宁夏银川一中2015届高三第三次模拟考试 理综

绝密★启用前

2015年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

(银川一中第三次模拟考试)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 0-16 C-12 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列对生物结构和生命活动的表述中，正确的是

A．乳酸菌在细胞质基质中产生乳酸，酵母菌在高尔基体中合成蛋白质

B．衣藻细胞进行有丝分裂，而蓝藻细胞进行无丝分裂

C．肺炎双球菌细胞基因表达过程中，在细胞核内进行转录，在核糖体上进行翻译

D．土壤中的硝化细菌属于自养生物，是生产者

2．下列有关细胞癌变的叙述，正确的是

A．原癌基因调节细胞周期，控制细胞生长和分裂

B．某一抑癌基因和原癌基因发生突变，就会导致细胞癌变

C．癌细胞容易发生细胞凋亡

D．抑癌基因和原癌基因是一对等位基因

3．下列有关生命科学研究方法和发展过程叙述，正确的是

A．罗伯特森通过电子显微镜发现了细胞膜流动镶嵌模型

B．噬菌体侵染细菌实验证明了噬菌体的遗传物质主要是DNA

C．卡尔文通过同位素标记发现了光合作用的暗反应过程

D．孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交

4．下图表示人体或人体细胞内某些信息传递机制的模式图，图中箭头表示信息传递的方向。相关叙

A．如果该图中的a为下丘脑、c为胰岛B细胞，则b为垂体

B．如果该图表示体液免疫，a表示吞噬细胞，e过程表示分泌的抗体

C．如果该图表示基因的表达过程，，则d过程不存在A与T的互补配对

D．如果该图表示反射弧，则其中的信息传递是以局部电流或者化学递质的形式传导的

5．海洋酸化是继―温室效应‖之后又一由CO2过量排放而引起的全球性环境问题。海洋酸化会影响到大多数海洋生物的生理、生长、繁殖、代谢与生存，可能最终导致海洋生态系统发生不可逆转的变化。下列叙述正确的是：

A．海洋中的鱼、藻类和微生物共同构成了生物群落

B．海洋酸化主要是因为化石燃料过度燃烧导致CO2过量排放造成的

C．长期海洋酸化会导致海洋生物种群密度减小，进而使生产者利用分解者的能量减少

D．控制当地的海洋酸化可以任意引进大量外来物种，提高物种多样性和生态稳定性

6．据2014年11月《科学家》杂志报道，在美国南部森林中生活着一种绿色变色蜥，当矮壮健实的褐色蜥蜴侵入该森林，绿色变色蜥被迫在树上生活，仅仅经过20代，绿色变色蜥就长出更大、黏性更强的护趾，帮助它们在较高的领地上定居。研究人员认为这一过程给人们展示了一个正在发生的生物进化过程，这是因为他们认为

A．树上的绿色蜥蜴种群中一定产生了新的基因

B．褐色蜥蜴的入侵决定了绿色蜥蜴变异的方向

电 极电 极 电 解 质 C ．褐色蜥蜴的入侵可能改变了绿色蜥蜴种群的基因频率 D ．褐色蜥蜴的入侵导致绿色变色蜥种群中产生了生殖隔离

7．下列说法正确的是 A ．BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒 B ．―血液透析‖利用了胶体的性质

C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 8．下列离子组一定能大量共存的是

A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-

B ．由水电离出c （H +）=10-3 mol·L -1的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-

D ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - 9．某有机原料的结构简式如图: 下列有关该有机物的叙述正确的是 A ．已知

为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。

B ．1mol 该有机物可以和2mol NaOH 反应，但不能用Na 2CO 3溶液区分该有机物和CH 3COOCH 2CH 3

C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应

D. 该有机物与乙酸互为同系物

10．常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. 向0.1mol·L -1

pH=2的HF 溶液加水稀释，

）

（）（HF c H c

增大 B. 向0.2 mol·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1NaOH 溶液: c （HCO 3-）> c （CO 32-）>c(OH -)>c(H +)

