2019年高考化学三轮复习主观题押题练_主观题35题物质结构综合题

主观题35题物质结构综合题

1．[选修3：物质结构与性质]（15分）

中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中

___________区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________填元素符号

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO?3的空间构型为___________形，写出一个ClO?3的等电子体的化学符号___________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm?3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

1.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8 d

（2）sp3

（3）I 三角锥 SO2?3

（4）是是正八面体 5.2

【解析】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。（2）聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；（3）①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；②根据VSEPR理论判断ClO?3的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+（7-23+1）/2=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO?3互为等电子体的是SO2?3；（4）晶胞中，O2－的坐标为（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+(1/2，1/2，0)=（0，0，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（0，1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2?做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3+处于O2?围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3+的个数为41/8+1/23=2个，含有Fe2+的个数为1个，含有O2?的个数为121/4+1=4个，不妨取1mol这样的立方体，即有N A个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=(563+164)g，1个立方体体积为V=a3nm3=(a10?7)3cm3，则晶体密度为ρ=m/N A V=(563+164)

/(6.021023)(0.4210?7)3g·cm?3=5.2g·cm?3。

2．【选修3：物质结构与性质】(15分)

氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“N n＋5”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N n＋5”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。

（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO2－4和N4H4＋4两种离子的形式存在。N4H4＋4根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H4＋4中含有________个σ键。

（3）氨(NH3)和膦(PH3)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°和93.6°，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm?3(用含a、c和N A的式子表示)

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度(Te)能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________(填元素符号)。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol?1)

元素I1I2I3I4

Sc(钪) 633 1235 2389 7019

Y(铱) 616 1181 1980 5963

La(镧) 538 1067 1850 4819

Ce(铈) 527 1047 1949 3547

2.【答案】（1）直线形

（2）10

（3）N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而PH3的键角小于NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中P周围的电子密度小于NH3中N周围的电子密度，故PH3的键角小于NH3)

（4）①sp3②10

（5）Fe3N 7283

9a2cN A

×1021

（6）3d8Ce

【解析】（1）N n＋5结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N 键，满足条件的结构为[]+，故“N n＋5”带一个单位正电荷。因此化学式为“N8”的离子晶体是由N＋5和N－3形成的，电子式为。其中的阴离子和CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。（2）N4与白磷的结构类似为正四面体形，因此N4H4＋4的结构式为，所以1个N4H4＋4中含有10个σ键。（3）由于N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，

因而PH 3的键角小于NH 3。（4）①P 4S 3分子中硫原子的价层电子对数是4，含有2对孤对电子，杂化轨道类型为sp 3

。②分子中每个P 含有1对孤对电子，每个S 含有2对孤对电子，则每个P 4S 3分子中含孤电子对的数为4×1+3×2＝10。（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N 原子数为2，Fe 原子数为2×1/2+12×1/6+3＝6，所以氮化铁的化学式Fe 3N ；若晶胞底边长为a nm ，高为c nm ，则晶胞的体积是332

a 2c nm 3，所以这种

磁性氮化铁的晶体密度为

364

N A

332

a 2

c ×10－21g·cm ?3

＝

72839a 2

cN A

×1021 g·cm ?3

。（6）铜的原子序数是29，基态时Cu 3+

的电子排布式为[Ar]3d 8

；根据表中数据可知Ce 的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显示+4价的稀土元素是Ce 。

3．【选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A ，B ，C ，D ，E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1

C 原子的第一至第四电离能分别是：

I 1 =738KJ/mol I 2 =1451KJ/mol I3 =7733KJ/mol I4 =10540KJ/mol D 原子核外所有P 轨道全满或半满 E 元素的主族序数和周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列

（1）已知BA 5为离子化合物，写出其电子式 ；

（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈_____形； （3）某同学根据上述信息，推断C 基态原子的核外电子排布为,该同学所画

的电子排布图违背了 ；

（4）G 位于__族___区，价电子排布式为 ；

（5）DE 3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。 3. 【答案】（1） （2）3 纺锤 （3）泡利原理

