高三化学综合练习(四)
高三化学综合练习（四）
综合部分
七宝中学龚润曾
本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．下列叙述不正确的是（）。
A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷C3H8是化合物
B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物
C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮N2O4是氧化物
D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐
2. 以下化学用语错误的是
A．N原子的价电子轨道表示式
B
C. 甲烷分子的比例模型
D.1-溴丙烷的结构简式C3H7Br
3. 以下纯净物混合后在通常状况下就能发生化学反应的是
A.镁和乙醇
B.铝与氧气
C.铁与氧气
D.铜与硫
4. 下列说法中正确的是
A.在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一
B氧原子的摩尔质量是15.9994g
C.25℃、1.01×105Pa下，16gO2和O3混合气体含有1mol氧原子
D 12g C60含有的C原子数即阿佛加德罗常数
5.酸碱质子理论认为,凡是能接受质子(H+)的物质都是碱,则以下阴离子中碱性最弱的是
A.H-
B.C2H5O-
C.F-
D.Cl-
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6. .以下性质比较的依据正确的是
A.仅用键长数据比较共价键的强度
B.仅用相对分子质量数据比较分子间作用力的大小
C.仅用相同温度下电离常数比较弱酸的相对强弱
D.仅用电子层数的多少比较短周期主族元素原子半径的大小
7. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：催化加氢
8.以下熔点比较错误的是
A.离子晶体: Al2O3＞NaF＞NaCl B分子晶体CF4＞CCl4＞CI4
C.原子晶体:金刚石＞SiC＞Si
D. .金属晶体: Na＞K＞钠钾合金
9. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N A
B.7 g分子式为C n H2n的物质中含有的氢原子数目为N A
CH 2CHCOOH OH
HO NH 2 C. 标准状况下，22.4 L 氯仿(CHCl 3)中含有的氯原子数目为3N A D.1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于0.5N A
10. 已知25℃时，电离常数K 1(H 2CO 3) >K(苯酚) > K 2(H 2CO 3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，
水杨酸（ ）若与碳酸钠溶液反应有CO 2生成，不能同时生成的物质是
A ．
B ．NaHCO 3
C ．
D ．H 2O
11某种药物（L –多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是
A ．可以和浓溴水发生取代反应
B ．分子式是
C 9H 10O 4N
C ．既具有酸性，也具有碱性
D ．1mol 该化合物最多可以和含3molNaOH 的溶液发生反应 12．根据有关化学原理，下列判断正确的是
A ．35℃时，某溶液中水的电离度为1.8×10-7，则该溶液是酸或碱溶液
B ．若A 盐溶于水时溶液温度降低，则A 盐一定发生了水解反应
C ．常压下，SiCl 4沸点为57.6℃，则常压下CCl 4沸点低于57.6℃
D ．250C 时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快 13. 现有反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q>0)，右图表示
该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t 2改变的条件可能是
①增加Y 的浓度 ②增加Z 的浓度 ③ 降温 ④增压 A ．①或③ B. ② C.只有③ D.①或④
14. 某氖原子的质量是a g ，12C 原子的质量是bg 用N A 表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是
A ．该氖原子的相对原子质量为12a/b
B ．Wg 该氖原子的物质的量为W/aN A mol
C ．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个
D 氖元素的摩尔质量为aN A g/mol
15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 o C ，其它有关数据如下表: 则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
A.不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反应温度,
B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100o C
D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏
16. vmL 密度为ρg/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，该溶液中溶质的质量分数为W ％，物质的量浓度为c mol/L ，那么下列关系式正确的是
A ．c =1000W M ρ
B ．c =1000m
VM
C ．W ％=
1000CM
p
％ D ．m=1000V W ρ
17．已知25℃时，AgI 饱和溶液中 c (Ag +)为 1.22×10-8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag +)为
1.25×10-5mol/L 。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) = c (Cl -) + c (I -) B ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) C ．c (NO 3-)＞c (K +)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) D ．c (K +)＞c (NO 3-) ＞c (Cl -) ＞c (Ag +)＞c (I -)
OH COOH
OH COONa ONa
COONa
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18.右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画
出;),以下叙述正确的是
A. C 处的具支试管可换成普通试管
B. A 中所盛的固体可以是CuO
C. D 中的乙醇可用沸水浴加热
D.该装置还可用来测定铜的相对原子质量(D 中盛浓氨水)
19.工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是 A ．加快反应速率 B.使反应物转化更完全 C.降低生产能耗 D.使反应放出更多的能量 20工业制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O 2
(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)+ 1025kJ 。若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
A B C D
21.250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是
