甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结

核心知识图

1．烃的分类、通式和主要化学性质

氧化：燃烧

饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解

链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等

结构：链状、碳碳双键加聚

氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成

不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚

氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成

结构：链状、两个碳碳双键加聚

饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)

结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色

苯加成

环烃取代：卤代、硝化、磺化

苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)

结构：环状、大 键

不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色

稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代

加成

甲烷的化学性质

通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。

(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：

(2)取代反应

①定义：有机物分子里的某些被其他

所替代的反应。

②甲烷与Cl2反应

乙烯烯烃知识点总结

一、乙烯的组成和结构

乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2

乙烯分子的结构：

键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置

三、乙烯的性质

1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质

（1）氧化反应

a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃

2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）

b.使酸性KMnO 4溶液褪色

（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去）

乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇.

3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］—

n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度

四、乙烯的用途

作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等，

五、烯烃

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃

2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）

最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变

环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。

（环丁烷）

一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH －

CH=CH 2

苯及其同系物知识点

苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式：

结构简式：或 比例模型： 球棍模型：

空间构型：

1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面

2、键角都是120°。

3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

物理性质:无色、带有特殊气味的液体，有毒。不溶于水，密度比水小。熔点为5.5℃，沸点为80.1℃(较低，易挥发，密封保存)。

化学性质:由于苯的碳碳键介于单键和双键之间这一特殊结构，组成上高度不饱和，结构比较稳定，应具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，即既发生取代反应又发生加成反应。能氧化，易取代，难加成。

氧化反应：

①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②燃烧：2C6H6+15O2====12CO2+6H2O（现象：有明亮的火焰并带有浓烟）

取代反应：

①苯与溴单质的溴代反应：（只能用单质溴而不能用溴水，生成的溴苯是难溶于水，密度比水大的无色液体）

在催化剂的作用下，苯也可以和其它卤素单质发生取代反应，称为卤代反应。

【实验：苯与液溴的溴代反应】

实验步骤：如图连接好实验装置，并检验装置的气密性。把少量苯和液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁粉，在常温下，很快发生化学反应。

1、铁粉的作用：与溴反应产生催化剂FeBr3。

2、长导管的作用：用于导气(导HBr)和冷凝回流未反应的苯和溴蒸气。

3、导管末端不插入液面下的原因：溴化氢极易溶于水，防止倒吸。

4、仪器改进：将导管改为倒扣的漏斗。

5、纯净的溴苯应是无色的，但所得溴苯为褐色的原因：未反应的溴溶解在溴苯中显褐色。

6、溴苯的除杂：用NaOH溶液反复洗涤。

7、说明发生了取代反应而非加成反应的现象：锥形瓶口有白雾，往锥形瓶里滴入硝酸银溶液后生成浅黄色沉淀，说明反应生成溴化氢，进一步说明反应苯跟溴反应是取代反应而非加成反应。

②苯与浓硝酸的硝化反应：

烃分子中的氢原子被—NO2(硝基)取代的反应叫硝代反应

加成反应：苯不具有像烯烃一样的碳碳双键，但在特定条件(Ni作催化剂)下，仍能发生加成（和H2生成环己烷）。

苯的同系物

定义:苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

结构特点只含1个苯环；取代基是烷基（1个或多个）

分子通式C n H2n-6 ( n＞6 )

物理性质

均为无色、有特殊气味的液体，难溶于水、密度比水小，易溶于有机溶剂，自身也是常见的有机溶剂。

化学性质

与苯相似，能发生氧化反应、取代反应和加成反应。

氧化反应：①燃烧（在空气中燃烧火焰明亮，并带有浓烟）；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色（用于鉴别苯与苯的同系物）

苯环对侧链(烷基)的影响，使侧链变得比烷烃活泼，易被氧化。

取代反应：①甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应，生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；

