初中化学装置图大全(很好、很强大)
九年级化学仪器装置图大全
一、成套装置 (2)
1．制氯气： (2)
2．实验室制乙烯： (2)
3．蒸馏、分馏 (3)
4．氢气还原氧化铜： (4)
5．制SO3 (4)
6．喷泉 (4)
7．酯化 (4)
8．制Fe(OH)2 (5)
9．合成无水三氯化铁: (5)
10．合成无水四氯化锡: (5)
11．其它 (6)
12．原电池、电解池 (6)
二、组合装置 (8)
1．两通管加热 (8)
2．固～固加热，制气 (8)
3．固～液、液～液加热，制气 (9)
4．固～液不加热，制气 (9)
5．启普发生器 (9)
6．水浴加热 (10)
7．洗气瓶 (11)
8．干燥装置 (11)
9．集气装置 (11)
10．量气装置 (12)
11．尾气吸收 (12)
三、容器 (12)
1．试管 (12)
2．烧杯 (13)
3．烧瓶、蒸馏瓶 (13)
4．锥形瓶 (13)
5．试剂瓶 (13)
6．U形管 (14)
7．干燥类 (14)
8．冷凝管、牛角管 (14)
9．漏斗 (14)
10.水槽 (15)
11．计量类 (15)
12．加热类 (16)
13．导管 (17)
14．橡管、塞、活塞、接口 (17)
15．其它 (17)
一、成套装置1．制氯气：
2．实验室制乙烯：
3．蒸馏、分馏
4．氢气还原氧化铜：
5．制SO 3
6．喷泉
7．酯化
3
3
8．制Fe(OH)2
9．合成无水三氯化铁:
10．合成无水四氯化锡:
NaOH
H 2SO 4
11．其它
气球
12．原电池、电解池
2
4A B C D
水准管
溶液
颗粒 3 NaOH 溶液 4溶液
A
B
H 2SO 4 C
H 2SO 4 A
H 2SO 4 2
甲
CuSO 4溶液
Fe(OH)3胶体
饱和NaCl 溶液
乙
丙
丁
直流电源
A 氢氧化钠溶液
直流电源
B
氢氧化钠溶液
润湿的 S 2 F
蒸馏水 沸腾 蒸馏水 硅胶
干燥剂 食盐水 自来水 自来水 ① ②
③ ④ ⑤
⑥
24ZnSO 4
CuSO 4
D
C 24
九年级化学实验仪器二、组合装置
1．两通管加热
2．固～固加热，制气
3．固～液、液～液加热，制气
4．固～液不加热，制气
5．启普发生器
6．水浴加热
多孔隔板
多孔隔板
7．洗气瓶
8．干燥装置
9．集气装置
10．量气装置
11．尾气吸收
三、容器
1．试管
水准管
2O 4
这二个是自画2．烧杯
3．烧瓶、蒸馏瓶
4个自画
4．锥形瓶
自制)
5．试剂瓶
6．U形管
2个自画7．干燥类
8．冷凝管、牛角管
3个自画9．漏斗
10.水槽
11．计量类
这行是自画
14．橡管、塞、活塞、接口
15．其它
.