C. 浓度均为0.1 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液和NH 4Cl 溶液等体积混合: c(NH 4+)+ c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)

D. 为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH 。若pH>7,则H 2A 是弱酸;若pH<7,则H 2A 是强酸

11．C-NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电

池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力 提升7倍。该电池的电池反应式为： NaMO 2 + nC

Na (1-x)MO 2 + Na x C n ，

下列有关该电池的说法正确的是

A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B. 该电池负极的电极反应为： NaMO 2 — xe -

Na (1-x)MO 2 + xNa +

C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na + - xe -

Na x C n

12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A ．用图1分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NO

C ．用图3检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

D ．用图4称量氢氧化钠固体

13. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：

Cu(s) + 2H +(aq) Cu 2+(aq)+ H 2(g) ΔH= +64.39 kJ·mol -1

2H 2O 2(l)

2H 2O(l) +O 2(g) ΔH= -196.46 kJ·mol -1

H 2(g)+ 21

O 2

(g)

H 2O(l) ΔH= -285.84 kJ·mol -1

则H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+和H 2O 的△H 为 A ．＋319.68kJ·mol -1 B ．＋259.7kJ·mol -1 C ．－319.68kJ·mol -1 D ．－259.7kJ·mol -1

二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目

要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．许多物理学家在物理学的发展过程中做出了重要贡献，在物理史实和物理方法方面，下列表述

正确的是

A ．牛顿通过实验研究了自由落体运动的规律

B ．法拉第概括总结了法拉第电磁感应定律和判断感应电流方向的规律

C ．比值定义法包括：电场强度q

F

E =

；电容U Q C =；电阻I U R =；加速度m F a =

D ．在牛顿发现万有引力定律的过程中，胡克曾给予了很大的帮助

S

A V

b

R 2

R 1

R 3 ～ n 1:n 2

a

u

15．如图所示，B 用细线系住，C 、B 之间的动摩擦因数μ可在一定范围内变化，A 叠放在B 上，A 、

B 始终相对斜面静止. 开始时μ=0，当动摩擦因数增大到最大值时，A 、B 受力的个数分别为 A ．3个，4个 B ．3个，5个

C ．3个，6个

D ．4个，3个

16．将乙图所示的交流电接在理想变压器的原线圈a 、b 两端，A 、V 均是理想交流电表.变压器原、

副线圈的匝数比为10:1，下面的说法正确的是

甲 乙 A ．当S 闭合，V 的示数为22V B ．当S 断开，V 的示数增大 C ．当S 断开，A 的示数增大 D ．当S 断开，R 2的功率减小

17．在倾角为α的斜面上，一木块向上滑动，经t 秒时间滑行L 距离而停止，则木块与斜面间的动

摩擦因数和木块再下滑至斜面底端所用的时间分别为 A ．

ααtg gt L -cos 22

，L gt L

t -αsin 2 B ．L

t gL t tg gt L --αααsin ,cos 22

C ．

L t gL t t L --ααα

cos cos sin 22， D ．L

gt gL t gt Ltg --2

22 ,cos αα 18．如图所示，A 、B 、C 、D 是一匀强电场的四个等差等势面，

B 为零势面，一个带电粒子(不计重力)，只在电场力作用下 从等势面A 上一点以0.24J 的初动能垂直于等势面向右运 动。粒子到达等势面D 时速度恰好为零。则当粒子的电势 能为0.1J 时所具有的动能为