②甲苯在浓硫酸及加热条件下与浓硝酸同时发生邻、对位取代反应生成三硝基甲苯（即TNT，烈性炸药）：

；

侧链(烷基)对苯环的影响，使得苯环上烷基的邻、对位上的氢原子相对活泼，易被取代。

乙烯知识点辅导

乙烯 知识点辅导： 一、乙烯的结构： 1、乙烯是一种不饱和烃，分子式C2H4，电子式、结构式 2、乙烯分子里所有原子都在同一平面上，碳氢之间的键角120，双键键长小于乙烷中C－C单键键长，C=C双键的键能比C－C单键的键能小，双键中有一个键较易断裂。 3、碳四键原理：在有机物分子中，碳原子均有四个键与其它原子结合，这是书写有机物结构式，分析有机物分子组成结构关系的重要依据。 4、同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质，利用这条原理，可以解决许多的问题。 5、官能团原理：结构决定性质，在有机化学中体现为：原子团决定特性，有机物主要是按原子团进行分类的，所以学习有机化学，从某种意义上说是学习官能团，并且同一物质中的官能团还能相互影响。 二、乙烯的性质： 1、有关有机物的氧化反应： （1）有机化学中，把得氧和失氢的反应称为氧化反应，把得氢或失氧的反应称为还原反应。 （2）在空气中或在氧气中燃烧——完全氧化，绝大多数有机物（除CCl4、CF4、CHCl3等外）都能燃烧，燃烧产物取决于O2是否足量，若O2是足量的，产物为CO2和H2O，若O2不足，产物是C、CO和H2O。燃烧时火焰的明亮程度与分子中含碳量有关，含碳量越高，火焰越明亮，有可能带黑烟。 （3）催化剂存在时被氧气氧化。 （4）被氧化剂氧化，这类氧化反应一般是有机分子中的局部（官能团）被氧化。 2、乙烯能使KM n O4(H+)溶液褪色，用于区别甲烷。

3、在烷烃中只有两种键：C—C单键和C—H键。在反应时，当具有足够的能量时，这两种键都可断裂。若有氧气存在，可燃烧生成CO2和H2O。若无氧气存在，即发生单纯的热分解反应。当受其他反应物质的影响，在不定能量的作用下，只能破坏烷烃中两种化学键中的C—H极性键（C—C键为非极性键），由1价的原子或原子团取代H原子，所以取代反应成为烷烃的特征反应。 4、在不饱和烃中，存在较不稳定的C=C双键（还有CC叁键，在后面将学到），除了化学键可完全断裂在氧气中燃烧生CO2和H2O之外，还可被KM n O4氧化，使KM n O4溶液褪色。不饱和键还可部分打开和一些物质（包括H2、X2、HX、HOH、HClO等）中的1价原子或原子团发生加成反应。在无外界反应试剂时，部分打开的C=C双键，使不饱和碳原子相互连接发生加聚反应，生成高分子化合物。加成反应和加聚反应就成为不饱和烃的特征反应，而不能发生取代反应。 5、加成反应： 双键中的一个键易破裂，溴原子分别加在两个碳原子上。 （1）C=C双键中有一条与烷烃的C－C单键相同，另一条比C－C单键弱易断裂，从而发生加成。 （2）加成反应是不饱和键的特征反应，在后面将学到了CC，C=O，也属于不饱和键，也可发生加成反应。 6、加聚反应（加成聚合反应）： （1）聚乙烯是相对分子质量很大的高分子化合物，这种聚合反应也是加成反应，属加聚反应。 （2）高分子化合物可分为两类、一类是天然高分子化合物，如天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质等，另一类是合成高分子化合物，如聚乙烯合成橡胶等。 三、乙烯的实验室制法： 1、浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，在反应中会有其它副反应。 2、烧瓶中要加入少量的碎瓷片（或沸石）的作用是防止混合液爆沸。

高二化学有机知识点归纳总结

高二化学有机知识点归纳总结 高二有机化学在化学考试中是占很多的分数，如果没有掌握好有机物知识点化学就危险了。以下是小编整理的高二化学有机物知识点归纳，希望分享给大家提供参考和借鉴。 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：