Al
气球
A
苹果块
4A B C D
水准管
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
最新中考化学专题复习工艺流程图学案
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
初中化学实用工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集 1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流 程如下： （1）操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。 （2）加入过量Ba(OH) 2 溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。X溶液中溶质是 ________（填化学式）。若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH) 2 溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 （2）SO 42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH) 2 +MgSO 4 ==BaSO 4 ↓+Mg(OH) 2 ↓；K 2 CO 3 ；氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是。 （2）操作a的目的是。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗， 可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数) 答案： （1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl （4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9% 3.（201 4.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程 如下： 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水 滤渣 滤液蒸发结晶精盐回收装瓶 （1）“滤渣”是粗盐中含有的 。 （2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是： 第一次：溶解时搅拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。 （3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因： （4）看图可知，200C 时NaCl 的溶解度为 g,本实验溶 解3.6g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水 的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果 是 。 答案： ⑴泥沙 ⑵过滤时引流 蒸发时搅拌 ⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大 ⑷36 10 不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会 大大延长，消耗燃料。 4、（2014?茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe 2+，Na +，Ca 2+，Cu 2+，Cl ﹣ ，为了 达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
(完整版)初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程： 下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下
请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式 是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢
初中化学装置图大全(很好、很强大)
九年级化学仪器装置图大全 一、成套装置 (2) 1．制氯气： (2) 2．实验室制乙烯： (2) 3．蒸馏、分馏 (3) 4．氢气还原氧化铜： (4) 5．制SO3 (4) 6．喷泉 (4) 7．酯化 (4) 8．制Fe(OH)2 (5) 9．合成无水三氯化铁: (5) 10．合成无水四氯化锡: (5) 11．其它 (6) 12．原电池、电解池 (6) 二、组合装置 (8) 1．两通管加热 (8) 2．固～固加热，制气 (8) 3．固～液、液～液加热，制气 (9) 4．固～液不加热，制气 (9) 5．启普发生器 (9) 6．水浴加热 (10) 7．洗气瓶 (11) 8．干燥装置 (11) 9．集气装置 (11) 10．量气装置 (12) 11．尾气吸收 (12) 三、容器 (12) 1．试管 (12) 2．烧杯 (13) 3．烧瓶、蒸馏瓶 (13) 4．锥形瓶 (13) 5．试剂瓶 (13) 6．U形管 (14) 7．干燥类 (14) 8．冷凝管、牛角管 (14) 9．漏斗 (14) 10.水槽 (15) 11．计量类 (15) 12．加热类 (16) 13．导管 (17) 14．橡管、塞、活塞、接口 (17) 15．其它 (17)
一、成套装置1．制氯气： 2．实验室制乙烯：
3．蒸馏、分馏
4．氢气还原氧化铜： 5．制SO 3 6．喷泉 7．酯化 3 3
8．制Fe(OH)2 9．合成无水三氯化铁: 10．合成无水四氯化锡: NaOH H 2SO 4
11．其它 气球 12．原电池、电解池 2 4A B C D 水准管 溶液 颗粒 3 NaOH 溶液 4溶液 A B H 2SO 4 C H 2SO 4 A H 2SO 4 2
初中化学工艺流程图题集资料
初中化学工艺流程图题集、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流1 程如下： 。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、A 的目的是使样品________（1）操作。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体________ 通过滤纸孔隙，还可能是________________。， 溶液除去的杂质离子是（填离子符号） （2）加入过量Ba(OH) 2 反应的化学方程式为 。X 溶液中溶质是________（填化学式）。若先加过量X 溶液，再加过量Ba(OH)溶液，则蒸发2后所得固体中含有的杂质是 。 答案： （1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁 －2+2(写全才1分)；Ba(OH)+MgSO==BaSO ↓+Mg(OH)↓；KCO ）（2SO ；、Mg 3422442氯 2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧2气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含AlO 及其他不溶于水也不溶于酸的32杂质)等为原料制取CaO 的流程图： 2 。 的名称都是c 、b 、a ）操作1（． （2）操作a 的目的是。 3 ）从滤液（中可回收的副产品的化学式为C 。（4）写出反应①的化学方程 式 。 （5）反应②的基本反应类型是 。 （2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 的质量分数为 。(结果保留一位小数) 3答案： （1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NHCl 4 （4）3NH ·HO+AlCl=Al(OH)?+3NHCl （5）复分解反应 （6）90.9% 423333.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下： 蒸馏水 滤渣
初三化学：工艺流程图专题
化学工艺流程图专题（1） 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。 2. 过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO 2流程如下： （1）气体X 是CO 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 （3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑， 杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
高温 3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （ 2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝 酸铵与熟石灰反应的化学方程式 __________________________________。 4. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（） A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C．操作3的名称是过滤 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 5. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……
