新课程背景下高考化学实验复习

助学生取得优异成绩

————新课程背景下高考化学实验复习

安徽省潜山中学储永红

纵观近几年高考化学实验考题,我们不难发现有以下几个特点：(1)注重理论联系实际，要求考生正确把握实验的目的和原理，依据具体的实验情景，灵活地运用实验基本技能，正确安排实验步骤、控制实验条件并处理好实验安全问题。(2)重视实验现象和实验数据的分析，要求考生能依据实验现象、数据，通过归纳、推理，发现物质变化的原理和规律，或者印证所学习的原理知识。以此考查考生信息获取、加工能力，分析、归纳和推理能力。(3)要求能依据问题情景和实验条件，设计实验方案并进行实验探究，解决简单的化学实际问题。以此考查考生实验知识、技能的掌握程度与应用能力，解决问题的实践能力和创造性。(4)把实验方法的考查与化学原理、元素化合物知识、化学计算等内容的考查融合在一起，考查考生综合运用化学知识技能解决实际问题的能力。强调运用化学实验原理设计实验解决问题时，要周密考虑实际问题的背景，把普遍适用的化学原理和实际问题相结合，学会从原理与实际问题结合的角度来设计和评价实验方案。

从高考改革之下化学试题的变化，我们可以看出：从能力方面的要求看，选择题的技巧和计算量下降了，无机综合题和有机综合题的能力要求以及计算的难度也明显地降低，而高考中的化学实验题，非但未见能力要求的下降，我反觉得，实验题的要求更加细致具体，文字表述要求准确到位。多次考试的结果都说明，高考中，唯有实验题答好了，分数就上来。事实上，由于种种原因，学生对实验题的把握，始终感觉虚幻，要么想当然地回答问题，离题万里；要么天马行空，所答问题泛而空，切不到实点。要改变这种局面，我觉得高三教师，应从研究问题存在的实际根源上，有针对性地构建化学实验复习，使理论与实际结合起来，让学生清晰地掌握实验理论依据和推理逻辑，培养学生的创造能力和创新能力。对实验复习，我采取了以下措施。

一、开放实验室，让学生通过实践获得真知

长期以来，由于课时的限制，使得传统教育忽视了学生自己从实际中获取知识、取得经验的根本学习手段，取而代之的是教师在堂上喋喋不休的填鸭式教学。由于从根本上学生就不能感知相关实验，诸如装备特征、方法原理，从而使学生在实际学习

中形成了想当然的“记实验的笨方法”，面对变化多端的实验试题便傻了眼，主要表现在：看不明实验图的作用和功能，弄不懂实验题考的知识原理。根据这一弊端，我向学生课外开放实验室，并且根据学生的认识能力将此分为三个阶段，并提出各阶段的要求：

第一阶段：开放实验室，陈列中学化学常用仪器，要求识记、理解各种实验仪器的名称、规格和使用方法、洗涤方法等。通过这个阶段，学生能较清晰明白各种仪器的选用要求。

第二阶段：基本实验操作训练。要求学生在这一阶段中掌握以下操作的要点，并学会如何用文字表达。①仪器的拆装顺序；②含活塞仪器的检漏方法；③几种典型装置的气密性检验方法和原理；④试纸的使用方法（以pH试纸检测溶液酸碱性和石蕊试纸检验酸碱性气体为特例）；⑤分离提纯装置结构特点、适用范围、操作要领；⑥药品的取用、存放等；⑦安全装置。通过这阶段，学生客观地感知了基本操作的实际方法，认清是非标准的原则。

第三阶段：转入实验原理的理解。选一些代表性实验，进行实验思维的培养。这一阶段，意在引导学生总结实验现象观察的方法、顺序；解释现象时如何把握要点、层次和因果关系；掌握连通装置先后顺序的规律；掌握哪些是应测且又可测量的实验数据，如何处理数据关系，分析误差。通过实验室的开放，有利于学生在“碰碰磕磕”中获得经验，修正认识，摒弃了主观臆造，从而获得真知。

