离子键

离子键

教学目标

知识技能：掌握化学键、的概念；掌握的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力培养：通过对形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。

科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。

重点、难点和用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【展示】氯化钠固体和水的样品。

【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想。

宏观展示，引入微观思考。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟。

从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

【板书】一、什么是化学键

【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，

领悟。

为引出化学键的概念做铺垫。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为、共价键等类型，现在我们先学习。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟

培养学生准确严谨的科学态度。

【板书】二、

【软件演示】

【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中

和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做。记录后在教师点拨引路下分析的概念。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【引路】成键微粒：

相互作用：

成键过程：

【讲述】含有的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有。

【设疑】要想形成、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成，如铵离子与氯离子也能形成、钠离子与硫酸根离子也能形成。阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握的形成条件，理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式：H·Na·

离子电子式：Na+Mg2+

【投影】课堂练习

1．写出下列微粒的电子式：

SBrBr-S2-

领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子

结构特点与化学键间的关系。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、

阴离子标]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

【投影】课堂练习

2．用电子式表示形成过程

的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（C）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】

结合学生总结，加以完善。

【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。

学生总结本节重点内容。

训练学生归纳总结概括能力。

【投影】随堂检测

1．下列说法中正确的是（）。

（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做。

（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成。

（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2NaFMgSK2O

3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。

考察本节所学概念。

考察本节重点掌握情况。

针对优秀学生。

高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1

《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？

离子化合物

离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）； 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。 离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）[1]。在原电池中的作用：形成闭合电路！ * 离子化合物与共价化合物的关系 离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。 离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。 常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！并不是所有的酸、碱、盐 区分离子化合物 离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液

(完整版)离子键学案

第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1．掌握离子键的概念； 2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件； 3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重点】 1．离子键和离子化合物的概念。 2．离子化合物的电子式。 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 【学习难点】 离子化合物的电子式。 ．定义：。2．成键的微粒：。3．相互作用：。4．成键的元素：。 二、离子化合物 1．定义：的叫做离子化合物。 三、电子式 周围用或来表示的式子叫做电子式。 ，并将反应方程式填入表格中 【思考与交流】 1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图 2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？ 3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？ 4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？

二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。 电子式的书写 （1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式） Na Mg Al C N O F （2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式） 阳离子：钠离子镁离子铝离子 阴离子：氯离子硫离子氧离子 （3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式） AB型：NaCl A2B型：Na2S AB2型：MgCl2 ★自我总结：电子式书写方法 （1）阳离子的电子式直接用表示； （2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示氯化钠的形成过程 2、用电子式表示溴化钙的形成过程 注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式 ②标注电子转移方向，要用符号表示 ③左右相同的微粒 A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O 2、下列电子式中，书写正确的是（） A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子 3、书写氟化镁的电子式 4、写出下列微粒的电子式。 Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。 5、写出下列离子化合物的电子式。 MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2 6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

判断离子和共价化合物

如何快速判断离子化合物和共价化合物？ 离子化合物与共价化合物是高一新生学习的难点，比较抽象。本人经过总结有利于初学者和高三复习学生快速掌握！ 1、概念定义： 离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物， 共价化合物：由原子间通过共用电子对而形成的分子化合物。 结论：根据离子键和共价键优先原则，共价化合物只含共价键，离子化合物一定含有离子键，可有共价键存在，由此：如何正确地判断离子化合物和共价化合物呢？ 一、离子化合物： 1、一般是活泼金属（即：IA和IIA主族）和活泼非金属（VIA和VIIA 主族）组成的化合物； 2、特例：铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间： 如NH4Cl等。 3、离子化合物在熔融状态下一定能够导电； 二、共价化合物： 1、一般是非金属与非金属形成的化合物； 2、特例：AlCl3 FeCl3BeCl2虽然是金属和非金属但在熔融状态下不导电； 3、酸一定是共价化合物，如H2SO4 典型例题1： 判断离子化合物和共价化合物：K2O、Na2O、Na2O2、NaOH、KOH、H2SO4、HCl、CH4、AlCl3 、FeCl3、BeCl2、NH4Cl 、H2 离子化合物：K2O、Na2O、Na2O2、NaOH、KOH、NH4Cl ； 共价化合物：H2SO4、HCl、CH4、AlCl3 、FeCl3、BeCl2； 注意：H2 含有共价键，它是单质但不是化合物。 典型例题2：下列物质中属于离子化合物的是 A、苛性钾 B、碘化氢 C、硫酸 D、醋酸

答案：A 例题2、下列说法正确的是 A、共价化合物一定不含有离子键 B、离子化合物中一定不含有共价键 C、共价化合物的熔点都较低 D、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 答案：A 例3：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) (A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2(D)NH3·H2O 答案：A 例4：下列说法正确的是 (A)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (C)由共价键形成的分子一定是共价化合物 (D)只有非金属原子间才能形成共价键 答案：B

