HPO 42-是 PO 43- 的共轭酸，是 H 2PO 4- 的共轭碱。
31、NH 3分子的中心原子是采用 SP 3不等性 杂化轨道成键的，该分子的空间构型为 三角锥形 。
32、某酸碱指示剂的Ka=×10-5，其变色点PH 为 ，理论变色范围为 ~ 。 33、下列现象各是什么反应（填A 、B 、C 、D ）
（1） MnO 4-滴定Fe 2+时，Cl -的氧化被加快 D （2） MnO 4-滴定C 2O 42-时，速度由慢到快 B （3） Ag +存在时，Mn 2+氧化成MnO 4- A
（4） PbSO 4沉淀随H 2SO 4浓度增大溶解度增加 C 。
（A ）催化反应 （B ）自动催化反应 （C ）副反应 （D ）诱导反应 34、配制SnCl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。 35、H 2O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若
要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。 37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=），其缓冲范围为 ~ 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ，而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量，其表达式
001212()lg 0.059
n n k ??-=。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。 A 、NaCl 和H 2SO 4 B 、浓HCl 和固体KMnO 4 C 、HCl 和Br 2 D 、NaCl 和MnO 2 41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A 、钠
B 、氦
C 、溴
D 、氟 42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（ A ）
A 、能吸收紫外线
B 、有消毒作用
C 、有毒性
D 、有漂白作用 43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ） A 、氧 B 、氮 C 、硫 D 、硅 44、在PH=的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3PO 4
B 、H 2PO 4-
C 、HPO 42-
D 、PO 43- 45、在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化成MnO 4-，可加那种氧化剂/（ D ）
A 、K ClO 3
B 、H 2O 2
C 、王水
D 、（NH 4）2S 2O 8 46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ D ） A 、浓H 2SO 4 B 、CaCl 2 C 、P 2O 5 D 、NaOH
47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是（ C ）。
A 、Ag +
B 、Cd 2+
C 、Ag +、和Pb 2+
D 、Pb 2+和Sr 2+ 48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A 、Mg 和 Al
B 、Zr 和 Hf
C 、Ag 和Au
D 、Fe 和Co 49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH 溶液，又能溶于氨水中？（ B ） A 、Ni(OH)2 B 、Zn(OH)2 C 、Fe (OH)3 D 、Al (OH)3 50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
A 、Cr(OH)3
B 、CrO 2-
C 、Cr 3+
D 、CrO 42- 51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A 、H 3PO 4
B 、HClO 4
C 、H 3AsO 4
D 、H 3AsO 3 52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A 、Mg(HCO 3)2
B 、MgCO 3
C 、H 2CO 3
D 、SrCO 3
53、下列物质中，难溶于Na 2S 2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。 A 、AgCl B 、AgI C 、AgBr D 、Ag 2S 54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C ）。
A 、MgCl 2
B 、NaCl
C 、AlCl 3
D 、SiCl 4
55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ） A 、比色皿厚度 B 、有色配位化合物的浓度 C 、入射光的波长 D 、有色配位化合物的稳定性 56、透光率与吸光度的关系是（ B ）
A 、T 1=A
B 、lg T 1=A
C 、lgT=A
D 、T= lg A
1
57、下列说法中正确的是（B、D）
A、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长
B、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小
C、吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍
D、若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变
