20082009学年高一化学必修①

2008—2009学年高一化学必修①

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用——一定物质的量浓度溶液的配制（学案）

复习：

1、化学实验安全

（1）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）溶液中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（2）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（4）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

（5）实验操作中注意‘六防’：A,防爆炸：可燃性气体点燃前先验纯；防止火焰进装置；还原固体物质时，先通气体后加热。B,防暴沸：加热液体加沸石；浓硫酸沿容器壁加入到其他液体中，并不断搅拌。C,防失火：可燃性物质要远离火源。D,防中毒：有毒气体要在通风厨中进行；误食重金属盐，可喝蛋白质溶液。E,防倒吸：排水集气结束时，先撤导管后熄灯；必要时还要加装安全瓶。F,防污染：有毒气体通风厨；有毒物资先处理后排放。

2．混合物的分离和提纯

萃取分液的Array操作步骤：

查漏，加液，

振荡，挂放，

静置；通气，

分下液，倒

上液。

3、常见离子

的检验列表

如下：

4、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是?适量?，而应是?过量?；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。

二、化学计量在实验中的应用

（一）物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体的量计为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号：NA,数值约为6.02 X1023mol-1

4.物质的量＝= 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A

5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量==物质的质量/摩尔质量 n B = m/M

7,求物质摩尔质量的方法：（1）定义式法：M==m/n （2）气体标况密度法：M===22.4*d （3）气体相对密度法（同温同压下）：M2/M1==d2/d1 （4）物质的量分数法：M===n1/n*M1+n2/n*M2（5）气体体积分数法：M==V1/V*M1+V2/V*M2（二）、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或L.mol-1

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/V m

3.标准状况下（00C,1.01X105Pa）, 气体的V m = 22.4 L/mol

4,气体状态方程：PV==nRT PV==RT*m/M PM==dRT

（三）、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

2.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）主要操作

a.检验容量瓶是否漏水.

b.配制溶液步骤：○1计算.○2量取.○3溶解.○4冷却，○5转移.6洗涤.○7振荡，○8定容.9摇匀.10，贮存.

注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.容量瓶的规格有：100ml,250ml,500ml,1000ml; B 使用前必须检查容量瓶是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解后的溶液等冷却至室温时再转移至容量瓶中. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以平视观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

（2）所用仪器：天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，一定容积的容量瓶，胶头滴管

（3）误差分析：根据公式 C B = n B/V 分析

3.溶液稀释：稀释前后，溶质的物质的量不变： C(浓溶液)〃V(浓溶液)==C(稀溶液)〃V(稀溶液)

稀释前后，溶质的质量不变： m(浓溶液)〃w(浓溶液) ==m(稀溶液)〃w(稀溶液)

4,万能公式：C=000dw/M

一、物质的量浓度的概念：

1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。

2．表示符号：c B

3．单位为：mol/L（或mol·L-1）

4．数学表达式：c B = n B/V

说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。

c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。

d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。

e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

二物质的量浓度与溶质的质量分数比较：

新课：

1 容量瓶使用方法

（1）容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。

思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？

（2）使用前必须检验容量瓶是否漏水。

（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。）

（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。

（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。）

（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。

思考：能不能直接在容量瓶中溶解？

2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算（2）称量（3）溶解（4）移液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀

注：移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。

[学与问]：P17 1、2、3

3 误差分析

[思考与交流]：P17 2

用浓溶液配制稀溶液：

c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）

[练习]用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？

[思考与交流]：能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？[作业] P18 3

1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的体积是多少？

2、已知37%的H2SO4溶液的密度为1. 28g/cm3,求其物质的量浓度。

（可以假设有100g或1L溶液，再去解题。6、7班必做，8班选做。）

习题

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

【新课标知识点】

一、化学实验安全：

1、遵守实验室规则：课前要阅读实验说明，理解实验目的，明确实验步骤和注意事项，自行设计的实验方案要征得老师的意见；实验时整齐有序，注意安全并实事求是地做好记录；实验完毕要及时清洗并整理好实验用品；实验后要认真处理实验数据，分析实验结果；要爱护公共财物，注意节约。

2、了解安全措施：易燃易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源；不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道；剩余的药品要放入指定的容器内；使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀；使用酒精灯时，要注意安全。

3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

5、掌握常见事故的处理：

①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；

②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；

③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；

④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；

⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；

⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；

⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。

⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。

二、混合物的分离和提纯：

1、过滤和蒸发：

（1）过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将难溶溶物（较大的固体颗粒）和液体分开的一种实验方法。过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠；

②根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；

③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；

④洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；加入除杂剂后何时过滤要灵活掌握，只要所加的除杂剂对已生成的沉淀无影响，就可先加除杂剂后过滤。

对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已足量。对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。

（2）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。

蒸发时应注意边加热边搅拌，蒸至剩余少量液体时，停止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用坩埚钳夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿；用过的坩埚钳要翻放于桌面，一防烫坏桌面，二防污染。千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。

2、蒸馏、萃取和分液：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，利用加热的方法，在不同的温度下使不同沸点的物质先后气化（或不气化），从而使液

烧瓶是固定不动的，为了防止产生暴沸现象，蒸馏时必须加少量的碎瓷片（当烧瓶中有固体时不必加入碎瓷片）；实验时要先通冷却水，后加热蒸馏，通冷却水时进水口在上出水口在下；若实验中需要收集蒸出的液体，则收集沸点左右的馏出物。

对沸点非常接近的几种液体（如A和B），用蒸馏法分离时，往往采用改变沸点的方法进行，常用的方法有改变压强，或将其中的一种物质（如A）先转化成与原物质沸点相差较多的物质（如C），先蒸出一种物质（如B）后，再将C转化为A，进行蒸馏。

（2）萃取是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的一种分离方法。

萃取剂的选择应符合以下条件：

①萃取剂与原溶剂要互不相溶；

②溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；

③萃取剂与原溶剂、溶质等均不能发生化学反应等。

实验时，要先检验分液漏斗的上、下塞是否漏水，关闭活塞后，一般先向分液漏斗中加溶液，后加萃取剂，盖上分液漏斗上部的塞子后，两手两手分别护住上部的瓶塞和下部的旋塞，倒转用力振荡使两种液体混合均匀，以便萃取剂与被萃取物充分接触，振荡时要注意倒转放气，以防萃取剂挥发，分液漏斗内压强过大而导致漏液；正立静置待液体充分分离。

