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2018-2019学年山东省济南市莱芜区八校联考九年级(下)期中化学试卷解析版

2018-2019学年山东省济南市莱芜区八校联考九年级(下)期中化学试

一、单选题(本大题共20小题,共40.0分)

1.描述物质变化的成语有:①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上

浇油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚,其中属于化学变化的是()

A. ②③④⑤⑥⑦

B. ④⑤⑥⑦⑨

C. ①③④⑤⑧⑨

D. ②④⑥⑦⑨

2.国家游泳中心-“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”.下列关于水的有关说

法不正确的是()

A. 水是有许许多多水分子聚集而成的

B. 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

C. 游泳池中的水属于混合物

D. 软水是纯净物

3.在常温时,某同学把水、二氧化锰、NO2归为一类物质,下列物质中与它们属于同一类的是()

A. B. NaCl C. CaO D. Fe

4.美国发明了月球制氧机,它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气.由此可推

测月球土壤中一定含有()

A. 氧分子

B. 水分子

C. 氧元素

D. 氯酸钾

5.最近科学家确认,存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,这一发现将开辟世界能源的新

领域,它可能成为一种最好的火箭燃料.下列关于N60这种物质的说法正确的是()

A. 它是一种新型的化合物

B. 它是由60个氮原子构成的

C. 它的相对分子质量是840g

D. 它属于单质

6.下述关于分子和原子的说法,正确的是()

A. 在化学反应中,分子种类一定发生变化

B. 同种原子可以结合成分子,不同种原子不能结合分子

C. 混合物与纯净物不同,是由于组成物质的原子不同

D. 原子是保持物质化学性质的最小粒子

7.有A、B、C三种元素,它们形成的粒子结构示意图如下,其中说法正确的是()

A. 它们之间可形成化学式为AC的化合物

B. 它们原子的核外电子层数相同

C. A的粒子结构示意图表示的是原子,B、C表示的是阳离子

D. 它们之间可形成化学式为的化合物

8.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.已知某岩石(钾长石)的化学式为:

KAlSi3O8,则该岩石中硅元素的化合价为()

A. B. C. D.

9.图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是()

A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的

B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中,分子种类发生了改变

C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中,原子种类没有发生改变

D. 氢气、氧气、水都是化合物

10.下列实验现象描述正确的是()

A. 铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体

B. 白磷燃烧,产生大量白色烟雾

C. 硫粉在空气中燃烧时,发出蓝紫色的火焰,生成一种有刺激性气味气体

D. 镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体

11.《中学生守则》明确,学生不能吸烟.其对人体有害的主要原因是香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌

物质,其中元素间质量比为3:4的物质是()

A. NO

B.

C. CO

D.

12.在化学反应A+3B=2C+3D中,2.3g的化合物A和一定量的B恰好完全反应,生成4.4gC和2.7gD,已

知B的相对原子质量为32,则C物质的相对分子质量是()

A. 26

B. 44

C. 32

D. 88

13.下列说法正确的是()

A. 根据质量守恒定律,1g氢气和1g氧气反应生成2g水

B. 3g的碳完全燃烧后,生成了11g二氧化碳,则消耗空气8g

C. 只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律,如果有气体参加反应,就不遵守质量守恒定律

D. 铜粉在空气中加热,反应后固体的质量增加

14.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法

错误的是()

A. 该反应是分解反应

B. a、d两种物质中元素种类一定与B物质中元素种类相同

C. c物质可能是该反应的催化剂

D. 反应中a、d的质量比为1:4

15.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好

完全反应,则生成A2C的质量是()

A. 64g

B. 18g

C. 80g

D. 9g

16.现有23g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后,测得生成44 g二氧化碳和27g水,关于该可燃物的说法

正确的是()

A. 一定是氧化物

B. 只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

17.某反应容器中物质X(用表示)和物质Y(用表示)的反应微粒之间的关系如图所示,该反应的

化学方程式表示为()

A. B.

C. D.

18.用I2O5可以测定空气受污染的程度,发生反应的化学方程式如下:I2O5+5CO I2+5CO2,根据生成CO2

的多少,可以判断CO的含量.关于这个反应,下列说法正确的是()