（4）ⅦB d 3d54s2

（5）sp3三角锥

【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素。（1）BA5即NH5，电子式为：；故答案为：；（2）由于B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素，N基态原子中能量最高的电子在p轨道上，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（3）由表格信息可知，C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素，由图片可知，该同学的画的3s轨道违背了泡利不相容原理；（4）根据题目信息可知，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，其位于ⅦB、d区，核外电子排布式为：[Ar]3d54s2；故答案为：ⅦB；d；3d54s2；（5）DE3即PCl3，中心原子P的价能层电子对数为4，故其为sp3杂化，PCl3的价层电子对互拆模型为正四面体，3个成键电子对占据其3个杂化轨道，1个孤电子对占据余下的杂化轨道，故其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥。

4．【选修3：物质结构与性质】（15分）

据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

（2）1mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

（3）丙醛(CH3CH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是

___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]?和[Ni(CN)2]2?等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________，与SCN?互为等电子体的分子为___________。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为__________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________

___nm(用代数式表示)。

4.【答案】（1）[Ar]3d84s2

（2）9∶1 sp2、sp3

（3）丙烯醇分子间存在氢键

（4）分子晶体

（5）6 N2O(或CO2、BeCl2等)

（6）(，1，1) 107

【解析】（1）Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d与4s 能级电子，核外电子排布式为：[Ar]3d84s2；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH 分子含有9个σ键，1个π键，故1mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为9∶1；分子中饱和碳原子采取sp3杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用sp2杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN?离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；（6）①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为，Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(，1，1)；②设晶胞参数为anm，观察氧化镍晶胞图，1个晶胞中含有4个NiO，面对角线上的3个O原子相切，d=，a=10?7nm，设Ni2+半径为xnm，则有2r+2x=a，x=107nm。

5．【选修3：物质结构与性质】（15分）

室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu2+核外电子排布式是________。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：____。

（3）不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为__________________(用“→”标出其中的配位键)。

（4）NO?3中N原子轨道的杂化类型是________________。与NO?3互为等电子体的—种分子为

____________________ (填化学式)。

（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是____________________________。

5【答案】（1）[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)

（2）Cu3N

（3）或

（4）sp2杂化 SO3

（5）NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量

【解析】（1）铜的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知基态Cu2+的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，根据均摊法可知，一个晶胞中含有12=3个Cu，8个N，故该晶体的化学式为Cu3N；（3）[Cu(NH3)4]2+配合物中，铜原子提供空轨道，NH3中氮原子提供孤电子对，Cu2+与4个NH3形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以

其表示方法为：或；（4）NO?3中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，与NO?3互为等电子体的—种分子为SO3；（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是NH3分子间存在氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量。

6．【选修3：物质结构与性质】(15分)

铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

（1）①基态Si原子的价电子排布式为_______________________________。

②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为______________

__________________________________________。

③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式_______________________________________。

（2）AlCl 3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al 2Cl 6)，结构如图所示：

①二聚物中Al 原子的杂化轨道类型为___________________________。

②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______________________________。 （3）LiAlH 4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。

CH 3COOH ―————―→LiAlH 4

乙醚

CH 2CH 2OH

①AlH －

4的VSEPR 模型名称是________。

②CH 3COOH 分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________(填“>”、“＝”或“<”)键角β。

（4）铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①晶胞中Al 的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm ，则该晶体的密度为________ g·cm ?3

。(用

N A 表示阿伏加德罗常数的值)

②晶胞中的原子可用x 、y 、z 组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N 原子①的原子坐标为(14，14，1

4

)，试写出晶胞中Al 原子的原子坐标_______________。

6. 【答案】（1）①3s 2

3p 2

②Si

4(或PO 3－

4、ClO －

4)

（2）①sp 3

②1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键

（3）①正四面体 ②1∶7 < （4）①4

164×10

30

N A a 3

②(0，0，0)，(12，12，0)，(12，0，12)，(0，12，1

2

)