（3）分液是用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的一种实验操作。

分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从上口倒入另一烧杯中。

三、SO42-、Cl-的检验：

SO42-常用BaCl2溶液和稀HNO3检验，实验中产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；

Cl-常用AgNO3溶液和稀HNO3检验，实验中也产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；

检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。

【新课标能力导航】

1、化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是学习化学、体验化学和探究化学的重要途径，要做好化学实验，必须亲手实践，在实践中逐渐掌握实验方法和技巧。

2、日常生活中有很多的化学现象，对它们的观察、探究和思索，也是化学实验的一种形式。

3、化学实验中蕴含着许多的科学，特别是与其它学科知识的联系非常普遍，实验中要多想想其中的理论依据。

4、日常生活中，甚至在你玩的过程中，都存在许多科学原理，如压强原理、杠杆原理等。实验中要常将实验原理和生活实际相联系，这样，你的实验能力才能有较大的提高。

【典型例题】

【例1】、下列事故处理不正确的是（）

A 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧时，立即用湿抹布扑盖

B 将CO中毒者移到通风处抢救

C 眼睛里不慎溅进药品，应立即用手揉眼睛，以便产生眼泪挤出药液

D 浓硫酸溅到皮肤上，先使劲用抹布擦去，再用大量水冲洗

【解析】实验中不可避免地会发生各种事故，掌握常见事故的应急处理方法，是实验工作中自我保护的重要手段。

【答案】CD

【例2】、某实验小组只有下列仪器或用品：铁架台（含附件）、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们不能进行的实验是（）

A 蒸发

B 萃取

C 过滤

D 蒸馏

【解析】上述四种分离方法是中学实验中常用的，每种分离方法中所用到的仪器必须依照实验步骤的顺序加以考虑，每一步要用到哪些仪器和用品都要列出来，再将各步所用到的仪器、用品总结一下，这样就不会有遗漏。本题中无滤纸就不能进行过滤，无蒸馏烧瓶、冷凝管就不能进行蒸馏。

【答案】CD

【例3】、下列有关分离方法所涉及的化学原理不正确的是（）

A 蒸发：利用物质颗粒的大小

B 萃取：利用物质的溶解度不同

C 过滤：利用物质的沸点不同

D 蒸馏：利用物质的沸点不同

【解析】分离不同的物质时，必须根据被分离的物质的某些性质不同而进行，上述常见的四种分离方法所利用的物质的性质各不相同。

【答案】AC

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3

（3）分离水和汽油的混合物

（4）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

(5) 从碘水溶液中提取碘

【解析】加热分解法适用于所含杂质加热时可升华、或可分解生成气体而挥发、或可分解生成所需成分（分解生成的其它产物可挥发）等；结晶法适合于两种物质均可溶于水，但其溶解度相差较大或溶解度随温度的变化相差较大等。

【答案】（1）F（2）C（3）D（4）E（5）A

【例5】、为了除去氯化钾晶体中含有的少量MgSO4、CaCl2杂质，进行下列六项操作：①加水溶解，②加热蒸发得到晶体，③加入略过量的BaCl2溶液，④加入适量的HCl，⑤加入略过量的K2CO3和KOH溶液，⑥过滤。其正确的操作顺序是。

【解析】除去可溶性杂质时，往往是先将样品制成溶液，再将杂质转化成难溶物，最后用过滤法除去生成的沉淀。实验中所用的除杂剂必须过量，过量的除杂剂也必须除去，最后过量的除杂剂往往通过物理的方法除去。

【答案】①③⑤⑥④②

【例6】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有。

（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-，其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。

【解析】溶液呈酸性就不可能有大量的CO32-和HCO3-存在，用BaCl2和稀HNO3检验时有白色沉淀生成，证明含有SO42-，但因BaCl2溶液带入了Cl-，即使用AgNO3和稀HNO3检出了Cl-，也不能说明原溶液中含有Cl-。同时SO42-的存在对Cl-的检验也有干扰。

【答案】（1）H+、SO42-；CO32-、HCO3-；（2）不能判断；因第（2）步实验中带入了Cl-；将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可。

课时练习一

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1、下列仪器常用于物质分离的有（）

①漏斗，②容量瓶，③烧杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。

A ①④⑥

B ②③⑧

C ⑤⑥⑦

D ①④⑧

2、下列做法正确的是（）

A 用手拿药品

B 用灯冒盖灭酒精灯

C 为节约药品，用剩后的药品放回原瓶

D 将吸有溶液的滴管平放于桌面

3、实验室里进行过滤和蒸发实验时，都要用到的仪器是（）

A 烧杯

B 玻璃棒

C 蒸发皿

D 酒精灯

4、用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）

A 实验使用的主要仪器是分液漏斗

B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C 碘的四氯化碳溶液呈紫色

D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

5、提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）

A 加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

B加入过量的K2SO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

C加入过量的Na2SO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

D加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

6、实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放置蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热，利用余热蒸干。其正确的操作步骤为（）

A ②③④⑤①

B ①②③④⑤

C ②③①④⑤

D ②①③④⑤

8、将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是（ ）

A 过滤

B 蒸发

C 先过滤后蒸发

D 加入某种药品溶解浑浊的固体 9、下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（ ） A 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中 B 冷凝管内水的流向是下进上出 C 实验中需在自来水中加几片碎瓷片 D 蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

10、进行分液操作时，一定用不到的仪器是（ ） A 锥形瓶 B 分液漏斗 C 烧杯 D 温度计 二、填空题：

11、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中，都要用到玻璃棒，分别说明三个操作中玻璃棒的作用：