离子键教学设计

《离子键》教学设计 教学过程 【引入】前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有100多种，而发现和合成的物质却有3000多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 【投影】“原子间相互作用” 【讲述】原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。 【讲述】为什么H2O要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？ 【学生思考后作答】 【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到2000℃，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。【投影】“原子间强烈的相互作用” 【讲述】这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。【板书】一、化学键 1．定义（强调“强烈”二字） 【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。可见水分子之间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。 （为以后分子间力学习埋下伏笔） 化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述H2O、H2的原子间都存在强烈得相互作用。是否所有的原子间的相互作用是相同的呢？ 【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子） 【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。 离子键 【板书】 2．化学键的分类 共价键 【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠） 【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：1. 熔融的氯化钠能导电；2. 氯化钠在熔融时才导电。从这两点事实，大家可以的出身么结论？ 【学生讨论，经启发后小结】第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是Na+和Cl-，第二个事实，氯化钠晶体受到强热熔融后才离解而导电，说明常温时Na+和Cl-之间有强烈的相互作用。

化学键的三种基本类型

化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。 一、离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。 离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。 二、共价键 — 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： （1）非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C 键。 （2）极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。 （3）配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。关于分子键精辟氢键后面要讲到。 · 三、金属键 由于金属晶体中存在着自由电子，整个金属晶体的原子（或离子）与自由电子形成化学键。这种键可以看成由多个原子共用这些自由电子所组成，所以有人把它叫做改性的共价键。对于这种键还有一种形象化的说法：“好象把金属原子沉浸在自由电子的海洋中”。金属键没有方向性与饱和性。 和离子晶体、原子晶体一样，金属晶体中没独立存在的原子或分子；金属单质的化学式（也叫分子式）通常用化学符号来表示。

高中化学《离子键》

新人教版高中化学《离子键》精品教案 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【问题探究】 1、我们知道，自然界中尽管只有一百多种元素，但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷 的物质世界。它们是怎样形成的，你知道吗？ 2、两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子却不能结合在一起，为什么？！为什么是两个氢原子，却不是三个、四个氢原子呢？要想知道这些问题，我们必须学习<<第三节化学键>>。这节课我们学习<<离子键〉〉 【板书】第三节化学键 一、离子键 【定向自学】 1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21［实验1-2］ 2、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验，同时和学 生一起来复习回忆：钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法； 【展示交流】观察［实验1-2］，让同学站起来叙述观察到的实验现象，并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。 【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1 表格1 【问题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢？请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图，教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。 【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程：钠和氯原子反应时，钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们达到稳定结构了吗？ 【副板书】不稳定。 【问题探究】它们怎样才能稳定呢？（同时板书稳定） 【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构，钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀，钠原子想，不如送个人情给氯原子，自己也可以达到稳定结构，于是钠原子把这个电子给了（重点语气强调）氯原子，（同时板书电子转移箭头），

离子键练习题

训练8 离子键 [基础过关] 一、正确理解离子键的概念与形成 1．对于NaCl的下列叙述正确的是() A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列叙述不正确的是() A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．下列说法正确的是() A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 二、离子化合物及其判断 4．下列不是离子化合物的是() 5．下列说法正确的是() A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．离子化合物中只含有离子键 C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子键一定存在于化合物中 6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是() A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键 三、离子的电子层结构 7．下列有关阳离子的说法中错误的是() ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子

的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤ 8．下列微粒中：①Al3＋②③[··Cl··]－④F－，其核外电子数相同的是() A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是() A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是() A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI [能力提升] 11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为_____________；Y所在的族为____________； (2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答： (1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。 (2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。 (3)A和C形成的化合物CA的电子式为________________________________________。 (4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________ ________________________________________________________________________。13．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。 ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。 ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：__________________________________ ________________________________________________________________________。

共价化合物、离子化合物

金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7 从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。 金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。也有的是共价化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

《离子键》教学设计教学提纲

《离子键》教学设计

《离子键》教学设计 一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。

(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能 力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。 五、教学方法 问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。 六、教学用具 多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴 七、教学过程

高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)

高一化学离子键共价键基础知识考查 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgCl B.2BaF C.NaBr D.NaI 4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键 C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

高中化学：3.2《离子键的形成》教案(沪科版)

3.2《离子键的形成》 教学目标： 1、掌握离子键的概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 4、培养学生抽象思维和综合概括能力。 5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。 教学重点：离子键电子式 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法：讨论法归纳法 教学过程： [引言] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我 们第三节所要学习的内容。 [电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表 [板书] 离子键 [演示] 实验钠与氯气反应 [提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式 [讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。 [软件演示] NaCl的形成过程 [讨论] 1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力 [软件演示] NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型 [电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。 [过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 ?Na+[ .Cl∶] - [板书] NaΧ + .Cl∶?→