苯乙烯理化性质表

国标编号33541 CAS号100-42-5 中文名称苯乙烯 英文名称phenylethylene；styrene 别名乙烯基苯 分子式C 8H 8 ；C 6 H 5 CHCH 2 外观与性状无色透明油状液体 分子量104.14 蒸汽压 1.33kPa/30.8℃闪点：34.4℃ 熔点-30.6℃沸点：146℃溶解性不溶于水，溶于醇、醚等多数有机溶剂 密度相对密度(水=1)0.91； 相对密度(空气=1)3.6 稳定性稳定 危险标记7(易燃液体) 主要用途用于制聚苯乙烯、合成橡胶、离子交换树脂等 毒性危害属低毒类；LD 50 5000mg/kg(大鼠经口)；LC 50 24000mg/m3，4小时(大鼠吸入)；人吸入3500mg/m3×4小时，明显刺激症状，意识模糊、精神萎靡、乏力； 燃烧爆炸危险特性其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。遇酸性催化剂如路易斯催化剂、齐格勒催剂、硫酸、氯化铁、氯化铝等都能产生猛烈聚合，放出大量热量。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。 应急及毒性消除措 施一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。配戴好面具、手套收集漏液，并用砂土或其它惰性材料吸收残液，转移到安全场所。切断被污染水体，用围栏等物限制洒在水面上的苯乙烯扩散。中毒人员转移到空气新鲜的安全地带，脱去污染外衣，冲洗污染皮肤，用大量水冲洗眼睛，淋洗全身，漱口。大量饮水，不能催吐，即送医院。加强现场通风，加快残存苯乙烯的挥发并驱赶蒸气。 二、防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器。 眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。 手防护：戴防苯耐油手套。 其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 三、急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，就医。 灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水冷却容器，直至灭火结束。灭火剂：泡沫、二氧化碳、干粉、砂土。用水灭火无效。遇大火，消防人员须在有防护掩蔽处操作。

乙烯知识点归纳总结

乙烯 一．乙烯 1. 分一子、结乙构烯 1.分子结构 分子子式式： ：C 2H C 4 2H 4 分子式： C 2H 4 H H H H 结构式： 结构式： H H C=C C=C H H 结构简式： 结构简式： CH 2=CH 2 CH 2=CH 2 或 H 2C=CH 2 或 H 2C = CH H H ..H ..H 电子式： H:C::C:H .... 电子式： H:C::C:H CH CH CH 2 2 CH 2 2 2 空间构型 : 平面结构 : 6个原子共平面， 键角 120° 乙烷与乙烯的比较 乙烷 乙烯 分子式 C 2H 6 C 2H 4 电子式 H H :H :H H:C:C:H :::: H:C::C:H H H -H -H H H 结构式 H-C-C-H - - - - H-C = C-H H H 结构简式 CH 3-CH 3 CH 2= CH 2

碳碳键型C－ C单键C=C 双键键角109o28ˊ120°键长 (10-10m) 1.54 1.33键能 (kJ/mol)348615 C＝C的键能小于 C－C 键键能的 2倍，为什么？ ☆乙烯为平面结构，分子内的 2 个碳原子与 4 个氢原子位于同一平面上。☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。 2.物理性质 乙烯是无色气体，稍有气味，密度是 1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为 28），难溶于水。 3.化学性质： ⑴ 氧化反应： ①乙烯与酸性 KMnO4溶液 现象：紫红色褪去 结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生 CO2气体。 学性质： 化反应： 烯与酸性KMnO 4溶液 紫：红色褪去 ②可燃性 (点燃前验纯) ② ②可燃性 ( 点燃前验纯 ) 现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热 现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热 ：此性质用于鉴别乙烯和甲烷 C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O 乙烯含碳量(85.7 %) 比甲烷 (75% ) 高，燃烧时更不充分，故有黑烟 规律：含碳量越高，黑烟越浓。

甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

苯乙烯生产工艺(完整资料).doc

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2．生产方法 工业生产苯乙烯的方法除传统乙苯脱氢的方法外，出现了乙苯和丙烯共氧化联产苯乙烯和环氧丙烷工艺、乙苯气相脱氢工艺等新的工业生产路线，同时积极探索以甲苯和裂解汽油等新的原料路线。迄今工业上乙苯直接脱氢法生产的苯乙烯占世界总生产能力的 90％，仍然是目前生产苯乙烯的主要方法，其次为乙苯和丙烯的共氧化法。本节主要介绍乙苯脱氢法生产苯乙烯。 二、反应原理 1.主、副反应 主反应： ＋H 2 △H Φ 298=117.6KJ/mol 在主反应发生的同时，还伴随发生一些副反应，如裂解反应和加氢裂解反应： ＋ ＋CH 4 +C 2H 4 +H 2 +C 2H 6 在水蒸气存在下，还可发生水蒸气的转化反应 +2H +2CO 2+3H 2 CH 2—CH 3 2 CH 2— CH 3 CH 2—CH 3 CH 2—CH 3 CH 2—CH 3