58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（B）
A、（3，1，1，1/2）
B、（2，0，0，1/2）
C、（2，1，1，1/2）
D、（3，2，-2，-1/2）
59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A、精密度高，准确度必然高
B、准确度高，精密度也就高
C、精密度是保证准确度的前提
D、准确度是保证精密度的前提
60、指出下列各数中的有效数字的位数
mol·L-1（4） [H+]= mol·L-1（3）
PH= （2）5
61、某碱样为NaOH和Na
2CO
3
混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V
1
，再
以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V
2，V
1
与V
2
的关系是（ D ）
A、V
1=V
2
B、V
1
=2V
2
C、2 V
1
=V
2
D、V
1
>V
2
62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B）
A、混晶共沉淀
B、吸附共沉淀
C、包藏共沉淀
D、后沉淀
63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（D）
A、t检验
B、u检验
C、F检验
D、Q检验
64、吸光光度法进行定量分析的依据是朗伯-比耳定律，用公式表示为 A=εbc，式中各项符号分别表示b液层厚度，ε吸光系数，A 吸光度和c溶液浓度；其中吸光系数可表示为ε和 a ，其单位各为L?mol-1?cm-1和L?g-1?cm-1。
65、气态时最活泼的金属元素是Cs ，最活泼的气态非金属元素是 F ，地壳中丰度最大的元素是O ，大气中丰度最大的元素是N。在所有气体中，最轻的元素是 H ，最重的元素是Rn，最难液化的元素是He，
常态为液态金属和液态非金属的元素是Hg 和 Br。
66、周期系中电负性最大的元素是 F ，电负性最小的元素是Cs 。能与氢直接化合成离子型氢化物的元素有ⅠA, Ca, Ba，不能与氢形成氢化物的元素有稀
有气体，可以形成氢键的共价型氢化物有HF, NH
3, H
2
O 。
67、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，PH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的水解和辅助配位剂的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的PH值范围。
68、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液PH值为~，并进行过滤，其目的是除去Fe3+,Al3+。
67、能用配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是 lgcK’≥6 。
68、硼酸是一元酸，其电离方程式为 H
3BO
3
== H++ H
2
BO
3
-。
69、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾标定HCl Na
2CO
3
标定Na
2S
2
O
3
K
2
Cr
2
O
7
标定AgNO
3
NaCl
70、加氨水于Hg
2Cl
2
上，容易生成的是 HgNH
2
Cl+Hg 。
71、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要
消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是控制酸度，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰，应采用的方法是三乙醇胺掩蔽
72、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为%，若其真实含量为%，则%—%=%为（C ）。
A.绝对偏差
B.相对偏差
C. 绝对误差
D. .相对误差 E标准偏差
73、定量分析工作中，对定量测定结果的误差的要求是（ E ）。
A. 误差越小越好
B. 误差等于零
C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差
E. 误差应处在允许的误差范围之内
74、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（D）。
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
E.滴定误差
75、作为基准物质应具备下列条件中的那几条？（A、B、C、D、E ）
A.稳定
B.最好具有较大的摩尔质量
C.易溶解
D.必须有足够的纯度
E.物质的实际组成与化学式完全符合
76.某弱酸HA的Ka=×10-4，则·L-1该酸的水溶液pH值为（C）。
A.4.00
B.3.00
C. 、某弱酸HB的Ka=×10-9，C
B
=·L-1的水溶液pH 值为（ D ）。
A.3.0
B.5.0
C. 、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（D）（2）其中pH值变化最大的是那一种？（ C ）
=·L-1的氨水溶液 B. C HAC=·L-1的醋酸溶液
=·L-1的盐酸溶液 D. ·L-1HAc+·L-1NaAc
79、用C HCl=·L-1的盐酸滴定C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是~。用C HCl=·L-1的盐酸滴定C NaOH=·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（ D ）。
A. 9.7~
B. ~5.3
C. ~
D. ~
80、某碱溶液，以C HCl =·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，有消耗了 mL，此碱液的组成是（B ）。
