新人教版化学九年级上册知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总

第1单元《走进化学世界》知识点

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测量液体体积－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。

（三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在

玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶

中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体只需1——2mL。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液

体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘

③滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，

以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分O2N2CO2稀有气

体其它气体和杂

质

体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟

硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，放出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁丝燃烧实验要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化

实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据气体的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄（连茶庄定点收利息）

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管炸裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，

通电而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：作保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、霓虹灯

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的小木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。（得氧）

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验加入硫酸或氢氧化钠的目的------增强水的导电性

.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---带火星的木条----木条复燃

H2---燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质水这种物质

点燃

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的污染： （1）水资源

A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B ．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染

A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污

水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水：使用节水型器具、淘米水浇花等 3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物

理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；具有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B ．鉴别方法：加肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（生活中）

D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 二、氢气 H 2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2====2H 2O 点燃前，要检验其纯度（方法最

书本和图片）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

△

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

４、氢能源三大优点无污染、放热量高

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小

的微粒

原子是化学变化中的最小

微粒。

性

质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联

系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区

别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、

（多种元素）糖类.淀粉.蛋白质、油脂、维生素

氧化物H2O CuO

无机化合物酸

HCl H2SO4

碱NaOH KOH

盐NaCl CuSO4

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1

个氧分子化合生

成2

（或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气

与32份质量的氧

气完全化合生成

36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于

制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下化学性质不活泼（常温下具有稳定性强）

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe

2O

3

+3C

高温

4Fe+3CO

2

↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O

2

的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H

2

的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法 CO

2

只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO

3+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO

3高温

CaO+CO

2

↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H

2O=Ca(OH)

2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体

----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO

2+H

2

O==H

2

CO

3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液

变红，

碳酸不稳定,易分解 H

2CO

3

== H

2

O+ CO

2

↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO

2+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O 本反应可用于检验

二氧化碳!

4）与灼热的碳反应： C+CO

2高温

2CO

3、用途：灭火（灭火原理：既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、作制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

5、减小温室效应的办法：植树造林、减少化石燃料的燃烧，开发和利用新的清洁能源。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H

2

、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O

2点燃2CO

2

（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H 2和O

2

的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O

2

的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH

4和O

2

的燃烧火焰是：发出火焰明亮并呈蓝色。

鉴别：H

2、CO、CH

4

可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2）还原性： CO+CuO △

Cu+CO

2

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe

2O

3

+3CO

高温

2Fe+3CO

2

（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO

2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO

2

+2NaOH==Na

2

CO

3

+H

2

O

CO

2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO

△

Cu+CO

2

CaO[CaCO

3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO

3

高温

CaO+CO

2

↑

注意：检验CaO是否含CaCO

3加盐酸：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

（CO

3

2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）使温度降到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）

的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO

2

（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH

4

（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH

4+2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C

2H

5 OH)

化学性质: 可燃性 C

2H

5

OH+ 3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH

3

OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：燃烧产物是水，无污染；燃烧热值大。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

人教版九年级上册化学知识点总结

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）

12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

人教版九年级化学上册各单元知识点练习精选

上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

人教版九年级上册化学知识点

人教版九年级上册化学知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、 燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引 起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导

电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、能够、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1— 2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指 定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

初中化学九年级上册知识点汇总

初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶

初三化学知识点总结归纳(完整版)42973

初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”

2020最新九年级上册化学单元知识点总结

【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如 氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了： 药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧 气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相 互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的

九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】

第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

人教版九年级化学上册知识点总结精简版

九年级化学上册知识点 1.蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高。燃烧产物：二氧化碳和水 2.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）；绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 3.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 4.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。温室效应：二氧化碳含量过多；酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 5.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 6.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 7.物质燃烧的现象：磷：大量白烟；铁：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；硫：淡蓝色火焰（空气中）、蓝紫色火焰（氧气中），生成刺激性的气体；镁条：耀眼的白光；氢气：淡蓝色火焰。 8.氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 9.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。 10.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。 11.水的电解实验：正氧负氢，正一负二 12.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；原子是化学变化中最小微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最 小粒子 13.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 14.硬水与软水的鉴别方法：加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水 15.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(生活中常用煮沸) 16.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化 17.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子 在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数； 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 18.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。 19.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 20.生物细胞中含量最高的元素：O；空气中含量最多的元素：N、O 21.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 22.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同， 则这两种元素的化学性质相似。 23.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电 24.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物 质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 25.多个原子的表示法：在元素符号前面加系数。例如： 2个氢原子：2H

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

九年级化学上册单元知识点归纳

九年级化学上册单元知识点归纳 走进化学世界 课题1物质的变化和性质 一、物质的变化 概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、 化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、 判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。 化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的

区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色： 状态： ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 .

⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为..三层 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆 外焰温度最高 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有 白烟是石蜡的。 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

新人教版九年级上册化学知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则