乙烯装置基础知识

第一章、裂解炉单元 1 裂解炉出口温度对裂解反应有什么影响 对于一个已定型的裂解炉，其出口温度反映了它的裂解深度，故裂解炉出口温度能影响裂解产物的分布和炉子结焦情况。一般地乙烯、丙烯的收率随炉出口温度升高而增加,达到最大值后，温度再升高，则收率呈下降趋势。丁二烯的收率随炉出口温度变化不明显，甲烷、氢、重质燃料油的收率一般也随温度的升高而增大。 2 乙烷裂解炉为什么要加硫 乙烷裂解炉的原料来自乙烯精馏塔塔釜，它不含硫及硫化物，而SRT裂解炉炉管是由Gr、Ni合金构成，如在物料中加入硫化剂，它可与Gr、Ni形成一种保护膜，防止炉管渗碳后脆裂。同时，加入硫化剂，还可以减少裂气中CO的含量，降低甲烷化反应器的负荷 3 裂解炉烟道气中氧含量过高有什么危害 1.烟气中氧含量高，CO 在对流段容易发生二次燃烧，损坏炉管 2.氧含量高，进入炉子的风量就大，对流段温度升高，影响对流段炉管寿命，同时使排 烟温工升高，降低了炉子的热效率 3.由于氧含量高，炉管表面易氧化，缩短了炉管寿命 4 裂解炉进料量超过设计值有什么影响 若进料量提高，超过设计值，炉出口温度仍然不变，必然会增加炉子的热负荷，炉管温度也会相应提高，增大了结焦趋势，同时炉管耐温极限的限制，影响炉管寿命，因此，进料量不能超过设计值太多。

5管式裂解炉有什么优点 主要优点有： 结构简单，工艺成熟，技术可靠，便于操作，运转稳定性好，烯烃收率高。 6裂解炉节能的主要途径有哪些 1.保持最优的空气过剩系数 2.最低限度地降低排烟温度 3.减少炉壁散热损失 4.提高裂解炉运转周期 7裂解原料中砷和铅有什么危害 裂解原料中砷和铅的含量过高，会加速炉管的结焦，且能污染产品，并可使碳二、碳三加氢催化剂中毒。此外，铅、砷还可与炉管形成低共熔物，损坏炉管。 8 蒸汽－空气在线清焦有何优点 1.裂解炉没有升、降温过程，延长了炉管的寿命 2.由于在线清焦只需几十个小时，提高了开工率 3.老装置只需做不大的改动，就可实现不停炉清焦。 9裂解炉横跨温度的设计依据是什么 不同的裂解原料其横跨温度不同，其依据为某原料的起始裂解温度，最高温度不超过某

烯烃知识点总结

第三节乙烯烯烃 【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较） 乙烯乙烷分子式C2H4C2H6 电子式 结构式 结构简式CH2=CH2CH3CH3 C原子间键C=C（双键）C－C（单键）键角120°109°28' 键长 1.33×10－10m 1.54×10－10m 键能615KJ/mol（一个键易断）348KJ/mol 分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面加成反应不能能 取代反应能较难 二、乙烯的实验室制法 1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3混合 2、反应原理 3、气体发生装置：的装置（与制Cl2相似） 4、集气方法：排水集气法 5、几个应该注意的问题 ① 浓硫酸的作用催化和脱水 ② 碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。

③ 反应温度应控制在170℃，若温度过低（140℃）将发生副反应，而生成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H2SO4氧化。为了控制温度，应将温度计的水银球插在液面下。以准确测定反应液体的温度。 ④ 反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。这是由于浓硫酸的强氧化性将乙醇氧化生成C和CO2，且硫酸被还原成SO2所致。其反应方程式可表示为： 若要净化乙烯，可将其通过NaOH溶液除去SO2、CO2。 三、乙烯的性质 通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。乙烯化学性较活泼，易发生如下反应： 1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。 ① 与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯） ② 与氢气加成： ③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷） ④ 与水加成：（可用于工业上制酒精） 2、氧化反应 ① 燃烧：（火焰明亮有黑烟） ② 可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯） 3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。 四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃 1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。烯烃的通式为C n H2n（n≥2）。