【解析】（1）①基态Si 原子的价电子排布式为3s 2

3p 2

。②第一电离能由小到大的顺序为Si

。②由题意可知1键和2键为两种键长不同的共价键，1键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成的共价键，2键为氯原子提供孤电子对、铝原子提供空轨道形成的配位键。（3）①AlH －

4的VSEPR 模型为正四面体。②CH 3COOH 分子中含1个π键，7个σ键。羧基碳原子采取sp 2

杂化，羧基中碳氧双键对单键的作用力大于单键之间的作用力，故键角α小于键角β。（4）①与Al 原子距离最近的N 原子有4个，Al 的配位数为4。该晶体的晶胞中含4个Al 原子和4个N 原子，其晶胞体积V ＝(a 10

?10)3

cm 3

，ρ＝

4(27+14)÷(N A a 3

10

?30

)＝164×1030

N A a

3

(g·cm ?3)。②该晶胞中位于顶点的Al 原子原子坐标相同、位于对面面心的Al 原子原子坐标相同，所以晶胞中的Al 原子有四个不同的原子坐标。

7．【选修3：物质结构与性质】（15分）

一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO 2和足量炭粉混合加热至1000～1100K 进行氯化处理，生成TiCl 4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy ，结构见图）形成多种配合物。

①1mol Bipy 中所含键_____mol ；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy 的沸点为260℃、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42.5℃。前者较大的原因是______________________________。

（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体、也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数N A用上述数据表示为______。

7.【答案】（1）3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

（2）8 sp2 bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 6 6M/dV

【解析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1mol Bipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy 的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋21/2＋121/6＋61/3=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6M g·mol?1/N A mol?1，根据密度的定义，N A=6M/dV。

8．【选修3：物质的结构与性质】(15分)

镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________

_______。

镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3

熔点/℃77.75 122.3 211.5

沸点/℃201.2 279 346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为

______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设N A为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm?3。

8.【答案】（1）[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3

（2）+1 大

（3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF3为离子晶体

（4）4 sp2

（5）原子晶体

【解析】（1）考查电子排布式的书写，Ga位于第四周期IIIA族，31号元素，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；As位于VIA族，核外有3个未成对电子；（2）考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga显表现+1价，As为非金属，Ni为金属，因此As的电负性比镍大；（3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF3熔点比其余三个高很多，说明GaF3属于离子晶体；（4）考查配位数和杂化类型判断，根据结构图，Ga的配位数为4，C原子有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2；（5）考查晶胞的计算，该晶体熔点高，属于原子晶体，Ga位于顶点和面心，个数为81/8+61/2=4，As位于晶胞内部，原子个数为4，化学式为GaAs，晶胞的质量为4(70+75)N A g，晶胞的体积为(56510?10)cm3，则晶胞的密度为。

9．【选修3：物质的结构与性质】(15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

（1）e原子的价层电子排布图为____________

（2）晶体d、晶体da、晶体ac2的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。

（3）元素b、c形成两种常见阴离子bc?2和bc?3，其中bc?2离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc?3离子的空间构型为____________。

（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。

（5）e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为________________

____g·cm3。(用含N A、r的表达式表示)

9.【答案】（1）

（2）SiC Si CO2 N＞O＞C

（3）sp2平面三角形

（4）Cu2+4NH3=［C U(NH3)4］2+降低［C U(NH3)4］SO4晶体的溶解度

（5）（或）

【解析】（1）由上述分析知道e是铜，Cu原子的价层电子排布图为:本题答案为：；（2）)晶体d是Si晶体、晶体da是SiC晶体、晶体ac2是CO2晶体，Si和SiC是原子晶体，但C的原子半径比Si小，所以SiC的熔点大于Si，而CO2是分子晶体，故熔点顺序是：SiC Si CO2；a是C，b是N，c是O，元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。本题答案为：SiC Si CO2，N>O>C。（3）由分析可知：bc?2是NO?2、bc?3是NO?3，NO?2中心原子的价层电子对数为（5+1）/2=3，故是sp2杂化；同理NO?3的空间构型为平面三角形；本题答案为：sp2，平面三角形。（4）)向CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子。可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为：Cu2+4NH3=［C U(NH3)4］2+，乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，能够减

