2020届高三化学一轮复习专题4第20讲化学反应速率练习(含解析)苏教版

第20讲化学反应速率

一、单项选择题

1. (2018·浙江温州模拟)某反应物A的浓度是

2.0 mol·L-1,5 min 后,A的浓度变为0.5 mol·L-1,在这5 min内A的化学反应速率是( )

A. 0.4 mol·L-1·min-1

B. 0.1 mol·L-1·min-1

C. 0.3 mol·L-1·min-1

D. 0.3 mol·L-1

2. (2018·湖北襄樊模拟)酶是生物催化剂,能在许多有机反应中发挥作用,以下表示温度与反应速率的关系曲线中,有酶参加的是( )

A B C D

3. (2018·浙江余姚模拟)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强,反应速率减慢

4. (2018·浙江慈溪期中)A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH>0,下列因素能使活化分子百分数增加的是( )

A. 降温

B. 使用催化剂

C. 增大反应物浓度

D. 增大气体的压强

5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH(固体) ②H2O ③NaNO3溶液④CH3COONa(固体)

A. ①②

B. ②③

C. ③④

D. ②④

6. (2018·南昌模拟)下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从而使反应速率增大

②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快

③6 mol·L-1·s-1的反应速率一定比3.5 mol·L-1·s-1的反应速率大

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多

A. ①②⑤

B. ②④

C. ②⑤

D. ③⑥

7. 为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( )

A. 将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成

B. 将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应,前者速率大于后者

C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

D. 相同条件下,等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时,粉末状的反应速率快

8. (2018·湖北部分重点高中协作体)氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反

应:Cl O-+3HS O-3S O-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用Cl O-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法不正确的是( )

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内Cl O-的物质的量的减少量

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

9. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( )

A. 0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水5 mL,反应温度10 ℃

B. 0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水10 mL,反应温度10 ℃

C. 0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水5 mL,反应温度30 ℃

D. 0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水10 mL,反应温度30 ℃

10. 已知Fe 3+

和I -在水溶液中的反应为2I -+2Fe

3+

I 2+2Fe 2+

。某温度下该反应的正反应速率

和I -、Fe 3+

浓度的关系为v =kc m (I -)·c n (Fe 3+

)(k 为常数)。

由此推知,有关Fe 3+

、I -的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( ) A. Fe 3+

浓度对正反应速率的影响程度大于I -

浓度的影响程度 B. Fe 3+

浓度对正反应速率的影响程度小于I -浓度的影响程度 C. Fe 3+

浓度对正反应速率的影响程度等于I -浓度的影响程度 D. 无法比较 二、 非选择题

11. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol ·L -1

KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol ·L -1

K 2S 2O 8、0.10 mol ·L -1

Na 2S 2O 3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S 2O -+2I -2S O -

+I 2(慢)

I 2+2S 2O

-2I -

+S 4O 6 -

(快)

(1) 向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S 2O -与S 2O -

初始的物质的量需满足的关系为n (S 2O -)∶n (S 2O -) 。

(2) 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中V x= mL,理由是。

(3) 已知某条件下,浓度c(S2O-)-反应时间t的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在坐标图中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

12. (2019·山东济宁期末)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂,常见制备方法如下:

(1) 氯酸钾氧化法:化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,每生成3 mol KH(IO3)2,反应中转移的电子数为,向反应后溶液中加溶液得到KIO3。(2) 一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

①进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI2”时,发生反应的化学方程式为。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉,不停地搅拌,反应机理:第一步I O-+5I-+6H+3I2+3H2O,第二步反应的离子方程式为。当反应进行到1.5 min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,则第步反应速率快。

④改变反应温度,重复上述实验,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如右图所示(超过50 ℃后溶液不会再变蓝)。根据图像,请你分析温度低于50 ℃时,溶液变蓝所需时间与反应温度的关系: 。

(3) 山东省已下调食用盐碘含量标准,每千克盐含碘25 mg(波动范围为18~33 mg·kg-1)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、

稍过量KI 及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4

mol · L -1

Na 2S 2O 3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为KIO 3+5KI+3H 2SO 43K 2SO 4+3I 2+3H 2O 、I 2+2S 2O