A ．0.14J

B ．0.16J

C ．0.06J

D ．0.22J

19．实线表示竖直平面内匀强电场的电场线，电场线与水平方面成α角，匀强磁场与电场正交，垂

直纸面向里。有一带电液滴沿斜向上的虚线L 做直线运动，L 与水平方向成θ角，且θα>，则下列说法中正确的是

A ．液滴一定做匀变速直线运动

B ．液滴一定带正电

C ．电场线的方向一定斜向上

A θ

B C -2s u

A B C D

D ．液滴有可能做匀速直线运动

20．航空航天的知识表明，地球半径约为月球半径的4倍，地球质量约为月球质量的81倍。若不考

虑地球自转的影响

A ．靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的周期之比为

8:9

B ．靠近地球表面绕地球做圆运动的卫星与靠近月球表面绕月球做圆运动的航天器的线速度之比

为9:2

C ．地球表面重力加速度与月球表面重力加速度之比为9:4

D ．地球的平均密度与月球的平均密度之比约为9:8

21．滑块以速率v 1冲上斜面，当它回到斜面底端时速率为v 2，且v 2

为A ，取斜面底端重力势能为零，则 A ．上滑时机械能减小，下滑时机械能增大 B ．上滑时机械能减小，下滑时机械能也减小

C ．上滑过程中动能和重力势能相等的位置在A 点上方

D ．上滑过程中动能和重力势能相等的位置在A 点下方

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33

题—39题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 22．（6分）

某位同学用图示的装置做“探究合力的功与动能改变关系”的实验，他通过成倍增加位移的方法来进行验证。先将光电门固定在水平轨道上的B 点(甲图)，并用重物通过细线拉小车，然后保持小车和重物的质量不变。通过改变小车释放点A 到光电门的距离S ，并进行多次实验，每次实验都要求小车从静止释放：

甲 乙

重物 光

电 门

小车

遮光条

(1)用游标卡尺测出遮光条的宽度d ，如图乙所示，则d=________cm ；

(2)设遮光条通过光电门的时间为t ，小车到光电门的距离为S ，通过描点作出线性图象来反映合外力的功与动能改变的关系，则他作出的图象关系是下列哪一个，才能符合实验要求( )

A ．t s -

B ．2t s -

C ．t s 1-

D ．21

t

s -

(3)下列哪些实验操作能够减小实验误差( ) A ．调整轨道倾角，平衡摩擦力

B ．必须满足重物的质量远小于小车的质量

C ．必须保证每次都从静止释放小车

D ．增加实验次数 23．(9分)

某同学用图示电路测一节干电池的电动势和内电阻，现提供器材如下： A ．电压表 V ：(0～3V 和0～15V 两个量程) B ．电流表 A ：(0～0.6A 和0～3A 两个量程) C ．滑动变阻器R 1(最大阻值20Ω) D ．滑动变阻器R 2(最大阻值100Ω) E ．开关S 和导线若干

(1)电流表应选用_______量程；电压表应选用_______量程；滑动变阻器应选______(选填R 1或

R 2)

(2)如图所绘制的U-I 图线是根据实验中所测的六组数据作出。

请根据图线，求出E=________V ，r=________Ω. (3)实验测出的内阻值与真实值比较偏_____(填大或小) 24．(14分)

如图所示，一根轻质弹簧左端固定在水平桌面上，右端放一个可视为质点的小物块，小物块的

质量为m ＝1.0 kg ，当弹簧处于原长时，小物块静止于O 点，现对小物块施加一个外力，使它缓慢移动，压缩弹簧(压缩量为x ＝0.1 m)至A 点，在这一过程中，所用外力与弹簧压缩量的关系如图所示。然后释放小物块，让小物块沿桌面运动，已知O 点至桌边B 点的距离为L ＝2x 。水平桌面的高为h ＝5.0 m ，计算时，可取滑动摩擦力近似等于最大静摩擦力。(g 取10 m/s 2

)

V

求：(1)压缩弹簧过程中，弹簧存贮的最大弹性势能； (2)小物块到达桌边B 点时速度的大小； (3)小物块落地点与桌边B 的水平距离。 25．(18分)

如图所示 质量为50克，长为1米的导线AB ，放在水平金属框架M 上,与金属框架始终良好接触，并能做无摩擦滑动。整个金属框架置于B 1=0.5T 的匀强磁场中，另一线圈abcd 与框架构成串联回路，面积S=0.2m 2

，线圈放在B 2=0.5T 的匀强磁场中，整个回路的电阻是0.2 ，若将线圈abcd 迅速地旋转90°，使其平面与B 2垂直，此时导线AB 正好飞离金属框架M 。设金属框架高出地面0.8m 。(g 取10 m/s 2

) 求：

(1)此过程中，通过导线AB 的电荷量； (2)导线AB 落地时的水平距离.