小溶剂的极性，降低［C U(NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体；本题答案为：Cu2+4NH3=［C U(NH3)4］2+，降低［C U(NH3)4］SO4晶体的溶解度。（5）铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为81/861/2=4，1mol晶胞其质量为464g，1mol体积N A()3cm3，故e晶体密度的计算式为:g·cm3；本题答案为：。

10．【选修3：物质结构与性质】(15分)

铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________

_______________。

（3）PO3－4的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。

（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。

（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1mol 该配合物中含有σ键的数目为________。

（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3。

10.【答案】（1）3d54s1

（2）N>O>C

（3）正四面体sp3

（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C

（5）[Cr(NH 3)6]Cl 3 24N A （6）Fe 4N

238

ρN A

【解析】（1）基态Cr 原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d 5

4s 1

，故价电子排布式为3d 5

4s 1

。（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N 的2p 能级上电子半充满，为较稳定结构，故其第一电离能大于O 的第一电离能，故第一电离能：N>O>C 。（3）PO 3－

4中P 无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P 的杂化方式为sp 3

杂化。（5）加入AgNO 3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl －

为外界，加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH 3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH 3)6]Cl 3。该配合物中Cr 与6个NH 3之间的配位键均为σ键，NH 3中N —H 键为σ键，故1mol 该配合物中含有σ键的数目为24N A 。（6）该晶胞中Fe 位于顶点和面心，个数为818+61

2＝4，N 位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe 4N 。

该晶胞质量为56×4＋14N A g ＝238 g N A ，故该晶胞的体积为238N A g÷ρ g·cm －3＝238ρN A

cm 3

。

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)

2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

精品解析：2019年北京市高考政治试卷(解析版)

2019年北京高考文综试题政治部分 1.“刀把楼、北京结、天梯、鹰飞倒仰……”箭扣长城因其形如“满弓扣箭”得名，城楼和山崖融合在一起，残垣断壁，雄浑苍凉，别有一种深沉之美，是明代长城最险段之一。箭扣长城的修缮不求结构完整，而是保持其残缺状态，开发方式也将区别于其他传统景区。下列选项正确的是 ①箭扣长城作为长城文化载体，蕴含着丰富的历史文化信息 ②“箭扣之美”具有独特性，修缮和开发方案应量身打造 ③文化具有继承性，“箭扣之美”来自时间，越古老的文化越有价值 ④文化需要发展，只有旅游开发才能让长城文化“活”起来 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 【答案】A 【解析】 【详解】此题考查文化的特点、文化的区域性的相关知识。箭扣长城因其形如“满弓扣箭”得名，城楼和山崖融合在一起，残垣断壁，雄浑苍凉，别有一种深沉之美。这表明箭扣长城作为长城文化载体，蕴含着丰富的历史文化信息，①正确；箭扣长城的修缮不求结构完整，而是保持其残缺状态，开发方式也将区别于其他传统景区。这表明“箭扣之美”具有独特性，修缮和开发方案应量身打造，②正确；③中的“越古老的文化越有价值”说法错误，排除；④中的“只有旅游开发才能让长城文化‘活’起来”说法错误，排除。故本题选A。 2.一碗妈妈做的炸酱面，是挥之不去的儿时记忆；一碗豆花，融溢着对外婆的深深思念；一碗羊肉泡馍，沉淀着浓浓的乡愁……食物温暖了胃，也温暖了心；味蕾会恋上食物，心会记起那个人。这说明 A.食物所承载的文化是不断发展的