-

2I -

+S 4O 6 -

。计算该食盐试样中碘元素的含量为 mg ·kg -1

。

13. (1) 处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V 2O 5。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

“酸浸”废钒催化剂时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写两点)。

(2) 亚氯酸钠(NaClO 2)可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年,但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:5HClO 2

4ClO 2↑+H +

+Cl -

+2H 2O 。分解时,刚加入硫酸时反应很慢,

随后突然迅速放出气态的二氧化氯,

后期反应速率迅速加快的原因是 (填字母)。

A. 酸使亚氯酸的氧化性增强

B. 溶液中的氢离子起了催化作用

C. 溶液中的氯离子起了催化作用

D. 逸出的气体使生成物的浓度降低 14. 已知:Na 2S 2O 3 +H 2SO 4

Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应

速率的因素时,设计了如下系列实验: (1) 该实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此V 1= 、V 2= 、

V 3= 。

(2) 实验①、③可探究 对反应速率的影响,因此V 4= 、V 5= 。 (3) 下列有关该实验的叙述正确的是 (填字母)。

A. 实验前,应先用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字,衬在锥形瓶底部,实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间

B. 该实验所需的计量仪器有量筒、温度计

C. 实验时,应先将量取的Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应,记录每组反应所需时间

(4) 实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO 2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小?

。

第20讲 化学反应速率

1. C 解析 v (A)=

=

.0 · -1-0. · -1

=0.3 mol ·L -1·min -1

。

2. D 解析 酶在高温环境中容易失去活性,所以随着温度的升高,酶的催化效率先增大后减小。

3. D 解析 常温下,浓硫酸能够使铁钝化,铁片与浓硫酸反应不能生成氢气,故A 错误;向盐酸中加入氯化钠溶液,相当于稀释了盐酸,盐酸浓度减小,反应速率减慢,故B 错误;升高温度,反应速率加快,故C 错误;有气体参加的反应,压强减小,反应速率减慢,故D 正确。

4. B 解析 降温,活化分子百分数减小,故A 不选;使用催化剂可增大活化分子百分数,故B 选;增大反应物浓度,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故C 不选;增大气体的压强,单位体积活化分子数目增大,但活化分子百分数不变,故D 不选。

5. D 解析NaOH与盐酸反应,减小生成氢气的总量,①错误;加入H2O使盐酸浓度降低,反应速率减小,且不影响生成氢气的总量,②正确;加入NaNO3溶液,铁和H+、N O-反应得不到氢气,生成氢气的总量减小,③错误;CH3COONa和盐酸反应生成弱电解质醋酸,反应速率减慢,但参

加反应的H+总量不变,不影响生成氢气的总量,④正确。

6. B 解析①有气体参加的反应,增大压强,单位体积活化分子数目增多,从而使反应速率增大,错误;②其他条件不变,温度越高,活化分子百分数越大,化学反应速率越快,正确;③6 mol·L-1·s-1的反应速率不一定比3.5 mol·L-1·s-1的反应速率大,错误;④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率加快,正确;⑤恒温时,增大压强,有气体参加的化学反应速率加快,错误;⑥增大反应物浓度,增加单位体积的活化分子数,而活化分子

的百分数不变,错误。

7. A 解析加入硝酸银溶液,铜与其置换出的银形成原电池,铜为负极,失去电子,正极发

生还原反应,析出银单质,没有氢气生成,A项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,镁条与

盐酸反应比铝条要快,B项正确;在加热氯酸钾制氧气的实验中,加入二氧化锰作为催化剂,

反应速率加快,C项正确;粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大,所以反应速

率快,D项正确。

8. C 解析随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大,所以反应速率逐渐增大,A正确;根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(Cl-)=v(Cl O-),B正确;图中阴影部分的面积应为t1t2时间内Cl O-的物质的量浓度的减少量,C错误;在反应的后期由于反应物浓度减小,反应速率