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸性质比较

物 质 分子式结构简式结构式结构特点物理性质主要化学性质相应的化学方程式 甲烷CH4 CH4 电子式： 正四面体 无色,无味,极 难溶于水的气 体。 ☆通常情况下, 不与高锰酸 钾、溴水等强 氧化剂反应。 与强酸强碱也 不反应。 与氧气发生氧化反应： 与氯气发生取代反应： CH4+2O2CO2+2H2O CH4+Cl2CH3Cl+H Cl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+H Cl CH2Cl2+Cl2CHCl3+H Cl CHCl3+Cl2CCl4+H Cl 乙烯C2H4 CH2＝CH2 电子式： CH2=CH2 H2C=CH2 平面结构 无色,稍有气 味, 的气体。 ☆能使①酸性 高锰酸钾溶液 褪色,②溴的四 氯化碳（橙红） 难溶于水，比 空气略轻。利 用比鉴别甲烷 和乙稀 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，稍伴有黑烟， 不完全燃料，C单质的结果） 与溴加成： 与H2加成： 与HCl加成： 与H2O加成： 与Cl2加成： 加聚： C2H4+3O22CO2+2H2O CH2＝CH2+ Br2CH2Br-CH2 Br CH2＝CH2+ H2CH3-CH3 CH2＝CH2+H Cl CH3- CH2Cl CH2＝CH2+ H2O CH3-CH2OH CH2＝CH2+ Cl2CH2 Cl -CH2 Cl n CH2＝CH2

苯 易取代 ，难加成，能氧化 C6H6 或 CnH2n-6 苯的碱性反应：苯不具有像 稀烃一样的CC双键，但在 一定条件下仍能加成镍作 催化剂下，苯与H2合成， 方程式为： 含一个苯环结构的化合物， 如甲苯=甲苯等，都可发生 上述类似取代反应和加成 反应 平面正六边 形： ①所有原子 在同一平面。 ②6个碳原子 之间的键完 全相同，是一 种介于单双 键之间的独 特键，6个键 完全相同。 ③键角是 1200， 4.笨的一取代 物只有一种 结构 无色,带有特殊 气味的液体， 有毒，不溶于 水，密度比水 小，用冰冷却， 可凝成无色晶 体。 ☆不与高锰酸 钾、溴水反应。 与氧气发生氧化反应： （火焰明亮，伴有浓烟） 与溴取代： 2C6H6+15O212CO2+6H2O 也可直接加Fe FeBrs做催化剂 + Br2 纯溴，（不是溴水溶液是单质）溴苯 二、浓硫酸作用下，浓硝酸发生取代反应，生 成硝基苯，方程式为： 三、①溴水不与苯发生反应 ②只发生单取代反应 ③溴苯不溶于水，密度大于水的无色油状 液体，能溶解溴单质，呈褐色 4、除无溴苯中的溴用NOHW分液

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

乙烯 烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。 实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入， 并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中 加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5） 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

苯乙烯的理化性质及对人体健康的影响

苯乙烯 1理化性质 无色至淡黄色折射率很高油状液体。有渗透性气味。分子式C 8H 8。 分子量104.16。相对密度0.9074(20/4℃)。熔点-31℃。沸点145.2℃。闪点31.11℃(闭杯)。自燃点490℃。蒸气密度3.6。蒸气压1.33kPa(10mmHg30.8℃)。蒸气与空气混合物爆炸限1.1～ 6.1%。极微溶于水;与乙醇、乙醚混溶。接触空气和光氧化生成过氧化物和醛，并发生聚合。遇热、明火、氧化剂易燃。与氯磺酸、发烟硫酸、硫酸、氧发生剧烈反应，而有爆炸危险。分解放出辛辣烟。2侵入途径 主要经呼吸道吸入，液体苯乙烯也可经皮肤和消化道吸收。 3毒理学简介 人吸入LCLo:10000ppm/30M;TCLo:600ppm，20ug/m3。 大鼠经口LD 50:2650mg/kg;吸入LC 50 :12mg/m3/4H。小鼠经口 LD 50:316mg/kg;吸入LC 50 :9500mg/m3/4H。 经呼吸道吸入的苯乙烯蒸气，仅一小部分以原形呼出，大部分经 体内代谢成扁桃酸（85％）和苯酰甲酸（10％）从尿中排出。当接触浓度低于650mg/m3时，苯乙烯代谢产物在尿中浓度与接触量成线性关系。 苯乙烯的急性毒性主要为刺激作用和中等度的麻醉作用。小鼠吸入2770～5500mg/m3，12小时，可出现步态蹒跚、运动失调;吸入10000mg/m3，2小时，引起昏迷。 人吸入浓度为250mg/m3时，即闻到臭味及刺激感;3500mg/m3下4小时，可出现明显刺激症状、意识模糊、乏力、困倦等。 4临床表现 急性中毒主要影响中枢神经系统，并对眼和上呼吸道粘膜有刺激作用。 当接触较高浓度时，可很快引起粘膜刺激症状。患者先有眼部刺痛、流泪、结膜充血，并出现流涕、喷嚏、咽痛及咳嗽等，继之有头