B. NaOH+
3 C+ NaCO
3
D. NaCO
3
81、氢氧化钠溶液的标签浓度为 mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO
2
，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸标定，标定结果比标签浓度（B）。
A.高
B.低
C.不变
82、在配合物[Co(NH
3)
5
Cl](NO
3
)
2
中，中心离子的电荷是（C）。
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
83、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（C）。
A. Mg2+含量
B. Ca2+含量
C. Ca2+和Mg2+总量
D. Fe3+和Al3+总量
E. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
84、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（B）。
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，配合滴定曲线的PM突跃范围越大
85、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′
MIn
( B )
A. .>K ′MY
B.< K ′MY
C.≈K ′MY
D.≥10-8
E. ≥100 K ′MY 86、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（ C 、D ）。式中，M 为待测离子；N 为干扰离子；In 为指示剂；Y 为EDTA 。
A. K ′MY > K ′NY
B. K ′MY < K ′NY
C. K ′MIn > K ′MY
D. K ′NIn > K ′MY
87、适合滴定分析的化学反应应该具备的4个条件是：无副反应、定量完成 、快速、有确定终点的方法 。
88、下列何种方法不能消除分析测试中的系统误差（ B ）
A 、对照试验
B 、增加测定次数
C 、空白试验
D 、加入回收试验 89、下列算式的结果应以几位有效数字报出？（）/ （B ）
A 、2位
B 、3位
C 、4位
D 、5位 90、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）
A 、H 3PO 4
B 、HPO 42-
C 、PO 43-
D 、OH -
91、现要用EDTA 滴定法测定某水样中Ca 2+的含量，则用于标定EDTA 的基准物质应为 D A 、Pb(NO 3)2 B 、Na 2CO 3 C 、Zn D 、CaCO 3 92、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 邻苯二甲酸氢钾 标定HCl Na 2CO 3 标定Na 2S 2O 3 K 2Cr 2O 7 标定AgNO 3 NaCl 93、所谓的原子轨道是指（ C ）
A 、一定的电子云
B 、核外电子的几率
C 、一定的波函数
D 、某个径向的分布 94、下列电子构型中，属于原子基态的是（B 、D ），属于原子激发态的是（ A 、C ）。
A 、1S 22S 12P 1
B 、2S 22S 2
C 、1S 22S 22P 63S 13P 1
D 、1S 22S 22P 63S 23P 64S 1
95、周期表中第五、六周期的ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 元素性质非常相似，这是由于（ D ）。
A 、S 区元素的影响
B 、P 区元素的影响
C 、d 区元素的影响
D 、镧系收缩的影响 96、描述ψ3dz2的一组n,l,m 是( B )
A 、n=2,l=1,m=0
B 、n=3,l=2,m=0
C 、n=3,l=1,m=0
D 、n=3,l=2,m=1 97、下列原子半径大小顺序中，正确的是（ B ）
A 、Be B 、Be C 、Be>Na>Mg D 、Na A 、八面体 B 、平面四方形 C 、四方锥体 D 、以上三种都有可能 99、下列说法正确的是（ D ）。 A 、BCl 3分子中B-Cl 键是非极性的 B 、BCl 3分子中B-Cl 键矩为0 C 、BCl 3分子是极性分子，而B-Cl 键是非极性的 D 、BCl 3分子是非极性分子，而B-Cl 键是极性的 100、价电子构型为3 d 74s 2的元素，其原子序数为（ C ） A 、37 B 、20 C 、27 D 、25 101、量子力学的一个轨道（ D ） A 、与波尔理论中的原子轨道等同 B 、指n 具有一定数值时的一个波函数 C 、指n,l 具有一定数值时的一个波函数 D 、指n,l,m 具有一定数值时的一个波函数 102、在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ D ） A 、2，1，-1，21 B 、2，0，0，-21 C 、3，1，1，-21 D 、3，2，-1，2 1 103、在多电子原子中，轨道能量是由（ B ）决定的。 A 、n （主量子数） B 、n 和l C 、n,l,m D 、n 和m 104、下列基态原子中，第一电离能最大的是（ C ）。 A 、B B 、C C 、N D 、O 105、钻穿效应使屏蔽效应（ B ）。 A 、增强 B 、减弱 C 、无影响 D 、增强了外层电子的屏蔽效应 106、某金属M 2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是（ C ） A 、Fe B 、Mn C 、Co D 、Ni 107、下列物质中，共价成分最大的是（ D ）。 A 、AlF 3 B 、FeCl 3 C 、FeCl 2 D 、SnCl 4 108、下列碳酸盐中，分解温度最低的是（ B ） A 、Na 2CO 3 B 、(NH 4)2CO 3 C 、Zn 2CO 3 D 、Mg 2CO 3 109、CO 2分子无偶极距，说明（ B ）。 