开始降低,D正确。

9. C 解析溶液最先变浑浊的是反应速率最快的,C和D的温度较高,而A、C的浓度较大,故选C。

10. B 解析因v=kc m(I-)·c n(Fe3+),当m=n时,I-、Fe3+浓度对反应速率的影响程度相同;

当m>n时,I-浓度对反应速率的影响程度更大;当m

算:k×0. 0m×0. 0n=0.032k,k×0.80m×0.20n=0.128k,解得m=2、n=1。则I-浓度对反应速率的影响较大。

11. (1) Na2S2O3<2

(2) 2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他条件不变,才能达到实验目的

(3)

解析 (1) 淀粉遇I 2变蓝,依题意第一个反应生成的I 2易被Na 2S 2O 3还原,当Na 2S 2O 3耗尽I 2才使溶液变蓝;将题给两个反应相加可知S 2O -~2S 2O -

,由两种离子的关系可知

n (S 2O -)∶n (S 2O -

)<2时第一步反应生成的I 2不被完全反应,溶液才变蓝。(3) 加入催化剂化

学反应速率加快,反应完全所需时间少;降低反应温度化学反应速率减慢,反应完全所需时间多。但该反应不是可逆反应,不管改变何种外界条件,反应完全时c (S 2O -

)不变。 12. (1) 30N A KOH

(2) ①BaC 2[或Ba(NO 3)2] ② CuI+Fe

FeI 2+2Cu ③I 2+HS O -+H 2O

2I -

+S O -

+3H +

二

④温度低于30 ℃时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短;温度高于30 ℃时,温度越高,溶液变蓝所需时间越长 (3) 38.10

解析 (1) I 2的化合价由0价升高到+5价,每生成6 mol KH(IO 3)2,反应中转移的电子数为60 mol,则生成3 mol KH(IO 3)2转移的电子数为30 mol;反应生成KH(IO 3)2,要制得KIO 3,需向反应后溶液中加KOH 溶液,发生的反应为KH(IO 3)2+KOH

2KIO 3+H 2O 。(2) ①“过滤1”操作

之前溶液中主要含有硫酸盐,所以只需检验洗涤滤液中是否含有S O -

,即可检验是否已经洗涤干净。②由流程图可知CuI 和Fe 可以“制FeI 2”,发生反应的化学方程式为2CuI+Fe FeI 2+2Cu 。④根据图像可知,温度低于30 ℃时,温度越高,溶液变蓝所需时间越短,说明催化剂的催化效率在30 ℃以下较好,且温度较高时化学反应速率较快;温度高于30 ℃时,催化剂的催化效率降低,温度越高,溶液变蓝所需时间越长。(3) 根据反应原理可得关系式KIO 33I 26S 2O -,n (I)=n (KIO 3)=16n (S 2O -)=1

6×6.000×10-4 mol ·L -1×1 .00 ×10-3

L ·mL -1

=1. 00×10-6

mol,m (I)=1. 00×10-6

×1 7 g ·mol -1

×103

mg ·g -1

=0.152 4 mg,碘含量为0.152 4 mg ÷( .000 g×10-3

kg ·g -1

)=38.10 mg ·kg -1

。 13. (1) 粉碎废钒催化剂、升高温度、适当提高硫酸的浓度等(任写两点) (2) C

解析(2) 若是酸使亚氯酸的氧化性增强,反应开始时反应速率就应该很快,A错误;反应开始就加入了硫酸,但开始时反应很慢,不可能是H+起催化作用,B错误;反应开始时,溶液中氯离子浓度很小,随着反应的进行,溶液中氯离子浓度增大,反应速率加快,可能是Cl-起催化作用,C正确;逸出ClO2使生成物浓度降低,反应速率减慢,D错误。

14. (1) 温度10.0 10.0 0

(2) 浓度[或c(H+)] 10.0 6.0

(3) A

(4) SO2易溶于水,无法准确测量其体积

解析(1) 由表中所给数据可知,实验①、②温度不同,故实验①、②是探究温度对反应速率的影响,则反应物浓度相同,即V1=10.0、V2=10.0、V3=0。(2) 实验①、③温度相同,所取稀硫酸的体积不同,故实验①、③是探究c(H+)对反应速率的影响,除了稀硫酸浓度不同,其他条件均相同,即V4=10.0、V5=6.0。(3) 该实验所需的计量仪器还有秒表,B错;实验时,应先将