B.情感与思念是饮食文化发展的源泉 C.不同地区的饮食文化相互交流，不断融合 D.一方水土养一方人，食物承载着家的温暖和故乡情怀 【答案】D 【解析】 【详解】此题考查中华文化的区域性等相关知识。一碗妈妈做的炸酱面，是挥之不去的儿时记忆；一碗豆花，融溢着对外婆的深深思念；一碗羊肉泡馍，沉淀着浓浓的乡愁，这表明一方水土养一方人。食物温暖了胃，也温暖了心；味蕾会恋上食物，心会记起那个人。这说明食物承载着家的温暖和故乡情怀，D项正确；材料未涉及饮食文化发展的相关内容，A项与题意不符，排除；社会实践是文化发展的源泉，B项说法错误，排除；材料未涉及不同地区的饮食文化相互交流与融合的相关内容，C项与题意无关，排除。故本题选D。＝ 3.登滕王阁，看“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”；游西湖，感受“水光潋滟晴方好，山色空蒙雨亦奇”。纵情山水之间，品味诗词之美，“跟着诗词去旅行”成为人们出游新选择。对此认识正确的是 A.游历大好河山，感受诗词魅力，有助于深化文化体验 B.以文塑旅，以旅彰文，传承诗词文化重在发掘其经济价值 C.文化旅游的发展取决于人们的文化修养 D.文化与旅游相结合是文化创新的根本途径 【答案】A 【解析】 【详解】此题考查文化对人的影响等相关知识。纵情山水之间，品味诗词之美，“跟着诗词去旅行”成为人们出游新选择。这表明游历大好河山，感受诗词魅力，有助于深化文化体验，A项正确；B项中的“传承诗词文化重在发掘其经济价值”说法错误，排除；人们的文化修养对文化旅游业的发展有影响但不起决定作用，C项中的“取决于”说法错误，排除；社会实践是文化创新的根本途径，D项说法错误，排除。故本题选A。

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019年高考化学模拟试题(一)

2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

2019高考政治哲学主观题解题思路例析语文

高考政治哲学主观题解题思路例析 高考政治哲学主观题解题思路例析 第一类 1、设问类型 ①上述材料中体现了哪些哲理(或唯物论、辩证法、认识论、人生观、价值观)?②联系上述材料，运用所学哲学知识回答：……是如何取得成功的(或如何做的)?③联系材料，简述上述做法的哲学依据。④运用唯物论(或辩证法、认识论、人生观、价值观)的知识分析材料。 2、答题要求 (1)逐层读懂材料。从每层材料中一一提取能体现哲理信息的句子。 (2)注意尽量从多角度去思考，一般不要局限于一个方面。以上两点是做好哲学题的共性要求，下面的题型就不再重复要求。 (3)组织答案时一般第一点要明确写出所要运用的哲理(包括原理和方法论)。注意要简明扼要，切忌啰嗦。 (4)组织答案的第二点就是一定要注意结合材料分析。即总结概括体现哲理信息的句子。注意点到为止。 3、高考例题(分别和上述类型一一对应，注意对照体会)

例1(06政治江苏卷)38.材料一：自禽流感发生以来，页 1 第 我国政府启动了整体防控体系，采取免疫、监测、发现、扑杀等对策，有效控制了疫情扩散，并批准拥有自主知识产权的人用禽流感疫苗进入临床研究。同时，我国政府高度重视、积极参与禽流感防控国际合作，并与欧盟委员会、世界银行在北京共同举办了禽流感防控国际筹资大会，认真履行防控禽流感的大国责任。 材料二：天花曾是人类历史上最可怕的疾病之一。为了防治天花，人类历经了几个世纪的艰辛探索。公元10世纪，中国医书就记载了接种天花疫苗的方法，但这种方法的危险性很大。到了16世纪，中国医生发现那些得过轻微天花的人，就获得了免疫能力，于是开始接种人痘，这种方法很快传入欧洲，但种人痘仍存在危险。1796年，英国医生发现，得过牛痘的人不会得天花，并且种牛痘比较安全，于是开始种牛痘，以后种牛痘又传入中国。直到1980年，世界卫生组织宣布，天花在世界范围内被消灭。 (2)材料二体现了哪些唯物辩证法原理? (3)运用材料二体现的唯物辩证法原理，结合材料一，谈谈我们对防控禽流感应有的态度。 答案：(2)①天花病毒在全球的流行，中外医生在治疗上的相互借鉴，以及世界卫生组织的作用，体现了事物是普遍联