A. 参加反应的的质量等于生成的质量

B. 参加反应的各物质中氧原子总数大于生成的中氧原子总数

C. 反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同

D. 参加反应的和CO的质量比等于生成的和的质量比

19.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()

A. A

B. B

C. C

D. D

20.用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2,它们在一定条件下能发生化学反应,

其反应的微观示意图如图,下列说法正确的是()

A. 该反应的生成物可能是氧化物

B. 参加反应的和分子个数比为2:1

C. 该反应类型为分解反应

D. 该反应中元素的化合价可能发生了改变

二、填空题(本大题共5小题,共20.0分)

21.用化学符号填空:

(1)空气中含量最多的气体是:______;

(2)写出硫酸钠的化学式并标出钠元素的化合价______;

(3)2个氧原子:______;

(4)某微粒的结构示意图为,该微粒的符号______;

(5)含有10个电子且带两个单位正电荷的阳离子______;

(6)保持二氧化碳化学性质的最小微粒______;

22.判断下列物质中属于纯净物的有______,属于混合物的______,属于单质的是______,属于氧化物的

是______。

A、海水

B、二氧化碳

C、牛奶

D、过氧化氢溶液

E、冰水混合物

F、氢气

G、四氧化三铁

23.在C+CO X高温2CO反应中,反应物CO X中氧原子个数x为______。12g硫与16g氧气反应后,生成二

氧化硫的质量为______。

24.自来水厂净化水利用大筛网,去掉天然水中的不溶物,该操作称之为______,原理是______。常用活

性炭加入水中除去水中的颜色和异味,主要是利用了活性炭的______作用,使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒。消毒时,发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO,其中X的化学式为______,生成物中Cl元素化合价为______。

25.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意

图如图(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。

(1)丁的化学式为______

(2)参加反应的甲、乙两物质的质量比为______。(填最简整数比)

(3)由该图可知,分子和原子的本质区别是______。

三、计算题(本大题共2小题,共9.0分)

26.烹饪鱼时通常将鱼煎过后,再加少许食醋和酒,这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯

(化学式为C4H8O2),请回答:

(1)每个乙酸乙酯分子是由______个原子构成的;

(2)乙酸乙酯的相对分子质量是______;

(3)乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是______;

(4)17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为______g.27.已知铁常温下能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气(方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑),将某含少量

杂质的铁粉5.8g加入到足量的稀盐酸中充分反应(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),反应后过滤,洗涤,干燥后所得滤渣的质量为0.2g,则生成氢气的质量是多少?

四、简答题(本大题共1小题,共5.0分)

28.天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷,此

外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。

(1)天然气属于______(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如图所示。其中,表示碳原子,表示氧原子,表示氢原子。

①A中分子为甲烷分子,1个甲烷分子中含有______个原子。

②甲烷中碳、氢元素质量比为______。

③根据图示信息,写出甲烷燃烧反应的化学方程式______。

(3)甲烷不仅可以作为燃料,还可以用于制造多种物质。例如,在高温条件下,甲烷可以生成碳和氢气,该反应的化学方程式式为:______,基本反应类型为______。

五、探究题(本大题共2小题,共26.0分)

29.通过化学实验可以认识物质的组成、性质与制取。

【探究1】研究常见物质组成。

(1)A实验是用白磷测量空气中氧气含量,若未恢复至室温,则测量结果会______(填偏大、偏小或不变)。

(2)B实验过程中,a管产生的气体是______,该反应化学方程式是______;根据两极生成的气体确定了水是由______组成的,得出此结论的理论依据是______,该过程中不变的微粒是______。

【探究2】研究气体的制取、性质和收集

根据下列实验装置图,回答问题:

(1)写出标有序号的仪器名称:①______,②______;

(2)小红想打算用过氧化氢溶液为原料,较快的制取并收集一瓶相对纯净的氧气,应选用上述装置组合是______,该反应的方程式为______。二氧化锰在反应后是否可以回收再利用?______(填是或否)。