Na2S2O3和H2SO4分别置于相应温度的热水浴中,然后迅速混合,记录每组反应所需时间,C错。

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(可编辑修改word版)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

《化学反应速率》专题复习

《化学反应速率》专题复习 例1.（化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法） 1.1.在体积为2L的容器中，化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，下列说法正确的是（B） A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（D） A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)＝1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)＝0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)＝0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L-1·min-1；D项中对应的v(A)＝3mol·L-1·min-1。 例2.（理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响） 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H 2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是（A） A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快 B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快 2.2.（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（D） A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，A正确。增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确。若反应物增大至2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1，C正确。若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则6s末NO的浓度为（C） A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2mol·L－1·s－1，如果3～6s的反应速率仍为0.2mol·L－1·s－1，则NO的浓度为1.2mol·L－1，由于随着反应进行，反应物的浓

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容： （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管 中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象： 。 ③选用液体做实验的原因是 （3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬 物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有 很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯： 下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)： 请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1. 下列说法中有明显错误的是( ) A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而 反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速 率 2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( ) A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是( ) A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快 慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4. 硫代硫酸钠( Na2S2 O3 )与稀硫酸发生如下反应：2SN2aO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是( ) A. 10℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL

B. 20℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL C. 10℃时0.1 mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/ L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5. 铁粉与足量1mol / L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() 6. ①2mol / L的硝酸溶液②少量CuSO4 (s) ③少量铜粉④少量 CH3COON(as) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl 气体⑦加入过量铁 粉⑧将铁粉改为铁片． A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 7. 在C(s) + CO2( g) ? 2CO( g)反应中，可使反应速率增大的措施是( ) 8. ①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2 ⑥升 温． A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?-3 + 3HSO?-3 = 3SO?24- + Cl- + 3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO ?- 3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应 速率的速率- 时间图象.下列说法不正确的是( ) A. 反应开始时速率增大可能是c (H+ )增大引起的 B. 纵坐标为v( H+ )的速率- 时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”为t 1～t2时间内的ClO ?-3的物质的量浓度的减小值 10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2，一定条件下使反 应： 11. SO2( g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率 随时间变化如图所示.则正确的结论是( ) 12. A. 逆反应速率：a 点小于点c 13. B. 反应物浓度：a 点小于点b

备战高考化学压轴题专题复习——化学反应的速率与限度的推断题综合含详细答案

备战高考化学压轴题专题复习——化学反应的速率与限度的推断题综合含详细 答案 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)； A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变 C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 （2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项); A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度 C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂 （3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 【答案】AC BD 大于 【解析】 【分析】 (1)根据化学平衡状态的特征解答； (2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答； (3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。 【详解】 (1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误； B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确； C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误； D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

高三化学一轮复习专题练习：离子反应

2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子 反应 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。下列溶液中离子一定能够大量共存的是( ) A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+ B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- C. c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2- D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- 【答案】C 5、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是() A.在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ 【答案】C 试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化还原反应而不能大量共存，

错误；B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能够大量共存，错误；C.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ都能大量共存，正确；D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，在酸性溶液中HCO3ˉ会发生复分解反应而不能够大量共存，错误。 6、下列中的反应的离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu D 【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确；铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确；C中还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。 考点：考考查离子方程式的正误判断 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生

化学反应速率练习题及答案

第二章化学反应速率练习题 一、填空题 1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。 2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。 3.可逆反应A(g)+ B(g)C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。 4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的K p = 。 5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。 6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有摩尔的SO2，其K C是，K p是。（R = kPa·L·K －1·mol－1）。 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K c= × 10－3；S(s)＋O2(g) SO2(g)，K c = × 106；H2(g) + SO2(g) H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。 8.简单反应A = B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B 。 9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。 10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。 二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×) 11.某温度下2N2O5 = 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。（） 12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（） 14.在2SO2 + O22SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（） 15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（） 16.化学平衡常数K c等于各分步反应平衡常数K c1，K c2……之和。（） 17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（） 18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（） 19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（） 20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（） 21.一个气体反应的标准自由能变△GΘ298，是指反应物和产物都处于且混合气体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（） 22.体系由状态 1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。( ) 23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称

高三化学专题练习原子结构

原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se