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盐类的水解学案(选修四)

第三节盐类的水解

学习目标：

1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

3.了解影响盐类水解的因素。

学习重点

盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律

学习难点

判断盐溶液的酸碱性

导学案

【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性

由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

【自主探知】 2、阅读课本，（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。

（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。

（3）请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的?

【结论】3.盐类的水解：

①定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

②实质：水的电离平衡向移动。

③原因：弱酸离子或弱碱离子与H+或OH-结合生成弱电解质。

④盐类水解的条件

3．规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。

【小结】：填写酸性、碱性、或中性：

强酸强碱形成的盐溶液显性；

强酸弱碱形成的盐溶液显性；

弱酸强碱形成的盐溶液显性；

4、水解离子方程式的书写①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”

②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物；

③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：

1）根据水解规律，判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。

2）写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：

【当堂达标】：

1．盐类水解的过程中正确的说法是 ( )

A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变 D．没有发生中和反应

2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是

( )

A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl

3、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是

( )

A．硫化钠B．氯化铜C．硝酸钠D．乙醇

4、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是

( )

A．NaHCO3溶液B．NaCl溶液C．CH3COONH4溶液

D．NH4Cl溶液

5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依

次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 6．请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：

CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3

第二课时

学习目标：

1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解影响盐类水解的因素。

学习重点

盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律

学习难点

盐类水解方程式的书写和分析

【复习回顾】

1、实质：盐中与水电离出的结合生

成，破坏，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.

2、特征：

①属可逆反应，其逆反应为。

②水解反应为热反应。

③水解程度一般微弱。

【探究学习】

一、水解离子方程式的书写的注意事项：

①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。

②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和“ _ ”。如Cu2+的水解：_____________________

③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。

如S2-的水解：_____________________, _____________________。

Al3+的水解：_____________________

二、水解规律：

1、谁弱水水解，谁强显谁性

（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。

如CH

COONa水解离子方程式为：；

2CO

水解离子方程式：。

（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。

如FeCl

水解离子方程式为：。

Cl 水解化学方程式为：。

（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。

（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na

2SO

等。

2、水解程度的判断：越弱越水解

（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH

3COONa、Na

、NaHCO

的pH

_______________________________________________________________

（2）已知电离程度：H

2CO

〉C

OH〉HCO

-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠

的碱性强弱顺序是：_______________________________

3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱

这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。

①如 Al3+与S2-、HS-、CO

2-、HCO

-、AlO

- SO

2-、HSO

-在溶液中水解进行到底,

②Fe3+与 CO

2-、HCO

-、AlO

-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO

2-、HSO

-为氧化还原反应。

练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：

(SO

)

溶液和Na

溶液：

(SO

)

溶液和NaHCO

溶液：

(SO

)

溶液和NaAlO

溶液：

4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：

酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：

（1）NaHSO

NaH

溶液显 ________性，因为_________________________

（2）NaHS NaHCO

溶液显 ________性，因为_________________________

三、影响盐类水解的因素：

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表

【总结】影响盐类水解的因素

1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。

2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。

3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

4、外加酸碱性：。【当堂达标】

1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH 4+ ＋2H 2O

NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32- C.HS －

＋H ＋

=== H 2S D.Cl 2＋H 2O

H ＋

＋Cl －

＋HClO

2、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg 2+＋2OH －

要使Mg(OH)2进一步溶解，

应向溶液中加少量的固体是 ( ) A ．NH 4Cl B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．干冰

第三课时

四、比较溶液中离子浓度 : 1、同一溶液中不同离子浓度比较

Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________. 2、不同溶液中相同离子浓度比较:

（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH 4+)的大小。

①NH 4HCO 3 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4HSO 4 ④(NH 4)2SO 4 ⑤CH 3COONH 4 ⑥NH 3H 2O （2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH -的浓度由大到小的顺序________________________________①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ Na 2SO 4 3、混合溶液中离子浓度比较：

pH=3的HCl 与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

2判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________

五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:

1.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

为了防止配制FeCl 3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。

2.试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________________________ _______ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________

3.日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________ （2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

