06： H2S与O2反应计算规律与方法

H2S 与 O2反应计算规律与方法

一、硫化氢与氧气反应的特点

硫化氢与氧气的反应与反应物的用量有关：

Ⅰ2H2S+O2?

?→

?点燃2S+2H2O

Ⅱ2H2S+3O2?

?→

?点燃2SO2+2H2O

二、硫化氢与氧气反应量化分析

① 当n（H2S）：n（O2）＞2:1时，发生反应Ⅰ，H2S有剩余；产物为S和H2O；

② 当n（H2S）：n（O2）＜2:3时，发生反应Ⅱ，O2有剩余，产物为SO2和H2O；

③ 当2:3＜n（H2S）：n（O2）＜2:1时，Ⅰ、Ⅱ均发生，两种气体完全发生反应，产物有产物为S、SO2

和H2O。

三、H2S与O2反应计算解题技巧与方法

【例】在标准状况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，完全反应后恢复至原状况，所得SO2的体积为

（）

A. 40mL

B. 35mL

C. 45mL

D. 110mL

【解题过程】

☆Step1：判断两种气体的量的比例范围：

50mL H2S和 60mL O2属于第③种情况；

☆Step2：常规解法，可用设x、y法求出反应Ⅱ中H2S或O2的量继而求出SO2的量；

这里有个小技巧：

a、列反应式：H2S+O2→S+SO2+H2O

b、标出H2S和O2的比例系数：5H2S+6O2→S+SO2+H2O

c、根据H2S的系数配H2O的系数，根据 O 守恒配SO2的系数：5H2S+6O2→S+7

2SO2+5H2O

计算出SO2的体积为35mL，选B。

四、强化练习

1．将 12 毫升硫化氢在 15 毫升氧气中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积是（）

A．12 毫升B．15 毫升C．10 毫升D．9 毫升

2．在一定条件下，将 70mL 硫化氢气体和 90mL 氧气混合，点燃并使其充分反应，再恢复到原来条件，则生成SO2气体的体积为（）

A．70mL B．60mL C．55mL D．50mL

3．在标准状况下，将 60mL H2S和 60mL O2混合引燃，完全反应后恢复至原状况，所得SO2的体积为（）A．10mL B．30mL C．60mL D．120mL

4．常温常压下，将 24mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有 6mL SO2生成，原混合气体中H2S的体积是（）

A．18mL B．14mL C．6mL 或 15mL D．6mL 或 12mL

5．标准状况下H2S和O2混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时

体积为10mL，该10mL气体可能是（）

A．SO2B．SO2、O2C．H2S D．SO3

【参考答案】

1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

(技巧)盖斯定律化学反应热的计算

盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。 【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。 例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。

例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析： 混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。 例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。 已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +

盖斯定律 反应热的计算

利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 题组训练 1 （2018年全国卷I 28） 已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2

生理学复习题及参考答案

中南大学现代远程教育课程考试复习题及参考答案 生理学 一、填空题： 1.O2 和 CO2 在血液中的运输形式分别为和。 2.安静时机体的产热器官主要是，运动时的产热器官主要是。 3.保证左右心室几乎同时兴奋的原因是和。 4.胆碱能神经纤维包括、、和。 5.反映肺通气效率的指标是。 6.肺通气弹性阻力包括和。 7.机体最典型的三条内分泌轴是、和。 8.肌牵张反射分为和。 9.静息电位值接近于平衡电位，而动作电位超射值接近于平衡电位。 10.局部电位的特点有、和。 11.人即使处在低温环境中，皮肤和呼吸道也不断有水分渗出而被蒸发掉，这种水分蒸发叫。 其中皮肤的水分蒸发又叫，即水分蒸发不为人们所觉察，与的活动无关。 12.神经纤维传导兴奋的特征有、、和。 13.视近物时眼的调节有、和。 14.糖皮质激素能升高的血细胞有、和。 15.外呼吸是指和在肺部进行的气体交换。 16.胃与小肠特有的运动形式分别为和。 17.胃运动形式有、和。 18.下丘脑与垂体的联系方式有和。 19.心室肌开始舒张时，迅速下降，关闭，不变，直到室内压下降到低于， 开启时为止，这段时期为等容舒张期。 20.胸内负压的生理意义有和。 21.血液凝固的基本步骤包括、和。 22.盐酸的生理作用有、、、和。 23.影响动脉血压的因素有、、、和。 24.影响能量代谢的形式有、、和。 25.影响心输出量的因素有、、和。 26.影响组织液生成的因素有、、、和。 27.中枢抑制包括和。 28.最重要的物质转运形式是。 二、单选题： 1.VitB12吸收的部位是[ ] A.空肠 B.胃 C.回肠 D.结肠 E.直肠 2.保持某一功能活动相对稳定的主要机制是[ ] A.神经调节 B.体液调节 C.正反馈 D.负反馈 E.自身调节 3.保持血糖浓度相对稳定的主要机制是[ ] A.神经调节 B.体液调节 C.正反馈 D.负反馈 E.自身调节 4.比较不同个体心脏泵血功能最好的指标是[ ] A.每搏量 B.心输出量 C.心指数 D.射血分数 E.心力储备 5.不含有消化酶的消化液是[ ] A.唾液 B.胃液 C.胰液 D.胆汁 E.小肠液 6.参与调节水平衡的主要中枢位于[ ]