A ．醋酸的电离度：a B ．从a 点到c 点, c (CH 3COO -)由大变小 C ．从a 点到c 点, n(CH 3COO -)由小变大 D ．从b 点到c 点，溶液中c(CH 3COO － ) c(CH 3COOH) 的比值减小 22.将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝 酸 恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成 NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g 。则收集到的气体体积V 的值不可能为 A ．2.24 B ．1.68 C ．1.00 D ．0.986 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本题共24分） 23. (1) X 的最高氧化物的水化物的电离方程式为 ；若 在湿的纸漏斗中放有X 的单质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是 。 (2) Z 元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是 。 （3）若T 的氧化物坚硬难熔，则T 原子最外层外电子排布式为 ；T 的气态氢化物的 是否稳定 ；若T 的单质易溶于CS 2，则固态的该单质的晶体类型属于 晶体。 (4) 元素Y 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （选填序号）。 a ．常温下氟气的颜色比Y 单质的颜色深 b ．氟气与Y 的氢化物剧烈反应，产生Y 的单质 c ．氟与Y 形成的化合物中Y 元素呈正价态 d ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 24．已知在稀硫酸中，KBrO 3和KI 能发生以下反应（均未配平）： BrO 3－＋H ＋＋I －→IO 3－＋Br 2＋ H 2O 、 IO 3－＋H ＋＋Br － → Br 2 ＋ I 2＋ H 2O (1)试比较在酸性条件下BrO 3－、Br 2、IO 3－ 、I 2 氧化性的强弱： ＞ ＞ ＞ 。 (2)配平下列反应的离子方程式: I －＋ BrO 3－＋ H ＋→ I 2＋ Br － ＋ H 2O 反应中的氧化剂是 ；被氧化的元素是 。 (3) 在稀硫酸中，若KI 和KBrO 3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H 2O 、 、 、 （用化学式或离子符号表示）。 25．工业上用CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，右图表示该反应进行过程 中能量的变化。 (1) 该反应平衡常数K 的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)； (2) b 表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式 ______________________； (3)在体积为2L 的密闭容器中，充入2molCO 和4molH 2， 测得CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从 反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v (H 2)=_____________； (4)恒容条件下，下列措施中能使 n(CH 3OH) n(CO) 增大的有 ______。 a ．升高温度； b ．充入He(g) c ．再充入1molCO 和 2molH 2 d ．使用催化剂 五．（本题共24分） 26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO 2的氧化性、还原性和漂白性。 CO 回答以下问题： （1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，若发现________________，说明装置C气密性良好。 （2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________ 。 （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _________________ 。 （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________。 （5）F仪器的名称是___________；F中盛有碱石灰，其作用是______________________。 27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺： 已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3→ Fe3O4·4H2O 请回答下列问题： （1）铁的常见氧化物有； （2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法； （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是； （4）生产中可获得的副产品是，提取该副产品的操作顺序是（填写序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却d．结晶e．洗涤 （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。 六、（本题共20分） 28．某芳香族化合物CxHyOz的相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。 （1）CxHyOz的化学式为___________。 （2）若CxHyOz属于酯类，则其可能的同分异构体有多种。在这些同分异构体中， ①若水解后得到一种羧酸和一种醇，则它的结构简式可能为（写2种）：____________________________， ②若水解后得到一种羧酸和一种酚，则它的结构简式可能为（至少写2种）：__________________。 （3）若有机化合物CxHyOz不能使FeCl3溶液显色，但可被新制的银氨溶液氧化为A，1molA跟足量金属钠反应，能生成1molH2。请写出任意一种符合这种条件的CxHyOz的结构简式：__________________。 29．已知：①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成金属有机化合物，该有机化合物又能与含 R2R2 羰基的化合物反应生成醇，其过程可表示如下： 的系统命名为 。 （５）Ｙ有多种同分异构体，符合以下条件的同分异构体有 种。 a 属芳香族化合物 b 属醇类 c 苯环上只有１个侧链 d.有2个甲基 七、（本题共16分） 30．将30g 铜、银合金在80mL13.5mol/L 的浓硝酸中完全溶解，产生6.72L(STP )NO 和NO 2的混合气体,反应后溶液仍为80mL,pH=0.求: (1)若浓硝酸中HNO 3的质量分数为69%，则浓硝酸的密度为 g/cm 3(保留二位小数)； （2）被还原的硝酸 mol; (3) 合金中银的质量分数为 %. 31．乙烯和乙烷的混合气体共a mol ，与b mol 的氧气共存于一密闭容器，点燃经充分反应，乙烯和乙烷全部耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和49.5 g 水。试求： (1) 当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(C 2H 4):n(C 2H 6)=_________ (2) 当a=1,且反应前氧气的物质的量与反应后CO 和CO 2混合气体的物质的量之比为5:4时,则 b=__________mol,得到的CO 和CO 2的物质的量之比为n(CO):n(CO 2)=_________。 （3）计算a 的取值范围 。 (4)计算 b 的取值范围 。 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选 四、23.（8分） （1）H ++ H 2O+AlO 2-33++3OH - ;有熔融物流入，冷却后成为小球。（2）失去一 个电子后形成稳定的电子层结构。 （3）3s 23p 2;不稳定；分子。（4）bc 24. （共8分） (1) BrO 3－＞IO 3－ ＞Br 2＞I 2 （2分） (2) 6 I －＋1BrO 3－＋6H ＋→3I 2＋1Br － ＋3H 2O （2分） BrO 3－ （1分）；-1价I （1分） (3) Br 2、I 2、Br － （共2分） 25.（共8分）（1）) ()() (c K 223H c CO c OH CH ?= 增大；（各1分） （2）CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) +91KJ （２分） （3）0.15mol/L·min （2分） （4）c （2分） 五．（本题共24分） 26.（共12分）(1)往试管中加水；若水加不进去. （1分） (2)C （1分）; Na 2SO 3不是块状固体且易溶于水，SO 2易溶于水（1分） .Na 2SO 3部分氧化（1分）;硫酸溶液浓度低（1分）（3）FeS + H 2SO 4 →FeSO 4 + H 2S↑（1分） (4)红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末（1分）、无色的小液滴（1分）.