若用排空气法收集氧气,应选用上述装置中的______,原因是:______。

(3)化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时,做了下面两个实验:

根据上述实验现象,写出氨气的两点性质______、______。

30.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上

的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如图所示。请回答下列问题:

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同,产生此现象的原因是______;B气球胀大的原因是:______。

(2)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是______;气球的作用是:______。

(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是______。

(4)反思:白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是______;该反应的方程式:______,该反应的基本类型为______,

(5)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为29.6g,则右图托盘天平中游码的读数为

______g .(6)某同学用图B所示的装置测定质量守恒定律,将锌粒和稀盐酸混合后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是______(只写一条)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解:①滴水成冰的过程中没有新物质生成,属于物理变化;

②死灰复燃的过程中有新物质生成,属于化学变化;

③木已成舟的过程中没有新物质生成,属于物理变化;

④火烧赤壁的过程中有新物质生成,属于化学变化;

⑤沙里淘金的过程中没有新物质生成,属于物理变化;

⑥火上浇油的过程中有新物质生成,属于化学变化;

⑦百炼成钢的过程中有新物质生成,属于化学变化;

⑧花香四溢的过程中没有新物质生成,属于物理变化;

⑨玉石俱焚的过程中有新物质生成,属于化学变化。

故选:D。

化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.【答案】D

【解析】

解:A、水是有许许多多水分子聚集而成的,故A说法正确;

B、水的化学式为H2O,故一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。故B说法正确;

C、自然界中的水都是混合物,故C说法正确;

D、软水:硬度低于8度的水为软水。(不含或较少含有钙镁化合物),由此可知,软水是混合物。故D说法不正确。

故选:D。软水:硬度低于8度的水为软水.(不含或较少含有钙镁化合物)硬水:硬度高于8度的水为硬水.(含较多的钙镁化合物).

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题

的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

3.【答案】C

【解析】

解:水、二氧化锰、NO2都是由两种元素组成的纯净物;其中一种元素是氧元素,故都是氧化物。

A、NH3是由两种元素组成的纯净物,但不是氧化物;故不是同一类。

B、NaCl是由两种元素组成的纯净物,但不是氧化物;故不是同一类。

C、CaO由两种元素组成的纯净物;其中一种元素是氧元素,是氧化物;故属于同一类。

D、Fe是一种元素组成的纯净物,是单质;故不是同一类。

故选:C。

根据单质与化合物以及氧化物的特点分析:单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是含有两种元素,而且其中一种是氧元素的化合物.

本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.

4.【答案】C

【解析】

解:由题目所给信息可知,月球制氧机是利用太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气,由此可推知月球土壤中一定含有氧元素,氧分子、水分子、氯酸钾是否含有无法确定。

故选:C。

了解物质的宏观组成用元素来解答是关键.由物质的组成和化学反应中元素守恒可推测月球

土壤中一定含有氧元素.

本题考查学生对元素的概念的理解和应用,能从元素及元素守恒的角度来分析解答.

5.【答案】D

【解析】

解:A、因N60只有一种元素组成,属于单质,故A错;

B、由信息知分子N60,是由分子直接构成的,不能说它是由60个氮原子构成的,故B错;

C、N60的相对分子质量为14×60=840,单位是1省略不写,故C错;

D、根据化学式可知只有一种元素,则属于单质,故D正确。

故选:D。

根据信息存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60,可知N60这种物质是由N60分子构成的,只有一种元素,则该物质是单质.

本题利用新信息来考查了概念性知识点,习题较新颖,难度较小,适合大多数学生来解答.

6.【答案】A

【解析】

解:A、在化学变化中,分子是能够再分的,变成原子,原子再重新组合成新分子,即分子的种类一定发生变化;故A正确;

B、水分子就是由氢、氧两种不同种原子结合而成;故B不正确;

C、混合物与纯净物是由组成物质的种类不同决定的,它们组成的原子可能相同,如空气和氧气中就都含氧原子;故C不正确;

D、原子是化学变化中的最小原子,化合物中的原子就不会保持该物质的化学性质;故D不正确;

故选:A。

A、在化学变化中,分子是能够再分的,变成原子;

B、根据单质和化合物的分子构成分析;

C、根据混合物与纯净物的定义及构成分析;

D、由原子的定义分析.此题主要考查分子与原子的区别、性质等方面的知识,只要理解单质、化合物、纯净物、混合物的组成特点及分子与原子的相关知识就能理解此类题的分析解答.