26．(14分)

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N 2和O 2的反应：N 2 + O 2 2NO ，是导致汽车尾气中含有NO 的

原因之一。

①在T 1、T 2温度下，一定量的NO 发生分解反应时N 2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应 N 2（g ）+ O 2（g ）

2NO （g ）的△H________0(填

B 1

T 1 T 2

N 2的 体 积 分 数

酸溶S2O42－HSO3－

―>‖或―<‖)。

②在

3

T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_______________（填―增大‖、―减小‖、―不变‖或―无法确定‖）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转化率为__________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收

SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使

其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中还原

剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____________________(用含a和b的代数式表示)。

27．（14分）

铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X 的化学式，反应中被氧化的物质是（写化学式）。

（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；

―滤渣A‖主要成份的化学式为。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成

该反应的离子方程式：

FeS2 + Fe3 + + H2O == Fe2 + + SO42- + 。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。

28．（15分）

氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是___________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是________________________________________________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_______________________________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式

_________________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

29．(10分)

图甲表示某植物在适宜的光照、CO2，浓度等条件下，不同温度下的净光合作用速率和呼吸作用速率曲线，图乙表示植物叶肉细胞中发生的部分生理过程。据图回答以下问题：

(1)根据图甲可以判断光合作用速率等于呼吸作用速率的温度是________。

(2)图甲中在55℃时该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有________。

(3)图甲中若温度保持在15℃，长时间每天交替进行12 h光照、12 h黑暗，该植物________ (填―能‖或―不能‖)正常生长。

(4)图乙中x物质是________。④过程在植物细胞中发生的场所有________。

30．（10分）

酚类物质是山楂种子发芽的抑制物，多酚氧

化酶可以将其氧化，下图是不同浓度赤霉素处理

种子的种仁、种皮后，测得多酚氧化酶活性的结

果，请据图回答下列问题。

(1)据图分析多酚氧化酶主要在种子中________

处发挥作用，这可能与胚将来发育成植株有关。

(2)从上图推测赤霉素可能具有________的生理作用，其中浓度为________的赤霉素溶液的效果最好。

(3)有人认为，上图体现了赤霉素的作用具有两重性，你认为对吗?为什么?________。

(4)有研究发现，脱落酸能抑制上述酶的活性，这表明植物生命活动的调节需要______。31．（10分）

亨廷顿舞蹈症是一种遗传神经退化疾病，主要病因是患者第四号染色体上的Huntington基因（用字母H表示）发生变异，产生了变异的蛋白质，该蛋白质在细胞内逐渐聚集，形成大的分子团。一般患者在中年发病，逐渐丧失说话、行动、思考和吞咽的能力，病情大约会持续发展15年到20年，并最终导致患者死亡。在一次人口普查过程中，偶然发现一特殊罕见男患者，其病情延迟达30年以上。通过家谱发现，该男子的父亲患该病，母亲正常，但其外祖父和外祖母皆因患该病死亡。经基因检测，发现该男患者与其他患者相比，出现一个A基因。

（1）由该家族的情况判断，亨廷顿舞蹈症遗传方式为________。

（2）出现A基因的根本原因是________。从发病机理分析，A基因能够使病情延迟达30年以上，最可能的解释是________________________。

（3）若已知A基因位于常染色体上且与H基因不在同一对染色体上。该男患者已经与一正常女性婚配，生一个正常男孩的几率是______。若他们的第二个孩子已确诊患有亨廷顿舞蹈症，则该小孩出现病情延迟的几率是______。