溶解时 ； 过滤时 ； 蒸发时 。

12、检验KClO 3固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空：

（1）所选用的仪器有 ：①试管，②酒精灯，③石棉网，④温度计，⑤橡胶塞，⑥量筒，⑦试管夹，⑧烧杯，⑨玻璃棒；

（2）正确的操作步骤是 ：a 加热至完全分解，b 溶解，c 过滤，d 蒸发，e 滴加稀HNO 3，F 滴加BaCl 2溶液，g 滴加AgNO 3溶液。

13、某同学在分液漏斗中用有机溶剂萃取水溶液中的某种物质，静置分层后，不知道哪一层是有机层，请用一种简单的方法帮他进行判断 。

第二节 化学计量在实验中的应用

【新课标知识点】

一、物质的量：

1、物质的量（n ）是计量微观粒子（原子、分子、离子、质子、电子等）数量多少的一个专用物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个专有名词，不能多一字或少一字。用物质的量计量微观粒子时，必须指明所计量的对象，如1molFe 、

1molO 2、1molO 、1molNa 、1molNa +、1molSO 42-等，不能说1mol 氧。

2、物质的量的基本单位是摩尔（mol ），也可用它的倍数单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本粒子。

3、0.012kg 12C 中所含有的碳原子个数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol -1

，记作N A 。 4、物质的量（n ）=所含微观粒子的数目（N ）/N A 。

二、摩尔质量：

1、1mol 任何物质的质量等于其所含微观粒子的实际质量之和。由1mol 物质的定义（即阿伏加德罗常数的定义）可知，1mol 12

C 的质量为0.012kg 。根据相对原子质量的定义，不难推导，1mol 任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

2、为计算方便，定义单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，记作M ，单位为g ·mol -1

（或g/mol ）。任何物质的

摩尔质量以g ·mol -1

为单位时，其数值也与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

3、物质的量（n ）=物质的质量（m ）/M 。

4、如同一个商场内的所有商品具有平均价格一样，混合物也有平均摩尔质量：)

()

(n m M 混合物的总物质的量混合物的总质量

混合物的平均摩尔质量肯定介于各组分的摩尔质量之间。

三、气体摩尔体积：

1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol 任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。

2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol 气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。因此，在相同条件下，1mol 任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结

4、只有在标准状况下，气体摩尔体积才为22.4L ?mol -1

。

5、 对气体而言，由n=m/M 和n=V/V m 不难导出M=V m ?m/V=V m ?ρ（ρ的单位为g/L ），在标准状况下，M=22.4L ·mol -1

×ρ标。

四、物质的量浓度：

1、单位体积的溶液内所含溶质B 的物质的量，称为B 的物质的量浓度，记为c B ，单位为mol/L （或mol ·L -1

）。c B =

L

V mol

n /)(/)(溶液溶质。

2、配制一定物质的量浓度的溶液：

（1）所需仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若用液体或浓溶液配制，需将天平和药匙改为量筒。 （2）配制步骤：①计算；②称量溶质（或量取浓溶液）；③溶解（或稀释）、冷却；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。 （3）注意事项：

①称量有腐蚀性的或潮湿的样品时要用玻璃器皿； ②容量瓶在使用前要洗净并检查瓶盖是否漏水； ③选用容量瓶时要注意其规格；

④不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，必须先在小烧杯中进行；

⑤容量瓶只能用来配制常温下的溶液，若样品溶解或稀释时有吸放热现象，须等恢复至室温后才能继续配制，配好的溶液要转至洁净干燥的试剂瓶中保存；

⑥溶液从小烧杯转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，转移后小烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，洗涤液一并转入容量瓶中； ⑦定容时当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

⑧判断液面与刻度线不否相切时，视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多； ⑨摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。 （4）浓溶液稀释时符合稀释定律：c 浓·V 浓=c 稀·V 稀。

3、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算（换算时可取1L 溶液进行推导）：c B =)()

(10003-?cm g B M w

取ρρ 。

【新课标知识点拓展】

一、阿伏加德罗定律：

描述气体状态的四个参数：温度（T ）、压强（P ）、所占体积（V ）和物质的量（n ）之间满足如下关系：①PV=nRT ，称为克拉珀龙方程。从方程①还可导出②PV=

M

m

RT 或③PM=ρRT （m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度）。从方程①中不难看出，四个物理量之间有“三同定一同，两同两比例”的关系，从方程②③也可导出一系列的关系，这些关系在解决有关气体的问题时非常有用。如：

①同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数；

②同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量之比：

2

1

21n n V V =； ③同温同体积的气体，压强比等于其物质的量之比：

2

121

n n P P =； ④同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量之比：

2

1

21M M =

ρρ； ⑤同温同压同体积的气体，其质量比等于其摩尔质量之比：

2

1

21M M m m =

； 其它关系同学们可自己进行推导。

二、物质的量用于化学方程式的计算：

1、化学方程式意义的拓展：以化学方程式2H 2+O 2=2H 2O 为例，从微观的角度可表示每2个氢气分子和1个氧气分子反应，可生成2个水分子，从宏观的角度可表示4g 氢气与32g 氧气反应，可生成36g 水。从化学方程式的微观意义出发，将2个氢气分子、1个氧气分子和2个水分子均扩大N A 倍后，上述化学方程式也可以表示2摩尔氢气和1摩尔氧气反应，生成2摩尔水，

4、将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。

【新课标能力导航】

1、物质的量是为了在可计数的微观粒子和可称量的宏观物质之间架一座桥梁，简化两者之间的换算工作，学习时只要会进行换算即可。

2、在理解有关物质的量的概念时，一定要弄清有关物理量的计量标准：即N A、M、Vm，及它们与初中所学的A r、M r等之间的相互关系，要紧紧抓住1mol物质的质量之比等于其所含基本粒子的质量之比，而基本粒子的质量之比又等于其相对原子质量（或相对分子质量）之比这两个比例关系。

3、学习气体摩尔体积时，要注意区别气体分子本身的大小和气体所占有的体积两者之间的关系，通常所说的气体体积是指一定量气体在一定的条件下所占有的体积。

【典型例题】

【例1】、下列气体中所含原子总数最多的是（）

A 1gH2

B 10gO2

C 30gCl2

D 17gNH3

【解析】先算出各物质的物质的量，根据物质的量的多少判断出各分子数的多少，最后根据每个分子中所含的原子数进行判断。

【答案】D

【例2】、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A 是12g碳中所含的碳原子个数

B 是0.12kg12C中所含的原子数

C 是6.02×1023mol-1

D 其符号是N A,近似值为6.02×1023mol-1

【解析】掌握阿伏加德罗常数的意义,对正确理解物质的量及其换算至关重要。

【答案】D

【例3】、1.2molCl2与元素的单质完全反应生成0.8molACl x,则x值为( )