专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算

专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算 学号姓名 1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol?1 ②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol?1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol?1 ④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol?1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = 2 d kJ·mol?1 D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1 2.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量 也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+1 2 Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol? 1 CuCl(s)+1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) ΔH2=? 20 kJ·mol? 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=? 121 kJ·mol? 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol? 1。 3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= ? 4.4 kJ·mol?1， 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = ?55.3 kJ·mol?1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 1 2 O2(g)的ΔH = ______ kJ·mol?1. 4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。已知： ①C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -75kJ·mol?1，②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -394 kJ·mol?1，

生理学期末考试复习重点

生理学期末考试复习资料 Ⅰ、名词解释（35个中任意抽5个） 一、阈强度：是在一定的刺激持续时间作用下，引起组织兴奋所必需的最小刺激强度。 二、内环境：细胞生存的环境，即细胞外液。 三、正反馈：凡是反馈信息和控制信息的作用性质相同的反馈，称为正反馈，起加强控制信息的作用。 四、负反馈：凡是反馈信息和控制信息的作用性质相反的反馈，称为负反馈，起纠正，减弱控制信息的作用。 五、易化扩散：指非脂溶性的小分子物质或离子借助膜蛋白的帮助，从高浓度一侧向低浓度一侧转运的方式。 六、被动转运：指物质从高浓度一侧到低浓度一侧（顺浓度差）的跨膜转运形式，转运不需要细胞代谢提供能量，其动力为细胞膜两侧存在的浓度差（或电位差）。 七、主动转运：主动转运指细胞通过本身的耗能过程，将小分子物质或离子从低浓度一侧移向高浓度一侧（逆浓度差）转运的方式。 八、极化：细胞在安静时，保持稳定的膜内电位为负，膜外为正的状态。 九、静息电位：细胞处于安静状态下，存在于细胞膜两侧的电位差。 十、动作电位：可兴奋细胞受到刺激时，在静息电位的基础上暴发的一次迅速，可逆，可扩布的电位变化。 十一、阈电位：对神经细胞和骨骼肌而言，造成膜上Na+通透性突然增大的临界膜电位。 十二、血细胞比容：血细胞容积与全血容积的百分比。 十三、血型：根据血细胞膜上特异性抗原的类型，将血液分为若干型。 十四、心动周期：心房或心室每收缩和舒张一次所经历的时间，称为一个心动周期。 十五、心率：每分钟心脏搏动的次数称为心率。 十六、心输出量：每分钟由一侧心室收缩射出到动脉的血量。它等于每搏输出量×心率，正常成人安静时的心输出量为5L/分。 十七、搏出量：一侧心室每一次搏动所射出的血液量。 十八、射血分数：搏出量占心室舒张末期容积的百分比。安静状态健康成人的射血分数为55－65%。 十九、心指数：以单位体表面积计算的心输出量称为心指数，正常成人安静时的心指数为3.0－3.5L/分×平方米。 二十、中心静脉压：是指胸腔内大静脉或右心房的压力。正常成人约4－12cmH2O。 二十一、肺通气：肺与外界环境之间的气体交换过程。 二十二、肺活量：指用力吸气后，再用力呼气，所呼出的气体最大的量。正常成人男性约为3.5升女性约为2.5升。 二十三、消化：指食物在消化道被加工、分解的过程。 二十四、吸收：指食物经过消化后形成的小分子物质以及水、无机盐和维生素，

双线桥法表示氧化还原反应

闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案 《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关 系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是；实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是 另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果） 第一步： 第二步： 第三步： 计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×B e- （e-表示电子） 2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数） 电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法： 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑ (4)2KClO3 催化剂，加热2KCl + 3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应： (1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl 2

