河北省唐山市第一中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题

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1.

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2.() A.HCl B.NaOH C.NH4NO3D.H2SO4

3.能表明NH3·H2O是弱电解质的叙述是()

A.NH3·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多

B.0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH大于7

C.(NH4)2SO4的水溶液,其pH小于7

D.5 mL1 mol·L-1的NH3·H2O跟10 mL0.5 mol·L-1的HCl恰好完全反应

4.下列关于电解质溶液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO-3、Na+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO-3、SO2-3、K+可以大量共存

C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B++OH-D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在

A-+H 2O HA+OH-

5.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()

A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D.该溶液中水电离出c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出c(H+)的100倍

6. 相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为()

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A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B.(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4 7.下列叙述正确的是()

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C.室温下饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

8.下列水解的离子方程式正确的是()

A.NH 4++H2O NH3·H2O+H+B.Br-+H2O HBr+OH-

C.CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

9.用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40”②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点A.①②④B.②③④C.②③⑤D.②④⑤

10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()

A.同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

11.25 ℃时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()

A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1

12. 将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()

A.c(H+)B.K a(HF) C. c(F-)/ c(H+). D. c(H+)/ c(HF)

13. 下列有关滴定操作的顺序正确的是()

①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥

B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥

D. ④⑤①②③⑥

14.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(

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A. c(HCO-3)>c3

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-3)+c(H2CO3)

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D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(ClO-)+c(OH-)

15.右图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K W

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

16.向体积为V a的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的

0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是()

A. V a>V b时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B. V a=V b时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C. V ac(K+)>c(OH-)>c(H+)

D. V a与V b任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

17.H 2S水溶液中存在电离平衡:H2S H++HS-和HS-H++S2-,关于H2S 溶液下列说法正确的是()

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

18.下列说法正确的是()

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

19. 下列有关问题,与盐的水解有关的是()

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

20. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;

②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()

A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①

C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②

21. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为()

A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%

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22.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L

-1 CH

COOH溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()

3

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

23. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是()

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A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K W的数值比c点K W的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

24. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉

淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列说法正确的是()

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A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

二、非选择题(本题包括6道题,共52分)

25.(6分)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数为________________。

在此温度下将pH=a的H2SO4溶液V a L与pH=b的NaOH溶液V b L混合。

(1)若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则V a:V b=____ ____。

(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则V a:V b=______ __。

26.(8分)对于常温下的0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,请填空:

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)各类离子,其浓度由大到小的排列顺序是_________ _____。

(3)存在的电荷守恒关系为_____________ _______________。

(4)c(NH+4)+c(NH3·H2O)=____ ____(填数字或离子浓度均可)。

27.(8分)常温下,向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示:

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(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

(2)在b点,c(Na+)____ ____c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的____ ____(填选项的编号)。

A.a点B.b点C.d点D.a、b间的某点E.b、d间的某点

(4)在d点,溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________。

28.(8分)现有电解质溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知:CO2+3H2O+2AlO-2===2Al(OH)3↓+CO2-3。

(1)当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是______ __(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是____ ____(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时,发生反应的离子方程式为____________________________________ _____________。

29.(10分)羟基磷灰石是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:

方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

方法B:在剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:

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(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式:

①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+____ _ ___+___ _____。

②5Ca(OH)2+3H3PO4===__________________ ____________。

(2)与方法A相比,方法B的优点是___________ ____________。

(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是_______________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________________(填化学式)。30.(12分)已知:I2+2S2O2-3===S4O2-6+2I-

物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI

K sp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12

(1)2322____ ____,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__ ______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得CuCl2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)_________________ ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________ ___________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______ __作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________________ ____。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________ ________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____ ____。

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