二、充分运用多媒体技术，增强复习教学的效率

由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，光靠传统的教学手段进行化学实验总复习会有一定的局限性，难以获得理想的教学效果。在化学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。在复习过程中充分利用多媒体进行教学，使复习过程更加直观、生动和快捷。这种做法也是对第一种措施的补充与完善，学生通过观看多媒体、影像资料，回忆自己在实验室里具体操作，让学生在轻松的环境中自如地学习。

三、发挥学生的主体性，培养学生的创造性思维

传统的教学，是教师在课堂上输灌知识，学生很少有机会提出自己的见解。这样，学生处于被动接受知识，无法发挥自己的主体作用，同时也不能将学习过程中产生的误解及时纠正，并产生了负知识，干扰学生对知识的正确理解和积累发展。我的实验

复习课安排是：除了课外开放实验室，在课堂上，我给学生留出一段自由发挥，自我完善的时间，通过学生主体作用的发挥，获得更好的复习效果。

我的复习分二个阶段：

第一阶段：给出课外思考题，让学生充分思考并完成，然后从学生答案中抽出各种不同的答案样本，备好各种错误答案的原因以备上课时运用。

第二阶段：堂上纠错，让学生自己寻找正确答案。

首先，我亮出几种从学生答案中找出的有代表性的错误答案，让学生思考讨论，教师启发，弃伪存真，得到正确的答案，这样，能充分发挥学生的主体作用。由于是学生自己真正理解而得到的结论，因而，启迪了学生思考问题的方法，使学生学会了思考、学会了分析正误原因，获得经验，从而发展了思维，举一反三，培养了创造性思维。

这里以一个课例说明我的操作方式：

先给课外习题并征答：在足量氯化亚铁溶液中滴入1～2滴浓溴水，振荡后，溶液变为黄色。（1）用比较简单的方法证明溶液呈黄色的原因是：①Br2溶于水所呈现的颜色；②水合铁离子的颜色。（2）能否进一步下结论，是哪种原因。

结果，由于学生没有理解“足量”这个条件，认为无法确定是哪种原因。后来经过堂上讨论，让学生自己发现错误、改正错误，使学生在讨论中学会思考，从而再去得出正确的答案，使学生由被动接受知识到主动获得知识。

最后，最后将题目改变一下：去掉：“足量”二字。当堂讨论，以培养学生思维的敏捷性。这时就不能下结论了，学生明显地觉得不自在，由此告诉学生实验探究更要注重过程，不能只要结果。

四、观察总结，强化文字题的表述能力

对学生来说，实验题的语言表述，是难于上青天，常常不知如何下手，写出的文字空泛不着边际，不能切中要害。我认为学生要是对问题缺少认识，老师强行教是无效的。因此，我找来历年高考中实验文字表述题，分为不同的类型，然后推荐给学生，让他们自己观察研究，要求他们分析答题的层次，着手寻找要点，然后通过语言文字、化学术语的表述，学会各类题目应回答些什么，怎么答，答到什么程度。

五、精选训练习题，强化学生运用知识的能力

通过针对性的习题训练，才能使学生牢固掌握和灵活运用有关知识。由于学生的复习任务重而相关的题目多如牛毛，教师在指导学生进行训练时，必须做好对习题的

精选和分类工作，使学生的练习达到适量、适度。在精选习题时，我首先选取历年的高考试题，让学生去分析、去鉴赏，将考查内容与考点对接，并总结试题特点，领悟命题意图。如：下表

第二步，针对学生的实际学习情况，精选各地的模拟试题（新课标地区为主）。在讲解试题时要让学生思考这些问题：①这道题考什么？怎么做？②为什么要这样做？③怎么会想（不）到要这样做？④不这样做行不行？还有没有其他方法？哪种最好？（一题多变的变式训练）⑤这道题改变设问角度，又该怎么做？通过这些问题的思考，学生也就能较好掌握解实验题的基本方法了。

第三步，选陌生实验题，培养学生陌生实验问题的快速启动能力，做到有备无患。注意不能一味求生、求怪，这只能是调味品，否则会本末倒置。

最后，强调一点，好的实验题都源于教材，要认真研究新教材中的实验，从化学教材的实验问题中寻求拓展与变化，进行合理发散（“一器多用”、“一题多法”、“多法同用”），适度改编与整合，以培养学生的探究能力为着眼点。（以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的的探究性实验在高考的舞台上将扮