A 、CO 2分子是直线构型。 B 、CO 2分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁。 C 、CO 2分子稳定。 D 、碳原子和氧原子之间键的极性很小。 110、微观离子运动的共性是 波动性 和 微粒性 111、氢原子的电子能级由量子数 n 决定，而锂原子的电子能级由量子数 n,l 决定。 112、有两个原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是 Ca 位于周期表中第 4 周期，第 ⅡA 族，其核外电子排布是 1S 22S 22P 63S 23P 64S 2 ；原子序数大的原子是 Zn 位于周期表中 第 4 周期，第 Ⅱ B 族，其核外电子排布是 1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2 。 113、当n=4时，电子层的最大容量为 32 ，如果没有能级交错，该层各轨道的 能级有高到低的顺序为 4S4P4d4f ，4f 电子实际在第 6 周期的 La 系元素的 Ce 元素中开始出现。 114、填出下列分子间存在的相互作用力。 （1）CH 3Cl 和CH 3Cl 之间存在 取向力、诱导力 、色散力 (2) CH 3Cl 和CCl 4之间存在 诱导力 、色散力 （3）N 2和N 2之间存在 色散力 （4）H 2O 和C 2H 5OH 之间存在 取向力、诱导力 、色散力、氢键 115、写出Fe 3+离子的电子层结构 1S 22S 22P 63S 23P 63d 5 。 116、醋酸胺水溶液呈何性质？ （ A ） A 、近中性 B 、弱碱性 C 、弱酸性 D 、强酸性 117、用硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）作基准物标定HCl 时，如硼砂部分失水，则标出的HCl 浓度： （B ） A 、偏高 B 、偏低 C 、误差与指示剂有关 D 、无影响 118、下列物质中，常用作基准物质直接来标定Na 2OH 溶液浓度的是 （ B ） A 、硼砂 B 、邻苯二甲酸氢钾 C 、碳酸 D 、苯酚 119、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是 （ C ） A 、Ka=Kb B 、Ka×Kb=1 C、Ka×Kb=Kw D、Ka/Kb= Kw 120、在金属离子M 和N 等浓度的混合液中，以Hin 为指示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M ，若TE≤%、ΔpM=±，则要求 （ A ） A 、lgK MY -lgK NY ≥6 B、K’MY 121、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （ B ） （1） 用LKMnO 4溶液滴定LFe 2+溶液 （2） 用LKMnO 4溶液滴定LFe 2+溶液 A 、（1）>（2） B 、一样大 C 、（2）>（1） D 、缺电位值，无法判断 122、一元弱酸能被准确滴定的条件为：Kac sp ≥10-8 计算题 1. 标定HCl 溶液的物质的量浓度(mol/L) （1） 称取基准Na 2CO 3 ， 用水溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液，以甲基橙作指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算HCl 的浓度。 （2） 准确称取硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O) 基准物于锥型瓶中，加水溶解，以甲基红为指示剂，用待标定的HCl 溶液滴定至终点，消耗其体积，计算HCl 的浓度并写出其滴定反应方程式。 解：(1)用甲基橙作指示剂，变色点在pH= n HCl =2n NaCO3 (2) 硼砂与HCl 的反应系数比为1：2 ∴ 3 220.5678 0.1191/381.425.0010HCl m C mol L VM -??===?? 2. 称取混合碱2.2560g 溶解并稀释至250mL 容量瓶中定容。移取此液两份；一份以酚酞为指示剂，用 mol/LHCl 溶液滴定消耗其体积；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl ，问混合碱的组成是什么？百分含量各为多少？ 解：∵>（）mL ∴ 混合碱的组成是Na 2CO 3+NaOH 3.用络合滴定法测定含钙的试样： (1)用纯度为%)配置含CaO1mg?mL -1的标准溶液1000 mL ，需称CaCO 3的质量是多少？ (2)取上述含钙标准溶液 mL,用EDTA 滴定至终点，求EDTA 的浓度。 （3)含钙试样100mg 的试液，滴定时消耗上述EDTA ,计算试样中CaO 的百分含量。 解：已知：M CaCO3= M CaO = (1) n CaO =56 10100013 -??= n CaO = n CaCO3 m CaCO3= n CaCO3×M CaCO3/%=×100/=1.7893g (2) C CaO =100 1010007893.13 -??=L n CaO = n EDTA C CaO V Cao =C EDTA V EDTA C EDTA = C CaO V Cao /V EDTA =×18052=L (3)ω= %10008.56??m V C EDTA EDTA =%10010.10008 .561064.601936.03 3÷????--=% 4.用络合滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g ，溶解后加入?L -1EDTA ,在适当条件 下使Al(Ⅲ)络合完全，调节PH 5—6加入二甲酚橙指示剂，用 mol ω?L -1 Zn(Ac)2溶液 mL 滴定至终点，计算试样中Al%和Al 2O 3%。 