反应热的计算--盖斯定律专题训练

反应热有关计算专题训练 1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( ) A ．0.5Q B ．Q C.2Q D ．5Q 2．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5 O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝-2 869 kJ 下列说法正确的是( ) A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 3．已知： ①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1 ； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋262.6 kJ·mol －1 B ．－131.3 kJ·mol －1 C.－352.3 kJ·mol －1 D ．＋131.3 kJ·mol －1 4．已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1 若使46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A ．(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ B ．0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3) kJ C . (0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJ D ．(3Q 1－Q 2＋Q 3) kJ 5．已知葡萄糖的燃烧热是2 840 kJ·mol －1 ，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A ．26.0 kJ B ．51.9 kJ C . 155.8 kJ D ．467.3 kJ 6．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol －1 、282.5 kJ·mol －1 、726.7 kJ·mol －1 。已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( ) A.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1 B.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1 C.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1 D.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1 7．下列说法或表示方法中正确的是( ) A ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B ．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1 ，则氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C . Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(s)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l) ΔH < 0 D ．稀硫酸中加入过量NaOH 溶液反应，生成 l mol 水时放热57.3 kJ 8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( ) A ．80% B ．50% C.60% D ．20% 9．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2mol AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol － 1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 10．肼(N 2H 4)是火箭的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7 kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1059.3 kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===3 2N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1076.7 kJ/mol 11．(2011·东城模拟)下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol － 1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol － 1， 则a >b D ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol － 1，

燃烧热盖斯定律计算练习题

燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

呼吸复习题

第五章呼吸 一、名词解释 1．每分通气量2．氧饱和度3．氧解离曲线4．通气血流比值5．余气量6．肺牵张反射7. 解剖无效腔8. 氧容量 9. 氧含量10. 减压反射11. 补吸气量12. 补呼气量 13. 呼吸中枢14. 肺泡表面活性物质15. 呼吸16. 呼吸运动 17. 潮气量18. 生理无效腔 二、单项选择题 1．下列对肺换气的描述正确的是（） A 肺与外界气体交换 B 肺泡与血液气体交换 C 血液与组织液间的气体交换 D 组织液与细胞间的气体交换 2．下列对肺通气的描述正确的是（） A 肺与外界气体交换 B 肺泡与血液气体交换 C 血液与组织液间的气体交换 D 组织液与细胞间的气体交换 3．决定气体进出肺泡流动的因素是（） A 肺的回缩力 B 胸廓的扩张和回缩 C 肺内压与大气压之差 D 胸内压与大气压之差 4．下列对肺泡表面张力的描述正确的是（） A 肺泡表面液体层的分子间引力所产生 B 肺泡表面活性物质所产生 C 肺泡弹性纤维所产生 D 肺泡内皮细胞所产生 5．胸内压在吸气末时（） A 低于大气压 B 高于大气压 C 低于肺内压 D 高于肺内压 6．深吸气量是指（） A 补吸气量 B 余气量 C 潮气量加补吸气量 D 补吸气量加余气量7．功能余气量等于（） A 潮气量加补吸气量 B 余气量加补呼气量 C 潮气量加余气量 D 潮气量加肺活量 8．氧分压最高的是（） A 静脉血 B 动脉血 C 组织液 D 新鲜空气 9．通气/血流比值增大时意味着（） A 功能性无效腔增大 B 解剖无效腔增大 C 呼吸膜通透性增高 D 肺弹性阻力增大 10．使血红蛋白易与氧结合的情况是（） A CO中毒 B CO2分压增高 C O2分压增高 D PH增高

盖斯定律计算例题

高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２

方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。

高中化学练习-热化学方程式、盖斯定律及有关计算_word版含解析

课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol

盖斯定律及其计算

1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ， 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学