[电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O 、∶Cl∶ 离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶ ] -[∶O∶]2- 离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]- [电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程 KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习] (略) [小结] 由学生小结，教师完善。 [作业] 1、阅读资料 2、课后习题

离子键基础

离子键 一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 二、教学过程 根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件（元素）： 同步练习1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI （2）HCl （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）CO2 （6）CaCl2（7）AlCl3 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 2 金属和非金属元素 (填“一定”或“不一定”)能形成离子键，例如： 3非金属和非金属也 (填“一定”或“不一定”) 不能形成离子键，例如：（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在周围用来代表原子的，这种式子叫电子式。 1、原子电子式： 2、离子的电子式： （1）简单阳离子的电子式：直接用表示，如Ca2+的电子式就是Ca2+ （2）阴离子的电子式：写成[ ]n-的形式，如 （3）复杂离子的电子式：暂时略 同步练习2. 氢原子钙离子铝原子硫离子 3、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并） 同步练习3. MgO CaCl2： Na2O 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并 4、用电子式表示化合物的形成过程： 例.用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 同步练习4用电子式表示下列化合物的形成过程 NaBr： CaCl2： 反思总结：通过本节课的学习，我学会了： 课后思考与交流：请你利用所学的知识，结合H和Cl的原子结构，分析氢原子和氯原子是否也是通过离子键的方式形成HCl的呢？ 当堂检测： 1．下列说法正确的是（） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4．下列电子式书写正确的是（） 5． A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 1、用电子式表示下列微粒和离子化合物：C 、Mg、Si、Ne、O2-、N3-、铝离子、镁离子、氧化钙、溴化镁。 2、用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2、MgO 、NaF 、Na2O 、 K2S

离子键教学设计

一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。 (2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。

高中化学：离子键·教案

高中化学：离子键·教案 教学目标 知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程. 能力目标：通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力. 情感目标：培养学生用对立统一规律认识问题.结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神. 重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程. 教学过程设计

【板书】二、离子键 【软件演示】 【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程. 子相遇时 个电子 子得到了钠失去的电子电的氯离子 荷相吸结合到一起

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式. 【板书】2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子. 【举例并讲解】 原子电子式：H·Na· 离子电子式：Na+ Mg2+ 【投影】课堂练习 1．写出下列微粒的电子式： S Br Br- S2- 领悟. 理解. 领悟. 总结电子式的写法.金属阳离 子的电子式就是其离子符号,非金 属阴离子电子式要做到“二标”即 标“[]”和“电荷数”独立完成： 简单离子的电子式的 书写方法 做准备 续表

【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程. 【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程： 【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？ 【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项. 请其他组对上述发言进行评议. 【评价】对学生的发言给予正确评价,并注意要点. 电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同 它们的不同之处 出它们的电子式 写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ 箭号右方相同的微粒不可以合并写 荷总数相等 【投影】课堂练习 2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式,其中正确的是（）. 续表

离子键教学设计

《离子键》教学设计 一、教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 二、学情分析 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 三、教学目标 1．知识与技能目标 (1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 (3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。 2. 过程与方法目标 (1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。 (3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。 3. 情感态度与价值观目标 (1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。 (2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。 (3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。 四、教学重难点 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。

第五节 离子化合物和共价化合物

第五节离子化合物和共价化合物 一、离子化合物： 1、钠在氯气中燃烧，生成氯化钠： 钠+ 氯气氯化钠 2Na + Cl22NaCl 2、钠与氯的反应过程（离子的形成过程） Na 2 8 1 7 8 2 Na+Cl－ +17 3、离子： （１）、离子； 带电的原子或原子团叫做离子。 （２）、阳离子： 带正电的离子叫做阳离子。 （３）、阴离子： 带负电的离子叫做阴离子。 （４）、离子的表示法： 在元素（或原子团）的符号右上角标出所带的电荷数及电性。 标法是先写数字，后写“＋”、“－”。如Ａl3+、Ca2+、Na+；Cl-、O2- 、

SO42-、PO43- 等，只带１个单位电荷时，数字“１”不写。 （５）、离子的读法： 读作“带几个单位的正（负）电荷的某离子”。如“Al3+”读作“带3个单位正荷的铝离子”；“Ca2+”读作“带２个单位正电荷的钙离子”；“Na+ ”读作“带1个单位正电荷的钠离子”；“Cl-”读作“带1个单位负电荷的氯离子”；“O２－”读作“带２个单位负电荷的氧离子”；“SO42-”读作“带２个单位负电荷的硫酸根离子“；“PO43-”读作“带３个单位负电荷的磷酸根离子”。 ４、离子化合物： 由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如前面讲到的NaCl就是离子化合物。 5、电子式： （1）、电子式： 在元素符号周围用小黑点（或x）来表示原子的最外层电子的图示叫做电子式。 （2）、用电子式表示氯化钠和氯化镁的形成过程： 二、共价化合物： 1、氢气+ 氯气氯化氢 H2 + CL22HCl 2、氯化氢的形成过程；