演着重要的角色。）。

总之，一个学生解决问题能力的大小，正比于他对问题的认识和理解的清晰度，我们应根据学生实际情况，采取最适合学生接受和学习的方式，让学生自己在实践中体会，才能打下坚实的理论基础，同时，让学生在学习中形成良好的自学态度和方法，使学生成为能终身学习的人。正所谓教无定法，教又不能不得法，在实践中我会不断调整，力争求实效，助学生在高考中取得优异的成绩。以上阐述有不妥之处，敬请大家批评指正。谢谢！

2009-4-16

新高考背景下高中数学的发展变革

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/0c18399352.html, 新高考背景下高中数学的发展变革 作者：尹加先 来源：《赢未来》2018年第04期 摘要：高考背景下的数学发展变革探讨，需要吸收新课程理念，从内容和方法上进行变革，并让其整体性质保有一致性，这不但利于教学改革，更利于课程改革的整体性推进。本文主要概述了高中数学的培养目标以及课程改革的有效方法，希望学生能具有良好的数学学习态度，最终在高考中取得好的成绩。 关键词：新高考；高中数学；发展变革 新高考背景下高中数学的发展研究，对数学教学有着積极意义，通过研究能了解到学生的哪些技能需要提高、哪些能力需要深化、哪些学习方法需要调整。而教师则在变革发展中了解到高考数学中对数学知识的紧密性更受到重视，也要重视实际应用问题的考察，所以教师可以有意识的加大这方面的教学比重，最终让学生的数学素养得到提升。 一、新高考背景下高中数学培养目标和试卷设置概述 （一）提高知识与技能 新课标当中对于数学教学工作提出了新的要求，同时也赋予了其新的内涵。对于基础知识以及相应技能的培养提出了更高的要求。例如，高中数学当中增加了对于算法的教学工作，学生需要对数据处理掌握最基本的能力。同时还要求学生能够掌握基础性的统计知识。教学目标上出现的变化，使得教学内容变得更多，同时也使得课程设计变得更加简单。不会再出现由于人为原因而产生的对于学生掌握困难的知识点进行教学删减的问题。改革当中的关键点便在于高考试卷当中，将很多属于选修的内容也纳入了考查范围当中，使得高考试卷更加符合新课标的理念。在考查的具体方式当中，主要分为了两大点：第一，将选修课程当中的内容做为必考内容。第二，针对选修内容，在出题时可以自由选择[1]。 （二）考查应用能力 新课标要求高考在考查学生的想象能力、抽象能力以及推理和运算能力的同时，还对学生的数据处理能力也提出了考查要求。这部分内容当中，需要学生能够有效地收集数据，并对其进行有效整理和分析处理。学生需要根据数据，针对性地研究并解决相关问题。新课标当中对于统计学知识的重视程度明显提高，其考查重点便是学生对于知识点的灵活运用能力[2]。 二、课程改革需要符合国情、学情 （一）模块设置不应该是知识的堆砌更要反应数学文化的不息流变

高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉

（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E

高考有机化学实验复习专题

高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的有机气体产物：

2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (130)

2020年高考化学实验总复习题 1．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体。 （2）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x取值范围x≥4。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气。 （4）E装置的作用是CD（填编号）。 A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢 （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：CH4+2Cl2C+4HCl。 （6）E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为分液。 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）。 a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，（1）B装置有三种功能：①浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢，②控制气流速度，③均匀混合气体等； （2）1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，欲获得最多的氯化氢，则甲烷中的H 原子被完全取代； （3）氯气能将碘化钾氧化为碘单质； （4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要放

2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()

7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI

新高考背景下的学校管理

新高考背景下的学校管理 ——以学生为本、促进学生全面发展 彭州市蒙阳中学陈祖均12月4号至8号在成都市普二处石处长的带领下，我们一行53人在短短的的4天时间内聆听了杜淑贤、芮仁杰等七位专家校长的精彩讲座，参观学习了以向明中学为代表的四所高中，在学习中一次次的更新了我的教育理念，改变了我对新高考的一些不足的认识，让我对新高考有了更深的认识，也引起了我对教育改革的思考，对如何对应将要来到的2018新高考有了一些想法。 在本轮改革中，我校要以落实立德树人根本任务、充分认识推进普通高中教学和管理制度改革的重要意义，真正树立以学生为本的理念，充分尊重学生的选择，切实改变应试教育做法，把学生的全面发展和健康成长放在首位，积极推进选择性教育，积极探索适应选课走班分层教学综合育人模式下改革创新的路径，为全面深化基础教育课程改革及实施高考改革在师资、教学设施设备和信息平台等方面做好准备，为促进普通高中多样化有特色发展和提高普通高中教育质量奠定基础。