2017中考化学工艺流程题汇编(精编WORD版)
2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版） 在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
请回答下列问题：
显现象，接下来进行如图2所示实验 和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O），其工艺流程如下：
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y＝2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化 8．（2017?江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：
．某化学兴趣小组对固体混合物A 的组成进行实验研究，已知A 中可能含有K 2CO 3、KCl 、Fe 2O 3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行） （1）A 中一定含有的物质是K 2CO 3、Fe 2O 3（写化学式） （2）溶液G 中大量存在的酸根离子是Cl － （写离子符号） （3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl 3＋3KOH ＝Fe(OH)3↓＋3KCl ，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型） 11．（2017?成都）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图． 已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%． （1）反应：①Fe 2O 3＋3CO =====高温 2Fe ＋3CO 2，②Fe 2O 3＋3C =====高温 2Fe ＋3CO ．属于置换反
同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案． （3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾． 13．钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti 的工艺流程如下：
初三化学实验装置图汇总
实验装置图汇总１．发生装置 2. 净化装置 除杂质气体(洗气瓶）除水蒸气 (干燥管) 除水蒸气除CＯ、H2等与金属氧化物 反应的气体 3. 收集装置 4．尾气处理装置 5.测量气体体积装置 6．气密性的检查 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用一
7．总体思想 装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取 例．甲酸（H ＣOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为: HCO Ｏ H 浓硫酸CO ↑+Ｈ2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： (1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO ，应选 （填序号)装置;如果要除去CO 中混 有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO 还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为: (填字母）。 (3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 。 (4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 , 反应方程式为 。 （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。 (６)在该制取CO 的反应中，浓硫酸所起的是 作用。 2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使 漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气 密性良好；液面下降，则装置漏气。
②,③; B接Ｄ、C接 G(或H）、H（或Ｇ)接F；加热前要先通CＯ排出空气；由红棕色变为黑色；略; 将尾气点燃(或气球、塑料袋收集尾气)；催化。
初三化学思维导图
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
初三化学工艺流程题
△ 初三化学培优专题提高（十七） ——工艺流程题 1．下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。 （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称 是 。 （3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。 a ．过滤 b ．加热浓缩 c ．冷却结晶 d ．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 === 4 Fe （OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 === Fe 3O 4 + 4H 2O ，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M 中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3的最佳质量比为 。 （相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107） 2．（11分）我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。 ⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 ⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。 ①设t 1℃时MgCl 2、KCl 和MgSO 4三种物质的溶解度分别为a 、b 、c ，则它们的大小关系为 。 ②将卤水加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。 ⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。 ⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4·n H 2O ），若水合甲烷晶体中CH 4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度/g
初中常见化学实验装置图归类
中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶气体 液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1
图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图 25 图28 图 29
图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积 相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图 44 图45 图46 图 47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53
(完整word版)初中化学工艺流程
初中化学工艺流程问题 1、候氏制碱法（教材下册73页资料） 2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途） 3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途） 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。主要有物质的合成、化工生产中废弃 物的处理等。化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工 业生产中实际问题的能力。 【解此类题的基本步骤】 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 A.反应物是什么 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： B.发生了什么反应 C.关键点：一切反应或操作都是为 获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程 中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。 多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作。同时考查方程式的书写技能 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂 质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3 HCl 沉淀滤液精盐 过量④过量过量 ①②③⑤⑥⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去 滤液中 。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。 （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是 _____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯 化镁。下图是从海水中 提取镁的简单流程。 上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考 虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2