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是

2019年最新高考化学模拟试卷及答案

2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

2019年高考政治复习选修三专题二主观题训练精品教育.doc.doc(最新整理)

专题二君主立宪制和民主共和制：以英国和法国为例 1.2019 年7 月，特蕾莎·梅正式接任英国首相，成为英国历史上第二位-陛首相。她在上任后的首次演讲 中讲到：“我刚去过白金汉宫，女王陛下要我组建新政府，我接受了。”“卡梅伦领导了一个统一的政府，我也将本着这种精神执政。不是所有人都清楚，我所在的党的全称是保守和统一党，其中的“统—”一词对我而言至关重要。”“我领导的政府不会被小撮特权群体的利益驱使，而会因你的利益而奔走。” “我们要让英国成为一个为每个人服务的国家，而不只是为少数特权阶'绷良务的国家。“ 运用《国家和国际组织常识》的知识，结合材料，回答下列问题： (1)根据英国政体，指出英国女王的政治地位。（3 分） (2)从君主立宪制的实质的角度，分析特蕾莎政府要让英国成为一个为每个人服务的国家的荒谬性。（6 分） 2.自脱欧公投后，英国国内一些议员和贵族勋爵试图阻止英国退出欧盟。为了能组建一个“强大稳定的 领导班子”，英国首相特蕾莎?梅宣布，经内阁会议决定，政府将于 2019 年6 月8 日提前举行大选。该议 案获下议院投票通过。选举后保守党尽管仍是议会最大党，但所获议席未过半数，只能与北爱尔兰民主 统一党结盟，组建少数派政府，这一选举结果也给后续的脱欧谈判增加了更多不确定因素。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》中的相关知识，回答下列问题： （1）结合英国此次大选，指出英国内阁所享有的权力。 （2）从英国政体角度，分析提前大选的结果为什么会给脱欧谈判增加更多不确定因素。 3.面对国内“脱欧”纷争，女王坚称不会“选边站”，将根据英国政治传统一直保持“政治中立”。英国 “脱欧”公投结果公布后，2019 年2 月1 日，下议院投票通过政府提交的“脱欧”法案，授权特雷 莎·梅启动“脱欧”程序。3 月16 日，英国女王伊丽莎白二世批准了该法案。5 月3 日，特蕾莎?梅宣布 提前大选，她希望扩大保守党在议会下院中席位的领先优势，以避免在“脱欧”进程上被反对党掣肘。 结合材料，运用《国家和国际组织常识》的相关知识，回答下列问题： （1）分析英国女王在“脱欧”问题上保持“政治中立”的原因。（3 分） （2）在英国“脱欧”进程中，议会与政府是如何实现权力分立与制衡的。（6 分） 4.英国脱欧，卡梅伦辞职。2019 年7 月，由于竞争对手的退出，现年 59 岁的特蕾莎·梅被确认接替卡梅伦，提前当选英国保守党领袖和英国新首相。特蕾莎·梅将成为继撒切尔夫人之后的第二位女首相。她 在胜选后发表讲话时说：“我领导的政府不会被一小撮特权群体的利益驱使……我们做重大决定时，我 们想的不是那些有权之人……我们将尽一切所能帮助所有人……把英国打造成一个为所有人，而不是少 数特权阶层服务的国家”。结合材料，运用《国家与国际组织常识》的有关知识，回答下列问题： (1)运用所学知识，简要说明英国首相的政治地位并说明它是如何产生的。（4 分） (2)特蕾莎.梅的承诺能实现吗？请运用英国政体的知识加以说明。（5 分） 5.美国于 2019 年6 月8 日提前举行大选。首相特蕾莎·梅表示，英国正在进行脱欧的谈判，英国政府有 完整的计划来设计未来英国与欧盟的新关系，这是符合国家利益的，但是却遭到工党等其他政竞的激烈 反对。工党威胁要投票反对英国政府与欧盟速成的协议，上议院的议员已经发誓要跟政府对抗到底。特 蕾莎·梅在此时宣布提前举行大选，意在扩大保守竞在议套下议院的议席数量，使她推行英国“脱欧” 的各项政策更具权威性。 结合《国家和国际组织常识》的知识，回答下列问题。 （1）结合材料，运用“英国的议会和政府”知识，分析说明英国首相为什么要提前举行大选。（5 分）（2）结合材料，运用“英国君主立宪制的实质”的相关知识，分析说明英国的“脱欧”政策遭到工党反 对所体现的道理。(4 分)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