3、共用电子对： 电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，叫做共用电子对。 4、共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 5、共价化合物元素原子的电性： 在共价化合物里，元素的原子核电荷数多的吸引共用电子对的能力强，共用．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 电子对偏向它，显负电；原子核电荷数少的吸引共用电子对的能力弱，共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 对偏离它，显正电。 ．．．．．．．．． 6、用电子式表示水和二氧化碳的形成过程： 三、例题讲解： 例1、下列关于Na和Na+的说法，不正确的是（）。 A、核内质子数相同； B、核外电子数相同； C、核电荷数相同； D、相对原子质量相同。 分析：Na变成Na+的过程中，发生改变的只是核外电子数，原子核不变，故质子数、核电荷数没有变化。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计。 答：B。 例2、下列关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）。 A、原子是最小的微粒，不可再分； B、钠原子的质子数大于钠离子的质子数； C、当二氧化碳变成干冰（二氧碳的固体）时，二氧化碳分子间不存在间隔； D、分子、原子、离子都可以直接构成物质。

人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》基础题(word版有答案)

2019-2019 学年人教新版高一化学必修二第一章第三节《化学键》 基础题 一.选择题(共20 小题) 1.具有下列性质得物质可能属于离子晶体得就是( ) A. 熔点113℃,能溶于CS2 B.熔点44℃,液态不导电 C.熔点 1124℃,易溶于水 D.熔点180℃,固态能导电 2.下列化学用语表述正确得就是( ) A.核内质子数为 117,核内中子数为174 得核素 Ts 可表示为:TS B. 乙醇得结构简式:C2H6O C.COCl2 得结构式为: D.CaO2 得电子式为: 3.关于醋酸钠得结构,下列说法错误得就是( ) A.有极性键 B.有非极性键 C.就是极性分子 D.就是离子晶体 4.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同得就是( ) A.NaC1 与HC1 B.NaOH 与Na2O C.C3H8 与H2O2 D.SO2 与SiO2 5.下列化学用语表示正确得就是( ) A.中子数为8 得氧原子:O B. 氯离子得结构示意图: C.Na2S 得电子式: D.2﹣丙醇得结构简式:(CH3)2CHOH 6.下列变化中离子键被破坏得就是( ) A. 氯化氢溶于水 B.石墨转化为金刚石 C.钠 在氯气中燃烧D.加热氯化钠至熔化 7.下列说法正确得就是( )

A.碘化氢气体分解与石英熔化克服得化学键类型不同 B.MgF2 晶体中存在离子键与共价键 C.Cl2、Br2、I2 得分子间作用力依次增大,沸点依次升高 D.N3 与NH3 两种分子中,每个原子得最外层都具有8 电子稳定结构 8.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4N H3+3F2→N F3+3N H4F,其中NF3 空间结构与NH3 相似。下列有关说法错误得就是( ) A.反应物与生成物均为共价化合物 B.NF3 空间结构为三角锥形 C.NF3 中只含极性共价键 D.NH4F 中既含有离子键又含有共价键 9.下列化学用语表达正确得就是( ) A. 中子数为8 得氧原子:O B.次氯酸得 结构式;H﹣O﹣Cl C.氢氧化钠得电子 式: D.CO2 得比例模型: 10.能形成离子化合物得元素组就是( ) A.H、Cl B.Na、S C.Si、C D.Al、Mg 11.下列有关化学用语得表示,正确得就是( ) A.氨基(﹣NH2)得电子式: B.钾离子得结构示意图: C.二氧化碳分子得比例模型: D.碳酸电离得方程式:H2CO3?CO32+2H 12.下列有关化学用语表示正确得就是( ) A.质量数为31 得磷原子: P

《离子键》教学设计

《离子键》教学设计 （苏教版化学2） 蒋广锋江苏省郑集高级中学 一、课程标准、学情分析和教材分析 本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。 本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验、动画和原子结构模型将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验，原子结构模型和相关动画来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。 另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）通过氯化钠的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 （2）通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。 （3）能熟练地用电子式表示离子化合物的组成。 2. 过程与方法目标 （1）通过分组实验，培养学生动手能力和观察分析实验现象、得出结论的能力。（2）通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。（3）由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会从微观结构角度分析物质的形成过程。 3. 情感态度与价值观目标 （1）通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。