习题第五章呼吸

第五章呼吸 １．肺换气是指（） Ａ．肺泡与血液之间的气体交换Ｂ．外环境与气道间的气体交换 Ｃ．肺与外环境之间所气体交换Ｄ．外界氧气进入肺的过程 Ｅ．肺泡二氧化碳排至外环境的过程 2．有关胸内压的叙述正确的是（） Ａ．胸腔内有少量的气体Ｂ．呼气时胸内压等于大气压 Ｃ．用力吸气时胸内压是正压Ｄ．胸内压的大小由肺回缩力决定 Ｅ．气胸时胸内压为负压 3、肺换气的动力是（） Ａ．气体的分压差Ｂ．呼吸运动Ｃ．肺内压与大气压之差 Ｄ．肺内压与胸内压之差Ｅ．胸内压与大气压之差 4、肺活量等于（） Ａ．潮气量与补呼气量之和Ｂ．潮气量与补吸气量之和Ｃ．潮气量与补吸气量和补呼气量之和Ｄ．潮气量与余气量之和Ｅ．肺容量与补吸气量之差 5、CO2在血液中运输的主要形式是（） Ａ．KHCO3 Ｂ．H2CO3 Ｃ．Na HCO3 Ｄ．HbNHCOOH Ｅ．物理溶解 6、CO2增强呼吸运动主要是通过刺激（） Ａ．中枢化学感受器Ｂ．外周化学感受器Ｃ．延髓呼吸中枢 Ｄ．脑桥呼吸中枢Ｅ．大脑皮层 7、生理情况下，血液中调节呼吸的最重要因素是（）Ａ．O2 Ｂ．H＋Ｃ．CO2 Ｄ．Hb Ｅ．NaHCO3 8、肺通气的原动力是: A.气体分压大小 B.肺内压变化 C.胸内压变化 D.肺本身的舒缩活动 E.呼吸肌的舒缩活动 9、在下列哪一时相中，肺内压等于大气压: A．吸气和呼气初B．吸气末和呼气初 C．呼气初和呼气末D．呼气末和吸气初 E．呼气末和吸气末 10、有关胸膜腔内压的叙述，正确的是: A．胸膜腔内存有少量气体B．有利于胸腔内静脉血回流C．在呼吸过程中胸内压无变化 D．胸内压大于肺回缩力E．气胸时胸内压为负压 11、肺的弹性回缩力见于: A.吸气初 B.呼气初 C.呼气末 D.吸气末 E.以上都存在 12、有关肺表面活性物质生理作用的叙述，正确的是: A．增加肺泡表面张力B．降低肺的顺应性C．阻止血管内水分滤入肺泡 D．增强肺的回缩力E．降低胸膜腔内压 13、下列哪一种情况下呼吸道口径增大: A．交感神经兴奋B．副交感神经兴奋C．组胺释放D．内皮素释放E．前列腺素释放 14、下列有关肺总量的叙述，哪一项是错误的 A．在不同个体，有年龄和性别的差异B．与体型大小、运动锻炼情况有关 C．是指肺所容纳的最大气量D．因体位变化而异E．是肺活量与功能余气量之和 15、评价肺通气功能，下列哪个指标较好:

盖斯定律的计算(高考题汇集)

盖斯定律计算 1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H 已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H1 4 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2 则电池反应的△H=___________________________； 2、(2013年广东卷) 3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1 B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3 C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1 D ．△H 1-5△H 2-12△H 3 4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ； 2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。 则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H 2（g ）+)()(2 122g O H g O = △H=－241.8kJ·mol － 1 C （s ）+ )()(2 12g CO g O = △H=－110.5kJ·mol － 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如： 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用) (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。 其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥 单线桥

双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式： 以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的： 因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。故应如下表示才正确： 再如HCl和KClO3反应，如下表示也是错的： 因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。

生理学试题及答案第五章-呼吸

第五章呼吸 参考答案在后面！ 一、名词解释 1、呼吸 2、肺通气 3、呼吸运动 4、肺内压 5、胸内压 6、弹性阻力 7、肺泡表面活性物质 8、潮气量 9、肺活量 10、肺通气量 11、生理无效腔 12、肺泡通气量 13、通气/血流 14、血氧饱和度 15、氧解离曲线 二、填空题 1、呼吸的全过程包括、和三个基本环节，其中第一个环节又包括和。 2、肺通气的原动力是，肺通气的直接动力是。 3、肺通气的阻力有和两种。弹性阻力用来度量，它与弹性阻力成关系。 4、肺的弹性阻力来自和，尤以为主。 5、肺泡表面活性物质是由分泌的，其主要成分是，它以单分子层覆盖在肺泡液体分子层上，具有作用。

6、肺的非弹性阻力主要来自，它受气流速度、气流形式和气道口径的影响，其中是影响其阻力大小的最主要因素。 7、肺总量等于四种基本肺容积：、、与之和。 8、功能残气量等于与之和。 9、生理无效腔等于和之和，其中正常人接近于零，因此生理无效腔等于或接近，后者正常成人约为 mL。 10、影响肺换气的因素主要有、和。 11、正常成人的通气/血流比值为。若通气/血流比值明显增大，相当于；若通气/血流比值明显减小，则相当于产生。这两种情况都可能导致机体缺氧。 12、O2和CO2都以和两种形式存在于血液中运输，以为主。 13、O2主要以形式运输，CO2的化学结合形式主要是形成和。 14、影响氧解离曲线的因素主要有、、、和血红蛋白自身性质。 15、氧合血红蛋白呈色，去氧血红蛋白呈色。若毛细血管中去氧血红蛋白含量超过，黏膜、甲床或皮肤将呈紫色，称为。 16、调节呼吸运动的外周化学感受器是和，可感受动脉血中的变化。中枢化学感受器位于，可感受的变化。 17、当动脉血中CO2浓度，H+浓度升高或O2分压时，均可使呼吸加深加快。 三、选择题 第五章呼吸 第一节肺通气 一、肺通气的动力 1、推进气体进出肺的直接动力是：A A、肺内压与大气压之间的压力差 B、肺内压与胸膜腔内压之间的压力差 C、胸膜腔内压与大气压之间的压力差 D、肺内压与跨壁压之间的压力差 E、胸膜腔内压的周期性变化 2、肺通气的原动力来自：D