解：已知：M Al = M Al2O3= n Zn =L ××10-3=×10-4mol/L n Zn = n EDTA n EDTA 总=××10-3=×10-3mol/L Al 消耗EDTA 的摩尔数为n Al = n EDTA 总–n Zn =×10-3–×10-4=×10-4mol Al 的含量ω%= %1002500 .026.98 108.20-4???=% Al 2O 3的含量ω%=%1002500 .096 .1011020.821 4????-=% 5.铁矿中全铁量常用重铬酸钾法测定，试问： （1）准确称取铁矿试样，溶解后，滴定时消耗L K 2Cr 2O 7 mL ，该铁矿中铁的百分含量是多少？ （2）有一批铁矿试样，含铁量为50%左右，现用 mol/L K 2Cr 2O 7 滴定，欲使每次滴定消耗标准溶液的体积在20~30mL 以内，所称试样的质量范围应是多少？ 解：（1）已知：55.85Fe M = Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + =2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O （2）227 6K Cr O Fe n n = ~0.4021克 6从下列各物质的溶解度分别计算其溶度积： （1） MgNH 4PO 4×10-3g/L) 解:MgNH 4PO 4的式量=，∴MgNH 4PO 4的溶解度为： 3 .137106.83 -?=×10-5mol/L 在MgNH 4PO 4的饱和溶液中有： MgNH 4PO 4=Mg 2++NH 4++PO 43- [Mg 2+]=[NH 4+]=[PO 43-]=×10-5mol/L Ksp=[Mg 2+][NH 4+][PO 43-]=×10-5××10-5××10-5=×10-15=×10-13 7、计算下列各微溶化合物的溶解度（mol/L ） （1） Mg(OH)2在纯水中 解:已知Mg(OH)2 Ksp=×10-11 在Mg(OH)2的饱和溶液中有：Mg(OH)2= Mg 2++2OH - 设Mg(OH)2的溶解度为X ，∵Mg(OH)2在水溶液中是完全离解 [Mg 2+]=X [OH -]=2X Ksp=[Mg 2+][OH -]2=X （2X ）2=×10-11 4X 3=×10-11 X 3=×10-12 X=×10-4 mol/L （2） Ag 2CrO 4在LAgNO 3溶液中 解:已知Ag 2CrO 4 Ksp=×10-12 根据Ag 2CrO 4的溶解方程 Ag 2CrO 4=2 Ag ++ CrO 42- 设Ag 2CrO 4的溶解度为X 时，在LAgNO 3溶液中则有：[Ag +]=+2X ≈ [CrO 42-]=X Ksp=[Ag +]2[CrO 42-]=（）2X=×10-12 X=×10-8 8.将0.2690g 钾明矾试样处理后，得到0.2584g 的BaSO 4，计算试样中KAl(SO 4)212H 2O 的百分含量。 解：已知：BaSO 4式量= KAl(SO 4)212H 2O 式量= 9.现有MgCO 3和CaCO 3的混合物1.000g ，灼烧后得到MgO 和CaO 的重量为0.500g ，计算样品中MgCO 3和CaCO 3的百分含量. 解：已知：MgCO 3式量= CaCO 3式量= MgO 式量= CaO 式量= 设：CaCO 3的重量为x, MgCO 3的重量为1-x ∴ 5000.0)1(31 .8431 .401.10008.56=-+x x x=0.2683g CaCO 3 的百分含量= %83.26%100000 .12683 .0=? MgCO 3的百分含量=1-x=% 10.计算下列各题pH (1) mol/LH 3BO 3 解：Ka=×10-10 ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=610106.7108.510.0--?=??=CKa ∴pH=-lg[H +]= (2) mol/LNH 4NO 3 解：NH 3 Kb=×10-5 pKb= pKa=14-pKb== ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [H +]=28.526.910106.5050.0--=??=CKa ∴pH=-lg[H +]= (3)LNaAc 解：HAc Ka=×10-5 pKa= pKb=14-pKa== ∵CKa>20Kw 500≥Ka c ∴可按最简式计算 [OH -]=28.51010106.5050.0--=??=CKb pOH= ∴pH=14-lg[OH -]== （4）溶液中含有 mol/LHAc 和 mol/LNaAc 解： HAc Ka 1=×10-5 pKa= 先采用最简式计算出近似的[H +]浓度 pH=pKa+lg HB B C C -=+= [H +]=×10-6mol/L ∵ C HB = mol/L>20[H +] C B-= mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C -=+= (5)溶液中含有 mol/LNH 3和 mol/LNH 4Cl 解： HAc Kb=×10-5 pKb= Ka=×10-10 先采用最简式计算出近似的[H + ]浓度 pH=pKa+lg HB B C C -= [H +]=×10-9mol/L ∵ C HB = mol/L>20[H +] C B-= mol/L>20[H +] ∴采用最简式计算是合理的 ∴pH=pKa+lg HB B C C -= 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反 应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）； 属于过渡晶体多的有（ ）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（） 引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元 素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该 区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区 和（ ）区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（ ） （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（ ） （A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ?? 