_______________________ ___________ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

______________ __________________.

(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？

【当堂达标】

1．NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( )

A．c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B．c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 2．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ( )

A．CH3COO- B．HCO3 - C.H2PO4- D．A1O2-

3.练习：同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为。

①NH

4HSO

②NaHCO

③Na

④C

ONa ⑤H

⑥Ba(OH)

2 ⑦NH

Cl ⑧(NH

)

⑨CH

COONH

⑩KOH

【例2】【3.2第83页3】（2010广东理综卷，12）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－) 解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正

确。NaA的水解是微弱的，故c(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错

误的；

答案：D

1判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3

⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __

Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___

5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。

6某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

___________________________________ ___________

_______.

2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

6、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（ C ）

A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NH4HSO4

D.NH4NO3

3.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（）

A. a>b>c

B. b>a>c

C. a>c>b

D. c>a>b

4．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）

A 加水

B 加Na2CO3粉末

C 加KOH固体

D 加热

5．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HCl

B、Al2(SO4)3

C、Na2S

D、NH3.H2O

7、25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(N H4)2S O4、(NH4)2CO3、(N H4)2F e（S O4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b

42、Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。

43、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是

。

第三节盐类的水解

第一课时

学习目标：

1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

3.了解影响盐类水解的因素。

学习重点

盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律

学习难点

判断盐溶液的酸碱性

导学过程

由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

【自主探知】 2、阅读课本，（1）分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因。

（2）分析一下NH4Cl为什么显酸性?用离子方程式表示一下NH4C1的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么NaCl溶液是中性的?

【结论】3.盐类的水解：

①定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

②实质：水的电离平衡向移动。

③原因：弱酸离子或弱碱离子与H+或OH-结合生成弱电解质。

④盐类水解的条件

3．规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。

【小结】：填写酸性、碱性、或中性：

强酸强碱形成的盐溶液显性；

强酸弱碱形成的盐溶液显性；

弱酸强碱形成的盐溶液显性；

4、水解离子方程式的书写

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”

②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）也不写分解产物；

③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。

【探究练习】：

1）根据水解规律，判断Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。

2）写出Na2CO3 和A12(SO4)3的水解方程式：

【当堂达标】：

1．盐类水解的过程中正确的说法是 ( )

A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动

C.溶液的pH发生改变 D．没有发生中和反应

2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )

A．NaHCO

3 B．NaHSO

C．HCl D．NH

3、下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( ) A．硫化钠 B．氯化铜 C．硝酸钠 D．乙醇

4、下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO

3溶液 B．NaCl溶液 C．CH

COONH

溶液 D．NH

Cl溶液

5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，

则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

6．请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：

CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO3

第二课时

学习目标：

1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解影响盐类水解的因素。

学习重点

盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律

学习难点

盐类水解方程式的书写和分析

【复习回顾】

1、实质：盐中与水电离出的结合生

成，破坏，_______水的电离，造成了溶液中______和________不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性. 2、特征：

①属可逆反应，其逆反应为。②水解反应为热反应。

③水解程度一般微弱。

【探究学习】

一、水解离子方程式的书写的注意事项：

①盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ _ ”。

②水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“ _ ”和“ _ ”。如Cu2+的水解：_____________________

③多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。

如S2-的水解：_____________________, _____________________。

Al3+的水解：_____________________

二、水解规律：

1、谁弱水水解，谁强显谁性

（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。

如CH

COONa水解离子方程式为：；

水解离子方程式：。

（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。

如FeCl

水解离子方程式为：。

Cl 水解化学方程式为：。

（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。

（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如NaCl、Na

等。

3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱

这时要用=连接，沉淀标↓符号，气体标↑符号。

①如 Al3+与S2-、HS-、CO

32-、HCO

-、AlO

- SO

2-、HSO

-在溶液中水解进行到底,

②Fe3+与 CO

32-、HCO

-、AlO

-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS- SO

2-、HSO

为氧化还原反应。

4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：

酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：

（1）NaHSO

3 NaH

溶液显 ________性，因为_________________________

（2）NaHS NaHCO

溶液显 ________性，因为_________________________

【当堂达标】

1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )

A.NH

4+＋2H

O NH

·H

O ＋ H

O+ B.HCO

- + H

O H

O+ + CO

C.HS－＋H＋=== H

2S D.Cl

＋H

O H＋＋Cl－＋HClO

2．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ( ) A．CH3COO- B．HCO3 - C.H2PO4- D．A1O2-

3、水解程度的判断：越弱越水解

（1）比较均为0.1mol/L的NaCl、NaF、CH

3COONa、Na

、NaHCO

的pH

_______________________________________________________________

（2）已知电离程度：H

2CO

〉C

OH〉HCO

-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠

的碱性强弱顺序是：_______________________________

第三课时

学习目标：

1.了解影响盐类水解的因素及其应用

学习重难点

盐类水解的应用

【探究学习】

三、影响盐类水解的因素：

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl

水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

写出FeCl

水解的化学方程式，设计实验完成下表

【总结】影响盐类水解的因素

1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。

2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。

3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

4、外加酸碱性：。

【精讲释疑】

四、比较溶液中离子浓度 :

1、同一溶液中不同离子浓度比较

2CO

溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.

【练习1】判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________

(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________

(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 2、不同溶液中相同离子浓度比较:

（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH

+)的大小。

①NH

4HCO

②(NH

)

③NH

HSO

④(NH

)

⑤CH

COONH

⑥NH

（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序

________________________________①NaHSO

4② NaHCO

③ Na

④ Na

3、混合溶液中离子浓度比较：

pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用: 1.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

为了防止配制FeCl

溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。

2.试剂存放：盛放Na

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________________________ 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________

3.日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器原理(方程式)_____________ __________________

（2）为什么,KAl（SO

）

,Fe

（SO

）

、Al

（SO

）

等盐可用做净水剂

_______________________

(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

______________ __________________. (4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？

______________ __________________.

(5)某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH

Cl溶液中反应的离子方程式：___________________________________ ___________

【当堂达标】

1．NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是 ( )

A．c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) B．c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

2.同浓度的下列溶液的pH值由大到小的顺序为。

①NH

HSO

②NaHCO

③Na

④C

ONa ⑤H

⑥Ba(OH)

⑦NH

Cl ⑧(NH

)

⑨CH

COONH

⑩KOH

3.将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na

②NaHCO

③NaOH ⑤NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl

3____ ___ Al

（SO

）

_____ ___ FeCl

______ __

2CO

______ _ CuSO

__ ___

5、等物质的量浓度的下列溶液中，NH

＋离子的浓度最大的是（）

A.NH

4Cl B.NH

HCO

C.NH

HSO

D.NH

【能力提升】

6在CH

COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）

A.c(Na+)﹥c(CH

3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B.c(CH

COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)

C.c(Na+)﹥c(CH

3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH

COO-)﹥c(H+)

7.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH

、(NH

)

、(NH

)

Fe(SO

)

三

种溶液中，c（NH

＋）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是（）

A. a>b>c

B. b>a>c

C. a>c>b

D. c>a>b

8.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

33盐类的水解(导学案)

3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。【学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。【旧知回顾】溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表

人教版高中化学选修四《盐类的水解》

第一讲盐类的水解【知识一览】一、盐类的水解： 1、水解过程：醋酸钠水解的实质是：氯化铵与水解的实质是：水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水 2、水解离子方程式的书写： ①盐类水解是可逆反应，要写“”符号 ②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。 ③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 3、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性” 外因： ①温度： ②浓度：二、盐类水解的应用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【知识与基础】 1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（） A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生 2．下列说法中正确的