乙烯知识点归纳总结

乙烯一．乙烯 1.分子结构 一、乙烯 1.分子结构 分子式：C2H4 分子式：C2H4 结构式： H H H C=C H 结构简式： CH2 = CH2或H2C= CH2CH 2 CH 2 电子式： H H .... H:C::C:H 分子式：C2H4 结构式： H H H C=C H 结构简式： CH2 = CH2或H2C= CH2CH 2 CH 2 电子式： H H .... H:C::C:H 平面结构: 6个原子共平面， 键角120° 空间构型: 乙烷与乙烯的比较 分子式乙烷C 2 H 6 H H

☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。 2.物理性质 乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（相对分子质量为28），难溶于水。 3.化学性质： ⑴氧化反应： ①乙烯与酸性KMnO4溶液 现象：紫红色褪去 结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生CO2气体。 学性质： 化反应： 溶液 烯与酸性KMnO 4 ：紫红色褪去 ②②可燃性(点燃前验纯)

/ 溶液中） 1,2-二溴乙烷 [ CH 2—CH 2 ] n 4.乙烯的制取（实验室制取法）

. / 二、乙烯的实验室制取 1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1) 2 、原理：CH 3-CH 2 -OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O 浓H 2 SO 4 1700C 3、装置：液+液→气 问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置? 控制反应温度，防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下。 问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？ 浓硫酸起催化剂作用，反应中体现了浓硫酸的脱水性。 问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？防止爆沸 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气M均=29g/mol密度接近。 5. 5.乙烯的用途 重要化工原料乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平；水果的催熟剂。 习题： 1.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液 2.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( ) A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量 D.汽油的产量

烯烃的知识点总结

第三节 乙烯 烯烃 ●教学目的： 1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。 ●教学重点：乙烯的化学性质。 ●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。 教学过程： [引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和 烃。另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ， 从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这样的烃叫做不饱和烃。 [板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链 烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。 [讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别： 饱和烃——烷烃 链烃 烯烃 烃 不饱和烃 炔烃 环烃 [过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。 一、 乙烯来源及用途 C C

二、 乙烯的分子组成和结构 1、[设问]： （1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到 饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？ 电子式： 分子式：C 2H 4 最简式：CH 2 结构简式：CH 2=CH 2 结构式： （2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同？ 2、[ [设问] （1）乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和？ 不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍，615＜2×384＝768 （2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼？ C C H H H H

知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测) 一、甲烷 1、几种表达方式 分子式电子式结构式 结构简式最简式实验式 空间结构为键角为 2、物理性质 色、味的气体，密度比空气，溶于水 3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） （1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象： 甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。 （2）CH4 + Cl2 →（） CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步） 注：一氯甲烷: 色体 二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体 三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂 四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、 由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应 （） 二、烷烃 1、通式 2、物理性质 （1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都 1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越 3、化学性质 (1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱 反应。 （2）写出新戊烷燃烧反应 （3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应

三、乙烯、乙炔 1、几种表达方式 注： C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质: 常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。 3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） ⑴、燃烧反应： （）现象： （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色 写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2O → （3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度： 4、乙烯的用途 （1）有机化工原料（2）植物生长 思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有 除去甲烷中乙烯的试剂为 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选

高一下学期化学知识点归纳总结(期末)

高一下学期化学知识点归纳总结（期末）知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理高一下学期化学知识点归纳，供大家参考阅读。 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷 烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃) 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分) 3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?) 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物) 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同) 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