【最新】中考化学专题复习工艺流程图学案
最新中考化学复习资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
初中化学思维导图细节
初中化学思维导图细节 一．概念： 初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝； 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾 制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都 选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的
中考化学实验仪器的组装与连接(教师)
有关实验设计装置连接实验题 一、典型装置用途 （1） 装置： （2） 装置： （3） 装置： （4） 装置：（长管进气还是短管进？） （5） 装置： （6） 装置： （7） 装置： 如图所示：将装置连接在A 和C 装置之间，可以防止C 装置 中的液体倒吸到气体发生装置A 中而损坏仪器，起缓冲作用。 （8）其它： 注意：在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项： （1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。 （2）若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。 若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。 （3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。 验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。 （4）除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。 验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。 （5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。 二、知识运用典型例题 例1、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生 成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题： （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。 （3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： ①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。 （5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。答案： （1）氢氧化钠溶液干燥氢气（2）无水硫酸铜白色变成蓝色 （3）硝酸银（4）②④①③⑤（5）爆炸 例2、为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。） 图2 （1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号）。 （2）选用的第一个装置的作用是；选用的第二个装置的作用是。 （3）首尾装置中出现的现象分别为，。 答案： （1）④⑥①⑦⑤（2）验证混合气体中HCl的存在；吸收气体中的水蒸气，排除对H2还原氧化铜的产物水的验证的干扰（3）有白色沉淀产生；有白色沉淀产生 例3、某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
人教版初中化学实验装置图汇总表
人教版初高中化学实验装置图汇总班级：12级师范4班小组：第5组和第7组完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品 清单 备注 1.1（物质的变化和性质）水的沸腾蒸发 水、试 管、铁架 台、木 块、酒精 灯、玻璃 片 胆矾的研 碎 研碎 研钵、胆 矾 石灰石与 盐酸的反 应 CaCO3＋ 2HCl=CaCl2＋ CO2＋H2O 铁架台、 试管、塞 子、导 管、烧 杯、澄清 石灰水
1.2（化学是一门以实验为基础的科学）蜡烛的燃 烧 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3＋ H2O 内壁有澄 清石灰水 的烧杯、 蜡烛 二氧化碳 的收集 排水集气法 水槽、 水、导 管、烧杯 用澄清石 灰水检验 二氧化碳 CO2＋ Ca(OH)2=CaCO3 ＋H2O 滴管、玻 璃片、集 气瓶、澄 清石灰水 1.3（走进化学实验室）往试管里 送入固体 粉末 试管、药 匙 液体药品 的取用 试管、液 体药品 点燃酒精 灯 火柴、酒 精灯 加热 试管夹、 试管、酒 精灯
2.1（空气）实验室测 定氧气含 量 4P＋5O2 2P2O5 燃烧匙、 集气瓶、 烧杯、导 管、弹簧 夹 2.2（氧气）氧气的助 燃性 空气与氧气中木 条燃烧情况对比 集气瓶、 木条、玻 璃片 硫与氧气 反应 S＋O2SO2 装满氧气 的集气 瓶、燃烧 匙、玻璃 片、硫 铁与氧气 反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁丝、充 满氧气的 集气瓶、 水、火柴 过氧化氢 的分解 2H2O22H2O＋ O2 试管、 H2O2溶 液、Mn、 带火星的 木条 加热氯酸 钾制取氧 气 2KCIO32KCl ＋3O2 木块、酒 精灯、试 管、铁架 台、导 管、橡皮 塞、水 槽、集气 瓶、 MnO2 △ MnO2 点燃 点燃 点燃
初中化学思维导图细节
初中化学思维导图细节 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
初中化学实验图
初中化学实验装置图 1、用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解 2、实验室一氧化碳还原氧化铁 3.双氧水制取氧气4、高锰酸钾制取氧气 5、实验室制取氢气
6、氢气还原氧化铜 7、浓盐酸和二氧化锰制取氯气 8、实验室制蒸馏水 9、实验室电解水 气体发生装置： ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E 装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
气体收集装置： 装置的选取与连接： 实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序
为： 气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2， 再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表： (2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO Cu+CO2 气体的干燥： 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定． (1)常见的干燥剂
初三化学实验装置图汇总
实验装置图汇总 1. 发生装置 （常规） （可控制反应进程） 2. 净化装置 除杂质气体 图39 除水蒸气 图40 除水蒸气 图41 除CO、H2等与金属氧化物反应 气体 图42
3. 收集装置 4．尾气处理装置 5．量气体体积装置
6．气密性的检查 7．总体思想 装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取 、冷却反应装置 8相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试 管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口．．． 处有气泡冒出．．．．．．，松手后，水在导管里形成了一段水柱．．．．．．．．．． ，则装置的2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使 漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气
例3.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH浓硫酸CO↑+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中（填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填字母）。 （3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为， 反应方程式为。 （5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是作用。