3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是 （） （A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越 难活化（ ），反应速率越小（ ）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自 上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强 （ ）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（） 四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中， 2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（） A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（） A． B．C．D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（） A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液6．（2分）下列说法不正确的是（） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（） A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3B．SO3C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（） A．食盐B．蔗糖C．酒精D．生石灰 10．（2分）下列说法不正确的是（） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a ＞0）．下列说法不正确的是（） A． mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 一、基本概念 1、蓄电池 即二次电池，充放电能反复多次循环使用的一类电池。 2、倍率 指电池在规定时间放出其额定容量时所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。 3、一次电池 又称原电池，由于电池反应本身不可逆或可逆反应很难进行，电池放电后不能充电再用。 4、成流反应 为了区别一般的氧化还原反应，在电源中的氧化还原反应称为成流反应。 二、小问题 1、构成化学电源的必要条件是什么？ ①氧化还原的作用，在分开的区域进行； ②电子只能通过外部线路进行传递； ③反应是自发进行的； ④具有电解质（导电剂）。 2、简述化学电源的组成部分及其作用。 化学电源组成有 电极:电极是电池的核心部分，由活性物质和导电骨架组成。 电解质：在电池内部正负极之间担负传递电荷的作用，要求比电导高，溶液欧电压降小。 隔膜：防止正负极活性物质直接接触，防止电池内部短路。 外壳组成：外壳是电池的容器，起保护作用，要求机械强度高、耐振动、耐冲击、耐腐蚀、耐温度的变化等。 3、构成二次电池的必要条件是什么？ ①电极反应可逆； ②只采用一种电解质溶液； ③放电生成难溶于电解液的固体产物。 三、概念辨析 1. 下列电池属于一次电池的是 ( A ) A. 锌-锰干电池 B. 铅酸电池 C. 锂离子电池 D. 燃料电池 2. 在理论上不能用于设计成化学电源的化学反应是 ( A ) A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)= 2 HCl(aq)+ BaSO4(s) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2 H2O(l)+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．3Cu(s)+8HNO3(aq) = 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g)+4H2O(l)△H < 0 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 大学化学试题（二） 考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正 2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案 及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是 A ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B ．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 3. 下列叙述正确的是 A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质 B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物 4. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与下图对应正确的是 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2N A B ．