32．（9分）

果园是一个比较复杂的生态系统，根据所学知识，回答下列有关果园生态系统的问题：

(1)果园生态系统中的果树害虫与其天敌属于生态系统成分中________。

(2)果树害虫的天敌与害虫之间的关系为________。天敌控制果树害虫与喷施农药相比，其优点包括能够更有效控制害虫数量，作用时间也更为________，并且能够减少________。

(3)某果园中，有一条食物链为：柑橘(W1)→蚜虫(W2)→七星瓢虫(W3)，括号内为该生物每年的同化量，正常情况下测算，发现W2远小于l/10W1，其原因是____________。

(4)实践表明，在果园种草，可以大大降低害虫对果园的破坏作用，这主要是因为这一措施使果园生态系统________________________________。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用

2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）

（1）(6分）如图所示，密闭容器内的氢气温度与外界空气的温度相同，现对该容器缓慢加热，当容器内的氢气温度高于外界空气的温度时，则______(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3

个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A ．氢分子的平均动能增大

B ．氢分子的势能增大

C ．容器内氢气的内能增大

D ．容器内氢气的内能可能不变

E ．容器内氢气的压强增大

（2）（9分）容器内装有1kg 的氧气，开始时，氧气压强为1.0×106Pa ，温度为57℃，因为漏气，经过一段时间后，容器内氧气压强变为原来的5

3

，温度降为27℃，求漏掉多少千克氧气？ 34．（【物理—选修3-4】（15分）

（1）（6分）一简谐横波沿x 轴负向传播，t 时刻的波形如图所示，则该时刻_________。(选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A ．质点A 的速度向下 B ．质点B 的动能为零

C ．从该时刻经过半个周期，质点C 将移动到质点B 的位置

D ．从该时刻经过

4

1

个周期，质点D 的加速度达到最大 E ．B 、D 两质点的振动情况总相反

（2）(9分)如图所示为一等边三角形的某种透明介质ABC

边长为L ，折射率为

3

5

，底部中点O 处有一点光源，试问能 够从AB 边射出光线的长度是多少？ 35．【物理—选修3-5】（15分）

（1）（6分）下列说法正确的是_____（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）

A ．天然放射现象说明原子核内部具有复杂的结构

B ．α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构

C ．原子核发生β衰变生成的新核原子序数增加

D ．氢原子从能级3跃迁到能级2辐射出的光子的波长小于从能级2跃迁到能级1辐射出的光子的波长

E ．γ射线是原子核内部发生核反应而释放出的多余的能量

（2）(9分)一质量为M=2kg 的铁锤从距地面h=3.2m 处自由下落，恰好落在地面上的一个质量为m=6kg 的木桩上，随即与木桩一起向下运动，经时间

t=0.1s 停止运动。求木桩向下运动时受到地面的平均阻力大小。

(铁锤的横截面小于木桩的横截面，木桩露出地面部分的长度忽略不计)。

36.【化学——化学与技术】（15分）

下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62－，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为

2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。

（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x100%）

37. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)x（s）Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用

元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为 。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。

（5）某M 原子的外围电子排布式为3s 23p 5，铜与M 形成化合物 的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为 。

②已知铜和M 的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M 形成 的化合物属于 （填―离子‖、―共价‖）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm －

3，阿伏伽德罗常数为N A ，则该晶体中铜原子和M 原子之间的

最短距离为 pm （只写计算式）。 38．【化学——选修有机化学基础】（15分）

经测定有机物A 的分子式为C 7H 6O 3，A 遇FeCl 3水溶液显紫色，跟NaHCO 3溶液反应有CO 2

产生。化合物A 能经下列反应得到W （O

O

）。

已知：

（1）有机物A 中含有的官能团的名称_____________________________。 （2）下列关于有机物B 的说法正确的是 （填字母代号）。

a ．能发生水解反应

b ．能与浓溴水反应

c ．能发生消去反应

d ．能与H 2发生加成反应

（3）化合物C 的结构简式为________________________________________。 （4）反应D→W 的化学方程式为___________________________________________。 （5）反应D+ G → H 的化学方程式为________________________________________。