(5)球形干燥管（1分）;吸收尾气（1分） 27．（共12分）（1）FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 （2分，写出2个得1分） （2）3Fe 3O 4 + 28H ＋＋NO 3－→9Fe 3＋ ＋NO↑＋14H 2O （2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe 3+（2分） （3）4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2→4Fe(OH)3（2分） （4）Na 2SO 4·10H 2O （或芒硝，写Na 2SO 4也可）（1分） bcdae （1分） （5）0.784（2分）提示：因为Fe 2+生成Fe 3O 4时有三分之二被氧化，另外，1molO 2得4mol 电子，所以可列式： 12．16×0.525÷152×（2/3）÷4÷0.2×22.4=0.784 六、（本题共20分） 28．（8分，各2分） （1）C 8H 8O 2 （2）① ② （3）（邻一、间一、或对一）或 ．（分）（）分（）分（）（分） 31．（10分） (1)1:3 (2分) (2)2.5mol (2分);7:1 (2分) (3)1.375>a>0.917 (2分) (4)4.125>b>2.29 (2分) 提示：(1)当a=1时，设C2H4为x mol,C2H6为y mol 则：x+y=1 2x+3y=2.75 x=0.25,y=0.75,所以乙烯与乙烷的物质的量之比为1：3 (2)当a=1，则nCO+nCO2 =2,则nO2=2.5mol, nCO+nCO2 =2, nCO+2nCO2+2.75=5, nCO=1.75, nCO2=0.25, 所以nCO：nCO2=7：1 (3) n H2O =2.75 nH=5.5,全为C2H4时为 4 5.5 (1.375)，全为C2H6时为 6 5.5 (0.917) 故1.375>a>0.917 (4) 对比C2H4和C2H6当H原子相同时，C2H4中的碳原子多，则耗O2量C2H4比C2H6多。 当气体全为C2H6时，生成CO和H2O时耗氧量最少， C2H6 + 2.5O2→ 2CO + 3H2O 1 2.5 6 5.5 A A= 6 5.5 ×2.5=2.29 mol, 当气体全为C2H4，且生成CO2和H2O时耗氧量最多， C2H4 + 3O2→ 2CO2 + 2H2O 1 3 4 5.5 B B= 4 5.5 ×3=4.125 故4.125>b>2.29 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 高三化学综合练习题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分。）7．下列说法正确的是 A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D．可通过加水吸收后再用半透膜渗折的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是 9．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是 A．Fe3+、HCO3－、Cl－、SCN－B．Ba2+、NO3－、SO32－、H+ C．Mg2+、NH4+、Br－、OH－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－ 10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 (g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mol e－转 A．已知N 移时，上述热化学反应方程式的焓变为：△H＝－46.2kJ/mol。 B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N A C．1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1N A D．1 mol Fe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A 11．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是 A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3 D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 12．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的 高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 2．如图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度 C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度 3．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋ V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是 A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料 B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移 D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 4．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理 ．．．的是 A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B．可用镁合金块代替锌块进行保护 C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法 5．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 6．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法一定正确的是（） A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子 C．溶液中可能含有Cl-，一定没有Fe3+ D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl- 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（） A．A B．B C．C D．D 8．已知：ΔH=-akJ/mol 下列说法中正确的是（） A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 C．高温有利于生成顺-2-丁烯 D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 9．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是() ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个． A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④ 10．分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是（） 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞ 2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应 化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 如果喜欢这份文档，如果喜如果喜欢这份文档，欢迎下载！ 欢这份文档，欢迎下载！ 欢迎下载！ 东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测 高三化学2020.5 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列行为不合理 ．．．安全要求的是 ．．．或不符合 A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖 2．