7.【答案】D

【解析】

解:A、根据A、C两种元素形成的离子结构示意图,可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带2个单位正电荷的阳离子;在A与C形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等,故A、C形成的化合物化学式为CA;

B、A原子的电子层数为2,B、C原子的电子层数为3,故不同。

C、A的粒子结构示意图表示的是带2个单位负电荷的阴离子;B、C表示的是阳离子;

D、根据A、B两种元素形成的离子结构示意图,可判断其中一种离子为带2个单位负电荷的阴离子、另一种离子为带1个单位正电荷的阳离子;在A与B形成的化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等,故A、B形成的化合物化学式为B2A;

故选:D。

根据离子结构示意图,两种离子质子数分别为8和12而核外电子数都为10,则可判断一种离子带2个单位负电荷、另一种带2个单位正电荷;根据化合物中阴、阳离子所带电荷总数应相等,判断两种离子形成化合物的化学式.同理可以确定D.由A、B、C三种元素,它们形成的粒子

结构示意图可以确定它们的原子的核外电子层数;由粒子的结构示意图可以确定属于原子还

是离子.

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系;掌握核外电子在化学变化中的作用和

得失电子的规律特点是解答此类题的关键.

8.【答案】C

【解析】

解:钾元素显+1价,铝元素显+3价,氧元素显-2价,

设硅元素的化合价是x,

根据在化合物中正负化合价代数和为零,

可得:(+1)+(+3)+3x+(-2)×8=0,

则x=+4价。

故选:C。

根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合KAlSi3O8的化学式进行解答本题.

本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

9.【答案】D

【解析】

解:A、由氢气和氧气燃烧生成水的微观过程可知,氢气、氧气和水都是由分子构成的。故选项说法正确。

B、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知,氢气和氧气燃烧生成水的过程中,反应前有氢分子、氧原子,反应后只有水分子,分子种类发生改变,故选项说法正确。

C、由反应的前后物质的微粒构成示意图可知,氢气和氧气燃烧生成水的过程中,反应前后都有氢原子和氧原子,原子种类没有发生改变,故选项说法正确。

D、由物质的微观构成模型图可以看出,氢气和氧气都是由同种原子构成的分子,属于单质;水是由不同原子构成的分子,属于化合物,故选项说法错误。

故选:D。

根据各物质的微观构成模型图可以分析:构成物质的微粒、物质的类别等;对比反应的前后物质的微粒构成示意图可以知道:化学变化中微粒的变化、反应的类型等。

本题难度不大,掌握化学变化的实质,学会从微观的角度看物质、用微粒的变化分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D

【解析】

解:A、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生火星,故选项说法错误。

B、白磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白色烟雾,故选项说法错误。

C、硫粉在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误。

D、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成一种白色固体,故选项说法正确。故选:D。

A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。

B、根据白磷燃烧的现象进行分析判断。

C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

11.【答案】C

【解析】

解:A、m(N):m(O)=14:16=7:8,不正确。

B、m(S):m(O)=32:(16×2)=1:1,不正确。

C、m(C):m(O)=12:16=3:4,正确。

D、m(C):m(O)=12:(16×2)=3:8,不正确。

故选:C。

化学式中元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之后求和.

本题主要考查利用化学式进行简单计算的知识,比较简单.