一、指导思想。 1.整体谋划，分步实施。根据深化考试招生制度改革总体实施方案，遵循教育规律，加强顶层设计，统筹安排教学管理工作，制定完善学科教学指导意见，明确工作目标、重点任务、方法步骤和主要措施。 2.研究先行，分类指导。加强教研队伍建设和教师培训，建立专业团队，开展专项研究。 3.统筹兼顾，合力推进。切实加大资源建设与保障力度。 4.立足实际，创新实践。把学校教学管理改革与学校特色发展相结合，与教育信息化相结合，通过扩大学生选择权，激发学生学习兴趣，挖掘学习潜能，促进学生全面而有个性地发展，促进学校多样化有特色发展。 二、主要措施 1、加强宣传引导。通过家长会，校讯通等方式积极营造良好的社会氛围，让每一位教师、每一位家长及学生都了解掌握新高考改革带来的新变化，主动适应改革带来的机遇和挑战。 2、加强培训指导。通过外派行政和老师外出学习、请新课改走在前面的学校专家教师到我校举办讲座，让我校的教师提前了解新课改的重要性和必要性，改变我校教师的教育理念。

【专用试卷】高考化学复习高考化学实验专题3：实验安全(复习必备)

高中化学学习材料 （精心设计**整理制作） 高考化学实验专题3：实验安全 I．基本要求 1.了解实验室一般事故、意外事故等的处理方法，注意实验室中安全要求。 2.能识别化学品安全使用标识，特别是氧化剂、易燃固体、有毒品、爆炸品、易燃气体、腐蚀品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。 3.了解化学实验的绿色化和安全性要求，特别要掌握试验设计中的安全装置种类、原理及其使用方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 II．基本内容 一．.实验安全 1.严格遵守实验室安全规则 2.严格遵守实验操作规程 (1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。 (2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。 (3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。 (4)禁止用量过大。药品取用的量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。 (5)禁止受热不均。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。 (6)稀释浓硫酸时，禁止将水注入浓硫酸中。 二.事故的预防、处理 事故预防 1防止爆炸 ①验纯:各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。 ②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内而发生炸裂。所以，用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前均要先排空验纯。 2防止倒吸 对于需要加热制取的溶解性较大的气体，在收集、检验以及性质实验时要有安全装置以防止倒吸。 3防止暴沸 加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，在反应容器中要放一些碎瓷片。 4防止毒害 ①尾气处理:有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收。 ②有毒气体:制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。

高考化学实验专题一复习

高考化学实验选专题复习 一、单选题（本大题共31小题，共93.0分） 1.下列实验符合要求的是() A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B. 用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C. 若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大 于15mL D. 用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12 2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是() A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生 成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 3.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的 工艺流程如图： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3.下列说法错误的是() A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物K sp的不同 4.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()

A. 向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 5. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ) A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁 C. 氧化铁中混有二氧化硅 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体 B 配制FeCl 3溶液 将FeCl 3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH 4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列 分析正确的是( ) A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