（6）化合物D 有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl 3溶液显紫色，能发生水解反应，

R 1COOH+RCH 2Cl

一定条件

R 1COOCH 2R+HCl

RCOOH 还原

RCH 2OH

RX

① NaCN RCOOH

② H 3O +

且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式________、________、________。39．【生物——生物技术实践】（15分）

微生物培养与分离技术是生物学中重要的实验技术。根据有关微生物的知识，分析回答问题：

(1)培养基的制备需经过计算、称量、溶化和A：____、B:_____等过程，上述过程中需要在超净工作台上操作的是_______。

(2)纯化菌种时为得到单菌落，常采用的接种方法是平板划线法和D:_____法，其中需用接种环进行操作的是__________。

(3)为达到筛选土壤中分解尿素细菌的目的，平板内的固体培养基应以尿素作为唯一的_______，培养基中加入指示剂________培养后，若变红以鉴定其中含有所需细菌。若筛选纤维素分解菌，在选择培养后须进行E：____和F:________过程，一般通过观察_______的有无挑选出所需菌种。40. 【生物——现代生物科技专题】（15分）

转基因抗虫棉是人们应用较早的基因重组技术推广项目，目前转基因技术有了新的改进，如下图所示，请根据所学知识回答：

(1)图中转基因过程通常选择的限制酶是_______________，启动子的作用是与_______识别和结合，从而驱动基因的转录过程。目的基因与载体结合主要依靠二者含有共同的______

(2)需要进行离体组织培养的过程是______(用标号)。由棉株1获得单倍体苗的途径为：花粉通过诱导首先形成________进而再分化为试管苗。一般试管苗的形成，先诱导生成__________(―从芽‖或

―根‖），说明原因________________。

(3)棉株l、2、3中个随机取出一个叶肉细胞，其细胞核中含有的目的基因个数分别为_________。

银川一中2015届高三第三次模拟生物试卷参考答案

1-6 D A C D B C

29 （每空2分共10分）

（1）40℃（2）线粒体和细胞质基质（3）不能

（4）C3 线粒体和细胞质基质

30 （除标注外每空2分共10分）

（1）种仁（1分）（2）促进种子萌发200mg/kg

（3）不能（1分）因为没有出现酶活性受到抑制的情况（4）多种植物激素协调作用

31 （每空2分共10分）

（1）常染色体的显性遗传

（2）基因突变A基因通过控制相关酶的合成，分解变异蛋白，使病情延迟

（3）1/4 1/2

32 （除标注外每空1分共9分）

(1)消费者（2）捕食者和寄生（2分）持久环境污染

（3）果树的同化量中有部分被自身消耗，还有一部分流入与蚜虫同营养级的其他种群（2分）（4）营养结构复杂，增加了抵抗力稳定性（2分）

39 （（3）问每空2分，其余每空1分共15分）

（1）倒平板灭菌倒平板（2）稀释涂布平板法平板划线法

（3）氮源酚红梯度稀释涂布平板透明圈

40 （15分）

（1）EcoRI和BamHI（1分）RNA聚合酶黏性末端

（2）①和③愈伤组织从芽进行光合作用合成有机物，利于生长

（3）0、1、2

银川一中2015届高三第三次模拟化学试卷参考答案

7. B 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C 26．（14分，每空2分）

（1）① ＞ ②0.01 mol·L －

1·s －

1 不变 14.3%

（2）①SO 2 + 2H 2O – 2e －

== SO 42－

+ 4H ＋

②2:1

（3）b

a b 22 ×10－7 mol·L －

1 （不写单位也给分）

27 （14分） （1）NaCl （1分） Fe （OH ）3（1分） （2）①Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O （2分）