A 1

B 2

C 3

D 4

【解析】任何物质在发生化学反应时,都符合质量守恒定律,即元素的种类不变,各元素的原子数目不会增减。本例中的Cl原子个数不会改变。

【答案】C

【例4】、某混合液中含有的组分可能是乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水。经分析，混合物中所含的原子数之比为C：H：O=16：42：5。

（1）若混合液只含两种组分，则其可能的组合及其物质的量之比为；

（2）若混合液中有三种组分，且628g混合液中含1molH2O，则乙醇和乙醚的物质的量各为和。

【解析】混合液中各原子的物质的量为各组成成分中各原子的物质的量之和。本例中可根据混合液中各原子的比例和各组分中各原子的比例范围，确定其可能的组合。本题也可用三种组分的物质的量列方程进行计算。

【答案】（1）n（C4H10O）：n（H2O）=4：1或n（C4H10O）：n（C2H6O）=3：2；（2）n（C4H10O）=7mol、n（C2H6O）=2mol。

【例5】、下列说法正确的是（）

A 标准状况下1mol任何物质的体积均约为22.4L

B 气体的摩尔体积为22.4L/mol

C 1mol气体所占的体积与1mol气体分子的实际体积相等

D 1mol气体所占有的体积与温度、压强有关

【解析】1mol物质所占的体积与许多因素有关，对固体和液体而言，其主要因素是结构微粒本身的大小，对气体而言主要是结构微粒之间的距离；气体的摩尔体积只有在标准状况下才为22.4L/mol要注意区别气体所占有的体积与气体分子本身的体积之间的区别。

【答案】D

【例6】、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充满氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充满某气体A，总质量为m3g，则气体A的摩尔质量为（）

A （m3/m1）×32g·mol-1

B [（m3-m1）/（m2-m1）] ×32g·mol-1

C （m2/m1）×32g·mol-1

D [（m2-m1）/（m3-m1）] ×32g·mol-1

【解析】在相同条件下，相同何种的任何气体所含的原子数相同，即物质的量相同；相同物质的量的物质的质量比与其摩尔质量比相同。

【答案】B

气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（ ）

A 7d

B 5d

C 2.5d

D 2d

【解析】根据相对密度的定义可知生成物的平均摩尔质量，进而可知生成物的总物质的量和总质量，由质量守恒定律可

知反应物的总质量和总物质的量。

【答案】B

【例8】：引燃密闭容器中的已烷)(146H C 和氧气的混合气体使之发生不完全的燃烧反应。在297℃测得反应前后气体的

压强分别为Pa 5100.1?和Pa 5103.1?，试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应是按下列哪个化学方程式进行的（ ） A 、O H CO CO O H C 222146757++=+ B 、O H CO CO O H C 222146759++=+ C 、O H CO CO O H C 2221467338++=+ D 、O H C CO O H C 22146756++=+

【解析】根据阿佛加德罗定律，压强比等于气体物质的量之比，而气体物质的量之比（气体体积之比）等于方程式中计

量数之比。

【答案】B 。 【例9】、实验室欲配制100mL1.4mol/L 的NaNO 3溶液，试回答：

（1）肯定用不到的仪器是（ ） A 烧杯 B 500mL 容量瓶 C 量筒 D 胶头滴管 E 玻璃棒 F 100mL 容量瓶 （2）若用晶体配制，应称取NaNO 3 g ；

（3）实验开始时，需检查容量瓶 ；

（4）下列操作的顺序是 （填字母代号） A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀 G 转移

（5）若用1.4mol/L 的NaNO 3溶液润湿容量瓶，实验结果将 （填偏大、偏小或无影响）。

【解析】配溶液可用固体，也可用浓溶液进行；配制时，容量瓶要检验瓶塞是否漏水，并用蒸馏水洗净；因配一定物质

的量浓度的溶液是在容量瓶中加水定容，因此不需要计量所用水的体积，容量瓶也不必干燥。

【答案】（1）B ；（2）11.9；(3)是否漏水；(4)BEAGCDF ；(5)偏高。

【例10】、t ℃时取a g O H CO Na 23210?晶体溶于水，配成质量为b 克的饱和溶液，设此溶液密度为ρ克/厘米3，求：①

t ℃时32CO Na 的溶解度 ②该溶液的物质的量浓度 ③该溶液中溶质的质量分数。

【解析】根据溶解度，物质的量浓度，溶质的质量分数三个概念及数学表达式求解。注意：①结晶水合物与无水盐的质

量关系，如本题无水碳酸钠质量为O

H CO Na CO Na a 223

210??

②溶解度为某温度下100g 水中最多可溶解的溶质质量，结晶水合物中

结晶水质量在溶解时转化为溶剂水质量。

【答案】

①g a b a g a b a s 100106286106100286

106286106

?-=??

-?

=

②L mol b

a L

cm cm

g bg

mol g ag V

n c /286100/10//106286106333

ρ

ρ=

??==

- ③%100286106%100286106

)]

([)()(323232?=??