苯乙烯生产工艺

课题：乙苯脱氢生产苯乙烯 第二节 乙苯脱氢生产苯乙烯 一、概述 １.苯乙烯的性质和用途 苯乙烯的化学结构式如下： 或者 系无色至黄色的油状液体。具有高折射性和特殊芳香气味。沸点为145 ℃， 凝固点 －30.4℃，难溶于水，能溶于甲醇、乙酸及乙醚等溶剂。 苯乙烯在高温下容易裂解和燃烧，生成苯、甲苯、甲烷、乙烷、碳、一氧化碳、二氧化碳和氢气等。苯乙烯蒸气与空气能形成爆炸混合物，其爆炸范围为1．1 ％～6．01％。 苯乙烯具有乙烯基烯烃的性质，反应性能极强，如氧化、还原、氯化等反应均可进行，并能与卤化氢发生加成反应。 苯乙烯暴露于空气中，易被氧化成醛、酮类。苯乙烯易自聚生成聚苯乙烯（PS ）树脂。也易与其他含双键的不饱和化合物共聚。 苯乙烯最大用途是生产聚苯乙烯，另外苯乙烯与丁二烯、 丙烯腈共聚，其共聚物可用以生产 ABS 工程塑料；与丙烯腈共聚可得AS 树脂；与丁二烯共聚可生成丁苯乳胶或合成丁苯橡胶。此外，苯乙烯还广泛被用于制药、涂料、纺织等工业。 工业生产苯乙烯的方法除传统乙苯脱氢的方法外， 出现了乙苯和丙烯共氧化联产苯乙烯和环氧丙烷工艺、乙苯气相脱氢工艺等新的工业生产路线， 同时积极探索以甲苯和裂解汽油等新的原料路线。迄今工业上乙苯直接脱氢法生产的苯乙烯占世界总生产能力的 90％，仍然是目前生产苯乙烯的主要方法，其次为乙苯和丙烯的共氧化法。本节主要介绍乙苯脱氢法生产苯乙烯。 二、反应原理 1. 主、副反应 主反应： 催化剂 ＋H 2 △H Φ 在主反应发生的同时，还伴随发生一些副反应，如裂解反应和加氢裂解反应： ＋H 2 ＋C H 4 4 +H 2 H 6 +2H 2O +2CO 2+3H 2 高温下生碳 8C+5H 2 此外，产物苯乙烯还可能发生聚合，生成聚苯乙烯和二苯乙烯衍生物等。 CH 3 CH=CH 2 CH=CH 2 CH 2—CH 3 CH=CH 2 CH 2—CH 3 CH 4 CH 2—CH 3 CH 2—CH 3 CH 2—CH 3 CH 2—CH

甲烷乙烯苯剖析

第三章《最简单的有机化合物—甲烷》学案 一、有机物 1、有机物的定义：。 2、有机物的特点： (1)种类繁多碳元素是形成物质最多的元素 (2)结构复杂(3)难溶于水( 4)易分解、易燃烧、不易导电 3、烃是指的有机物，也称为。其中是最简单的有 机物。 二、甲烷的结构与性质 1、甲烷的存在：。 2、甲烷的分子式：，电子式：，结构式：。 甲烷分子的结构特点为：， 对应的CH2Cl2有几种结构？ 常用的分子模型有两种。 3、甲烷的物理性质：色，味的气体，溶，燃烧，密度空气。 4、甲烷的化学性质 在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。 注意：因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。 （1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式： （2）甲烷的取代反应 甲烷与氯气反应的现象为： 化学反应方程式为： ①常如何验证HCl的生成呢？ ②常温下，除了CH3Cl是气体外，其他三种都是无色液体，为什么我们看到黄色油珠呢？ 。 其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： ③取代反应的定义： 那么取代反应和置换反应是不是相同的呢？它们之间的差别为： 三、烷烃 1、烷烃，也称为，分子中 2、随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。 状态：；熔沸点，密度。 3、化学性质：。 4、同系物的定义：。 烷烃的分子式可以用通式来表示： 5、烷烃的命名 （1）碳数在十个以内时，依次为：。 （2）碳数超过十时，以为代表。

6、同分异构体的定义： 同分异构现象的定义： 一般情况下，分子相同时，支链越多，溶沸点越，密度越。 7、请写出下列物质的结构式与结构简式。 甲烷： 乙烷： 丙烷： 正丁烷： 异丁烷： 正戊烷： 异戊烷： 新戊烷： 1 第一节最简单的有机化合物——甲烷同步练习题 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构