SiO 2（1分。多写FeS 2不扣分，多写其它化学式0分） ②1 14 8 15 2 16 H +（2分）

③4Fe 2 + + O 2 + 2H 2O + 8OH －

= 4Fe(OH)3↓ （2分） 或Fe 2++2OH －

=Fe(OH)2↓（1分），

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（1分）

④Al 3+、Mg 2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。 （2分）

Na 2SO 4、Al 2(SO 4)3、MgSO 4（3分，多写H 2SO 4不扣分，多写其它0分；漏写酌情给分） 28．（15分）

（1）e 接a ，b 接f ，g 接d ，c （2分，f 和g 调换也可以）

检验装置的气密性 （2分） 除去H 2中的H 2O 和HCl （3分，写一个得1分，写两个得3分） （2）除去锂表面的石蜡 （2分）

（3）收集c 处排出的气体并检验H 2纯度 （2分，只写检验H 2纯度也可以） （4）LiH + CH 3CH 2OH

CH 3CH 2OLi + H 2↑（2分）

（5）10∶1（2分） 36．（15分）

（1）Al 2O 3（2分）；碳素材料（2分）

（2）降低Al 2O 3的熔融温度，减少熔融电解质的能耗（2分） （3） Al 2O 3＋4AlF 63－

===3Al 2OF 62－

＋6F －

（2分）；

C+2 Al 2OF 62－

+12F －

－4e －

===CO 2+4 AlF 3－

6（2分）

（4）Na 3AlF 6＋4NaOH===6NaF ＋NaAlO 2＋2H 2O （2分） （5）0.033%（3分） 37．（15分）

（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）

（2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分）

（4）①[Ar]3d 104s 1 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（1分） ②12（1分） （5）①CuCl （1分） ②共价 （1分）

③103

103

103106135cos 225.994104454sin 225

.994105.9944

3?'

????'

???????ρ

ρ

ρ

A A A N N N 或

或

（2分）

38．（共15分）

(1) 羧基、羟基（共2分，各1分）（2） b d （2分）（3） （2分）

（4）CH 2

COOH

O

O

（3分）

（5

（3分） （6）

OH

CH 2OOCH OH

COOCH 3

OH

OOCCH 3

（共3分写一个得1分）

银川一中2015届高三第三次模拟物理试卷参考答案

22．(1)d=1.050cm

(2)D (3)C 、D

23．(1)0～0.6A 量程；0～3.0V 量程；R 1

(2)E =1.5V ；r=0.50Ω (3)偏小 24．由图知：f =1N (1)外力的功：J W F 4.22

1

.0)471(=?+=

J x f W f 1.01.00.1 克=?==

COOH

CH 2Cl

+ HCl C —OCH 2O + CH 2OH

CH 2OH

E p =W

F -W 克f =2.4-0.1=2.3J

(2)至右端：l=3x =0.3m E p - f L =2

1

mv 2 s m m

l

f E v p /0.20

.13

.0123.22 22=??-?=

-=

(3)自桌边平抛：s g h t 110

5

22=?== s =vt =2×0.6=1.2m

25．因线框迅速转动，时间△t 很小，故可用平均值代替瞬时值 (1)S B 2=?φ t S B t E ?=

??=2φ R

t S B R E

I ??==

2 C R S B t I q 5.02

.02

.05.02=?==??= (2)B 1IL =ma 221/505.02.01.02.05.05.0s m t

t tRm SL B B a ?=??????=?=

s m t t

t a v /55

=???=?= 平抛：s g

h

t 4.010

8

.022=?==

s =vt =5×0.4=2.0m 33．(1)A 、C 、E

(2)以没漏掉的氧气为研究对象 P 1=P T 1=330K P 2=P 5

3

T 2=300K 由

222111T V P T V P =得50

33

21=V V 所以

50

17

2=?V V 所以 kg kg m 34.0150

17

=?=

?