=

=

b

a bg ag aq CO Na m CO Na m CO Na w 【例11】、现有0.300L 42SO H 和42SO Na 的混合溶液，其中42SO H 的物质的量浓度1L m ol 00.1-?，42SO Na 的物质的量浓

度为1L mo l 800

.0-?。欲使42SO H 的浓度变为2.00mol ·L -1，42SO Na 的浓度变为1L m ol 500.0-?，应向原溶液中加入)cm g 84.1%(983-?=ρ的浓硫酸多少毫升？再加水将溶液稀释至多少毫升？

【解析】稀释前后，硫酸钠的物质的量不变。混和溶液中硫酸的物质的量等于原溶液中硫酸的物质的量与加入的浓硫酸

【例12】*

有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析其中含H 2O2.8%(质量分数，下同)，含K 2CO 37.2%。取g 该样品投入25mL2mol/LHCl 溶液中，再用1.07mol/L 的KOH 溶液30.8mL 中和过量的HCl ，蒸发中和后所得的溶液，可得固体的质量为（ ）

A 3.73g

B 4.00g

C 4.50g

D 7.45g

【解析】样品反应后所得的溶液是KCl 溶液，蒸干所得固体为KCl 固体，其中所含的Cl 元素全部来自HCl ，可根据Cl

元素守恒进行计算。

【答案】A

【例13】*在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 、M 的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX 与一定量的Y 完全反应后，生成4.4gR 。

则反应中Y 与M 的质量之比为（ ）

A 16：9

B 23：9

C 32：9

D 46：9

【解析】根据化学反应中各物质的质量比，先求出生成的M 的质量，再根据质量守恒定律求出参加反应的Y 的质量即可。 【答案】A

【例14】*将足量的锌投入200mL 某浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的H 28.96L 。求：盐酸的物质的量浓度。 【解析】由标准状况下H 2的体积可直接求出参加反应的HCl 的物质的量。 【答案】4mol/L

【例15】*甲、乙、丙三种金属均可与盐酸反应生成H 2，取三种金属各1mol 与足量的稀硫酸反应，产生H 2的物质的量

之比为1：2：3。已知金属甲1mol 与酸反应产生0.5molH 2，求这三种金属与硫酸反应时的化合价。

【解析】由1mol 金属甲与酸反应产生0.5molH 2可知甲的化合价为+1价，再根据三种金属各1mol 与足量的稀硫酸反应，

产生H 2的物质的量之比可知三种金属的化合价之比。

【答案】+1、+2、+3

【例16】*N 、P 、K 是肥料所含的三种主要营养元素。工业上肥料的肥效按N 、P 2O 5、K 2O 的质量分数表示。某复合肥

的N 、P 2O 5、K 2O 的质量分数比为30：10：10，试计算该复合肥中N 、P 、K 在元素的物质的量之比。

【解析】由N 、P 2O 5、K 2O 的质量分数比为30：10：10可假定其质量分别为30g 、10g 和10g 就很容易求出三元素的物

质的量。

【答案】10011：658：994

课时练习1

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）： 1、下列说法正确的是（ ）

A 1 mol 氢

B 1 molCO 2

C 1 mol 钢笔

D 1molO 2、摩尔是（ ）

A 物质的数量单位

B 物质质量的单位

C 物质的量的单位

D 既是物质的量的单位又是物质的质量单位 3、下列叙述错误的是（ ） A H 2SO 4的摩尔质量是98

B H 2SO 4的摩尔质量与N A 个H 2SO 4分子的质量相等

C 等质量的O 2和O 3中所含氧原子数相同

D 等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相同 4、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）

A 1mol 任何物质都含有6.02×1023

个分子

B 0.012kg 12

C 中约含有6.02×1023

个碳原子 C 1mol 水中含2mol 氢和1mol 氧

D 1molNe 含有6.02×1024

个电子

5、相同质量的SO 2和SO 3之间的关系是（ ） A 所含S 原子的物质的量之比为1：1 B 所含氧原子的物质的量之比为3：2 C 所含氧元素的质量之比为5：6 D 所含S 元素的质量之比为5：4

6、某元素一个原子的质量为ag ，1个12

C 原子的质量为bg ，该元素这种原子的相对原子质量的数值为（ ） A

b a 12 B a b 12 C A

N a

D a N A 7、下列说法中正确的是（ ）

D N A 个H 2SO 4分子中所含氧原子个数与4N A 个H 2O 分子中所含氧原子数相等 8、下列各物质中所含原子个数从大到小的顺序排列正确的是（ ） ①0.5molNH 3,②1molNe,③4℃9mLH 2O,④0.2molH 3PO 4

A ①④③②

B ④③②①

C ②③④①

D ①④②③ 9、下列叙述中正确的是（ ）

A 1mol 氢的质量为1g

B 1molOH -的质量为17g

C 1molO 2含有6.02×1023个O 2

D 1mol 氧气含有6.02×1023

个氧原子 10、如果1g 水中含有n 个氢原子，则N A 为（ ） A

118

mol n

B 9nmol -1

C 2nmol -1

D nmol -1 二、填空：

11、1个水分子中有 个电子，1 molH 2O 中有 个电子。N 个水分子的质量是 。

12、1 mol H 2O 的质量是 ，H 2O 的摩尔质量是 ，SO 42-的摩尔质量是 ，0.01 mol 某物质的质量为1.08 g ，此物质的摩尔质量为 。

13、24.5gH 2SO 4的物质的量是 ，71 g Na 2SO 4中含有Na ＋和SO 42-的物质的量分别是

和 ，1.5 molH 2SO 4的质量是 ，其中含有 mol O ， mol H ，其质量分别为 和 。 三：计算：

14、常温下20滴水为1mL ，水的密度为1g/cm 3

，每滴水含a 个水分子，求阿佛加德罗常数A N 。 15、将4gNaOH 溶于多少水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na +

？

课时练习2

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）：

1、相同质量的下列气体,在相同条件下所占的体积最大的是( ) A CH 4 B N 2 C CO D O 2

2、下列说法中，正确的是（ ） A 气体的摩尔体积约为22.4L/mol

B 1molH 2的质量是2g,在标准状况下它所占的体积是22.4L/mol

C 在标准状况下,1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D 在标准状况下, 1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是（ ）

A ．气体性质不同

B ．气体分子的大小不同

C ．气体分子间平均距离不同

D ．气体的物质的量不同 4、下列叙述中正确的是（ ）

A 同温同压下，两种气体的体积比等于摩尔质量之比

B 同温同压下，两种气体的物质的量比等于密度之比

C 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 5、下列叙述中正确的是（ ）

A 在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N A

B 在常温常压下,1molNe 含有的原子数为N A

C 71gCl 2所含有的原子数为2N A

D 在标准状况下,1L 水中所含的分子数为N A /22.4

6、标准状况下，某O 2和N 2的混合气体mg 含有a 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）为（ ） A 22.4na/mN A B 22.4ma/nN A C 22.4Nn A /ma D naN A /22.4m

7、下列叙述正确的是（ ）

A 一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B 一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子数决定

C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D 气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L

8、同温同压下，在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（ ）

A 原子数

B 密度

C 质量

D 质子数

C 25℃、101kPa下，11.2LH2的物质的量为0.5mol

D 0℃、101kPa下，67.2L空气中含18.06×1023个分子

10、同温同压下，某烧瓶充满氧气时的质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某种气体A时质量为114g，则A气体的相对分子质量是（）

A 64

B 36.5

C 30

D 28

二、填空题：

11、判断正误：

（1）标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。

（3）标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 L。

（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

12、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之和为，其中CO2为，CO所占的体积为。

三、计算题：

13、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少?44.8 L H2的物质的量是多少?它们所含的分子数是否相同?