是…………………………………………………………………………………（） (A) HCO- 在水溶液中只有电离，不水解(B) 硝酸钠溶液水解之后呈中性 3 (C) 可溶性的铝盐都能发生水解反应(D) 可溶性的钾盐都不发生水解反应3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是……………………………………………（） (A) H2SO4(B) KOH(C) NaF(D) Ba(NO3)2 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是…………………………………………………………………（） (A) H2O＋H2O H3O＋＋OH－(B) HCO- ＋H2O H2CO3＋OH－ 3 (C) NH+ ＋H2O NH3·H2O＋H＋(D) HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 4 5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………………………………………………………………………（） (A) HX、HZ、HY(B) HZ、HY、HX(C) HX、HY、HZ(D) HY、HZ、HX 6．指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。 ①NaHSO4_______________，原因：________________________________________________________。 ②NaHCO3_______________，原因：________________________________________________________。 ③KAl(SO4)2______________，原因：________________________________________________________。 ④FeCl3__________________，原因：________________________________________________________。 ⑤H2S___________________，原因：________________________________________________________。 7．现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（） A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（） A．醋酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液9．（1）明矾水溶液呈酸性的离子方程式是________________________________________，出现浑浊时，消除浑浊的方法是________________________________________________________。（2）纯碱与水作用的离子方程式__________________________________________________________，若要增加其洗涤力应__________________________________________________________。（3）实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________________。

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。故选D。试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。故选B。试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )

选修4 第三章盐类的水解教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）一、教学目标 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度) 盐的分类按组成分：正盐 2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性： NaCl、Na 2CO 3 、 Na 2 HCO 3 、NH 4 Cl、 Na 2 SO 4 、CH 3 COONa、（NH 4 ） 2 SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液显中性

【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【板书】二、盐类的水解 1. 强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH 3 COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH 3 COONa溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa溶于水时，CH 3 COONa电离出的CH 3 COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH 3 COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。【讨论】分析Na 2CO 3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。【板书】（2）Na 2CO 3 的水解第一步：CO 32- + H 2 O HCO 3 - + OH-（主要）第二步：HCO 3- + H 2 O H 2 CO 3 + OH-（次要）【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

第十章学案47 盐类的水解(2)

学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。知识点一盐类水解的原理 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？

知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式盐＋水盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素 1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。（一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。二、教学目标 1、知识与技能（1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。（2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。（3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法（1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。（2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。（3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

高中化学选修四：盐类水解教案

●教学目标 1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。 3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 ●教学重点盐类水解的本质 ●教学难点盐类水解方程式的书写和分析 ●课时安排二课时 ●教学方法采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。 ●教具准备 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水、试管、玻璃棒、pH试纸投影仪、电脑 ●教学过程［引入新课］［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］［问］这三种盐溶液是否都显中性？［生］不是。［师］你们测定的结果是什么？［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。［过渡］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。［板书］第三单元盐类的水解一、盐类的水解［师］下面我们先分析一下醋酸钠溶液显碱性的原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的？［生］醋酸和氢氧化钠反应生成。［师］醋酸是弱酸、氢氧化钠是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出 CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。［指定学生板演］H2O H++OH－ CH3COONa====CH3COO－+Na+ ［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO －、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3 OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa和H 2 O，所以存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反应，所以设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。呈碱性的有：③④。呈中性的有：①。二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建

新人教版化学选修4高中《盐类的水解》教案

酸+碱＝盐+水（中和反应，可以把盐理解成是由相应的酸和碱反应生成的）。强酸强碱 1.强酸强碱盐酸碱生成的盐 2.强酸弱碱盐弱酸弱碱 3.弱酸强碱盐 4.弱酸弱碱盐显酸性的盐Al2(SO4)3溶液 NH4Cl溶液显碱性的盐Na2CO3溶液 CH3COONa溶液显中性的盐NaCl溶液 KNO3溶液

[教学投影] （配合动画）为什么有的盐溶液显中性，而有的盐溶液却显酸性或碱性呢？分析过程： NH 4Cl 溶液 NH 4Cl 溶于水后完全电离 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + NH 3H 2O NH 4+与OH - 结合生成的NH 3·H 2O 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(H +) ＞ c(OH -)，所以溶液显酸性。反应化学方程式：NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O + HCl 离子方程式： NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H + 3 CH 3COONa 溶于水后完全电离 CH 3COONa === CH 3COO - + Na + 水中存在水的电离平衡 H 2O OH - + H + CH 3CH 3COO -与H + 结合生成的CH 3COO - 是弱电解质,从而使H 2O 的电离平衡向电离的方向移动,溶液中的c(OH -) c ＞ (H +)，所以溶液显碱性。反应化学方程式：CH 3COONa +H 2O CH 3COOH + NaOH