高三化学实验专题复习

高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

高中化学高三实验总复习

化学实验 1、基本仪器 2、基本操作和试剂保存 3、物质的制备 4、物质的检验 5、物质的分离、提纯 6、常见的定量实验：CuSO 4晶体结晶水测定、中和热测定、KNO 3 溶解度测定 7、实验设计 8、综合实验 编写要求： 1、知识疏理与方法点拨 2、例题解析 3、随堂练习：12~13题，附答案，难题有解析 一、基本仪器 (一)、知识疏理与方法点拨：常见仪器的分类、用途和使用方法 名称主要用途使用方法和主要注意事项 进行少量物质间的反应①用试管夹夹在距试管口1／3处，加热前外壁无水珠，试管口不对着任何人，加热后不能骤冷，以防止炸裂②不加热时不超过容积的1／2，加热时不超过容积的1／3③给固体药品加热时，试管要横放，管口略向下倾斜，药品应平铺于试管内 高温灼烧固体物质①灼烧时放在三脚架上的泥三角上；取、放要用坩埚钳②灼热的坩埚要避免骤冷，加热完放石棉网上冷却 蒸发或浓缩溶液或结晶；低温灼烧固体物质①取、放要用坩埚钳②盛液不超过容器的2/3，使用时一般放在三角架上，加热过程用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅，近干时停止加热 少量固体或液体的燃烧器，一般有铜质、铁质和玻璃质①做燃烧温度较高或与铁铜反应的物质的燃烧实验时要铺细沙或垫石棉绒②钠在氯气中燃烧实验选用玻璃质

名称主要用途使用方法和主要注意事项 ①溶解、配液、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应器②水浴加热装置①常用规格有100mL、250 mL、500mL、1000mL等 ②溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁③加热时液体不超过容积的1／3 A．圆底烧瓶：喷泉实验B．蒸馏烧瓶：蒸馏或分馏都可以做反应器①平底烧瓶一般不加热 ②液体不超过容积的1／2 中和滴定的实验容器，制气装置或洗气装置滴定时只振荡不搅拌；加热时液体不超过容积的1／3 类别3：不能加热的仪器 名称主要用途使用方法和主要注意事项 A．构造：上口平面磨砂，内侧不磨砂B．用途：①集气或暂时贮气②气体的反应器①用磨砂玻璃片涂凡士林封盖②在进行燃烧实验时，有时需在瓶底放少量水或细沙，以防止瓶底受热不均而炸裂 A．广口瓶：内侧磨砂，盛固体药品 B．细口瓶：盛液体药品C．滴瓶：盛少量液体药品①棕色试剂瓶盛见光易变质的药品②盛碱液时要用胶塞或软木塞，盛酸性或强氧化性药品要用玻璃塞 启普发生器制取气体的反应器块状不溶于水的固体与液 体不加热制取难(或微)溶 于水的气体；使用前先检查 气密性 类别4：粗量器 名称主要用途使用方法和主要注意事项 A．构造：刻度“下小上大”，无0刻度，标明温度B．用途：粗略量取一定体积的液体(精确度≥0．1 mL) ①不能加热和量取热的液体，不能作反应器，不能在量筒里稀释溶液；②量液时，量筒必须平放，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平

新高考背景下的高中英语课堂教学

新高考视野下的高中英语课堂教学一、省课程改革与高中英语课程的关系及对日常英语教学的影响

二、从2015年全国卷和卷的比较看2017年新高考英语命题趋势 在2014年《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》公布后，恢复“全国一卷”成为改革大趋势。2014年使用全国统一命题试卷的省份有15个；2015年，又新增、、3省实行高考统一命题，增至18个，而2016年等7省市也将加入这个行列，将有25省份使用统一命题试卷。据说2017年省也将使用全国统一命题试卷。 1．从试卷结构来看（卷&全国卷）30听力+120笔试=150 2015年卷笔试部分

2015全国卷笔试部分（新课标II卷） 1）试题设题顺序发生变化（体现听（说）读写） 全国卷试题题型顺序：听力、阅读理解+语言知识的运用(完形填空+语法填空)+写作能力(短文改错+书面表达)。表明“听力领先，阅读突出，侧重运用，先‘客’(观)后‘主’(观)”特色。Intake-input-output的语言学习规律 2）单项选择改为语法填空（减少客观题，增加主观题） 3）突出语篇，淡化语法（对考生考查有单句层次过渡到篇章层次） 2．从试卷评析来看（卷&全国卷）