14、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。

15、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

（1）不同条件下，哪个分子数较多?

（2）相同条件下，哪个该用较大的容器装?

（3）不同条件下，哪个质量大?大多少?

（4）哪个所含H原子的物质的量多?多多少?

（5）其中含S和Br各多少克?

课时练习3

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）：

1、关于容量瓶的四种叙述中正确的是（）

①是配制准确浓度的容器，②不宜贮藏溶液，③不能加热，④使用之前要检验是否漏水

A ①②③④

B ②③

C ①②④

D ②③④

2、下列判断正确的是（）

A 1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

B 1L水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

C 1000mLC12H22O11(蔗糖)溶液里含有1mol C12H22O11,则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/L

D 10mL1mol/L的H2SO4溶液与100mL1mol/L的H2SO4溶液的浓度相同

3、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )

A 0.3mol/L

B 0.4mol/L

C 0.45mol/L

D 0.5mol/L

4、实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中C（K+）=C（Cl-）=C（Na+）/2=C（SO42-），可选取用的溶质可能是（）

A．KCl、Na2SO4 B．NaCl、K2SO4

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4

5、现有40℃时3

KNO的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时

KNO的溶解度是（）

3

（A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g

6、标准状况下，有关下列四种气体的比较中，不正确的是（）

①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl,③13.6gH2S,④0.2molNH3

A 体积:④<①<②<③

B 密度:①<④<③<②

C 质量:④<①<③<②

D 含氢原子数:②<④<③<①

7、下列说法中不正确的是（）

A 1molCO2在压强一定时，50℃时的体积大于20℃时的体积

8、取250mL0.2mol/L 和100mL0.3mol/L 的CuCl 2溶液注入500mL 的 容量瓶中,加水稀释到刻度线,所得溶液中CuCl 2的物质的量浓度为( )

A 0.16mol/L

B 0.32mol/L

C 0.2mol/L

D 0.1mol/L

9、已知某溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度求其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是（ ）

A ①②③④

B ①②③

C ②④

D ①④

10、实验中，需要0.1mol/LNa 2CO 3溶液800mL,配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的Na 2CO 3的质量分别为( ) A 800mL,8.5g B 100mL,1.1g C 500mL,5.3g D 1000mL,10.6g 二、填空题：

11、配制200 g 5%的NaCl 溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?

12、在配制一定物质的量浓度的溶液时，若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响（填偏大、偏小、无影响或不一定有影响）?

（1）称量时，药品与砝码的位置颠倒。 （2）容量瓶内壁存有水珠。 （3）定容时仰视读数。

（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒。 （5）溶质溶解后（溶解时放热），没有恢复至室温转移。 （6）用量筒量取浓溶液时，俯视读数。 （7）天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

13、实验室配制500mL0.21-?L mol 硫酸亚铁溶液,实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g 绿矾（FeSO 4?7H 2O ），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500mL 容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1—2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ； （2）本实验用到的基本仪器有 ； （3）某同学观察液面的情况时，视线高于刻度线，对所配溶液浓度有何 影响？ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（4）若出现以下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低；没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过刻度线，应 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。 14、V 升342)(SO Fe 溶液中含m Fe +3克，则该溶液中+3Fe 的物质的量浓度

为 1-?L mol ，-

24SO 的物质的量浓度为 1-?L mol ，342)(SO Fe 的物质的量浓度为 1-?L mol 。

三、计算题：

15、计算下列溶液的物质的量浓度，若题中所给条件不够，请另加一个物理量并用a 表示。 （1）某1 L H 2SO 4溶液中含有250 mL98%的浓H 2SO 4。 （2）每100克H 2SO 4溶液中含有37克H 2SO 4。

（3）市售浓H 2SO 4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g ·cm －3

。

16、在无土栽培时，需用0.51-?L mol NH 4Cl ，0.161-?L mol KCl ，0.241-?L mol K 2SO 4配制而成的营养液。若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体来配制1L 营养液，则需此三种固体的质量分别为几g ？ 17、氢氧化钙的溶解度较小，20℃时每100g 水仅溶解0.165g 。（1）20℃时，在烧杯中放入7.4gCa （OH ）2固体，加水100g ，

经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL ，计算溶液中OH －

的物质的量浓度。

课时练习4*

注：打*者为选学内容。

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）：

1、H 2和CO 的混合气体VL ，完全燃烧所需相同条件下的O 2体积为（ ） A 3VL B 2VL C VL D 0.5VL

2、某元素的单质0.1mol 与Cl 2充分反应，生成物（只含一种物质）的质量比原单质的质量增加了10.5g ，该元素是（ ） A K B Mg C Al D Cu

3、在20℃时一刚性容器内有一不漏气且可自由滑动的活塞将容器分隔成左、右两室。左室内充有N 2，右室内充有H 2和O 2，活

4、在一密闭容器中加入1.5mol 氙气和7.5molF 2，于400℃和2633kPa 下加热反应数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molF 2，所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比为（ ） A 1：2 B 1：3 C 1：4 D 1：6

5、某物质R 是人类生命活动必不可少的物质。已知R 的摩尔质量为150g/mol ，经分析知其中含碳、氢两元素的质量分数分别为40%和6.7%，其余为氧元素，则R 的化学式为（ ） A C 5H 10O 2 B C 5H 10O 5 C C 6H 6O D C 6H 12O 6