2019年高考化学仿真模拟试卷及答案一

仿真模拟一 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是()

A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl·· D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体 C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 11．下列说法正确的是() A．12C与14C互为同素异形体 B．石墨和C60为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素

2019年高考山东卷文综政治试题

17．小型微型企业的健康发展关乎国计、惠及民生。近年来，我国小型微型企业发展迅速，但也面临着成本高、融资难、用工荒等问题。下列措施中有助于解决上述问题的有： ①提高企业的资源利用效率②扩宽企业融资渠道 ③降低企业增值税和营业税起征点④构建企业和谐稳定的劳动关系 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 18．下列曲线图中，某商品的需求曲线（D）和供给曲线（S）相交于E点。若生产该商品的企业普遍提高劳动生产率，在其他条件不变的情况下，会引起E点向E’点方向移动。正确反映这一变化的曲线图是： 19．2012年《政府工作报告》指出：“扩大内需特别是消费需求是我国经济长期平稳较快发展的根本立足点，是今年工作的重点。”下列措施中有利于扩大居民消费需求的有： ①实施紧缩性财政政策②提高存贷款基准利率 ③完善社会保障体系④增加中低收入者收入 A．①② B．①④ C．②③ D．③④20．当前，我国公民越来越多地借助互联网表达政治意愿，与政府进行互动。公民在使用网络参与政治生活时应： ①坚持权利与义务统一的原则②坚持个人利益与国家利益相结合的原则 ③理性参与网上评议政府的活动④依法对政府的工作行使质询权 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④21．2012年3月，第十届全国人大五次会议通过了《全国人民代表大会关于修改<中华人民共和国刑事诉讼法>的决定》，这是在党的领导下对中国特色社会主义法律体系的重要完善。这表明： A．中国共产党坚持依法执政 B．基层民主自治进一步完善C．全体公民行使当家作主的权利 D．全国人民代表大会行使司法权22．茂腔是山东独特的地方戏曲。由茂腔经典剧目《墙头记》改编制作而成的茂腔动漫剧，既具有浓郁的名俗风情又不乏时尚元素，深受观众喜爱。材料反映的文化生活道理是：A．中华文化呈现着多民族文化的丰富色彩 B．创新是文化富有生机与活力的重要保证C．大众传媒是实现传统文化创新的根本途径 D．不同地方文化存在着共性和普遍发展规律 23．中国巨大的发展潜力形成了全球“汉语热”现象，而遍布世界五大洲的孔子学院，更是让中国的语言文化在世界焕发出生机。这说明： ①文化交流能够增强文化影响力②文化对经济有积极的反作用 ③文化既是名族的，又是世界的④教育是文化传播的重要途径 A．①②③B．②③④ C．①②④D．①③④24．自1956年美国科学家在试验中直接观测到中微子后，人类对中微子的研究不断深入。2 011年9月，欧洲核子中心称发现“中微子超光速”现象，同时指出实验过程存在误差，呼吁全球科学家进行更多的实验观察和独立测试。材料蕴含的哲理是： A．认识具有反复向和无限性 B．真理和谬误没有原则的基础