1molNa 2 O 2 晶体中共含有4N A 个离子 C． 1 ． 0L1 ． 0mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N A D．常温下pH=1的H 2 SO 4 溶液中，H + 的浓度为0 ． 2mol/L 6. 用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是 A．Na + 、Ba 2+ 、NO 3 - 、Cl -________________________ B．H + 、Mg 2+ 、Na + 、SO 4 2- C．CO 3 2- 、K + 、Cl - 、Na +____________________________ D．Fe 2+ 、NO 3 -、SO 4 2- 、Na + 7. 实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是 A．用装置① 量取15 ． 00mL的NaOH溶液 B ．用装置② 制备Cl 2 C．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3 固体 初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D） 10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______； 苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题30分） 一、选择题(本属包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列关于化学的看法错误的是 A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储 量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B．Si C．O D．AL 3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是 A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜 4．下列各物质中，属于合成材料的是 A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上 5．下列实验操作错误的是 A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切 A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点 7．区别以下各组物质的方法错误的是 A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线 C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水 8．煤矿坑道B．5 C．6 D．7 9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸 10．下列化学肥料属于复合肥的是 A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾 11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分 搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 13．聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料， 合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。下列说法正确的是 A聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的合成过程属于物理变化 C．乳酸的相对分子质量等于90 D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2 14．以下实验方法不能够达到目的的是 A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 第Ⅱ卷（非选择题70分） 二、(本题包括4小题，共22分) 16．(4分)用正确的化学符号填空。 (1)1个汞原子；(2)2个碳酸分子； (3)3个氢氧根离子；(4)硫酸铵。 17．(4分)人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二 氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。．．．． 第一组：，分类依据是；第二组：，分类依据是。 18．(8分)写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气：； (2)纯碱溶液与石灰水反应：； (3)三氧化硫与水反应：； 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D 2017年新能源汽车试题 本试卷总共满分100分，考试时间2小时。 一．选择题（每题2.5分，共20题，共50分） 1.锂离子单体电池的工作电压是 A、1.8~2V B、2.75~3.6V C、1.5~1.8V D、12~15V 2. 姚明买了一支手机，发现说明书上注明手机电池容量是3600 ： A、mA.h B、A.h C、V D、Ma 3. 实用中的化学电源，其实际容量总是低于理论容量而通常比额定容量大： A、30%~40% B、1倍 C、50% D、10%~20% 4.倍率，是指电池在规定时间内放出额定容量所输出的电流值，数值上等于额定容量的倍数。