6、化学反应aA+bB=dD+eE ，已知40gA 和21gB 恰好完全反应，生成28gD ，则B 、E 两物质的摩尔质量之比是（ ） A

a d 10:7 B a d 7:10 C d

e 7:11 D e b 11:7 7、完全溶解28.4gCuCO 3和Cu （OH ）2的混合物需消耗1mol/LHCl500mL 。若灼烧相同质量的上述混合物（灼烧时两物质均完全分解生成CuO ），所得CuO 的质量为（ ） A 40g B 30g C 20g D 16g

二、填空题： 8、A B 两金属元素的相对原子质量之比为8：9。将两种金属按物质的量之比为3：2组成的混合物1.26g 与足量的稀硫酸反应，放出 1.344L 标准状况下的H 2。若两种金属在反应中生成的H 2的体积相等，则两金属的摩尔质量分别为 和 。

9、8.4gN 2与9.6g 某单质R x ，所含原子个数相等，分子数之比为3：2，则R 的相对原子质量为 ，x 值为 。 三、计算题：

10、血液中的血清至少（摩尔质量为176g ·mol -1）在人体中起着镇定情绪、解除焦虑的作用。血清素中碳、氢、氮三种元素的质量分数分别为68.2%、6.82%、15.9%，其余为氧元素。通过计算确定血清素的化学式。

11、4mLO 2和3mLN x H y (x

12、将6.50g 锌投入200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （1）6.50g 锌的物质的量；

（2）所用盐酸的物质的量浓度；

（3）反应生成的H 2在标准状况下的体积。

13、将一块锌片锌插入足量的CuSO 4溶液中，反应一段时间后取出，锌片的质量减轻了0.1g ，求： （1）参加反应的锌的物质的量； （2）析出铜的物质的量；

（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量；

14、取50.0mLNa 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后，得14.51g 白色沉淀用过量的稀HNO 3处理后，沉淀的质量减少到4.66g ，同时有气体放出。试计算：

（1）原混合液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； （2）用稀HNO 3处理时放出气体的体积。

【本章小结】

图a 图b

二、几种离子的检验：

三、有关物质的量的运算关系：

*气体的摩尔体积只在标准状况下才为22.4 L ·mol -1

.

四、溶液的配制：

÷摩尔质量M （g ·mol -1）

×摩尔质量M （g ·mol -1） 物质的质量 m （g ） 物质的量 n （mol ） 粒子数目 N （个）

×阿数N A （个·mol -1） ÷阿数N A （个·mol -1） ×溶

液体

积 V （L ）

÷

溶液体积 V （L ）

物质的量浓度

c B （mol ·L -1）

×

气

体摩

尔

体积

V m （L ·mol -1）

÷

气体摩尔体积 V m （L ·mol -1）

气体的体积

V （L ）

3、稀释定律：任何溶液在稀释时，溶质的质量保持不变；任何物质的质量具有加和性，但体积不一定具有加和性，只有完全相同的液体或相同条件下的气体的体积才具有加和性。

（1） m （浓溶液）×w B （浓溶液）= m （稀溶液）×w B （稀溶液） m （稀溶液）= m （浓溶液）+m （水）

（2） c B （浓溶液）×V （浓溶液）= c B （稀溶液）×V （稀溶液）

V （稀溶液）≠V （浓溶液）+V （水）

单元测试A 卷

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）： 1、下列混合物的分离方法不正确的是（ ） A 互溶的液态混合物用分液法分离 B 互不相溶的液态混合物用分液法分离 C 沸点不同的液态混合物用蒸馏法分离

D 可溶于水的固体和难溶于水的固体混合物，用溶解、过滤、蒸发的方法分离 2、在标准状况下，与12gH 2的体积相等的N 2的（ ） A 质量为12g B 物质的量为6mol C 体积为22.4L/mol D 物质的量为12mol 3、VmLAl 2（SO 4）3溶液中含有agAl 3+

，取4

V mL 溶液加水稀释至4VmL ，则稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是（ ） A

19125-?L mol V a B 118125-?L mol V a

C

136125-?L mol V a D 154125-?L mol V

a

4、下列对摩尔质量的叙述中，正确的是（ ） A 氢气的摩尔质量是2g

B 氢气的摩尔质量等于其相对分子质量

C 氢的摩尔质量是2g/mol

D 氢气的摩尔质量是2g/mol

5、下列有关蒸发皿的说法中正确的是（ ）

A 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部

B 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒搅拌

C 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

D 将灼热的蒸发皿直接放在冷水上冲洗

6、实验室进行过滤和蒸发实验时，最有可能用到的仪器是（ ） A 烧杯 B 铁架台 C 玻璃棒 D 药匙

7、为检验Na 2SO 4溶液中是否混有NaCl ，下列方法正确的是（ ） A 加入AgNO 3溶液和稀HNO 3，看是否有浑浊出现 B 加入BaCl 2溶液和稀HCl ，看是否有浑浊出现

C 先加过量的Ba （NO 3）2溶液和稀HNO 3，取上层清液再加AgNO 3溶液，看是否有浑浊出现

D 先加过量的BaCl 2溶液和稀HNO 3，取上层清液再加AgNO 3溶液，看是否有浑浊出现

8、某碱式盐的化学式为Mg (1＋x )(OH)2(CO 3)x ，取0.05 mol 该固体恰好与100 mL 4 mol ·L -1的硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为（ ）

A.1

B.2

C.3

D.4

9、ag 某气体含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占有的体积为（ ） A （22.4bc/aN A ）L B （22.4ab/cN A ）L C （22.4ac/bN A ）L D （22.4b/acN A ）L

10、在4℃时，用100mL 水吸收标准状况下22.4L 的HCl 气体形成溶液，下列叙述中正确的是（ ） A 该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B 该溶液的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C 该溶液的溶质质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D 所得溶液的体积为22.5L