对下列过程的化学用语表述正确的是 A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑ 通电 B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH- C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ D．用电子式表示NaCl的形成过程： 3．下列图示装置所表示的实验中，没有 ．．发生氧化还原反应的是 A．蘸有浓盐酸和浓 氨水的玻璃棒靠近 B．铝丝伸入硫酸铜 溶液中 C．测定空气中氧气 含量 D．向蔗糖中加入浓 硫酸 4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确 ．．．的是 项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基） 5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确 ．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确 ．．．的是 A．盛放NaOH溶液，选用④ B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 2 高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 2019年化学高三综合练习 化学高三综合练习单项选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意) 1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成温室效应的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，低碳生活有望成为新的时尚流行全球。下列不属于低碳生活方式的是 A.多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机 B.尽量使用太阳能等代替化石燃料 C.减少使用一次性餐具 D.用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是 A.HCl的电子式 B.CO2分子比例模型 C.NH4I的电子式 D.HCN的电子式 3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、 SO42- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3- 4、下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是 A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20% B.用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaCl C.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品 D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3- C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝ 高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 2020届高三化学二轮复习氯及其化合物综合训练 1、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是() A ．再通入少量氯气，c(H＋) c(ClO－) 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 答案 C 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项实验操作现象结论 A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫 红色 该食用加碘盐中含有 KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色 沉淀 有机物中含有溴原子 答案 B 3、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号①②③ 实验 操作 实验现象溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是() A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2－4 D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化 答案 C 4、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 对实验现象的“解释或结论”正确的是() 选项实验现象解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－ 答案 D 5、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是() A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 答案 C 微信公众号：上海试卷 2017-2018学年高三模拟卷（综合测试） 高三化学（一） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条 形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选 项。） 1．下列说法中正确的是 A ．溶解度大的化合物一定是强电解质 B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同 C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化 D ．金属的冶炼必须在高温下进行 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N A B ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H + 数目为0.1N A C ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N A D ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 A ．浓硫酸 B ．CuSO 4 C ．CH 3COONa D ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋ 、Ca 2＋ 、Cl － 、HCO 3－ ⑤ K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤ 6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。2 min 末，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1。则关于此反应的下列说法中正确的是 A ．x ＝1 B ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3 C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1 D ．前2 min ，A 的消耗浓度为0.5 mol·L －1 7．一定温度下，在三个体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g) ＋H 2O(g) ，下列说法正确的是 编号 温 度 起始物质的 量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g) CH 3OCH 3( g) H 2O(g) Ⅰ3 87℃ 0.20 0.080 0.080 Ⅱ3 87℃ 0.40 Ⅲ2 07℃ 0.20 0.090 0.090 A ．该反应的正反应为吸热反应 B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行 8．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 此 卷只装订 不密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号高三化学综合测试卷(附答案)
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