一块电池的容量是3A.h，以2倍率放电， 则放电电流为 A、1.5A B、6A C、3A D、2A 5.SOC是能源管理系统检测的重点和难点，也是人们最关心的参数，可是却不容易获得。SOC是指 A、荷电状态 B、系统芯片 C、呼救信号 D、续航里程 6.一块手机电池的使用寿命通常在2~3年（假设每天充放电循环一次），因为锂离子电池的充放电循环次数是有限的，锂离子电池的充放电循环寿命是 A、200~500次 B、900-2500次 C、100~580次 D、600~1000次 7.比能量和比功率是我们选择电池的重要依据，下列电池在这方面具有极强的竞争力的是 A、铅酸蓄电池 B、镍氢蓄电池 C、干电池 D、锂离子电池 8.接触式电池特点是简单、效率高，但是充电电流较小，其通常充电时间是:(h是小时的单位) A、1~3h B、3~5h C、5~8h D、8~11h 9.不是电动汽车用电池的主要性能指标的是（）。 A、电压 B、内阻 C、容量和比容量 D、流量 10.能量管理系统是电动汽车的智能核心，其英文表示为（）。 A、ABS B、BMS C、ECU D、DOD 11.动力电池组的总电压可以达到（）。 A、36~88V B、420~500V C、90~400V D、12~35V 12.铅酸电池，锂电池，镍氢电池的最佳工作温度是（）。 A、25~40度 B、0~10度 C、45~80度 D、88~100度 13.动力电池组的英文表示为（）。 有机化学测试题 一. 选择题（本题只有一个选项符合题意。） 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有（） A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（） ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是（） ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是（） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 6. 下列各化学式中，只表示一种纯净物的是（） A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇 结构）共有（） A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（） A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（） A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中，不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物，不能发生的反应是（） A. 消去反应 B. 加成反应 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． 《化学电源工艺》复习题 I 1、选择题 2、基本概念及基本原理（电池反应）题 3、填空题 4、简答题 5、电池综合（工艺）设计题 6、中英对照词组翻译 II 一、电池基本常识问答（第一部分：化学电源及电源工艺概述） 1、什么是一次电池和二次电池？ 一次电池是普通的干电池，只能使用一次, 二次电池又叫可充电池。二次电池中的动力型电池（或称牵引电池）是电动车目前主要电源。 2、一次电池和二次电池有什么区别？ 电池内部的电化学性决定了该类型的电池是否可充，根据它们的电化学成分和电极的结构可知，真正的可充电电池的内部结构之间所发生反应是可逆的。理论上，这种可逆性是不会受循环次数的影响，既然充放电会在电极体积和结构上引起可逆的变化，那么可充电电池的内部设计必须支持这种变化，既然，一次电池仅做一次放电，它内部结构简单得多且不需要支持这种变化，因此，不可以将一次电池拿来充电，这种做法很危险也很不经济，如果需要反复使用，应选择真正的循环次数在350次左右的充电电池，这种电池也可称为二次电池或蓄电池。 另一明显的区别就是它们能量和负载能力，以及自放电率，二次电池能量远比一次电池高，然而他们的负载能力相对要小。 3、充电电池是怎样实现它的能量转换？ 每种电池都具有电化学转换的能力，即将储存的化学能直接转换成电能，就二次电池（也叫蓄电池）而言（另一术语也称可充电使携式电池），在放电过程中，是将化学能转换成电能；而在充电过程中，又将电能重新转换成化学能。这样的过程根据电化学系统不同，一般可充放电500次以上。 4、电动自行车用蓄电池的特点是什么？ 电动自行车用蓄电池是动力型电池，它的特点是能够在一定时间内大电流放电，供车用电机运行，并能维持一定时间运行一定里程。 车用动力电池与固定电池，如仪表电池，电力，通讯系统电池，起动电池等从结构到性能都不相同，其充电和放电方式也不相同，因此不能通用。 5、什么是铅酸电池（Pb-A）？ 铅酸电池，电极主要由铅制成，电解液是硫酸溶液的一种蓄电池。 铅酸电池的代表符号为Pb-A或L-A，其中：Pb是元素周期表中铅的代号，L是铅的英文名称Leed的字头，A是酸的英文名称Acid的字头，上述两种写法均代表铅酸电池。 L-A电池品种很多，如：水平极板的，卷极圆柱形等。 铅酸电池在我国是技术最成熟、各领域用量最大、市场销售最多使用时间最久的一种电源。电动自行车使用的铅酸电池属于贫液式、矮型阀控密封式、方形动力酸电池， 6、锂离子电池正极材料主要有那些类型？ 锂离子电池正极材料主要有：LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4、LiFePO4等。 7、何为胶体铅酸电池？ 电解质是胶状，所谓胶体电解质，是用凝胶剂和硫酸溶液等按比例经特殊工艺配制而成，是一种乳白色的凝胶体。胶体电解质比较科学，不易造成极板硫化，外壳破裂不会漏液。内阻低、自放电率低，每月自放电小于3%，有良好的容量恢复性能：放电至接近OV后，将正负极短接24h，然后重新充电至终止电压，再重复放电、短接放电5次，放电终止电压到化学分析试题及答案
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