12.【答案】B

【解析】

解:根据质量守恒定律可得,参加反应的B的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g

设C的相对分子质量为x

A+3B=2C+3D

32×3 2x

4.8g

4.4g

=

x=44

故选:B。

根据质量守恒定律求算参加反应的B的质量,进而根据给出的化学方程式求算C的相对分子质量。

根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。

13.【答案】D

【解析】

解:A、1g氢气和1g氧气不能恰好完全反应,因此生成水的质量小于2g,该选项说法不正确;

B、3g的碳完全燃烧后,生成了11g二氧化碳,则消耗氧气8g,该选项说法不正确;

C、所有化学反应都遵循质量守恒定律,该选项说法不正确;

D、铜粉在空气中加热,反应后固体的质量增加,是因为铜和氧气反应生成氧化铜,该选项说法正确。

故选:D。

化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

14.【答案】A

【解析】

解:反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则得:

18g+1g+2g+32g=26g+2g+12g+x,解得x=13g。

A、a、d的质量减少为反应物,b的质量增加为生成物,c的质量不变可能为催化剂,该反应是化合反应,故A错误;

B、a、d的质量减少为反应物,b的质量增加为生成物,a、d两种物质中元素种类一定与b物质中元素种类相同,故B正确;

C、c的质量不变可能为催化剂,故C正确;

D、反应中a、d的质量比=(18g-13g):(32g-12g)=1:4,故D正确。

故选:A。

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物与生成物质量相等可求出a的质量.

此题是有关质量守恒定律的考查题,解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断,并进而对反应的类型及质量关系进行探讨.

15.【答案】B

【解析】

解:根据图象可知,该反应中BC与B的质量比为10:8;所以80gBC完全反应生成B的质量是:8×80g÷10=64g,根据质量守恒定律,生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。

故选:B。

由图象可以求出BC与B的质量比,进一步根据质量守恒定律可求出生成A2C的质量。

本题主要考查学生根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算的能力。

16.【答案】C

【解析】

解:反应的氧气质量:44g+27g-23g=48g,

二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于可燃物,可燃物中氧元素质量:44g×+27g×

-48g=8g,因此可燃物中含有碳元素、氢元素和氧元素,不是氧化物。

故选:C。

化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17.【答案】B

【解析】

解:根据反应容器中物质X和物质Y的反应微粒之间的关系图,图中的3个X物质的微粒全部参加反应,而8个物质Y的微粒有2个剩余未参加反应;反应生成的三个分子都是由1个X与2个Y构成的XY2型分子;因此该反应可表示为3X+6Y=3XY2;反应中各物质的计量数同时减小3倍,反应为X+2Y=XY2;

故选:B。

根据反应的微观示意图,可得知:其中的8个Y微粒中有2个未参加反应,3个Y微粒完全全部参加反应,反应为3个X的微粒与6个Y的微粒反应生成3个XY2型分子;故该反应的化学方程式可表示为:X+2Y=XY2.

根据反应的微观示意图,找出反应中各物质的构成特点及反应的反应特点,可判断反应的化学方程式.

18.【答案】C

【解析】

解:A、参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和,故A 错误;

B、化学反应前后原子的种类和数目不变,所以参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的

CO2中氧原子总数,故B错误;

C、化学反应前后元素的种类不变,所以反应物中所含元素种类与生成物中所含元素种类相同,故C正确;

D、参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和,而不是

I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比,故D错误。

故选:C。

根据质量守恒定律的含义进行解答,质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,化学反应前后元素的种类和质量不变.

本题主要考查质量守恒定律的应用,解题的关键是掌握质量守恒定律的含义以及微观解释.

19.【答案】A

【解析】

解:A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,集气瓶中水的主要作用是吸收反应生成的二氧化硫,以防止二氧化硫污染环境,故A错误;

B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,通过进入集气瓶中的水的体积可以判断空气中氧气的含量,量筒中的水的主要作用是通过水体积的变化得出氧气的体积,故B正确;

C、铁在氧气中燃烧时容易形成高温熔融物,并且高温熔融物容易溅落,集气瓶中的水的主要作用是冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂,故C正确;

D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气,体现了水的主要作用,故D正确。

故选:A。

A、根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,二氧化硫有毒,需要尾气处理进行分析;

B、根据测定空气中氧气的体积分数时,集气瓶内的水是吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷,量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行分析;

C、根据铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶进行分析;

D、根据用排水法收集氢气时集气瓶中加入水是为了排出集气瓶中的空气进行分析。

合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】A

【解析】

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