离子方程式：CH3COO- +H O CH3COOH + OH- 2 1、盐类的水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 2、盐类的水解的实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性或碱性。 3、各类盐水解的比较：

《盐类的水解》学案.doc

《盐类的水解》学案考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化二、盐类水解的特点（1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。（2）________________ 水解可水的电离。（3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐：如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐：如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________

盐类的水解(导学案四)

盐类的水解（导学案四）【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。【回归课本】重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容一．盐的水解将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。 1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？ 2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 4.比较溶液中离子浓度的大小关系【结论】： 1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。 3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较二、盐类水解的规律例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱： NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3 【结论】：盐类水解的规律:

练习： 1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是() A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变 2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH 由小到大排列正确的是() A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：三、盐类水解应用请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：（1）使用明矾净水：（2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：（7）焊接时用NH4Cl溶液除锈：（8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性：（9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体：（10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：（11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为：（12）课本P60 习题9、10、11

人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思

《盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标: 1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示 3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析 1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。三、教学方法 1．教法（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。（4）多媒体辅助教学。 2．学法（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。（4）讨论交流，提高人际交流能力。四、教学过程（附课件） 1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手 [幻灯展示] 图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。 2、过渡到 A级问题的六个问题，让学生分组回答 A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。 A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性

盐类的水解(学案)

盐类的水解（第一课时）【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。【考点基础梳理】一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的结合生成的反应。 2. 实质：弱酸阴离子（结合）生成弱电解质破坏弱碱阳离子（结合）水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律规律：有才水解，越越水解；谁显谁性，同强显性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）：二、盐类水解离子方程式的书写书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ．多元弱酸盐水解： b ．多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。

NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下：条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度升高温度通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误（1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大（2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡（4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同（5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

3.3《盐类的水解》导学案第一课时

第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】 1. 理解什么是盐类的水解。 2. 了解盐类发生水解的条件 3. 了解盐类水解的本质 4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。【学习重难点】 ①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。 ②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】 1、盐可以看成是反应除水之外的产物。根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。 2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。 3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一） 1 2、根据实验可以得到什么结论？ 3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二） 1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应 2、盐类的水解发生的条件：

3、盐类水解可看成反应的逆反应。 4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用 1、判断正误： ⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程 ⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动 ⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小 ⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的 ⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应 2、常温下PH=9的NaOH 和CH 3 COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？ 3 4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习 1、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- 2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） ① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 5. 在Na 2 S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A、S2-+2H2O H2S+2OH- B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8、盐类水解的过程中正确的说法是（） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液： ① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2； ⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl 其pH由大到小顺序___________ _______ (2) 浓度相同的五种溶液： ① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3，其中c(CO 3 2-)由大到小的排序为：_______________________________________

苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案

第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学设计（1）三维目标知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点影响盐类水解因素。（3）教学难点盐类水解规律的应用。（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的

《盐类的水解》教案

盐类水解的规律一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因, 提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点: 盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程 [引入] 问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [ 过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：① 强酸强碱盐，NaCI、K2SQ ②强酸弱碱盐，FeCb、NH4CI

盐类的水解学案(选修四)

33盐类的水解(导学案)

人教版高中化学选修四《盐类的水解》

盐类的水解(选修4)(含答案)

选修4 第三章 盐类的水解 教学设计

第十章 学案47 盐类的水解(2)

盐类的水解教学设计

高中化学选修四：盐类水解教案

公开课盐类的水解教学设计

化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创

新人教版化学选修4高中《盐类的水解》教案

《盐类的水解》学案.doc

盐类的水解(导学案四)

人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思

盐类的水解(学案)

3.3《盐类的水解》导学案 第一课时

苏教版高中化学选修四3.3《影响盐类水解的因素》参考教案

《盐类的水解》教案

选修4 第三章盐类的水解教学设计

第十章学案47 盐类的水解(2)

3.3《盐类的水解》导学案第一课时