11、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）

是（）

A ①③

B ①②③

C ①②④

D ①②③④

13、比较1.0molN2和1.0molCO的的物理量:①质量,②分子数,③原子总数,④质子总数，其中相同的是（）

A 只有②

B ①②

C ①②③

D ①②③④

14、下列所述的两种气体的分子数一定相等的是（）

A 同质量不同密度的N2和C2H4

B 同温度同体积的O2和N2

C 同体积同密度的CO和CH4

D 同压强同体积的N2和O2

15、下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）

A 150mL1mol/LNaCl

B 150mL3mol/LKCl

C 75mL2mol/LNH4Cl

D 50mL1mol/LCuCl2

二、填空题：

17、a-d是中学化学实验中常用的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c托盘天平d温度计。

（1）其中需标出仪器使用温度的是；

（2）用某浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，由于操作错误，使实际配得的溶液的浓度比所需浓度偏低的有

A 用量筒量取一定量浓溶液时，俯视液面读数

B 没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次

C 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

D 定容时，滴加蒸馏水液面略高于刻度线，立即用胶头滴管吸出少量水，使凹液面最低处于刻度线相切

E 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F 定容时，俯视观察到凹液面最低处于刻度线相切

（3）在进行分液操作时，为什么一定要将分液漏斗的上盖打开？

（4）称取10.5g固体样品时(1g以下用游码)，将样品放在天平的左盘称量，所称得样品的实际质量为。

18、（1）用已准确称量的 1.06gNa2CO3固体配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL,所需要的仪器为；

(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的操作依次为：、蒸发结晶、。

（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的试剂是。

三、计算题：

20、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为20.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

（1）该混合液的质量分数；

（2）该混合液的物质的量浓度。

单元测试B卷

一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）：

1、用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( )

A 取50g胆矾溶于1L水中

B 取50g胆矾溶于水配成1L溶液

C 取32g胆矾溶于水配成1L溶液

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

高一化学必修一知识点总结大全

高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选 择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽 与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体

高一化学必修一知识点总结5篇

高一化学必修一知识点总结5篇 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修一第一章知识点总结

高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：

注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 条件下生成Cu(Ⅱ) 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

苏教版高一化学必修一专题1专题2测试卷及参考答案

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷选择题（共54分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质 3．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（） A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（） A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）11．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

苏教版高一化学必修一目录及知识整合

苏教版高一化学必修一教材整合（共4个专题个10单元31节） 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化（移去“氧化还原反应的判断”） 二、物质的量 三、物质的聚集状态(删去“1mol物质体积的计算”) 四、物质的分散系（移去“电离、电解质非电解质”） 第二单元研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯（移去“萃取、分液”） 二、常见物质的检验（移去“Cl-、SO42-检验、焰色反应”） 三、溶液的配制及分析 第三单元人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变（删去一或与二合并） 二、原子核外电子排布 三、原子核的组成 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的生产原理 二、氯气的性质（加上“Cl-检验”） 三、氧化还原反应（加上“氧化还原反应的判断”） 四、溴、碘的提取（加上“萃取、分液”） 第二单元钠、镁及其化合物 一、金属钠的性质与应用（加上“焰色反应”） 二、碳酸钠的性质与应用 三、离子反应（加上“电离、电解质非电解质”） 四、镁的提取及应用 专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金（重点铝及其化合物的性质） 一、从铝土矿中提取铝 二、铝的氧化物与氢氧化物 三、铝及铝合金 第二单元铁、铜的获取及应用（重点铁铜及其化合物的性质） 一、从自然界获取铁和铜 二、铁、铜及其化合物的应用 第三单元含硅矿物与信息材料（重点硅及二氧化硅的性质） 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 二、二氧化硅与信息材料 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用（重点浓硫酸的特性） 一、二氧化硫的性质和作用 二、硫酸的制备和性质（加上“SO42-检验”） 三、硫和含硫化合物的相互转化（一二的复习） 第二单元生产生活中含氮化合物（重点氮氧化物、硝酸的性质） 一、氮氧化物的产生和转化（一二合并） 二、氮肥的生产和使用 三、硝酸的性质 一、教材整合的整体思路是：由于学生基础底，知识薄，教学中特别注重初中知识的复习与高中知识的衔接。前期关注“点”即“知识点、考点”；中期过渡到“线”即“知识链”；后期到“面”即“知识网”，使学生将知识用“块”的立体形式来构建学科模块，以便学生认知、理解、运用学科知识。 二、教材整合的整体原则：将相关知识合并，将一些无所谓的过渡性内容删除，将重点知识加以强化。 三、教材整合的具体操作： 专题一：大量移去理论性知识。移去理由：我校学生初中化学知识几乎空白，没有初中知识支撑的理论知识的学习无疑难如登天，费时费力。 专题二：加上专题一中移去的理论性知识。加上理由：专题二在学习了具体元素化合物知识后马上加上相应的理论知识的学习，学了就用自然而然，省时省力。 这样“一删一加”在不影响知识掌握的情况，省去了不少时间，而且易教易学。 专题三、专题四：删去无所谓的过渡、与衔接，学会元素化合物的性质是关键。所以均整合为：元素化合物的性质以学生记忆、应用练习为主。这样专题三、四会省去不少时间，而且不影响知识的学习。

高一化学必修一知识点(带重点符号)

第一章从实验学化学 一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯 提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举 例 过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐 的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不 同的液体混合物防止液体暴沸，温 度计水银球的位 如石油 的蒸馏

置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 萃取利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶 液中提取出来的方 法选择的萃取剂应符 合下列要求：和原 溶液中的溶剂互不 相溶；对溶质的溶 解度要远大于原溶 剂 用四氯 化碳萃 取溴水 里的溴、 碘 分液分离互不相溶的液 体打开上端活塞或使 活塞上的凹槽与漏 斗上的水孔，使漏 斗内外空气相通。 打开活塞，使下层 液体慢慢流出，及 时关闭活塞，上层 液体由上端倒出 如用四 氯化碳 萃取溴 水里的 溴、碘后 再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几 种可溶性固体的混 合物 加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃 棒不断搅动溶液； 当蒸发皿中出现较 多的固体时，即停 分离 NaCl和 KNO3混 合物

高一化学必修一第一章第一节试题精选[1]

1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取 4．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③ 5．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤ 7．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的: A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 10.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 11、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 12、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙___ _（2）海水晒盐__ _（3）苯和水__ _ （4）蒸馏水的制取_ __（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来 13.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④①③ 14.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 15.下列分离或提纯物质的方法正确的是: A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3