2015年全国卷：1. 试题紧贴《英语课程标准》，凸显新课改理念；2. 试题素材贴近生活，体现开放性，大众化；3. 试卷命题突出“活学活用”，强调知识运用的语境化 2015年卷： 2015年高考英语试题卷严格依据《英语课程标准》、《英语教学指导意见》和《考试大纲》命制，延续前几年试卷的风格，题型和要求没有改变，难度保持相对稳定。从整卷的语言材料看，真实地道，关注思想性、人文性和实用性，比较通俗易懂。从设题情况看，立足考查学生的语言基础知识和语用能力，无偏题和怪题。 从今年的英语试卷看，今后的高中英语教学应该继续关注语篇，重视语境，培养语感。同时，考生也要注重拓展阅读空间，强化生活体验，提高思辩能力。3．2017年高考英语命题总趋势 全国卷与卷在考试围和容等方面基本一致，都是根据教育部编发的《普通高中课程标准(实验)》、《普通高等学校招生全国统一考试大纲》及说明进行命题。但各学科试卷的题型结构和赋分有些许差异，具体以教育部当年编发的《普通高等学校招生全国统一考试 由于高考命题的具体容和依据都是统一的《课程标准》，《考试大纲》是依据课程标准来制定的，因此，对于我们来说，只要按照原有教学备考工作安排去做即可，不会有影响。 外语教育功能转变

高考化学实验总复习题及答案解析 (6)

2020年高考化学实验总复习题 1．某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。 请回答： （1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验Ⅰ反应的化学方程式是3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2。 （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是验证产生氢气。 （3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A 中含有Fe2+。 （4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证： ①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因反应后的固体中含有未反应 的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+。 ②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到溶液变红，证明分 析原因正确。 ③通入少量氯气发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。 【分析】（1）实验的目的是研究铁与水蒸气的反应，根据实验装置分析，试管中有铁粉和湿棉花，湿棉花上面占有水分，实验原理是Fe与H2O（g）生成Fe3O4和H2； （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，若发生反应，反应产生H2，H2能被点燃； （3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不含有Fe3+，考虑Fe3+被Fe粉还原； （4）①乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明

没有产生Fe3+，考虑到Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+； ②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+与SCN﹣配位生成Fe（NCS）2+，溶液变红； ③Cl2氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl﹣。 【解答】解：（1）实验的目的是研究铁与水蒸气的反应，根据实验装置分析，试管中有铁粉和湿棉花，湿棉花上面占有水分，水分受热可以转化为H2O（g），所以实验Ⅰ中湿棉花的作用是：提供水蒸气， 实验原理是Fe与H2O（g）生成Fe3O4和H2，则实验Ⅰ中反应的化学方程式是：3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2， 故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，若发生反应，反应产生H2，H2能被点燃，所以目的是：验证产生氢气， 故答案为：验证产生氢气； （3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不含有Fe3+，考虑Fe3+被Fe粉还原，由此可以说明溶液A中含有Fe2+， 故答案为：Fe2+； （4）①乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明没有产生Fe3+，考虑到Fe粉能将Fe3+还原为Fe2+，可以解释为：反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+， 故答案为：反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+； ②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，Cl2能氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+与SCN﹣配位生成Fe（NCS）2+，溶液变红， 故答案为：溶液变红； ③Cl2氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，所以发生反应的方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣， 故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。 【点评】本题考查Fe与水蒸气的反应和Fe3+的检验，明确相关理论方程式是解题的关系，明确实验目的，结合原理分析，整体难度不大，是基础题。

高三化学高三化学总复习教学案

高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤

原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。

高考化学 实验专题复习 课本实验汇总

课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6 _______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7 _______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______ 碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______ 玻璃塞上的小孔 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） _______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：_________________________________________________________________________ 实验仪器：_____________________________________________________________________ 误差分析（详见步步高） 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象） _______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ _______________________________________________________________________________ （4）电泳（P28科学视野） 补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________ （3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________ （5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________ 9、钠单质的性质P47、P49 （1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________

2020年高考化学一轮复习知识点总结 实验知识归纳

实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。

5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法

【最新】高考化学实验专题精品复习：高中化学课本实验汇总2

最新高考化学复习资料 高中化学课本实验汇总 一、《必修一》 1、粗盐提纯P5 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6 _______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7 _______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8 所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液…… 4、萃取分液P9 操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______ 碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______ 玻璃塞上的小孔 5、电解水P13 气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个） _______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16 操作：_________________________________________________________________________ 实验仪器：_____________________________________________________________________ 误差分析（详见步步高） 7、胶体的性质和制备P26 （1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象） _______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ _______________________________________________________________________________ （4）电泳（P28科学视野） 补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象） （1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________ （3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________ （5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________ 9、钠单质的性质P47、P49 （1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________